1.1 反应热 同步练习 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

1.1 反应热—高二化学人教版（2019）选修一随堂小练 1.中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是( ) A.白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。” B.于谦《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。’ C.王安石《元日》：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。” D.李商隐《无题·相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。” 2.下列一些诗句、成语、谚语等包含的反应过程为反应物总能量比生成物总能量低的是( ) ①野火烧不尽，春风吹又生 ②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 ③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 ④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 ⑤日照香炉生紫烟 ⑥火树银花 A.①②④⑥ B.③⑤ C.⑤⑥ D.③ 3.关于热化学方程式,下列分析正确的是( ) A.与的总能量比的能量低 B.与反应生成放出的热量 C.固体硫在空气中充分燃烧,可放出的热量 D.反应物的总键能大于生成物的总键能 4.下列热化学方程式中代表燃烧热的是( ) A. B. C. D. 5.下列有关测定中和反应反应热实验的说法中正确的是( ) A.用铜丝代替玻璃搅拌器，测得的偏大 B.强酸的稀溶液与强碱的稀溶液反应生成的均为 C.测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时的温度为终止温度 D.某同学通过实验测出稀盐酸与稀溶液反应生成的，造成这一结果的原因不可能是用测量过稀盐酸温度的温度计直接测量稀溶液的温度 6.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系： 据此判断下列说法中正确的是( ) A.图甲：石墨转变为金刚石是放热反应 B.图乙：白磷比红磷稳定 C.图丙：和的键能总和小于和的键能总和 D.图丁：将与充入密闭容器中发生反应，当充分反应后，放出热量 7.25 ℃和101 kPa下，反应的能量变化如图所示。下列有关说法不正确的是( ) A.断裂1 mol H-H键需要吸收436 kJ的能量 B.2 mol Cl的能量高于1 mol 的能量 C.1 mol 与1 mol 反应生成2 mol HCl的反应热 D.化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因 8.常温常压下,下列热化学方程式书写正确的是( ) 选项 已知条件 热化学方程式 A 的燃烧热为 B 1 mol 完全燃烧生成液态水和，放出890.3 kJ的热量 C 12 g石墨比12 g金刚石能量少b kJ D 2 mol AB分解生成和气体，吸收热量c kJ A.A B.B C.C D.D 9.某学生通过测定反应过程中放出的热量来计算中和反应的反应热，将盐酸与溶液在如图所示装置中进行中和反应（在稀溶液中，可以近似地认为酸和碱的密度、比热容与水的相同）。回答下列问题： （1）仪器a的名称为__________，其作用是__________。 （2）实验中改用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等”或“不相等”，下同）；反应消耗时放出的热量__________，理由是__________。 （3）若用等物质的量的固体进行上述实验，测得的中和反应的反应热的绝对值（）将__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （4）若四次操作测得终止温度与起始温度差分别为：①、②、③、④，则所得的中和反应的反应热________[已知该温度下生成溶液的比热容，忽略量热计的比热容，保留三位有效数字]。 10.化学反应伴随着能量变化。根据所学知识，回答下列问题： （1）和CO均是有害气体，可在表面转化为无害气体，其反应原理为。有关化学反应的能量变化过程如图所示。 图中反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应，该反应的_________。 （2）利用还原法可将还原为进行脱除。已知：。若有0.5 mol NO被还原，则该反应________（填“释放”或吸收”）的能量为________。 答案以及解析 1.答案：B 解析：植物中的有机物燃烧会放出热量，该反应为放热反应，A不符合题意；石灰石的主要成分是，在高温下分解为CaO和，该反应为吸热反应，B符合题意；爆竹中的火药爆炸会放出大量热，该反应为放热反应，C不符合题意：蜡烛燃烧为放热反应，D不符合题意。 2.答案：D 解析：反应过程为反应物总能量比生成物总能量低，则反应为吸热反应。①燃烧为放热反应；②蜡烛燃烧为放热反应；③高温炈烧石灰石为吸热反应；④火药燃烧为放热反应；⑤不涉及化学变化；⑥包含物质燃烧，为放热反应。 3.答案：C 解析：，的能量比1 mol S（s）和的总能量低296 kJ，A错误；由于物质由固态变为气态要吸收热量，所以1 mol S（g）与反应生成放出的热量大于296 kJ，B错误；16 g固体硫的物质的量为0.5 mol，则其在空气中充分燃烧放出的热量为148 kJ，C正确；该反应是放热反应，则1 mol S（s）与的总键能比的键能小，D错误。 4.答案：C 解析：反应物中碳元素完全燃烧应生成，A错误；反应物中硫元素完全燃烧应生成，B错误；可燃物的物质的量为1 mol，反应中，，反应放出的热量是燃烧热，C正确；燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，可燃物的化学计量数应为1，D错误。 5.答案：A 解析：铜为热的良导体，用铜丝代替玻璃搅拌器容易导致热量散失，使测得的的绝对值偏小，即偏大，A项正确；部分强酸的稀溶液与强碱的稀溶液反应不仅生成，还生成沉淀，如一定量的稀硫酸与稀溶液反应生成时还生成沉淀，与结合生成时放热，则该反应的，B项不正确；测定中和反应的反应热时，混合溶液的最高温度为终止温度，C项不正确；用测量过稀盐酸温度的温度计直接测量稀溶液的温度会导致部分酸碱提前反应，从而使测得的的绝对值偏小，即偏大，D项不正确。 6.答案：C 解析：由图甲可知，金刚石所具有的能量比石墨的高，因此石墨转变为金刚石是吸热反应，A项不正确；由图乙可知，红磷所具有的能量比白磷的低，因此红磷更稳定，B项不正确；由图丙可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，反应为放热反应，即反应物分子的化学键断裂吸收的总能量低于生成物分子的化学键形成放出的总能量，即和的键能总和小于和的键能总和，C项正确；反应为可逆反应，与不能完全反应，放出的热量小于，D项不正确。 7.答案：C 解析：根据题图知，断裂1 mol H-H键需要吸收436 kJ的能量，故A正确：断裂1 mol Cl-Cl键可生成2 mol Cl，需要吸收243 kJ的能量，所以2 mol Cl的能量高于1 mol 的能量，故B正确；1 mol 与1 mol 反应生成2 mol HCl的反应热，故C错误；化学键断裂吸收能量、化学键形成放出能量，吸收的能量和放出的能量不相等，化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因，故D正确。 8.答案：C 解析：的燃烧热指在101 kPa时，1 mol 完全燃烧生成时放出的热量，A错误；焓变的单位为，B错误；石墨和金刚石质量相等时，石墨比金刚石的能量低，石墨转化成金刚石要吸热，焓变大于0，C正确；未标明物质的聚集状态，D错误。 9.答案：（1）玻璃搅拌器使酸和碱充分反应 （2）不相等相等反应放出的热量与生成的物质的量成比例 （3）偏大 （4）-56.8 解析：（2）反应放出的热量与所用酸以及碱的量的多少有关，实验中改用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏多，即中和反应放出的热量与生成的物质的量成比例，所以反应消耗放出的热量是相等的。 （3）固体溶解会放出热量，所以测得的会偏大。 （4）四次实验数据中，数据②误差大，应舍去，故温度差的平均值为，盐酸与溶液混合，氢氧化钠过量，反应生成水，混合溶液的总质量，则生成水放出的热量，所以生成水放出的热量为，即生成时的反应热。 10.答案：（1）放热；-226 （2）释放；172.5 kJ 解析：（1）根据题图分析，反应物的总能量大于生成物的总能量，题图中反应是放热反应；该反应的。 （2）根据热化学方程式：可知，每与6 mol NO（g）发生反应生成和时，放出2070 kJ的热量，则当有0.5 mol NO参与反应时，放出 的热量为。 学科网（北京）股份有限公司 $$