第3章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测题 2024-2025学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．现有室温下四种溶液，有关叙述错误的是 序号 ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A．③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－) C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①>②>④>③ D．①④两溶液中溶质的电离程度相同 2．常温下，向一定浓度邻苯二甲酸钠(表示)溶液中通入HCl气体，保持溶液体积和温度不变，测得与pOH[X为、、；]的变化关系如图所示。下列说法正确的是    A．曲线L₁表示 B． C．水的电离程度：b>a>c D．c点溶液中： 3．下列化学用语书写正确的是 A．熔融的NaHSO4的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO B．氯化铵溶液可以除金属氧化膜：NH+H2O=NH3•H2O+H+ C．FeCl3溶液可以用作净水剂：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ D．表示中和热的热化学方程式：H++OH-=H2O    △H=-57.3kJ•mol-1 4．化学与生产生活密切相关，下列有关说法错误的是 A．用水煤气可合成含氧有机物。 B．燃煤中加入CaCO3可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 C．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 D．中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈 5．下列事实或化学用语与盐类水解无关的是 A．明矾净水 B．泡沫灭火器灭火 C．HF+H2OF-+H3O+ D．氯化铵溶液除铁锈 6．25℃时的草酸溶液中，、和随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线②代表，曲线①代表 B．pH=2.8时， C． D．pH由0变化至14过程中，先增大后不变 7．下列反应的离子方程式正确的是 A．向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸： OH-+ H+= H2O B．向AgCl浊液中加入少量Na2S溶液： 2AgCl+S2- = 2Ag+S+ 2Cl- C．向NH4Cl溶液中加入镁粉： Mg + 2 = Mg2++ 2NH3↑+ H2↑ D．向NaOH水溶液中加入溴乙烷并加热： C2H5Br + NaOHC2H4↑+ NaBr+ H2O 8．下列实验或操作正确的是 A． 制氨气 B． 蒸发、浓缩、结晶 C． 配制稀硫酸 D． 用KMnO4溶液滴定 9．向盛有饱和溶液(下层有足量沉淀)的试管中滴加氨水，依次发生 反应①： 反应②： 如图为与的关系图，其中M代表、、或。下列说法正确的是 A．的溶度积常数 B．反应①的平衡常数K的值为 C．曲线Ⅰ可视为随变化的曲线 D．时，溶液中 10．下列溶液一定显中性的是 A．溶液中c(OH-)=c(H+) B．滴加石蕊试液后呈紫色的溶液 C．溶液中c(H+)=10-7mol•L-1 D．pH=7的溶液 11．某同学在两个相同的特制容器中分别加入溶液和溶液，再分别用盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲线： 下列说法不正确的是 A．图中甲、丁线表示向溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向溶液中滴加盐酸 B．当滴加盐酸的体积为时(a点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为： C．根据—图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点 D．和溶液中均满足： 12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1L0.2mol·L-1NH4Cl溶液中，NH的数目为0.2NA B．标准状况下，11.2LCCl4含共用电子对数为2NA C．24g正丁烷和5g异丁烷的混合物中含共价键数目为6.5NA D．等质量的O2和O3中，所含电子数之比为2∶3 13．某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现，0.01mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)∙c(OH-)＝10-22，则该小组在该温度下测得0.1mol/L的NaOH溶液的pH应为 A．13 B．12 C．11 D．10 14．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol·L-1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O的水解，Xn-代表Cl-、C2O)。下列叙述正确的是 A．Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-7 B．n点表示AgCl的不饱和溶液 C．向c(Cl-)=c(C2O)的混合溶液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀 D．反应Ag2C2O4(s)＋2Cl-(aq)2AgCl(s)＋C2O (aq)的平衡常数K >105 15．根据表中提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是 化学式 HClO H2CO3 电离常数/mol·L－1 K=3×10－8 K1=4×10－7    K2=4×10－11 A．向Na2CO3溶液中滴加少量次氯酸溶液：+H+= B．向NaHCO3溶液中滴加过量次氯酸溶液： + HClO = ClO－+CO2↑+H2O C．向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO D．向NaClO溶液中通入过量CO2：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO 16．下列方程式书写不正确的是 A．氯酸钾的电离方程式：KClO3=K+＋ClO B．氯化铁溶液与铜反应的离子方程式：Fe3+＋Cu=Fe＋Cu2+ C．HCO的电离：HCO＋H2OCO＋H3O+ D．用饱和碳酸钠溶液处理水垢(CaSO4)：CaSO4(s)＋CO(aq)CaCO3(s)＋SO(aq) 17．将FeSO4溶液分别滴入Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中，如图所示，I、II中均有沉淀产生。 已知：FeCO3是白色难溶于水的固体。 下列说法不正确的是 A．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中均存在：c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-) B．I中的沉淀可能有Fe(OH)2、Fe(OH)3和FeCO3 C．II比I中先出现沉淀 D．I和II中加入FeSO4溶液后，pH均降低 18．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．28gN2含有的原子数为NA B．1molCH含有的电子数为11NA C．25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.2NA D．28gC2H4和C3H6混合气体完全燃烧生成CO2分子数为2NA 19．84消毒液是一种常见的含氯消毒剂，可以有效灭活新冠病毒。84消毒液的有效成分是，还含有、、等多种成分。若代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中数为 B．(标准况下)完全溶于水后与水反应转移电子数为 C．溶液中数为 D．含有的电子数为 20．下列溶液一定呈中性的是 A．的溶液 B．的溶液 C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．盐的溶液 二、非选择题（共5题） 21．国家标准规定，酿造的食醋中醋酸的含量不得低于3.5 g/100mL，即每100 mL食醋中，折算成的醋酸含量不得低于3.5 g。某实验小组拟用酸碱滴定法测定某食用白醋的总酸含量(g/100 mL)，设计如下实验： ①用移液管(一种精确量取液体的仪器)量取25.00 mL该白醋样品，置于250 mL容量瓶中，配制得待测白醋溶液； ②用酸式滴定管量取容量瓶中的20.00 mL待测白醋溶液于锥形瓶中，滴加指示剂； ③用碱式滴定管盛装0.1000 mol/L NaOH标准溶液，静置，读取数据，记录为NaOH标准溶液的初读数； ④滴定，并记录NaOH标准溶液的终读数。重复滴定几次，数据记录如下表： 滴定次数 实验数据 1 2 3 4 V(NaOH)/mL(初读数) 0.10 0.35 0.00 0.20 V(NaOH)/mL(终读数) 20.08 20.35 ？ 20.22 V(NaOH)/mL(消耗) 请回答下列问题： (1)滴定时反应的离子方程式是 ，选用的指示剂为 。 (2)上述测定过程提及的下列仪器，在使用前不能润洗的是_______(填标号)。 A．容量瓶 B．锥形瓶 C．碱性滴定管 D．酸式滴定管 (3)表格中“？”处的滴定管液面如图所示，则该读数为 mL，该白醋样品中总酸含量为 g/100 mL(保留一位小数)。 (4)下列有关该实验的说法不正确的是 。 A．使用酸式滴定管量取溶液，开始时平视，后俯视读数，最终结果偏大 B．本实验终点的颜色变化情况是溶液由粉红色变为无色且半分钟内不变色 C．滴定时左手控制滴定管流速，右手摇动锥形瓶 D．将碱式滴定管固定在滴定管夹上，快速放液以放出滴定管内部气泡 E.滴定开始阶段可以连续滴加，接近终点时，改为缓慢滴加一滴 22．现有下列物质①熔化的NaCl、②盐酸、③氯气、④冰醋酸、⑤铜、⑥酒精、⑦硫酸氢钠、⑧液氨、⑨SO2，请按要求回答下列问题。 (1)属于强电解质的是 (填序号)。 (2)在上述状态下能导电的是 (填序号)。 (3)属于弱电解质的是 (填序号)。 (4)属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是 (填序号)。 (5)可以证明④是弱酸的事实是___________(填序号)。 A．等体积的0.1mol/L的乙酸与0.1mol/L的氢氧化钠恰好反应 B．常温下，0.1mol/L的乙酸中pH>1 C．乙酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体。 D．1mol/L的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 (6)有下列物质的溶液：a．CH3COOH、b．HCl、c．H2SO4、d．NaHSO4。若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H+)由大到小顺序为 (用字母序号表示，下同)。若四种溶液的c(H+)相同，其物质的量浓度由大到小顺序为 。 (7)常温下，有c(H+)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 (填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸) 23．现有下列物质：①熔融的NaCl  ②稀硫酸  ③液氯  ④冰醋酸  ⑤铜  ⑥  ⑦ ⑧液氨  ⑨  ⑩固体。请按要求回答下列问题。 (1)以上物质中属于弱电解质的是 (填序号，下同)；属于非电解质的是 。 (2)可以证明醋酸是弱酸的事实是 。 a.醋酸和水能以任意比例混溶 b.在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子 c.醋酸与溶液反应放出 d.的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 (3)某温度时，某水溶液中的，，x和y的关系如图所示： ①该温度下，若盐酸中，则由水电离产生的 。 ②该温度下，将的溶液与的溶液混合(忽略体积变化)，若溶液混合后恰好沉淀完全，且，，则混合后溶液的pH为 。(已知) 24．Ⅰ.常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题： (1)相同条件下，溶液中的 (填“等于”“大于”或“小于”)溶液中的。 (2)室温时，向溶液中滴加溶液，溶液与加入溶液体积的关系曲线如图所示。 试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 点。在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。请写出滴加氢氧化钠至c点时的总离子反应方程式 。 Ⅱ.难溶电解质的沉淀溶解平衡及其溶度积常数在生产、科研等领域有着诸多的应用。25℃时，各物质的溶度积如下表所示： 难溶电解质 (3)现将足量分别加入下列四种溶液：①蒸馏水；②盐酸；③溶液，④溶液。充分搅拌后，相同温度下，浓度由大到小的顺序是 (填序号)。 (4)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，该浓缩液中主要含有、等离子。取一定量的浓缩液，向其中滴加溶液，当开始沉淀时，溶液中为 。 (5)钡餐是医学检查肠胃的常用造影剂。当人体中浓度达到时会影响健康，若有人误服氯化钡，请回答能通过服用5%的硫酸钠溶液有效除去胃中的的理由 。(已知：5%的硫酸钠溶液物质的量浓度约) 25．水的离子积常数 表达式 数值 室温下， 影响 只与温度有关，升高温度， 适用 不仅适用于纯水，也适用于稀的 溶液 意义 揭示了在任何水溶液中均存在、，只要温度不变，不变 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B C B C B C A C A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D C B D C B C D D A 1．D A．③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，③中醋酸根浓度增大，平衡逆向移动，氢离子浓度减小，溶液的pH值增大，④中醋酸根和氢离子反应，氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故A正确； B．②③两溶液等体积混合，由于醋酸的物质的量远大于氢氧化钠物质的量，混合后，溶液显酸性，因此溶液中c(H＋)>c(OH－)，故B正确； C．分别加水稀释10倍，氨水又电离，因此氨水中氢氧根浓度大于氢氧化钠溶液中氢氧根浓度，醋酸又电离，因此醋酸中氢离子浓度大于盐酸中氢离子浓度，因此四种溶液的pH ①>②>④>③，故C正确； D．①④两溶液中溶质的电离程度不相同，氨水是弱酸，部分电离，盐酸是强酸，全部电离，故D错误。 综上所述，答案为D。 2．B 向一定浓度邻苯二甲酸钠(表示)溶液中通入气体，逐渐增大，然后生成H2A，又逐渐减小；在pOH达到一定程度后逐渐增大，逐渐减小，故L2为；从开始加入HCl就逐渐减小，增大，则L1表示；由于逐渐减小，逐渐增大，逐渐减小，逐渐增大，L3表示，据此分析。 A．根据分析，曲线表示，A错误； B．由分析结合图中数据可知，当pOH=9.8，pH=4.2，此时c(A2-)=c()，即Ka1Ka2==c2（H+)＝10-8.4，L3表示，当pOH=8.6即pH=5.4时，=0，即，则Ka2==c(H+)=10-5.4，所以Ka1==10-3，B正确； C．pOH越小，碱性越强，随着HCl加入，溶液碱性减弱，酸性逐渐增强，水的电离程度受到抑制，水的电离程度：，C错误； D．Na2A溶液中通入HCl，溶液中的Na+和含A2-的微粒和的比例是不变的，所以在任意一点都有，则，D错误； 故选B。 3．C A． 熔融时NaHSO4电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式：NaHSO4=Na++HSO，A错误； B． 氯化铵溶液可以除金属氧化膜是因为铵离子发生了水解使溶液呈酸性：NH+H2O NH3•H2O+H+，B错误； C． FeCl3溶液可以用作净水剂，原因是溶于水后产生Fe(OH)3胶体，具有吸附性：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，C正确； D． 表示中和热的热化学方程式要注明物质的状态：应改为，D错误； 答案选C。 4．B A．水煤气的主要成分为一氧化碳和氢气，在催化剂作用下一氧化碳和氢气能反应生成甲醇等含氧衍生物，故A正确； B．燃煤中加入碳酸钙可以减少二氧化硫的排放，减少酸雨的形成，但不能减少温室气体二氧化碳的排放，故B错误； C．加工后具有吸水性的植物纤维可吸附水蒸气，常用作食品干燥剂，故C正确； D．铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，能与明矾溶液中电离出的铝离子发生水解反应生成的氢离子反应，所以中国古代常利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈，故D正确； 故选B。 5．C A．铝离子水解Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮的杂质沉降净水，故明矾可以作为净水剂，A不符合题意； B．泡沫灭火器中铝离子和碳酸氢根离子发生双水解产生一氧化碳气体和氢氧化铝从而灭火，B不符合题意； C．HF+H2O ⇌ F-+H3O+是电离方程式，与水解无关，C符合题意； D．氯化铵水解，发生反应NH4Cl+H2O⇌NH3H2O+HCl，生成盐酸能除铁锈，D不符合题意； 故选C。 6．B 往H2C2O4溶液中加入强碱，溶液中不断减小为曲线①，不断增大为曲线③，先增大后减小为曲线②，据此分析解题。 A．由分析可知，随着溶液pH的不断增大，溶液中不断减小，不断增大，先增大后减小，所以曲线③代表，曲线①代表，A错误； B. 时，=，则=[0.1mol/L-]，， ，B正确； C. 由曲线可知，pH=1.3时，=，，C错误； D. pH由0变化至14过程中，不断减小，不断增大，所以不断增大，D错误； 故选B。 7．C A．已知BaSO4是沉淀，在离子方程式书写时不能拆，故向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸的离子方程式为： Ba2++2OH-+ 2H++= 2H2O+BaSO4↓，A错误； B．向AgCl浊液中加入少量Na2S溶液生成Ag2S和NaCl，该反应的离子方程式为： 2AgCl+S2- = 2Ag2S+ 2Cl-，B错误； C．向NH4Cl溶液中加入镁粉生成MgCl2、NH3和H2，该反应的离子方程式为： Mg + 2 = Mg2++ 2NH3↑+ H2↑，C正确； D．向NaOH水溶液中加入溴乙烷并加热发生的是水解反应而不是消去反应，该反应方程式为： C2H5Br + NaOHC2H5OH+ NaBr，D错误； 故答案为：C。 8．A A．CaO和水反应生成氢氧化钙，反应放热，促进氨气的挥发，可用于实验室制备少量氨气，氨气密度比空气小，可用向下排空法收集，选项A正确； B．坩埚用于加热固体，蒸发应在蒸发皿中进行，选项B错误； C．量筒只能在常温下使用，且只能用于量取一定体积的液体，不能在量筒中稀释溶液，选项C'错误； D．高锰酸钾具有腐蚀性，应放在酸式滴定管中，选项D错误； 答案选A。 9．C AgCl饱和溶液(下层有足量AgCl沉淀)的试管中滴加氨水，发生反应有：①Ag++NH3⇌[Ag(NH3)]+、②[Ag(NH3)]++NH3⇌[Ag(NH3)2]+，随着c(NH3)增大，平衡均向右移动，则c(Cl-)不断增大，且Ksp(AgCl)=c(Ag+)•c(Cl-)，c(Ag+)不断减小，Ag+先转化为[Ag(NH3)]+，最终转化为⇌[Ag(NH3)2]+，即随着c(NH3)增大，c(Cl-)不断增大，c(Ag+)不断减小，c([Ag(NH3)]+)先增大后减小，c([Ag(NH3)2]+)不断增大，所以图中曲线I至IV分别对应：[Ag(NH3)2]+、[Ag(NH3)]+、Ag+、Cl-，据此分析解答。 A．当c(NH3)=0.1mol/L，c(Ag+)=10-7.40mol/L，c(Cl-)=10-2.35mol/L，Ksp=c(Ag+)•c(Cl-)=10-7.40×10-2.35=10-9.75，故A错误； B．当c(NH3)=0.1mol/L，c(Ag+)=10-7.40mol/L，c([Ag(NH3)]+)=10-5.16mol/L，Ag++NH3⇌[Ag(NH3)]+的平衡常数K=，故B错误； C．由上述分析可知，曲线Ⅰ至Ⅳ分别对应[Ag(NH3)2]+、[Ag(NH3)]+、Ag+、Cl-的浓度随c(NH3)变化的曲线，故C正确； D．由图可知，c(NH3)=0.1mol•L-1时，溶液中c([Ag(NH3)2]+)＞c([Ag(NH3)]+)＞c(Ag+)，故D错误； 故选：C。 10．A A．溶液呈中性，则，A正确； B．石蕊变色范围5-8，该溶液不一定为中性溶液，B错误； C．溶液c(H+)=10-7mol•L-1是在常温下才呈中性，如果是100℃时Kw=10-12，呈中性时c(H+)=10-6mol•L-1，C错误； D．如果是100℃时Kw=10-12，呈中性时pH=6，则pH=7溶液呈碱性，D错误； 故选：A。 11．D Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，则0.4mol•L-1Na2CO3溶液的碱性强于40mL0.2mol•L-1NaHCO3溶液，Na2CO3与HCl反应先生成NaHCO3，NaHCO3再与盐酸反应生成CO2气体，NaHCO3直接与HCl反应生成CO2气体，并且n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=0.008mol，分别加入20mL0.4mol•L-1HCl时Na2CO3恰好转化为NaHCO3，容器中压强不变，随着HCl的加入，容器中压强逐渐增大，加入40mLHCl时容器的压强达到最大值，NaHCO3直接与HCl反应生成CO2气体，容器中压强增大，并且加入20mLHCl时容器的压强达到最大值、一直保持不变，所以图中甲、丁线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，据此分析解答。 A．由上述分析可知，图中甲、丁线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，A正确； B．在加入20mL盐酸时Na2CO3转化为了NaHCO3，从20mL以后发生NaHCO3与HCl反应，开始时生成的碳酸由于浓度低而没有分解为CO2气体，故当滴加盐酸的体积为V1mL时(a点、b点)，所发生反应的离子方程式为+H+═，B正确； C．由图可知，滴定分析时，c点的pH在9左右，在酚酞的变色范围内，可选择酚酞作指示剂；d点的pH在4左右，在甲基橙的变色范围内，可选择甲基橙作指示剂，C正确； D．Na2CO3溶液中的质子守恒：和NaHCO3溶液中的质子守恒：， D错误； 综上所述，选D。 12．C A．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中发生水解反应，则1L0.2mol·L-1氯化铵溶液中铵根离子的数目小于0.2mol/L×1L×NAmol—1=0.2NA，故A错误； B．标准状况下，四氯化碳为液态，无法计算11.2L的物质的量和含共用电子对数，故B错误； C．正丁烷和异丁烷的分子式相同，含有的共价键数目都为13，则24g正丁烷和5g异丁烷的混合物中含共价键数目为×13×NAmol—1=6.5NA，故C正确； D．等质量的氧气和臭氧中所含电子数之比为(×16)：(×24)=1：1，故D错误； 故选C。 13．B 由水电离出的c(H＋)∙c(OH-)＝10-22，则水电离出的c(H＋)=c(OH-)＝10-11，KW=0.01×10-11=10-13，则该小组在该温度下测得0.1mol/L的NaOH溶液中，c(H＋)=mol/L=10-12mol/L，pH=-lgc(H+)=12，故选B。 14．D A．由图可知，lgc(C2O)=-2.46时，-lgc(Ag+）=4，即c(C2O)=10-2.46mol/L，c(Ag+)=10-4 mol/L，则Ksp(Ag2C2O4)=c(C2O)×c2(Ag+)=10-2.46×(10-4 )2=10-10.46，所以Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-11，故A错误； B．由图可知，n点的c(Ag+)比AgCl溶解平衡曲线上对应点的c(Ag+)大，AgCl溶解平衡向形成AgCl的方向移动，即N点表示AgCl的过饱和溶液，故B错误； C．由图可知，当阴离子浓度c(Cl-)=c(C2O)时，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小，则向c(Cl-)=c(C2O)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先析出AgCl沉淀，故C错误； D．D．由图可知，lgc(Cl-)=5.75时，-lgc(Ag+)=4，即c(Ag+)=10-4 mol/L，c(Cl-)=10-5.75mol/L，Ksp(AgCl)=c(Ag+)×c(Cl-)=10-9.75，Ag2C2O4(s)＋2Cl-(aq)2AgCl(s)＋C2O (aq) 的平衡常数K=====109.04 >105，故D正确。 答案选D。 15．C 由电离平衡常数可知，酸性顺序H2CO3＞HClO＞，据此分析回答； A．向Na2CO3溶液中滴加少量次氯酸溶液，离子方程式为，A错误； B．酸性H2CO3＞HClO，故向NaHCO3溶液中滴加过量次氯酸溶液不反应，B错误； C．由酸性顺序H2CO3＞HClO＞可知，向NaClO溶液中通入少量CO2的化学方程式：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO，C正确； D．向NaClO溶液中通入过量CO2，化学方程式为：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO，D错误； 故选C。 16．B A．氯酸钾为强电解质完全电离，，A正确； B．氯化铁离子具有氧化性，与铜单质反应，2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，B错误； C．碳酸氢根电离，，C正确； D．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙，硫酸钙转化为碳酸钙，D正确； 答案B。 17．C A．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中均存在Na+、H+、、、OH-，存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，A正确； B．将FeSO4溶液分别滴入Na2CO3溶液中发生双水解反应和复分解反应，生成和沉淀，氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁，I中中的沉淀可能有、和，故B正确； C．将FeSO4溶液分别滴入Na2CO3溶液中可直接发生复分解反应生成沉淀，将FeSO4溶液分别滴入溶液中，Fe2+和都发生水解后再生成沉淀，则I比II中先出现沉淀，故C错误； D．将FeSO4溶液分别滴入Na2CO3溶液中发生双水解反应，消耗碳酸根离子，溶液pH减小，FeSO4溶液滴入溶液中发生双水解反应，消耗了OH-，溶液pH减小，故D正确； 故选C。 18．D A．氮气为双原子分子，28g氮气含有的原子数为×2×NAmol—1=2NA，故A错误； B．CH离子含有的电子数为10，则1molCH含有的电子数为1mol ×10×NAmol—1= 10NA，故B错误； C．25℃时，1LpH=1的硫酸溶液中含有的氢离子数目为0.1mol ×1L×NAmol—1= 0.1NA，故C错误； D．C2H4和C3H6的最简式都为CH2，28g CH2完全燃烧生成二氧化碳的分子数为×2×NAmol—1=2NA，故D正确； 故选D。 19．D A．是弱酸根离子，在溶液中会水解，故溶液中的个数小于，选项A错误； B．氯气与水反应是可逆反应，不能反应完全，(标准况下)为1mol，完全溶于水后与水反应转移电子数小于，选项B错误； C．为弱酸，不完全电离，溶液中数小于，选项C错误； D．为10电子粒子，含有的电子数为，选项D正确； 答案选D。 20．A A．，溶液一定呈中性，A正确； B．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10-12，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，B错误； C．使石蕊试液呈紫色的溶液，常温下溶液pH在5-8之间，C错误； D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液，若是强酸强碱反应，溶液呈中性，若是强酸弱碱反应，溶液呈酸性，若是弱酸强碱反应溶液呈碱性，D错误； 故选A。 21．(1) 酚酞 (2)AB (3) 20.80 6.0 (4)BD （1）滴定时醋酸和氢氧化钠发生酸碱中和反应，反应的离子方程式是，生成的醋酸钠为强碱弱酸盐，选用的指示剂为酚酞； （2）A．容量瓶不能润洗，否则引起误差，选项A符合； B．锥形瓶不能润洗，否则引起测定结果偏大，选项B符合； C．碱性滴定管需要润洗，否则引起标准液消耗偏多，选项C不符合； D．酸式滴定管需要润洗，否则引起待测液浓度偏小，选项D不符合； 答案选AB； （3）滴定管0刻线在上部，则该读数为20.80 mL； 第三组数据误差较大，舍去，消耗NaOH溶液的体积为 mL mL， 结合离子反应， 该白醋样品中总酸含量为 g/100 mL，符合国家标准； （4）A．使用酸式滴定管量取溶液，开始时平视，后俯视读数，读数偏小，但是实际待测液体积偏大，最终结果偏大，选项A正确； B．酚酞遇到碱变红，则本实验终点的颜色变化情况是溶液由无色变为粉红色且半分钟内不变色，选项B不正确； C．滴定时左手控制滴定管流速，右手摇动锥形瓶，符合操作规定，选项C正确； D．将碱式滴定管固定在滴定管夹上，缓慢放液以放出滴定管内部气泡，选项D不正确； E．开始时，滴定速度可稍快，接近终点时，应改为边滴边摇，防止试剂过量，选项E正确； 答案选BD。 22．(1)①⑦ (2)①②⑤ (3)④ (4)⑧⑨ (5)B (6) c>b=d>a a>b=d>c (7)c ①熔化的NaCl中含自由移动的阴、阳离子，能导电，属于强电解质；②盐酸中含自由移动的阴、阳离子，能导电，盐酸属于混合物，既不属于电解质、也不属于非电解质；③Cl2中只含Cl2分子，不能导电，Cl2属于单质，既不属于电解质、也不属于非电解质；④冰醋酸中只含CH3COOH分子，不能导电，属于弱电解质；⑤Cu属于金属单质，能导电，既不属于电解质、也不属于非电解质；⑥酒精中只含CH3CH2OH分子，不能导电，酒精是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质；⑦硫酸氢钠中的阴、阳离子不能自由移动，不能导电，属于强电解质；⑧液氨中只含NH3分子，不能导电，虽然液氨的水溶液能导电，但导电的离子不是液氨自身电离产生的，液氨属于非电解质；⑨SO2中只含SO2分子，不能导电，虽然SO2的水溶液能导电，但导电的离子不是SO2自身电离产生的，SO2属于非电解质。 （1）根据分析，属于强电解质的是①⑦。 （2）根据分析，在上述状态下能导电的是①②⑤。 （3）根据分析，属于弱电解质的是④。 （4）根据分析，属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是⑧⑨。 （5）A．等体积的0.1mol/L的乙酸与0.1mol/L的NaOH恰好反应，说明乙酸是一元酸，但不能说明乙酸是弱酸，A项不符合题意； B．常温下，0.1mol/L的乙酸溶液的pH＞1，说明溶液中c(H+)＜0.1mol/L，乙酸未完全电离，乙酸为弱酸，B项符合题意； C．乙酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体，说明乙酸的酸性强于碳酸，但不能说明乙酸为弱酸，C项不符合题意； D．1mol/L的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色，说明乙酸溶液呈酸性，但不能说明乙酸是弱酸，D项不符合题意； 答案选B。 （6）CH3COOH属于弱酸，在水溶液中部分电离；HCl属于一元强酸，1molHCl在水溶液中完全电离产生1molH+；H2SO4属于二元强酸，1molH2SO4在水溶液中完全电离产生2molH+；NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++；若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H+)由大到小顺序为c＞b=d＞a；若四种溶液的c(H+)相同，其物质的量浓度由大到小顺序为a＞b=d＞c。 （7）常温下，有c(H+)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，由于醋酸为弱酸，HCl为强酸，则醋酸的物质的量浓度大于盐酸物质的量浓度，开始时反应速率相等，过程中反应速率醋酸大于盐酸，最终醋酸放出的H2的体积大于盐酸放出的H2的体积，醋酸所耗时间小于盐酸所耗时间，对照各示意图，答案选c。 23．(1) ④ ⑧⑨ (2)b (3) 11.5 （1）①NaCl在溶液中能完全电离，属于强电解质；②稀硫酸是酸溶液，属于混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；③液氯是非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质；④冰醋酸在溶液中部分电离，属于弱电解质；⑤铜是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质；⑥溶于水的BaSO4在溶液中完全电离，属于强电解质；⑦NaHSO4在溶液中能完全电离，属于强电解质；⑧液氨在溶液中自身不能电离，属于非电解质；⑨SO2不能发生电离，属于非电解质；⑩Ca(OH)2固体溶于水，在溶液中能完全电离，属于强电解质。则属于弱电解质的是④，属于非电解质的是⑧⑨； （2）a. 醋酸和水可以任意比例混溶，只能说明醋酸的溶解性，不能说明醋酸是弱酸，故错误；b.在醋酸水溶液中还存在未电离的醋酸分子，说明醋酸是在溶液中部分电离的弱酸，故正确；c. 醋酸与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳气体，只能说明醋酸的酸性强于碳酸，不能说明醋酸是弱酸，故错误；d.的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色，只能说明醋酸溶液呈酸性，但不能说明醋酸是弱酸，故错误； （3）①该温度下，Kw=1×10-15，若盐酸中，则由水电离产生的 molL-1；②由题意可知，和溶液中的氢氧根和氢离子浓度都是1×10-3 molL-1，的浓度为0.5×10-3 molL-1，的浓度是1×10-3molL-1，若两溶液混合后恰好沉淀完全，根据化学方程式Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O，可知V1=2V2，混合后c(OH-)=molL-1，c(H+)=，pH=12-11.5。 【点睛】两溶液混合后求pH，若溶液混合后呈酸性，求c(H+)；若溶液呈碱性，求c(OH-)，c(H+)=。 24．(1)小于 (2) a (3)①＞②＞④＞③ (4)4.6×10-7 (5)5%的硫酸钠物质的量浓度约0.36 mol·L-1，则此时溶液中Ba2+离子的浓度为3×10-10mol/L远远小于影响健康的Ba2+离子浓度 （1）0.1mol·L-1NH4HSO4溶液硫酸氢根电离出氢离子抑制NH的水解，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中Al3+水解显酸性，抑制NH的水解，硫酸氢根电离出氢离子浓度更大，对NH的水解抑制作用更强，故0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中的c(NH)小于0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中的c(NH)； （2）向100 mL0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴 加0.1 mol·L-1 NaOH溶液，先与H+发生中和反应，当加入100mL NaOH溶液正好中和，此时溶液为硫酸铵和硫酸钠混合溶液，存在NH的水解，促进水的电离，其余3点溶液中均存在碱会抑制水的电离，故a点水的电离程度最大；b点溶液的pH=7，存在(NH4)2SO4，Na2SO4和和少量一水合氨，NH水解溶液显酸性，一水合氨电离呈碱性，b点刚好呈中性，则溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是；滴加氢氧化钠至c点时,NH4HSO4与NaOH的物质的量为2:3，则氢氧根先与H+发全中和反应、后与部分铵离子反应得到一水合氨，总离子反应方程式； （3）由(1)中各物质的浓度可知其Cl-离子浓度关系为③＞④＞②＞①，由Ksp(AgCl)=c(Ag+)× c(Cl-) 可知则溶液中其Cl-离子浓度越大，Ag+浓度越小，Ag+浓度由大到小顺序为：①＞②＞④＞③； （4）由Ksp(AgCl)=1.8×10-10＞Ksp(AgI)=8.3×10-17，当AgCl开始沉淀时，说明溶液中的碘离子已沉淀完全，此时溶液中，因此答案为：4.6×10-7； （5）BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO(aq)，由题目所给条件可知c(Ba2+)==3×10-10 < 2×10-3mol·L-1，因此能通过服用5%的硫酸钠溶液有效除去胃中的Ba2+，故答案为：能；5%的硫酸钠物质的量浓度约0.36 mol·L-1，则此时溶液中Ba2+离子的浓度为3×10-10mol/L远远小于影响健康的Ba2+离子浓度。 25． 增大 电解质 水的离子积常数表达式为；室温下，；水的离子积只与温度有关，升高温度，水的电离平衡正向移动，氢离子、氢氧根离子浓度增大，水的离子积常数增大；不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液。 学科网（北京）股份有限公司 $$