3.2 原子的结构巩固练习-2024-2025学年九年级化学人教版上册

课题2 原子的结构 1、下列粒子不带电的是（ ） A．质子 B．中子 C．原子核 D．电子 2、人类不同阶段认识原子的模型示意图如下，其中卢瑟福的“α粒子轰击金箔”实验对认识原子起到了关键作用。结合你所学的知识判断，下列有关说法中，不正确的是（ ） A．汤姆森发现了电子，推翻了道尔顿原子不可再分的认识 B．“α粒子轰击金箔”实验证实相对于整个原子而言，原子核的质量和体积都很小 C．“α粒子轰击金箔”实验证实原子内的正电荷集中在居于原子中心的原子核上 D．电子云模型形象说明电子在原子核外作无规则的高速运动 3、物质是由微观粒子构成的。下列物质由分子构成的是（ ） A．Fe B．NaCl C．CO2 D．CuSO4 4、化学用语是学习化学的主要工具，下列表示三个钠离子的是（ ） A．3Na B．Na3 C．3Na+ D．3Na+1 5、由我国著名科学家张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法正确的是（ ） A．铕元素原子的质子数为63 B．铕元素原子的中子数为63 C．铕元素的原子核外电子数为152 D．铕元素原子的质量为152 6、关于相对原子质量的论述正确的是（ ） A．相对原子质量是指一种原子的质量对一种碳原子的质量的比值 B．相对原子质量越大，原子的真实质量越大 C．相对原子质量和式量都没有单位 D．相对原子质量数值上等于该原子的一个原子的实际质量 7、氮化镓具有高光电转换效率和优异的电子输运性能，是当前研究的热点。如图依次是氮和镓的原子结构示意图。下列说法正确的是（ ） A．氮原子在化学反应中易失去电子 B．镓原子的中子数一定是31 C．镓原子结构示意图中的x等于3 D．两种原子化学性质相似 8、金属钛的熔点高、密度小、抗腐蚀性能好，在航天、医疗和化学工业中用途广泛。已知钛原子的质子数为22，中子数为26，则该元素原子的中子数与电子数差为（ ） A．4 B．26 C．22 D．48 9、甲、乙、丙、丁表示四种粒子的结构示意图。下列说法不正确的是（ ） A．甲微粒在化学变化中易得到电子 B．甲、乙、丙具有相似的化学性质 C．丁中x＝8 D．乙表示阴离子 10、推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（ ） A．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 B．单质是由一种元素组成的，所以由一种元素组成的物质一定是单质 C．原子核由质子和中子构成，所以原子核中一定含有质子 D．分子可以直接构成物质，所以构成物质的微粒一定是分子 11、某粒子结构示意图为。 (1)若该粒子带两个单位正电荷，则x的值为____________，该粒子符号为__________。 (2)若该粒子带两个单位负电荷，则x的值为____________，该粒子符号为____________。 (3)若该粒子为原子，则x的值为____________，其符号为____________。 (4)最外层电子数为8的粒子____________(填“一定”或“不一定”)是稀有气体的原子。 (5)原子变为离子的过程中电子层数________________________   改变(填“一定”或“不一定”)。 12、原子结构的探究经历了漫长的过程。1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的粒子轰击金箔实验。下图是卢瑟福用粒子轰击金箔的实验装置及现象示意图，请结合现象分析原子内部结构。 (1)若原子质量、正电荷在原子内均匀分布则少数粒子就______________________（填“会”或“不会”）发生大角度偏转。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构”，这里“很小的结构”指的是______________________。极少数粒子被反射回来能说明原子具有的结构是_________________、___________________________。 (2)科学家对原子结构的探究经历了多个过程，建立了多种模型。通过粒子散射实验，卢瑟福建立的原子结构模型为右侧中的_______（填字母）。 A． B． C． D． (3)从原子结构模型建立的过程中，我们发现___________________（填序号）。 A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 B．模型在科学研究中起着很重要的作用 C．卢瑟福原子模型的建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界 D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质 13、原子结构与元素化学性质的关系 (1)稀有气体氦气、氖气、氩气等化学性质极不活泼，又称____________，从原子结构上观察可知，当原子最外层电子数为8（只有一层时为2）时，为_________，化学性质稳定。 (2)当原子最外层电子数小于4时，该原子_______________最外层的电子；大于4时，该原子_______________电子；等于4时，既不容易____________，也不容易____________。 (3)_______________决定原子的化学性质；_______________，化学性质相似。 14、如图是六种粒子的结构示意图。请根据图回答下列问题： (1)如图1，具有相对稳定结构的粒子是_________________(填字母，下同)：属于金属原子的是_____________________________。 (2)图2是溴的原子结构示意图，x=_____________；溴的化学性质与图2中___________(填字母序号)的化学性质相似。溴的符号为Br，请写出溴离子的化学符号_______________。 (3)如图是某粒子的结构示意图。试回答： ①当m-n>10时，该粒子为_____________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”) ②当n=8时，若该粒子带有1个单位的负电荷，则该粒子的符号为__________，若该粒子不显电性，则该粒子的符号为_____________；若该粒子带有2个单位的正电荷，则该粒子的符号为_______________________________。 15、相对原子质量 (1)定义：以一个12C原子（原子核中含有6个质子和6个中子）质量的________为标准，其它原子的质量跟它的____________，作为这种原子的相对原子质量，符号为Ar； (2)公式：某种原子的相对原子质量Ar=____________，如1个氧原子的质量为 2.657×10-26kg，1个标准碳原子的质量为1.993×10-26kg，则氧原子的相对原子质量为________________。 (3)单位：相对原子质量只是一个________________，不是原子的实际质量；单位为______________，一般不写。 (4)说明：由于电子质量很小，可以忽略不计，所以相对原子质量约等于________________。 ( 第 1 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$