期中测试卷（一）（鲁科版必修第一册1-2章）-2024-2025学年高一化学上学期期中考点大串讲（鲁科版2019必修第一册）

期中测试卷（一） 范围：必修第一册第1-2章 1、 选择题：本题共15个小题，每小题4分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（23-24高一上·广东惠州·期中）物质世界充满了变化。下列变化过程中，没有涉及化学变化的是 A． 木炭燃烧 B． 合成药物 C． 冰块融化 D． 钢铁生锈 2．（23-24高一上·江苏连云港·期中）下列反应既属于化合反应又属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 3．（22-23高一上·河南郑州·期中）下列有关金属钠的说法中正确的是 A．金属钠着火时，用干冰灭火器灭火 B．用金属钠实验，剩余的钠放入废液缸 C．钠投入CuSO4溶液中，会生成红色固体 D．钠投入饱和氢氧化钠溶液中有沉淀产生 4．（23-24高一上·福建三明·期中）关于胶体的下列说法不正确的是 A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为 B．用一束红色聚光分别照射溶液和胶体时，均能产生丁达尔效应 C．静电除尘器除去空气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去 D．溶液、胶体、浊液均属于混合物 5．（23-24高一上·浙江·期中）下列说法正确的是 A．向中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着吸热现象 B．可用于自来水消毒 C．金属钠着火，可以使用干粉灭火器进行灭火 D．可以用来做胃药和烘焙糕点 6．（23-24高一上·天津南开·期中）下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A．液氯、氯气和氯水是同一种物质 B．纯净的在中安静地燃烧，火焰呈苍白色 C．的化学性质非常活泼，因此不能用钢瓶贮存液氯 D．向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 7．（23-24高一上·河南·期中）用强光照射氯水，测得氯水的pH、氯离子浓度、氧气体积分数与时间的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．由图(1)可知，光照下氯水酸性减弱 B．由图(2)可知，光照下氯水中氯元素质量增大 C．由图(3)可知，光照下，水分解生成了 D．由实验可知，氯水应贮存于棕色试剂瓶中 5．（23-24高一上·河南·期中）为了探究、的热稳定性，进行如图所示实验。实验发现，加热粉末时，开始澄清石灰水中有少量断断续续的气泡，澄清石灰水不变浑浊；加热粉末时，澄清石灰水变浑浊。下列叙述错误的是 A．的热稳定性比的强 B．被加热时只少量分解 C．加热可除去固体中混有的少量 D．分解反应是非氧化还原反应 6．（23-24高一上·河南南阳·期中）某化学实验小组利用下图所示装置制备并进行性质验证，已知常温下浓盐酸与氯酸钾能反应生成。下列说法正确的是 A．①处湿润的红色布条褪色说明具有漂白性 B．②处石蕊试液先变红说明新制氯水具有酸性 C．③处小试管中液体逐渐变成浅黄绿色说明能溶于水 D．④处出现白烟说明性质活泼 7．（23-24高一上·安徽·期中）室温下，下列各组离子在指定溶液(溶质物质的量浓度均为0.1 mol⋅L)中一定能够大量共存的是 A．NaOH溶液：、、、 B．NaCl溶液：，、、 C．溶液：、、、 D．NaClO溶液：、、， 8．（23-24高一上·河南南阳·期中）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A．稀盐酸中加入碳酸镁浊液： B．少量溶液与澄清石灰水反应： C．稀硫酸中加入氢氧化钡溶液： D．次氯酸钙溶液中通入少量： 9．（23-24高一上·江苏泰州·期中）二氧化氧是一种黄绿色气体，浓度过高时易发生分解引起爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。在处理废水时，可将废水中的(其中C为价，N为价)氧化成和，同时生成。下列说法不正确的是 A．该反应的的离子方程式为： B．上述反应中，当转移电子时，生成 C．上述反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D．使用时通常要进行稀释，防止其浓度过高而发生分解引起爆炸 10．（23-24高一上·山东济宁·期中）某实验小组同学制备并探究其性质的过程如图所示： 下列说法错误的是 A．制备氯气的过程，盐酸体现了酸性和还原性 B．生成的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比 C．上述实验说明碱性条件下氧化性，酸性条件下氧化性 D．向溶液中加入几滴淀粉，溶液由无色变为蓝色 11．（23-24高一上·山东济宁·期中）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。其制备离子方程式表示为：，下列说法错误的是 A．具有强氧化性 B．口中缺少的离子为 C．　上的系数为3、2、2、3、5 D．每生成，转移电子的数目为 12．（23-24高一下·四川内江·期中）为了除去粗盐中含有的及泥沙等杂质，将粗盐溶于水，进行下列操作：①加入适量盐酸；②加入溶液；③过滤；④加入溶液；⑤加入溶液。下列说法错误的是 A．为了保证杂质除尽，每次加入的试剂应该稍稍过量 B．操作顺序可以是②④⑤③①成⑤②④①③ C．实验过程中各步骤产生的沉淀不需要多次过滤 D．加入适量盐酸的目的是除去滤液中的和 13．（23-24高一上·湖北孝感·期中）将浓硫酸配制为的稀硫酸溶液实验中，下列实验说法正确的是 A．定容时仰视读数会导致配制的溶液浓度偏低 B．可直接在容量瓶中稀释浓硫酸 C．转移溶液时容量瓶中有少量蒸馏水，会导致配制的溶液浓度偏低 D．需要用量筒量取该浓硫酸 14．（23-24高一上·广东佛山·期中）物质类别和核心元素的价态是学习元素化合物性质的重要认识视角，如图所示是某种元素的“价—类二维图”，其中单质是一种黄绿色气体，下列推断合理的是 A．可以做氧化剂，但不能被氧化 B．的浓溶液不能与的固体反应生成 C．含有的浓溶液与足量的二氧化锰充分反应可制得 D．均可一步转化 15.（23-24高一上·河北·期中）某澄清透明溶液中可能含有K+，Na+，H+，，、Cl﹣中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程： 下列说法错误的是 A．原溶液中一定存在Na+、K+ B．原溶液中可能存在 C．气体W为CO2，白色沉淀X为AgCl D．向原溶液中滴加澄清石灰水溶液变浑浊 二、非选择题（本题共4个小题，共40分） 16．（10分）（23-24高一上·广东湛江·期中）如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。 (1)仪器A的名称为 。 (2)写出圆底烧瓶中反应的化学反应方程式 。 (3)装置C中盛装的溶液是 。D中盛放的溶液的作用是 。 (4)E中的红色布条是否褪色？ (“是”或“否”)，F中反应的化学方程式为 。 (5)H中的试剂为 溶液，用来吸收多余氯气防止污染空气，用离子方程式表示该原理 ，若要吸收224mL Cl2(标况下)，至少需要l mol/L 的上述溶液 mL。 (6)已知Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能发生氧化还原反应后可生成NaClO与NaClO3，配平Cl2在70℃的NaOH水溶液中的化学方程式：(若系数为1，也要填在横线上) 。 _______Cl2+_______NaOH=_______NaClO+_______NaClO3+_______NaCl+_______H2O。 17．（10分）（23-24高一上·广东湛江·期中）I．将少量饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸，可制得Fe(OH)3胶体，反应的方程式为：FeCl3+3H2O沸水Fe(OH)3(胶体)+3HCl。 (1)当液体呈 色时，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。 (2)氢氧化铁胶体与氢氧化铁沉淀的微观本质区别是 。 (3)下列叙述错误的是 (填标号)。 A．雾属于胶体，能产生丁达尔效应 B．用盐卤点豆腐与胶体性质有关 C．无法从颜色上区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 Ⅱ．“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，描述了湿法炼铜的原理，即是用铁和硫酸铜溶液反应。 (4)写出该反应的离子方程式 。 (5)该反应中，被氧化的物质是 ，氧化产物和还原产物的粒子个数比是 。 Ⅲ．有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别是、、Cl－、中的一种(每种离子不重复出现)。 ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色； ②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。 (6)B的化学式为 ，C的化学式为 。 (7)写出D溶液的电离方程式 。 (8)检验A溶液中阴离子的方法是 。 18．（10分）（23-24高一上·重庆·期中）侯德榜先生对索尔维制碱法进行了改进，将氨碱法和合成氨联合起来，这就是联合制碱法，也称侯氏制碱法。 Ⅰ、侯氏制碱法的生产流程如下图所示： (1)所需物质X的名称为 ，产品Z的化学式为 ，操作1的名称是 。 (2)该法通入的反应原理是 （用化学方程式表示）。 Ⅱ、制得的碳酸钠样品中往往含有少量的，某探究性学习小组设计如下图所示装置，测定该样品中的质量分数。 操作步骤如下： ①检查装置的气密性    ②取样品装入广口瓶中    ③打开止水夹    ④缓慢鼓入空气数分钟    ⑤关闭止水夹    ⑥在干燥管内装满碱石灰，称量其质量为    ⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止    ⑧打开止水夹 ⑨缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为 (3)装置A的作用是 ；操作④中，鼓入空气的作用是 。 (4)如果将步骤⑥提前到与步骤②一同进行，会导致测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 (5)根据实验数据列出样品中的质量分数表达式 。 19．（10分）（23-24高一上·广东佛山·期中）是实验室中的常用试剂，保存不当时易变质。某化学兴趣小组成员以实验室中标有“过氧化钠”的试剂为对象进行实验。回答下列问题： Ⅰ．对该“试剂”的组成进行探究： 小组成员取出该标有“过氧化钠”的试剂瓶中的试剂，观察其外部特征：主要为块状、白色，用研钵捣碎块状物，可观察到内部呈淡黄色。 (1)猜想块状物外层白色物质的组成： 猜想1：只有； 猜想2：只有； 猜想3： 。 (2)设计实验并得出结论： 可选用试剂：溶液、溶液、溶液 序号 实验步骤 实验现象 结论或解析 1 ①取少量上述白色物质，加入盛有稀盐酸的试管中 猜想1不成立 2 ②取少量上述白色物质溶于水，向其中加入过量的 溶液 产生白色沉淀 发生了离子反应 ③过滤②所得混合物，向滤液中滴加几滴酚酞 溶液不变红 猜想 成立 Ⅱ．兴趣小组设计了如图的实验装置，可实现多种用途。 (3)小组成员利用该装置证明可在潜水艇和呼吸面具中作供氧剂，为排除干扰和实验的准确性，B中要加入某种含有元素的饱和盐溶液，B处反应的离子方程式为 。 (4)另一小组同学利用该装置测定已部分变质的样品中残留的的质量分数。准确称量样品10.0克，装入C装置的硬质玻璃管中，D瓶中加入足量溶液。该样品与A装置生成的气体充分反应后，将E处集气瓶中收集到的气体准确测量，测得体积为(已转化为标准状况)。C装置中与反应的化学方程式为 ；该样品中过氧化钠的质量分数为 (保留三位有效数字)。 ( 17 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有 学科网（北京）股份有限公司 $$ 期中测试卷（一） 范围：必修第一册第1-2章 1、 选择题：本题共15个小题，每小题4分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（23-24高一上·广东惠州·期中）物质世界充满了变化。下列变化过程中，没有涉及化学变化的是 A． 木炭燃烧 B． 合成药物 C． 冰块融化 D． 钢铁生锈 【答案】C 【解析】木炭燃烧时有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意；合成药物过程中由原料生成了新的物质，属于化学变化，故B不符合题意；冰块融化时没有新物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，故C符合题意；钢铁生锈时有新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意；故选C。 2．（23-24高一上·江苏连云港·期中）下列反应既属于化合反应又属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】属于复分解反应，没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，选项A错误；属于化合反应，C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，选项B正确；属于置换反应，不符合题目要求，选项C错误；属于化合反应，没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，选项D错误；故选B。 3．（22-23高一上·河南郑州·期中）下列有关金属钠的说法中正确的是 A．金属钠着火时，用干冰灭火器灭火 B．用金属钠实验，剩余的钠放入废液缸 C．钠投入CuSO4溶液中，会生成红色固体 D．钠投入饱和氢氧化钠溶液中有沉淀产生 【答案】D 【解析】金属钠着火时，生成的过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，使燃烧更旺，因此不能用干冰灭火器灭火，A错误；用金属钠实验，剩余的钠应放回原试剂瓶，不能放入废液缸，B错误；钠投入CuSO4溶液中，发生反应，会生成蓝色沉淀，无红色固体，C错误； 钠投入饱和氢氧化钠溶液中，发生反应，原氢氧化钠溶液为饱和溶液，生成的NaOH不能再溶解，且由于水被消耗，故溶解不了的NaOH会以固体形式析出，即有沉淀产生，D正确；故选D。 4．（23-24高一上·福建三明·期中）关于胶体的下列说法不正确的是 A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为 B．用一束红色聚光分别照射溶液和胶体时，均能产生丁达尔效应 C．静电除尘器除去空气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去 D．溶液、胶体、浊液均属于混合物 【答案】B 【解析】胶体区别于其他分散系的本质是胶体分散质粒子直径为1nm~100nm，即10−9～10−7m，A正确；Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，CuSO4溶液不能产生丁达尔效应，B错误；静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶粒的带电性而加以除去，此过程为胶体的电泳，C正确；溶液、胶体、浊液都是一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中形成的混合物，D正确；故选B。 5．（23-24高一上·浙江·期中）下列说法正确的是 A．向中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着吸热现象 B．可用于自来水消毒 C．金属钠着火，可以使用干粉灭火器进行灭火 D．可以用来做胃药和烘焙糕点 【答案】D 【解析】向中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着放热现象，A错误；和水反应会生成NaOH，不能用给自来水消毒，B错误；钠燃烧后的产物过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，使燃烧加剧，所以不能用干粉灭火器灭火，C错误；能够和胃酸反应，可以用来做胃药，受热分解会产生CO2气体，用于制作饼干、糕点、面包等食品，使其口感更加酥脆或松软，D正确；故选D。 6．（23-24高一上·天津南开·期中）下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A．液氯、氯气和氯水是同一种物质 B．纯净的在中安静地燃烧，火焰呈苍白色 C．的化学性质非常活泼，因此不能用钢瓶贮存液氯 D．向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 【答案】B 【解析】液氯是液态的氯气，和氯气是同一种物质，状态不同，属于单质、纯净物，氯水是氯气的水溶液，属于混合物，故A错误；纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成HCl，故B正确；Cl2的化学性质非常活泼，但常温下不与铁反应，液氯通常用钢瓶贮存，故C错误；向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HCl，发生反应为：NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，故D错误；故选B。 7．（23-24高一上·河南·期中）用强光照射氯水，测得氯水的pH、氯离子浓度、氧气体积分数与时间的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．由图(1)可知，光照下氯水酸性减弱 B．由图(2)可知，光照下氯水中氯元素质量增大 C．由图(3)可知，光照下，水分解生成了 D．由实验可知，氯水应贮存于棕色试剂瓶中 【答案】D 【解析】氯水中存在HClO，在光照下生成了HCl和，，导致溶液中增大，因此酸性增强，A项错误；虽然增大，但是氯元素守恒，氯水中氯元素质量不变，B项错误；HClO分解产生，而不是分解产生，C项错误；HClO在光照条件下易分解，所以氯水贮存时要避光，贮存在棕色试剂瓶中，D项正确；故选D。 5．（23-24高一上·河南·期中）为了探究、的热稳定性，进行如图所示实验。实验发现，加热粉末时，开始澄清石灰水中有少量断断续续的气泡，澄清石灰水不变浑浊；加热粉末时，澄清石灰水变浑浊。下列叙述错误的是 A．的热稳定性比的强 B．被加热时只少量分解 C．加热可除去固体中混有的少量 D．分解反应是非氧化还原反应 【答案】B 【解析】Na2CO3加热不分解，加热NaHCO3粉末分解，故Na2CO3热稳定性比NaHCO3的强，故A正确；加热Na2CO3粉末时澄清石灰水中有少量气泡，是因为空气受热逸出，并不是Na2CO3分解，故B错误；加热NaHCO3粉末分解，故加热可除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，故C正确；加热NaHCO3粉末分解发生反应为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，反应前后无元素化合价变化，是非氧化还原反应，故D正确；故选B。 6．（23-24高一上·河南南阳·期中）某化学实验小组利用下图所示装置制备并进行性质验证，已知常温下浓盐酸与氯酸钾能反应生成。下列说法正确的是 A．①处湿润的红色布条褪色说明具有漂白性 B．②处石蕊试液先变红说明新制氯水具有酸性 C．③处小试管中液体逐渐变成浅黄绿色说明能溶于水 D．④处出现白烟说明性质活泼 【答案】C 【分析】氯酸钾和浓盐酸反应制备氯气，进而进行性质验证，结合物质的性质和问题分析解答。 【解析】氯气没有漂白性，①处湿润的红色布条褪色说明和水反应生成的次氯酸具有漂白性，A项错误； 浓盐酸易挥发，②处石蕊试液变红不能说明氯水具有酸性，B项错误；氯气是黄绿色气体，③处小试管中液体逐渐变成浅黄绿色说明能溶于水，C项正确；④处出现棕黄色的烟说明氯气能与铜反应生成氯化铜，说明性质活泼，D项错误；故选C。 7．（23-24高一上·安徽·期中）室温下，下列各组离子在指定溶液(溶质物质的量浓度均为0.1 mol⋅L)中一定能够大量共存的是 A．NaOH溶液：、、、 B．NaCl溶液：，、、 C．溶液：、、、 D．NaClO溶液：、、， 【答案】D 【解析】与不能大量共存，A项错误；与不能大量共存，B项错误；与不能大量共存，C项错误；各个离子间不反应，可以大量共存，D项正确；故选D。 8．（23-24高一上·河南南阳·期中）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A．稀盐酸中加入碳酸镁浊液： B．少量溶液与澄清石灰水反应： C．稀硫酸中加入氢氧化钡溶液： D．次氯酸钙溶液中通入少量： 【答案】D 【解析】碳酸镁难溶，稀盐酸中加入碳酸镁浊液：，A错误；少量溶液与澄清石灰水反应，生成碳酸钙、氢氧化钠和水：，B错误；稀硫酸中加入氢氧化钡溶液：，C错误；次氯酸钙溶液中通入少量，生成碳酸钙和次氯酸：，D正确；故选D。 9．（23-24高一上·江苏泰州·期中）二氧化氧是一种黄绿色气体，浓度过高时易发生分解引起爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。在处理废水时，可将废水中的(其中C为价，N为价)氧化成和，同时生成。下列说法不正确的是 A．该反应的的离子方程式为： B．上述反应中，当转移电子时，生成 C．上述反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D．使用时通常要进行稀释，防止其浓度过高而发生分解引起爆炸 【答案】B 【解析】可将废水中的(其中C为价，N为价)氧化成和，同时生成，反应的离子方程式为，故A正确；氮气所处的状态不确定，不能计算氮气的体积，故B错误；该反应中氧化产物是CO2和N2，还原产物是Cl-，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2，故C正确；由于二氧化氧浓度过高时易发生分解引起爆炸，所以使用时通常要进行稀释，防止其浓度过高而发生分解引起爆炸，故D正确；故选B。 10．（23-24高一上·山东济宁·期中）某实验小组同学制备并探究其性质的过程如图所示： 下列说法错误的是 A．制备氯气的过程，盐酸体现了酸性和还原性 B．生成的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比 C．上述实验说明碱性条件下氧化性，酸性条件下氧化性 D．向溶液中加入几滴淀粉，溶液由无色变为蓝色 【答案】D 【解析】浓盐酸与MnO2反应生成Cl2的反应的离子方程式：，盐酸体现了酸性和还原性，A正确；C12与KOH溶液在加热条件下反应：3Cl2+6KOH=KClO3+5KC1+3H2O，Cl2既是氧化剂又是还原剂，根据化合价升降守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1，B正确； 碱性条件下C12与KOH溶液在加热条件下生成KC1O3，说明氧化性：C12>KC1O3；酸性条件下KClO3与盐酸反应生成C12说明氧化性：C12<KC1O3，C正确；a为碱性环境，只能发生KClO3 + KI = KIO3 + KCl（酸性环境发生反应：3KClO3+6KI+3H2SO4=3K2SO4+6I2+3H2O），当KI过量时，在碱性或中性介质中KClO3不能氧化KI，酸性介质中可以(5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O)，故不存在I2，则向溶液中加入几滴淀粉溶液无明显现象，D错误；故选D。 11．（23-24高一上·山东济宁·期中）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。其制备离子方程式表示为：，下列说法错误的是 A．具有强氧化性 B．口中缺少的离子为 C．　上的系数为3、2、2、3、5 D．每生成，转移电子的数目为 【答案】B 【分析】配平离子方程式：。 【解析】高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，其中铁元素为+6价，故具有强氧化性，A正确； 口中缺少的离子为，B错误；　上的系数为3、2、2、3、5，C正确；根据离子方程式，铁元素由+3价升高为+6价，每生成，转移电子的数目为，D正确；故选B。 12．（23-24高一下·四川内江·期中）为了除去粗盐中含有的及泥沙等杂质，将粗盐溶于水，进行下列操作：①加入适量盐酸；②加入溶液；③过滤；④加入溶液；⑤加入溶液。下列说法错误的是 A．为了保证杂质除尽，每次加入的试剂应该稍稍过量 B．操作顺序可以是②④⑤③①成⑤②④①③ C．实验过程中各步骤产生的沉淀不需要多次过滤 D．加入适量盐酸的目的是除去滤液中的和 【答案】B 【解析】为了保证杂质除尽，每次加入的试剂应该稍稍过量，A正确；BaCl2溶液必须在Na2CO3溶液之前加入，操作顺序可以是②④⑤③①或④②⑤③①或②⑤④③①，B错误；实验过程中几个沉淀反应互不干扰，最后只过滤一次即可，则各步骤产生的沉淀不需要多次过滤，C正确；为了保证杂质除尽，实验过程中所加的NaOH溶液和Na2CO3溶液均稍过量，所以加入适量盐酸的目的是除去滤液中的NaOH和Na2CO3，D正确；故选B。 13．（23-24高一上·湖北孝感·期中）将浓硫酸配制为的稀硫酸溶液实验中，下列实验说法正确的是 A．定容时仰视读数会导致配制的溶液浓度偏低 B．可直接在容量瓶中稀释浓硫酸 C．转移溶液时容量瓶中有少量蒸馏水，会导致配制的溶液浓度偏低 D．需要用量筒量取该浓硫酸 【答案】A 【解析】定容时仰视读数，使得溶液体积偏大，会导致配制的溶液浓度偏低，A正确；配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、量取、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；不能在容量瓶中稀释浓硫酸，B错误；转移溶液时容量瓶中有少量蒸馏水，不影响溶液浓度的配制，不影响所得溶液的浓度，C错误；由，可得需要用量筒量取该浓硫酸的体积为，D错误；故选A。 14．（23-24高一上·广东佛山·期中）物质类别和核心元素的价态是学习元素化合物性质的重要认识视角，如图所示是某种元素的“价—类二维图”，其中单质是一种黄绿色气体，下列推断合理的是 A．可以做氧化剂，但不能被氧化 B．的浓溶液不能与的固体反应生成 C．含有的浓溶液与足量的二氧化锰充分反应可制得 D．均可一步转化 【答案】D 【分析】由图可知，单质a是一种黄绿色气体，a为Cl2，则b为氯化物，d为HCl，c为次氯酸盐，e为HClO，据此回答。 【解析】Cl2为0价，中间价态，化合价既可以升高又可以降低，所以a可以做氧化剂，也可以作还原剂，A错误；浓盐酸与次氯酸盐可以反应生成氯气，B错误；浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，随着反应的进行，浓盐酸浓度变小变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应，所以4mol 浓盐酸与足量的二氧化锰充分反应生成的氯气小于1mol ，C错误；氯气与碱溶液反应转化为c，次氯酸盐与二氧化碳、水反应转化为e，次氯酸见光分解转化为d，盐酸与碱溶液反应转化为b，D正确；故选D。 15.（23-24高一上·河北·期中）某澄清透明溶液中可能含有K+，Na+，H+，，、Cl﹣中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程： 下列说法错误的是 A．原溶液中一定存在Na+、K+ B．原溶液中可能存在 C．气体W为CO2，白色沉淀X为AgCl D．向原溶液中滴加澄清石灰水溶液变浑浊 【答案】B 【分析】依据气体W与澄清石灰水反应得到沉淀M，说明原溶液中可能含有，中的一种或两种，则原溶液中没有H+，依据有白色沉淀X产生，说明原溶液中含有氯离子，又因原溶液中含有的各种离子的数目相等，则原溶液中没有，原溶液中含有Na+、K+、、Cl﹣。 【解析】根据分析，原溶液中一定存在Na+、K+，故A正确；根据分析，原溶液中一定存在，故B错误；根据分析，气体W为CO2，白色沉淀X为AgCl，故C正确；原溶液中含有，向原溶液中滴加澄清石灰水溶液生成碳酸钙沉淀，变浑浊，故D正确；故选B。 二、非选择题（本题共4个小题，共40分） 16．（10分）（23-24高一上·广东湛江·期中）如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。 (1)仪器A的名称为 。 (2)写出圆底烧瓶中反应的化学反应方程式 。 (3)装置C中盛装的溶液是 。D中盛放的溶液的作用是 。 (4)E中的红色布条是否褪色？ (“是”或“否”)，F中反应的化学方程式为 。 (5)H中的试剂为 溶液，用来吸收多余氯气防止污染空气，用离子方程式表示该原理 ，若要吸收224mL Cl2(标况下)，至少需要l mol/L 的上述溶液 mL。 (6)已知Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能发生氧化还原反应后可生成NaClO与NaClO3，配平Cl2在70℃的NaOH水溶液中的化学方程式：(若系数为1，也要填在横线上) 。 _______Cl2+_______NaOH=_______NaClO+_______NaClO3+_______NaCl+_______H2O。 【答案】(1)分液漏斗（1分） (2)（1分） (3) 饱和食盐水/饱和NaCl溶液 （1分） 干燥氯气（1分） (4)否 （1分） （1分） (5)氢氧化钠溶液 （1分） （1分） 20（1分） (6) 7Cl2+14NaOH=4NaClO+NaClO3+9NaCl+7H2O （1分） 【分析】B装置为制备氯气装置，C、D为饱和食盐水和浓硫酸，可以除去挥发出的氯化氢以及干燥氯气，E中有干燥的红色布条，检验氯气的漂白性，F为氯气与铜单质的反应，H为尾气处理装置，据此分析； 【解析】（1）根据题目所给图分析，A为分液漏斗； （2）圆底烧瓶B为制备氯气的装置，实验室制备氯气的反应方程式为：； （3）由于浓盐酸易挥发，B装置制得得氯气中可能含有氯化氢以及水分子，要制得纯净干燥得氯气，就要除去氯气中可能携带的水分子以及氯化氢，则C装置可以为饱和食盐水，可以除去氯气中含有得氯化氢气体，D为浓硫酸，干燥氯气； （4）E瓶放有干燥红色布条，氯气没有漂白性，E中红色布条不褪色；F中得反应为氯气与铜单质反应生成氯化铜，反应方程式为； （5）H装置应为尾气处理装置，用于处理多余得氯气，防止污染，可以用氢氧化钠溶液吸收氯气，其反应离子方程式为；若要吸收标准状况下224mL氯气，即0.224L，即0.01mol氯气，根据反应离子方程式，需要0.02mol的氢氧化钠才能够完全吸收，则需要1mol/L氢氧化钠的体积； （6）根据得失电子守恒定律，氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯酸钠、氯化钠的化学方程式为。 17．（10分）（23-24高一上·广东湛江·期中）I．将少量饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸，可制得Fe(OH)3胶体，反应的方程式为：FeCl3+3H2O沸水Fe(OH)3(胶体)+3HCl。 (1)当液体呈 色时，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。 (2)氢氧化铁胶体与氢氧化铁沉淀的微观本质区别是 。 (3)下列叙述错误的是 (填标号)。 A．雾属于胶体，能产生丁达尔效应 B．用盐卤点豆腐与胶体性质有关 C．无法从颜色上区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 Ⅱ．“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，描述了湿法炼铜的原理，即是用铁和硫酸铜溶液反应。 (4)写出该反应的离子方程式 。 (5)该反应中，被氧化的物质是 ，氧化产物和还原产物的粒子个数比是 。 Ⅲ．有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别是、、Cl－、中的一种(每种离子不重复出现)。 ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色； ②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。 (6)B的化学式为 ，C的化学式为 。 (7)写出D溶液的电离方程式 。 (8)检验A溶液中阴离子的方法是 。 【答案】(1)红褐（1分） (2)分散质粒子直径大小（1分） (3)C（1分） (4)Fe+Cu2+=Fe2++Cu（1分） (5) Fe （1分） 1：1（1分） (6) AgNO3 （1分） CuSO4（1分） (7)Na2CO3=2Na++（1分） (8)取少量A溶液于试管中，先加入稀硝酸，后加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有Cl－（1分） 【分析】Ⅱ.由于是可溶性盐，所以溶液中存在的盐离子和阴离子对应物质一定是可溶性的，根据盐类物质溶解性情况可知Ba2+不能和、结合，而只能和、Cl-；Ag+不能和、Cl-、三种离子结合，而只能和结合，则四种可溶性盐一定有BaCl2和AgNO3；由Cu2+不能和结合，只有C盐的溶液呈蓝色可知C为CuSO4，Na+对应为Na2CO3由向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出可知B为AgNO3、D为Na2CO3，则A为BaCl2。 【解析】（1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，加热溶液变为红褐色时，因胶体在加热条件下易聚沉，当溶液呈红褐色立即停止加热； （2）氢氧化铁胶体分散质粒子的直径在1nm～100nm之间，氢氧化铁沉淀在溶液中分散质粒子的直径大于100nm，则氢氧化铁胶体与氢氧化铁沉淀的本质区别是分散质粒子大小不同，故答案为：分散质粒子大小； （3）雾是常见的气溶胶，具有胶体的性质，能产生丁达尔效应，故A项正确；盐卤的主要成分是MgCl2等电解质，豆浆的主要成分是由蛋白质形成的液溶胶，用盐卤点豆腐是利用电解质使液溶胶发生凝聚，与胶体性质有关，故B项错误；FeCl3溶液为棕黄色，Fe(OH)3胶体为红褐色，两者颜色不同，从颜色上可以区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，故C项正确；故选B； （4）用铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu； （5）①Fe+Cu2+=Fe2++Cu，该反应中，Fe的化合价升高，发生氧化反应，Fe2+为氧化产物，铜化合价降低，发生还原反应，Cu为还原产物； ②由①可知，氧化产物与还原产物的粒子个数比为1:1，故答案为：1:1； （6）①由分析可知，B为AgNO3；②由分析可知，C的化学式为CuSO44； （7）由分析可知，D为Na2CO3，电离方程式为：Na2CO3=2Na++； （8）A为氯化钡，检验氯离子的方法是：取少量A溶液于试管中，先加入稀硝酸，后加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有Cl－。 18．（10分）（23-24高一上·重庆·期中）侯德榜先生对索尔维制碱法进行了改进，将氨碱法和合成氨联合起来，这就是联合制碱法，也称侯氏制碱法。 Ⅰ、侯氏制碱法的生产流程如下图所示： (1)所需物质X的名称为 ，产品Z的化学式为 ，操作1的名称是 。 (2)该法通入的反应原理是 （用化学方程式表示）。 Ⅱ、制得的碳酸钠样品中往往含有少量的，某探究性学习小组设计如下图所示装置，测定该样品中的质量分数。 操作步骤如下： ①检查装置的气密性    ②取样品装入广口瓶中    ③打开止水夹    ④缓慢鼓入空气数分钟    ⑤关闭止水夹    ⑥在干燥管内装满碱石灰，称量其质量为    ⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止    ⑧打开止水夹 ⑨缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为 (3)装置A的作用是 ；操作④中，鼓入空气的作用是 。 (4)如果将步骤⑥提前到与步骤②一同进行，会导致测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 (5)根据实验数据列出样品中的质量分数表达式 。 【答案】(1) 氨气 （1分） NH4Cl （1分） 过滤（1分） (2)（2分） (3) 吸收空气中的CO2，防止干扰实验 （1分） 把生成的二氧化碳全部赶到碱石灰干燥管中吸收（1分） (4)偏大（1分） (5)（2分） 【分析】Ⅰ：把二氧化碳通入溶有氨气的水中，会使生成的碳酸与氨水发生反应，促进二氧化碳的吸收，将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，通过过滤分离出碳酸氢钠，再煅烧得到纯碱。 Ⅱ：依据装置图分析，需要先检查装置气密性，称取n g样品装入广口瓶中，打并止水夹，缓慢鼓入空气数分钟用来赶净装置中的空气，关闭止水夹，在干燥管内填满碱石灰，质量为ag，缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止，打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟，把生成的二氧化碳全部赶到碱石灰干燥管中全部吸收，再称量干燥管质量为bg。ag和bg的差值即生成的CO2的质量。鼓入空气的目的是将装置内残余CO2全部赶入碱石灰中进行吸收；碱石灰具有吸水性，需要将气体中的水蒸气除尽；以此解答该题。 【解析】（1）综合上述分析可知，物质X的名称为氨气，产品Z为氯化铵，化学式为NH4Cl，操作1的名称为过滤； （2）该法通入二氧化碳的反应原理是二氧化碳与饱和氨盐水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，化学方程式为； （3）装置A的NaOH可以吸收空气中的CO2，防止干扰实验；缓慢鼓入空气数分钟的目的是把生成的二氧化碳全部赶到碱石灰干燥管中吸收； （4）如果将步骤⑥提前到与步骤②一同进行，碱石灰会吸收空气中的二氧化碳和水，导致二氧化碳的质量偏高，根据碳守恒，碳酸钠的质量也偏高，最后导致测定结果偏大； （5）二氧化碳的质量为（b-a）g，则二氧化碳物质的量为，根据碳元素守恒可知样品中碳酸钠的物质的量为，样品中碳酸钠的质量为，样品中碳酸钠质量分数为。 19．（10分）（23-24高一上·广东佛山·期中）是实验室中的常用试剂，保存不当时易变质。某化学兴趣小组成员以实验室中标有“过氧化钠”的试剂为对象进行实验。回答下列问题： Ⅰ．对该“试剂”的组成进行探究： 小组成员取出该标有“过氧化钠”的试剂瓶中的试剂，观察其外部特征：主要为块状、白色，用研钵捣碎块状物，可观察到内部呈淡黄色。 (1)猜想块状物外层白色物质的组成： 猜想1：只有； 猜想2：只有； 猜想3： 。 (2)设计实验并得出结论： 可选用试剂：溶液、溶液、溶液 序号 实验步骤 实验现象 结论或解析 1 ①取少量上述白色物质，加入盛有稀盐酸的试管中 猜想1不成立 2 ②取少量上述白色物质溶于水，向其中加入过量的 溶液 产生白色沉淀 发生了离子反应 ③过滤②所得混合物，向滤液中滴加几滴酚酞 溶液不变红 猜想 成立 Ⅱ．兴趣小组设计了如图的实验装置，可实现多种用途。 (3)小组成员利用该装置证明可在潜水艇和呼吸面具中作供氧剂，为排除干扰和实验的准确性，B中要加入某种含有元素的饱和盐溶液，B处反应的离子方程式为 。 (4)另一小组同学利用该装置测定已部分变质的样品中残留的的质量分数。准确称量样品10.0克，装入C装置的硬质玻璃管中，D瓶中加入足量溶液。该样品与A装置生成的气体充分反应后，将E处集气瓶中收集到的气体准确测量，测得体积为(已转化为标准状况)。C装置中与反应的化学方程式为 ；该样品中过氧化钠的质量分数为 (保留三位有效数字)。 【答案】(1)有NaOH和Na2CO3 （2分） (2) 有气泡产生 （1分） BaCl2 （1分） 2（1分） (3)（1分） (4) （2分） 78.0%（2分） 【分析】Ⅰ．根据Na2O2变质主要和空气中的H2O、CO2反应，生成NaOH和Na2CO3； Ⅱ．A为二氧化碳的发生装置，B除去二氧化碳中的氯化氢，D为NaOH溶液除去未反应的二氧化碳，E收集到的气体为氧气，据此回答。 【解析】（1）根据Na2O2变质主要和空气中的H2O、CO2反应，生成NaOH和Na2CO3，NaOH和Na2CO3均为白色固体，故上述淡黄色物质为Na2O2，猜想块状物外层白色物质的组成： 猜想1：只有NaOH； 猜想2：只有Na2CO3； 猜想3：有NaOH和Na2CO3； （2）①猜想1只有NaOH，猜想2、猜想3中都有Na2CO3，故要证明猜想1不成立，只需证明含有Na2CO3，故取少量上述白色物质，加入盛有稀盐酸的试管，可观察到的现象：有气泡产生，则猜想1不成立； ②已知BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH，结合实验③加入酚酞检验原固体是否含有NaOH，所以取少量上述白色物质溶于水，向其中加入过量的BaCl2溶液可观察到白色沉淀，发生的离子方程式为：，说明发生了离子反应； ③过滤②所得混合物，向滤液中加入酚酞后不变红说明不含有NaOH，就只含有Na2CO3，故猜想2成立； （3）根据分析可知，B中为饱和碳酸氢钠，B处反应的离子方程式为：； （4）Na2O2与CO2反应的化学方程式为，E收集的气体为氧气，物质的量为，根据方程式可知，Na2O2的物质的量为0.1mol，则该样品中过氧化钠的质量分数。 ( 17 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有 学科网（北京）股份有限公司 $$