第四章 物质结构元素周期律 测试题 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构元素周期律 测试题 一、单选题（共20题） 1．下列说法不正确的是 A．CCl4、SiO2都存在共价键，都是共价化合物 B．某物质在熔融状态能导电，则该物质中不一定含有离子键 C．H2O比H2S稳定是因为H2O分子之间存在氢键 D．SO2溶于水时，需克服共价键和分子间作用力 2．短周期元素的离子，aA3+、bB+、cC2-、dD-具有相同的电子层结构，下列判断正确的是 A．质子数：d＞c＞b＞a B．单质的还原性：A＞B＞D＞C C．离子半径：A＞B＞D＞C D．原子半径：B＞A＞C＞D 3．下列物质只含有共价键的是 A．NaOH B．NH4Cl C．SiO2 D．He 4．重水(2O)是重要的核工业原料，下列说法不正确的是 A．氘()原子核内有1个质子 B．与是不同的核素 C．2O与2O是同一种物质 D．与的相对分子质量相同 5．具有下列最外层电子数的原子，最难形成离子的是 A．L层6个 B．L层4个 C．M层2个 D．M层7个 6．在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是 A．还原性强弱：Cl-＜Br-＜I- B．酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3 C．热稳定性：HF＞H2O＞NH3 D．微粒半径大小：S＞Na+＞O2- 7．向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（    ） A．a 点溶液中滴入紫色石蕊试液变红 B．bc 段(不含 b 点)反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl C．整个变化过程中氯离子数目没有改变 D．d 点溶液中含有两种溶质 8．下列实验方案或实验结论不正确的是（     ） A．图Ⅰ结论，元素非金属性：C＞Si B．图Ⅱ结论，氧化性：Cl2＞Fe3+ C．图Ⅲ结论，溶液pH：Na2CO3＞NaHCO3 D．图Ⅳ结论，酸性：H2SO4＞H2SiO3 9．冰晶石(Na3[AlF6])是一种重要的助熔剂，化工上常通过如图方法制备： 已知萤石(CaF2)、石英砂(SiO2)、冰晶石均难溶于水。下列说法错误的是 A．冰晶石含有离子键和共价键 B．实验室模拟“煅烧”时需要的实验仪器有酒精喷灯、蒸发皿、玻璃棒 C．“水浸”时所得残渣主要成分有CaSiO3 D．“调pH”时，若pH过大则冰晶石的产率会降低 10．下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A．简单气态氢化物的稳定性：R<W B．Z与R形成的化合物常用于电解制Z C．X与W形成的某种化合物可导致酸雨 D．X与Y可以形成阴阳离子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物 11．一种有机合成中间体和活性封端剂的分子结构式如图所示。其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y同主族，W原子与X原子的质子数之和等于Z原子的最外层电子数。下列说法正确的是 A．原子半径： B．相同压强下单质的沸点： C．最高价含氧酸酸性： D．W与X形成的化合物中只含极性键 12．下列说法正确的是 A．单质分子中均存在化学键 B．元素周期表中共有18个纵列、18个族，第9纵列属于第Ⅷ族 C．向氢硫酸中通入Cl2，溶液变浑浊，证明非金属性Cl强于S D．放热反应的速率一定比吸热反应的速率快 13．下列物质中既含离子键又含非极性共价键的是 A．N2 B．H2O C．Na2O2 D．H2O2 14．下列分子中所有原子都满足最外层电子结构的是 A． B． C． D． 15．X+ 的核外电子数为18，则X元素在周期表中的位置是（　　） A．第三周期第0族 B．第四周期第I A族 C．第三周期第I A族 D．第四周期第VI A族 16．下列表示正确的是 A．二氧化碳的结构式：O=C=O B．乙醛的结构简式：CH3COH C．四氯化碳分子的球棍模型： D．硫原子结构示意图： 17．下列各组物质中互为同分异构体的是（       ） A．12C和14C B．金刚石和石墨 C．CO(NH2)2和NH4CNO D．H2、D2、T2 18．溴、碘均为卤族元素，下列关于溴、碘说法错误的是。 A．将分别通入NaBr溶液和NaI溶液中，可以得到溴单质和碘单质 B．溴单质和碘单质在四氯化碳中的溶解度均大于它们在水中的溶解度 C．碘酒可以使淀粉碘化钾试纸变蓝 D．通常将固体添加到食盐中来制作碘盐 19．最近，厦门大学王野教授课题组利用碳纳米管负载成功实现了从一氧化碳到乙醇()的转化，在此基础上，课题组又利用一种复合催化剂，成功实现了将一氧化碳和氢气转化为乙醇。下列说法不正确的是 A．一氧化碳和氢气转化为乙醇可表示为 B．除去Fe、Cu混合物中的Fe，可采用加足量稀硫酸再过滤的方法 C．碳纳米管是一种胶体材料 D．所涉及的C、H、O元素中非金属性最强的是O元素 20．已知X、Y、Z均为主族元素，分析表中数据，判断下列说法正确的是 元素 X Y Z 最外层电子数 a b a 原子半径/nm 0.152 0.143 0.256 A．X与Y位于同一主族，且X在Y的上一周期 B．X与Z位于同一主族，且X在Z的上一周期 C．X与Z位于同一周期，且X的原子序数小于Z的原子序数 D．X与Z位于同一主族，且X的原子序数小于Z的原子序数 二、非选择题（共5题） 21．(1)比较结合OH-能力的强弱： Al3+(填“>” “＜”或“=”)。用一个化学方程式来说明乙酸的酸性强于碳酸 。 (2)已知化学式为NH5的物质是离子化合物，其中氮元素的化合价为-3价，各原子均达到稀有气体的稳定结构， 其电子式为 。 (3)SiO2的熔点比CO2的熔点高。原因是 。 22．元素X形成的气态X2分子共三种，其相对分子质量依次为70、72、74，三种分子物质的量之比为9：6：1，则： (1)元素X有 种同位素，其质量数分别为 ，各种同位素所占的原子个数百分比分别为 、 。 (2)X2的平均式量是 。 23．锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn（NH3）42+。回答下列问题： （1）单质铝溶于氢氧化钠溶液的化学方程式： 。 （2）锌和氢氧化钠溶液反应后，溶液中锌元素的存在形式为 （用化学式表示）。 （3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是 。 ① 硫酸铝和氢氧化钠  ② 硫酸锌和氢氧化钠   ③硫酸铝和氨水  ④ 硫酸锌和氨水 （4）在火箭和导弹技术中，将铝粉与石墨、TiO2按一定比例混合均匀，涂在金属表面，在高温下煅烧，金属表面生成TiC和另一种耐高温的物质，写出该反应的化学方程式： 。 （5）某混合物，含有、和，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：    据此回答下列问题： ①写出固体的化学式： ； ②写出D与稀硫酸反应的化学方程式： ； 写出反应①的离子方程式： 。 24．下表为部分的元素周期表，(用元素符号或化学式回答问题): B …… C D A …… E F G (1)元素A离子的结构示意图为 ，单质C的电子式 。化合物A2F的电子式 ，E在元素周期表中的位置第 周期，第 主族。 (2)B单质属于 (原子晶体、离子晶体、分子晶体) (3)G单质与水的反应方程式为 ; (4)下列说法正确的是 A、离子半径：A+<D2-<F2- B、简单气态氢化物的稳定性：D<F C、G最高氧化物的水化物的碱性比F强            D、E元素的非金属性比D元素强 25．根据下列微粒回答问题：。 (1)以上8种微粒共有 种核素，共 种元素。 (2)互为同位素的是 。 (3)中子数相等的是 。 (4)氯有两种天然同位素和，氯元素的近似相对原子质量为35.5，则自然界中的原子百分比为 。 (5)标况下2.24L14C18O分子中，中子数为 。 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D C C B D D A B C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B C C D B A C A C D 1．C A．非金属元素之间形成共价键，只含有共价键的化合物属于共价化合物，CCl4、SiO2都存在共价键，它们都是共价化合物，故A正确； B．某物质在熔融状态能导电，可能是金属，金属在熔融态也能导电，不含离子键，故B正确； C．稳定性是化学性质，氧元素的非金属性强于硫的非金属性，则H2O比H2S稳定，故C错误； D．SO2属于分子晶体，存在分子间作用力，SO2与水反应生成亚硫酸，SO2溶于水时，需克服共价键和分子间作用力，故D正确； 故选：C。 2．D 短周期元素的离子aA3＋、bB＋、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，这些离子的核外电子数相同，则有a-3=b-1=c+2=d+1，而且A和B形成阳离子，失去最外层的电子，A和B在C和D的下一个周期，可推测A为Al元素，B为Na元素，C为O元素，D为F元素，据此分析解答。 A．由分析，A为Al元素，B为Na元素，C为O元素，D为F元素，则质子数a＞b＞d＞c，A错误； B．同周期元素从左至右金属性依次减弱，则还原性Na＞Al，B错误； C．电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，则离子半径：O2-＞F-＞Na+＞Al3+，C错误； D．电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，则原子半径：Na＞Al＞O＞F，D正确； 答案选D。 3．C A．氢氧化钠属于离子化合物，存在离子键，氢氧原子间存在共价键，故A不选； B．氯化铵属于离子化合物，存在离子键，氮氢原子间存在共价键，故B不选； C．二氧化硅属于共价晶体，只存在硅氧原子间的共价键，故C可选； D．氦气为单原子分子，不存在化学键，故D不选； 故选C。 4．C A.氘()原子核电荷数为1，故氘质子数为1，A说法正确； B.具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素，与质子数相同，中子数不同，是氢元素的不同的核素，B说法正确； C.2O与2O为不同分子，C说法错误； D.的相对分子质量为：1×2+18=20，的相对分子质量为：2×2+16=20，D说法正确； 故选C。 5．B A．L层有6个电子的元素的原子核外电子排布是2、6，该元素是O元素，原子半径比较小，容易获得电子变为阴离子O2-，A不符合题意； B．L层有4个个电子的元素的原子核外电子排布是2、4，该元素是C元素，既不容易失去电子，也不容易获得电子，通常形成共价键，因此不容易形成离子，B符合题意； C．M层有2个电子的元素原子核外电子排布是2、8、2，该元素是Mg，原子半径比较大，容易失去电子变为阳离子Mg2+，C不符合题意； D．M层有7个电子的元素原子核外电子排布是2、8、7，该元素是Cl，原子半径比较小，容易获得电子变为阴离子Cl-，D不符合题意； 故合理选项是B。 6．D A．同主族从上到下非金属性依次减弱，非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性强弱为Cl-＜Br-＜I-，A正确； B．醋酸的酸性强于碳酸，碳元素的非金属性强于硅元素，则碳酸的酸性强于硅酸，B正确； C．同周期从左到右非金属性依次增强，则非金属性F＞O＞N，所以气态氢化物的稳定性为HF＞H2O＞NH3，C正确； D．由于钠离子和氧离子的核外电子排布相同，原子序数O＜Na，因此离子半径：Na+＜O2-，D错误； 答案选D。 7．D A．a点溶液中含有的溶质有没有反应的盐酸、反应生成的硫酸钠和没有反应的氯化镁三种物质，盐酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，故A正确； B．bc段发生的反应是氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，化学方程式为MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl，故B正确； C．整个变化过程中氯离子没有生成沉淀或气体，也没有加入氯离子，所以整个变化过程中氯离子数目没有改变，故C正确； D．d点时，氢氧化钠和盐酸、氯化镁恰好完全反应，溶液中的溶质只有氯化钠一种，故D错误； 答案选D。 8．A A. 碳与二氧化硅反应生成单质硅和一氧化碳，该反应在高温下进行，不能证明元素非金属性：C＞Si，故A错误； B. 氯化亚铁溶液滴加氯水，发生反应Cl2+2Fe2+= 2Cl-+2Fe3+，说明氧化性：Cl2＞Fe3+，故B正确； C. 碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，所以同浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液的pH：Na2CO3＞NaHCO3，故C正确； D. 碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳，证明酸性H2SO4＞H2CO3；二氧化碳通入硅酸钠溶液中，生成硅酸沉淀，说明酸性酸性H2CO3＞H2SiO3，所以酸性H2SO4＞H2SiO3，故D正确； 选A。 9．B A．冰晶石的化学式为Na3[AlF6]，Na+与AlF之间为离子键，而AlF是以配位键形成的，属于共价键，A项正确； B．蒸发皿是可用于蒸发浓缩溶液的器皿，实验室模拟“煅烧”时需要的实验仪器应该使用坩埚，B项错误； C．在煅烧过程中，发生反应：CaF2+SiO2+Na2CO3CaSiO3+2NaF+CO2↑，由此可知，“水浸”时所得残渣主要成分有CaSiO3，C项正确； D．“调pH”时，若pH过大，则硫酸铝中的Al3+以Al(OH)3的形式沉淀，从而使得冰晶石的产率降低，D项正确； 答案选B。 10．C 根据短周期元素化合价与原子序数的关系图，XYZWR原子序数依次增大，X的主要化合价为-2，X是O元素；Y化合价为+1，Y是Na元素，Z化合价为+3，Z是Al元素；W主要化合价为-2、+6，W是S元素；R主要化合价为-1、+7，R是Cl元素。 A．同周期元素从左到右，非金属性增强，气态氢化物稳定性增强，简单气态氢化物的稳定性HCl>H2S，故A错误； B．工业上电解Al2O3制Al，故B错误； C．SO2可导致酸雨，故C正确； D．O与Na可以形成阴阳离子个数比均为1∶2的两种离子化合物Na2O、Na2O2，故D错误； 选C。 11．B W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y同主族，结合有机物中各元素的价键X四个价键为C，则Y为Si，Z应该为一个价键，W原子与X原子的质子数之和等于Z原子的最外层电子数，故W为H，Z为Cl。由信息推知：W、X、Y、Z分别为H、C、Si、Cl。 A．同周期从左到右原子半径减小，Si的原子半径大于Cl的原子半径，选项A错误； B．相同压强下氢气沸点小于氯气，选项B正确； C．高氯酸为强酸，碳酸、硅酸为弱酸，且碳酸酸性强于硅酸，选项C错误； D．W与X形成的化合物为各种烃，烃中可能含非极性键，选项D错误。 答案选B。 12．C A．稀有气体是单原子分子，不存在化学键，故A错误； B．元素周期表中共有18个纵列、7个主族、7个副族、一个零族和一个第Ⅷ族，共16个族，第9纵列属于第Ⅷ族，故B错误； C．元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，向Na2S溶液中通入Cl2，溶液变浑浊，说明氯气将硫离子氧化为硫单质，则Cl的非金属性比S强，故C正确； D．决定化学反应速率快慢的是反应物的性质，而不是反应放热还是吸热，另外外界条件对反应速率有一定的影响，故D错误； 答案选C。 13．C A．N2中只含有非极性共价键，A项不选； B．H2O是共价化合物，只含有极性共价键，B项不选； C．Na2O2为离子化合物，既含有离子键，又含有非极性共价键，C项选； D．H2O2是共价化合物，含有极性共价键和非极性共价键，D项不选； 答案选C。 14．D A．中H为1号元素，核外只有1个电子层K层，H原子与Cl所形成的HCl中Cl最外层满足8电子的稳定结构而H原子不满足，故A错； B．为15号元素，最外层5个电子，Cl为17号元素，最外层由7个电子，则P与5个Cl原子形成5个共用电子对，则P原子最外层为10电子不满足8电子的稳定结构，故B错； C．中B为5号元素，最外层为3个电子，B与3个F原子所形成的3个共用电子对，则B最外层未达到8电子的稳定结构，故C错； D．中S为16号元素，最外层6个电子，F为9号元素，最外层7个电子，1个S原子与2个F原子形成2个共用电子对，即均满足8电子稳定结构，故D正确； 答案选D。 15．B 由X+的核外电子数为18可知，X元素的原子序数为18+1=19，则X为K元素，K原子的原子结构示意图为，由原子结构示意图可知K原子核外有4个电子层、最外层电子数是1，K元素位于元素周期表第四周期第I A族，故选B。 【点睛】阴离子核外电子数=原子序数+离子所带电荷数，阳离子核外电子数=原子序数-离子所带电荷数，原子中核外电子数=原子序数，根据该离子的核外电子数确定原子序数，再根据该原子核外电子层数、最外层电子数确定在周期表中的位置是解答关键。 16．A A. 二氧化碳分子中C原子与2个O原子形成四个共价键，使分子中每个原子都达到稳定结构，所以CO2的结构式：O=C=O，A正确； B. 乙醛官能团是-CHO，乙醛的结构简式为CH3CHO，B错误； C. Cl原子半径比C原子半径大，因此该图示不能表示物质的球棍模型，应该为 ，C错误； D. S原子核外有16个电子，核外电子排布式为2、8、6，故其原子结构示意图为 ，D错误； 故合理选项是A。 17．C A. 12C和14C属于碳元素的不同原子，两者互为同位素；     B. 金刚石和石墨属于碳元素形成的不同单质，两者互为同素异形体； C. CO(NH2)2和NH4CNO的分子式相同，但其结构不同，故两者互为同分异构体；     D. H2、D2、T2都属于氢气分子，属于同种物质，不是同分异构体。 综上所述，互为同分异构体的是C。 【点睛】同分异构体的研究对象是化合物。严格地讲，NH4CNO属于盐，没有分子式，只有化学式，但我们在习惯上还是称其为尿素的同分异构体。H、D、T属于H元素的天然同位素，其在各种物质中的丰度是相同的，也就是说，在通常情况下（不论是活泼金属与酸反应，还是电解法等，只要不进行同位素的分离）制备的H2中，理论上存在H2、D2、T2、HD、HT和DT等6种分子，故我们将这些分子称为同种物质的分子。 18．A A．将分别通入NaBr溶液和NaI溶液中，直接与水反应，无法得到溴单质和碘单质，A项错误； B．溴单质和碘单质是非极性分子，易溶于非极性分子组成的溶剂，四氯化碳是非极性溶剂，水是极性溶剂，根据相似相溶原理可以知道，溴单质和碘单质在水溶液中溶解度很小，但在四氯化碳中溶解度很大，B项正确； C．碘酒中含碘单质，遇淀粉变蓝，则能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，C项正确； D．食盐中添加碘酸钾()加工碘盐可以补充碘，D项正确； 答案选A。 19．C A．依题意，CO和H2在催化剂的催化作用下发生反应生成了CH3CH2OH，方程式为，A正确； B．Fe比Cu活泼，能与稀硫酸反应生成可溶性FeSO4，过滤分离可得到Cu，B正确； C．分散质粒子直径在1∼100 nm之间的分散系称为胶体，特征是具有丁达尔效应，碳纳米管不具有胶体的特征，不属于胶体，C错误； D．C、H、O三种元素中H的非金属最弱，C和O在同一周期，从左至右，非金属依次增强，故O的非金属最强，D正确； 故答案选C。 20．D X、Y元素原子的最外层电子数不同，二者不是同主族元素，故A错误；X、Z元素原子的最外层电子数都是a，二者处于同一主族，且Z的原子半径较大，故Z的原子序数较大，但二者不一定处于相邻周期，故B、C错误；D正确，综上所述答案为D。 21． ＜ NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+H2O+CO2↑ SiO2形成原子晶体，熔化时破坏Si、O原子间的共价键，CO2形成分子晶体，熔化时破坏分子间的作用力，而共价键的能量比分子间作用力大得多 (1)由反应Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3可知，NH3·H2O电离出OH-的能力比Al(OH)3强，则结合OH-能力的强弱：＜Al3+。能说明乙酸的酸性强于碳酸的化学方程式为NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+H2O+CO2↑。答案为：NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+H2O+CO2↑； (2)已知化学式为NH5的物质是离子化合物，其中氮元素的化合价为-3价，各原子均达到稀有气体的稳定结构，则其化学式为NH4H，电子式为。答案为：； (3) SiO2与CO2虽然组成类似，但晶体类型不同，前者形成原子晶体，后者形成分子晶体，所以SiO2的熔点比CO2的熔点高，原因是SiO2形成原子晶体，熔化时破坏Si、O原子间的共价键，CO2形成分子晶体，熔化时破坏分子间的作用力，而共价键的能量比分子间作用力大得多。答案为：SiO2形成原子晶体，熔化时破坏Si、O原子间的共价键，CO2形成分子晶体，熔化时破坏分子间的作用力，而共价键的能量比分子间作用力大得多。 22．(1) 2 35、37 75% 25% (2)71 (1) 元素X形成的气态X2分子共三种，其相对分子质量依次为70、72、74，则X有2种同位素原子，它们分别是35Cl、37Cl，两种二者的质量数分别是35、37。 其中35Cl的个数是9×2+6=24；37Cl的个数是6+1×2=8，则35Cl的所占的原子个数百分比是；37Cl的所占的原子个数百分比是. (2) X2的平均式量是M=。 23． 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ Na2ZnO2 ①②④ 4Al＋3C＋3TiO22Al2O3＋3TiC Al2O3 Fe2O3+ 3H2SO4 Fe 2(SO4) 3+ 3H2O Al2O3 + 2OH − 2AlO2−+ H2O （1）单质铝与氢氧化钠溶液反应生成偏氯酸钠和氢气，反应的方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑。（2）迁移铝与氢氧化钠溶液的反应写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为Zn + 2NaOH＝Na2ZnO2+H2↑，所以锌和氢氧化钠溶液反应后，溶液中锌元素的存在形式为Na2ZnO2。（3）① 将硫酸铝溶液逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，一开始不产生沉淀，最终生成氢氧化铝沉淀；将氢氧化钠溶液逐滴加入硫酸铝溶液中先生成白色沉淀，氢氧化钠过量后氢氧化铝后消失。可以鉴别。②将硫酸锌溶液逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，一开始不产生沉淀，最终生成氢氧化铝沉淀；将氢氧化钠溶液逐滴加入硫酸锌溶液中先生成白色沉淀，氢氧化钠过量后氢氧化锌后消失。可以鉴别。③硫酸铝和氨水，无论滴加顺序如何，均生成氢氧化铝白色沉淀，无法鉴别。④将硫酸锌溶液逐滴加入氨水中至过量，一开始不产生沉淀，最终生成氢氧化铝沉淀；将氨水逐滴加入硫酸锌溶液中先生成白色沉淀氢氧化锌后消失。可以鉴别。选①②④。（4）根据信息知铝粉与石墨、TiO2在高温下反应生成TiC和Al2O3，该反应的化学方程式为4Al＋3C＋3TiO22Al2O3＋3TiC。（5）将混合物A溶于水，过滤，溶液为硫酸铝钾溶液，固体C为氧化铁和氧化铝的混合物，加入氢氧化钠溶液，氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，固体D为氧化铁，向偏铝酸钠溶液中加入适量盐酸，二者发生反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水，固体B为氧化铝；向硫酸铝钾溶液加入过量氨水，生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾、硫酸铝的混合液，则①固体B为Al2O3；②D为氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为Fe2O3+ 3H2SO4＝Fe 2(SO4) 3+ 3H2O；氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al2O3 + 2OH −＝2AlO2−+ H2O。 24． Na+[]2-Na+ 三  VA 分子晶体 Cl2+H2OHCl+HClO A 根据元素在周期表中的位置确定元素，进而用化学用语回答相关问题，用元素周期律比较物质的性质。 由元素在周期表中位置可知，A（Na）、B（He）、C（N）、D（O）、E（P）、F（S）、G（Cl）。 (1)A原子失去最外层1个电子形成A离子（Na+），其结构示意图为。两个C原子通过3对共用电子对结合成单质分子（N2），其电子式为。化合物A2F（Na2S）的电子式Na+[]2-Na+。E（P）在元素周期表中的位置第三周期，第VA族。 (2)B单质为单原子分子，固体为分子晶体。 (3)G单质（Cl2）与水的反应方程式为Cl2+H2OHCl+HClO。 (4)A、Na+、O2-电子层结构相同，Na+核电荷较大、半径较小；S2-比O2-电子层数多、半径较大，故离子半径A+（Na+）<D2-（O2-）<F2-（S2-），A正确； B、O的非金属性大于S，故简单气态氢化物的稳定性H2O>H2S，B错误； C、G（Cl）元素的非金属性大于F（S），则G最高氧化物的水化物（HClO4）的酸性比F（H2SO4）强，C错误； D、据表中非金属性规律，有非金属性D（O）> C（N）> E（P），则E元素的非金属性比D元素弱，D错误。 25．(1) 6 5 (2) (3)14C和16O (4)75% (5)1.8NA （1）核素指的是原子，故共有6种核素；都属于氢元素，14C属于碳元素14N属于氮元素，16O属于氧元素，35Cl2、37Cl2都属于氯元素，一共有5种元素，故答案为：6；5； （2）都属于氢元素，质子数相同，而中子数不同互为同位素，故答案为：； （3）14C中中子数=14-6=8，16O 的中子数=16-8=8，所以二者中子数相同，故答案为：14C和16O； （4）Cl元素有两种同位素35Cl、37Cl，Cl元素的相对原子质量为35.5，，35Cl、37Cl个数比为3：1，质量分数计算为37Cl的质量除以两种同位素35Cl、37Cl的质量，则×100%=75%，故答案为：75%； （5）标况下2.24L14C18O分子的物质的量，14C18O中子数为14-6+18-8=18，0.1mol中子数目为1.8NA。 学科网（北京）股份有限公司 $$