第1章 化学反应的热效应 单元检测题 2024-2025学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第1章《化学反应的热效应》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．2021年6月5日，碳达峰碳中和北京行动高端论坛在北京举办，早日实现“碳达峰、碳中和”的战略目标标志着我国现代化建设已逐步完善，如图是利用合成甲醇的碳循环过程。下列有关说法错误的是 A．该循环过程中至少涉及了3种能量转化 B．制取反应方程式： C．利用合成燃料有利于早日实现“碳达峰、碳中和” D．、等含碳化合物都属于有机物 2．下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A．镁与盐酸反应从环境中吸收能量 B．能量变化必然伴随着化学变化 C．与的反应，反应物总能量比生成物总能量低 D．需要加热的反应一定是放热反应 3．下列燃烧反应的反应热表示燃烧热的是 A． B． C． D． 4．下列选项正确的是 A．图①可表示晶体与晶体反应的能量变化 B．图②中△H表示碳的燃烧热 C．若用铜丝代替图③仪器a进行相应的实验操作，测得中和热△H偏大 D．图④表示实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为、的、NaOH溶液混合，混合液的最高温度随V（NaOH）的变化（已知） 5．已知强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应，生成1mol水时的热效应ΔH= -57.3KJ/mol。向1L0.5mol/L NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别是ΔH1、ΔH2、ΔH3，其关系正确的是 A．ΔH1>ΔH3>ΔH2 B．ΔH1=ΔH2=ΔH3 C．ΔH1<ΔH3<ΔH2 D．ΔH1=ΔH3<ΔH2 6．下表是某些化学键的键能，则H2跟O2反应生成2molH2O(g)时，放出的能量为 化学键 H-H O=O H-O 键能(kJ/mol) 436 496 463 A．484kJ B．442kJ C．242kJ D．448kJ 7．已知Fe2O2(s)＋C(s)= CO2(g)＋2Fe(s)  △H=+234.1kJ·mol-1，C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1，则2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)的△H是 A．-824.4kJ·mol-1 B．-627.6kJ·mol-1 C．-744.7kJ·mol-1 D．-169.4kJ·mol-1 8．已知：在标准压强(101kPa)、298K下，由最稳定的单质合成1mol物质B的反应焓变，叫作物质B的标准摩尔生成焓，用表示。部分物质的有如图所示关系。、、的标准摩尔生成焓为0。下列有关判断错误的是 A．2molNO(g)的键能小于与的键能之和 B．合成氨反应的热化学方程式为   C．催化氧化的热化学方程式为   D．NO与反应的热化学方程式为   9．已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1 ②H2(g)＋S(g)=H2S(g)　ΔH＝－20.1 kJ·mol－1，下列判断正确的是 A．若反应②中改用固态硫，则1 mol S(s)完全反应放出的热量大于20.1 kJ B．①反应的正反应活化能大于逆反应活化能 C．由①②知，稳定性：H2O＞H2S D．氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 10．下列有关反应热的叙述中正确的是 ①已知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g） ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为△H＝－241.8 kJ·mol－1 ②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定 ③X（g）＋Y（g）Z（g）＋W（s） ΔH>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH增大 ④已知： 共价键 C—C C=C C—H H—H 键能/（kJ·mol－1） 348 610 413 436 上表数据可以计算出 的焓变 ⑤根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1 mol CO2固体时，放出的热量相等 ⑥25℃，101 kPa时，1 mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热 A．①②③④ B．③④⑤ C．④⑤ D．⑥ 11．以下反应均可制取。下列有关说法正确的是 反应①：     反应②：        A．制取的反应一定都是吸热反应 B．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量较高 C．若使用催化剂，反应②的将减小 D．反应的 12．下列与化学反应能量变化相关的叙述中错误的是 A．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 B．物质发生化学变化一定伴随能量的变化 C．同温同压下，在光照和点燃条件下的相同 D．水凝结成冰的过程中，、 13．已知下列热化学方程式： H2(g)+O2(g)=H2O(l)  ΔH=－285.8 kJ·mol-1 H2O(g) =H2(g)+O2(g)  ΔH=+241.8kJ·mol-1 当18 g H2O(g)转变为H2O(l)时，其热量变化为 A．吸热88kJ B．放热88kJ C．放热44 kJ D．吸热44 kJ 14．下列关于如图所示转化关系(X 代表卤素)的说法不正确的是 A．ΔH2> 0 B． C．HX(g)分解反应，正反应活化能比逆反应大 D．按照 Cl、Br、I的顺序，ΔH3 依次减少 15．下列热化学方程式正确的是 A．已知1 g甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625 kJ：   kJ⋅mol-1 B．12g碳与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收120 kJ的热量：   kJ⋅mol-1 C．通常状况下，将1g氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4 kJ热量：   kJ⋅mol-1 D．已知充分燃烧a g乙炔气体生成1 mol二氧化碳气体和液态水，放出b kJ热量： kJ⋅mol-1 16．已知25℃和101kPa时，1 mol共价键断裂吸收的能量与热化学方程式信息如下表： 共价键 H-H N-H 吸收的能量/(kJ·mol) 436 391 热化学方程式    kJ·mol 则形成1 mol N≡N放出的能量为 A．945.6 kJ B．965.4 kJ C．869 kJ D．649 kJ 17．下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是 A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1 B．CO(g)的摩尔燃烧焓是-283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+566.0 kJ·mol-1 C．氢气的摩尔燃烧焓为-285.5 kJ·mol-1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l) 2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.5 kJ·mol-1 D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的摩尔燃烧焓 18．化学与生产生活密切相关。下列反应属于吸热反应的是 A．野外焊接钢轨： B．工业合成氨： C．氧炔焰切割金属： D．实验室制氨气： 19．NO氧化反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)    ΔH分两步进行： ①2NO(g)=N2O2(g)    ΔH1； ②N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g)    ΔH2 其反应过程能量变化示意图如图所示。下列说法正确的是 A．ΔH1=E2-E1 B．ΔH2=E4-E2 C．ΔH=(E1+E3)-(E2+E4) D．由图可知，2molNO的能量高于2molNO2的能量 20．2022年2月4日，万众瞩目的第24届冬奥会在北京隆重开幕，本届冬奥会尽显化学高科技。下列有关说法错误的 A．“冰墩墩”的外套材料硅橡胶(聚合物)属于混合物 B．速滑馆采用的碲化镉发电玻璃，该玻璃可将太阳能转化为电能 C．“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯和碳纳米管互为同分异构体 D．滑雪头盔的复合材料中含玻璃纤维，玻璃属于无机非金属材料 二、非选择题（共5题） 21．25℃、、和发生反应依次转化为和。反应过程和能量关系可用如图简单表示(图中的表示生成产物的数据)，已知： ①  ； ②  ； (1)结合能量图，书写与反应生成的热化学方程式是 。 (2)计算的燃烧热值为 。 22．生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题： (1)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用 (填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。 (2)“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面 (填字母)反应释放的热量加热食物。 A．生石灰和水    B．浓硫酸和水 (3)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，下图是和反应生成过程中能量变化示意图。请写出和反应的热化学方程式： ； (4)温度在150℃以上时，便迅速分解为和，发射火箭时用过氧化氢作强氧化剂就是利用这个原理，已知： a.   b.   则反应的 。 23．回答下列问题 (1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图：则M、N相比，较稳定的是 (用“M”或“N”表示)，其中1molM与足量的发生加成反应，最多消耗 mol (2)的燃烧热为，  ，则a 238.6(填“>”、“<”或“=”)。 (3)使和通过灼热的炭层，生成HCl和，当有1mol参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式： (4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，  ，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为 kJ (5)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： ①   ②   ③   CO还原FeO固体得到Fe固体和气体的热化学反应方程式为： 24．根据信息书写下列热化学方程式。 (1)化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为 。 (2)在25 ℃、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为 。 (3)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和氢气，在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是 。 25．回答下列问题 (1)下列反应中，属于放热反应的是 ，属于吸热反应的是 。 ①水的分解   ②木炭燃烧    ③炸药爆炸 ④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ⑤冰融化   ⑥氢气还原氧化铜    ⑦浓硫酸的稀释  ⑧酸碱中和反应 (2)已知：①CaCO3(s)=CaO＋CO2(g) 　       ΔH＝＋177.7 kJ·mol－1 ②C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)　                ΔH＝－131.3 kJ ③C(s)＋O2(g)=CO2(g)　                       ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 ④CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)　                   ΔH＝+ 283 kJ·mol－1 ⑤H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1 ⑥HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 ⑦2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　                     ΔH＝－517.6 kJ·mol－1 ⑧C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；                       △H ＝－393.5 kJ/mol   ①上述热化学方程式中，不正确的有 。 ②上述正确的热化学方程式中，表示燃烧热的热化学方程式有 ；表示中和热的热化学方程式有 。 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C C C A A A C C D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D A C D D A B D C C 1．D A．由循环过程，该过程中涉及了化学能→电能，电能→动能，光能→化学能，化学能→热能等能量转化，A正确； B．H2和CO2在光催化的条件下生成CH3OH，反应方程式为，B正确； C．利用合成燃料，可减少CO2的排放，有利于早日实现“碳达峰、碳中和”，C正确； D．属于无机物，D错误； 答案选D。 2．C A．镁与盐酸反应是放热反应，向环境释放能量，A错误； B．冰融化伴随着能量变化，但是该过程是物理变化，B错误； C．与的反应是吸热反应，反应物总能量比生成物总能量低，C正确； D．反应吸放热与反应条件无关，即化学反应放热还是吸热与是否加热无关，D错误； 故选C。 3．C 燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的能量。 A．硫元素燃烧生成二氧化硫，故A错误； B．碳燃烧生成稳定氧化物为二氧化碳，则该热反应不是碳的燃烧热，故B错误； C．氮元素燃烧的指定产物为氮气，氢元素生成液态水，表示的是该物质的燃烧热，故C正确； D．氢气的燃烧热为反应1mol H2放出的热量，故D错误； 故选：C。 4．C A． 图示中反应物的总能量比生成物高，表示的反应为放热反应，而晶体与晶体反应是吸热过程，故A错误； B． 碳的燃烧热是指1molC完全燃烧生成二氧化碳放出的热量，图中C的燃烧产物是CO，表示的不是碳的燃烧热，故B错误； C． 若用铜丝代替图③仪器a进行相应的实验操作，会引起热量散失，测得中和热△H偏大，故C正确； D． 酸碱中和反应为放热反应，物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，V1+V2=60mL，则V1=20mL，V2=40mL时硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，放出的热量最多，即横坐标为40时的温度应该最高，实际反应与图象不符，故D错误； 故选C。 5．A 醋酸为弱电解质，与NaOH反应过程中发生电离，电离吸热，导致放热量减少，ΔH偏大；浓硫酸溶水放热，导致ΔH偏小；故ΔH1>ΔH3>ΔH2，A正确； 故选：A。 6．A 依据反应焓变=反应物总键能-生成物总键能计算反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的焓变即可。 设反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=a kJ/mol，则该反应的焓变△H=反应物总键能-生成物总键能=a kJ/mol=2×436kJ/mol+496kJ/mol-2×2×463kJ/mol，解得：a=-484，所以生成2molH2O（g）放出热量为484kJ，故选A。 7．A ①Fe2O2(s)＋C(s)= CO2(g)＋2Fe(s)  △H=+234.1kJ·mol-1② C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1，根据盖斯定律：②×－①，得2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s) △H=-824.4kJ·mol-1，答案选A。 8．C A．NO的标准摩尔生成焓为91.3kJ/mol，则N2(g)+O2(g)=2NO(g)∆H=+182.6kJ/mol＞0，由∆H=正反应的总键能-逆反应的总键能，则2molNO(g)的键能小于与的键能之和，故A正确； B．已知NH3(g) 的标准摩尔生成焓为-45.9kJ/mol，则氮气和氢气反应生成2mol NH3(g)时放出91.8kJ能量，那合成氨反应的热化学方程式为 ，故B正确； C．由①N2(g)+O2(g)=2NO(g)∆H=+182.6kJ/mol；② ；③；根据盖斯定律反应2×①-2×②+6×③可得出催化氧化的热化学方程式为  ，故C错误； D．由C项根据盖斯定律反应-3×①-2×②+6×③可得出NO与反应的热化学方程式为  ，故D正确； 故选：C。 9．C A．由于物质由固态转化为气态过程中需要吸收热量，若反应②中改用固态硫，则1 mol S(s)完全反应放出的热量小于20.1 kJ，A错误； B．由题干信息可知，反应①是一个放热反应，则有①反应的正反应活化能小于逆反应活化能，B错误； C．由题干反应①②知，反应①的焓变远小于反应②，焓变越小说明生成物所具有的能量越低，而物质能量越低越稳定，则气态氢化物的稳定性：H2O＞H2S，C正确； D．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定的稳定的化合物(水为液态水)时放出的热量，则由反应①可知氢气的燃烧热不为241.8 kJ·mol－1，D错误； 故答案为：C。 10．D ①氢气的燃烧热是1mol 氢气燃烧生成液态水放出的热量，故①错误； ②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，单质B的能量不一定比A高，故②错误； ③X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) ΔH>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH不变，故③错误； ④苯环中碳碳键是介于单键和双键之间的独特键，不知道键能，不能计算出 的焓变，故④错误； ⑤相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1 mol CO2固体时，放出的热量不相等，故⑤错误； ⑥1 mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热，故⑥正确； 综上所述，只有⑥正确，选D。 11．D A．从题干可知，反应②过氧化氢分解制取O2时为放热反应，A错误； B．相同质量的水转化成冰，会放出热量，因此水的能量较高，B错误； C．ΔH的数值取决于反应物的总键能和生成物的总键能之差，使用催化剂并不会改变ΔH的数值，C错误； D．2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)    ΔH2=−196.4kJ⋅mol−1，2H2O(l)=2H2O(g)  ΔH>0，两个反应相加得到2H2O2(l)=2H2O(g)+O2(g)，故ΔH>-196.4kJ/mol，D正确； 故答案选D。 12．A A．反应速率与反应是吸热还是放热无关，反应速率与反应物本身的性质及外界条件有关，故A错误； B．化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，断键吸收能量，成键放出能量，所以能量变化是化学变化的基本特征之一，物质发生化学变化一定伴随能量的变化，故B正确； C．△H=Q（生成物的能量和）－Q（反应物的能量和），与反应途径、反应条件无关，故C正确； D．水凝结成冰的过程放热，；水由液态变为固态，，故D正确； 故选A。 13．C 已知：①H2(g)+O2(g)=H2O(l)  ΔH=－285.8 kJ·mol-1 ②H2O(g) =H2(g)+O2(g)  ΔH=+241.8kJ·mol-1 依据盖斯定律②+①即得到H2O(g)＝H2O(l)  ΔH=－44 kJ·mol-1，因此当18 g H2O(g)即1mol水蒸气转变为H2O(l)时，放出44kJ热量。 答案选C。 14．D A．断键吸收热量，因此ΔH2> 0，选项A正确； B．根据盖斯定律得到，即，选项B正确； C．HX(g)分解反应为吸热反应，正反应活化能比逆反应大，选项C正确； D．成键释放出热量，由于HX键键能按Cl、Br、I的顺序逐渐减小，则生成HX按Cl、Br、I的顺序放出热量减小，所以ΔH3依次增大，选项D不正确； 答案选D。 15．D A．1 g甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625 kJ，则反应的焓变ΔH=—=—890kJ/mol，故A错误； B．没有注明反应物和生成物的聚集状态，所以热化学方程式书写错误，故B错误； C．由题意可知，氢气在氯气中完全燃烧的反应为放热反应，反应的焓变ΔH小于0，故C错误； D．充分燃烧ag乙炔气体生成1 mol二氧化碳气体和液态水，放出b kJ热量，则反应的焓变ΔH=—4bkJ/mol，反应的热化学方程式为 kJ⋅mol-1，故D正确； 故选D。 16．A 根据   kJ·mol，焓变等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和，形成1 mol N≡N放出的能量为(-92.4 kJ·mol)+6×391 kJ·mol-3×436 kJ·mol=945.6 kJ·mol， 故选A。 17．B A．中和热是强酸、强碱发生中和反应产生1 mol水和可溶性盐时放出的热量，HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1，与发生反应的酸、碱无关，由于H2SO4和Ba(OH)2反应除产生水外，还有Ba2+与结合形成BaSO4沉淀，也放出热量，因此该反应的中和热ΔH＜-57.3　kJ·mol-1，A错误； B．CO(g)的摩尔燃烧焓是-283.0 kJ·mol-1表示1 mol CO(g)完全燃烧产生CO2气体放出热量是283.0 kJ，表示物质燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1，2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)是上述反应的逆反应，则其反应热数值相等，符号相反，故其反应ΔH=+566.0 kJ·mol-1，B正确； C．氢气的摩尔燃烧焓为-285.5 kJ·mol-1，则2 mol H2(g)完全燃烧产生液态水放出热量是571 kJ，电解水的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)+O2(g) ΔH=+571 kJ·mol-1，C错误； D．1 mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的摩尔燃烧焓，D错误； 故合理选项是B。 18．D A．铝热反应放出大量的热，属于放热反应，故A错误； B．氮气和氢气合成氨的反应放出热量，属于放热反应，故B错误； C．燃烧反应属于放热反应，故C错误； D．氯化铵和氢氧化钙混合固体加热反应吸收热量，属于吸热反应，故D正确； 故选：D。 19．C A．根据图象可知反应①是放热反应，其ΔH1=E1-E2，A错误； B．根据图象可知反应②也是放热反应，其ΔH2=E3-E4，B错误； C．已知①2NO(g)=N2O2(g)  ΔH1，②N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g)  ΔH2，则①+②即得到2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的ΔH=ΔH1+ΔH2=(E1+E3)-(E2+E4)，C正确； D．由图可知，应该是2molNO和1mol O2的能量之和高于2molNO2的能量，D错误； 答案选C。 20．C A．硅橡胶(聚合物)的聚合度不同，所以是混合物，选项A正确； B．碲化锅发电玻璃是通过吸收可见光，将光能转换为电能，可将太阳能转化为电能，选项B正确； C．石墨烯和碳纳米管是由碳元素组成的不同性质的单质，互为同素异形体，选项C错误； D．玻璃成分是硅酸盐属于无机非金属材料，选项D正确； 故选：C。 21．(1)   (2)31.25a （1）结合能量图，  ，在根据①  ；②  ；则与反应生成的热化学方程式是  ；故答案为：  。 （2）根据图中信息  ，则的燃烧热值为；故答案为：31.25a。 22．(1)吸热 (2)A (3)   (4) （1）制作冷敷袋，应利用吸热的变化，故答案为：吸热； （2）即热饭盒利用放热过程达到加热食物的目的，且使用时要安全。 A．生石灰和水生成熟石灰的反应剧烈放热，且生成物为固体，安全性较高，A正确； B．浓硫酸加水稀释可以发热，但浓硫酸为液体，腐蚀性强，加水稀释易受热而使酸液飞溅，危险性大，B错误； 故选A； （3）图中表示N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量变化示意图，=反应物的键能之和-生成物的键能之和=E1-E2=254kJ/mol -300 kJ/mol =-46kJ/mol，故热化学方程式为； （4）根据盖斯定律，-(a+b)可得反应，则-(-134.3+286)kJ·mol-1=-151.7 kJ·mol-1，故答案为-151.7 kJ·mol-1。 23．(1) M 2 (2)< (3)   (4)98kJ (5)   （1）有机物M经过太阳光光照可转化成N的关系是吸收能量，则N的能量高于M，能量越高越不稳定，则较稳定的是M；有机物M中含有两个碳碳双键，则1molM与足量的发生加成反应，最多消耗2 mol； 故答案为：M；2； （2）燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定产物时放出的热量，1mol液态甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O放热为238.6kJ，由液态水转化为气态水需要吸热，故1mol液态甲醇完全燃烧生成CO2和气态H2O时放出的热量小于238.6kJ，则a<238.6； 故答案为：<； （3）根据题意知，该反应的反应物为和，生成物为HCl和，当有1mol参与反应时释放出145kJ热量，该反应的热化学方程式为   ； 故答案为：  ； （4）  ，该反应中Al元素的化合价升高3价，则4molAl转移12mol电子，放热1176kJ，则每转移1mol电子放出的热量为98kJ； 故答案为：98kJ； （5）①   ②   ③   由(①)得，  ； 故答案为：  ； 24．(1)AX3(l)＋X2(g)=AX5(s)　ΔH=-123.8 kJ·mol-1 (2)C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH=-2Q kJ·mol-1 (3)NaBH4(s)＋2H2O(l)=NaBO2(s)＋4H2(g) ΔH=-216 kJ·mol-1 （1）室温时AX3为液态(l)，AX5为固态(s)，反应的热化学方程式为：AX3(l)＋X2(g)=AX5(s)　ΔH=-123.8 kJ·mol-1； （2）根据碳原子守恒有：C2H5OH～2CO2～2CaCO3.生成100 gCaCO3沉淀，则乙醇为0.5 mol，反应的热化学方程式：C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=-2Q kJ·mol-1； （3）消耗1 mol NaBH4(s)放热×38 kJ=216 kJ，故反应的热化学方程式：NaBH4(s)＋2H2O(l)=NaBO2(s)＋4H2(g) ΔH=-216 kJ·mol-1。 25．(1) ②③⑧ ①④⑥ (2) ①②④ ③ ⑥ （1）①水的分解属于吸热反应，②木炭燃烧属于放热反应，③炸药爆炸属于放热反应，④Ba(OH)28H2O和氯化铵反应属于吸热反应，⑤冰融化属于吸热过程，⑥氢气还原氧化铜属于吸热反应，⑦浓硫酸的稀释属于放热过程，⑧酸碱中和反应属于放热反应；所以属于放热反应的有②③⑧，属于吸热反应的有①④⑥。 （2）①氧化钙没有标出状态，错误；②焓变单位应为kJ/mol，错误；③热化学方程式正确，且符合燃烧热定义，可燃物C物质的量为1mol，生成指定产物气态二氧化碳，即也可以表示C燃烧热的热化学方程式；④一氧化碳燃烧属于放热反应，焓变应为负值，错误；⑤表示酸碱反应的热化学方程式，正确；⑥表示酸碱反应的热化学方程式，且是稀的强酸和强碱反应生成1mol液态水的热化学方程式，即也可以表示中和热的热化学方程式；⑦氢气燃烧属于放热反应，热化学方程式正确；⑧碳燃烧属于放热反应，热化学方程式正确。所以答案分别为①②④；③；⑥ 学科网（北京）股份有限公司 $$