3.2原子结构（课时2）课件----2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册

第三单元 物质构成的奥秘 第2课时 课题2 原子结构 学习目标 02 01 了解离子的形成过程，知道原子可以通过得失电子变为离子，知道离子也是构成物质的一种粒子 通过化学模型构建原子结构及核外电子排布 知道相对原子质量的含义及计算方法，并学会查找相对原子质量表 培养学生学习类比、模型等科学方法，培养抽象、想象、分析推理思维能力 04 03 复习旧知 原子种类 实例 最外层电子数 得失电子 结构稳定性 化学性质 稀有气体 金属 非金属 He、Ne、Ar 8（He为2） Na、Mg、Al N、O、S < 4 > 4 不易得，不易失 稳定 稳定 易失去 易得到 不稳定 不稳定 不稳定 不稳定 原子的化学性质与电子排布的关系 最外层电子数决定原子的化学性质。最外层具有 电子（只有一个电子层的具有 电子）的结构，属于 结构。 8个 2个 相对稳定 新课导入 镁原子 12 氖原子 10 氯原子 17 动手画出下列原子结构示意图 如果一个钠原子和一个氯原子相遇，会发生什么呢？ 一、离子的形成 Na Cl 2 +11 1 8 2 +17 7 8 易失电子 易得电子 一、离子的形成 一、离子的形成 1 +11 2 8 +17 2 8 8 +11 2 8 +17 2 8 7 失去 1个电子 得到 1个电子 钠原子 钠离子 氯原子 氯离子 Na + Cl - 氯化钠 质子数= 电子数= 11 10 ＞ 带一个单位正电荷 Na+ 阳离子 质子数= 电子数= 17 18 ＜ 带一个单位负电荷 Cl- 阴离子 质子数=核外电子数 一、离子的形成 +17 2 8 7 +17 2 8 8 +11 2 8 1 +11 2 8 钠原子Na 氯原子Cl 钠离子Na+ 氯离子Cl- 定义：带电的原子（或原子团）叫做离子。离子也是构成物质的一种微粒 阳离子：带正电荷的原子（或原子团） 阴离子：带负电荷的原子（或原子团） S2- Cl- 阳离子( + ) 失电子 原子 阴离子( - ) 得电子 Na+ Al3+ 一、离子的形成 离子符号的写法 在元素符号的右上角标出离子所带的电荷数，数值在前，正、负号在后。当离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1” 可以省略不写。 Al3+ 氢离子 H+ 钠离子 Na+ 铝离子 氧离子 O2- 硫离子 S2+ 氯离子 Cl- n+ R R n- 一、离子的形成 离子符号的意义 1个氯离子 1个氯离子带1个单位负电荷 Cl- 表示一种离子及一个离子所带的电荷数 2Mg2+ 表示2个镁离子 表示每个镁离子带2个单位的正电荷 离子符号周围数字的意义 一、离子的形成 练习 说出下符号的意义： 表示每个铝离子带3个单位正电荷 表示2个铝离子 2Al3+ 表示每个硫离子带2个单位负电荷 表示3个硫离子 3S2- 一、离子的形成 根据原子最外层电子数写出离子符号 原子 质子数 最外层电子数 得失电子 形成离子 规律总结 氢 H 1 钠 Na 11 镁 Mg 12 铝 Al 13 氧 O 8 硫 S 16 氯 Cl 17 1 失去1个电子 O2- H+ S2- 1 失去1个电子 Na+ 2 失去2个电子 Mg2+ 3 失去3个电子 Al3+ 6 得到2个电子 6 得到2个电子 7 得到1个电子 Cl- Rn+ R(8-n)- 当n<4 当n<4 失正得负 金正非负 一、离子的形成 原子与离子的区别与联系 微粒种类 原子 阳离子 阴离子 微粒电性 微粒结构 质子数 电子数 质子数 电子数 电子层数 。 质子数 电子数； 电子层数 。 联系 区别 不带电 带正电荷 带负电荷 = ＞ ＜ 减少 不变 阳离子 阴离子 原子 得电子 失电子 得电子 失电子 概念上： 原子是化学变化中的最小微粒而离子是带电的原子 电性上： 原子不带电而离子带电 结构上： 大多数原子是不稳定结构，而离子是稳定结构 一、离子的形成 二、相对原子质量 原子的体积和质量都很小，那么一个原子的质量到底是多少呢？ 一个氢原子的质量是： 一个氧原子的质量是：　　 0.00000000000000000000000000167千克 0.00000000000000000000000002657千克 即1.67×10-27千克 即2.657×10-26千克 这样的数据容易书写、记忆和使用吗？ 从表中你发现了什么？ 2. 不同粒子的质量不同； 1. 原子的质量很小； 3. 如此小的数据书写、使用均不方便。 粒子种类 质量 质子 1.6726×10-27kg 中子 1.6729×10-27kg 电子 质子质量的1/1836 构成原子的粒子的质量 二、相对原子质量 以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar）。 易错提醒： ①相对原子质量不等于原子的实际质量，是个比值。 ②原子实际质量越大，它的相对原子质量数值越大。 ③相对原子质量的单位：“1”(书写时一般不写出)。原子实际质量的单位是：千克。 一个碳12原子的实际质量 Ar＝ 一个原子的实际质量 二、相对原子质量 交流讨论：观察下面表格中的质子、中子和电子的质量，你发现了什么规律？ 粒子种类 质量 质子 1.6726×10-27kg 中子 1.6749×10-27kg 电子 质子质量的1/1836 1.993×10-26kg 1.6726×10-27kg ≈ 1 1.构成原子的质子、中子的相对质量都约等于1； 2.电子质量很小，整个原子的质量主要集中在原子核上。 二、相对原子质量 相对原子质量与质子数和中子数的关系 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量 氢 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 钠 11 12 11 23 铁 26 30 26 56 从表中你发现了什么规律？ 1.在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数 2.相对原子质量≈质子数+中子数 二、相对原子质量 中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。他于1983年当选为国际原子量委员会委员。他主持测定了铟、铱、锑、铀、铈、铒、锗、锌、镝几种元素相对原子质量的新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。 张青莲（1908～2006） 二、相对原子质量 二、相对原子质量 课堂总结 一、离子的形成 二、离子符号的写法和意义 三、相对原子质量 原子通过得失电子可以变为离子，离子是带电的原子 离子也是构成物质的一种微粒 位置：元素符号的右上方 顺序：先数字，后符号 离子周围数字的意义 阳离子（Na+） 阴离子（Cl-） Na+ 一个碳12原子的实际质量 Ar＝ 一个原子的实际质量 相对原子质量≈质子数+中子数 习题训练 1.根据氯离子的结构示意图，判断以下说法错误的是（ ） C A．氯离子核内有17个质子 B．氯离子核外有3个电子层 C．氯离子在化学反应中易得到电子 D．氯离子的符号为Cl－ +17 2 8 8 2.下列关于离子的说法中不正确的是（ ） A.离子是构成物质的一种粒子 B.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 C.离子是一种不显电性的粒子 D.在化学反应中离子和原子可以相互转化 C 3．Ca、Ca2+可构成不同的物质，下列关于 Ca、Ca2+两种粒子的描述，不正确的是（ ） A．核电荷数相同，化学性质不同 B．二者的质量几乎一样 C．二者原子核内质子数相等 D．核外电子层数均为 4 层 D 习题训练 习题训练 (1)属于稳定结构的是　 　(填字母,下同)。  (2)D原子属于　 　(填“金属”或“非金属”)原子,易 　 　电子,形成　 　离子。  (3)属于原子的是　 　,属于阳离子的是　 　,属于阴离 子的是　 　。  E　 B　 　ACD　 阳　 　失去　 金属　 4.根据下列微粒的结构示意图回答问题。 　BCE　 习题训练 5. 根据下图所示的粒子结构示意图，回答问题： 7 2 +9 7 8 2 +17 2 8 2 +12 8 2 +11 8 8 2 +18 8 2 +9 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ (1)属于相对稳定结构的是_________ (2)核电荷数相同的的是______； (3)在反应中易失电子的是_____，易得电子的是_____； (4)属于原子的是_________，属于阳离子的是___；属于阴离子的是____； (5)属于稀有气体原子的是____，属于金属原子的是___，属于非金属原子的是______； (6)与①化学性质相似的是____。 ②③⑥ ①② ①⑤ ①④⑤⑥ ③ ④ ② ⑥ ④ ①⑤ ⑤ 谢谢聆听 Lavf58.45.100 Lavf58.29.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.30(gap_fixed:False) $$