2025届高三化学复习题-物质结构与性质

2025届高三化学复习题-物质结构与性质 1．（23-24高三上·陕西汉中·期末）Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。完成下列填空： (1)下列描述的Li原子核外电子运动状态中，能量最高的是 (填字母)。 (2)基态铁原子的价层电子排布式为 ，基态与中未成对的电子数之比为 。 (3)三种元素的电负性由大到小的顺序是 。 (4)与铁同周期元素中，4s轨道半充满的元素有 (填元素符号)。 (5)氢化锂是由两种单核离子构成的离子化合物。组成的两种元素的电负性： (填“>”或“<”)。判断LiH中两种离子半径的大小，并从原子结构的角度解释原因 。 (6)离子化合物的形成过程如图所示。原子的第一电离能为 ，中化学键的键能为。 (7)已知，原因是 。 2．（23-24高三下·广东广州·期末）铜及其化合物在日常生产、生活中有着广泛的应用。 (1)将氨水逐滴加入到CuSO4溶液中，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为深蓝色。 ①写出生成蓝色沉淀的离子方程式 。 ②1mol[Cu(NH3)4]2+离子中含有σ键 mol。 ③向上述溶液中加入 (填试剂)并用玻璃棒摩擦试管内壁，则析出深蓝色晶体深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O。 (2)含铜配合物A结构如图所示。 ①配合物A与足量盐酸反应生成CuCl2和 。 ②若在配合物A中与Cu相连的4个配位原子处在一个平面内，则下列Cu的杂化方式中正确的是 (填标号)。 A．sp2　　　　　B．sp3　　　　　C．dsp2 (3)离子型配合物[Cu(CH3CN)4]BF4中，BF的空间构型为 ，配体中碳原子的杂化方式是 。 (4)某FexNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fex-nCunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为 。 (5)溴化亚铜(CuBr)常用作有机合成原料和反应催化剂，其晶胞结构如图所示。已知①、②号铜原子坐标依次为(0，0，0)、(，0，)，则③号溴原子的坐标为 ；设CuBr的密度为dg·cm-3，M(CuBr)=ag·mol-1，NA为阿伏伽德罗常数，则Cu原子与Br原子的核间距离为 cm(用含a、d、NA的代数式表示) 3．（2024高三·江苏·专题练习）氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为 它是经国家批准使用的植物生长调节剂。 (1)氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为 。 (2)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型有 ，羰基碳原子的杂化轨道类型为 。 (3)已知，可用异氰酸苯酯与2-氯-4-氨基吡啶反应生成氯吡苯脲： 反应过程中，每生成1mol氯吡苯脲，断裂 molσ键，断裂 molπ键。 (4)膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H2O、NH3、CO2等。 ①请用共价键的相关知识解释H2O分子比NH3分子稳定的原因： 。 ②H2O、NH3、CO2分子的空间构型分别是 ，中心原子的杂化类型分别是 。 (5)氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NH3BH3＋6H2O=3＋B3O＋9H2↑，B3O的结构为。在该反应中，B原子的杂化轨道类型由 变为 。 4．（2025·北京·模拟预测）金属元素在人类生活中有着重大作用，请回答： (1)某合金的结构如图所示，其中b是有序的结构，a是无序的分布，其中每个小球代表Cu，Au的统计出现概率，用CuxAuy表示。 ①该合金的化学式是： 。 ②判断从a→b在 。(选填“高温”，“低温”) ③写出a中每个小球代表 。 (2)下列有关物质结构与性质的说法正确的是___________。 A．15-冠-5可以与Na+形成超分子，其作用力为分子内作用力 B．SCN-的S和N均可以作为配位原子 C．SiC是一种共价晶体，质脆，其莫氏硬度小 D．O3是一种极性分子，因此在水中溶解度大于O2 (3)配位取代反应：   ①乙二胺和NH3均为含N配体，但上述反应平衡常数确极大，解释原因(可从反应原理入手)： 。 ②比较NH2OH和NH3和N2H4的碱性大小 。并解释原因 。 5．（23-24高三上·陕西汉中·期中）硒（）是一种重要的非金属元素，可以形成多种化合物．锗（）、砷（）元素在高科技尖端科学特别是信息领域有着广泛的用途。回答下列问题： (1)基态硒原子的价层电子排布式为 。 (2)锗、砷、硒的第一电离能由大到小的排序为 （用元素符号表示）。 (3)沸点： （填“>”、“<”或“=”），原因是 。 (4)属于 （填“极性”或“非极性”）分子。的中心原子杂化类型是 ，的立体构型是 ，请写出一种与互为等电子体的分子的化学式 。 (5)硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如下图所示。 该晶胞中硒原子的配位数为 ；若该晶胞密度为，硒化锌的摩尔质量为，代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为 。 6．（23-24高三下·山东威海·期末）氮与其他元素可形成多种物质，回答下列问题： (1)N与H、B可形成氨硼烷(结构式为)，是一种新型储氢材料。H—N—H键角：NH3BH3 NH3(填“>”“<”或“=”)，原因是 。 (2)氮与锂形成的一种晶体，是由LixN平面层(如图1所示)和非密置层的Li交替排列形成，LixN平面层的Li排列如石墨层中的C，N处于六元环的中心，则x= 。 (3)立方氮化硼属于原子晶体，其晶胞结构如图2所示。 ①硼原子处于氮原子围成的 (填空间结构)空隙中； ②立方氮化硼晶胞沿体对角线的投影图为 (填序号，图中表示N原子的投影位置，表示B原子的投影位置) 。 (4)氮化钴属于立方晶系，经Li掺杂得催化剂X，经Cu掺杂得催化剂Y。 ①X属于六方晶系，A点原子的分数坐标为(0，0，0)，B点原子位于与其相邻的三个Co原子位置的中心，则B点原子的分数坐标为 ； ②Y属于立方晶系，晶胞参数为a nm。Y的化学式为 ；Co原子形成的空间构型为正八面体，则距离最近的2个Co原子核间距为 nm；Y晶体密度为ρ，则阿伏加德罗常数NA可表示为 (用含a、ρ的式子表示)。 7．（23-24高三下·新疆·期中）已发现的高温超导材料按成分分为含铜的和不含铜的。含铜超导材料有铋锶钙铜氧体系、铅锶钇铜氧体系等，不含铜超导体主要是钡镓铋氧体系等。回答下列问题： (1)钇(Y)的原子序数比大13，Y位于元素周期表的第 族。 (2)基态铜原子的价电子排布式为 。 (3)第一电离能： (填“>”“<”或“=”)，其原因是 。 (4)能与和形成络合物。键角： (填“>”或“<”)，其中分子的空间构型为 的配位数为 ，的空间构型为 ，的杂化方式为 。 (5)一种高温超导材料的晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为。阿伏加德罗常数的值为NA。 ①晶体最简化学式为 。 ②晶体中与K最近且距离相等的Ca2+有 个。 ③该晶体的密度为 。(写出表达式) 8．（23-24高三下·宁夏银川·阶段练习）2019年的化学诺贝尔奖颁给了为锂电池研究作出贡献的三位科学家，其研究的是两种常见锂电池：一种是采用镍钴锰酸锂或镍钴铝酸锂为正极的“三元材料锂电池”；另一种是采用磷酸铁锂()为正极的电池。请回答下列问题： (1)Mn位于元素周期表的 区(填“s”或“p”或“d”或“ds”或“f”)，基态钴原子的未成对电子数为 ，1mol 中含σ键数目为 。 (2)磷元素的最高价氧化物的水化物在工业上有诸多特殊的用途，其中的空间构型是 ，中心原子的杂化方式是 。 (3)硫化锂(摩尔质量)的纳米晶体是开发先进锂电池的关键材料，硫化锂的晶体为反萤石结构，其晶胞结构如图。若硫化锂晶体的密度为，则距离最近的两个的距离是 cm。(用含、M、的计算式表示) 9．（23-24高三下·天津·阶段练习）Co、Ni、Cu、Ag是一系列合金的重要金属元素。 (1)照相底片定影时，常用定影液硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶解未曝光的溴化银(AgBr)，生成含Na3[Ag(S2O3)2]的废定影液。基态S原子中，核外电子占据的最高能层的符号是 ，占据最高能级电子的电子云轮廓图为 形。离子结构如图所示，其键角为 。 (2)将过量的NH3通入CuSO4溶液中可以得到Cu(NH3)4SO4，请用离子方程式表示相应过程 ，Cu(NH3)4SO4中第一电离能最大的是 (填元素符号)，NH3、CH4和H2O的沸点由高到低的顺序为 。 (3)Co可形成[Co(NH3)6]Cl2配合物。1 mol [Co(NH3)6]Cl2中含有σ键的数目为 。 (4)镧镍合金是重要储氢材料。镧镍合金储氢后所得的晶体的化学式为LaNi5H6，晶胞如图所示，则Z表示的微粒为 (填化学式)，晶胞参数= pm。(用代数式表示，已知LaNi5H6的摩尔质量为440 g·mol-1，晶体密度为ρ g·cm-3，NA为阿伏加德罗常数的值) 10．（23-24高三下·四川成都·阶段练习）电极活性物质的制备，可通过下列反应制备：。 (1)上述反应涉及的元素中不属于元素周期表p区元素的是 ，写出基态的电子排布式 。 (2)P、S元素第一电离能大小关系为P S(填“>”、“<”或“=”)，原因是 。 (3)O的原子核外有 种不同能量的电子，其氢化物沸点高于同族元素H2S的原因是 。 (4)CuSO4溶液中逐滴加入氨水，先产生蓝色沉淀，后又溶解得到深蓝色溶液，加入乙醇后有深蓝色沉淀析出，关于该深蓝色物质的说法错误的是 。 A．该物质中心离子是Cu2+                       B．该配合物的配体数等于配位数 C．外界离子的中心原子的杂化方式为sp3    D．乙醇的作用是将配合物转化为 写出沉淀溶解生成深蓝色溶液的离子方程式 。 (5)①在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物，则1 mol该配合物含π键的数目为 。 ②画出的结构： (已知C为配位原子)。 11．（23-24高三下·四川成都·期中）碳族元素的物质是化学世界中最庞大的家族，“天问一号”轨道飞行器近距离拍摄了火星北极，看到大量白色冰冻区域，主要是二氧化碳低温凝结形成的干冰，虽然看起来和地球两极很像，但实际温度却比地球两极冷多了！ (1)干冰晶体中，每个CO2周围等距且紧邻的CO2 个；干冰升华时，CO2中C=O是否受到破坏？ (填“是”或“否”)，原因： 。 (2)下列关于二氧化碳的说法正确的是___________。 A．电子式为 B．空间填充模型为 C．CO2是极性分子，能溶于水 D．CO2的水溶液能够导电，但CO2是非电解质 (3)干冰和冰的晶体模型如下图存在差别的本质原因 。 (4)H2O2难溶于CS2，简要说明理由： 。 (5)金刚石晶体中，每个C被 个六元环共用 (6)晶体硅和碳化硅熔点较高的是 (填化学式)。 (7)已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为 。 12．（23-24高三下·天津·阶段练习）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E<F，其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题(注：A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)： (1)C、D的第一电离能由小到大的顺序为 (用元素符号表示)。 (2)B的氯化物的熔点比MgO的熔点 (填“高”或“低”)，理由是 。 (3)F的价电子排布式是 ，它位于周期表的 区。 (4)Fe和Cu可分别与氧元素形成低价态氧化物FeO和Cu2O。 ①FeO立方晶胞结构如图1所示，则Fe2+的配位数为 。 ②Cu2O立方晶胞结构如图2所示，若晶胞边长为apm，则该晶体的密度为 g·cm-3(用含a、NA的代数式表示，NA代表阿伏加德罗常数)。 13．（23-24高三下·甘肃兰州·期中） 等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得年诺贝尔化学奖。回答下列问题： (1)基态价电子轨道表示式为 。 (2)及其周期表中相邻元素的第一电离能如表所示。，原因是 ；)，Be元素电离能最大的原因是 。 Li 520 Be 900 B 801 Na 496 Mg 738 Al 578 (3)磷酸根离子的空间构型为 ，其中的杂化轨道类型为 。 (4)金刚石与石墨都是碳的同素异形体。金刚石属于 晶体。 14．（23-24高三下·浙江台州·期中）深入研究物质的微观结构，有利于理解物质变化的本质。请回答下列问题： (1)和二者相比较，键角更大的是 。 (2)常温下为深红色液体，能与、等互溶，据此可判断 是“极性”或“非极性”)分子。 (3)要证明太阳上是否含有元素，可用于鉴定的方法是 。 (4)往溶液中加入氨水，形成蓝色沉淀，继续加入氨水，难溶物溶解变成蓝色透明溶液，写出沉淀溶解的离子方程式 。 (5)已知晶胞结构如图所示，处的(其位于四个所构成的正四面体中心)有一定的朝向，不能随意转动，请解释其原因 。 该晶胞的晶胞参数如图所示，设为阿伏伽德罗常数的值，该晶体的密度 (列出计算式即可) 15．（23-24高三下·福建莆田·期中）白铜是以镍为主要添加元素的铜基合金，呈银白色，有金属光泽，故名白铜。公元4世纪时东晋常璩的《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题： (1)的核外电子排布式为 ，3d能级上的未成对的电子数为 。 (2)硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。 ①中阴离子的立体构型是 。 ②在中与之间形成的化学键，提供空轨道成键的微粒是 ，中心原子的配位数为 。 (3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为或排布时，无颜色；为排布时，有颜色，如显蓝色。据此判断， 颜色(填“无”或“有”)。 (4)已知CO与互为等电子体，且CO分子中各原子均满足8电子稳定结构，Ni能与CO形成正四面体形的配合物中含有 配位键。 (5)单质铜及镍都是由 键形成的晶体，元素铜与镍的第二电离能分别为：，，的原因是 。 (6)NiO的晶体结构如图所示，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C离子坐标参数为 。 (7)Cu与H可形成一种红色晶体，其晶胞结构如图所示。 则该化合物的化学式为 。一个晶胞的质量为 g(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 16．（23-24高三下·吉林辽源·阶段练习）依据物质结构知识回答下列问题。 Ⅰ．硒是一种非金属，可以用作光敏材料、电解锰行业的催化剂。 (1)Se是元素周期表中第34号元素，其基态原子的核外电子简化电子排布式为 。 (2)根据价层电子对互斥理论，可以推知的空间构型为 ，其中Se原子采用的轨道杂化方式为 。 (3)已知与结构相似，①分子内的键角、②分子内的键角、③分子内的键角，三种键角由大到小的顺序为 (填序号)。 Ⅱ．碳是一种重要元素，可形成多种单质及化合物。 (4)分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子稳定结构，则一个分子中键的数目为 。 (5)已知与结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为 。氨基氰()为原料可制得类石墨相氮化碳()，氨基氰()分子中碳、氮原子均满足8电子稳定结构，则该分子的结构式为 。 (6)与同周期，三种元素的电负性从小到大的顺序为 ；、、的第一电离能从大到小的顺序为 。 (7)的电子式 ，的沸点高于的原因是 。 (8)已知的熔点高于的熔点，其原因是 。 (9)铜的某种氧化物的晶胞结构如图所示，若该晶胞中原子与原子之间的最近距离为apm，设阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞的密度为 (填含的表达式)。 17．（23-24高三下·四川眉山·期中）铁是地球上分布最广泛的金属之一，约占地壳质量的，仅次于氧、硅、铝，位居地壳含量第四位。蛋白琥珀酸铁口服液可以用来治疗缺铁性贫血的治疗。请回答以下相关问题： (1)写出基态铁原子的价层电子排布式 。 (2)给出蛋白琥珀酸铁含有的三种元素的第一电离能从小到大排序 ，并解释原因 。 (3)将三种元素最简单氢化物按照键角从大到小排序 。 (4)已知在元素周期表中位于同主族，将这四种元素的最简单氢化物按照沸点从大到小排序 。 (5)金属羰基化合物在催化反应中有着重要的作用，其本质是金属原子与一氧化碳中的碳原子形成配位键。金属原子在形成最稳定的羰基化合物时要遵守18电子规则，即每个金属原子的价层都满足18电子结构。若金属价层电子数为奇数，则可以通过两个金属原子之间形成共价单键实现价层电子数为偶数。根据以上信息，写出原子最稳定的羰基化合物的分子式 。 (6)铁有多种同素异形体，在范围内，铁以面心立方最密堆积存在，如图为面心立方堆积的铁的晶胞。已知铁的摩尔质量为，铁原子的半径为，给出铁晶胞密度的表达式 。 18．（22-23高三下·江苏盐城·开学考试）铁和硒都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题： (1)乙烷硒啉是一种抗癌新药，其结构式如图： ①基态原子的外围电子排布式为 ； ②该新药分子中有 种不同化学环境的C原子； ③离子的空间构型 ，利用价层电子对互斥模型解释 。 (2)富马酸亚铁是一种补铁剂。富马酸分子的空间填充模型如下图所示： ①富马酸分子中键与键的数目比为 ； ②富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为 。 (3)科学家近期合成了一种固氮酶模型配合物，该物质可以在温和条件下直接活化，将转化为，反应过程如下图所示： ①产物中N原子的杂化轨道类型为 ； ②与互为等电子体的一种分子为 （填化学式）。 (4)钾、铁、硒可以形成一种超导材料，其晶胞在和平面投影分别如图所示： ①该超导材料的最简化学式为 ； ②原子的配位数为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)C (2) 3d64s2 4：5 (3)O>P>Li (4)K、Cr、Cu (5) < Li+和H-电子层数相同，由于锂原子核中核电荷数较大，对外层电子吸引能力较大，故Li+半径较小 (6)520      498 (7)Li、Be、B为同周期元素，同周期元素从左至右，第一电离能呈现增大的趋势；但由于基态Be原子的2s能级轨道处于全充满状态，能量更低更稳定，故其第一电离能比B的大 【详解】（1）2p能级能量大于2s和1s能级，C中有2个电子跃迁到2p轨道，故能量最高的为C； （2）铁为26号元素，基态Fe原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布式为3d64s2；基态与中电子排布分别为：1s22s22p63s23p63d6、1s22s22p63s23p63d5，未成对的电子数之比为4：5； （3）Li是金属元素，O、P是非金属元素，故Li电负性最小，由同周期从左到右电负性增强，同主族从上到下电负性减弱，可知电负性O＞P，故电负性大小顺序为O>P>Li； （4）与铁同周期元素中，4s轨道半充满的元素有K、Cr、Cu，三者4s轨道电子排布均为4s1； （5）同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱，电负性Li＜H；电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；中两种离子分别为Li+、H-，两者的电子层数相同，由于锂原子核中核电荷数较大对外层电子的吸引能力较大，故锂离子原子半径较小； （6）第一电离能是基态的气态原子失去最外层的一个电子所需能量，由图可知，Li原子的第一电离能()为；O=O键能为1mol气态氧分子变为气态氧原子所需的能量，故中化学键的键能为； （7）同周期元素从左至右，第一电离能呈增大趋势，但由于第ⅡA族元素基态原子s能级轨道处于全充满状态，能力更低更稳定，所以第一电离能大于同一周期的第ⅢA族元素，因此。 2．(1) CuSO4＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2 16 乙醇 (2) NH2CH2COOH·HCl或+NH3CH2COOHCl﹣ C (3) 正四面体形 sp3、sp (4)Fe3CuN (5) (，，) 【详解】（1）①发生的反应生成蓝色沉淀离子方程式是CuSO4＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2； ②1mol[Cu(NH3)4]2+离子中，含有4mol配位键，1个NH3分子中含有3个共价键，则1mol[Cu(NH3)4]2+含有σ键总数为(4+3×4)mol=16mol； ③向上述溶液中加入乙醇，乙醇的极性小于水，在溶液中加入乙醇能够减小溶剂的极性，降低[Cu(NH3)4]SO4的溶解度，使其析出； （2）①配合物A与盐酸反应，破坏了配位键，由配合物结构可知，其含有氨基，其与盐酸反应生成了CuCl2和NH2CH2COOH·HCl或+NH3CH2COOHCl﹣； ②Cu的配位数为4，说明不是sp2杂化，而sp3杂化的原子空间构型应为四面体形，该物质为4个配位原子处在一个平面内，说明不是sp3杂化，则应为dsp2杂化，故选C； （3）BF中心原子B的价电子对数为，无孤对电子，其空间构型为正四面体形；配体为CH3CN，其中C与N之间为三键，则该碳原子杂化方式为sp杂化，甲基上的碳原子为饱和碳原子，其杂化方式为sp3； （4）能量越低越稳定，由图2可知，Cu代替a位置Fe型晶胞更稳定，其晶胞中Cu位于8个顶点，其原子个数为，Fe位于面心，个数为，N位于体心，个数为1，则晶胞化学式为Fe3CuN； （5）图中③号溴原子位于上层小正四面体的体心，根据①和②Cu原子位置可知，③号坐标参数为(，，)；该晶胞中Cu个数=，Br位于晶胞内部，其个数为4，则晶胞的质量为g，设晶胞边长为acm，则晶胞体积为a3cm3，则a=cm，晶胞Cu原子与Br原子的核间距离为体对角线的，即=cm。 3．(1)1 (2) sp2、sp3 sp2 (3) 1 1 (4) H—O键的键能大于H—N键的键能 V形、三角锥型、直线形 sp3、sp3、sp (5) sp3 sp2 【详解】（1）根据构造原理可知，氯元素基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p5，所以未成对电子数为1。 （2）根据氯吡苯脲的结构简式可知，有2个氮原子均形成3个单键，孤电子对数为1，采取sp3杂化，剩余1个氮原子形成1个双键和1个单键，孤电子对数为1，采取sp2杂化，羰基碳原子形成2个单键和1个双键，采取sp2杂化。 （3）由于σ键比π键稳定，根据反应方程式可知，断裂的化学键为异氰酸苯酯分子中的N=C键中的π键和2-氯-4-氨基吡啶分子中的N—H键，所以每生成1mol氯吡苯脲，断裂1molσ键，断裂1molπ键。 （4）O、N属于同周期元素，O的原子半径小于N，H—O键的键能大于H—N键的键能，所以H2O分子比NH3分子稳定，H2O分子中O原子的价层电子对数是4，孤电子对数为2，所以其空间构型为V形，O原子采取sp3杂化，NH3分子中N原子的价层电子对数是4，孤电子对数为1，所以其空间构型为三角锥型，N原子采取sp3杂化；CO2分子中C原子的价层电子对数是2，不含孤电子对，所以其空间构型为直线形，C原子采取sp杂化。 （5） NH3BH3中B原子形成3个B—H和1个B—N，B原子周围有4个成键电子对，则B原子采取sp3杂化；中每个B原子均形成3个B—O，且B原子最外层不含孤电子对，则B原子采取sp2杂化，故在该反应中，B原子的杂化轨道类型由sp3变为sp2。 4．(1) Cu3Au 低温 Cu0.75Au0.25或Cu3/4Au1/4 (2)BD (3) 其中en为双齿螯合配体，发生配体取代反应后生成了更多的小分子，从热力学上讲熵是更有利的，en和NH3均为含N中性配体，因此焓变较小熵变占主导，故平衡常数较大 碱性大小：NH3>N2H4>NH2OH N2H4和NH2OH可分别看成NH2-NH2与NH2-OH，其中吸电子能力-OH>-NH2，故N上的电荷密度分别为NH3>N2H4>NH2OH，所以碱性大小NH3>N2H4>NH2OH。 【详解】（1）①根据均摊法可知，晶胞中Cu的个数为，晶胞中Au的个数为，晶体化学式为Cu3Au； ②温度是影响晶体有序态与无序态转变的重要因素；高温可以破坏晶体结构的有序性，使其转变为无序态，而降低温度则可以促使无序态恢复为有序态，故从a→b需要低温； ③根据均摊法可知，A晶胞中一共含有4个原子，晶胞的化学式为Cu3Au，则每个小球代表1个Cu3/4Au1/4或Cu0.75Au0.25； （2）A．15-冠-5可以与Na+形成超分子，其作用力为配位键，故A错误； B．硫氰根离子中的硫原子和氮原子都具有孤对电子，这些孤对电子可以作为电子对给予体，参与配位，故B正确； C．SiC是一种共价晶体，其是一种具有极高硬度的材料，其硬度仅次于一些超硬材料，硬度越大，脆性越大，其莫氏硬度在9.5左右，其数值较大，故C错误； D．O3中心原子O的价电子对数为，含有1对孤对电子，是一种极性分子，O3在水中溶解度大于O2主要原因是相似相溶原理，O3是极性分子，O2是非极性分子，水是极性分子，故O3在水中溶解度大于O2，故D正确； 故选BD； （3）①其中en为双齿螯合配体(即乙二胺中两端的N均参与配位螯合成环)，发生配体取代反应后生成了更多的小分子，从热力学上讲熵是更有利的，en和NH3均为含N中性配体，因此焓变较小熵变占主导，故平衡常数较大； ②碱性大小：NH3>N2H4>NH2OH； ③N2H4和NH2OH可分别看成NH2-NH2与NH2-OH，其中吸电子能力-OH>-NH2，故N上的电荷密度分别为NH3>N2H4>NH2OH，所以碱性大小NH3>N2H4>NH2OH。 5．(1)4s24p4 (2)As＞Se＞Ge (3) ＞ NH3分子间存在氢键 (4) 极性 sp3 三角锥形 CCl4或SiF4 (5) 4 【详解】（1）硒为34号元素，有6个价电子，所以硒的价层电子排布式为4s24p4； （2）Ge、As、Se同周期，同一周期主族元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第ⅤA族元素第一电离能大于同周期相邻的两种元素，所以Ge、As、Se三种元素的第一电离能的大小顺序是：As＞Se＞Ge； （3）NH3和AsH3均为分子晶体，组成和结构相似，N元素的非金属性较强，NH3分子间能形成氢键、分子间作用力更大，所以沸点NH3＞AsH3； （4）H2Se分子的中心原子Se的价层电子对数为2+，有2对孤电子对，为V形，分子正、负电荷中心不重合，所以H2Se属于极性分子；的中心原子Se的价层电子对数为3+，有1对孤电子对，立体构型是三角锥形；性质和H2SO3相似，为二元弱酸，分子中有两个羟基，的中心原子Se的价层电子对数为4，则分子的中心原子Se价层电子对数也为4，所以Se杂化方式为sp3；等电子体是指价电子和原子数都相等的微粒，与互为等电子体的分子的化学式CCl4或SiF4； （5）根据硒化锌晶胞结构图可知，位于顶点和面心的原子个数为8×+6×=4，位于体内的原子个数为4个，位于体内原子的配位数为4，则位于顶点和面心的原子的配位数也为4，所以硒原子的配位数为4；该晶胞中含有硒原子数为4，含有锌原子数为4，该晶胞密度为，则晶胞参数a为。 6．(1) > 两者中心原子价层电子对均为4对均采取sp3杂化，而NH3中N有1对孤电子对，NH3BH3中N无孤电子对，孤电子对对成键电子对斥力大，形成键角小 (2)2 (3) 正四面体 b (4) CuCo3N 【详解】（1）该结构式中，N、B均连接四根共价键，因此N的价层电子对均为4对，采取sp3杂化，但没有孤电子对，而NH3的中心原子N原子的价层电子对数为，有一对孤电子对成键电子对排斥大键角更小，所以NH3BH3中H－N－H键角大于NH3中H－N－H键角，故答案为：>；两者中心原子价层电子对均为4对均采取sp3杂化，而NH3中N有1对孤电子对，NH3BH3中N无孤电子对，孤电子对对成键电子对斥力大，形成键角小。 （2）LixN平面层Li排列如石墨层中C，N处于六元环的中心，则Li的个数为，则N：Li=1：2，即x=2。 （3）①晶胞中每个B原子连接4个N原子，这4个N原子构成以B原子为体心的正四面体结构； ②立方氮化硼晶胞类似金刚石晶胞，金刚石结构类似甲烷空间构型的正四面体结构，沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图应为规则的正六边形，结合其晶胞图可知应是图b。 （4） ①X属于六方晶系，假设坐标为，根据图中信息可知， ，A点原子的分数坐标为(0，0，0)，B点原子位于与其相邻的三个Co原子位置的中心，则点原子在xyz轴上的投影坐标分别为、、1，故分数坐标为； ②Y属于立方晶系，根据“均摊法”，晶胞中含个Cu、个Co、1个N，Y的化学式为：CuCo3N； 距离最近Co原子的核间距为面对角线的二分之，为； 根据题意可知，晶胞参数为a nm，Y晶体密度为，晶体密度为，可知。 7．(1)ⅢB (2)3d104s1 (3) ＞ 氧、硫为同一主族，氧原子半径小于硫，氧原子核对核外电子的吸引力更大 (4) ＜ 三角锥型 6 正四面体形 sp3 (5) KCaB6C6 8 【详解】（1）铁为26号元素，钇(Y)的原子序数比Fe大13，则Y为39号元素，位于元素周期表的第四周期第ⅢB族。 （2）基态Cu原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，价电子排布式为3d104s1； （3）氧、硫为同一主族，氧原子半径小于硫，氧原子核对核外电子的吸引力更大，更难失去电子，故第一电离能：>； （4）和的中心原子均为sp3杂化，但是水分子中存在2对孤电子对、氨分子中存在1对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，使得键角：<；NH3分子的空间构型为三角锥型；中和4个氨分子、2个水分子配位，配位数为6，的中心原子Cl原子的价层电子对数为，为sp3杂化，空间构型为正四面体形； （5）①据“均摊法”，晶胞中含个K、1个Ca、个B、个C，则晶体最简化学式为KCaB6C6； ②晶体中钾位于顶点、钙位于体心，则与K最近且距离相等的有8个； ③结合①分析可知，该晶体的密度为。 8．(1) d 3 21 (2) 正四面体形 sp3 (3) 【详解】（1）Mn是25号元素，处于周期表中第四周期的VIIB族，位于周期表中d区；Co元素是27号元素，核外电子排布式为：[Ar]3d74s2，3d上有3个未成对电子；[Co(NH3)5Cl]2+中6个配位键、15个N-H键，共有21个σ键，1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2中含σ键数目为 21NA； （2）中P原子价层电子对数==4，没有孤电子对，故离子空间构型为正四面体形；中心原子P的杂化方式是sp3； （3）晶胞中白色球数目为8，黑色球数目为=8×+6×=4，结合化学式可知白色球代表Li+、黑色球代表S2-，处于面对角线上2个S2-的距离最近，最近距离等于晶胞边长的倍；晶胞中含有4个Li2S，晶胞质量=，设晶胞边长为 y cm，则=y 3×ρg•cm-3，解得y=，故离最近的两个S2-的距离是。 9．(1) M 哑铃形 109°28′ (2) Cu2++4NH3=[ Cu(NH3)4]2+ N (3)24NA (4) 【详解】（1）硫元素的原子序数为16，价电子排布式为3s23p4，则其最高能层的符号是M；核外电子占据的最高能级为电子云轮廓为哑铃形的3p能级；由图可知，为四面体结构，则其键角为109°28′； （2）NH3通入CuSO4溶液中可以得到Cu(NH3)4SO4，相应的离子方程式为：Cu2++4NH3=[ Cu(NH3)4]2+，周期第一电离能从左到右依次增强，同主族从上到下依次降低，金属元素第一电离能小于非金属，原子轨道半充满、全充满时第一电离能较大。中，N原子原子轨道半充满，第一电离能大于O，故N第一电离能最大；NH3、CH4和H2O三种物质中，常温下为液态，沸点最大，分子间存在氢键，沸点比高，其沸点高低为，故答案为：Cu2++4NH3=[ Cu(NH3)4]2+、N、； （3）[Co(NH3)6]Cl2中Co的配位数为6，其中含有3个σ键，一分子[Co(NH3)6]Cl2中含有6+3×6=24个σ键，故1mol[Co(NH3)6]Cl2中含有σ键的数目为24NA； （4）根据晶胞结构图，顶点处X原子占有，个数为；Y原子个数为；Z原子个数为，根据镧镍合金储氢后所得的晶体的化学式为LaNi5H6，可知X为La、Y为Ni、Z为H2；根据晶胞的密度密度公式，可得晶胞参数a=，其中ZM=440g/mol，代入数据得a=pm，故填、。 10．(1) H、Na、Cu 1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9 (2) > P原子3p轨道上的电子处于半充满状态，结构稳定，比S难失去电子 (3) 3 H2O分子间能形成氢键 (4) D (5) 【详解】（1）①上述反应涉及的元素有Cu、O、P、Na、S、N、H，不属于元素周期表p区元素的是H、Na、Cu，故答案为：H、Na、Cu； ②铜的原子序数是29，基态核外有27个电子，的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9，故答案为：1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9； （2）①P原子3p轨道上的电子处于半充满状态，结构稳定，比S难失去电子，所以P、S元素第一电离能大小关系为P＞S，故答案为：＞； ②由①可知，原因为：P原子3p轨道上的电子处于半充满状态，结构稳定，比S难失去电子，故答案为：P原子3p轨道上的电子处于半充满状态，结构稳定，比S难失去电子； （3）①O为8号元素，核外电子排布为1s22s22p4，则原子核外有3种不同能量的电子，故答案为：3； ②由于H2O分子间能形成氢键，故沸点高于H2S，故答案为：H2O分子间能形成氢键； （4）A．该物质正离子的中心是Cu2+，铜离子提供空轨道和氮提供的孤电子对形成配位键，故A项正确； B．该配合物的配体数等于铜离子的配位数为4，故B项正确； C．外界离子的中心原子S原子的价层电子对数为4，为sp3杂化，故C项正确； D．乙醇的作用是降低配合物的溶解度，使其析出，故D项错误； 故答案为：D； ②氢氧化铜沉淀和氨水反应生成配离子而溶解生成深蓝色溶液，同时生成氢氧根离子和水，离子方程式：，故答案为：； （5）①单键均为σ键，叁键含有1个σ键2个π键；CN－存在碳氮三键，1个碳氮三键中有2个π键，所以1mol该配合物含π键的数目为8NA，故答案为：8NA； ②中，铜离子提供空轨道，CN－中碳原子提供孤电子对，形成配位键，结构为，故答案为：。 11．(1) 12 否 升华是指二氧化碳固体直接变成二氧化碳气体，属于物理变化，破坏的是分子间作用力 (2)BD (3)干冰分子间只存在范德华力，冰中水分子之间主要存在氢键 (4)H2O2为极性分子，CS2为非极性分子，根据相似相溶原理可知H2O2难溶于CS2 (5)12 (6)SiC (7)1∶1 【详解】（1）干冰是分子晶体，二氧化碳分子位于立方体的顶点和面心上，以顶点上的二氧化碳分子为例，与它距离最近的二氧化碳分子分布在与该顶点相连接的12个面的面心上，即每个CO2周围等距且紧邻的CO2有12个；干冰是指二氧化碳固体，升华是指二氧化碳固体直接变成二氧化碳气体，属于物理变化，破坏的是分子间作用力，所以CO2内的C=O键没有受到破坏；故答案为：12；否；升华是指二氧化碳固体直接变成二氧化碳气体，属于物理变化，破坏的是分子间作用力； （2） 二氧化碳的电子式为，是非极性分子，能与水反应生成碳酸，碳酸是电解质，故CO2的水溶液能够导电，故选BD； （3）干冰分子间只存在范德华力，冰中水分子之间主要存在氢键，导致两者晶体结构差异较大； （4）H2O2为极性分子，CS2为非极性分子，根据相似相溶原理可知H2O2难溶于CS2； （5）金刚石晶体中任意两条相邻的C—C键参加2个六元环的形成，每个C原子可形成4条C—C键，则每个C原子被12个六元环共用； （6）晶体硅和碳化硅均为共价晶体，但C原子半径小于Si，因此C-Si键的键长小于Si-Si键，键长越短，键能越大，键能越大，熔点越高，因此SiC熔点较高； （7）已知CN-与N2结构相似，可判断HCN的结构式为：H—C≡N，σ键与π键各有2个，个数比为1∶1。 12．(1)Al＜Si (2) 低 Mg2+半径小于Na+，O2-半径小于Cl-，且MgO中离子所带电荷数大于NaCl中离子所带电荷数，晶格能大 (3) 3d104S1 ds (4) 6 【分析】A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F．C元素是地壳中含量最高的金属元素，则C为Al元素；A原子核外有三个未成对电子，原子序数小于Al元素，其电子排布式为1S22S22P3，则A为N元素；E原子核外的M层中只有两对成对电子，电子排布式为1S22S22P63S23P4，则E为S元素；化合物B2E的晶体为离子晶体，B应为第ⅠA族元素，且原子序数在N元素和Al之间，则B为Na元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的，D处于第三周期，故D为Si元素；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满，且原子序数最大，电子排布式为1S22S22P63S23P63d104S1，故F为Cu元素，据此解答。 【详解】（1）C为Al元素，D为Si元素，在元素周期表中，同一周期元素的第一电离能从左到右呈增大趋势，同一主族元素的第一电离能从上到下逐渐减小，据此可判断第一电离能的大小顺序为Al＜Si； （2）B的氯化物即NaCl为离子晶体，MgO也是离子晶体，但由于Na+的半径大于Mg2+，Cl-的半径大于O2-的，且Mg2+、O2-所带电荷分别比Na+、Cl-多，故熔点NaCl比MgO低； （3）由分析可知，F是Cu，故其外围电子排布式是3d104S1，它位于周期表的ds区； （4）①据图可知，距离Fe2+最近的O2-个数为6，则Fe2+的配位数为6； ②若晶胞边长为apm，晶胞体积=a×10-30cm3，该晶胞中O2-个数=1+8×=2、Cu+个数=4，该晶体的密度为=g·cm-3。 13．(1) (2) Na与Li同主族，Na的电子层数更多，原子半径更大，故第一电离能更小 Li、Be、B为同周期元素，第一电离能整体呈现增大趋势，但由于基态B原子失去的是2p能级的电子，该能级电子能量比Be失去的2s能级电子的高，故Be第一电离能大 (3) 正四面体形 sp3 (4)共价(原子)晶体 【详解】（1） Fe为26号元素，基态Fe2+是基态铁原子失去4s的2个电子，故其轨道表示式为； （2）Na与Li同主族，Na的电子层数更多，原子半径更大，故第一电离能更小；Li、Be、B为同周期元素，第一电离能整体呈现增大趋势，但由于基态B原子失去的是2p能级的电子，该能级电子能量比Be失去的2s能级电子的高，故Be第一电离能大； （3）的中心原子为P，其价层电子对数为，无孤对电子，因此其空间构型为正四面体，杂化轨道类型为sp3； （4）金刚石中C碳原子按四面体成键方式互相连接，组成无限的三维骨架，是典型的共价(原子)晶体。 14．(1) (2)非极性 (3)光谱分析法(答出光谱两个字就给分) (4) (5) 与形成N-H…F氢键，氢键具有方向性 【详解】（1）NH3和NF3都采取sp3杂化，电负性F>N>H，NF3中成键电子对偏向F，而NH3中成键电子对偏向N，导致N原子周围电子云密度较大，互斥显著，故而NH3键角大； （2）CrO2Cl2能与CCl4、CS2等互溶，根据“相似相溶”可判断CrO2Cl2是非极性分子； （3）要证明太阳上是否含有He元素，可用于鉴定的方法是光谱分析法(答出光谱两个字就给分) （4）蓝色沉淀为，继续加入氨水，难溶物溶解变成蓝色的配合物，沉淀溶解的离子方程式为； （5）①M处的(其位于四个F-所构成的正四面体中心)有一定的朝向，不能随意转动，其原因是与F-形成N-H…F氢键，氢键具有方向性； ②由图可知晶胞中含F-、的个数都为2，晶胞的质量为，晶胞的体积为，该晶体的密度，故答案为。 15．(1) 2 (2) 正四面体形 6 (3)有 (4)8 (5) 金属 失去的是电子，而失去的是全充满的电子，再失去第二个电子更难，所以元素铜的第二电离能高于镍 (6)(1，，) (7) CuH 【详解】（1）Ni元素为23号，Ni2+中有21个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8；3d能级有5个轨道，每个轨道最多容纳2个电子，故3d能级上的未成对的电子数为2； （2）[Ni(NH3)6]SO4中阴离子为，其价层电子对数为4+=4+0=4，立体构型是正四面体形；Ni2+与4个NH3之间形成了配位键，故提供空轨道成键的微粒是Ni2+；中心原子的配位数为4； （3）Mn2+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,3d能级5个电子，故 [Mn(H2O)6]2+有颜色； （4）CO分子中有1个σ键，1个π键，1个配位键，Ni2+与CO之间存在4个配位键，故1molNi(CO)4中有8mol配位键； （5）单质铜及镍均为金属单质，均为由金属键形成的晶体；Ni+失去的是4s1电子，而Cu+失去的是全充满的3d10电子，再失去第二个电子更难，所以元素铜的第二电离能高于镍； （6）由NiO的晶胞结构图所示，则C离子坐标参数为(1，，)； （7）由晶胞结构图所示，Cu有12个位于顶点，2个位于上下两个面的面心及3个位于体内，个数为个，H有6个位于棱上，4个位于体内，个数为个，故Cu和H原子个数比为1:1，化学式为CuH；一个晶胞的质量为g。 16．(1)[Ar]3d104s24p4 (2) 正四面体 sp3 (3)①＞③＞② (4)30 (5) 1：1 (6) H<C<N O>N>C (7) 分子间存在氢键 (8)二者均为离子晶体，氧离子半径小于硫离子，种离子键强于中离子键。 (9) 【详解】（1）Se是元素周期表中第34号元素，处于第四周期VIA族，其基态原子的核外电子简化电子排布式为：[Ar]3d104s24p4； （2）中Se原子孤电子对数，价层电子对数=4+0=4，Se原子采用sp3杂化，空间构型为正四面体，故答案为：正四面体；sp3； （3）CSe2与CO2结构相似，为直线型结构，键角为180°，H2Se分子中Se原子有2对孤电子对，导致键角小于109°28′，SeO3分子Se原子全部成键，为平面正三角形，键角为120°，故键角：①＞③＞②； （4）C60分子中每个原子只跟相邻的3个原子形成共价键，且每个原子最外层都满足8电子稳定结构，则每个C形成的这3个键中，必然有1个双键，这样每个C原子最外层才满足8电子稳定结构，双键数应该是C原子数的一半，而每个双键有1个π键，显然π键数目为30； （5） CN-与N2结构相似，根据氮气分子知HCN分子结构为H-C≡N，所以HCN分子中含有两个σ键、两个π键，则σ键与π键数目之比为1：1；氨基氰CH2N2分子中C、N 原子均满足8电子稳定结构，每个N原子形成3个共价键、C原子形成4个共价键，则该分子结构式为； （6）三种元素的电负性从小到大的顺序为H<C<N，、、位于同周期，第一电离能逐渐增大，但是N的2p轨道半充满，第一电离能大于O，故第一电离能从大到小的顺序为O>N>C； （7） 的电子式,的沸点高于的原因是分子间存在氢键； （8）的熔点高于的熔点，其原因是二者均为离子晶体，氧离子半径小于硫离子，种离子键强于中离子键。 （9）利用均摊法，每个晶胞含有O为，Cu皆在体心，个数为4，故该晶胞的质量为，若该晶胞中Cu原子与O原子之间的最近距离为apm，则体心为4apm，晶胞的边长为cm。由得晶胞的密度为 17．(1) (2) 同周期元素的原子半径从左向右依次减小，第一电离能有增大的趋势，但元素轨道半充满更稳定，所以第一电离能比高 (3) (4) (5) (6) 【详解】（1）铁是26号元素，核外有26个电子，基态铁原子的价层电子排布式3d64s2；故答案为：3d64s2； （2）同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，C、N、O三种元素的第一电离能从小到大排序C＜O＜N；故答案为：C＜O＜N；同周期元素的原子半径从左向右依次减小，第一电离能有增大的趋势，但元素轨道半充满更稳定，所以第一电离能比高； （3）CH4、NH3、H2O中心原子价电子对数都是4，孤电子对数依次是0、1、2，孤电子对对价电子对具有排斥作用，所以键角从大到小的顺序为CH4＞NH3＞H2O，故答案为：CH4＞NH3＞H2O； （4）H2O、H2S、H2Se、H2Te结构相似，H2O能形成分子间氢键，沸点最高，H2S、H2Se、H2Te相对分子质量依次增大，范德华力依次增大，沸点逐渐升高，沸点从大到小排序H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，故答案为：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S； （5）Fe原子价电子数为8，根据题目信息，可知Fe原子与CO形成5个配位键，Fe原子最稳定的羰基化合物的分子式Fe(CO)5，故答案为：Fe(CO)5； （6）铁以面心立方最密堆积存在，根据均摊原则，晶胞中Fe原子数为 ，铁原子的半径为rpm，则面对角线为4rpm，晶胞边长为pm，铁晶胞密度的表达式，故答案为：。 18．(1) 3d64s2 8 三角锥形 的中心原子价层电子对数为，有1对孤电子对数，空间结构为三角锥形 (2) 11:3 O＞C＞H＞Fe (3) sp3 H2O (4) KFe2Se2 4 【详解】（1）①铁元素的原子序数为26，基态原子的外围电子排布式为3d64s2； ②由结构简式可知，乙烷硒啉的分子结构具有对称性，即，则有8种不同化学环境的C原子； ③的中心原子的价层电子对数为，有1对孤电子对数，所以离子空间结构是三角锥形； ④由③可知，的价层电子对数为，有1对孤电子对数，为sp3杂化； （2）①由富马酸分子的比例模型可知，富马酸的结构式为HOOCCH=CHCOOH，σ键有11个，π键有3个，则分子中σ键和π键的数目比为11：3； ②富马酸亚铁（FeC4H2O4）中有四种元素，分别为：Fe、C、H、O，非金属性越强电负性越大，即电负性大小为：O＞C＞H＞Fe； （3）①由结构简式可知，产物中氮原子的价层电子对数为4，原子的杂化方式为sp3杂化； ②原子个数相同，价电子数相同的微粒互为等电子体，所以H2O有三个原子，价电子数是8，是的等电子体； （4）①由晶胞的平面投影图可知，钾原子位于晶胞顶点和体心，个数为，铁原子位于面心，个数为，硒原子位于棱上和体心，个数为，所以超导材料最简化学式是KFe2Se2； ②位于面心上的铁原子与其最近且等距的硒原子共4个(两个棱上，两个晶胞体内)，所以Fe的配位数是4。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$