第2章 化学反应的方向、限度和速率 单元检测题 2024-2025学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．工业上制备BaS涉及如下反应： I.BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)    △H=+571.2kJ•mol-1 II.BaSO4(s)+4CO(g)4CO2(g)+BaS(s) △H=-118.8kJ•mol-1 将物质的量之比为1：3的BaSO4和C加入密闭容器发生反应，实验测得体系中生成物平衡物质的量分数与温度的变化关系如图所示，下列说法错误的是    A．温度升高，反应物和生成物粒子的有效碰撞几率均增大 B．T1℃之后，CO2平衡物质的量分数改变由C(s)+CO2(g)2CO(g)导致 C．增大起始BaSO4和C的物质的量之比，可增大C的平衡转化率 D．平衡后缩小容器容积，BaS的平衡产率降低 2．在密闭容器中充入一定量R，发生反应    。R(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图。下列说法正确的是    A．X表示温度 B． C． D．时，反应达到平衡状态 3．人体内血红蛋白分子(Hb)与O2形成氧合血红蛋白，人体生命维持取决于血红蛋白与氧的结合及其对氧的释放。反应方程式如下所示，下列叙述不正确的是 Hb(aq)(血红蛋白)+O2(aq)PbO2(aq)(氧合血红蛋白) A．人体大量运动时肌肉需氧量上升平衡逆向移动 B．人体吸氧越多有利于氧合血红蛋白形成，对人体健康越有利 C．突然进入高海拔的高山上出现高山病时是由于上述平衡逆移导致 D．长时间在高山区生活人群血液中血红蛋白含量比生活在平原地区人多 4．下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向乙醇中加入一小粒金属钠 产生无色气体 乙醇中含有水 B 向等浓度、等体积的溶液中分别加入等浓度、等体积的溶液和溶液 前者产生气泡的速率快 的催化效果比好 C 取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴15%的KSCN溶液 溶液变红 与的反应有一定限度 D 用计分别测定和的饱和溶液的 饱和溶液的小 酸性： A．A B．B C．C D．D 5．是重要的化工原料，可利用乙烯制备乙醇：。向2L恒容密闭容器中充入和，测得的平衡转化率与的关系如图所示，已知分压=总压×气体物质的量分数，用气体分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数，下列说法错误的是 A．该反应为放热反应 B．保持其他条件不变，将容器改为恒压密闭容器，则a点对应温度下的平衡转化率小于20% C．若a点的压强为pkPa，则该温度下的 D．若反应从开始到b点用时5min，则0~5min内 6．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A．紫色石蕊遇碱变蓝 B．热的纯碱溶液去污能力更强 C．用浓氨水和生石灰制取NH3 D．用SO2和O2制备SO3，工业选择常压而非高压 7．的资源化利用有利于缓解温室效应并解决能源转化问题，一种以催化加氢合成低碳烯烃的反应过程如下图所示： 下列说法正确的是。 A．决定整个反应快慢的是第ⅱ步 B．第ⅱ步反应过程中形成了非极性键 C．该反应总过程即加氢合成低碳烯烃的原子利用率为100％ D．催化剂的使用可以提高低碳烯烃的产率 8．下列说法不正确的是 A．能发生有效碰撞的分子属于活化分子 B．活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差称为活化能 C．升高温度，活化分子百分数增大 D．活化分子的总数越多，反应速率越快 9．110℃时，将某X固体置于真空恒温恒容容器中，存在平衡：，反应达平衡时体系的总压为50kPa。下列说法正确的是 A．加入X固体的量不影响平衡 B．若先通入Y(g)使初始压强为120kPa，再加入足量X(s)，平衡时Z(g)的分压为5kPa C．若原容器中残留有空气，平衡时体系的总压仍为50kPa D．增大X(s)的表面积，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 10．某温度下，H2(g) + CO2(g) H2O(g) + CO(g)的平衡常数K = 。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示，下列判断不正确的是 起始浓度 甲 乙 丙 c (H2) / (mol/L) 0.010 0.020 0.020 c (CO2) / (mol/L) 0.010 0.010 0.020 A．平衡时，甲中CO的浓度为0.006 mol / L B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60％ C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol / L D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 11．反应在不同条件下用不同物质表示的化学反应速率如下，其中反应最快的是 A． B． C． D． 12．中国科学院大连化物所CO2催化转化为CO的研究获得新成果。下图是使用不同催化剂(NiPc和CoPc)时转化过程中的能量变化，下列说法不合理的是 (其中吸附在催化剂表面的物种用“·”标注) A．不同的催化剂，催化效果不同 B．吸附在NiPc或CoPc表面带有相同基团的物种其能量不同 C．∙CO2经氧化反应得到·COOH D．该研究成果将有利于缓解温室效应并解决能源转化问题 13．是一种重要的化工原料，向溶液中通可制；氨催化氧化得NO，NO继续被氧化为，再与水反应生成硝酸，氨气与硝酸反应可制化肥硝酸铵；氨气与NaClO反应生成肼()，肼是一种火箭燃料推进剂，其燃烧热为624。已知：    ，下列说法正确的是 A．该反应 B．反应物的总键能小于生成物的总键能 C．反应平衡常数 D．平衡后升高温度，增大，减小，平衡向逆反应方向移动 14．下列叙述正确的是 A．反应过程的自发性可判断过程发生的速率 B．若常温下，反应A(s)+ B(g)=2C(g)  △H，不能自 发进行，则△H＞0 C．放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行 D．升高温度，单位体积分子总数增大，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 15．体积均为1L的两个恒容密闭容器I、Ⅱ中，均充入2mol CO(g)和2mol NO(g)，发生反应：，相对容器Ⅱ，容器I只改变一个外界条件，测得N2的物质的量与时间关系如图所示。下列叙述正确的是 A．该反应是吸热反应，容器I改变的条件可能是使用了催化剂 B．相对容器Ⅱ，容器I改变的条件可能是升温或者加压 C．容器Ⅱ中NO的平衡转化率为80% D．容器Ⅱ中0～10min内， 16．一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)，设起始n(H2O)/n(CH4)=Z，在恒压条件下，平衡时CH4的体积分数φ(CH4)与Z和温度T的关系如图所示，下列说法正确的是 A．图中X点对应的平衡混合物中n(H2O)/n(CH4)=3 B．图中Z的大小关系为a>3>b C．该反应的焓变ΔH>0 D．温度不变时，增大X点对应的平衡体系的压强后，φ(CH4)减小 17．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容密闭真空容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒温下使其达到分解平衡：。能判断该反应已经达到化学平衡状态的是 A．气体的总物质的量不再变化 B．浓度不再发生改变 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．二氧化碳气体的体积分数不再发生改变 18．工业上以NH3和CO2为原料合成尿素，其能量转化关系如图所示。总反应为2NH3(l)+CO2(g)=H2O(l)+H2NCONH2(l) △H=-103.7kJ•mol-1。    下列有关说法正确的是 A．△S1＞0，△H4＞0 B．H2NCOONH4(l)的能量比H2NCONH2(l)的低，H2NCOONH4(l)更稳定 C．其他条件不变，增大压强，总反应速率和平衡转化率均增大 D．过程③的反应速率慢，使用合适的催化剂可减小△H3从而加快反应速率 19．在容积不变的密闭容器中，M与N反应生成R(M、N、R均为气体)，其化学反应速率分别用、v(N)、v(R)表示，已知：。则此反应的化学方程式可表示为 A． B． C． D． 20．温度一定时，于密闭容器中发生可逆反应：，达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的 ，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍，则下列叙述中正确的是 A．平衡向正反应方向移动 B．C气体的体积分数增大 C．气体A的转化率降低 D．m+n>p 二、非选择题（共5题） 21．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高。(_______) 22．恒温条件下，在1L的恒容密闭容器内充入和，加入催化剂后开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下： 反应时间/min 0 5 10 15 20 30 压强/MPa 25.2 21.6 19.0 17.4 16.8 16.8 (1)下列说法正确的是___________。 A．当时，反应达到平衡 B．容器内气体的平均相对分子质量不变，则反应达到平衡 C．在恒温恒容的平衡体系中充入Ar气，甲醇的产率升高 D．改变催化剂，反应物的平衡转化率不变 (2)从反应开始到20min时，的平均反应速率为 。 (3)其它条件不变，向容器中充入和，则的平衡转化率 (填“变大”、“变小”或“不变”)。 23．工业上烟气脱氮的原理 NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)+Q(Q>0) (1)温度升高，平衡常数 K 值 (选填“字母”，下同)，在达到新的平衡前，正反应速率 ，逆反应速率 。 a. 减小   b. 增大   c. 先减小后增大   d. 先增大后减小 (2)若反应在恒容条件下进行，能说明反应已经达到平衡状态的是_______(填序号) A．容器内混合物的质量不变 B．容器内气体的压强不变 C．反应消耗 0.5mol NO的同时生成1mol N2 D．NO2的浓度不变 (3)向2 L密闭容器中加入反应物，10 min后达到平衡，测得平衡时气体的物质的量增加了0.2mol，则用 H2O(g)表示的平均反应速率为 。 (4)如图是P1压强下NO的转化率随反应时间(t)的变化图，请在图中画出其他条件不变情况下，压强为 P2(P2> P1)下NO的转化率随反应时间变化的示意图 。 24．CO2可转化成有机物实现碳循环。在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：，测得CO2和的浓度随时间变化和能量变化如图所示。      (1)根据能量曲线分析该反应为： 反应(吸热或放热)反应物断键吸收的能量 生成物成键所释放的能量(大于或小于)。 (2)从3min到9min， ， (精确到0.001) (3)能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．反应中CO2与的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点) B．与之比为3∶1时 C．单位时间内消耗3molH2，同时生成1molH2O D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变 (4)达到平衡状态的时间为： min，平衡时CO2的转化率为 。 25．转化为有直接氯化法和碳氯化法。在时反应的热化学方程式及其平衡常数如下： (i)直接氯化：，。 (ii)碳氯化：，。则反应的为 ， ；对于碳氯化反应，温度升高，平衡转化率 (填“变大”“变小”或“不变”)。 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B B C B D B D B C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C C B B C C A C B C 1．C A．温度升高，反应物和生成物粒子的有效碰撞几率均增大，A正确； B．之后，BaS的物质的量分数不再改变，平衡物质的量分数随温度升高而减小、CO平衡物质的量分数随温度升高而增大，改变的原因由导致，B正确； C．固体的物质的量不影响平衡，C错误； D．平衡后缩小容器容积，反应Ⅰ平衡逆向移动，导致反应Ⅱ平衡逆向移动，BaS的平衡产率降低，D正确； 故选C。 2．B A．该反应是气体体积增大的吸热反应，压强不变升高温度时平衡正向移动，R(g)的平衡转化率增大；温度不变增大压强时平衡逆向移动，R(g)的平衡转化率降低，则X表示压强，L1、L2、L3表示温度，故A错误； B．该反应是吸热反应，压强一定时升高温度时平衡正向移动，温度越高，R(g)的平衡转化率越大，则图中温度：L1＜L2＜L3，故B正确； C．平衡常数K只与温度有关，温度：a＜b,且该反应是吸热反应，则Ka＜Kb，故C错误； D．v正(M)=2v逆(N)时，反应达到平衡状态，则2v正(M)=v逆(N)时，反应没有达到平衡状态，故D错误； 故选：B。 3．B A．人体大量运动时肌肉需氧量上升，氧气消耗增加，平衡逆向移动，A正确； B．氧气具有氧化性，人体吸氧过多反而对人体健康不利，B错误； C．突然进入高海拔的高山上，空气中氧气含量减小，上述平衡逆移导致，导致输氧能力下降，出现高山病，C正确； D．长时间在高山区生活人群血液中血红蛋白含量比生活在平原地区人多，更利于氧气的输送，D正确； 故选B。 4．C A．金属钠与乙醇和水均可反应放出氢气，故该实验无法检验乙醇中是否含有水，A错误； B．与发生氧化还原反应，不是分解的催化剂，B错误； C．控制用量不足，KI过量，充分反应后溶液中仍能检验出，说明未完全转化，与的反应为可逆反应，有一定限度，C正确； D．用计分别测定和的饱和溶液的，饱和溶液的小，由于的溶解度比大，溶液中比大，所以不能得出酸性：，D错误； 故选C。 5．B A．由图像中的平衡转化率随的变化趋势可以看出，越大，的平衡转化率越大，但是越大，T越小，故该反应为放热反应，选项A正确； B．该反应为气体系数之和减小的反应，恒容改为恒压，相当于在恒容田间下压缩气体体积，平衡正向移动，转化率变大，大于20%，选项B错误； C．a点时，的平衡转化率为20%，根据反应关系列出三段式： 、、的分压分别为、、、，选项C正确； D．若反应从开始到b点用时5min，则0~5min内，，选项D正确； 答案选B。 6．D A．石蕊在溶液中存在着电离平衡，遇碱平衡向离子化（蓝色）的方向移动，能用勒夏特列原理解释，A不符题意； B．加热可以使纯碱的水解向正向进行，溶液的碱性增强，从而去污能力强，能用勒夏特列原理解释，B不符题意； C．生石灰与水反应放热，使平衡强烈向右移动，从而快速制氨气，能用勒夏特列原理解释，C不符题意； D．工业上SO2催化氧化成SO3的反应是气体体积减小的反应，高压有利于SO2转化为SO3，选用常压条件而不选用高压，是常压下SO2的转化率很高，同时高压对设备要求也相应提高，导致经济成本也会相应增大，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意； 故选D。 7．B A．速率较慢的反应决定了整个反应的快慢，故决定整个反应快慢的是第i步，A错误； B．异构化反应过程中，(CH2)n转化为C3H6、C2H4、C4H8等，该过程中形成了极性键和非极性键，B正确； C．根据质量守恒定律可知，该反应的总过程为CO2和H2反应生成低碳烯烃和水的过程，则该反应总过程的原子利用率小于100%，C错误； D．Fe3(CO)12/ZSM-5是催化剂，不影响CO2加氢合成低碳烯烃的产率，D错误； 故选B。 8．D A．能引发化学反应的碰撞称为有效碰撞，发生有效碰撞的分子必须具有足够的能量，这种分子叫做活化分子，A正确； B．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量为活化能，活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能，B正确； C．升高温度，更多的分子变成活化分子，活化分子百分数增大，C正确； D．单位体积内活化分子的总数越多，有效碰撞次数越多，反应速率越快，但是活化分子的总数多，反应速率不一定快，D错误； 故选D。 9．B A．X为固体，过量时反应物浓度不变，正、逆反应速率不变，故不影响平衡，但如果加入的X固体不足，则使得最终反应体系的压强小于50kPa的话，则与原平衡的状态不一样，即X的量对平衡有影响，A错误； B．若先通入Y(g)使初始压强为120kPa，再加入足量X(s)，设X分解使Y的压强增大了xkPa，则Z的平衡分压为xkPa，根据平衡常数：Kp=(120+x)x=，解得：x=5kPa，即平衡时Z(g)的分压为5kPa，B正确； C．若原容器中残留有空气，如果平衡时体系的总压仍为50kPa，则Y、Z的平衡分压小于25kPa，根据温度不变平衡常数不变可知，此时Y、Z的平衡分压的乘积小于Kp，平衡正向移动，体系压强增大，即平衡时体系的压强大于50kPa，C错误； D．增大X(s)的表面积，正反应速率增大，根据温度不变平衡常数不变，说明平衡体系中压强不变，即平衡不移动，D错误； 故答案为：B。 10．C 设平衡时，甲中一氧化碳的浓度为amol/L，由方程式可得：=，解得a=0.006，则氢气的转化率为×100%=60%。 A．由分析可知，平衡时，甲中一氧化碳的浓度为0.006 mol/L，故A正确； B．由分析可知，平衡时，甲中氢气的转化率为60%，由表格数据可知，丙相当于甲增大压强，该反应是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，则甲中和丙中氢气转化率相同，都是60%，故B正确； C．由分析可知，平衡时，甲中一氧化碳的浓度为0.006 mol/L，由表格数据可知，丙相当于甲增大压强，该反应是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，则丙中二氧化碳是甲中的2倍，浓度为(0.010—0.006) mol/L×2=0.08 mol / L，故C错误； D．由表格数据可知，乙相当于甲增加氢气的浓度、丙相当于乙二氧化碳的浓度，浓度越大，反应速率越快，则反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢，故D正确； 故选C。 11．C 由经验公式可知，同一化学反应中物质的反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越大，==、==、==、==，则反应速率最大的为C，故选C。 12．C A．不同的催化剂，导致不同的反应历程，则催化效果不同，A正确； B．由图可知，•COOH吸附在NiPc上的能量高于吸附在和CoPc上的能量，相同基团的物种分别吸附在NiPc和CoPc表面，其能量可能不同，B正确； C．•CO2经氧化反应得到•COOH，碳元素的化合价降低，发生还原反应，C错误； D．该研究成果将CO2进行转化，有利于缓解温室效应，并解决能源转化问题，D正确； 故选C。 13．B A．该反应气体分子数增加，为熵增的反应，反应ΔS＞0，故A错误； B．该反应为放热反应，则反应物的总键能小于生成物的总键能，故B正确； C．由方程式可知，反应的平衡常数，故C错误； D．平衡后升高温度，正逆反应速率均增大，故D错误； 故选B。 14．B A．化学反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定反应过程发生的速率，A错误； B．该反应为熵增的反应，常温下不能进行，说明该反应为吸热反应，B正确； C．能自发进行的反应△G=△H-T△S＜0，放热反应△H＜0，若温度较高且△S＜0，△G可以大于0，反应不能自发进行，吸热反应△H＞0，若温度较高且AS＞0，△G可以小于0，反应可以自发进行，C错误； D．升温，活化分子百分数增大，反应速率增大，D错误； 故选：B。 15．C 从图中信息不能确定该反应是放热还是吸热反应，但可以肯定改变某条件，容器Ⅱ比容器I中N2的物质的量大。 A．从图中信息不能确定该反应是吸热反应，但容器Ⅱ比容器I中N2的物质的量不等，所以容器I改变的条件不可能是使用了催化剂，A不正确； B．相对容器Ⅱ，若容器I改变的条件是升温，平衡移动的方向未知，不能肯定容器I中N2的物质的量比容器Ⅱ中小，加压，则平衡正向移动，N2的物质的量应比容器Ⅱ大，B不正确； C．容器Ⅱ中，平衡时N2的物质的量为0.8mol，则参加反应NO的物质的量为1.6mol，NO的平衡转化率为=80%，C正确； D．容器Ⅱ中0～10min内，N2的物质的量为0.5mol，则参加反应NO的物质的量为1mol，，D不正确； 故选C。 16．C A．由方程式可知，甲烷与水蒸气以物质的量比为1：1发生反应，反应起始时=3，反应一段时间后，X点对应的平衡混合物中一定不等于3，故A错误； B．设甲烷的物质的量为定值，相同温度下，Z值越大，水的物质的量越大，平衡向正反应方向移动，甲烷的体积分数减小，则图中Z的大小关系为b>3>a，故B错误； C．由图可知，反应温度升高，甲烷的体积分数减小，说明平衡向正反应方向移动，该反应为吸热反应，反应的焓变ΔH>0，故C正确； D．该反应是气体体积增大的反应，温度不变时，增大压强，平衡向逆反应方向移动，甲烷的体积分数增大，故D错误； 故选C。 17．A A．随着反应不断进行，气体总物质的量不断变化，当气体总物质的量不变，说明反应达平衡，A正确； B．为固体，浓度视为常数，B错误； C．该反应的反应物是固体，任何时候生成气体，混合气体的平均相对分子质量不变，不能作为平衡标志，C错误； D．体系中只存在两种气体，氨气与二氧化碳体积比始终为2：1，则密闭容器中二氧化碳体积分数始终不变，D错误； 答案选A。 18．C A．二氧化碳气体转化为液态二氧化碳是一个熵减的过程，A项错误； B．反应③为吸热反应，说明的能量比液态水和的总能量低，无法比较和的能量高低，所以无法判断两者的稳定性强弱，B项错误； C．压强增大，反应速率增大，该反应为反应前后气体体积减小的反应，其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡转化率增大，C项正确； D．过程③使用合适的催化剂可降低反应的活化能，但不改变反应热的大小，D项错误； 故选C。 19．B 已知，，则，故反应方程式可以表示为，故选B。 20．C A．将混合气体的体积压缩到原来的 ，若平衡不移动，C的浓度为原平衡时的2倍，而C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍，说明其他条件不变时，增大压强，平衡逆向移动，A错误； B．因为平衡逆向移动，C气体的体积分数减小，B错误； C．平衡逆向移动，气体A的转化率降低，C正确； D．增大压强，平衡逆向移动，，D错误； 故选C。 21．错误 该实验要求开始时温度相同，然后改变温度，探究温度对反应速率的影响，应先分别将两种反应溶液水浴加热至反应要求温度再混合，若将两种溶液混合后再用水浴加热，反应物在低温下就有反应，反应时间延长，反应热损失明显，故测得反应速率会偏低，所以答案应填“错误”。 22．(1)BD (2) (3)变大 （1）A．当时，不能确定是否平衡，平衡状态应是各物质的浓度保持不变，A错误；B．容器内气体的质量不变，物质的量是变量，当平均相对分子质量不变，则反应达到平衡，B正确；C．在恒温恒容的平衡体系中充入Ar气，不影响平衡，C错误；D．催化剂不影响化学平衡，改变催化剂，反应物的平衡转化率不变，D正确； 故选BD。 （2）在1L的恒容密闭容器内充入和，初始压强为25.2MPa，20min时，压强为16.8MPa，则混合气体物质的量为：，以此列三段式：可列1-x+2-2x+x=2，解得x=0.5mol，的平均反应速率为: （3）其它条件不变，向容器中充入和，相当于压强增大，平衡正向移动，的平衡转化率变大。 23．(1) a b d (2)BD (3)0.03mol/(L•min) (4) （1）反应为放热反应，升温平衡向吸热反应方向进行，平衡逆向进行，平衡常数K值减小，在达到新的平衡前，升高温度正反应速率增大，逆反应速率也增大，但升温对逆反应速率影响更大，平衡逆向移动，随后逆反应速率减小，故答案为：a；b；d； （2）A．容器内混合物的质量始终不变，质量不变不能说明正逆反应速率相同，故A错误； B．反应前后气体物质的量变化，当容器内气体的压强不变，说明反应处于平衡状态，故B正确； C．反应消耗 0.5mol NO的同时生成1mol N2，只能说明反应正向进行，不能说明反应处于平衡状态，故C错误； D．NO2的浓度不变是平衡标志，故D正确； 故答案为BD； （3）依据方程式可知气体增加的物质的量就是参加反应的NO的物质的量，即消耗0.2molNO，所以生成0.6mol水蒸气，则用H2O(g)表示的平均反应速率v==0.03mol/(L•min)； （4）该反应是气体分子数增大的反应，压强增大平衡逆向进行，NO的转化率减小；压强越大反应速率大，达到平衡所需时间少，先拐先平压强大，NO转化率小，据此画出图象为：。 24．(1) 吸热 大于 (2) 0.042 0.125 (3)D (4) 9 75% （1）该反应中生成物的能量高于反应物，则该反应为吸热反应；即反应物断键吸收的能量大于生成物成键所释放的能量； （2）从3min到9min，，30.125； （3）A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)时反应速率仍然在发生变化，没有达到平衡状态，A项错误； B．反应速率之比等于化学计量数之比，则与之比始终为3∶1，则不能说明反应达到平衡状态，B项错误； C．单位时间内消耗3mol H2，同时一定生成1mol H2O，都是正反应方向，不能说明反应达到平衡状态，C项错误； D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变，说明其浓度不变，说明反应达到平衡状态，D项正确； 故选D； （4）由图可以看出反应到9min时，各物质浓度保持不变，则反应达到平衡状态；平衡时CO2的转化率为。 25． 变小 根据盖斯定律，将“反应ii-反应i”得到反应，则=-51kJ/mol-172kJ/mol=-223kJ/mol；=；对应碳氯化反应，是放热反应，温度升高，平衡往吸热方向移动，即向左移动，则平衡转化率变小。 学科网（北京）股份有限公司 $$