第四章 化学反应与电能 单元训练题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章《化学反应与电能》单元训练题 一、单选题 1．关于如图所示① ②两个装置的叙述正确的是 A．硫酸浓度变化：①不变，②减小 B．① 中电解池的电子流动方向：负极→C电极(左边)→溶液→C电极(右边)→阳极 C．电极反应式：① 中阳极：4OH-4e-=2H2O+O2↑，②中正极：Zn-2e-=Zn2+ D．离子移动方向：① 中H+向阴极方向移动，②中H+向正极方向移动 2．在直流电场作用下双极膜中间层中的解离为和，并分别向两极迁移。如图所示装置，可将捕捉的二氧化碳转化为而矿化封存，减少碳排放，同时得到氧气、氢气、高浓度盐酸等产品。下列说法正确的 A．电极为阴极，电极反应式为 B．去掉双极膜，阳极的电极反应式不变，阴极的电极反应式改变 C．每转移个电子，生成碳酸钙 D．两个双极膜中间层的均向右移动 3．以四甲基氯化铵为原料，工作原理如图，采用电渗析法合成。下列说法错误的是 A．光伏并网发电装置中N型半导体为负极，P型半导体为正极 B．c、e均为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜 C．a电极反应式为： D．制备，a、b两极共产生9.8L气体(标准状况) 4．锌铈液流二次电池，放电工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．放电时，电池的总离子反应方程式为Zn+2Ce4+=Zn2++2Ce3+ B．放电时，溶液中氢离子由b极向a电极方向移动 C．充电时，b极发生还原反应 D．充电时，当a极增重6.5g时，转移电子数为0.1NA 5．以碱性燃料电池为电源，电解饱和食盐水制备氯气和烧碱，装置如图所示(M、N为惰性电极)，下列说法错误的是 A．与燃料电池a极相连的M极区发生氧化反应 B．阳极生成1 mol气体时，有2 mol 通过离子交换膜 C．b电极的反应式为 D．阴极生成22.4L气体(标准状况下)时，理论上导线中流过2 mol 6．为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图所示的两个实验(图中为大小 、形状完全相同的纯 Zn片，稀硫酸浓度与体积也相同) 。 下列说法错误的是 A．能量转化形式不同 B．产生气体的速率不同 C．总反应的离子方程式相同 D．图 1和图 2中温度计的示数相等，且均高于室温 7．利用热再生氨电池可实现电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两室均预加入相同的电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。下列说法正确的是 A．甲室电极为正极 B．隔膜为阳离子交换膜 C．电池总反应为 D．扩散到乙室对电池电动势不产生影响 8．电池被认为是比能量高、廉价环保的新型化学电池。我国科学家近年来发明了一种温下可充电的电池，其示意图如图所示。放电时，与均沉积在碳纳米管上。下列说法错误的是 A．放电时，钠箔为负极 B．放电时，正极反应为 C．充电时，从碳纳米管电极向钠箔电极迁移 D．充电时，每转移1mol电子，碳纳米管电极质量减少53g 9．下列装置中能构成原电池的是 A． B． C． D． 10．锌锰二次电池放电时存在电极MnO2剥落现象，造成电池容量衰减。研究发现，加入少量KI固体能很大程度恢复损失的容量，原理如图所示，已知PBS膜只允许Zn2+通过。下列说法正确的是 A．放电时，负极反应为 B．充电时，电路中每通过，阳极固体质量增加87g C．放电时，左侧溶液中c(Zn2+)降低 D．I-与剥落的MnO2反应生成能很大程度恢复损失的容量 11．锌—空气二次电池具有性能高、寿命长、可充电等优点，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．放电时，极为电源负极，电极反应为： B．放电一段时间后，极区中的物质的量减少 C．充电过程中，由极区通过阴离子交换膜向极区移动 D．充电过程中，极产生（标准状况）时，极有生成 12．利用如图所示装置可实现化学储氢。下列说法正确的是 A．Y为电源负极 B．电解后硫酸溶液的物质的量浓度减小 C．电极a上发生的反应为 D．电解过程中每生成11.2LO2，理论上可储存1molH2 13．以辉锑矿(主要成分为Sb2S3，含少量As2S3、CuO、SiO2等)为原料制备金属锑的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 已知：浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有SbCl3、AsCl3、CuCl2等。 A．“还原”过程加适量Sb目的是将SbCl5还原为SbCl3 B．“除铜”时，不宜加过多的Na2S，是为了防止生成Sb2S3或产生有毒物质 C．“除砷”时有H3PO3生成，该反应的化学方程式为： D．“电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为2：3 14．为实现的资源化利用与电能储存，设计如图所示的三室隔膜电解装置(阴极室中注入溶有大量且含有少量水的有机复合电解液)，该装置将还原为CO，同时得到副产物和碳酸氢盐。下列说法错误的是 A．离子交换膜a为阴离子交换膜 B．阳极反应式： C．浓度：食盐水1>食盐水2 D．每通过2mol，消耗22.4L 二、非选择题 15．当今社会的主题之一：发展经济，节能减排。而燃料电池因其无污染，且原料来源广可再生被人们青睐，广泛应用于生产、生活、科学研究中，现有如下图所示装置，所有电极均为Pt，请按要求回答下列问题： (1)甲装置是 (填“原电池”或“电解池”)，写出a极的电极反应 。 (2)乙池中c极的电极反应 。 (3)当b极消耗标准状况下的O2112mL时，若乙中硫酸铜溶液的体积是200mL，假若电解前后溶液体积保持不变，此时乙池中的pH= 。 (4)现用丙装置电解硫酸钾溶液制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，其中M、N为离子交换膜，只允许某些离子通过，则A出口导出的溶液溶质为 (写化学式)，M为 离子交换膜(填“阴”或“阳”)。 16．甲醇()燃料电池的工作原理如图甲所示，回答下列问题： (1)该电池工作时，b口通入的物质为 (填化学式)。 (2)该电池负极的电极反应式为 。 (3)精炼铜时，粗铜应与甲醇燃料电池的 (填“正”或“负”)极相连，阴极的电极反应式为 ，电解质溶液为 。 (4)以该燃料电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊(如图乙)，原因是： (用相关的电极反应式表示)。 17．填空。 (1)将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。下图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。 ①电极b为 极。 ②电极b上的电极反应为 。 (2)浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。 ①X为 极，Y极的电极反应式为 。 ②Y极生成1 mol Cl2时， mol Li+移向 (填“X”或“Y”)极。 (3)微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下： ①该电池中外电路电子的流动方向为 (填“从A到B”或“从B到A”)。 ②A电极附近甲醇发生的电极反应为 。 18．回答下列问题： (1)依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题： ①电极X的材料是 ，电解质溶液Y是 。 ②银电极为电池的 极，发生的电极反应式为 。 (2)如图所示，甲、乙为相互串联的两个电解池。 ①甲池为粗铜的精炼装置，A电极为 (填“阳极”或“阴极”)，电极材料是 ，电极反应式为 。 ②乙池中Fe极的电极反应式是 ，若在乙池中滴入少量酚酞溶液，电解一段时间后，Fe极附近呈 色。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D D A B D C D B D 题号 11 12 13 14 答案 B C D D 1．D 【分析】①为电解池，电解水，阳极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑,硫酸的浓度增大；②为原电池,溶液中的氢离子移向正极，正极反应式为2H++2e-=H2↑,硫酸的浓度减小。 【详解】A．①为电解池，电解水，阳极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑,硫酸的浓度增大，A错误； B．电子不能进入溶液，B错误； C．电极反应式：①中溶液是酸性，阳极：2H2O-4e-=4H++O2↑，②中负极：Zn-2e-=Zn2+，C错误； D．电解池中阳离子向阴极移动，原电池中阳离子移向正极，D正确； 答案选D。 2．D 【分析】根据酸室中得到高浓度盐酸可知，中间室的Cl-通过阴离子交换膜移向酸室，判断电极a为阴极，电极b为阳极，碳酸根在碱室形成，所以电极a生成了OH- ，则电极a的电极反应为，生成的OH-与二氧化碳反应生成碳酸根，再发生，电极b为阳极，发生反应，据此解答下列各题。 【详解】A．电极b为阳极，发生反应，故A错误； B．去掉双极膜，电极b(阳极)电极反应方程式为，故B错误； C．由分析可知求得n(CaCO3)=0.5mol，其质量为50g，故C错误； D．由分析可知，电极b是阳极，右侧双极膜中H+进入酸室生成盐酸，OH-向右迁移进入阳极室，电极为a阴极，左侧双极膜中H+向左迁移进入阴极室，OH-向右迁移进入碱室，故D正确； 故选D。 3．D 【分析】de之间通入稀NaCl溶液，流出浓NaCl溶液，可知Na+由b室经交换膜e进入de之间，Cl-由cd之间经交换膜d进入de之间，则b电极为阳极、a电极为阴极。 【详解】A．b电极为阳极，可知光伏并网发电装置中N型半导体为负极，P型半导体为正极，故A正确； B．通过c向左移动，Cl-通过d向右移动，Na+通过e向左移动，则c、e均为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜，故B正确； C．a电极由生成，电极反应式为：，故C正确 D．阴极反应式为、阳极反应式为，制备，转移0.75mol电子，阴极生成0.375mol氢气，根据电子守恒，阳极生成0.1875mol氧气，a、b两极共产生气体(标准状况)的体积为12.6L，故D错误； 选D。 4．A 【分析】根据图示，充电时a极得电子，发生还原反应，b极失电子，发生氧化反应；放电时，a极为负极，失电子，发生氧化反应，b极为正极，得电子，发生还原反应。 【详解】A．根据分析可知a电极Zn被氧化成Zn2+，为负极，b电极Ce4+被还原成Ce3+，为正极，故电池的总离子反应方程式为Zn+2Ce4+=Zn2++2Ce3+，A正确； B．放电时，a极失电子，b极得电子，为平衡电荷，氢离子由质子交换膜从a到b，故溶液中离子由a电极向b电极方向移动，B错误； C．充电时，b极失电子，为阳极，发生氧化反应，C错误； D．充电时，a电极发生反应Zn2++2e-=Zn，增重6.5g，即生成0.1molZn，转移电子为0.2mol，D错误； 故选A。 5．B 【分析】由图可知，与甲醇碱性燃料电池正极a相连的M电极为电解池的阳极，氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，与负极b相连的电极N为阴极，水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，钠离子通过阳离子交换膜由阳极区移向阴极区，在阴极得到氢氧化钠溶液。 【详解】A．由分析可知，与甲醇碱性燃料电池正极a相连的M电极为电解池的阳极，氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，故A正确； B．由分析可知，钠离子通过阳离子交换膜由阳极区移向阴极区，在阴极得到氢氧化钠溶液，则阳极生成1 mol氯气时，有2 mol 钠离子通过离子交换膜，故B错误； C．由分析可知，与负极b相连的电极N为阴极，则碱性条件下甲醇在负极失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为，故C正确； D．由分析可知，与负极b相连的电极N为阴极，水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，则阴极生成标准状况22.4L 氢气时，理论上导线中流过2 mol电子，故D正确； 故选B。 6．D 【详解】A．图1中锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，是放热反应，将化学能转化为热能，图2中形成原电池，将化学能部分转化为电能，部分转化为热能，A项正确； B．图2中形成原电池，能加快反应速率，图2中产生气体的速率比图1快，B项正确； C．总反应均为锌置换酸中的氢的反应，离子方程式相同，均为Zn+2H+=Zn2++H2，C项正确； D．图1中是将化学能转化为热能，图2中将化学能部分转化为电能，部分转化为热能，图1中温度计的示数高于图2的示数，D项错误； 故选D。 7．C 【分析】甲、乙两室均预加相同的CuSO4电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作，加入氨水的电极为原电池负极，电极反应Cu-2e-=Cu2+，加入氨水发生反应，右端为原电池正极，电极反应Cu2++2e-=Cu，中间为阴离子交换膜，据此分析解题。 【详解】A．向甲室加入足量氨水后电池开始工作，则甲室电极溶解，变为铜离子与氨气形成，因此甲室电极为负极，A错误； B．在原电池内电路中阳离子向正极移动，若隔膜为阳离子膜，电极溶解生成的铜离子要向右侧移动，通入氨气要消耗铜离子，显然左侧阳离子不断减小，明显不利于电池反应正常进行，B错误； C．放电时，负极和正极反应分别为Cu-2e-=Cu2+，Cu2++2e-=Cu，向甲室加入足量氨水后，发生反应，故电池的总反应为，C正确； D．扩散到乙室会与铜离子反应生成，铜离子浓度降低，铜离子得电子能力减弱，因此将对电池电动势产生影响，D错误； 答案选C。 8．D 【分析】根据图示可知，放电时Na被氧化，CO2被还原，所以放电时Na为负极，反应式为Na-e-=Na+，碳纳米管为正极吸收CO2，反应式为；充电时Na为阴极，碳纳米管为阳极释放CO2，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，放电时，钠箔为负极，故A正确； B．放电时Na为负极，反应式为Na-e-=Na+，正极吸收CO2，反应式为，故B正确； C．结合分析可知，充电时右侧为阳极，则b为正极，Na+向钠箔电极(阴极)移动，故B正确； D．充电时，碳纳米管是阳极，反应式为，每转移1mol电子，减少的质量为0.5mol碳酸钠和0.25molC的质量，共56g，故D错误。 答案选D。 9．B 【详解】A．碳棒与锌棒均不与酒精反应，且纯酒精不导电，不能构成原电池，故A项错误； B．铜棒与锌棒活泼性不同的电极，硫酸锌和硫酸铜作为电解液，导线盐桥形成闭合回路，可以形成原电池，故B项正确； C．放置锌棒与铜棒的两个烧杯之间缺少盐桥，溶液相互间不导电，不能构成原电池，故C项错误； D．两电极活动性一样，电极相同，不能构成原电池，故D项错误； 故本题选B。 10．D 【分析】Zn为负极，发生氧化反应：Zn-2e-=Zn2+，MnO2为正极，发生还原反应：MnO2+2e-+4H+ =Mn2++2H2O，加入KI后，发生反应：，； 【详解】A．放电时，Zn为负极，发生氧化反应：Zn-2e-=Zn2+，A错误； B．充电时阳极电极反应式为：，，电路中每通过2mol ，阳极区溶液减少的质量小于1molMnO2的质量，即小于87g，B错误； C．由上述分析可知，放电时左侧发生反应：Zn-2e-=Zn2+，左侧溶液中c(Zn2+)增大，C错误； D．由分析可知，I-与剥落的MnO2反应生成，然后能继续从正极上得到电子转化为I-，故能恢复“损失”的能量，D正确； 答案选D。 11．B 【分析】由图可知，其为锌—空气电池放电时的图，属于原电池，此时a作负极，电极反应式为，b为正极，电极反应式为，充电过程属于电解池，电极反应式与放电时相反，a与电源负极相连，为阴极，b与电源正极相连，为阳极。 【详解】A．由分析得，放电时，极为电源负极，电极反应为：，故A正确； B．b为正极，电极反应式为，生成的OH-与转移电子数相同，即生成了多少OH-就向a极移动了多少OH-，b极区KOH物质的量不变，故B错误； C．充电过程属于电解池，向阳极移动，即由极区通过阴离子交换膜向极区移动，故C正确； D．充电过程中，极产生（标准状况）即0.5mol时，转移电子数为2mol，因此a极有1molZn生成，故D正确； 故选B。 12．C 【分析】 由图可知，在惰性电极a得到电子生成，惰性电极a为阴极，惰性电极b为阳极，H2O在阳极失去电子生成O2，以此解答。 【详解】A．由分析可知，惰性电极b为阳极，与电源的正极相连，Y为电源正极，A错误； B．由分析可知，惰性电极b为阳极，H2O在阳极失去电子生成O2，电极方程式为：2H2O-4e-=O2+4H+，H+通过质子交换膜进入阴极区，硫酸溶液中H+物质的量不变，但水消耗了，硫酸溶液的物质的量浓度增大，B错误； C．由分析可知，在惰性电极a得到电子生成，电极方程式为：+6H++6e-=，C正确； D．未说明11.2LO2所处的温度和压强，无法计算O2的物质的量，D错误； 故选C。 13．D 【分析】辉锑矿加入盐酸和SbCl5，得到浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有SbCl3、AsCl3、CuCl2；加入适量Sb，将五价Sb转化为三价Sb，加入Na2S生成CuS沉淀除去铜，加入NaH2PO2，AsCl3和加入的NaH2PO2反应生成As、H3PO3，之后得到SbCl3溶液，电解生成Sb和SbCl5。 【详解】A．浸出液中含过有SbCl5，加适量Sb两者反应生成SbCl3且不引入新杂质，目的是更好地循环利用Sb元素，A正确； B．过多的Na2S会和SbCl3反应生成Sb2S3，导致Sb元素流失；Na2S具有还原性也可能会和AsCl3反应生成有毒的As单质，故“除铜”时，不宜加过多的Na2S，但必须过量以保证除铜完全，B正确； C．由流程可知，“除砷”时“除砷”时AsCl3和加入的NaH2PO2反应生成As，As元素化合价降低同时P元素化合价升高会生成H3PO3，该反应的化学方程式为：，C正确； D．“电解”时，SbCl3生成Sb和SbCl5，根据电子守恒可知，3Sb3+～6e-～3Sb5+、2Sb3+～6e-～2Sb，则被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为3:2，，D错误； 故选D。 14．D 【分析】阴极CO2得电子转化为CO，电极反应式为，阳极失电子转化为Cl2，电极反应式为，装置要得到副产物Cl2和碳酸氢盐，故阴极产生的碳酸氢根离子和阳极电解液中的钠离子进入中间室，则a为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜。 【详解】A．根据分析可知，阴极产生的碳酸氢根离子进入中间室，则a为阴离子交换膜，A正确； B．根据分析可知，阳极反应式：，B正确； C．由于阳极区产生氯气消耗氯离子且钠离子向中间室迁移，故氯化钠浓度减小，浓度：食盐水1>食盐水2，C正确； D．根据电极反应：，每通过2mol，消耗标准状况下67.2L，D错误； 答案选D。 15．(1) 原电池 CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O (2)2H2O-4e-=O2↑+4H+ (3)1 (4) O2 阴 【分析】 从图中可以看出，CH3OH为燃料，装置甲为燃料电池，装置乙和丙为电解池。其中a极为负极，b极为正极，c极为阳极，d极为阴极，丙池中左侧电极为阳极，右侧电极为阴极。 【详解】（1） 甲装置是原电池，a极CH3OH失电子产物与电解质反应，生成等，电极反应为CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O。答案为：原电池；CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O； （2）乙池中，c极的H2O失电子生成H+、O2，电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+。答案为：2H2O-4e-=O2↑+4H+； （3）当b极消耗标准状况下的O2112mL时，n(e-)==0.02mol，若乙中硫酸铜溶液的体积是200mL，阳极2H2O-4e-=O2↑+4H+，阴极Cu2++2e-=Cu，假若电解前后溶液体积保持不变，此时乙池中，H+——e-，则n(H+)=0.02mol，c(H+)==0.1mol/L，pH=1。答案为：1； （4）丙池中，左侧电极(阳极)发生反应2H2O-4e-=O2↑+4H+，则透过离子交换膜M向左移动，则A出口导出的溶液溶质为O2，M为阴离子交换膜。答案为：O2；阴。 【点睛】阴离子交换膜只允许阴离子和水分子透过。 16．(1)CH3OH (2) (3) 正 CuSO4溶液 (4) 【详解】（1）根据图示，氢离子由左向右移动，左侧电极为负极，该电池工作时，b口通入的物质为CH3OH； （2）甲醇在负极失电子生成二氧化碳和氢离子，该电池负极的电极反应式为 （3）精炼铜时，粗铜为阳极，应与甲醇燃料电池的正极相连，铜离子在阴极得电子生成金属铜，阴极的电极反应式为，电解质溶液为硫酸铜； （4）铝失电子生成铝离子，铝离子和碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，所以溶液逐渐变浑浊，电极反应式为。 17．(1) 正 CO2+2e-+2H+=HCOOH (2) 正 2Cl- -2e-=Cl2↑ 2 X (3) 从A到B CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+ 【详解】（1）①根据图示可知：在电极b上CO2得到电子被还原产生HCOOH，所以b电极为正极； ②在电极b上CO2得到电子被还原产生HCOOH，则b电极的电极反应式为：CO2+2e-+2H+=HCOOH； （2）①根据图示可知：在X电极上H+得到电子被还原产生H2，故电极X为正极；Y电极上Cl-失去电子被氧化产生Cl2，故Y电极的电极反应式为2Cl- -2e-=Cl2↑； ②在电极Y上Cl-失去电子被氧化产生Cl2，Y电极的电极反应式为2Cl- -2e-=Cl2↑，每反应产生1 mol Cl2，反应过程中转移2 mol电子，阳极反应消耗2 mol Cl-，则根据电荷守恒可知会有2 mol Li+向X电极移动； （3）①根据图示可知：在A电极上甲醇失去电子被氧化产生CO2，同时产生H+，故A电极作为电池的负极，所以该电池外电路电子的流动方向为从电极A通过外电路流向电极B； ②在A电极附近，甲醇失去电子被被氧化产生CO2，同时产生H+，故A电极发生的电极反应为：CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+。 18．(1) 铜 硝酸银 正 Ag++e-=Ag (2) 阴极 精铜 Cu2++2e-=Cu 2H++2e-=H2↑ 红 【详解】（1）根据氧化还原反应可知，反应中Cu失电子生成Cu2+，Ag+得电子生成Ag。 ①反应中Cu失电子，因此电极X的材料为铜；电解质溶液中Ag+得电子，电解质溶液Y为可溶性的银盐，为硝酸银； ②银电极对应的溶液中的Ag+得电子生成Ag，因此Ag电极为电池的正极，该电池的电极反应式为Ag++e-=Ag。 （2）①要电解精炼铜，则需要将精铜与电解池的阴极相连，粗铜与电解池的阳极相连，因此：A极为电解池的阴极；电极材料为精铜；此时甲池中的Cu2+在阴极上得电子生成Cu，反应的电极式为Cu2++2e-=Cu； ②电解池乙为电解NaCl溶液的装置，Fe与电源的负极连接，Fe一极为电解池的阴极，反应的电极式为2H++2e-=H2↑；电解一段时间后，Fe极附近的H+减少，剩余OH-，向乙池中滴入少量的酚酞，Fe电极附近呈红色。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$