期中测试卷（二）（鲁科版必修第一册1-2章）-2024-2025学年高一化学上学期期中考点大串讲（鲁科版2019必修第一册）

期中测试题（二） 范围：必修第一册第1-2章 一、选择题：本题共15个小题，每小题4分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（23-24高一上·广东惠州·期中）现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识说法不正确的是 A．碳酸氢钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂 B．Na2O2常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂 C．若发生Cl2泄漏，应立即向高处转移 D．食物腐败、Fe(OH)3胶体的制备都与氧化还原反应有关 2．（23-24高一上·浙江·期中）为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A．：加水溶解，过滤、结晶 B．固体：加热至不再产生气体 C．：通过饱和溶液洗气后干燥 D．：将混合气体通过足量灼热的 3．（23-24高一上·重庆·期中）如图表示部分常见物质的相互转化关系（反应条件已省略），下列说法错误的是 A．反应①和②可能是同一反应 B．图中氧化物中有四种属于酸性氧化物 C．图中物质类别有单质、氧化物、碱和盐 D．圈Ⅱ中的氧化物都可以由和相应单质在点燃条件下生成 4．（23-24高一上·广东·期中）在水溶液中，下列电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 5．（23-24高一上·安徽阜阳·期中）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的原子数为 B．溶液中含有的数为 C．常温下，58.5gNaCl固体中含有的离子总数为 D．标准状况下，22.4L混合气体中含有的分子数为 6．（23-24高一上·江苏泰州·期中）配制一定体积一定物质的量浓度的溶液的操作过程示意图如下： 下列说法中不正确的是 A．“操作1”将在烧杯中溶解并冷却至室温 B．“操作2”中玻璃棒起引流作用 C．“操作4”定容时若俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低 D．所配制的溶液中为 7．（23-24高一上·江苏徐州·期中）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D．向品红溶液中滴加氯水，品红溶液褪色，说明氯水中含有HCl 8．（23-24高一上·重庆·期中）下列关于胶体的说法中不正确的是 A．胶体和溶液的本质区别是：分散质粒子的直径大小不同 B．能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C．豆浆、血液都属于胶体 D．云、雾、有色玻璃都属于气溶胶 9．（23-24高一上·广东湛江·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．Ba(OH)2和H2SO4两溶液混合： B．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应： C．碳酸钙和醋酸反应： D．钠与水反应： 10．（23-24高一上·山东济宁·期中）常温下，在溶液中可发生以下反应： ① ② ③ 由此判断下列说法错误的是 A．在反应①中，是还原产物 B．相同条件下，氧化性强弱顺序为： C．常温下可发生反应： D．氯元素在反应①和②中均被氧化 11．（23-24高一上·河南南阳·期中）某化学小组用如图装置，模拟呼吸面具中的有关反应测定样品中的纯度。已知实验中样品的质量为10.0g，实验结束后共收集到标准状况下1.12L气体，下列说法中正确的是 A．装置Ⅰ中的稀盐酸可用稀硫酸代替 B．装置Ⅱ的饱和溶液可以改为饱和溶液 C．装置Ⅲ中可观察到淡黄色固体颜色逐渐变浅，最后有白色固体生成 D．根据题中数据，可求得样品中的纯度一定为78.0% 12．（23-24高一上·山西长治·阶段练习）将稀硝酸加入到锌粒中可发生如下反应：，下列有关说法中正确的是 A．该反应既是氧化还原反应也是置换反应 B．氧化剂和还原剂的质量之比为5：2 C．是还原产物，是氧化产物 D．该反应理论上有20%的硝酸被还原 13．（23-24高一上·广西钦州·期中）化学实验室里有瓶盐酸，上面的标签如图所示。 下列说法正确的是 产品名称：盐酸 化学式：HCl 产品等级：分析纯 质量分数：36.5% 密度：1.2g/cm3 A．该试剂瓶中的盐酸属于纯净物 B．配制100 mL1.00 mol/L的稀盐酸需该盐酸10 mL C．该盐酸物质的量浓度为12 mol/L D．配制稀盐酸时，取用浓盐酸的量筒使用后应洗涤，并将洗涤液也注入容量瓶 14．（23-24高一上·重庆·期中）某无色溶液中只含有中的几种，向溶液中滴加酚酞，溶液变红，下列说法正确的是 A．一定存在 B．一定存在，可能存在 C．可能存在 D．一定不存在 15．（23-24高一上·广东湛江·期中）二氧化氯(ClO2)是一种优良的消毒剂，可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下制备，反应方程式为NaClO3+H2O2+H2SO4→ClO2↑+Na2SO4+H2O+O2↑(未配平)。下列说法不正确的是 A．氧化性：NaClO3>O2 B．将该方程式配平后H2O的化学计量数应为2 C．NaClO3与H2O2的化学计量系数之比为2：1 D．反应过程中每生成2.24L O2转移0.2mol电子 二、非选择题（本题共4个小题，共40分） 71．（10分）（23-24高一上·山东临沂·期中）某小组同学用下图所示装置进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂。 回答下列问题： (1)组装完仪器后需 (填操作)再添加药品：A中发生反应的离子方程式为 。 (2)装置B的作用是 ，D中盛装的试剂是 (填化学式)。 (3)C中发生反应的化学方程式为 。 (4)F中得到的物质是 ；生成1 mol该物质转移电子的物质的量为 。 17．（10分）（23-24高一上·广东佛山·期中）“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题： (1)装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为 (填或)；装置丙盛装的试剂是 。 (2)装置甲中发生反应的化学方程式为 。 (3)将氯气通入装置己中制备漂白液，则装置己中发生反应的离子方程式为 。 (4)资料查得：“84消毒液”与双氧水混合会反应产生一种常见的无色无味气体，且消毒能力大大降低，写出该反应的离子方程式 。 (5)将氯离子传感器插入装有新制氯水的透光容器中，连接好氯离子传感器、数据采集器和计算机，用强光照射该透光容器，采集到的数据如图所示： 经分析，A点溶液中氯元素的存在形式有、和 。(写化学式或离子符号) (6)实验中有同学发现：浓盐酸与混合加热生成氯气，稀盐酸与混合加热不生成氯气。针对上述 现象小组同学对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案： 稀盐酸滴入中，然后通入气体加热 稀盐酸滴入中，然后加入固体加热 稀盐酸滴入中，然后加入浓硫酸加热 与的浓溶液混合加热 浓硫酸与固体、固体共热 ①实验的目的是探究 对反应的影响。 ②实验现象：、、有黄绿色气体生成，、没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是 。 18．（10分）（23-24高一上·山东菏泽·期中）洁厕灵主要成分为盐酸，能有效消除卫生间臭味并杀菌。某同学欲用市售盐酸配制230 mL洁厕灵(盐酸浓度为1.2 mol/L)，可供选择的仪器如图所示。请回答下列问题： 盐酸 化学纯 CP 500mL 品名:盐酸 化学式:HCI密度:1.18g·cm-3 质量分数:36.5% (1)如图所示的仪器中，配制上述溶液一定不需要的是 (填序号)，配制过程中还需要的玻璃仪器有 。 (2)应量取浓盐酸的体积为 mL。 (3)如果取5 mL该浓盐酸加水稀释至10 mL，那么稀释后的盐酸的质量分数 18.25%(填“大于”“小于” 或“等于”下同)。如果取5 mL该浓盐酸加等质量的水稀释，那么稀释后盐酸的物质的量浓度 原浓盐酸物质的量浓度的一半。 (4)装置C标有以下5项中的 (填序号，下同)；装置A应为下图中的 。 ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线。 (5)下列情况会配制溶液的物质的量浓度偏高的是 (填序号)。 A．容量瓶未干燥即用来配制溶液 B．溶解后未经冷却就移液 C．定容时，仰视刻度线 D．将洗涤量筒、烧杯、玻璃棒的洗涤液一并转移到容量瓶中 E．在稀释过程中有少量液体溅出烧杯外 (6)该同学在使用洁厕灵的过程中，偶然发现它与84消毒液混合时会产生一种有刺激性气味的气体，请写出该过程的离子方程式 。 19．（10分）（23-24高一上·湖南·期中）已知A、B、C、D、E、F、G中均含有同一种元素。A为一种银白色的金属单质，B为A的氧化物，C为一种淡黄色固体，F为食盐的主要成分，G可用于焙制糕点。它们之间的相互转化关系如图所示，回答下列问题： (1)C为 (填化学式，下同)，G为 。 (2)写出物质F在熔融状态下的电离方程式： 。 (3)化合物C中非金属元素的化合价是 。 (4)写出反应③的化学方程式： 。 (5)向G的溶液中滴入E的溶液，发生反应的离子方程式为 。 (6)向F的饱和溶液中通入和 (填化学式)可制得G和氯化铵，反应的化学方程式为 。 ( 17 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有 学科网（北京）股份有限公司 $$ 期中测试题（二） 范围：必修第一册第1-2章 一、选择题：本题共15个小题，每小题4分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（23-24高一上·广东惠州·期中）现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识说法不正确的是 A．碳酸氢钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂 B．Na2O2常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂 C．若发生Cl2泄漏，应立即向高处转移 D．食物腐败、Fe(OH)3胶体的制备都与氧化还原反应有关 【答案】D 【解析】碳酸氢钠俗名小苏打，受热易分解产生，可用作糕点膨松剂，A正确；过氧化钠与水和二氧化碳反应生成氧气，可以做供氧剂，B正确；氯气的密度比空气密度大，发生氯气泄漏，应立即向高处转移，C正确；食物腐败与氧化还原反应有关，而Fe(OH)3胶体的制备的方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl则与氧化还原反应无关，D错误；故选D。 2．（23-24高一上·浙江·期中）为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A．：加水溶解，过滤、结晶 B．固体：加热至不再产生气体 C．：通过饱和溶液洗气后干燥 D．：将混合气体通过足量灼热的 【答案】C 【解析】MnO2难溶于水，KCl易溶于水，通过加水溶解，过滤、结晶分离出MnO2杂质，A正确； 受热反应产生和CO2，通过加热至不再产生气体可以除去固体中的，B正确；能够和饱和溶液反应，不能通过饱和溶液洗气后干燥来除去CO2中混有的HCl气体，C错误；和灼热的反应生成Cu和CO2，可以将混合气体通过足量灼热的除去CO2中的CO，D正确；故选C。 3．（23-24高一上·重庆·期中）如图表示部分常见物质的相互转化关系（反应条件已省略），下列说法错误的是 A．反应①和②可能是同一反应 B．图中氧化物中有四种属于酸性氧化物 C．图中物质类别有单质、氧化物、碱和盐 D．圈Ⅱ中的氧化物都可以由和相应单质在点燃条件下生成 【答案】B 【解析】反应①可能是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，也可能是氢氧化钙和可溶性的碳酸盐反应生成碳酸钙沉淀，②是二氧化碳可以和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，①②可能是同一个反应，故A正确；能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，由图可知，图中二氧化碳、二氧化硫和五氧化二磷属于酸性氧化物，共有3种，故B错误；由图可知，图中氧气为非金属单质，水、四氧化三铁、二氧化碳、二氧化硫和五氧化二磷属于氧化物，氢氧化钙属于碱，碳酸钙属于盐，故C正确；由图可知，圈Ⅱ中的氧化物分别为四氧化三铁、二氧化碳、二氧化硫和五氧化二磷，都可以由氧气和相应单质在点燃条件下生成，故D正确；故选B。 4．（23-24高一上·广东·期中）在水溶液中，下列电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】NaHCO3在水溶液中电离出Na+和碳酸氢根离子，电离方程式为：，A错误； KClO3在水溶液中电离出K+和氯酸根离子，电离方程式为：，B错误；Ba(OH)2在水溶液中电离出Ba2+和OH-，电离方程式为：，C正确；Al2(SO4)3在水溶液中电离出Al3+和硫酸根离子，电离方程式为：，原电离方程式电荷不守恒，D错误；故选C。 5．（23-24高一上·安徽阜阳·期中）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的原子数为 B．溶液中含有的数为 C．常温下，58.5gNaCl固体中含有的离子总数为 D．标准状况下，22.4L混合气体中含有的分子数为 【答案】D 【解析】为1mol，故含有的原子数为，A错误；体积未知，无法计算氢氧根离子数目，B错误；58.5gNaCl为1mol，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故含有的离子总数为，C错误；标准状况下，22.4L混合气体为1mol，含有的分子数为，D正确；故选D。 6．（23-24高一上·江苏泰州·期中）配制一定体积一定物质的量浓度的溶液的操作过程示意图如下： 下列说法中不正确的是 A．“操作1”将在烧杯中溶解并冷却至室温 B．“操作2”中玻璃棒起引流作用 C．“操作4”定容时若俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低 D．所配制的溶液中为 【答案】C 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，据此解答。 【解析】溶解需要在烧杯中进行，冷却至室温后在转移到容量瓶中，A项正确；向容量瓶中转移溶液时用玻璃棒引流，B项正确；定容时若俯视刻度线，水的量不足，溶液体积减小，造成所配溶液浓度偏大，C项错误；碳酸钠的质量为10.6g，物质的量为0.1mol，容量瓶规格为100mL，溶液的物质的量浓度为0.1mol÷0.1L=1mol/L，则钠离子浓度为1mol/L×2=2mol/L，D项正确；故选C。 7．（23-24高一上·江苏徐州·期中）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D．向品红溶液中滴加氯水，品红溶液褪色，说明氯水中含有HCl 【答案】D 【分析】溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，以此分析； 【解析】只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故A正确；溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，故B正确；溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故C正确；溶液中氯气、HClO都强氧化性，向品红溶液中滴加氯水，溶液褪色，说明氯水中含有HClO，故D错误；故选D。 8．（23-24高一上·重庆·期中）下列关于胶体的说法中不正确的是 A．胶体和溶液的本质区别是：分散质粒子的直径大小不同 B．能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C．豆浆、血液都属于胶体 D．云、雾、有色玻璃都属于气溶胶 【答案】D 【解析】胶体与溶液本质区别是分散质粒子的直径的大小不同，溶液的粒子直径小于1纳米，胶体的粒子直径在1～100nm之间，故A正确；属于胶体，能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射，故B正确；豆浆、墨水、蛋清、血液、淀粉溶胶都属于常见的胶体，故C正确；有色玻璃属于固溶胶，故D错误；故选D。 9．（23-24高一上·广东湛江·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．Ba(OH)2和H2SO4两溶液混合： B．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应： C．碳酸钙和醋酸反应： D．钠与水反应： 【答案】D 【解析】Ba(OH)2和H2SO4两溶液混合：，故A错误；碳酸氢根离子不能拆，碳酸氢钠和稀盐酸反应：，故B错误；碳酸钙是难溶性盐、醋酸是弱酸二者不能拆，因此碳酸钙和醋酸反应：，故C错误；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气离子方程式为：，故D正确；故选D。 10．（23-24高一上·山东济宁·期中）常温下，在溶液中可发生以下反应： ① ② ③ 由此判断下列说法错误的是 A．在反应①中，是还原产物 B．相同条件下，氧化性强弱顺序为： C．常温下可发生反应： D．氯元素在反应①和②中均被氧化 【答案】D 【解析】反应①中，高锰酸根离子作氧化剂，被还原为锰离子，故锰离子为还原产物，A正确；由反应①可知高锰酸根离子为氧化剂，氯气为氧化产物，故氧化性，同理，由反应②可知氧化性，由反应③可知氧化性，综上所述，相同条件下，氧化性强弱顺序为：，B正确；因为常温下氯气氧化性大于碘单质，故氯气能将碘离子氧化为碘单质，离子方程式为，C正确；氯元素在反应①中化合价升高被氧化，在反应②中化合价降低被还原，D错误；故选D。 11．（23-24高一上·河南南阳·期中）某化学小组用如图装置，模拟呼吸面具中的有关反应测定样品中的纯度。已知实验中样品的质量为10.0g，实验结束后共收集到标准状况下1.12L气体，下列说法中正确的是 A．装置Ⅰ中的稀盐酸可用稀硫酸代替 B．装置Ⅱ的饱和溶液可以改为饱和溶液 C．装置Ⅲ中可观察到淡黄色固体颜色逐渐变浅，最后有白色固体生成 D．根据题中数据，可求得样品中的纯度一定为78.0% 【答案】C 【分析】I装置中碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳中含有氯化氢杂质，通过饱和碳酸氢钠溶液，可除去氯化氢气体，但仍然有水蒸气存在，通入III中，二氧化碳和水蒸气均能和过氧化钠反应，IV、V为测量气体的量气装置，据此解答。 【解析】硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙微溶，附着在碳酸钙表面，阻碍反应的进行，不能用稀硫酸代替稀盐酸，A错误；饱和碳酸钠溶液也吸收二氧化碳，不能用饱和碳酸钠溶液代替饱和碳酸氢钠溶液，B错误； 装置III中发生反应2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，因此装置Ⅲ中可观察到淡黄色固体颜色逐渐变浅，最后有白色固体生成，C正确；实验结束后共收集到标准状况下1.12L气体，气体的物质的量为0.05mol，若气体全部为氧气，则消耗的过氧化钠的物质的量为0.1mol，即过氧化钠的质量为0.1mol×78g/mol=7.8g，则样品中Na2O2的纯度为78%，若气体中含有CO2，则无法计算，D错误；故选D。 12．（23-24高一上·山西长治·阶段练习）将稀硝酸加入到锌粒中可发生如下反应：，下列有关说法中正确的是 A．该反应既是氧化还原反应也是置换反应 B．氧化剂和还原剂的质量之比为5：2 C．是还原产物，是氧化产物 D．该反应理论上有20%的硝酸被还原 【答案】D 【解析】因为没有单质生成，故该反应不属于置换反应，A项错误；氧化剂和还原剂的质量之比为63：130，B项错误；是氧化产物，是还原产物，C项错误；10个参加反应，有2个做氧化剂，故理论上有20%的硝酸被还原，D项正确；故选D。 13．（23-24高一上·广西钦州·期中）化学实验室里有瓶盐酸，上面的标签如图所示。 下列说法正确的是 产品名称：盐酸 化学式：HCl 产品等级：分析纯 质量分数：36.5% 密度：1.2g/cm3 A．该试剂瓶中的盐酸属于纯净物 B．配制100 mL1.00 mol/L的稀盐酸需该盐酸10 mL C．该盐酸物质的量浓度为12 mol/L D．配制稀盐酸时，取用浓盐酸的量筒使用后应洗涤，并将洗涤液也注入容量瓶 【答案】C 【分析】依据计算公式可计算得到该盐酸溶质的浓度为=12 mol/L； 【解析】盐酸是氯化氢的水溶液，因此该试剂瓶中的盐酸属于混合物，故A错误；按稀释定律，100 mL×1.00 mol/L=V×12 mol/L，V=8.3mL，配制100 mL 1.00 mol⋅L的稀盐酸需该盐酸8.3mL，故B错误；据分析，该盐酸物质的量浓度为12 mol/L，故C正确；配制稀盐酸时，取用浓盐酸的量筒使用后不能洗涤，故D错误。 综上所述，答案为C。 14．（23-24高一上·重庆·期中）某无色溶液中只含有中的几种，向溶液中滴加酚酞，溶液变红，下列说法正确的是 A．一定存在 B．一定存在，可能存在 C．可能存在 D．一定不存在 【答案】B 【分析】高锰酸根离子在溶液呈紫色，则无色溶液中一定不含有高锰酸根离子；向溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明溶液中含有氢氧根离子，不含有镁离子、铝离子和铵根离子，由溶液呈电中性可知，溶液中一定含有钡离子，不含有硫酸根离子，可能含有氯离子，综上可知，无色溶液中一定含有氢氧根离子、钡离子，一定不含有高锰酸根离子、硫酸根离子、镁离子、铝离子和铵根离子，可能含有氯离子。 【解析】高锰酸根离子在溶液呈紫色，则无色溶液中一定不含有高锰酸根离子；向溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明溶液中含有氢氧根离子，不含有镁离子、铝离子和铵根离子，由溶液呈电中性可知，溶液中一定含有钡离子，不含有硫酸根离子，可能含有氯离子，综上可知，无色溶液中一定含有氢氧根离子、钡离子，一定不含有高锰酸根离子、硫酸根离子、镁离子、铝离子和铵根离子，可能含有氯离子，故选B。 15．（23-24高一上·广东湛江·期中）二氧化氯(ClO2)是一种优良的消毒剂，可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下制备，反应方程式为NaClO3+H2O2+H2SO4→ClO2↑+Na2SO4+H2O+O2↑(未配平)。下列说法不正确的是 A．氧化性：NaClO3>O2 B．将该方程式配平后H2O的化学计量数应为2 C．NaClO3与H2O2的化学计量系数之比为2：1 D．反应过程中每生成2.24L O2转移0.2mol电子 【答案】D 【解析】该反应中NaClO3中氯元素化合价由+5价降低到+4价是氧化剂，O2是氧元素由-1价升高到0价得到是氧化产物，因此氧化性：NaClO3>O2，故A正确；根据得失电子守恒配平方程为：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+2H2O+O2↑，故B正确；NaClO3中氯元素化合价由+5价降低到+4价，H2O2中氧元素化合价由-1价升高到0价，根据得失电子守恒二者的化学计量系数之比为2：1，故C正确； 反应过程中每生成标准状况下2.24L O2转移0.2mol电子，故D错误；故选D。 二、非选择题（本题共4个小题，共40分） 71．（10分）（23-24高一上·山东临沂·期中）某小组同学用下图所示装置进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂。 回答下列问题： (1)组装完仪器后需 (填操作)再添加药品：A中发生反应的离子方程式为 。 (2)装置B的作用是 ，D中盛装的试剂是 (填化学式)。 (3)C中发生反应的化学方程式为 。 (4)F中得到的物质是 ；生成1 mol该物质转移电子的物质的量为 。 【答案】(1) 检验装置气密性 （1分） CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（2分） (2)除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 （1分） NaOH（1分） (3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （1分） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（1分） (4) O2 （1分） 2mol（1分） 【分析】由实验装置和实验目的可知，本实验首先需要由CaCO3和盐酸反应生成CO2，产生的气体中含有氯化氢杂质，需要通过饱和NaHCO3溶液，以除去CO2气体中混入的HCl，然后过氧化钠与CO2和水蒸气反应，产生O2，装置D除去未反应的二氧化碳，最后用排水法收集O2，据此分析解答。 【解析】（1）组装完仪器后需先检验装置气密性，CaCO3和盐酸反应生成CO2，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑； 故答案为：检验装置气密性；CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑； （2）根据分析，产生的气体中含有氯化氢杂质，需要通过饱和NaHCO3溶液；装置D除去未反应的二氧化碳，盛装的试剂氢氧化钠溶液； 故答案为：除去二氧化碳中混有的氯化氢气体；NaOH； （3）过氧化钠与CO2和水蒸气反应，产生O2，反应的化学方程式分别为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； （4）用排水法收集O2，Na2O2生成O2，O元素由-1价升高为0，生成1 molO2转移2mol电子； 故答案为：O2；2mol。 17．（10分）（23-24高一上·广东佛山·期中）“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题： (1)装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为 (填或)；装置丙盛装的试剂是 。 (2)装置甲中发生反应的化学方程式为 。 (3)将氯气通入装置己中制备漂白液，则装置己中发生反应的离子方程式为 。 (4)资料查得：“84消毒液”与双氧水混合会反应产生一种常见的无色无味气体，且消毒能力大大降低，写出该反应的离子方程式 。 (5)将氯离子传感器插入装有新制氯水的透光容器中，连接好氯离子传感器、数据采集器和计算机，用强光照射该透光容器，采集到的数据如图所示： 经分析，A点溶液中氯元素的存在形式有、和 。(写化学式或离子符号) (6)实验中有同学发现：浓盐酸与混合加热生成氯气，稀盐酸与混合加热不生成氯气。针对上述 现象小组同学对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案： 稀盐酸滴入中，然后通入气体加热 稀盐酸滴入中，然后加入固体加热 稀盐酸滴入中，然后加入浓硫酸加热 与的浓溶液混合加热 浓硫酸与固体、固体共热 ①实验的目的是探究 对反应的影响。 ②实验现象：、、有黄绿色气体生成，、没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是 。 【答案】(1)b （1分） 浓硫酸 （1分） (2) （2分） (3) （1分） (4) （2分） (5)HClO、Cl2 （1分） (6)c(Cl-) （1分） c(H+)的大小 （1分） 【分析】甲为氯气的发生装置，乙除去氯气中的氯化氢，丙除氯气中的水蒸气，丁收集氯气，戊制备漂白粉，己制备漂白液，据此回答。 【解析】（1）氯气的密度比空气大，用向上排空气法收集，所以进气口为b，装置丙用于干燥氯气，盛装的试剂是浓硫酸； （2）装置甲用MnO2和浓盐酸共热制备氯气，其化学方程式为：； （3）将氯气通入装置己中制备漂白液，离子方程式为：； （4）NaClO与H2O2发生氧化还原反应，离子方程式为：； （5）A点溶液中氯元素的存在形式有ClO−、Cl−和HClO、Cl2； （6）①实验b中，稀盐酸与MnO2不反应，加入氯化钠固体，相当于加入Cl-，观察反应是否发生，则实验b的目的是探究c(Cl-)对反应的影响； ②a、c、e增大c(H+)，有黄绿色气体生成，b、d增大c(Cl-)，而c(H+)较小，b、d没有黄绿色气体生成，所以得出影响氯气生成的原因是：c(H+)的大小。 18．（10分）（23-24高一上·山东菏泽·期中）洁厕灵主要成分为盐酸，能有效消除卫生间臭味并杀菌。某同学欲用市售盐酸配制230 mL洁厕灵(盐酸浓度为1.2 mol/L)，可供选择的仪器如图所示。请回答下列问题： 盐酸 化学纯 CP 500mL 品名:盐酸 化学式:HCI密度:1.18g·cm-3 质量分数:36.5% (1)如图所示的仪器中，配制上述溶液一定不需要的是 (填序号)，配制过程中还需要的玻璃仪器有 。 (2)应量取浓盐酸的体积为 mL。 (3)如果取5 mL该浓盐酸加水稀释至10 mL，那么稀释后的盐酸的质量分数 18.25%(填“大于”“小于” 或“等于”下同)。如果取5 mL该浓盐酸加等质量的水稀释，那么稀释后盐酸的物质的量浓度 原浓盐酸物质的量浓度的一半。 (4)装置C标有以下5项中的 (填序号，下同)；装置A应为下图中的 。 ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线。 (5)下列情况会配制溶液的物质的量浓度偏高的是 (填序号)。 A．容量瓶未干燥即用来配制溶液 B．溶解后未经冷却就移液 C．定容时，仰视刻度线 D．将洗涤量筒、烧杯、玻璃棒的洗涤液一并转移到容量瓶中 E．在稀释过程中有少量液体溅出烧杯外 (6)该同学在使用洁厕灵的过程中，偶然发现它与84消毒液混合时会产生一种有刺激性气味的气体，请写出该过程的离子方程式 。 【答案】(1)BE （1分） 胶头滴管、玻璃棒 （2分） (2)25.4 （1分） (3)大于 （1分） 小于 （1分） (4)①③⑤ （1分） 乙 （1分） (5)BD （1分） (6)2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O （1分） 【分析】配制一定体积物质的量浓度的溶液需使用一定规格的容量瓶，选择仪器的标准是大而近。根据质量分数与物质的量浓度换算式c=计算溶液的物质的量浓度。溶液具有均一性、稳定性，溶液各处的浓度、密度相等。配制物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。结合步骤，确定使用的仪器，选择仪器的标准是大而近；根据操作对溶质的物质的量及溶液的体积影响，结合物质的量浓度定义式c=分析实验误差。 【解析】（1）配制一定体积物质的量浓度的溶液需使用一定规格的容量瓶，选择仪器的标准是大而近。在实验室中没有规格是230 mL的容量瓶，应该选择使用250 mL的容量瓶。用浓盐酸配制250 mL (盐酸浓度为1.2 mol/L)盐酸，需要使用的仪器是250 mL容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒，而图示仪器中不需要使用分液漏斗和托盘天平，故合理选项是BE；还需要使用的仪器为胶头滴管、玻璃棒； （2）图示化学纯浓盐酸的物质的量浓度为式c==mol/L=11.8 mol/L，溶液在稀释前后溶质的物质的量不变。根据稀释公式c1·V1=c2·V2，则配制250 mL1.2 mol/L盐酸需量取浓盐酸的体积V==25.4 mL； （3）由于盐酸浓度越小，其密度就越小，所以如果取5 mL该浓盐酸加水稀释至10 mL，则稀释后溶液的密度ρ＜1.18 g/mL，溶液加水稀释后溶质的质量分数w=＞18.25%； 如果取5 mL该浓盐酸加等质量的水稀释，由于水的密度小于浓盐酸的密度，水的体积大于浓盐酸的体积，二者混合后混合溶液的体积大于原来体积的2倍，因此稀释后盐酸的物质的量浓度小于原浓盐酸物质的量浓度的一半； （4）装置C是容量瓶，在容量瓶上标有配制溶液的温度、容量瓶的容量及刻度线，故相应的序号是①③⑤； 装置A是量筒，量筒没有“0”刻度，小刻度在下，大刻度在上，故应该为图示的乙装置图示； （5）A．容量瓶是准确配制一定体积溶液的仪器，配制过程需加水至刻度线，因此未干燥即用来配制溶液，对配制溶液的浓度无影响，A不符合题意； B．物质溶解过程会放出热量，若物质溶解后未经冷却就移液，带溶液恢复至室温后，液面低于刻度线，由于溶质的物质的量不变，最终会导致配制溶液浓度偏高，B符合题意； C．定容时，仰视刻度线，则液面高于刻度线，导致溶液体积偏大，由于溶质的物质的量不变，最终会使配制溶液浓度偏低，C不符合题意； D．配制溶液时量取浓盐酸的量筒不需要洗涤，若将洗涤量筒连同烧杯、玻璃棒的洗涤液一并转移到容量瓶中，会增大配制溶液中溶质的物质的量，最终导致配制溶液的浓度偏高，D符合题意； E．在稀释过程中有少量液体溅出烧杯外，导致溶质损失，溶质的物质的量偏少，最终会使配制溶液浓度偏低，E不符合题意； 故合理选项是BD； （6）该同学在使用洁厕灵的过程中，偶然发现它与84消毒液混合时会产生一种有刺激性气味的气体，该气体是Cl2，H+与Cl-、ClO-反应产生Cl2和H2O，该过程的离子方程式为：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O。 19．（10分）（23-24高一上·湖南·期中）已知A、B、C、D、E、F、G中均含有同一种元素。A为一种银白色的金属单质，B为A的氧化物，C为一种淡黄色固体，F为食盐的主要成分，G可用于焙制糕点。它们之间的相互转化关系如图所示，回答下列问题： (1)C为 (填化学式，下同)，G为 。 (2)写出物质F在熔融状态下的电离方程式： 。 (3)化合物C中非金属元素的化合价是 。 (4)写出反应③的化学方程式： 。 (5)向G的溶液中滴入E的溶液，发生反应的离子方程式为 。 (6)向F的饱和溶液中通入和 (填化学式)可制得G和氯化铵，反应的化学方程式为 。 【答案】(1) （1分） （1分） (2) （1分） (3) （1分） (4) （1分） (5) （2分） (6) （1分） (沉淀符号不加亦可) （2分） 【分析】已知A、B、C、D、E、F、G中均含有同一种元素，F为食盐的主要成分，即F为NaCl，A为一种银白色的金属单质，A为Na， A与氧气加热得C，C为一种淡黄色固体，C为Na2O2， B为A的氧化物，B为Na2O，C与水反应得D，D为Na2CO3，G加热得D，且G可用于焙制糕点，G为NaHCO3，C与水反应得E，E为NaOH，综上A为Na、B为Na2O、C为Na2O2、D为Na2CO3、E为NaOH、G为NaHCO3。 【解析】（1）由分析可知，C、G分别为、； （2）氯化钠熔融电离出钠离子和氯离子：； （3）化合物中钠为+1，则非金属元素的化合价是-1； （4）反应③为过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气：； （5）碳酸氢钠和氢氧化钠生成碳酸钠和水：； （6）由氯化钠的饱和溶液可制得NaHCO3和氯化铵，即侯氏制碱法，将氨气通入氯化钠的饱和溶液，再通入CO2，生成NaHCO3和氯化铵，由于NaHCO3溶解度相对较低，会从溶液中析出，化学方程式为：。 ( 17 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有 学科网（北京）股份有限公司 $$