3.1 铁及其化合物 同步练习 2024-2025学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

人教版高中化学必修一 颍上二中（东校区）能力拔高测试卷 【良师益友】高一化学同步教学资源（人教版2019必修第一册） 第三章铁 金属材料 第一节 铁及其化合物 限时练习 分数：___________ 学校:___________班级：___________姓名：___________ 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级等信息； 2．请将答案正确填写在题目对应处； 3.检测卷满分100分，考试时间45分钟。 可能用到的相对原子质量—— H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Fe-56 第I部分（选择题） 评卷人 得分 一、单选题（每小题仅有一个选项符合要求，每小题4分，共40分） 1．中华优秀传统文化涉及很多化学知识。下列叙述正确的是（ ） A．《本草衔义》中“磁石，色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁”，“磁石”指氧化亚铁 B．《神农本草经》中描述石胆“能化铁为铜”，从分类角度来看“石胆”属于单质 C．《抱朴子》中记载“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，该过程发生了氧化还原反应 D．《本草纲目》中记载“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，“矾”指的是明矾 2．某化学兴趣小组进行如下实验探究： ①将少量银镜(表面有的玻璃)捣碎，加入溶液中，银镜渐渐溶解，溶液黄色明显变浅； ②取实验①上层澄清溶液于试管中，滴加氯水，出现白色浑浊，静置后，在上层清液中滴加溶液，溶液变为红色。 下列有关说法错误的是（ ） A．实验①中反应的离子方程式有 B．由实验①可推出：溶液可能溶解单质 C．由实验②可得出氧化性： D．实验②中白色浑浊是 3．化学技术驱动“碳达峰、碳中和”。转化为炭黑回收利用的反应机理如图所示，依次发生过程Ⅰ和Ⅱ，“→”表示从反应物到生成物。下列说法错误的是（ ） A．过程Ⅰ的化学方程式为 B．过程Ⅰ、Ⅱ中有铁元素化合价发生改变 C．过程Ⅱ中产生的气体具有助燃性，可作为燃料 D．在整个反应机理中可循环使用 4．现有质量为92克的样品（与组成的混合物），将其平分为甲、乙两份进行如图所示的实验。实验结束后在溶液E中加入铁粉，发现只有气泡产生，固体D的质量为16克。下列说法错误的是（ ） A．溶液A中的溶质有三种 B．原样品中氧化铜的质量为20克 C．无色气体F的质量为0.75克 D．气体C中的质量为55克 5．某化学兴趣小组利用铁元素的性质设计了“魔法实验”，如图所示。 【资料】 a．茶水中含有鞣酸，与亚铁离子结合成无色的鞣酸亚铁，进而变为蓝黑色的鞣酸铁。 b．鞣酸、维生素C均具有还原性。 下列分析不正确的是（ ） A．①→②，铁元素被氧气氧化生成了鞣酸铁 B．由③→④→⑤，可推知③中含二价鉄 C．由①、③、④几乎颜色相同，可推知其所含粒子种类相同 D．④→⑤，至少有两种粒子被氧化 6．铁粉活化用于污水处理。活化方法如下：向一定量表面被部分氧化的铁粉中加入少量稀盐酸和(少量有利于铁粉活化)，搅拌。一段时间后，铁粉吸附形成胶体。活化过程中，溶液中、随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A．0∼2.5 min，增大的主要原因是 B．0~2.5 min，溶液的pH不断减小 C．反应至5 min时，已有部分被铁粉吸附 D．5 min后，减小，可能是将还原为Fe 7．下列实验操作错误的是（ ） A．过滤时，玻璃棒抵在三层滤纸上，漏斗下端紧贴烧杯内壁 B．在制备时，将吸有溶液的胶头滴管下端插入溶液液面以下 C．将饱和溶液逐滴滴入沸水中至液体呈透明的红褐色为止得到氢氧化铁胶体 D．蒸发结晶时，蒸发血应在石棉网上加热 8．草酸亚铁晶体()呈黄色，难溶于水，具有强还原性。用下列装置制备草酸亚铁晶体。 下列操作错误的是（ ） A．配制溶液的蒸馏水需经煮沸后迅速冷却 B．检查气密性后，打开、、，关闭 C．P中不再冒出气泡时，打开，关闭、 D．反应结束将N中混合物过滤、洗涤、干燥得草酸亚铁晶体 9．由表面被氧化的废铁屑制备产品FePO4·2H2O的流程如下： 下列说法错误的是（ ） A．“碱洗”的目的是除去废铁屑表面的油污 B．“酸浸”时，Fe发生的反应有Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+ C．“氧化”时为检验氧化是否完全，可以选用KSCN溶液 D．“制备”时若改为向Na3PO4溶液中滴加Fe2(SO4)3溶液，会降低产品的纯度 10．和的热化学循环可以利用太阳能，其转化关系如图所示。 已知：反应可用来检验。下列叙述错误的是（ ） A．分析过程I和Ⅱ，是该循环过程中的催化剂 B．过程Ⅱ的化学方程式为 C．用盐酸、溶液检验和混合物中的 D．该循环过程利用了太阳能，而且降低了环境中的含量 第II部分（非选择题） 评卷人 得分 二、填空题（共3小题，共60分） 11．（24分）利用“价类二维图”研究物质的转化与性质是学习元素化合物的重要方法。下图是铁元素的“价类二维图”。 回答下列问题： (1)X的化学式是 （2分）。 (2)铁的某种氧化物中，铁、氧元素质量比为21∶8，该氧化物的化学式是 （3分）。 (3)新制的Y与空气接触易被氧化，反应的化学方程式是 （3分）。 (4)分析铁元素的化合价，预测Fe2+既有还原性又有氧化性，理由是 （3分）。写出一个Fe2+做氧化剂的离子方程式 （3分）。 (5)FeCl2溶液在空气中易变质为FeCl3溶液。下列可用于检验FeCl2溶液是否变质的试剂是 (填字母标号)（2分）。 A．Cl2    B．KSCN溶液    C．盐酸 要除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，宜采用的方法是 （3分）。 (6)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。 ①图中，a为 （2分）。 ②工业上一种制备Na2FeO4的反应：3ClO−＋2Fe3+＋10OH−=2FeO＋3Cl−＋5H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 （3分）。 12．（18分）价类图(化合价—物质类别)是学习元素化合物性质的视角之一，下列是铁元素的价类图，其中f、g都是铁的氯化物。回答下列问题： (1)c的化学式为 （2分），能与 (填试剂名称)（3分）反应生成g。 (2)在一定条件下，a、f、g三种物质间可以互相转化。加热条件下，a与 (填化学式)（2分）反应生成g；f溶液与 (填化学式)（2分）反应生成a；向g溶液滴入KI-淀粉溶液，溶液变蓝，写出g溶液与KI溶液反应的离子方程式 （3分）。 (3)e在潮湿的空气中容易被氧化生成d，该反应的化学方程式为 （3分）。 (4)硫酸铁铵广泛用于生活饮用水、工业循环水的净化处理等。称取14.00g样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份溶液中加入足量溶液，过滤洗涤得到2.14g沉淀：向另一份溶液中加入溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵中 为 （3分）。 13．（18分）根据要求完成下列方程式。 (1)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂，其光解反应的化学方程式为：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4 +3K2C2O4 +2CO2↑。 ①草酸亚铁在隔绝空气的条件下加热会分解，可以制得黑色粉末状的氧化亚铁，写出该反应的 化学方程式 （3分）。 ②氢氧化亚铁的制备过程中要注意隔绝空气，否则白色沉淀会迅速转化为灰绿色，最后得到红褐色物质，写出该转化过程的化学方程式 （3分）。 ③高铁酸钠是新型的净水剂，在强碱中氢氧化铁可以被氯气氧化生成紫色的高铁酸根，完成该反应的离子方程式 （3分）。 (2)黄血盐(K4[Fe(CN)6] )是合法的食品添加剂，用作抗结剂；黄血盐在溶液中遇到Fe3+ ，生成普鲁士蓝沉淀。 ①铊是一种剧毒化学品，若出现了中毒症状，应立即就医，在医学上，医生通常建议中毒者服用一种可溶性普鲁士蓝(KFe[Fe(CN)6])解毒，Tl+ 与K+ 性质接近，铊可置换普鲁士兰中的钾后，形成不溶性物质，随粪便排出，对治疗经口急慢性铊中毒有一定疗效，写出解铊毒反应的离子方程式 （3分）。 ②无水黄血盐可被浓硫酸分解，生成三种常见的盐和一种常见的无色无味气体，分析完成该反应的化学方程式 （3分）。(提示：反应中价态不变) (3) 基于生成滕氏蓝的化学反应原理发展起来的晒制蓝图技术在复印机诞生之前广泛用于工程图纸的复制。赤血盐溶液遇到Fe2+ ，可以生成蓝色的滕氏蓝沉淀，写出得到滕氏蓝沉淀反应的 离子方程式 （3分）。(已知：氯气遇到黄血盐可以得到赤血盐) 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C C D C C D C C C 1．C 【来源】山东省跨地市多校联考2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题 【详解】A．四氧化三铁化学式为Fe3O4，为具有磁性的黑色晶体，故又称为磁性氧化铁，“磁石”的主要成分是四氧化三铁，A错误； B．铁比铜活泼、能与铜盐反应生成铜，“石胆能化铁为铜”，则“石胆”主要成分为铜盐，含有铜元素，不属于单质，B错误； C．“以曾青涂铁，铁赤色如铜”是指硫酸铜溶液遇铁时，铁与硫酸铜发生置换反应生成金属铜和硫酸亚铁，Cu和Fe元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应，C正确； D．明矾是白色的，该矾为绿色，指的是FeSO4·7H2O，不是明矾，D错误； 故选C。 2．C 【来源】河南省部分学校2023-2024学年高一上学期阶段性测试（二）化学试题 【分析】①将少量银镜(表面有的玻璃)捣碎，加入溶液中，银镜渐渐溶解，溶液黄色明显变浅，发生； ②取实验①上层澄清溶液于试管中，滴加氯水，Cl2+H2OH++Cl-+HClO，出现白色浑浊，生成氯化银，HClO浓度升高，HClO、氯气均可将亚铁离子氧化为铁离子，静置后，在上层清液中滴加溶液，溶液变为红色，生成硫氰化铁。 【详解】A．实验①中反应银将铁离子还原为亚铁离子，离子方程式有，故A正确； B．由实验①可推出：溶液可能溶解银单质，故B正确； C．由实验②HClO、氯气均可将亚铁离子氧化为铁离子，不可得出氧化性：，故C错误； D．由分析，实验②中白色浑浊是，故D正确； 故选C。 3．C 【来源】广东省深圳市桃源居中澳实验学校普高部2024-2025学年高一上学期新生入学化学试题（三） 【详解】A．由图可知，过程Ⅰ为FeO和二氧化碳反应生成四氧化三铁和碳，该反应的化学方程式为：，A正确； B．四氧化三铁中铁元素有+2价、+3价，FeO中铁元素显+2价，故过程Ⅰ、Ⅱ中有铁元素化合价发生改变，B正确； C．过程Ⅱ中产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料，C错误； D．过程Ⅰ中FeO是反应物，过程Ⅱ中FeO是生成物，FeO在整个反应机理中可循环使用，D正确； 故选C。 4．D 【来源】山西省太原市实验中学校2024-2025学年高一上学期开学考试化学试题 【分析】氧化亚铁和氧化铜中加入稀盐酸，氧化亚铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和水，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，由于盐酸过量，因此溶液A中含有氯化亚铁、氯化铜和氯化氢，氧化亚铁和氧化铜和一氧化碳反应生成铜、铁和二氧化碳，则气体C是一氧化碳和二氧化碳的混合物，固体B是铁和铜，溶液A和固体B混合，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，实验结束后在溶液E中加入铁粉，发现只有气泡产生，则溶液A和溶液B反应时，氯化铜反应完全，固体D是铜，溶液E是氯化氢和氯化亚铁的混合溶液，无色气体F是氢气，据此分析。 【详解】A．由分析可知，溶液A中溶质含有氯化亚铁、氯化铜和氯化氢三种，A正确； B．固体D的质量为16克，即原样品中铜元素的质量为16g,根据质量守恒定律，化学反应前后铜元素的质量不变，则氧化铜的质量为，B正确； C．原混合物中铁元素的质量为（92g-20g）××100%=56g,则平分后乙中铁的质量为28g,由分析可知，原样品中铜的质量为16g,则平分后甲中含有8g铜，设固体B中的铁与溶液A中的氯化铜反应的铁的质量为x,则有Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，，，解得x=7g，设固体B中的铁与稀盐酸反应生成氢气的质量为y，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，，解得y=0.75g，C正确； D．由于原固体是均分的，因此乙中含有=10g氧化铜，氧化铁，设与氧化铜反应生成二氧化碳的质量为a,与氧化亚铁反应生成二氧化碳的质量为b，CuO+COCu+CO2，，，解得a=5.5g，FeO+CO Fe+CO2，，，解得b=22g，,则气体C中含有二氧化碳的质量为5.5g+22g=27.5g,D错误； 故选：D。 5．C 【来源】北京市东城区2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷 【分析】已知a．茶水中含有鞣酸，与亚铁离子结合成无色的鞣酸亚铁，进而变为蓝黑色的鞣酸铁。证明了鞣酸亚铁易被氧气氧化为鞣酸铁，已知维生素C具有还原性，证明了维生素C能将鞣酸铁还原成鞣酸亚铁，加入KSCN溶液是检验三价铁离子是否存在，H2O2氧化Fe2+生成Fe3+； 【详解】A．①→②过程中，鞣酸转化为鞣酸亚铁，鞣酸亚铁发生氧化反应生成蓝黑色的鞣酸铁，故A正确； B．③→④的过程中加入KSCN，无现象，说明不含有Fe3+，④→⑤的过程中加入H2O2时生成了红色的Fe(SCN)3，说明③中含二价铁，故B正确； C．①中含有鞣酸，①→③的过程中加入了FeSO4、维生素C，③→④的过程中又加入了KSCN，所以①、③、④中所含粒子种类不相同，故C错误； D．④中含有维生素C、鞣酸、鞣酸亚铁或Fe2+等粒子，均具有还原性，则④→⑤的过程中至少有两种粒子被氧化，故D正确； 故选：C。 6．C 【来源】江苏省南通市2023-2024学年高一上学期期末质量监测化学试题 【详解】A．由图可知，0∼2.5 min，和同时产生，主要来源于被氧化的铁粉即Fe2O3和稀盐酸反应得到的，A错误； B．由图可知，0∼2.5 min，和不断产生，是由于Fe2O3和Fe都与稀盐酸反应，盐酸不断被消耗，酸性减弱，pH值不断升高，B错误； C．题干给的条件是一段时间后，铁粉吸附形成胶体，5min之前未反应完的铁粉吸附部分Fe2+形成胶体，C正确； D．5 min后，减小是因为铁粉吸附Fe2+形成胶体，D错误； 故选C。 7．D 【来源】山东省潍坊市2023-2024学年高一上学期12月学科素养测试化学试题 【详解】A．过滤时，玻璃棒抵在三层滤纸上防止戳破滤纸，漏斗下端紧贴烧杯内壁防止滤液溅出，A正确； B．在制备时，将吸有溶液的胶头滴管下端插入溶液液面以下，防止氢氧化亚铁被氧气氧化，B正确； C．制备氢氧化铁胶体时，将氯化铁饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至呈红褐色为止，C正确； D．蒸发皿可以直接加热，D错误； 故选D。 8．C 【来源】湖北省高中名校联盟2025届高三上学期8月第一次联考 化学试题 【分析】草酸亚铁具有强还原性，为防止草酸亚铁被氧化，先用M中生成得氢气把N中的空气排出，再用M中生成的氢气把M中的硫酸亚铁溶液压入N中与草酸铵反应生成草酸亚铁晶体。 【详解】A．使用煮沸后的蒸馏水可以有效地排除水中的溶解氧，避免草酸亚铁被氧化，迅速冷却蒸馏水可以防止外界的氧气再次溶解到水中，A正确； B．检查气密性后，打开、、，关闭，用M中生成得氢气把N中的空气排出，B正确； C．P中出来的气体经验纯后，打开，关闭、，将硫酸亚铁溶液压入N中与草酸铵反应，C错误； D．硫酸亚铁溶液被压入至N中与草酸铵反应生成草酸亚铁沉淀，N中沉淀经过滤、洗涤、干燥得草酸亚铁晶体，D正确； 故选C。 9．C 【来源】阶段检测卷二 元素化合物-2025年高考化学一轮复习考点通关卷（江苏专用） 【详解】A．废铁屑需要进行碱洗，目的是去除废铁屑表面的油污，因为油污的存在可能会干扰后续的化学反应，影响产品的纯度和质量，A正确； B．加入过量的稀硫酸，除了确保废铁屑完全溶解外，还有抑制亚铁离子和铁离子的水解作用，离子反应式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+，为后续的氧化反应提供必要的条件，B正确； C．“氧化”时为检验氧化是否完全，应检验溶液中有无Fe2＋，KSCN溶液不能用于检验Fe2＋，可改用K3[Fe(CN)6]溶液，若溶液变蓝，则氧化不完全，C错误； D．Na3PO4溶液的碱性强，“制备”时若改为向Na3PO4溶液中滴加Fe2(SO4)3溶液，产品中会混有Fe(OH)3沉淀，降低产品纯度，D正确； 故选C。 10．C 【来源】江西省部分高中学校2025届高三上学期开学第一次月考化学试卷 【分析】上述循环中，促进分解的关键物质是活性，它也是中间产物，在太阳能作用下分解产生，总反应分两步，先发生反应I，后发生反应Ⅱ，在反应I中参与反应，在反应Ⅱ中生成，故作总反应的催化剂。 【详解】A．由分析知，Fe3O4是该循环过程中的催化剂，A项正确； B．根据图示和分析，由元素守恒可知方程式正确，B项正确； C．和溶于盐酸，发生的反应有、， 中也含价铁，无法检验混合物中的FeO，C项错误； D．上述循环的总反应为，从绿色化学角度分析，该循环过程利用了太阳能，实现了的减排，并生成高附加值的活性炭，D项正确； 故本题选C。 11．(1)Fe2O3 (2)Fe3O4 (3)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 (4) Fe2+为中间价态，既可以被氧化成Fe3+，又可以被还原成Fe Fe2+＋Mg=Fe＋Mg2+(Al、Zn等) (5) B 加入过量的铁粉，充分反应后过滤 (6) ＋6 3∶2 【来源】四川省2023-2024学年高一上学期选科模拟测试化学试题 【详解】（1）X是+3价铁元素的氧化物，化学式是Fe2O3； （2）铁的某种氧化物中，铁、氧元素质量比为21∶8，则铁、氧元素物质的量之比为，则该氧化物的化学式是Fe3O4； （3）Y是Fe(OH)2，与空气接触易被氧化，反应的化学方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； （4）因为Fe2+为中间价态，既可以被氧化成Fe3+，又可以被还原成Fe ，所以Fe2+既有还原性又有氧化性；Fe2+做氧化剂的离子方程式：Fe2+＋Mg=Fe＋Mg2+(Al、Zn等)； （5）FeCl2溶液在空气中易变质为FeCl3溶液，Fe3+遇到KSCN溶液，溶液变为红色，故选B；要除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，宜采用的方法是加入过量的铁粉，充分反应后过滤； （6）①根据化合价代数和为零知，图中，a为＋6； ②该反应中氧化剂是ClO−，还原剂是Fe3+，则氧化剂与还原剂的物质的量之比是3∶2。 12．(1) Fe2O3 盐酸 (2) Cl2 Zn (3) (4)1∶2∶2 【来源】广东省深圳市宝安区2023-2024学年高一上学期调研测试卷化学试题 【分析】由价类图可知，a为Fe，b为FeO，c为Fe2O3，d为Fe(OH)3，e为Fe(OH)2，f和g分别为亚铁盐和铁盐，据此分析解答。 【详解】（1）由分析可知，c为Fe2O3，能与盐酸反应生成铁盐；故答案为：Fe2O3；盐酸； （2）加热条件下，Fe可与Cl2反应生成铁盐，过量锌可从铁盐溶液中置换出铁，铁盐溶液可与KI溶液反应，反应的离子方程式为：2I−+2Fe3+=I2+2Fe2+；故答案为：Cl2；Zn；2I−+2Fe3+=I2+2Fe2+； （3）Fe(OH)2在潮湿的空气中容易被氧化生成Fe(OH)3，该反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； （4）一份溶液中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到Fe(OH)3沉淀2.14g，n[Fe(OH)3]==0.02mol,则n[Fe2(SO4)3]=0.01mol；向另一份溶液中加入0.05molBa(NO3)2溶液，恰好完全反应，n()=n(Ba2+)=0.05mol，0.01molFe2(SO4)3中含0.03mol,则n[(NH4)2SO4]=0.05mol-0.03mol=0.02mol；0.01molFe2(SO4)3质量为：0.01mol400g/mol=4g,0.02mol(NH4)2SO4质量为:0.02mol132g/mol=2.64g，则H2O的质量为：=0.36g,n(H2O)==0.02mol,则x∶y∶z=n[Fe2(SO4)3]∶n[(NH4)2SO4]∶n(H2O)=0.01mol∶0.02mol∶0.02mol=1∶2∶2；故答案为：1∶2∶2。 13．(1) FeC2O4 FeO + CO↑ + CO2↑ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O= 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3 + 10OHˉ + 3Cl2= 2FeO + 6Clˉ + 8H2O (2) Fe[Fe(CN)6]ˉ + Tl+= TlFe[Fe(CN)6]↓ K4[Fe(CN)6] + 6H2SO4 (浓) + 6H2O= 2K2SO4 + FeSO4 + 3(NH4)2SO4 + 6CO↑ (3)3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3ˉ=Fe3[Fe(CN)6]2 ↓ 【来源】河南省洛阳市宜阳县第一高级中学2023-2024学年高二下学期竞赛选拔赛化学试题 【详解】（1）①草酸亚铁在隔绝空气的条件下加热会分解，可以制得黑色粉末状的氧化亚铁，该反应的化学方程式FeC2O4 FeO + CO↑ + CO2↑；②氢氧化亚铁的制备过程中要注意隔绝空气，否则Fe(OH)2白色沉淀易被空气氧化会迅速转化为灰绿色，最后得到红褐色物质，该转化过程的化学方程式4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O= 4Fe(OH)3；在强碱中氢氧化铁可以被氯气氧化生成紫色的高铁酸根，该反应的离子方程式2Fe(OH)3 + 10OHˉ + 3Cl2= 2FeO + 6Clˉ + 8H2O （2）铊可置换普鲁士兰中的钾后，形成不溶性物质，反应的离子方程式Fe[Fe(CN)6]ˉ + Tl+= TlFe[Fe(CN)6]↓；根据反应中价态不变，无水黄血盐可被浓硫酸分解，生成K2SO4 、FeSO4、(NH4)2SO4和CO ，方程式为K4[Fe(CN)6] + 6H2SO4 (浓) + 6H2O= 2K2SO4 + FeSO4 + 3(NH4)2SO4 + 6CO↑ （3）赤血盐溶液遇到Fe2+ ，可以生成蓝色的滕氏蓝沉淀，离子方程式3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3ˉ=Fe3[Fe(CN)6]2 ↓ 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$