仿真模拟卷3（word版）-【精英1号】2024年高一化学学考名师解析与训练·专题卷+仿真模拟卷

仿真模拟卷3 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Si—28　S—32　Cl—35.5　Fe—56 Cu—64 一、选择题Ⅰ(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．次氯酸的分子式是(　　) A．HCl B．HClO C．HClO3 D．Cl2 【答案】B 【解析】HCl是氯化氢的分子式，A错误；HClO是次氯酸的分子式，B正确；HClO3是氯酸的分子式，C错误；Cl2是氯气的分子式，D错误。 2．金属钠与水反应的实验过程中没有涉及到的图标是(　　) 【答案】C 【解析】用小刀切一块钠，将Na投入水中发生剧烈反应，并有H2生成，实验中需要佩戴护目镜，且需防止刀刺破手指，实验后要及时洗手，不涉及热源。 3．在做碱金属钠在空气中燃烧的实验中，下列仪器用不到的是(　　) 【答案】C 【解析】钠在空气中燃烧需要的仪器有坩埚、泥三角、三角架、酒精灯；A为三角架，B为泥三角，D为坩埚；所以不会用到C。 4．含离子键的氧化物是(　　) A．Na2O B．HCl C．NO D．KOH 【答案】A 【解析】Na2O是氧化物，也是离子化合物，由Na＋和O2－构成，故A正确；HCl是共价化合物，不是离子化合物，也不是氧化物，故B错误；NO是氧化物，是非金属原子构成的共价化合物，不是离子化合物，C错误；KOH属于碱，是离子化合物，不是氧化物，故D错误。 5．柴油发动机在工作过程中会产生氮的氧化物，在尾气处理环节，加入尿素CO(NH2)2可有效减少氮氧化物的排放，相关反应如下：2CO(NH2)2＋6NO2CO2＋5N2＋4H2O，下列说法不正确的是(　　) A．该反应中氧化产物和还原产物物质的量之比为2∶5 B．常温下NO遇空气会变成红棕色 C．该反应每消耗1 mol NO转移2 mol电子 D．氮气和氧气在高温条件下发生反应是汽车尾气中氮的氧化物的主要成因 【答案】A 【解析】该反应中CO(NH2)2中－3价的氮元素化合价升高到0价得到氧化产物氮气，若参加反应是2 mol时生成氮气2 mol，NO中＋2价的氮化合价降低到0价得到还原产物氮气，所以氧化产物和还原产物物质的量之比为2∶3，A错误；常温下NO遇空气会生成红棕色的二氧化氮，B正确；NO中＋2价的氮化合价降低到0价，所以该反应每消耗1 mol NO转移2 mol电子，C正确；氮气和氧气在高温条件下发生反应生成氮的氧化物，是造成汽车尾气的主要成因，D正确。 6．下列说法不正确的是(　　) A．将宏观与微观联系起来研究物质及其变化是化学的特点 B．阿伏加德罗提出了分子学说，使人类对物质结构的认识发展到一个新阶段 C．金属材料包括纯金属和它们的合金 D．储氢合金是一类能够大量吸收H2的合金，其原理是物理吸附 【答案】D 【解析】D项，储氢合金是与H2结合成金属氢化物的材料，并不是简单的物理吸附。 7．下列说法正确的是(　　) A．所有的酸性氧化物都能与碱反应生成盐和水，也能与水反应生成相应的酸 B．丁达尔效应是因为胶体对光线的折射形成的 C．一定物质的量的气体体积的大小主要取决于粒子的大小 D．在25 ℃和101 kPa的条件下，气体摩尔体积约为24.5 L/mol 【答案】D 【解析】A项，并不是所有的酸性氧化物都能与水反应，比如SiO2难溶于水，不与水发生反应；B项，丁达尔效应是因为胶体粒子对光线的散射形成的；C项，气体粒子之间的距离很大可以忽略粒子本身的大小，一定物质的量的气体体积主要取决于气体粒子的间距。 8．下列有关化学用语使用正确的是(　　) A．二氧化硅的分子式：SiO2 B．二氧化碳的结构式：O—C—O C．乙炔分子的球棍模型： D．CCl4的空间填充模型 【答案】C 【解析】二氧化硅是共价晶体，晶体中不存在分子，则二氧化硅的化学式为SiO2，A错误；二氧化碳的结构式：O===C===O，B错误；乙炔的结构简式为HC≡CH，球棍模型为，C正确；CCl4分子的Cl原子半径比C原子半径大，因此该图示不能表示CCl4分子的空间填充模型，D错误。 9．为研究Na的性质，进行如下实验。 下列说法中，不正确的是(　　) A．Ⅰ中现象说明Na与水反应放热 B．Ⅰ中反应的离子方程式为 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ C．Ⅲ中白雾比Ⅱ中多，说明Ⅲ中反应放热比Ⅱ中更多 D．推测Ⅲ中反应缓慢可能与c(Cl－)以及生成的白色固体有关 【答案】C 【解析】Ⅰ中Na投入蒸馏水，可与水发生反应，产生少量白雾，说明反应剧烈且放热，A正确；Ⅰ中Na投入蒸馏水，可与水发生反应，反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，B正确；浓盐酸易挥发，所以对照实验Ⅲ和Ⅱ，钠与氢离子反应放热，除了有挥发的水蒸气以外，还有HCl，它在空气中与水蒸气结合，呈现更多的白雾，C错误；实验Ⅲ和Ⅱ对照可知，反应的实质是钠与氢离子反应，之所以反应缓慢，可能与c(Cl－)以及生成的白色固体有关，D正确。 10．下列说法和离子方程式书写均正确的是(　　) A．FeO在空气中受热被迅速氧化成Fe2O3：4FeO＋O22Fe2O3 B．铝溶于NaOH溶液：2Al＋2OH－＋H2O===2AlO＋3H2↑ C．碳酸银溶于稀硝酸：Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋CO2↑＋H2O D．Cu(OH)2溶于硫酸溶液：H＋＋OH－===H2O 【答案】C 【解析】A项应该是6FeO＋O22Fe3O4；B项应该是2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑；D项应该是Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O。 11．下列说法错误的是(　　) A．如果在实验中不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 B．一旦发生火情，如果火势不大，可用湿布或灭火毯覆盖火源来灭火 C．对于有机废液，具有回收利用价值的，可以用溶剂萃取或直接蒸馏加以回收利用 D．对于实验转化后的难溶物或含有重金属的固体废渣，应当集中排放至有害垃圾处 【答案】D 【解析】一般碱液具有腐蚀性，如果在实验中不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸溶液；A正确；由于水汽化需吸收大量热，导致物质温度降低，当低于物质的着火点时则达到灭火的目的，隔绝空气也能灭火，故当发生火情时，若火势不大，可用湿布或石棉布覆盖火源以灭火，B正确；有机液体一般熔点低且易溶于有机溶剂，故对于有机废液，具有回收利用价值的，可以用溶剂萃取或直接蒸馏加以回收利用，C正确；重金属有毒，需要集中回收处理，不能直接排放防止造成污染，D错误。 12．下列叙述正确的是(　　) A．Mg分别与空气和氧气反应，生成的产物相同 B．SO2分别与H2O和H2S反应，反应的类型相同 C．Na2O2分别与H2O和CO2反应，生成的气体相同 D．浓H2SO4分别与Cu和C反应，生成的酸性气体相同 【答案】C 【解析】Mg在空气中燃烧也会部分和氮气反应生成氮化镁，A错误；SO2与H2O发生化合反应生成亚硫酸，而和H2S会发生氧化还原生成硫单质，反应的类型不相同，B错误；Na2O2分别与H2O和CO2反应，生成的气体均为氧气，C正确；浓H2SO4与Cu生成二氧化硫气体，而和C反应生成二氧化碳和二氧化硫，生成的酸性气体不相同，D错误。 13．下列关于元素周期表和原子结构的说法正确的是(　　) A．门捷列夫将元素周期表按核电荷数的递增排序，得到了第一张元素周期表 B．第ⅠA的所有元素都是金属元素，又叫作碱金属元素 C．2H和3H用于制作氢弹，14C可以测定文物年代 D．根据14N可知N元素的相对原子量为14 【答案】C 【解析】A项，门捷列夫当时是按相对原子质量由大到小排列的；B项，第ⅠA中H不是金属元素，也不是碱金属元素；D项，元素的相对原子量是由该元素的各种核素所占的一定百分比计算出来的，不能由一种核素直接得到。 14．关于乳酸(CHH3COHCOOH)的说法不正确的是(　　) A．含有2种官能团 B．1 mol乳酸最多可消耗2 mol NaOH C．能发生氧化反应 D．2分子乳酸可反应生成环状化合物 【答案】B 【解析】CHH3COHCOOH含有羟基和羧基两种官能团，A正确；CHH3COHCOOH中只有羧基显酸性，故1 mol乳酸最多可消耗1 mol NaOH，B错误； CHH3COHCOOH含有羟基，可发生催化氧化，也可燃烧，C正确；2分子乳酸可反应生成环状化合物：CH2 H3COHCOOH―→OOH3COCH3O＋2H2O，D正确。 15．下列有关实验的描述正确的是(　　) A．实验室制备Fe(OH)2的实验中，可在液面上方加入适量植物油，以便隔绝空气 B．向铜和浓硫酸反应后的混合物中加水，若溶液呈蓝色，则证明有硫酸铜生成 C．未打磨过的铝片投入NaOH溶液中，因表面有氧化膜，长时间放置也不能产生氢气 D．容量瓶在洗净后，若瓶底有少量水残留则必须烘干，否则所配溶液浓度偏低 【答案】A 【解析】实验室制备Fe(OH)2的实验中，可在液面上方加入适量植物油，以便隔绝空气，A正确；应将铜和浓硫酸反应后的混合物加入水中，如果向铜和浓硫酸反应后的混合物中加水，过量的硫酸遇水可能会导致液体飞溅，B错误；长时间放置的铝片虽然其表面有氧化膜，但内部铝并没有被氧化，当表面氧化铝被NaOH溶液反应后，内部铝与其反应产生氢气，C错误；容量瓶在洗净后，若瓶底有少量水残留，不影响溶液浓度，D错误。 二、选择题Ⅱ(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 16．下列说法不正确的是(　　) A．改变催化剂，可改变该反应的活化能 B．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2 C．反应过程b有催化剂参与，有2个过渡态 D．该反应反应物总键能比生成物总键能小 【答案】B 【解析】加入或改变催化剂能够改变该反应的活化能，A正确；E1、E2分别代表反应过程中各步反应的活化能，B错误；加入催化剂后，有2个过渡态，C正确；由图像可知，反应为放热反应，故反应物总键能比生成物总键能小，D正确。 17．下图是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测，下列说法不正确的是(　　) A．该电池的负极反应式：CH3CH2OH＋3H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋ B．该电池的正极反应式：O2＋4e－＋4H＋===2H2O C．电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极 D．微处理器通过检测电流大小计算出被测气体中酒精的含量 17．【答案】A 【解析】由图可知，呼气时进去的是CH3CH2OH，出来的是CH3COOH，负极的电极反应式为CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋，A错误；氧气由正极通入，酸性条件下生成H2O，B正确；电流由正极流向负极，C正确；酒精含量高，转移的电子数多，电流大，D正确。 18．下列说法不正确的是(　　) A．化工工程师的工作是依据科学原理设计工艺流程，监控生产过程并及时解决技术问题 B．石墨烯可看作单层石墨，具有电阻率低、导热率高的特点，还具有很高的强度 C．营养物质主要包括糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐和水 D．目前人们比较关注的新能源有太阳能、风能、氢能和天然气等 【答案】D 【解析】化工工程师主要工作是依据科学原理设计工艺流程，监控生产过程并及时解决生产中遇到的技术、环境、产量、速率等一些实际的问题等，A正确；石墨烯可看作单层石墨，具有优异的光学、电学、力学特性，所以电阻率低、导热率高，还具有很高的强度，B正确；六大营养物质主要包括糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐和水，C正确；目前人们比较关注的新能源有太阳能、风能、地热能、海洋能、氢能等，D错误。 19．我国科研团队在人工合成淀粉方面取得突破性进展，通过CO2、H2制得CH3OH，进而合成了淀粉。用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．0.1 mol CO2和H2混合气体的分子数为0.2NA B．通过CO2、H2制得16 g CH3OH，转移电子数为3NA C．甲基的电子式为·C, H,0.1 mol—CH3 含有0.7NA个电子 D．标准状况下，11.2 L CH3OH中含有1.5NA的C—H键 【答案】B 【解析】0.1 mol气体分子数为0.1NA，A错误；16克甲醇的物质的量为0.5 mol，每摩尔甲醇生成转移6摩尔电子，故0.5 mol甲醇生成转移3 mol电子，B正确；一个甲基含有的电子数为6＋3＝9个，故0.1 mol甲基含有0.9 mol电子，C错误；标况下甲醇不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，D错误。 20．某课外实验小组利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化设备，探究镁与不同浓度盐酸的反应速率，所用药品如表，实验结果如图，溶液体积变化忽略不计。下列说法不正确的是(　　) 　　 A．图中曲线Ⅱ是实验②的压强变化曲线 B．实验②中200～400 s内，若c(H＋)从c1 mol/L变为c2 mol/L，则用H2表示的速率为 mol/(L·s) C．实验①的化学反应速率先加快，后减慢 D．若将镁条替换为等质量的镁粉，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的斜率均增大 【答案】B 【解析】由分析可知，图中曲线Ⅱ为实验②的压强变化曲线，选项A正确；实验②中，若400 s时，镁没有完全反应，200～400 s内溶液中c(H＋)从c1 mol/L变为c2 mol/L，用H2表示的速率为 mol/ (L·s)，若400 s前，镁已经完全反应，200～400 s内，溶液中c(H＋)从c1 mol/L变为c2mol/L，用H2表示的速率应大于 mol/ (L·s)，选项B不正确；由图可知，实验①的化学反应速率先加快，之后随着氢离子浓度减小，反应速率逐渐减慢，选项C正确；实验中若将镁条替换为等质量的镁粉，则增加固体反应物的表面积，化学反应速率增大，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的斜率均增大，选项D正确。 21．下列说法中正确的是(　　) A．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失 B．C60属于单质，其中存在非极性共价键 C．MgCl2中既含有离子键，又含有共价键 D．NH4Cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物 【答案】B 【解析】不是所有离子键形成的过程中都有电子得失，如氯化钠溶液中析出晶体的过程中形成离子键，但不存在电子转移，故A错误；C60仅由C元素形成，属于单质，且分子中只有碳碳键，为非极性键，故B正确；MgCl2中只含有离子键，不含共价键，故C错误；NH4Cl中铵根离子和氯离子之间为离子键，属于离子化合物，故D错误；故选B。 22．以下食品化学知识的叙述不正确的是(　　) A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 B．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失 C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质 D．葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒 【答案】C 【解析】我们每天吃的菜里都放了食盐来调味，浓度高的食盐水可腌制食品，杀死细胞，防止食品腐败，选项A正确；新鲜蔬菜里面含有大量的维生素C，高温煮熟，会破坏维生素C的结构，而使其损失，选项B正确；人体内没有纤维素水解酶，不能在体内水解，选项C错误；花青素遇碱变蓝，而Na2CO3溶液由于CO的水解而显碱性，假红酒中无花青素，遇苏打就不会变蓝，进而鉴别其真伪，选项D正确。 23．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。 下列有关说法正确的是(　　) A．制取NaHCO3的反应是先往精盐溶液中通入CO2，再通入NH3 B．过程①②均为氧化还原反应 C．过程①中除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入试剂的顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加入盐酸 D．在步骤④中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH 值减小 【答案】D 【解析】二氧化碳可溶于水，氨气极易溶于水，所以制取NaHCO3的反应是先往精盐溶液中通入NH3，再通入CO2，故A错误；过程①为加沉淀剂沉淀杂质离子，无氧化还原反应发生，故B错误；除去粗盐中杂质(SO、Ca2＋、Mg2＋)，除掉Mg2＋用NaOH溶液，除掉SO用BaCl2溶液，除掉Ca2＋用Na2CO3溶液，由于加入的BaC12溶液过量，过量的BaCl2溶液需要用Na2CO3溶液除掉，因此加入试剂的顺序为NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸调溶液为中性，故C错误；SO2水溶液吸收Br2后会发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，从而使溶液中氢离子浓度增大，pH减小，故D正确。 24．下列“类比”结论不正确的是(　　) A．铁与硫反应生成FeS，则铜也能与硫反应生成Cu2S B．碘能溶于KI溶液，则硫也能溶于K2S溶液 C．Ca(ClO)2溶液能与CO2反应生成CaCO3，则NaClO溶液也能与CO2反应生成Na2CO3 D．氨气在高温条件下能还原CuO，则CH4在高温条件下也能还原CuO 【答案】C 【解析】硫的氧化性较弱，与变价的金属反应时生成低价的硫化物，铁与硫反应生成FeS，则铜也能与硫反应生成Cu2S，选项A正确；有许多单质或化合物，易溶于含同一元素的盐(或酸)溶液或熔融体(或液体)中，如碘易溶于KI溶液中，S易溶于K2S溶液中，选项B正确；Ca(ClO)2溶液能与CO2反应生成CaCO3，但NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3溶液，选项C不正确；高温条件下氨气和CH4均具有一定的还原性，氨气在高温条件下能还原CuO，则CH4在高温条件下也能还原CuO，选项D正确。 25．根据实验操作和现象，得出的结论不正确的是(　　) 选项 实验操作和现象 结论 A 0.1 mol甲烷和0.3 mol氯气在光照下反应，生成了CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和0.3 mol HCl的混合物 烷烃在一定条件下可以与卤素单质发生取代反应 B 将灼烧后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50 ℃的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间 乙醇催化氧化反应是放热反应 C 蔗糖和稀硫酸混合加热，冷却后加入NaOH，一段时间后再加入少量新制Cu(OH)2，加热，有砖红色沉淀产生 蔗糖已经水解 D 硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸，生成气体，并有浑浊现象 可以通过观察气泡的生成速率来判断反应的快慢程度 【答案】D 【解析】甲烷和氯气可以发生取代反应，因为该反应是连锁反应，所以4种取代产物都存在，现象和结论都正确，A正确；反应引发后，不需加热即可进行，说明反应是放热的，将灼烧后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50 ℃的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间，说明放出的热量时铜丝保持红热，则该反应是放热反应，B正确；检验蔗糖是否水解：取蔗糖溶液，加稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，加氢氧化钠溶液调溶液pH至碱性，再加入少量新制备的Cu(OH)2，加热，如果有砖红色沉淀，说明蔗糖水解，C正确；硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸，生成气体，并有浑浊现象，浑浊现象会影响气泡的观察，因此应该通过观察出现浑浊的快慢来判断反应的快慢程度，D错误。 三、非选择题(本大题共5小题，共40分) 26．(8分)请回答： (1)N2的电子式是________；常用作油漆、涂料的红色颜料的物质是________________(填化学式)。 (2)常温下，将氯气通入氢氧化钠溶液中，可以得到一种漂白液。上述反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________。 (3)向盛有银氨溶液的试管中加入葡萄糖溶液，水浴加热，观察到的现象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 【答案】(1)N⋮⋮N　Fe2O3　(2)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋2H2O (3)有光亮的银镜产生 【解析】(1)N2的电子式是N⋮⋮N；Fe2O3是红棕色粉末状固体，常用作油漆、涂料的红色颜料。(2)将氯气通入氢氧化钠溶液中制备漂白液，氯气既作氧化剂又作还原剂，发生歧化反应生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋2H2O。(3)葡萄糖是多羟基醛，向盛有银氨溶液的试管中加入葡萄糖溶液，水浴加热，可观察到有光亮的银镜产生。 27．(8分)抗坏血酸(即维生素C)，是水果罐头、饮料中常用的抗氧化剂，它能被氧化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用，两者结构简式如图所示。 回答下列问题： (1)脱氢抗坏血酸的分子式为________________________________________________________________________。 (2)写出抗坏血酸中所有含氧官能团的名称：________________。 (3)书写抗坏血酸被氧气氧化成脱氢抗坏血酸的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)书写脱氢抗坏血酸在稀硫酸作用下水解的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 【答案】(1)C6H6O6　(2)羟基、酯基 (3) (4) 【解析】(1)抗坏血酸分子中含有的含氧官能团为羟基、酯基。(3)抗坏血酸被氧气氧化生成脱氢抗坏血酸的化学方程式： 。 (4)脱氢抗坏血酸在稀硫酸作用下水解的化学方程式为 。 28．(8分)利用金属矿渣(含有FeS2、SiO2及Cu2O)制备(NH4)2Fe(SO4)2晶体的实验流程如下。 (1)煅烧过程中FeS2和Cu2O转化为Fe2O3和CuO。FeS2与O2反应生成Fe2O3和SO2的化学方程式为____________________________________________。 (2)为提高酸浸过程中铁的浸出率，实验中可采取的措施有________(填字母)。 A．增加矿渣的投料量 B．将矿渣粉碎并搅拌 C．缩短酸浸的时间 D．适当提高酸浸温度 (3)向酸浸后的溶液中加入过量铁屑，除能将Fe3＋转化为Fe2＋外，还能________________；检验Fe3＋是否完全被还原的实验操作是__________________________________________。 (4)下列说法不正确的是________。 A．废气SO2可作为硫酸工业的生产原料 B．工业上用SiO2为原料高温下制备粗硅时得到的气体是CO C．向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入少量氢氧化钠溶液，会有氨气生成 D．Cu2O在水中是砖红色沉淀 【答案】(1)4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2　(2)BD (3)将Cu2＋转化为Cu　取少量还原后的上层清液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液不变红，则Fe3＋已完全被还原 (4)C 【解析】(2)增大投料量并不能增大浸出率，故A不选；矿渣粉碎后，反应接触面积增大，反应更快更充分，可提高浸出率，故B选；缩短酸浸时间会降低浸出率，故C不选；适当提高温度可提高浸出率，故D选。(3)加入过量铁屑除将Fe3＋转化为Fe2＋外，还能将铜离子转化为铜而过滤除去；检验铁离子是否完全被还原的操作：取少量还原后的上层清液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液不变红，则Fe3＋已完全被还原。(4)向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入少量氢氧化钠溶液先与Fe2＋生成白色絮状沉淀。 29．(10分)不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。某校研究性学习小组拟设计实验验证这一事实，并进行数据测定和相关计算。 请回答： (1)橡胶管的作用是什么？____________________________________________。 (2)按图组装完装置后，在加药品前欲检查装置的气密性，应如何操作？________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)写出圆底烧瓶中可能发生的化学反应方程式：________________________________________________________________________。 (4)若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠溶液洗气瓶增重b g，量气管中收集到V mL气体(标准状况)，请用一个代数式表示出a，b，V之间的关系：________________。 (5)反应结束后，为了准确测量气体体积，读数时视线应与液面最低处相平外，若量气管右侧液面高于左侧液面，则 的数值________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】(1)平衡气压，便于液体顺利滴下 (2)往右侧球形管中加入水，使球形管的液面高于量气管，一段时间后，若球形管和量气管之间的液面差保持不变，则装置的气密性良好 (3)Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O、Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑ (4)＝＋　(5)偏小 【解析】(1)在分液漏斗上连接一个橡胶管，其作用是使硫酸液体上下气体压强相同，这样硫酸溶液在重力作用下就可以顺利滴下，同时可以消除因滴入硫酸引起的测定氢气体积产生的误差。 (2)有气体参加的反应或制取气体的反应装置需检查气密性，故在按图组装完装置后，在加药品前可利用液差法检查装置的气密性，进行的操作方法是：往右侧球形管中加入水，使球形管的液面高于量气管，一段时间后，若球形管和量气管之间的液面差保持不变，则装置的气密性良好。 (3)在烧瓶中浓硫酸与Zn反应产生ZnSO4、SO2、H2O，反应方程式为Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，随着反应的进行，硫酸溶液浓度变稀，发生Zn与稀H2SO4的置换反应产生ZnSO4、H2，反应的化学方程式为Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑。 (4)在反应过程中Zn失去电子变为Zn2＋进入溶液，H2SO4中的S得到电子被还原产生SO2气体，NaOH溶液增重为SO2气体的质量，H＋得到电子被还原产生H2，量气管得到气体为H2的体积，根据电子守恒，可得关系式：＝＋。 (5)反应结束后，为了准确测量气体体积，读数时视线应与液面最低处相平外，若量气管右侧液面高于左侧液面，则H2的体积偏小，n(H2)偏小，最终导致 的数值偏小。 30．(6分)AlN用于电子仪器。AlN中常混有少量碳，将一定量含杂质碳的AlN样品置于密闭反应器中，通入4.032 L(标准状况下的)O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34 g/L(已折算成标准状况，AlN不跟O2反应)，则所得气体的摩尔质量为________ g/mol，该气体的成分是____________________(写化学式)，该样品中含杂质碳________ g。 【答案】30　CO2和CO　3.84 【解析】由在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34 g/L可知，混合气体的摩尔质量M＝1.34 g/L×22.4 L/mol＝30 g/mol，由混合气体的摩尔质量可知，混合气体为一氧化碳和二氧化碳，设混合气体中含有二氧化碳、一氧化碳的物质的量分别为x mol、y mol，由氧原子个数守恒可得：2x＋y＝ ×2　①，由混合气体的摩尔质量可得：44x＋28y＝30(x＋y)　②，联立方程解得：x＝0.04、y＝0.28，由碳原子个数守恒可知碳的质量为 (0.04 mol＋0.28 mol)×12 g/mol＝3.84 g。 学科网（北京）股份有限公司 $$