3.2原子结构（第二课时）课件---2024-2025学年九年级化学人教版（2024）上册

3.2.2《原子核外电子的排布、离子》 ——2024-2025学年第一学期 授课人： 【学习目标】 1.了解核外电子的排布规律 2.知道原子结构与原子化学性质的关系； 知道离子的形成过程 3.认识原子和离子的结构示意图并能熟练画出 1-20号元素的原子结构示意图 【学习过程】 在太阳系中，太阳位于中心，所有行星都按照既定的轨道围绕着太阳旋转，做椭圆形轨道运动。在原子中，原子核居于中心，原子核外有很大的空间，电子就在这个空间里做高速的运动。 你知道核外电子的运动规律是怎样的吗？ 第一层 第二层 第三层 钠原子 （11个电子） 核外电子的运动特点 小组展示一 教师根据学情，选择性的讲解。 【任务一】请阅读课本第66页，总结核外电子的排布规律。 1、原子核外的电子是______排布的，离核较远的电子具有的能量较____。 2、第一层电子数不超过___个，第二层不超过___个，最外层不超过___个。（只有一层的，电子不超过____个）。 3、原子的核外电子的表示方法——原子结构示意图（如图所示）。 ①小圈表示_____________； ②小圈内的数字表示________________________； ③弧线表示_____________； ④弧线上的数字表示_________________________。 分层 多 2 8 8 2 原子核 原子核内的质子数 电子层 该电子层上的电子数 【任务二】阅读课本P67，总结原子结构与化学性质的关系。 1、原子的相对稳定结构是指最外层具有____个电子（只有一层则为____个）。 8 2 2、原子的最外层电子数与原子的化学性质的关系如下： 原子分类 最外层电子数 是否相对稳定 得失电子的倾向 稀有气体原子 ____个（氦为____个） 稳定 _______得失电子 金属原子 一般少于____个 不稳定 易______电子 非金属原子 一般多于____个 不稳定 易______电子 小结：原子的化学性质主要取决于原子的________________________。 最外层电子数 8 2 不易 4 失去 4 得到 【任务三】请阅读课本第67页，理解离子的形成过程。 1、离子的定义：________的原子（或原子团）叫做离子。 2、形成过程： 带电 阳 阴 相遇相知 先让我们观看一则视频，认识下钠原子与氯原子之间是如何化合的呢？ 【任务三】请阅读课本第67页，理解离子的形成过程。 3、表示方法：在元素符号(或原子团)的___________标明离子所带的电荷，数值在____，正、负号在____。数值为“1”时省略不写，如氢离子为H+，镁离子为Mg2+，氧离子为_____，钠离子为_____，氯离子为_____。 右上角 ※常见的原子团有： 前 后 O2- Na+ Cl- 【任务三】请阅读课本第67页，理解离子的形成过程。 4、表示意义： （1）Mg2+：表示________________， 右上角的“2”表示___________________________________________。 （2）2Mg2+：表示_______________（离子前面的数字表示离子个数）。 5、离子也可以直接构成物质，如______________________由离子构成。 镁离子 1个镁离子带2个单位的正电荷 2个镁离子 氯化钠、硫酸铜 1．请根据以下微粒结构示意图回答问题： (1)属于离子的是_________(填微粒符号)； (2)容易得到电子的微粒是_________(填序号)； (3)具有相对稳定结构的微粒是_________(填序号)； (4)化学性质相似的微粒是_________(填序号)。 (5)属于稀有气体原子的是_________(填序号)。 Na+ ⑤ ①③④ ①④ ①④ 原子和阴、阳离子之间的区别及特点 失电子 得电子 得电子 失电子 原 子 阳 离 子 阴 离 子 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数 小组展示二 【课堂总结】 原子种类 最外层电 子数 化学性质 得失电子 稀有气体原子 金属原子 非金属原子 最外层电子数决定原子的化学性质 =8（He为2） 相对稳定 一般<4 易失电子 一般≥4 易得电子 不稳定 不稳定 不易得失电子 归纳总结 课堂小结 常见的离子口诀（标红色的带负电）： 1电氢氯钾钠银 H+、Cl-、K+、Na+、Ag+ 2电氧钙镁钡锌 O2-、Ca2+、Mg2+、Ba2+、Zn2+ 负1氢氧硝酸根 OH-、NO3- 负2硫酸碳酸根 SO42-、CO32- 只有铵根为正1 NH4+ Thanks 1．下图所示的原子，在化学反应中易失去电子的是（ ） A 【学习评价】 2．下列粒子结构示意图中，属于阳离子的是（ ） B 【学习评价】 3．如图为钠原子的结构示意图，从图中可获得的正确信息是（ ） A．钠原子核内质子数为11，中子数为0，核外电子数为11 B．钠原子核外第一层上有1个电子 C．钠原子的相对原子质量为23 D．钠原子在化学反应中容易失去1个电子 D 【学习评价】 4．如图是两种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是（ ） A．①属于阴离子，化学符号为O2- B．②属于原子，化学符号为Cl C．①在化学反应中容易获得两个电子 D．②在化学反应中容易获得一个电子 C 【学习评价】 5．如图是五种微粒的结构示意图，下列说法不正确的是（ ） A．③⑤对应的粒子可以构成NaCl B．②③⑤表示的微粒化学性质较稳定 C．①②④属于原子，③⑤属于阴离子 D．③⑤对应的粒子化学性质较相似 CD 【学习评价】 双选 6．下列微粒中，质子数多于核外电子数的是（ ） A．H B．Ba2+ C．Cl﹣ D．O2 B 【学习评价】 7．（1）构成物质的粒子有________、________和________等。 构成氢气的粒子是________________，构成汞的粒子是_________________，构成氯化钠的粒子是___________和___________(填微粒符号)。 （2）金属原子最外层电子数一般______4 个，在化学反应中容易______电子；非金属原子最外层电子数一般______4 个，在化学反应中容易______电子； 稀有气体原子最外层有____个电子（氦有____个电子），这是一种相对稳定 的结构（不易得失电子）。原子的__________________决定原子的化学性质。 分子 【学习评价】 原子 离子 氢分子 汞原子 Na+ Cl- 少于 失去 多于 得到 8 2 最外层电子数 8．原子得到或失去最外层电子后形成离子。某粒子的结构示意图如下： ①当a=______时，该粒子是原子，其元素符号是______； ②当a=8时，该粒子是______（填微粒符号）； ③当a=12时，该粒子是______（填微粒符号）； 该粒子符号右上角的数字表示________________________________________；2个这样的粒子可以用符号____________表示。 10 【学习评价】 Ne O2- Mg2+ 一个镁离子带两个单位的正电荷 2Mg2+ 9．已知R原子的相对原子质量为m，若R2-核外有x个电子，则其原子核内中子数为_____________。 m-x+2 【学习评价】 10．下图为A、B、C、D是四种微粒的结构示意图。 (1)A、B、C、D中属于阴离子的是__________ (填微粒符号)，其中D微粒最外层电子数x=______。 (2)具有相对稳定结构的是______(填字母))，其中属于原子的是_________(填微粒符号)。 Cl- 【学习评价】 8 CD Ar 10．下图为A、B、C、D是四种微粒的结构示意图。 (3)A微粒的化学性质与B、C、D中哪一种微粒的化学性质相似？______(填字母序号)。 (4)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组微粒中属于等电子体的是______(填字母序号)。 A. NO和O2 B.CO和N2 C. SO2和NO2 D. CO和NO B 【学习评价】 B Lavf55.36.103 $$