第4章 氧化还原反应和电化学 单元检测题 2024-2025学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第4章《氧化还原反应和电化学》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．下列反应的离子方程式正确的是 A．锅炉除垢中把转化为： B．硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液久置后变蓝： C．用惰性电极电解饱和溶液： D．楁液中加入足量的溶液： 2．下列有关电极方程式或离子方程式正确的是 A．向溶液中通入 B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应： C．溶液中加入产生沉淀： D．硅酸钠溶液中通入二氧化碳： 3．我国分子筛膜专家开发了一种电化学驱动的分离器(EDCS)，它利用短路膜从空气进料中去除，其工作原理如下图所示，下列有关说法错误的是 A．此EDCS像燃料电池一样由氢供电 B．通过进料速率可控制这种短路膜电池的电流大小 C．此短路膜可传导阴离子和电子 D．阴极区反应为 4．下列说法错误的是 A．HCl、都是强酸，与FeO的反应都属于复分解反应 B．用惰性电极分别电解稀硫酸、NaOH溶液，实质均为电解水 C．溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色 D．充分燃烧后的产物被完全吸收，则固体增重2g 5．下列离子方程式正确的是 A．用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸： B．热的纯碱溶液去除油污： C．用惰性电极电解溶液： D．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应： 6．工业中常采用歧化法制备：；利用电解法也可以实现由向的转化，其装置如图。下列说法不正确的是 A．与歧化法相比电解法明显优点是Mn元素的利用率高 B．电源m为正极，n为负极 C．阴极每产生标况下4.48 L ，则有0.2 mol的迁移至阴极 D．总反应： 7．一种以液态肼()为燃料的新型燃料电池工作原理如图所示。一定温度时，可在固体氧化物电解质中自由移动，生成物均为无毒无害的物质。下列说法错误的是 A．电极乙的电势比电极甲高 B．电池内的由电极乙移向电极甲 C．负极的电极反应式为： D．当电路中转移1mol电子时，理论上电极乙上有8g参与反应 8．下列装置能达到实验目的的是    A．装置甲：制备少量“84”消毒液 B．装置乙：除去胶体中的 C．装置丙：电解饱和食盐水并检验气体产物 D．装置丁：测定草酸溶液的浓度 9．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．4gNaOH固体中质子的数目为2 B．25℃，101kPa下，5.6L完全燃烧，生成的数目为0.25 C．溶液中，的数目为1.0 D．电解溶液，阴极增重3.2g，外电路中通过电子的数目为0.20 10．下列说法正确的是 A．过量的使紫色石蕊试液先变红后褪色，说明具有酸性和漂白性 B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有不稳定性 C．向金属铜与浓硫酸反应后混合液中直接加入蒸馏水，变蓝色证明混合液中含有铜离子 D．纯锌与稀硫酸反应制氢气比粗锌慢，因为粗锌中含有比锌稳定的金属杂质使锌作正极 11．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此过程中不发生反应 A．4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 B．2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 C．2H2O+O2+4e-=4OH- D．Fe-3e-=Fe3+ 12．某小组设计利用盐湖水的工业流程如下图所示： 下列叙述正确的是 A．根据物质组成分类，纯碱和烧碱都属于碱 B．利用氯化钠溶解度随温度升高而减小提取粗盐 C．上述制备烧碱的副产品可以用于制备盐酸 D．工业制备钠的尾气可以直接排入空气中 13．下列实验装置的设计与实施可以达到实验目的的是    A． 探究反应物浓度对反应速率的影响 B． 测定中和热       C． 探究浓硫酸的脱水性和氧化性 D． 铁制品镀铜 A．A B．B C．C D．D 14．在下列探究实验中，探究方案设计有错误的是 选项 探究方案 探究目的 A 向盛有Fe2+溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 Fe2+具有还原性 B 向铜与浓硫酸反应后的试管加水，观察溶液颜色 Cu与浓H2SO4反应的氧化产物 C 向盛有淀粉KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 Br2的氧化性比I2的强 D 用pH计测量0.10mol/LH3PO4的pH=3.12 磷酸是弱电解质 A．A B．B C．C D．D 15．催化剂光助一芬顿反应用于漂白有机染料的一种机理如图所示，其中包括①②光激发产生光电子与光生空穴(，具有很强的得电子能力)、③④空穴氧化、⑥超氧自由基氧化、⑦光生电子还原铁离子等。下列说法正确的是 A．反应⑤每消耗1mol ，共转移4mol B．反应⑨中双氧水将颜料直接氧化成无色物质 C．、和在漂白颜料时体现了强还原性 D．催化剂可以降低反应活化能，提高单位体积内活化分子百分数 16．下列说法正确的是 A．测定中和反应的反应热时，玻璃搅拌器应左右匀速搅拌 B．碱式滴定管润洗时，先从滴定管上口加入待盛装碱液，然后轻轻挤压滴定管中的玻璃球，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中 C．泡沫灭火器中的硫酸铝溶液是放置在内筒塑料容器中 D．在给铁质镀件电镀时，应用砂纸将镀件打磨干净再与直流电源正极相连 17．我国传统文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是 A．“绛矾(绿矾)本来绿色，……烧之赤色”说明灼烧后有Fe3O4生成 B．“豫章郡出石，可燃为薪”此处的“石”通常指煤炭，可用作燃料 C．“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”中用到蒸馏的分离方法 D．“乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用KNO3的氧化性 18．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1molCaC2晶体和1molCaH2晶体含有的离子数目均为2NA B．1molFe与水蒸气在高温下充分反应，转移的电子数为3NA C．35℃时，1LpH=5的NH4NO3溶液中，水电离出的数等于10-5NA D．电解精炼铜时，阳极质量减少64g，电路中转移电子数不可能是2NA 19．近年来随着电动汽车的普及，电池企业开始大力发展锂电池回收业务。现设计如图装置回收锂电池中的金属钴，电极材料均为石墨，右侧装置为原电池。工作时，细菌降解乙酸盐生成，废旧锂电池的正极材料转化为，一段时间后可将乙室溶液转入到甲室。下列说法错误的是 A．装置工作时，溶液一侧石墨电极的电势低于乙室中电极的电势 B．乙酸盐发生的电极反应式为 C．装置工作一段时间后，乙室应该补充盐酸 D．若甲室回收得到时，理论上乙室参加反应的也为 20．新型电池用碳化钼()作Li极催化剂时正极产物为，装置如图所示。若用Au—多孔碳作Li极催化剂，则正极产物为和C，下列说法正确的是 A．该电池负极区可以选用水溶液作为电解质溶液 B．用作催化剂时，负极每消耗，正极消耗 C．用Au—多孔碳作催化剂时正极反应式为 D．熔融电解质中箭头所指的方向为阴离子移动方向 二、非选择题（共5题） 21．人类使用能源的历史可以划分为几个主要阶段： Ⅰ．柴草时期 (1)大约在180万年前，山西芮城西侯度人发现火并学会利用火。从能量转化的角度看，木材燃烧时化学能主要转化成 能和光能。 Ⅱ．化石能源时期 (2)蒸汽机的发明和广泛应用，标志着煤炭成为主要能源。煤炭中的硫以的形式存在，用天然气替代煤炭作为燃料能有效减缓 型酸雨的形成。下列措施不能减少燃煤对大气造成污染的是 。 A．安装除尘脱氨脱硫设备    B．将煤炭气化转化为可燃性气体 C．燃煤工厂烟囱加高    D．开发利用氢能、风能等清洁能源 (3)在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。)：请完成上述火法炼锌反应的化学方程式：，用单线桥标出电子转移的方向和数目 。 (4)炉甘石还含有FeO、、等杂质，现代以此为原料利用湿法冶炼锌主要分为以下步骤：步骤1：用稀硫酸充分浸取菱锌矿；步骤2：在步骤1的滤液中加入适量除去其中的…… ①步骤1中用稀硫酸浸取后，所得滤渣的主要成分是 (填化学式)。 ②步骤2中与反应生成，写出该反应的离子方程式： 。 Ⅲ．多能源结构时期 在19世纪末期，电力的发现、开发及利用，使人类对化石能源实现了延伸利用，生产出二次能源。随着科技不断发展，可再生能源和清洁能源(绿色能源)将成为新能源的主力军。 (5)某课题小组了解了电池历史后，萌生了自己动手做一个电池的想法，为确保实验顺利进行，下列化学反应可以设计成原电池的是___________ A． B． C． D． (6)了解了原电池的原理后，该小组收集用品，组装了如下原电池，对该原电池分析正确的是___________ A．铁环作负极，发生还原反应 B．电池工作时，电子从铁环经LED灯流向铜线 C．电池工作时，铁环变细铜线变粗 D．电池工作结束后柠檬的酸性变强 (7)如图所示原电池中，负极材料为 棒(填“Al”或“Mg”)，Al电极的反应式为 。 22．回答下列问题。 (1)已知具有氧化性，与氨气加热反应的产物中含有两种单质。写出在加热条件下和反应的化学方程式： 。 (2)在组成的一个氧化还原反应体系中，发生的反应过程。将以上物质组成一个正确的离子方程式，并用单线桥标出其电子转移的方向和数目： 。 (3)与和的混合溶液作用，是一种制备理想的绿色水处理剂的方法，写出该反应的化学方程式： 。 (4)可用于实验室制，若不加催化剂，时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为，写出该反应的化学方程式： 。 (5)某地污水中有机污染物的主要成分是三氯乙烯，向该污水中加入(还原产物为)溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有，写出该反应的化学方程式： 。 (6)我国稀土资源丰富，氟化镨常用于电弧碳棒添加剂。工业上采用方镨矿(主要成分，难溶于水)制备氟化镨的工艺流程如图所示： 已知：。 ①步骤I为“溶浸除硫”，反应后镨元素以形式存在，则反应的离子方程式为 。 ②写出步骤Ⅲ“转化”过程的化学方程式： 。 23．从金属材料到无机非金属材料，再到高分子材料，不同的组成和性能决定了材料独特的功能和用途。 (1)合金是生活中常见的材料。某合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架，该合金中含量最高的金属为 (填元素符号)。 (2)铁锈的主要成分是 (填化学式)，它是钢铁在潮湿的空气中发生 腐蚀的结果。 (3)生产、生活中常见的无机非金属材料主要有 。 (4)结合实例比较金属材料与无机非金属材料各有什么优缺点 。 24．电化学是化学研究重要分支，在生产生活中发挥着非常重要的作用。请回答下列问题： (1)某空间站局部能量转化系统如图所示，其中氢氧燃料电池采用KOH溶液为电解液，该燃料电池放电时的负极反应式为 。 (2)在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离出，还要求提供充足的某种电化学装置可实现转化，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应式为，则阴极反应式为： 。 (3)铅酸蓄电池是最常见的二次电池，电压稳定，安全可靠，价格低廉；应用广泛。电池总反应为。放电时，正极的电极反应式： ，电解质溶液中硫酸的浓度 (填“增大”“减小”或“不变”)，当外电路通过时，理论上负极板的质量增加 g。 (4)以燃料电池为电源电解法制取，二氧化氯()为一稀黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。 ①图中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取，阳极产生的反应式为 。 ②电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多1.12L时(标准状况，忽略生成的气体溶解)，停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为 mol(精确到小数点后两位)。 (5)下图所示的各容器中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是___________。 A．④>②>③>① B．②>①>③>④ C．④>②>①>③ D．③>②>④>① 25．84消毒液、ClO2均是常见的含氯消毒剂。 资料：84消毒液中含氯微粒主要有ClO-、Cl-、HClO；相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO-；HClO热稳定性较差；ORP是反映物质的氧化—还原性的指标，ORP值越大，氧化性越强。通常情况下，应将84消毒液原液稀释后使用；一般不用于衣服等纺织品的洗涤消毒。 (1)制备ClO2的一种反应为：2NaClO3+2NaCl+2H2SO4=2ClO2↑+Cl2↑+2Na2SO4+2H2O，该反应的还原产物为 。 (2)取含次氯酸钠0.2 mol·L-1的消毒液1mL，加水稀释至200mL，则稀释后次氯酸钠的物质的量浓度为 mol·L-1。 (3)84消毒液通常由Cl2与NaOH溶液反应制得，写出反应的化学方程式 。 (4)为研究84消毒液的性质与使用条件，进行下列实验： 【实验1】向两支试管中分别加入2mL84消毒液，在试管1中加入2mL水，试管2中加入2mL白醋，再分别放入相同的红色纸片。观察到试管2中纸片褪色更快。 ①实验中在试管1中加入2mL水的目的是 。 ②试管2中纸片褪色更快的原因是 。 【实验2】测定84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化情况，结果如图所示。    ③实验表明，随温度升高，ORP值下降。50℃时ORP值下降较快的原因是 。 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C D A A C C D A B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D C C B D C A C D C 1．A A．碳酸钙的溶度积比硫酸钙的溶度积更小，故转化为的离子方程式为，A正确； B．电荷不守恒，硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液久置后变蓝，即生成碘单质，离子方程式为，B错误； C．用惰性电极电解饱和溶液生成氢气、氯气、氢氧化镁沉淀，离子方程式为，C错误； D．溶液中加入足量的溶液，铵根、碳酸氢根离子都会与氢氧根离子反应，离子方程式为，D错误； 故选A。 2．C A．氯化钙和二氧化碳不反应，A错误； B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应硫酸铅发生氧化反应：，B错误； C．溶液中加入，过氧化氢将亚铁离子氧化为氢氧化铁沉淀，，C正确； D．硅酸钠溶液中通入二氧化碳生成硅酸沉淀和碳酸氢钠：，D错误； 故选C。 3．D 由图可知，该装置为电解池，通入含有二氧化碳的空气的电极为电解池的阴极，二氧化碳作用下氧气在阴极得到电子发生还原反应生成碳酸根离子，电极反应式为2CO2+O2+4e—=2CO，通入氢气的电极为阳极，碳酸氢根离子作用下氢气失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和水，电极反应式为。 A．由分析可知，EDCS分离器中，通入氢气的电极为阳极，碳酸氢根离子作用下氢气失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和水，说明EDCS像燃料电池一样由氢供电，故A正确； B．由分析可知，EDCS分离器中碳酸氢根离子作用下氢气失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和水，氢气进料速率越大，氢气的物质的量越大，失去电子的数目越多，则通过氢气进料速率可控制这种短路膜电池的电流大小，故B正确； C．由图可知，短路膜可以起到传导阴离子和电子的作用，故C正确； D．由分析可知，为阳极区反应，故D错误； 故选D。 4．A A．有强氧化性，会将生成的氧化，与FeO的反应不是复分解反应，A项错误， B．根据阴离子放电顺序：含氧酸根离子，阳离子放电顺序：，可知，用惰性电极分别电解稀硫酸、NaOH溶液时，电极反应式分别为阳极，阴极，总反应，实质均为电解水，B项正确； C．可将氧化生成，遇淀粉变蓝，C项正确； D．根据反应、，物质的量为，1mol氢气完全燃烧消耗0.5mol氧气，生成1mol水，1mol水被完全吸收又放出0.5mol氧气，增加的重量即为水和氧气质量差，即增重，D项正确； 故选A。 5．A A．酸性高锰酸钾溶液滴定草酸生成二氧化碳和锰离子，A正确； B．热的纯碱溶液去除油污是碳酸根离子水解生成氢氧根离子使溶液显碱性，，B错误； C．用惰性电极电解溶液，氯离子放电生成氯气、铜离子放电生成铜，反应为，C错误； D．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应生成二氧化硫和硫单质：，D错误； 故选A。 6．C 左侧中锰元素为+6价升高到中的+7价，发生氧化反应，该电极是阳极，连接的直流电源m极是正极；n极是负极，右侧是阴极区，发生反应：。 A． 电解法~，Mn元素的利用率达到100%，而歧化法3~2，Mn元素的利用率未达到100%，A正确； B． 据分析，左侧Pt电极为阳极， m为电源正极，n极是负极，B正确； C． 标况下4.48 L 的物质的量是0.2mol，阴极反应为，产生0.2mol氢气，则电路中转移0.4mole-，电解质溶液中有0.4 mol的迁移至阴极，C错误； D． 阳极反应是：，阴极反应是：，则总反应：，D正确； 故答案选C。 7．C 该电池中以液态肼（）为燃料，氧气为氧化剂，所以通入电极即电极甲为负极，通入氧气电极即电极乙为正极。 A．甲为负极，乙为正极，正极电势高于负极，故电极乙的电势比电极甲高，A项正确； B．放电时原电池中阴离子向负极移动，由电极乙移向电极甲，B项正确； C．反应生成物均为无毒无害的物质，所以被氧气氧化生成和，电解质为固体氧化物，在该固体氧化物电解质中自由移动，故负极反应为，C项错误； D．电路中转移1mol电子，乙电极上有0.25mol参与反应，质量为8g，D项正确；答案选C。 8．D A．和浓盐酸反应需要加热，A项错误； B．胶体粒子和、都能透过滤纸，B项错误； C．电解饱和食盐水时，阳极生成，用淀粉溶液检验，阴极生成，用向下排空气法收集，C项错误； D．酸性溶液有强氧化性，用酸式滴定管盛装，且酸性溶液呈紫色，可指示滴定终点，D项正确； 答案选D。 9．A A．4gNaOH的物质的量为0.1mol，则其中质子的物质的量为（11+8+1）mol=20mol，数目为2，A正确； B．25℃，101kPa下不是标况，不能计算硫化氢的物质的量，B错误； C．碳酸根离子水解导致数目小于1.0，C错误； D．电解溶液，阴极反应为Cu2++2e-=Cu，阴极增重3.2g，则生成铜的物质的量为0.05mol，外电路中通过电子的数目为0.10，D错误； 故选A。 10．B A．二氧化硫为酸性氧化物，过量的SO2使紫色石蕊试液中溶液变红，不能漂白石蕊，故A错误； B．浓硝酸在光照下生成二氧化氮，颜色变黄，说明浓硝酸具有不稳定性，故B正确； C．金属铜与浓硫酸反应后混合液含有大量浓硫酸，依据浓硫酸性质和稀释规律可知，不能将蒸馏水直接加入金属铜与浓硫酸反应后混合液，故C错误； D．粗锌与稀硫酸构成原电池，Zn作负极，比Zn不活泼的金属及导电的非金属可作正极，则粗锌与稀硫酸反应比纯锌快，故D错误。 答案选B。 11．D 家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色锈斑[Fe(OH)3失水的产物]，是金属铁发生吸氧腐蚀的结果，正极发生的是氧气得电子的还原反应，负极是金属铁是失电子的氧化反应。 A．氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化为氢氧化铁，即4Fe(OH)2＋O2＋2H2O═Fe(OH)3，故A发生； B．正极发生的是氧气得电子的还原反应，即2H2O＋O2＋4e−═4OH−，负极是金属铁是失电子的氧化反应，即Fe−2e−═Fe2＋，Fe2＋＋2OH−═Fe(OH)2，合并得到：2Fe＋2H2O＋O2═2Fe(OH)2↓，故B发生； C．金属铁发生吸氧腐蚀，正极发生的是氧气得电子的还原反应，即2H2O＋O2＋4e−═4OH−，故C发生； D．金属铁发生吸氧腐蚀，负极是金属铁是失电子的氧化反应，即Fe−2e−═Fe2＋，所以Fe−3e−＝Fe3＋不发生，故D不发生； 故选答案D。 12．C A．纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，不属于碱，故A错误； B．氯化钠的溶解度随温度升高而增大，但溶解度随温度变化小，故B错误； C．由图可知，制备烧碱的副产品为氢气和氯气，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢溶于水得到与水，所以制备烧碱的副产品可以用于制备盐酸，故C正确； D．工业制备钠的尾气为有毒的氯气，直接排入空气中会污染环境，所以不能直接排入空气中，故D错误； 故选C。 13．C A．浓硫酸能使铁钝化，阻碍了反应进行，不可以达到实验目的，A不符合题意； B．测定中和热应该使用玻璃搅拌棒，减少热量散失，不可以达到实验目的，B不符合题意； C．浓硫酸具有强脱水性使得蔗糖转化为碳，碳和浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，体现浓硫酸的氧化性，可以达到实验目的，C符合题意； D．铁制品镀铜则铜作阳极、镀件铁做阴极，不可以达到实验目的，D不符合题意； 故选C。 14．B A．铁离子能和KSCN溶液变红色；向盛有Fe2+溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，溶液无色变红色，说明生成铁离子，则Fe2+具有还原性，探究方案设计正确，故A不符合题意； B．反应后溶液中含有浓硫酸，应该将反应液沿器壁慢慢注入水中，探究方案设计有错误，故B符合题意； C．向盛有淀粉KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液变为蓝色，说明碘离子被氧化为碘单质，Br2的氧化性比I2的强，探究方案设计正确，故C不符合题意； D．0.10mol/LH3PO4的pH=3.12，说明磷酸部分电离，为弱电解质，探究方案设计正确，故D不符合题意； 故选B。 15．D A．由图可知，反应⑤为，即1molO2被消耗，转移1mol电子，故A错误； B．反应⑨是H2O2与Fe2+反应生成Fe3+和，故B错误； C．、在漂白颜料时化合价均降低，体现氧化性，故C错误； D．催化剂可以降低反应活化能，提高单位体积内活化分子百分数，故D正确； 答案选D。 16．C A．在测定中和反应的反应热时，使用环形玻璃搅拌器应上下匀速搅拌，使溶液迅速反应，以减少热量散失，故A错误； B．在润洗洁净的碱式滴定管时，先从滴定管上口加入3~5 mL待盛装碱液，然后倾斜着转动滴定管，使溶液润湿全部滴定管内壁，再将滴定管直立起来，挤压滴定管中的玻璃球，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中，故B错误； C．硫酸铝是强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液呈酸性，所以为防止硫酸铝溶液腐蚀铁桶，泡沫灭火器中的硫酸铝溶液应放置在内筒塑料容器中，故C正确； D．在给铁质镀件电镀时，铁质镀件应与直流电源的负极相连，做电镀池的阴极，故D错误； 故选C。 17．A A．烧之赤色说明灼烧后有氧化铁生成，不是四氧化三铁，A错误； B．煤炭可燃烧，此处的“石”通常指煤炭，可用作燃料，B正确； C．利于物质沸点不同，可以分离酒中物质，C正确； D．反应中氮元素化合价降低，则硝酸钾为氧化剂体现氧化性，D正确； 故选A。 18．C A．1molCaC2晶体中离子数目为2NA，1molCaH2晶体含有的离子数目为3NA，A错误； B．1molFe与水蒸气在高温下充分反应，Fe化合价从0价升高到+价（平均价态），转移的电子数为NA，B错误； C．pH=5，则，NH4NO3溶液中氢离子全部来源于水的电离，则水电离出的数等于10-5NA，C正确； D．电解精炼铜时，当阳极只发生时，质量减少64g，即1mol铜，电路中转移电子数是2NA，D错误； 故选C。 19．D A．乙室发生还原反应，为电池正极，甲室石墨电极连接原电池负极为电解池阴极，乙室中电势更高，A正确； B．工作时，乙酸盐在细菌的作用下失去电子被氧化为气体，同时生成，电极反应式为，B正确； C．乙室电极反应式为，负极产生的通过阳膜进入正极室，但是乙室消耗的更多，浓度还是下降的，因此一段时间后应该补充盐酸，C正确； D．若甲室回收到时转移电子物质的量为；乙室每生成转移电子，因此理论上应有参加反应，D错误； 故选D。 20．C 无论用Mo2C作Li极催化剂、还是用Au—多孔碳作Li极催化剂，通入CO2的电极为正极，CO2在正极发生得电子的还原反应；Li电极为负极，负极电极反应为Li-e-=Li+。 A．Li能与水发生反应2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，该电池不能选用Li2C2O4水溶液作为电解质溶液，A项错误； B．Mo2C作催化剂时，正极反应为2CO2+2e-+2Li+=Li2C2O4，负极反应为Li-e-=Li+；总反应为2Li+2CO2=Li2C2O4，负极每消耗7gLi，正极消耗CO2的质量为=44g，B项错误； C．用Au—多孔碳作催化剂时，CO2在正极放电生成Li2CO3和C，正极电极反应式为4Li++3CO2+4e-=2Li2CO3+C，C项正确； D．根据图示，图中箭头为阳离子Li+向正极移动，D项错误； 答案选C。 21．(1)热 (2) 硫酸 C (3) (4) SiO2 (5)D (6)B (7) Al （1）木材燃烧时化学能主要转化成热能和光能； （2）煤炭中的硫以的形式存在，燃烧时生成SO2，形成硫酸型酸雨，天然气是甲烷，燃烧时不产生SO2，能有效减缓硫酸型酸雨的形成； A．安装除尘脱氨脱硫设备，减少二氧化硫的排放，A不合题意； B．将煤炭气化转化为可燃性气体，减少污染气体排放，B不合题意； C．燃煤工厂烟囱加高，不能减少污染气体的排放，C符合题意； D．开发利用氢能、风能等清洁能源，减少污染气体排放，D不合题意； 答案选C； （3） 火法炼锌是得到Zn，故反应中Zn由+2价降低为0价，氧化还原反应中有元素化合价降低必然有元素化合价升高，故是C单质，故反应中的反应物为ZnCO3和C，生成物为Zn和CO，根据得失电子守恒采用最小公倍数法进行配平可得，该反应方程式为，单线桥表示为； （4）①炉甘石的主要成分是碳酸锌，还含有FeO、、等杂质，用稀硫酸充分浸取菱锌矿，ZnCO3、FeO、Fe2O3与硫酸反应生成盐溶液，只有SiO2与硫酸不反应，故滤渣的主要成分是SiO2； ②步骤2中与反应生成，由得失电子守恒和原子守恒可得离子方程式为； （5）自发的氧化还原反应可以设计成原电池，ABC不是自发的氧化还原反应，不能设计成原电池，D中铁、铜元素化合价变化，是自发的氧化还原反应，可以设计成原电池，答案选D； （6）A．铁环作负极，失去电子发生氧化反应，A错误； B．电池工作时，电子从负极流向正极，故电子从铁环经LED灯流向铜线，B正确； C．电池工作时，铁环失去电子生成亚铁离子，变细，铜线做正极，氢离子得到电子发生还原反应，铜线不变粗，C错误； D．电池工作结束后柠檬中氢离子被消耗，酸性变弱，D错误； 答案选B； （7）因Al和NaOH溶液发生反应失去电子，Mg和NaOH溶液不反应，故Al作负极，Mg作正极，Al电极的反应为。 22．(1) (2) (3) (4) (5) (6) （1）已知具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，则在加热条件下和反应的化学方程式为，答案：； （2） 被还原为，则应该有被氧化为，反应的离子方程式与电子转移情况为，答案：； （3）与和的混合液作用生成，铁元素化合价升高，氯元素化合价降低，得到氯化钠：，答案：； （4）若不加催化剂，时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐也是钾盐，且阴阳离子个数比为，生成时氯元素化合价降低，由变为，则另一部分氯元素化合价升高为得到，结合电子守恒、元素质量守恒可知反应为，答案：； （5）污水中加入（还原产物为）溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有，则氯元素转化为，结合元素质量守恒可知，同时生成，反应为，答案：； （6）①由已知得，步骤I为“溶浸除硫”，镨元素以形式存在，则反应的离子方程式为； ②向晶体中加入溶液充分反应，得到，“转化”过程的化学方程式为，答案：、。 23．(1)Al (2) Fe2O3 吸氧 (3)水泥、玻璃、陶瓷 (4) 材料 实例 优点 缺点 金属材料 钢材 硬度大、强度较高、导电和导电性能好、机械加工性能好等 易被腐蚀 无机非金属材料 玻璃 性质稳定，抗腐蚀等 质脆，经不起冲击 （1）铝合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架，铝合金中含量最高的金属为铝，故答案为：Al； （2）钢铁在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀生成铁锈，铁锈的主要成分为氧化铁，故答案为：Fe2O3；吸氧； （3）常见的无机非金属材料有玻璃、陶瓷、水泥等，故答案为：玻璃、陶瓷、水泥； （4）常见的金属材料为钢材，具有硬度大、强度较高、机械性能好等优点，但易被腐蚀，常见的无机非金属材料有玻璃、陶瓷、水泥等，如玻璃具有性质稳定，抗腐蚀等优点，但质脆，经不起冲击，故答案如下表： 材料 实例 优点 缺点 金属材料 钢材 硬度大、强度较高、导电和导电性能好、机械加工性能好等 易被腐蚀 无机非金属材料 玻璃 性质稳定，抗腐蚀等 质脆，经不起冲击 24．(1) (2) (3) 减小 24 (4) 0.17 (5)C （1）氢氧燃料电池采用KOH溶液为电解液，该燃料电池放电时的负极是氢气，其电极反应式为；故答案为：。 （2）已知该反应的阳极反应式为，根据总反应方程式减去阳极反应式得到则阴极反应式为：；故答案为：。 （3）根据总反应方程式分析，PbO2中铅化合价降低，作正极，放电时，正极的电极反应式：，硫酸不断消耗生成硫酸铅，因此电解质溶液中硫酸的浓度减小，当外电路通过时，根据负极反应式得到关系式为，则理论上负极板的质量增加0.25mol硫酸根即0.25mol×96g∙mol−1＝24g；故答案为：；减小；24。 （4）①图中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取，则阳极氯离子失去电子变为，则阳极产生的反应式为；故答案为：。 ②根据电路中转移10mol电子，则阳极生成2mol气体，阴极生成5mol氢气，阴极产生的气体比阳极多3mol，电解一段时间，从阴极(产生氢气)处收集到的气体比阳极处收集到气体多1.12L时(标准状况，物质的量为0.05mol)，停止电解，则有0.17mol电子通过，因此通过阳离子交换膜的阳离子为0.17mol；故答案为：0.17。 （5）图中所示的各容器中均盛有海水，根据铁的腐蚀速率快慢顺序为：电解池阳极＞原电池负极＞一般腐蚀＞原电池正极＞电解质阴极，因此铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是④>②>①>③；故答案为：C。 25．(1)ClO2 (2)0.001 (3)Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+ H2O (4) 确保两支试管中84消毒液浓度相同 醋酸与ClO-反应生成HClO，HClO浓度增大，漂白性(氧化性)增强 温度越高，HClO容易分解，浓度下降，氧化性减弱 （1）化合价降低被还原生成还原产物，NaClO3中+5+价氯生成+4价ClO2，因此还原产物是ClO2； （2）根据稀释定律，c1v1=c2v2，体积稀释200倍，浓度变为原来的二百分之一，因此浓度为0.001mol/L； （3）Cl2与NaOH溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+ H2O； （4）由于试管2中加了2ml醋酸，因此为了确保两支试管中84消毒液浓度相同，试管1中加入2ml水；试管2中加入了醋酸，醋酸与次氯酸根反应生成HClO分子，HClO浓度越大，漂白性越强；温度越高，HClO容易分解，浓度下降，氧化性减弱，ORP值下降较快。 学科网（北京）股份有限公司 $$