第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元训练题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章《水溶液中离子反应与平衡》单元训练题 一、单选题 1．某温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示，图中，。下列说法错误的是 A．曲线表示的沉淀溶解平衡曲线 B．该温度下， C．对于两种物质而言，点均为饱和溶液 D．向均为的混合溶液中滴加溶液，先产生沉淀 2．下列说法中正确的是 A．在时，约为6的纯水呈酸性 B．将盐酸稀释至，所得溶液的为8 C．常温下，若水电离出的为，该溶液的可能为2 D．将的溶液和氨水各稀释至，所得氨水的略小 3．用食用白醋(醋酸浓度约为)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是 A．白醋中滴入石蕊试液呈红色 B．试纸显示白醋的约为3~4 C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D．白醋加入豆浆中有沉淀产生 4．25℃时，向溶液中通入氨气，测得溶液中的与之间的变化曲线如图所示，已知，忽略反应过程中溶液体积的变化。下列说法错误的是 A．a点溶液满足： B．b点溶液中有沉淀产生 C．c点溶液满足： D．反应的平衡常数 5．钛酸钡()具有高介电常数和低介电损耗的性质，是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”。一种超细微粉末的制备方法如图所示。下列说法错误的是 A．煅烧时得到的气体A是CO、、 B．用溶液2提取的一种副产物可作肥料 C．流程中的三步反应均为非氧化还原反应 D．配制溶液时，应先将固体溶于浓盐酸再加水稀释 6．时，向溶液中滴入盐酸，混合溶液的pOH与的变化关系如图所示。 已知：或。 下列说法正确的是 A．曲线L表示pOH与的变化关系 B．当溶液时， C． D．滴入盐酸过程中，不变 7．已知为弱电解质，电离平衡常数为K，20℃时溶解度约为10.2g。某溶液中初始浓度，所有含碳物种的摩尔分数与pH变化关系如图所示(假设溶液体积可以直接相加)。下列说法错误的是 A．线Ⅱ表示的变化情况 B．的电离平衡常数 C．时， D．时， 8．化学实验是科学研究的基础。利用下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．制备无水 B．验证氨水呈碱性 C．除去中少量水汽 D．长时间观察颜色 A．A B．B C．C D．D 9．设为阿伏加德罗常数的值。氯碱工业相关产品包括氯气、氢气、氢氧化钠溶液、氯化氢、漂白液等。下列叙述正确的是 A．与所含质子数目相等，均为 B．氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数目为 C．溶液中，数目为 D．含有的共价键数目为 10．水溶液中可与多种金属阳离子形成配合离子，常温下，分别与形成配离子且达到平衡时，与的关系如图所示。下列说法正确的是 A．X表示的是形成配离子的变化曲线 B．a点所处溶液中配离子的生成速率大于解离速率 C．反应的平衡常数为 D．当溶液中时溶液中 11．亚磷酸()是二元弱酸。常温下，向10mL的氨水中滴加溶液。混合溶液中[，、、]与pH关系如图所示。 下列叙述正确的是 A．时， B．当时， C．当时， D．的平衡常数 12．已知：时，。时，向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，滴加过程中溶液的和温度随的变化曲线如图所示(忽略温度变化对水离子积的影响)。下列说法正确的是 A．越大，水的电离程度越小 B．b点，溶液中 C．a点时， D．c点溶液中： 13．以黄铁矿的烧渣(主要成分为等)为原料制取新型高效的无机高分子絮凝剂—聚合硫酸铁的工艺流程如图： 已知：取样分析可确定溶液中、的含量。下列有关说法错误的是 A．聚合硫酸铁中 B．“取样分析”目的之一确定氧化所需的量 C．还原步骤中应加入过量的铁，以防止被氧化 D．水解时溶液的偏小或偏大都会影响聚合硫酸铁的产率 14．下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 溶液中是否含 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色 B 验证浓硫酸有氧化性 将质量分数为70％的浓硫酸与混合，生成的气体通入品红溶液中，观察现象 C 比较和的水解能力大小 用pH计测定等浓度的溶液、KF溶液的pH，比较pH的大小 D 比较与大小 将固体用饱和溶液浸泡后，过滤，取滤渣向其中滴加稀盐酸，观察现象 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题 15．某小组研究在水中以及硝酸中的溶解问题，做了如下调查和分析：(已知：25℃时，，) (1)25℃时，的溶液中各含硫微粒的分布分数随pH变化如图所示(分布分数是指平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)，下列说法正确的是___________。 A．曲线a代表的分布分数与pH的关系 B．稀硫酸溶液中，存在的含硫微粒有、和 C．的 D．当时，含硫微粒中浓度最高的是 (2)25℃时，饱和溶液中， 。(忽略的水解) (3)25℃时，向硝酸溶液中加入足量，并保持溶液的，充分溶解至饱和。 ①书写的平衡常数表达式 。 ②溶液中 。 16．碳酸钠用途广泛，能在不同情境中进行转化。回答下列问题： Ⅰ． (1)Na2CO3溶液常用于含氮尾气的吸收，若含氮尾气中n(NO2)：n(NO)=1：1且吸收过程中无新的气体放出，则完全吸收时反应的化学方程式为 。 Ⅱ． (2)“侯式制碱法”中，向饱和食盐水中通入气体的顺序为_____(填选项字母)。 A．先通NH3后通CO2 B．先通CO2后通NH3 C．先通NH3后通SO2 D．先通SO2后通NH3 Ⅲ．我国盛产的重晶石的主要成分为BaSO4，而BaSO4难溶于水或酸中，常用饱和Na2CO3溶液将其转化，进而制备可溶性钡盐。其转化过程如下： BaSO4(s)+(aq)BaCO3(s)+(aq)反应ⅰ (3)已知Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=2.58×10-9，若使1LNa2CO3溶液与0.1molBaSO4充分反应(忽略溶液体积变化)，则BaSO4完全转化为BaCO3所需Na2CO3溶液的最低浓度为 。 (4)兴趣小组在实验室探究Na2CO3溶液浓度对反应i反应速率的影响。用Na2CO3固体配制溶液，以滴定法测定其浓度。已知溴甲基酚绿-甲基红混合指示剂变色的pH范围如表所示： PH <5.2 ≥5.2 颜色 暗红色 绿色 ①该过程中用到的仪器有 (填选项字母) ②滴定结果处理：取Na2CO3溶液V0mL，滴定消耗了V1mLc1mol·L-1盐酸，滴定终点的现象为 ；若到达滴定终点时完全转化为CO2，则所配制的Na2CO3溶液中c(Na2CO3)= mol·L-1 ③实验探究：取配制的Na2CO3溶液按如表所示的体积配制系列溶液，控制溶液的总体积相同。分别加入m1gBaSO3固体，反应t1min后，过滤，取V0mL滤液，用c1mol·L-1盐酸参照②进行滴定，记录的部分数据如表所示(忽略水解的影响)： 序号 V(配制的Na2CO3溶液)/mL V(H2O)/mL V(滤液)/mL V消耗(盐酸)/mL a 100 0 V0 b 60 40 V0 则一定范围内，Na2CO3溶液浓度越大，化学反应速率 (填“越快”或“越慢”)，测得平均反应速率之比va：vb= 。 17．SO2、H2S、Na2S等均是重要的含硫化合物。回答下列问题： (1)Na2S的水溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性，原因是 (用离子方程式表示)。在配制Na2S溶液时，为了防止其发生水解，可以加入少量的 (填化学式)。 (2)向H2S溶液中加入NaOH固体时，不考虑温度变化，H2S的电离平衡 (填“正向”或“逆向”)移动；若要使H2S溶液中c(HS-)增大且使其电离平衡逆向移动，可以加入 (填化学式)固体。 (3)常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡 (填“正向”“逆向”或“不”)移动。试计算溶液中c()：c()= (常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.0×10-2，Ka2=6.0×10-8)。 (4)一种新型燃料电池以SO2和空气为原料，工作原理如图所示： ①负极电极反应式为 。 ②相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积之比为 。 18．金属单质及其化合物的应用非常广泛。 (1)铁元素在元素周期表中位置为 。 (2)反应 ，其他条件相同，催化剂不同时，反应相同时间的转化率随反应温度的变化如图所示，260℃条件下选择 (填“”“”或“”)，作催化剂时反应速率最快。不考虑价格因素，与NiO相比，选择作催化剂的优势是 。 (3)上述反应的正反应速率方程为，逆反应速率方程为，其中、分别为正、逆反应的速率常数，只受温度影响，(速率常数的对数)与温度(T)的关系符合图中的两条线，其中表示的是 (填序号)。 (4)泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式是 。 (5)要使溶液中的比值增大，可加入的物质是___________。 A．少量硫酸 B．少量NaOH溶液 C．少量固体 D．适量蒸馏水 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C B C C D C C A C 题号 11 12 13 14 答案 D D C C 1．C 【分析】相同温度下，硫化银的溶解度小于硫化镍，横坐标为0时，纵坐标中II的银离子浓度小，故曲线I表示的沉淀溶解平衡曲线，根据b点，Ksp(NiS)=，曲线II为的沉淀溶解平衡曲线，根据a点，Ksp(Ag2S)=。 【详解】A．根据分析，曲线表示的沉淀溶解平衡曲线，A正确； B．根据分析，该温度下，，B正确； C．对于两种物质而言，点Q均小于Ksp，均为不饱和溶液，C错误； D．向均为的混合溶液中滴加溶液，产生沉淀需要的S2-浓度为：，产生沉淀需要的S2-浓度为：，产生沉淀需要的S2-浓度小，故先生成沉淀，D正确； 故选C。 2．C 【详解】A．在100℃时，纯水电离产生的c(H+)=1×10-6mol/L，所以pH约为6，但由于纯水中c(H+)=c(OH-)，因此纯水仍为中性，而不是显酸性，故A错误； B．盐酸显酸性，无论稀释多少倍，pH总是小于7，因此所得溶液的pH不可能为8，故B错误； C．常温下，水电离出的c(H+)为1×10-12mol/L<1×10-7mol/L，水电离受到了抑制作用，可能是加入了酸，也可能是加入了碱，若加入酸，此溶液的pH为2；若加入碱，则该溶液的pH为12，故C正确； D．是强碱，完全电离，将pH=12的NaOH，c(OH-)=10-2mol/L，将1mL稀释至100mL，此时溶液中c(OH-)=10-4mol/L，溶液pH=10；一水合氨是弱碱，在溶液中存在电离平衡，主要以电解质分子存在，pH=12时，c()>c(OH-)=10-2mol/L，当将该溶液1mL稀释至100mL，假设一水合氨电离平衡不移动，此时溶液中c(OH-)=10-4mol/L；稀释时使一水合氨的电离平衡正向移动，导致溶液中c(OH-)>10-4mol/L，使溶液的pH>10，可见所得氨水的pH略大，故D错误； 故选C。 3．B 【分析】要证明某物质是强电解质还是弱电解质，关键是看该物质在溶液中是完全电离，还是部分电离。如完全电离，则为强电解质，如部分电离，则为弱电解质。 【详解】A．白醋中滴入石蕊试液呈红色，只能说明溶液显酸性，A错误； B．浓度约0.1 mol/L的醋酸其pH为3～4，说明醋酸在溶液中是部分电离的，故为弱电解质，B正确； C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出，只能说明醋酸的酸性强于碳酸，C错误； D．白醋加入豆浆中有沉淀产生，属于胶体的聚沉，D错误； 答案选B。 4．C 【详解】A．a点溶液中，溶液呈碱性，根据电荷守恒关系式，故， A正确； B．b点溶液中与均大于沉淀溶解平衡时的浓度，有Mg(OH)2沉淀产生， B正确； C．c点溶液中，，， C错误； D．c点溶液中，，根据c点数据可计算出，反应的平衡常数 D正确； 故答案为：C。 5．C 【分析】由制备流程可知，TiCl4溶解于草酸和氨水中，然后氯化钡与四氯化钛、草酸、氨水反应生成BaTiO(C2O4)2•4H2O，滤液1为氯化铵溶液，过滤、洗涤、干燥、煅烧得到BaTiO3，据此分析。 【详解】A．煅烧时，失去结晶水生成水蒸气，草酸根离子生成二氧化碳和一氧化碳，A项正确； B．溶液2的溶质中含有氯化铵，氯化铵可作氮肥，B项正确； C．流程第三步中碳元素的化合价发生了变化，涉及了氧化还原反应，C项错误； D．容易水解生成，配制溶液时应先将固体溶于浓盐酸再加水稀释，有助于抑制的水解，D项正确； 故答案选C。 6．D 【分析】溶液中存在平衡：、，滴入盐酸，pH减小，pOH增大，平衡正向移动，减小，减小，则和都增大，又因为得第一步电离常数大于第二步电离常数，同一溶液中，＞，综上所述，曲线P表示pOH与的变化关系，曲线L表示pOH与的变化关系。 【详解】A．由分析可知，曲线P表示pOH与的变化关系，故A错误； B．当溶液时，溶液中，结合电荷守恒可得，故B错误； C．由点（11.8，-1）可得，由点（12.2，2）可得，，故C错误； D．滴入盐酸过程中增大，溶液中是定值，故D正确； 故选D。 7．C 【分析】在溶液中存在和的电离平衡： (①) (②) 的水解平衡(③) 可以估算与①相比②③的平衡常数较小，随着pH的增大，减小，平衡②③正向移动，与减小，增大。对于①平衡移动的讨论：pH较小时(约小于7.8)，增大的影响大于减小的影响，增大；pH较大时(约大于7.8)，增大的影响小于浓度减小的影响，减小，故线Ⅰ表示的摩尔分数随pH变化的关系，线Ⅱ表示的摩尔分数随pH变化的关系，线Ⅲ表示随pH变化的关系，据此分析解题。 【详解】A．根据分析，线Ⅱ表示的变化情况，A不符合题意； B．由图可知，当相等时(即线Ⅰ和线Ⅱ的交点)，溶液的，则的电离平衡常数，B不符合题意； C．时，，的，，由图可知时，，代入整理得，C符合题意； D．时，如果AgOH没有大量沉淀且假设溶液体积没有增大，由物料守恒可得溶液中，那么：，况且上述两项假设均不成立，则D不符合题意； 选C。 8．C 【详解】A．为强酸弱碱盐，能水解，加热促进氯化镁水解，且生成的HCl易挥发，所以加热氯化镁溶液最终不能得到无水，A项不符合题意； B．利用固态氯化铵和熟石灰共热制取时，试管口应略向下倾斜，B项不符合题意； C．碱石灰是生石灰和氢氧化钠的混合物，与O2不反应，可以除去O2中少量水汽，C符合题意； D．易与被氧化，制备时要防止氧气进入溶液，否则无法观察到白色固体，D项不符合题意； 本题选C。 9．A 【详解】A．质子数为，HCl质子数为，与所含质子数目相等，均为，故A正确； B．氯气与氢氧化钠溶液的反应为歧化反应，氯气转移电子数目为，故B错误； C．为强碱弱酸盐，会水解，的溶液中，数目小于，故C错误； D．是离子化合物，只在中含有共价键，含有的共价键数目为，故D错误； 故选A。 10．C 【分析】的平衡常数，的平衡常数，根据图中的坐标数据可以知曲线X的任意一点均符合，平衡常数，曲线Y上的任意一点均符合，平衡常数，据此分析； 【详解】A．根据分析，X表示的是形成配离子的变化曲线，A错误； B．a点所处溶液中，平衡逆向移动，配离子的生成速率小于解离速率，B错误； C．根据分析，反应的平衡常数为，C正确； D．当溶液中时，溶液中，D错误； 故选C。 11．D 【分析】根据电离常数表达式可知，随着pH增大，增大，，减小，而，故直线Ⅰ代表与pH关系，直线Ⅱ代表与pH关系，直线Ⅲ代表与pH关系，根据a、b、c点坐标数据可计算电离常数：，，。 【详解】A．V=10时，H3PO3和氨水恰好完全反应生成NH4H2PO3，根据质子守恒，故A错误； B．根据电荷守恒，当pH=7时，，，故B错误； C．根据酸和碱完全反应时离子方程式：由电离常数和水的离子积求平衡常数：， 当时，，，C项错误； D．的离子方程式为 ，平衡常数，故D正确； 选D。 12．D 【详解】A．中和反应为放热反应，时，温度最高，此时与恰好完全反应生成，b点为恰好完全反应的点。酸和碱均会抑制水的电离，a点酸过量、c点碱过量，均抑制水的电离，b点的溶质为，其水解促进水的电离，故b点水的电离程度最大　，A错误； B．b点为恰好完全反应的点，与恰好反应生成，则，结合物料守恒可知，溶液中，B错误； C．当时，溶质为等物质的量的、，由于的电离程度大于的水解程度，则，由可知，则此时，a点的，说明，C错误； D．c点溶液中溶质为等物质的量的、，由电荷守恒可知，，由物料守恒可知，，两式联立可知，，D正确； 故选D。 13．C 【分析】黄铁矿的烧渣主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等，加入28%H2SO4“酸浸”后，过滤得到滤渣1的成分为SiO2，滤液中含Fe2(SO4)3、FeSO4和H2SO4，加入Fe将Fe3+还原成Fe2+，加入NaClO3、H2SO4将Fe2+氧化成Fe3+，然后水解、聚合得到聚合硫酸铁。 【详解】A．聚合硫酸铁中、、化合价代数和为0，，即：，故A正确； B．“取样分析”是为了分析Fe2+、Fe3+含量，确定还原Fe3+所需Fe的量和氧化Fe2+所需的量，故B正确； C．还原步骤中应加入过量的铁的目的是将Fe3+完全还原为Fe2+，故C错误； D．水解时溶液的pH偏小，抑制Fe3+水解，溶液的pH偏大则生成Fe(OH)3，都会影响聚合硫酸铁的产率，故D正确； 故答案选C。 14．C 【详解】A．用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，只能得出溶液中有K+，不能确定含有KCl，故A错误； B．将质量分数为70%的浓硫酸与混合，生成的气体通入品红溶液中，品红褪色，说明生成了SO2，说明发生了反应：H2SO4+Na2SO3= SO2↑+H2O+Na2SO4，该反应不是氧化还原反应，不能验证浓硫酸有氧化性，故B错误； C．测定等浓度的KClO溶液、KF溶液的pH， pH越大，证明酸根离子水解程度越大，故可以得出F−和ClO−的水解能力大小，故C正确； D．将固体用饱和溶液浸泡，溶解电离产生Ca2+、，此时Q(CaCO3)＞Ksp(CaCO3)生成CaCO3沉淀，CaCO3可与盐酸反应生成CO2气体，故不能用于比较与大小的大小关系，故D错误； 故选C。 15．(1)AC (2) (3) (或10) 【详解】（1）A．的溶液中随着pH的增大，OH-浓度增大，浓度减小，浓度增大，则曲线a代表的分布分数与pH的关系，曲线b代表的分布分数与pH的关系，A正确； B．由图可知，的溶液中含硫微粒有和，不含，B错误； C．由图可知，pH=2时，c()=c()，则的，C正确； D．由A可知，曲线a代表的分布分数与pH的关系，曲线b代表的分布分数与pH的关系，当时，含硫微粒中浓度最高的是，D错误； 故选AC。 （2）25℃时，饱和溶液中存在平衡：，。 （3）①书写的平衡常数表达式； 25℃时，向硝酸溶液中加入足量，并保持溶液的，c(H+)=0.1mol/L，溶液中=10。 16．(1)NO2+NO+2Na2CO3+H2O=2NaNO2+2NaHCO3 (2)A (3)2.68mol·L-1 (4) BC 当滴入最后半滴盐酸时，溶液恰好由绿色变为暗红色，且半分钟内不变色 越快 3：2 【详解】（1）Na2CO3溶液吸收氮氧化合物，若含氮尾气中n(NO2)：n(NO)=1：1，发生归中反应，生成亚硝酸钠，化学方程式为：NO2+NO+2Na2CO3+H2O=2NaNO2+2NaHCO3； （2）“侯式制碱法”中，因为氨气的溶解度大，二氧化碳溶解度小，故向饱和食盐水中先通氨气，后通二氧化碳，答案选A。 （3）转化过程：BaSO4(s)+(aq)BaCO3(s)+(aq)，Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=2.58×10-9，K=，Q<K，平衡正向移动，产生沉淀，即，BaSO4浓度为0.1mol/L，反应的碳酸钠为0.1mol，溶液中，故碳酸钠溶液的最低浓度为2.68mol/L； （4）①配制溶液并滴定其浓度需要用到的仪器有玻璃棒和滴定管，答案选BC； ②用盐酸滴定碳酸钠溶液，溶液由碱性转化为弱酸性，故现象为当滴入最后半滴盐酸时，溶液恰好由绿色变为暗红色，且半分钟内不变色；Na2CO3~2HCl，Na2CO3溶液V0mL，滴定消耗了V1mLc1mol·L-1盐酸，c(Na2CO3)=mol·L-1； ③滴定关系为2n余(Na2CO3)= c1V(HCl)，a、b中用总碳酸钠物质的量减去盐酸滴定后剩余的碳酸钠物质的量可得到发生沉淀转化所消耗碳酸钠的物质的量，进而可计算浓度变化和速率比值。滴定前控制整体溶液体积为V0mL，反应时长相同，则速率比3:2，由此可以判断，一定范围内，碳酸钠浓度越大，反应速率越快。 17．(1) 碱 S2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH- NaOH (2) 正向 NaHS(或其他合理答案) (3) 正向 60 (4) SO2+2H2O-2e-=+4H+ 2：1 【详解】（1）Na2S的水溶液电离出的硫离子发生水解，S2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH-，所以溶液呈碱性；在配制Na2S溶液时，可以加入少量NaOH溶液抑制水解； （2）向H2S溶液中加入NaOH固体时，氢离子浓度降低，H2S的电离平衡正向移动；若要使H2S溶液中c(HS-)增大且使其电离平衡逆向移动，应该直接加入HS-得盐，可以加入NaHS固体； （3）常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，氢氧化钠抑制水电离，Na2SO3水解促进水电离，吸收过程中水的电离平衡正向移动。溶液中； （4）①负极二氧化硫失电子生成硫酸，负极电极反应式为SO2+2H2O-2e-=+4H+； ②1mol二氧化硫失电子的物质的量2mol，1mol氧气得电子的物质的量4mol，根据得失电子守恒，相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积之比为2:1。 18．(1)第四周期Ⅷ族 (2) 温度相同时(在相对较低温度下)催化效率高于NiO (3)① (4) (5)C 【详解】（1）铁元素在元素周期表的第四周期第Ⅷ族，答案：第四周期Ⅷ族； （2）从图中可知，260℃条件下，选择Cr2O3为催化剂时，SO2的转化率最高，说明此时反应速率最快，从图中可知，当温度相对较低时，相同温度下Fe2O3作催化剂时催化效率高于NiO，答案：、温度相同时(在相对较低温度下)催化效率高于NiO； （3），升高温度，该反应的化学平衡正向移动，正反应速率增大且增大幅度大于逆反应速率，同时化学平衡正向移动，CO和SO2的浓度减小则k正增长幅度应该是最大的，lgk为斜率最大的曲线，故表示lgk正的是①，答案：①； （4）泡沫灭火器灭火时主要发生的反应为铝离子与碳酸氢根离子反应生成氢氧化铝和二氧化碳，离子方程式为，答案：； （5）A．加入少量硫酸，硫酸根离子浓度增大，虽然加入硫酸抑制了铝离子的水解，但是硫酸浓度增大的幅度大于铝离子浓度增大的幅度，减小，A错误；B．加入少量NaOH，能促进铝离子的水解，铝离子物质的量减小，硫酸根离子物质的量不变，减小，B错误；C．加入少量AlCl3固体，铝离子浓度增大，硫酸根离子浓度不变，增大，C正确；D．加入适量蒸馏水，硫酸根离子物质的量不变，铝离子水解程度增大，铝离子物质的量减少，减小，D错误；答案：C。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$