专题05 氧化还原反应（考点清单）（讲+练）-2024-2025学年高一化学上学期期中考点大串讲（鲁科版2019）

专题05 氧化还原反应 考点01 认识氧化还原反应 考点02 氧化还原反应的表示方法 考点03 氧化还原反应概念之间的关系 考点04 氧化性和还原性 考点05 氧化性和还原性强弱的比较及应用 考点06 氧化还原反应在研究物质性质中的应用 考点07 氧化还原反应在物质转化和能量转化中的应用 考点08 氯气的实验室制备 考点09 氧化还原反应方程式的配平 考点10 氧化还原反应方程式的计算 ▉考点01 认识氧化还原反应 1．从化合价升降角度认识氧化还原反应： （1）氧化反应：反应物所含某种或某些元素化合价 的反应。 （2）还原反应：反应物所含某种或某些元素化合价 的反应。 2．从电子转移角度认识氧化还原反应： （1）元素化合价变化的实质。 2Na+Cl22NaCl ①钠原子 电子，化合价 ，发生 反应； ②氯原子 电子，化合价 ，发生 反应。 （2）结论 ①氧化还原反应的特征是 ； ②氧化还原反应的实质是发生了 。 3.氧化还原反应的判断 （1）判断依据：反应前后元素的 是否发生改变 有单质参与或生成的化学反应 是氧化还原反应，如3O2＝2O3 没有单质参加的化合反应也可能是是氧化还原反应，如H2O2+SO2＝H2SO4 （2）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 【易错警示】 置换反应一定是氧化还原反应； 复分解反应一定不是氧化还原反应； 有单质参加的化合反应是氧化还原反应； 有单质生成的分解反应是氧化还原反应。 ▉考点02 氧化还原反应的表示方法 1.双线桥法 （1）基本步骤 （2）注意事项 ①箭头、箭尾必须对应化合价发生变化的 的原子； ②必须注明“得到”或“失去”； ③被还原的物质和被氧化的物质得、失电子总数要相等。 （3）巧记口诀 先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。 2．单线桥法 （1）基本步骤 （2）注意事项 ①单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子（或电子对偏移）的情况； ②不需标明“得到”或“失去”，只标明 的数目； ③箭头标明电子转移的方向； ④单线桥箭头从失去电子（或电子对偏离）的元素原子指向得到电子（或电子对偏向）的元素原子。 （3）巧记口诀 先确定变价元素，再计算价态变化；桥上标明电子数，箭头指向要正确。 ▉考点03 氧化还原反应概念之间的关系 1．氧化剂和还原剂的相关概念 （1）氧化剂 ①概念：在氧化还原反应中，所含某种（或某些）元素化合价 的反应物 ②反应：发生 反应 ③性质：具有 性 ④产物：得到 产物 （2）还原剂 ①概念：在氧化还原反应中，所含某种（或某些）元素化合价 的反应物 ②反应：发生 反应 ③性质：具有 性 ④产物：得到 产物 2．常见的氧化剂和还原剂 （1）常见的氧化剂及还原产物 氧化剂 还原产物 含较高价态元素的含氧酸 浓硝酸、浓硫酸、稀HNO3 NO2、SO2、NO 含较高价态元素的盐 KMnO4、KClO3、 FeCl3 Mn2+、Cl－、Fe2+ 含高价态元素的氧化物 MnO2 Mn2+ （2）常见还原剂及氧化产物 还原剂 氧化产物 活泼金属单质 Al、Fe、Zn Al3+、Fe2+、Zn2+ 某些非金属单质 H2、C H2O、CO2 3.氧化还原反应概念之间的关系 （1）氧化剂和还原剂可以是不同的物质，也可以是同种物质 ①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑,氧化剂和还原剂都是KMnO4。 ②2F2+2H2O==O2+4HF,氧化剂是F2,还原剂是H2O。 （2）氧化产物和还原产物可以是不同的物质，也可以是同种物质 ①3S+6NaOHNa2SO3+2Na2S+3H2O，氧化产物是Na2SO3，还原产物是Na2S。 ②NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O，氧化产物和还原产物都是NaNO2。 （3）被氧化的元素和被还原的元素可以是不同的元素，也可以是同种元素 ①4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，被氧化的元素是氯，被还原的元素是锰。 ②2H2S+SO2==2H2O+3S，被氧化的元素和被还原的元素都是硫。 （4）可能有多种元素同时被氧化或被还原 ①3Cu2S+22HNO3==6Cu（NO3）2+10NO↑+3H2SO4+8H2O，铜和硫元素被氧化，氮元素被还原。 ②2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，氮和硫元素被还原，碳元素被氧化。 ▉考点04氧化性和还原性 1．氧化性和还原性： （1）氧化性：氧化剂所表现出的 的性质。 （2）还原性：还原剂所表现出的 的性质。 2．氧化性、还原性和元素化合价之间的关系： 3.微粒氧化性和还原性的判断 （1）化合价和氧化性、还原性的关系 （2）常见元素的最高价态和最低价态 元素 Cl S N C H 最高价 +7 +6 +5 +4 +1 最低价 －1 －2 －3 －4 －1 ▉考点05 氧化性和还原性强弱的比较及应用 1．根据元素的活动性顺序比较 （1）根据金属元素的活动性顺序比较 （2）根据非金属元素的活动性顺序比较 2．根据氧化还原反应的方向判断 （1）氧化性：氧化剂＞氧化产物 （2）还原性：还原剂＞还原产物 3．根据反应条件来判断 当不同的氧化剂（或还原剂）与同一还原剂（或氧化剂）反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，反之越弱。如： （1）比较KMnO4和MnO2氧化性强弱：KMnO4＞MnO2 ①MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O ②2KMnO4+16HCl（浓）==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O （2）比较Na、Mg、Al的还原性强弱：Na＞Mg＞Al ①Na与冷水剧烈反应 ②Mg与水加热才反应 ③Al与水加热条件下也难反应 4．根据氧化产物的价态高低判断 （1）方法：同种物质被不同氧化剂氧化的价态越高，氧化剂的氧化性越强。 （2）实例：2Fe+3Cl22FeCl3，Fe+SFeS，氧化性：Cl2＞S。 5．根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法 （1）浓度：同一种物质浓度越大，氧化性（或还原性）越强。如氧化性：浓硫酸＞稀硫酸，浓硝酸＞稀硝酸，还原性：浓盐酸＞稀盐酸。 （2）温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强，如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 （3）酸碱性：同一种物质，所处环境酸（碱）性越强其氧化性（还原性）越强。如KMnO4在酸性条件下具有较强的氧化性，常温下即可和浓盐酸反应制取Cl2。 6．应用：氧化还原中反应先后顺序的判断 同一种氧化剂与多种还原剂反应，或者同一还原剂与多种氧化剂反应。一般来说，含多种还原剂的溶液中加入一种氧化剂时，还原性强的还原剂（离子）先被氧化；反之，含多种氧化剂的溶液中，加入一种还原剂时，氧化性强的氧化剂（离子）先被还原。最常见的就是将Cl2通入含Fe2+和Br－的溶液中，已知还原性：Fe2+＞Br－，所以Cl2先和Fe2+反应，反应方程式为Cl2+2Fe2+==2Fe3++2Cl－；当Fe2+完全反应后，Cl2 再与Br－反应，反应方程式为Cl2+2Br－==Br2+2Cl－。 ▉考点06 氧化还原反应在研究物质性质中的应用 1．过氧化氢的性质预测 元素 化合价 化合价变化趋势 性质 氢 氧 2．实验方案 （1）证明H2O2具有还原性，需加入 剂，如酸性KMnO4溶液。 （2）证明H2O2具有氧化性，需加入 剂，如KI溶液。 3．实验结论 （1）H2O2被氧化为 ，表现 性。 （2）H2O2可氧化KI生成 ，H2O2表现 性。 ▉考点07 金属的冶炼 1．实质：金属阳离子得电子被还原为金属单质：Mn++ne－＝M。 2．金属活动性顺序与金属冶炼方法的关系 3．主要方法 （1）电解法 ①电解熔融的氯化钠：2NaCl2Na+Cl2↑ ②电解熔融的氯化镁：MgCl2Mg+Cl2↑ ③电解熔融的氧化铝：2Al2O34Al+3O2↑ （2）热还原法 ①工业上炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ②工业上炼钨：WO3+3H2W+3H2O ③铝热法炼铬：Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3 ④工业上炼铜：2CuO+C2Cu+CO2↑ ⑤工业上炼钛：4Na+TiCl44NaCl+Ti （3）热分解法 ①工业上炼汞：2HgO2Hg+O2↑ ②工业上炼银：2Ag2O4Ag+O2↑ （4）湿法炼铜：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu ▉考点08 氯气的实验室制备 1．发生装置： （1）反应原理 ①试剂：浓盐酸和二氧化锰。 ②反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。 （2）装置类型：固体+液体气体 （3）主要仪器：圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、集气瓶、铁架台、石棉网、烧杯。 2．净化装置： 先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸除去水蒸气。除去Cl2中的HCl可用图（a）所示的试剂和装置。除去Cl2中的H2O可用图（b）、图（c）和图（d）所示的试剂和装置。 3．收集装置： （1）Cl2密度大于空气，可用向上排空气法收集，如图（e）。 （2）Cl2能溶于水，1体积水溶解2体积Cl2，用排饱和食盐水法收集，如图（f）。 排饱和食盐水法收集的Cl2较纯，但不干燥。向上排空气法可收集到干燥的Cl2，但不纯。 4．吸收装置： 因氯气有毒，在制备和使用氯气时，为了防止对环境污染，需要尾气处理。在实验室中通常用NaOH溶液吸收多余的氯气。 【特别提醒】实验室制取氯气的其他方法 实验室制备Cl2时，可用KMnO4或KClO3等强氧化剂代替MnO2，利用“固体+液体→气体（不需要加热）”装置制备：16HCl（浓）+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，6HCl（浓）+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O。 ▉考点09 氧化还原反应方程式的配平 1．配平原则： 2．配平步骤： 3．配平氧化还原反应的基本方法： （1）全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。 （2）自变从右边配：自身氧化还原反应（包括分解、歧化）一般从右边着手配平。 （3）缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H+，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。 （4）当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 4．缺项的氧化还原反应方程式的配平方法及原则： 缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来，一般为水、酸或碱。 （1）方法：先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。 （2）补项原则 ①酸性条件下：缺H（氢）或多O（氧）补H+，少O（氧）补H2O（水）。 ②碱性条件下：缺H（氢）或多O（氧）补H2O（水），少O（氧）补OH－。 ▉考点10 氧化还原反应方程式的计算 1．氧化还原反应转移电子数的计算 （1）N（e－）＝ ＝ 。 （2）反应中转移电子数与各物质的 成正比。 2.电子转移守恒解题模型及应用 （1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物、氧化产物。 （2）找准一个原子或离子的得失电子数（注意化学式中该粒子的个数）。 （3）根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。 3．注意事项 （1）化合价没有发生变化的元素不列入计算关系式中。 （2）根据电子守恒所求的化合价为元素的平均化合价。 4．应用 （1）计算“两剂”、“两产物”间的物质的量之比。 （2）计算转移电子与各物质间的量的关系。 （3）计算产物的化合价或化学式。 （4）配平化学方程式或离子方程式。 1．下列现象或应用不涉及氧化还原反应的是 A．钢铁的锈蚀 B．治疗胃酸过多 C．漂粉精消毒游泳池 D．氯气通入鲜花中 2．下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 3．下列关于氧化还原反应的说法中正确的是 A．得到电子时发生氧化反应 B．氧化还原反应前后一定有元素化合价发生变化 C．元素化合价变化的反应是氧化反应 D．氧化产物和还原产物一定是不同的物质 4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl B．FeO+2HCl=FeCl2+H2O C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 5．鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+ 变为棕黄色Fe3+ 。若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。 这说明维生素C具有 A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性 6．下列微粒：①Al3+　②Cl-　③N2  ④S2-　⑤Cu　⑥H2O2　⑦Fe2+　⑧。既具有氧化性又具有还原性的是 A．①④⑤⑦ B．③⑥⑦⑧ C．④⑤⑥⑧ D．①②③⑥ 7．下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A． B． C． D． 8．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。黑火药爆炸的反应为。在该反应中，被还原的元素是 A．N B．C C．N和S D．N和C 9．CuCl在有机合成中常用作催化剂或还原剂，其一种制备方法为，下列说法错误的是 A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1 B．NaCl的电子式为 C．电子转移的方向和数目可表示为 D．每转移，生成的质量为142g 10．关于该反应的叙述不正确的是 A．发生了还原反应 B．表现还原性和酸性 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D．浓盐酸可用一定浓度的和的混合物代替 11．用下图装置制取纯净的氯气，有关说法正确的是 A．①中盛放浓硫酸 B．②的作用是除去气体 C．③收集气体，应选择装置a D．④中盛放溶液 12．在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石（炉甘石的主要成分是）十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团．”火法炼锌的反应为：，下列说法不正确的是 A．的化学式是 B．被氧化的物质是 C．既是氧化剂又是还原剂 D．参与反应，转移电子的物质的量为 13．工业生产中除去电石渣浆(含)中的并制取硫酸盐的一种常用流程如图。下列说法错误的是 A．由上述过程I、II可知氧化性 B．过程II中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C．过程I中发生反应： D．将渣浆中的(浓度为)转化为，理论上至少需要氧气 14．工业制备锰(Mn)单质的过程中会产生高浓度SO2。酸性条件下，用MnO2进行脱硫处理的原理如下图所示。 下列说法中，不正确的是 A．反应1中，MnO2作氧化剂 B．反应2中，还原性Fe2+＞SO2 C．脱硫的最终产物为MnSO4 D．上述过程中Fe2+、Fe3+可以循环使用 15．酸性条件下，硫酸亚铁铵溶液与溶液可发生如下反应：（未配平），下列说法中不正确的是 A．中n值等于2 B．氧化性： C．配平后的化学计量数为6 D．1 mol 被还原，共失去5 mol 16．有下列三个反应： ①   ② ③ 下列说法正确的是 A．①②③中的还原产物分别是、、 B．氧化性： C．反应①中铁元素被氧化，反应②铁元素被还原 D．在反应③中HCl做还原剂，在反应过程中全部被氧化 17．现有下列几个离子反应： ①Cr2O＋14H＋＋6Cl-=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O ②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br- ③2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO＋4H＋ 下列有关性质的比较正确的是 A．氧化性：Cr2O>Cl2>Fe3＋ B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2O C．还原性：SO2<Fe2＋<Br- D．还原性：Cl->Cr3＋>Fe2＋ 18．常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法不正确的是 A．可用石灰乳吸收反应产生的 制备漂白粉 B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C．产生 时，反应中转移 D．可用稀硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中 的存在 19．氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，下图物质转化中实现了循环，减少了有害物质向环境的排放，回答下列问题。 (1)Na2Cr2O7中Cr元素的化合价是 。 (2)浓HCl能实现反应①的转化，在浓HCl和Na2Cr2O7的反应中，Na2Cr2O7发生 反应(填“氧化”或“还原”)，该反应有黄绿色气体生成，写出反应的化学方程式： 。 (3)反应④在碱性条件下发生，反应的离子方程式为：_____ClO+___________+___________□=___________Cl-+___________+___________H2O，请将□所缺的物质补充完整并配平方程式 。 20．含氯消毒剂应用广泛。 (1)“84”消毒液是一种常用消毒剂，工业上用氯气制备“84”消毒液的离子方程式 。 (2)二氧化氯是一种高效消毒剂，工业制备ClO2的反应为：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。 ①该反应的氧化剂为 。 ②工业上还可以用氯酸钠(NaClO3)和硫酸酸化的H2O2反应制备ClO2，请写出该反应的化学方程式 。 (3)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的消毒剂和漂白剂。Mathieson法制备亚氯酸钠的流程如图： ①反应Ⅰ中的还原产物为 (写化学式)。 ②写出反应Ⅱ的化学方程式 。 ( 17 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题05 氧化还原反应 考点01 认识氧化还原反应 考点02 氧化还原反应的表示方法 考点03 氧化还原反应概念之间的关系 考点04 氧化性和还原性 考点05 氧化性和还原性强弱的比较及应用 考点06 氧化还原反应在研究物质性质中的应用 考点07 氧化还原反应在物质转化和能量转化中的应用 考点08 氯气的实验室制备 考点09 氧化还原反应方程式的配平 考点10 氧化还原反应方程式的计算 ▉考点01 认识氧化还原反应 1．从化合价升降角度认识氧化还原反应： （1）氧化反应：反应物所含某种或某些元素化合价升高的反应。 （2）还原反应：反应物所含某种或某些元素化合价降低的反应。 2．从电子转移角度认识氧化还原反应： （1）元素化合价变化的实质。 2Na+Cl22NaCl ①钠原子失去电子，化合价升高，发生氧化反应； ②氯原子得到电子，化合价降低，发生还原反应。 （2）结论 ①氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化； ②氧化还原反应的实质是发生了电子转移。 3.氧化还原反应的判断 （1）判断依据：反应前后元素的化合价是否发生改变 有单质参与或生成的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O2＝2O3 没有单质参加的化合反应也可能是是氧化还原反应，如H2O2+SO2＝H2SO4 （2）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 【易错警示】 置换反应一定是氧化还原反应； 复分解反应一定不是氧化还原反应； 有单质参加的化合反应是氧化还原反应； 有单质生成的分解反应是氧化还原反应。 ▉考点02 氧化还原反应的表示方法 1.双线桥法 （1）基本步骤 （2）注意事项 ①箭头、箭尾必须对应化合价发生变化的同种元素的原子； ②必须注明“得到”或“失去”； ③被还原的物质和被氧化的物质得、失电子总数要相等。 （3）巧记口诀 先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。 2．单线桥法 （1）基本步骤 （2）注意事项 ①单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子（或电子对偏移）的情况； ②不需标明“得到”或“失去”，只标明电子转移的数目； ③箭头标明电子转移的方向； ④单线桥箭头从失去电子（或电子对偏离）的元素原子指向得到电子（或电子对偏向）的元素原子。 （3）巧记口诀 先确定变价元素，再计算价态变化；桥上标明电子数，箭头指向要正确。 ▉考点03 氧化还原反应概念之间的关系 1．氧化剂和还原剂的相关概念 （1）氧化剂 ①概念：在氧化还原反应中，所含某种（或某些）元素化合价降低的反应物 ②反应：发生还原反应 ③性质：具有氧化性 ④产物：得到还原产物 （2）还原剂 ①概念：在氧化还原反应中，所含某种（或某些）元素化合价升高的反应物 ②反应：发生氧化反应 ③性质：具有还原性 ④产物：得到氧化产物 2．常见的氧化剂和还原剂 （1）常见的氧化剂及还原产物 氧化剂 还原产物 含较高价态元素的含氧酸 浓硝酸、浓硫酸、稀HNO3 NO2、SO2、NO 含较高价态元素的盐 KMnO4、KClO3、 FeCl3 Mn2+、Cl－、Fe2+ 含高价态元素的氧化物 MnO2 Mn2+ （2）常见还原剂及氧化产物 还原剂 氧化产物 活泼金属单质 Al、Fe、Zn Al3+、Fe2+、Zn2+ 某些非金属单质 H2、C H2O、CO2 3.氧化还原反应概念之间的关系 （1）氧化剂和还原剂可以是不同的物质，也可以是同种物质 ①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑,氧化剂和还原剂都是KMnO4。 ②2F2+2H2O==O2+4HF,氧化剂是F2,还原剂是H2O。 （2）氧化产物和还原产物可以是不同的物质，也可以是同种物质 ①3S+6NaOHNa2SO3+2Na2S+3H2O，氧化产物是Na2SO3，还原产物是Na2S。 ②NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O，氧化产物和还原产物都是NaNO2。 （3）被氧化的元素和被还原的元素可以是不同的元素，也可以是同种元素 ①4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，被氧化的元素是氯，被还原的元素是锰。 ②2H2S+SO2==2H2O+3S，被氧化的元素和被还原的元素都是硫。 （4）可能有多种元素同时被氧化或被还原 ①3Cu2S+22HNO3==6Cu（NO3）2+10NO↑+3H2SO4+8H2O，铜和硫元素被氧化，氮元素被还原。 ②2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，氮和硫元素被还原，碳元素被氧化。 ▉考点04氧化性和还原性 1．氧化性和还原性： （1）氧化性：氧化剂所表现出的得电子的性质。 （2）还原性：还原剂所表现出的失电子的性质。 2．氧化性、还原性和元素化合价之间的关系： 3.微粒氧化性和还原性的判断 （1）化合价和氧化性、还原性的关系 （2）常见元素的最高价态和最低价态 元素 Cl S N C H 最高价 +7 +6 +5 +4 +1 最低价 －1 －2 －3 －4 －1 ▉考点05 氧化性和还原性强弱的比较及应用 1．根据元素的活动性顺序比较 （1）根据金属元素的活动性顺序比较 （2）根据非金属元素的活动性顺序比较 2．根据氧化还原反应的方向判断 （1）氧化性：氧化剂＞氧化产物 （2）还原性：还原剂＞还原产物 3．根据反应条件来判断 当不同的氧化剂（或还原剂）与同一还原剂（或氧化剂）反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，反之越弱。如： （1）比较KMnO4和MnO2氧化性强弱：KMnO4＞MnO2 ①MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O ②2KMnO4+16HCl（浓）==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O （2）比较Na、Mg、Al的还原性强弱：Na＞Mg＞Al ①Na与冷水剧烈反应 ②Mg与水加热才反应 ③Al与水加热条件下也难反应 4．根据氧化产物的价态高低判断 （1）方法：同种物质被不同氧化剂氧化的价态越高，氧化剂的氧化性越强。 （2）实例：2Fe+3Cl22FeCl3，Fe+SFeS，氧化性：Cl2＞S。 5．根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法 （1）浓度：同一种物质浓度越大，氧化性（或还原性）越强。如氧化性：浓硫酸＞稀硫酸，浓硝酸＞稀硝酸，还原性：浓盐酸＞稀盐酸。 （2）温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强，如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 （3）酸碱性：同一种物质，所处环境酸（碱）性越强其氧化性（还原性）越强。如KMnO4在酸性条件下具有较强的氧化性，常温下即可和浓盐酸反应制取Cl2。 6．应用：氧化还原中反应先后顺序的判断 同一种氧化剂与多种还原剂反应，或者同一还原剂与多种氧化剂反应。一般来说，含多种还原剂的溶液中加入一种氧化剂时，还原性强的还原剂（离子）先被氧化；反之，含多种氧化剂的溶液中，加入一种还原剂时，氧化性强的氧化剂（离子）先被还原。最常见的就是将Cl2通入含Fe2+和Br－的溶液中，已知还原性：Fe2+＞Br－，所以Cl2先和Fe2+反应，反应方程式为Cl2+2Fe2+==2Fe3++2Cl－；当Fe2+完全反应后，Cl2 再与Br－反应，反应方程式为Cl2+2Br－==Br2+2Cl－。 ▉考点06 氧化还原反应在研究物质性质中的应用 1．过氧化氢的性质预测 元素 化合价 化合价变化趋势 性质 氢 +1价 降低 氧化性 氧 －1价 升高 还原性 －1价 降低 氧化性 2．实验方案 （1）证明H2O2具有还原性，需加入氧化剂，如酸性KMnO4溶液。 （2）证明H2O2具有氧化性，需加入还原剂，如KI溶液。 3．实验结论 （1）H2O2被氧化为O2，表现还原性。 （2）H2O2可氧化KI生成I2，H2O2表现氧化性。 ▉考点07 金属的冶炼 1．实质：金属阳离子得电子被还原为金属单质：Mn++ne－＝M。 2．金属活动性顺序与金属冶炼方法的关系 3．主要方法 （1）电解法 ①电解熔融的氯化钠：2NaCl2Na+Cl2↑ ②电解熔融的氯化镁：MgCl2Mg+Cl2↑ ③电解熔融的氧化铝：2Al2O34Al+3O2↑ （2）热还原法 ①工业上炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ②工业上炼钨：WO3+3H2W+3H2O ③铝热法炼铬：Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3 ④工业上炼铜：2CuO+C2Cu+CO2↑ ⑤工业上炼钛：4Na+TiCl44NaCl+Ti （3）热分解法 ①工业上炼汞：2HgO2Hg+O2↑ ②工业上炼银：2Ag2O4Ag+O2↑ （4）湿法炼铜：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu ▉考点08 氯气的实验室制备 1．发生装置： （1）反应原理 ①试剂：浓盐酸和二氧化锰。 ②反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。 （2）装置类型：固体+液体气体 （3）主要仪器：圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、集气瓶、铁架台、石棉网、烧杯。 2．净化装置： 先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸除去水蒸气。除去Cl2中的HCl可用图（a）所示的试剂和装置。除去Cl2中的H2O可用图（b）、图（c）和图（d）所示的试剂和装置。 3．收集装置： （1）Cl2密度大于空气，可用向上排空气法收集，如图（e）。 （2）Cl2能溶于水，1体积水溶解2体积Cl2，用排饱和食盐水法收集，如图（f）。 排饱和食盐水法收集的Cl2较纯，但不干燥。向上排空气法可收集到干燥的Cl2，但不纯。 4．吸收装置： 因氯气有毒，在制备和使用氯气时，为了防止对环境污染，需要尾气处理。在实验室中通常用NaOH溶液吸收多余的氯气。 【特别提醒】实验室制取氯气的其他方法 实验室制备Cl2时，可用KMnO4或KClO3等强氧化剂代替MnO2，利用“固体+液体→气体（不需要加热）”装置制备：16HCl（浓）+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，6HCl（浓）+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O。 ▉考点09 氧化还原反应方程式的配平 1．配平原则： 2．配平步骤： 3．配平氧化还原反应的基本方法： （1）全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。 （2）自变从右边配：自身氧化还原反应（包括分解、歧化）一般从右边着手配平。 （3）缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H+，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。 （4）当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 4．缺项的氧化还原反应方程式的配平方法及原则： 缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来，一般为水、酸或碱。 （1）方法：先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。 （2）补项原则 ①酸性条件下：缺H（氢）或多O（氧）补H+，少O（氧）补H2O（水）。 ②碱性条件下：缺H（氢）或多O（氧）补H2O（水），少O（氧）补OH－。 ▉考点10 氧化还原反应方程式的计算 1．氧化还原反应转移电子数的计算 （1）N（e－）＝化合价升高总数＝化合价降低总数。 （2）反应中转移电子数与各物质的化学计量数成正比。 2.电子转移守恒解题模型及应用 （1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物、氧化产物。 （2）找准一个原子或离子的得失电子数（注意化学式中该粒子的个数）。 （3）根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。 3．注意事项 （1）化合价没有发生变化的元素不列入计算关系式中。 （2）根据电子守恒所求的化合价为元素的平均化合价。 4．应用 （1）计算“两剂”、“两产物”间的物质的量之比。 （2）计算转移电子与各物质间的量的关系。 （3）计算产物的化合价或化学式。 （4）配平化学方程式或离子方程式。 1．下列现象或应用不涉及氧化还原反应的是 A．钢铁的锈蚀 B．治疗胃酸过多 C．漂粉精消毒游泳池 D．氯气通入鲜花中 【答案】B 【解析】钢铁发生锈蚀的过程中，铁元素的化合价由0价升至正价态，涉及氧化还原反应，A不符合题意； 胃酸的主要成分是HCl，可与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故可治疗胃酸过多，该反应无元素化合价变化，不是氧化还原反应，B符合题意；漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2，具有强氧化性，在消毒游泳池的过程中，Cl元素化合价由+1价降至-1价，涉及氧化还原反应，C不符合题意；鲜花中有水分，氯气与水可发生反应：，次氯酸具有漂白性，可使鲜花褪色，该过程中氯元素化合价发生了变化，涉及氧化还原反应，D不符合题意；故选B。 2．下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．中，I元素的化合价升高，在反应中被氧化，需要加入氧化剂实现转化，如加入氯气，故A错误； B．中，S元素的化合价升高，在反应中被氧化，需要加入氧化剂实现转化，如加入氧气，故B错误； C．中没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，与水反应即可实现转化，故C错误； D．中氯元素化合价降低，则需要加入还原剂才能实现，故D正确； 故选D。 3．下列关于氧化还原反应的说法中正确的是 A．得到电子时发生氧化反应 B．氧化还原反应前后一定有元素化合价发生变化 C．元素化合价变化的反应是氧化反应 D．氧化产物和还原产物一定是不同的物质 【答案】B 【解析】A．得到电子时元素化合价降低，发生还原反应，A错误； B．氧化还原反应前后一定有元素化合价发生变化，B正确； C．元素化合价升高的反应是氧化反应，C错误； D．氧化产物和还原产物可能是不同的物质，也可能是相同物质，如，D错误；故选B。 4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl B．FeO+2HCl=FeCl2+H2O C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 【答案】D 【分析】根据图象知阴影部分为不属于置换反应以及化合反应和分解反应的氧化还原反应，据此分析判断。 【解析】A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl，属于一种单质与一种化合物生成另外一种单质与化合物的置换反应，不属于阴影部分，故A不选； B．FeO+2HCl=FeCl2+H2O中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故B不选； C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3属于化合反应，不属于阴影部分，故C不选； D．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2不属于分解、化合和置换反应，但属于氧化还原反应，符合阴影部分要求，故D选；故选D。 5．鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+ 变为棕黄色Fe3+ 。若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。 这说明维生素C具有 A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性 【答案】B 【解析】苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色的Fe3+，则这个变色的过程中Fe2+化合价升高，被氧化；维生素C能防止Fe2+变为Fe3+，即维生素C能将生成的Fe3+还原为Fe2+，所以维生素C具有还原性。 故选B。 6．下列微粒：①Al3+　②Cl-　③N2  ④S2-　⑤Cu　⑥H2O2　⑦Fe2+　⑧。既具有氧化性又具有还原性的是 A．①④⑤⑦ B．③⑥⑦⑧ C．④⑤⑥⑧ D．①②③⑥ 【答案】B 【解析】元素的化合价处于最高价时只有氧化性，①Al3+中元素化合价是+3价，是元素的最高化合价，只有氧化性；化合价处于最低价时只有还原性，②Cl-、④S2-、⑤Cu均处于最低价，只有还原性；③N2、⑥H2O2、⑦Fe2+处于最高价和最低价之间，⑧中锰元素处于最高价，氧元素处于最低价，因此③⑥⑦⑧既有氧化性也有还原性，答案选B。 7．下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】 A．CuO与C反应，铜得电子，C失电子，则电子转移的方向和数目为，选项A错误； B．反应中Na共失去，共得到，电子转移数目正确，但电子转移方向有误，选项B错误； C．反应中电子转移的方向和数目均正确，选项C正确； D．该反应中C1元素化合价降低得电子，氧元素化合价升高失电子，转移电子数为12，则电子转移的方向和数目为，选项D错误；故选C。 8．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。黑火药爆炸的反应为。在该反应中，被还原的元素是 A．N B．C C．N和S D．N和C 【答案】C 【解析】反应S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑中，N元素的化合价由+5价降低为0价，S元素的化合价由0价降低为-2价，两种元素得电子被还原；故选C。 9．CuCl在有机合成中常用作催化剂或还原剂，其一种制备方法为，下列说法错误的是 A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1 B．NaCl的电子式为 C．电子转移的方向和数目可表示为 D．每转移，生成的质量为142g 【答案】D 【分析】该反应CuCl2中铜化合价降低，被还原，则CuCl2是氧化剂，Na2SO3中硫元素化合价升高，被氧化，则Na2SO3是还原剂； 【解析】A．该反应中CuCl2是氧化剂，Na2SO3是还原剂，参加反应的Na2SO3一部分化合价保持不变，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1，故A项正确； B．NaCl为离子化合物，其电子式为，故B项正确； C．利用双线桥表示电子转移情况时2CuCl2到2CuCl，得到2×e-，Na2SO3到Na2SO4时失去1×2e-，故C项正确； D．每转移1mole-，生成0.5molNa2SO4，其质量为71g，故D项错误； 故选D。 10．关于该反应的叙述不正确的是 A．发生了还原反应 B．表现还原性和酸性 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D．浓盐酸可用一定浓度的和的混合物代替 【答案】C 【解析】A．中Mn由+4价降低为+2价，发生了还原反应，A正确； B．在反应中生成Cl2、MnCl2，表现还原性和酸性，B正确； C．为氧化剂，部分HCl为还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为，C错误； D．和反应可生成HCl，浓盐酸可用一定浓度的和的混合物代替，D正确； 故选C。 11．用下图装置制取纯净的氯气，有关说法正确的是 A．①中盛放浓硫酸 B．②的作用是除去气体 C．③收集气体，应选择装置a D．④中盛放溶液 【答案】D 【解析】实验室用与浓盐酸在加热条件下制取氯气，用①中饱和食盐水除去氯气中的HCl，用②中浓硫酸干燥，③用向上排空气法收集氯气，用④的碱液吸收尾气。 A．根据分析，①中盛放饱和食盐水除去氯气中的HCl，A错误； B．②中浓硫酸干燥氯气，B错误； C．③用向上排空气法收集氯气，需长进短出，应选择装置b，C错误； D．④的碱液吸收尾气，可盛放溶液，D正确； 故选D。 12．在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石（炉甘石的主要成分是）十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团．”火法炼锌的反应为：，下列说法不正确的是 A．的化学式是 B．被氧化的物质是 C．既是氧化剂又是还原剂 D．参与反应，转移电子的物质的量为 【答案】C 【分析】火法炼锌，是与碳发生氧化还原反应，碳是还原剂，被还原，反应方程式为：。 【解析】A．根据分析，的化学式是，A正确； B．碳是还原剂，被氧化的物质是，B正确； C．是氧化剂，碳是还原剂，C错误； D．根据反应方程式，碳从0价变成+2价，参与反应，转移电子的物质的量为，D正确；故选C。 13．工业生产中除去电石渣浆(含)中的并制取硫酸盐的一种常用流程如图。下列说法错误的是 A．由上述过程I、II可知氧化性 B．过程II中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C．过程I中发生反应： D．将渣浆中的(浓度为)转化为，理论上至少需要氧气 【答案】B 【分析】由流程可知，CaO与硫酸锰反应生成Mn(OH)2，通入氧气生成，过程Ⅰ中反应的离子方程式为2Mn(OH)2+O2+4OH-=2+4H2O；与S2-反应生成S2，进而与氧气反应生成，过程Ⅱ中反应的离子方程式为4+2S2-+9H2O═S2+4Mn(OH)2↓+10OH-，以此解答该题。 【解析】A．由分析可知，O2氧化Mn(OH)2生成，则氧化性：O2＞，然后氧化S2-生成S2，则氧化性：> S2，氧化性：，故A正确； B．在过程II中，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得反应的离子方程式为：，其中为氧化剂，为还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为，故B错误； C．由分析可知，过程1中涉及反应为2Mn(OH)2+O2+4OH-=2+4H2O，故C正确； D．10 L渣浆中的S2-(浓度为320 mg/L)的物质的量n(S2-)=，将其氧化为时，失去电子的物质的量n(e-)=0.1 mol×[6-(-2)]=0.8 mol，根据电子守恒可知需O2的物质的量n(O2)=，故D正确；故选B。 14．工业制备锰(Mn)单质的过程中会产生高浓度SO2。酸性条件下，用MnO2进行脱硫处理的原理如下图所示。 下列说法中，不正确的是 A．反应1中，MnO2作氧化剂 B．反应2中，还原性Fe2+＞SO2 C．脱硫的最终产物为MnSO4 D．上述过程中Fe2+、Fe3+可以循环使用 【答案】B 【分析】反应1为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，反应2为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++，总反应为MnO2+SO2MnSO4。 【解析】A．反应1中发生反应MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，则MnO2作氧化剂，A正确； B．反应2中，发生反应2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++，SO2为还原剂，Fe2+为还原产物，则还原性SO2＞Fe2+，B不正确； C．由分析可知，脱硫过程中发生的总反应为MnO2+SO2MnSO4，则脱硫的最终产物为MnSO4，C正确； D．由反应1和反应2可得出，上述过程中Fe2+、Fe3+可以循环使用，D正确； 故选B。 15．酸性条件下，硫酸亚铁铵溶液与溶液可发生如下反应：（未配平），下列说法中不正确的是 A．中n值等于2 B．氧化性： C．配平后的化学计量数为6 D．1 mol 被还原，共失去5 mol 【答案】C 【解析】A．根据反应离子方程式可知化合物中铁为+2价，则n值等于2，A项正确； B．为氧化剂，Fe3+为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性，B项正确； C．反应中，铁元素从+2价升高到+3价、锰元素从+ 7价降低到+2价，则按得失电子数守恒、电荷守恒、元素质量守恒得，配平后的离子方程式为，C项错误； D．结合选项C可知，1 mol 被还原，共失去5 mol ，D项正确； 故选C。 16．有下列三个反应： ①   ② ③ 下列说法正确的是 A．①②③中的还原产物分别是、、 B．氧化性： C．反应①中铁元素被氧化，反应②铁元素被还原 D．在反应③中HCl做还原剂，在反应过程中全部被氧化 【答案】B 【解析】A．①中Fe3+是氧化剂，I-是还原剂，I2是氧化产物，Fe2+是还原产物；②中Cl2是氧化剂，FeCl2是还原剂，FeCl3中Fe3+是氧化产物，Cl-是还原产物；③中K2Cr2O7是氧化剂，HCl是还原剂，Cl2是氧化产物，CrCl3是还原产物，故①②③中的还原产物分别是Fe2+、Cl-、，A错误； B．依据氧化性：氧化剂大于氧化产物，③中K2Cr2O7> Cl2，②中Cl2> Fe3+，故氧化性：，B正确； C．①中Fe3+是氧化剂，被还原，②中FeCl2是还原剂，被氧化，故反应①中铁元素被还原，反应②铁元素被氧化，C错误； D．在反应③中14分子HCl中的6分子HCl做还原剂，在反应过程中不是全部被氧化，D错误； 故选B。 17．现有下列几个离子反应： ①Cr2O＋14H＋＋6Cl-=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O ②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br- ③2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO＋4H＋ 下列有关性质的比较正确的是 A．氧化性：Cr2O>Cl2>Fe3＋ B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2O C．还原性：SO2<Fe2＋<Br- D．还原性：Cl->Cr3＋>Fe2＋ 【答案】A 【解析】根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，并结合卤素单质及阴离子的性质递变规律可推知，氧化性强弱顺序为Cr2O>Cl2>Br2>Fe3＋>SO；还原性强弱顺序为SO2>Fe2＋>Br->Cl->Cr3＋。故选A。 18．常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法不正确的是 A．可用石灰乳吸收反应产生的 制备漂白粉 B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C．产生 时，反应中转移 D．可用稀硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中 的存在 【答案】C 【分析】该反应氧化剂为，Cl化合价由+5价降为了0价和-1价；还原剂为，化合价由0价升为+5价。1mol该反应转移60mol电子。 【解析】A．石灰乳吸收Cl2后可制得漂白粉，故A正确； B．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为11：6，故B正确； C．没有说明标况，无法计算，故C错误； D．食盐中可与I-在酸性条件下发生归中反应生成I2，即，I2与淀粉发生特征反应变为蓝色，故可用稀硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中 的存在，故D正确； 故选C。 19．氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，下图物质转化中实现了循环，减少了有害物质向环境的排放，回答下列问题。 (1)Na2Cr2O7中Cr元素的化合价是 。 (2)浓HCl能实现反应①的转化，在浓HCl和Na2Cr2O7的反应中，Na2Cr2O7发生 反应(填“氧化”或“还原”)，该反应有黄绿色气体生成，写出反应的化学方程式： 。 (3)反应④在碱性条件下发生，反应的离子方程式为：_____ClO+___________+___________□=___________Cl-+___________+___________H2O，请将□所缺的物质补充完整并配平方程式 。 【答案】(1)+6 (2)还原 (3) 【解析】（1）由化合价代数和为0可知，重铬酸钠中铬元素的化合价为+6价，故答案为：+6； （2） 反应中铬元素化合价降低被还原，重铬酸钠是反应的氧化剂，发生还原反应；黄绿色气体为氯气，反应的离子方程式为，故答案为：还原；； （3）由未配平的方程式可知，在碱性条件下，溶液中氯酸根离子与离子发生氧化还原反应生成铬酸根离子、氯离子和水，反应的离子方程式为，故答案为：。 20．含氯消毒剂应用广泛。 (1)“84”消毒液是一种常用消毒剂，工业上用氯气制备“84”消毒液的离子方程式 。 (2)二氧化氯是一种高效消毒剂，工业制备ClO2的反应为：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。 ①该反应的氧化剂为 。 ②工业上还可以用氯酸钠(NaClO3)和硫酸酸化的H2O2反应制备ClO2，请写出该反应的化学方程式 。 (3)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的消毒剂和漂白剂。Mathieson法制备亚氯酸钠的流程如图： ①反应Ⅰ中的还原产物为 (写化学式)。 ②写出反应Ⅱ的化学方程式 。 【答案】(1)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (2)NaClO3 2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O (3)ClO2 2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O 【解析】（1）工业上用氯气和NaOH反应制备“84”消毒液，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； （2）①2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl中，NaClO3→ClO2，Cl元素化合价降低，NaClO3作氧化剂； ②工业上还可以用氯酸钠(NaClO3)和硫酸酸化的H2O2反应制备ClO2，Cl元素化合价降低，NaClO3作氧化剂，则H2O2作还原剂，生成O2，根据得失电子守恒配平，反应的化学方程式为2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O； （3）①反应Ⅰ中，NaClO3和SO2在酸性条件下反应生成NaHSO4和ClO2，NaClO3→ClO2，Cl元素化合价降低，NaClO3被还原，则还原产物为ClO2； ②反应Ⅱ中，ClO2、H2O2在碱性条件反应得到NaClO2，ClO2→NaClO2，Cl元素化合价降低，ClO2作氧化剂，则H2O2作还原剂，转化为O2，根据得失电子守恒配平，反应的化学方程式为2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O。 ( 17 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有 学科网（北京）股份有限公司 $$