第四章 物质结构元素周期律 单元训练题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构 元素周期律》单元训练题 一、单选题 1．能说明氯的非金属性比硫强的事实是 A．溶解性： B．氧化性： C．热稳定性： D．酸性： 2．下列各组物质的性质比较，正确的是 A．碱性： B．氢化物稳定性： C．酸性： D．氧化性： 3．下列有关碱金属、卤素原子结构和性质的描述，正确的个数为 ①随着核电荷数的增加，碱金属单质、卤素单质的熔、沸点依次升高，密度依次增大 ②F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8 ③碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成的氧化物形式均为R2O2 ④根据同主族元素性质的递变规律推测，At2与H2化合较难，砹化银难溶于水 ⑤根据Cl、Br、I的非金属性依次减弱，可推出HCl、HBr、HI的酸性依次减弱 ⑥碱金属都应保存在煤油中 ⑦卤素按F、Cl、Br、I的顺序非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大 ⑧由碳酸钠的性质可知碳酸铯易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳 A．2 B．3 C．4 D．5 4．X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，它们可以组成新型电池的电解液要使用的关键物质，结构如下图所示．X元素最外层电子数是次外层电子数的一半，W是地壳中含量最多的元素，W和Q同主族，下列说法错误的是 A．与是同素异形体 B．简单离子的还原性： C．常温下M单质可以W的气态氢化物发生反应 D．简单气态氢化物的稳定性： 5．金属铯是一种碱金属元素，由于其独特的金属性质已被人们广泛应用于材料制造、航空航天等领域．下列对铯及其化合物性质的推断正确的是 ①铯的熔点比钾的高        ②碳酸铯的水溶液呈碱性 ③铯在氧气中燃烧主要生成氧化铯    ④氢氧化铯的碱性比氢氧化钠强 ⑤铯不能从硫酸铜溶液中置换出金属铜 A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．①②③④    ⑤ D．②④⑤ 6．在周期表的主族元素中，按箭头指向表述的变化规律正确的是 选项 箭头指向 变化规律 A ↑ 非金属元素简单气态氢化物稳定性逐渐增强 B → 元素的最高正价依次增大并等于最外层电子数 C ← 简单离子的半径逐渐增大 D ↓ 金属元素阳离子的氧化性逐渐增强 A．A B．B C．C D．D 7．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素。X与Z同族，Z的核电荷数是X的2倍，Y原子K层电子数与M层电子数的乘积等于其L层的电子数，下列说法不正确的是 A．非金属性：X＞Z＞Y B．Y的氧化物、W的单质均可与NaOH溶液反应 C．W的单质具有漂白性 D．化合物中各原子最外层均满足8电子稳定结构 8．黑火药是中国古代四大发明之一，爆炸反应为。下列说法不正确的是 A．含离子键和共价键 B．与具有相同的电子层结构 C．的结构式为 D．干冰的晶体类型为离子晶体 9．氧、硫、硒、碲位于同一主族，根据元素周期律，下列说法正确的是 A．还原性： B．的最外层电子比的最外层电子多 C．稳定性： D．与O形成化合物时为正价 10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示，下列说法正确的是 元素代号 Y Z M R 原子半径 1.86 0.77 0.75 1.02 主要化合价 +1 +4，-4 +5，-3 +6，-2 A．M的氧化物均为酸性氧化物 B．离子半径： C．R在自然界中仅以化合态形式存在 D．Z元素是形成化合物种类最多的一种元素 11．短周期主族元素的原子序数依次增大。原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，是地壳中含量最高的元素，与具有相同的电子层结构，与同主族。下列说法正确的是 A．对应的简单离子半径大小顺序： B．Y分别与形成的化合物都能与稀硝酸反应 C．Y的简单氢化物的热稳定性比的强 D．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比的弱 12．五种短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，其中Y和Z同周期，Z和W同主族，这五种元素构成的化合物甲是重要的抗癌药物，其结构如图所示，下列说法错误的是 A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y B．Q的单质难溶于Y、Q形成的二元化合物中 C．X、Y、Z、Q四种元素可形成某种离子化合物 D．Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液能与Y反应 13．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素且均为非金属元素，X原子最外层电子数为内层电子数的2倍，Z是地壳中含量(质量分数)最高的元素，W与X位于同一主族。下列说法正确的是 A．XZ、YZ均为酸性氧化物 B．非金属性： C．简单氢化物的沸点： D．氧化物对应水化物的酸性： 14．X、Y、Z、W、R是五种短周期主族元素，是空气中含量最多的物质，Z的最外层电子数是最内层电子数的一半，W是地壳中含量最多的金属元素，R的最简单氢化物M是一种有臭鸡蛋气味的气体，五种元素的原子序数和原子半径的关系如图所示。下列说法错误的是 A．X与Y形成的一种化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 B．Z、W、R三者的最高价氧化物对应的水化物能互相反应 C．简单离子半径： D．X、Y、R能形成含有共价键的离子化合物 二、非选择题 15．元素周期律反映了元素性质随原子序数递增的周期性变化规律。 (1)元素的性质，特别是化学性质取决于元素的原子结构。钠、镁、铝元素形成的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 (填碱的化学式)。 (2)碱金属元素中，和之间的关系是互为 ，金属钾的氧化物有多种，写出与反应的化学方程式： 。 (3)可根据元素周期律推测元素的某些性质。如已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹(At)形成的氢化物HAt的稳定性 HI的稳定性(填“大于”或“小于”)，AgAt 溶于水(填“易”或“难”)。 (4)某实验小组欲通过化学实验证明元素的非金属性：Br>S。 供选择的试剂：氯水、溴水、溴化钠溶液、新制溶液、四氯化碳、酚酞。 ①完成该实验需要选用的最合适的试剂为 。 ②简述实验操作和实验现象： 。 16．回答下列问题： (1)D2O 的摩尔质量为 ，相同质量的 H216O 与D218O 所含中子数之比为 (2)下列变化：① I2升华②烧碱熔化③ NaCl溶于水④ HCl 溶于水⑤O2 溶于水⑥ NH4HCO3 受热分 解。其中仅共价键被破坏的是 (填序号，下同)；仅离子键被破坏的是 (3)在下列物质中：① HCl ②N2 ③NH3 ④Na2 O2 ⑤H2O2 ⑥ NH4Cl ⑦ NaOH ⑧ Ar ⑨CO2 ⑩ N2H4 (用物质前序号填空)。其中既存在极性键又存在非极性键的是 ；既存在离子键又存在 极性键的是 (4)写出下列物质的电子式。Na2O2 (5)用电子式表示下列物质的形成过程。K2S 17．I.化学兴趣小组对以下实验进行探究： (1)牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；写出氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式 。 II.现欲探究铁及其化合物的氧化性或还原性，请完成以下实验报告： (2)称取用磨砂纸打磨后的铁钉2.8g放入50.0mL稀硫酸中，充分反应后若2.8g纯净的Fe全部参加反应。反应中转移 mol电子。 (3)下列有关Fe2+的说法不正确的是 (选填序号)。 A．可以先加KSCN溶液再加氯水来检验Fe2+ B．可以先加铁粉再加KSCN溶液来检验Fe2+ C．能使酸性KMnO4溶液紫色褪去 D．能观察到溶液颜色为浅绿色 III.卤族元素是典型的非金属元素，已知稀溴水与稀铁盐(含Fe3+)溶液的颜色相近；Cl2能将Fe2+氧化为Fe3+；Fe3+能将I-氧化为I2。请完成以下实验报告： (4)关于F、Cl、Br、I的比较，不正确的是 (选填序号)。 A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B．单质(F2、Cl2、Br2、I2)的氧化性随核电荷数的增加而减弱 C．被其他卤素单质从卤化物中置换出来的可能性随原子序数的增加而增大 D．它们的氢化物的稳定性随原子序数的增加而增强 (5)稀溴水的颜色为 。 (6)将Fe2+逐滴滴加到稀溴水溶液中，再加入几滴淀粉碘化钾溶液。溶液变为蓝色，不能证明证明Br2能将Fe2+氧化为Fe3+，因为Br2与I-作用产生的碘可以使淀粉变蓝，写出Br2与I-作用的离子方程式 。另将Fe2+逐滴滴加到另一份稀溴水溶液中，加入几滴 溶液，溶液变为红色，证明Br2能将Fe2+氧化为Fe3+。 (7)另取20mLFeSO4溶液，向其中通入Cl2。若Fe2+恰好完全转化为Fe3+，消耗的Cl2在标准状况下的体积为0.336L，则该FeSO4溶液的物质的量浓度为 mol/L。 18．1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力。元素周期表体现了元素位-构-性的关系，揭示了元素间的内在联系，下图是元素周期表的一部分，回答下列问题：    (1)根据元素周期律推断： ①阴影部分元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (写化学式)； ②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱为：H3AsO4 H2SeO4(填“>”、“<”、“=”)； ③氢化物的还原性：H2S PH3(填“>”、“<”、“=”)； ④半径比较：F S(填“>”、“<”、“=”)。 (2)元素Tl的原子序数是 ； (3)锡(Sn)是很早便被发现和使用的金属，完成下列填空： ①SnO2能与NaOH反应生成钠盐，写出反应的离子方程式 ； ②解释表中卤化锡的熔、沸点的变化规律 ； 化学式 SnCl4 SnBr4 SnI4 熔点/℃ -33 31 144.5 沸点/℃ 114.1 202 364 ③锡溶于盐酸得到溶液A，向A中通入氯气，氯气被还原。写出反应化学方程式 ； 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D A B D A C D D D 题号 11 12 13 14 答案 C B B C 1．C 【详解】A．溶解性不能说明元素非金属性的强弱，故A不选； B．氧化性：不能说明非金属性氯比硫强，故B不选； C．气态氢化物热稳定性越好，非金属性越强，热稳定性：能说明非金属性氯比硫强，故C选； D．氢化物的酸性：不能说明非金属性氯比硫强，故D不选； 答案为C。 2．D 【详解】A．Ca的金属性强于Mg，金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，则碱性：，故A错误； B．非金属性：，则氢化物的稳定性：，故B错误； C．非金属性：，酸性：，故C错误； D．同主族元素从上到下非金属性递减，对应单质的氧化性减弱，故D正确； 故选：D。 3．A 【详解】①碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的递增而降低，碱金属单质的密度随着原子序数的递增呈增大趋势(K例外)，故①错误； ②F是9号元素，原子次外层电子数为2，最外层电子数为7，Cl、Br、I的最外层电子数都是7，次外层电子数分别是8、18、18，故②错误； ③碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时，锂生成氧化锂，钠生成过氧化钠，钾等能形成更复杂的氧化物，故③错误； ④砹的原子序数大于碘，根据同族元素性质的递变规律可以推测，At2与氢气化合较难，砹化银也难溶于水，故④正确； ⑤元素的非金属性强弱与其对应氢化物的酸性强弱无关，因此由Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，无法推出HCl、HBr、HI的酸性强弱，故⑤错误； ⑥Li的密度比煤油小，不能保存在煤油中，应该保存在石蜡中，故⑥错误； ⑦F、Cl、Br、I位于同一主族，原子序数逐渐增大，电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减小，得电子的能力逐渐降低，故非金属性逐渐减弱，故⑦正确； ⑧氧化铯是活泼金属氧化物，易和二氧化碳发生反应，所以碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳，故⑧错误。 答案选A。 4．B 【分析】X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素最外层电子数是次外层电子数的一半，X为Li；通过结构可知Q有2个单键2个双键，故Q为S；W是地壳中含量最多的元素，则W为O；Y连接4个单键，Y为C，Z为N，M为F。 【详解】A．W3和W2分别为O3、O2，它们互为同素异形体，故A正确； B．元素非金属性越强，则对应的简单离子还原性就弱，则Q＞Z＞W＞M，故B错误； C．2F2+2H2O=4HF+ O2，常温下F2单质可以置换出O2单质，故C正确； D．非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，HF＞H2O＞H2S，故D正确； 故选B。 5．D 【详解】①碱金属是金属晶体，熔沸点与原子半径有关，原子半径越小熔沸点越高，铯的熔点比钾的低，故①错误； ②碳酸铯是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，故②正确； ③铯的金属性比钠强，根据钠在空气中的燃烧产物为过氧化钠，可以推断铷在氧气中燃烧主要产物不是氧化铷，故③错误； ④铯的金属性比钠强，所以氢氧化铯的碱性比氢氧化钠强，故④正确； ⑤铯的金属性比钠强，铯和盐溶液混合，铯先与水反应，铯不能从硫酸铜溶液中置换出金属铜，故⑤正确； 综上所述，对铷及其化合物性质的推断正确的是②④⑤； 故答案为：D。 6．A 【详解】A．元素周期表，同主族元素非金属性从下到上依次增强，简单气态氢化物稳定性逐渐增强，A正确； B．第二周期F、O无正价，B错误； C．同周期元素从右向左：非金属简单离子逐渐增大，到金属离子由于减少了一个电子层，离子半径会突然减小后再逐渐变大，C错误； D．元素周期表，同主族从上到下，金属阳离子氧化性依次减弱，D错误； 答案选A。 7．C 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，Y原子K层的电子数与M层的电子数的乘积等于其L层的电子数，所以Y为Si，X与Z同族，Z的核电荷数是X的2倍，所以X为O、Z为S，W为Cl，综上所述，X、Y、Z、W分别为O、Si、S、Cl。 【详解】A． X、Y、Z分别为O、Si、S，O和S同主族，同一主族从上到下，非金属性递减，Si和S同周期，同一周期从左到右，非金属性递增，所以非金属性：O>S>Si，A正确； B．SiO2、Cl2均可与NaOH溶液反应，SiO2+2NaOH =Na2SiO3+H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，B正确； C．W的单质即Cl2，氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸有漂白性，C错误； D．Z2W2为S2Cl2，其结构为Cl-S-S-Cl，S形成2个共价键，Cl形成1个共价键，各原子均满足8电子稳定结构，故D正确； 故答案为：C。 8．D 【详解】A．中存在K+和，含有离子键和共价键，故A正确； B．与都含有18个电子，具有相同的电子层结构，故B正确； C．的结构式为，故C正确； D．干冰的晶体类型为分子晶体，故D错误； 故选D。 9．D 【详解】A．同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性S＞Se，则简单离子还原性：，A错误； B．硒、碲位于同一主族，则的最外层电子与的最外层电子相同，B错误； C．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，稳定性：，C错误； D．电负性O大于Te，则与O形成化合物时为正价，D正确； 故选D。 10．D 【分析】短周期元素中，R有+6、−2价，处于ⅥA族元素，则R为S元素；Y化合价分别为+1价，则处于IA族，且原子半径 Y＞硫，故Y 为Na；M有+5、−3价，处于ⅤA族，原子半径小于硫的，故M为N元素，Z半径大于M小于X、Y，且化合价+4、-4，则Z为C，据此分析解答。 【详解】A．M为N元素，其氧化物中NO、NO2、N2O4为不成盐氧化物，故A错误； B．S2-有3个电子层，Na+有2个电子层，故离子半径S2-> Na+，故B错误； C．S元素在自然界中既有游离态，又有化合态，故C错误； D．Z为C，有机物中都有碳元素，是形成化合物种类最多的一种元素，故D正确； 答案选D。 11．C 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大， Y是地壳中含量最高的元素，则Y为氧元素；X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，由于X原子序数小于Y，则X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为碳元素；与具有相同的电子层结构，离子核外电子数为10，故Z的质子数为12，则Z为镁元素；W与X同主族，故W是硅元素。 【详解】A．Mg2+与O2-具有相同的电子层结构，质子数大的半径小，故Mg2+＜O2-，故A错误； B．Y分别与Z、W形成的化合物为MgO、SiO2，SiO2不能和稀硝酸发生发生反应，故B错误； C．Y的简单氢化物是H2O，W的简单氢化物SiH4，氧元素的非金属性比硅元素强，则Y的简单氢化物的热稳定性比W的强，故C正确； D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性X（O）＞W（Si），所以X的高价氧化物对应水化物的酸性比W的强，故D错误； 故选C。 12．B 【分析】原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、W，Q，从图中可知X形成1个共价键，且原子序数最小，X为H；Y，Z位于同周期，Y形成4个共价键，为C、Z形成3个共价键。为N；W形成5个共价键，为P；Q形成2个共价键，且原子序数大于W，则Q为S。 【详解】A．Z和Y分别为氮和碳，氮的非金属性比碳强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性为，A正确； B．S单质易溶于， B错误； C．H、C、N，S四种元素可形成离子化合物，C正确； D．Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液为浓硝酸，加热条件下能与碳反应，D正确； 答案选B。 13．B 【分析】X最外层电子数是内层电子数的2倍，则X是C元素，Z是地壳中含量最多的元素，Z是O元素，Y是N元素，W与X同主族，W是Si元素，据此作答。 【详解】A．CO、NO均不是酸性氧化物，故A错误； B．同周期元素从左至右，非金属性逐渐增强，则非金属性：C＜N，故B正确； C．简单氢化物的沸点：H2O>NH3，故C错误； D．N的氧化物对应水化物可能为硝酸，Si、C的氧化物对应水化物分别为H2SiO3、H2CO3，此时硝酸的酸性最强，故D错误； 故选B。 14．C 【分析】Y2是空气中含量最多的物质，Y是N元素，Z的最外层电子数是最内层电子数的一半，则Z是Na元素，W是地壳中含量最多的金属元素，W是Al元素，R的最简单氢化物M是一种有臭鸡蛋气味的气体，R是S元素，由图X半径和原子序数都小于N，则X是H元素。 【详解】 A．H与N形成的化合物NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故A正确； B．氢氧化铝是两性氢氧化物，NaOH、Al(OH)3、H2SO4三者能互相反应，故B正确； C．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径：S2->N3->Na+，故C错误； D．X、Y、R能形成含有共价键的离子化合物(NH4)2S，铵根中氮氢之间为共价键，铵根和硫离子之间为离子键，故D正确； 故选C。 15．(1)NaOH (2) 同位素 (3) 小于 难 (4) 溴水、新制溶液 取少量的新制溶液于试管中，滴加少量的溴水，若溶液出现黄色浑浊，则证明非金属性Br>S 【详解】（1）同周期从左到右元素金属性递减，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：钠＞镁＞铝，则钠、镁、铝元素形成的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH。 （2）和是质子数相同、中子数不同的两种核素，之间的关系是互为同位素， 与反应生成碳酸钾和氧气，化学方程式：。 （3）同主族从上到下元素非金属性递减，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则可推知元素砹(At)形成的氢化物HAt的稳定性小于HI的稳定性，同主族元素最外层电子数相同，则化学性质相似，氯化银、溴化银和碘化银均为沉淀，故可推知AgAt难溶于水。 （4）非金属性越强，通常其单质的氧化性越强、对应阴离子的还原性越弱，某实验小组欲通过化学实验证明元素的非金属性：Br＞S。则可选择溴水和新制溶液进行反应，若溶液出现黄色浑浊，说明有S单质生成，发生了，则证明非金属性Br＞S；则： ①完成该实验需要选用的最合适的试剂为溴水(或溴水)、新制溶液。 ②简述实验操作和实验现象：取少量的新制溶液于试管中，滴加少量的溴水，若溶液出现黄色浑浊，则证明非金属性Br＞S。 16．(1) 20g/mol 2：3 (2) ④ ②③ (3) ⑤⑩ ⑥⑦ (4)     (5)     【详解】（1）D的质量数为2，O的质量数为16，则摩尔质量为；中子数为8，D218O中子数为2+10=12，则中子数之比为8：12=2：3； 故答案为：20g/mol；2：3； （2）①I2升华破坏的是分子间作用力，与分子内的化学键无关； ②烧碱熔化断裂离子键变为自由移动的Na+、OH-，与共价键无关； ③NaCl是离子化合物，其溶于水时，断裂离子键变为自由移动的Na+、Cl-，没有断裂共价键； ④HCl溶于水时，在水分子作用下断裂共价键，变为自由移动的H+、Cl-，没有断裂离子键； ⑤O2溶于水时，破坏的是分子间作用力，与分子内的化学键无关； ⑥NH4HCO3受热分解变为NH3、H2O、CO2，断裂的是离子键、共价键。因此其中仅发生共价键破坏的是④；仅发生离子键破坏的是②③； 故答案为：④；②③； （3）①在HCl分子中仅存在极性共价键； ②在N2分子中仅存在非极性共价键； ③中NH3分子中仅存在极性共价键； ④Na2O2是离子化合物，在Na2O2中存在离子键和非极性共价键； ⑤H2O2是共价化合物，在该物质分子中含有极性共价键、非极性共价键； ⑥NH4Cl是离子化合物，其中含有离子键和极性共价键； ⑦NaOH是离子化合物，其中含有离子键和极性共价键； ⑧Ar是由分子构成的物质，物质分子是单原子分子，不存在化学键； ⑨CO2是共价化合物，在该物质分子中只含有极性共价键； ⑩N2H4是由分子构成的物质，在物质分子中含有极性共价键和非极性共价键； 综上所述可知：其中只存在非极性键的分子是②N2；既存在极性键又存在非极性键的是⑤H2O2、⑩N2H4；既存在离子键又存在极性键的是⑥NH4Cl、⑦NaOH； 故答案为：⑤⑩；⑥⑦； （4）Na2O2是离子化合物，在Na2O2中，2个Na+与之间以离子键结合，在阴离子中，2个O原子之间以共价单键结合，故Na2O2的电子式为：  ； 故答案为：   ； （5）K2S是离子化合物，2个K原子失去最外层的1个电子变为K+，S原子获得2个电子，使原子最外层达到8个电子的稳定结构而变为S2-，S2-与2个K+之间以离子键结合，故用电子式表示K2S的形成过程为：  ； 故答案为：  。 17．(1)Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O (2)0.1 (3)B (4)D (5)黄色 (6) Br2+2I-=I2+2Br- KSCN溶液 (7)1.5 【详解】（1）氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。 （2）根据铁与稀硫酸反应的化学方程式可得1mol铁转移2mol电子，所以消耗2.8铁转移电子为0.1mol。 （3）A．若有Fe2+，先加KSCN溶液无现象再加氯水会出现血红色，A正确； B．若体系中只有Fe3+而无Fe2+照样溶液不会出现血红色，B错误； C．Fe2+能使酸性KMnO4溶液紫色褪去，C正确； D．Fe2+溶液颜色为浅绿色，D正确； 故选B。 （4）A．根据四种元素在周期表的位置关系知它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多，A正确； B．单质(F2、Cl2、Br2、I2)的氧化性随核电荷数的增加而减弱，B正确； C．原子序数增加氧化性则减弱，故被其他卤素单质从卤化物中置换出来的可能性随原子序数的增加而增大，C正确； D．非金属性越强其氢化物稳定性越强，所以它们的氢化物的稳定性随原子序数的增加而减弱，D错误； 故选D。 （5）稀溴水的颜色为黄色。 （6）卤素单质之间可发生置换反应，Br2与I-作用的离子方程式：Br2+2I-=I2+2Br-；三价铁离子的检验 用KSCN溶液，溶液会变为红色。 （7）根据硫酸亚铁与氯气的反应方程式可得两者之间的比例关系为2：1，所以根据氯气可得硫酸亚铁的物质的量为0.03mol，所以浓度为0.03mol/0.02L=1.5mol/L。 18．(1) HClO4 < < < (2)81 (3) SnO2 + 2OH- = SnO+ H2O 卤化锡结构性质相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔、沸点越高 SnCl2+ Cl2 = SnCl4 【详解】（1）①同主族元素从上到下，元素非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物酸性增强，F元素没有正价，所以阴影部分元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4； ②同周期元素从左到右，元素非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物酸性增强，H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱为：H3AsO4<H2SeO4； ③同周期元素从左到右，元素非金属性增强，气态氢化物还原性减弱，氢化物的还原性：H2S<PH3； ④电子层数越多半径越大，半径比较：F<S。 （2）元素T位于第六周期ⅢA族，原子序数是81； （3）①根据CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水，可知SnO2能与NaOH反应的离子方程式为SnO2 + 2OH- = SnO+ H2O； ②卤化锡结构性质相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔、沸点越高； ③锡溶于盐酸得到溶液A，向A中通入氯气，氯气被还原，可知锡与盐酸反应生成SnCl2，SnCl2被氯气氧化为SnCl4，反应化学方程式SnCl2+ Cl2 = SnCl4； 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$