3.2原子结构（课时1）课件----2024-2025学年九年级化学人教版上册

第三单元 物质构成的奥秘 第1课时 课题2 原子结构 学习目标 02 01 知道原子的构成以及构成粒子间关系 了解原子核外电子的分层排布，了解原子结构示意图是一种模型化的方法 了解原子结构模型和原子结构示意图 树立世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点 04 03 新课导入 氧化汞受热分解的微观示意图 氧化汞分子 汞原子 氧原子 汞原子 氧分子 分裂 结合 思考1：什么是原子？ 思考2：原子真的不能再分了吗？ 原子是化学变化中的最小粒子。 新课导入 墨子 古代哲学家 “非半弗斫，则不动，说在端” 不断分割物质，直到无法再分时便得到“端” 道尔顿 英国科学家 原子是构成物质的基本粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球。 “实心球”模型 原子模型的演变 一、原子的构成 汤姆孙 英国物理学家 通过一系列实验确认：所有原子中都含有带负电荷的电子。 “葡萄干布丁”模型 卢瑟福 英国物理学家 通过α粒子散射实验，发现原子有带正电荷的核，体积很小，电子在核外运动。 核式结构模型 电子 原子核 一、原子的构成 实心球体 枣糕模型 行星模型 玻尔模型 量子模型 原子在化学变化中不可再分，但原子也有其内部结构，原子也是由其它粒子构成的。人类探索原子的结构经历了漫长的过程。 一、原子的构成 一、原子的构成 猜一猜：与原子相比，原子核的体积更小，原子核体积只占原子体积的几千亿分之一，原子核还可再分吗？ 原子核非常小，原子核体积只占原子体积的几千亿分之一。 一、原子的构成 原子 原子核 （带正电） 核外电子 质子 中子 （每个电子带1个单位的负电荷） （每个质子带1个单位的正电荷） （不带电） 原子的内部结构 一、原子的构成 一个原子是由原子核和核外高速运动的电子所构成的。 原子核是由质子和中子构成的。 每一个质子带1个单位正电荷，中子不带电，原子核有多少个质子就带多少单位正电荷，原子核所带的正电荷数就叫核电荷数。在原子中， 除外 H 1 1 核电荷数 核电荷数 = 核内质子数 = 核外电子数 原子对外不显电性 原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷的数量相等，电性相反，因此原子不显电性。 即电中性 一、原子的构成 交流讨论：分析下面的表格，你能发现哪些规律？ 原子的种类不同，质子数______（相同/不同）【原子分类的依据】 相同原子的质子数=核电荷数=___________数=__________数 所有的原子都有中子吗？ 质子数和中子数 （一定/不一定）相等。 普通的氢原子没有中子 不同 核外电子 不一定 原子序 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 氢原子的结构 （1个电子） 行星绕太阳运动 电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫做“电子层”,核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。 二、原子核外电子的排布 《漫游原子世界》 我是一个小小的电子，我在原子内围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个“小老头”很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间（相当于体育场中的小蚂蚁），它却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好将我身上的负电深深吸引。 大家猜一猜，我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢？ 二、原子核外电子的排布 电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫做“电子层”。电子层不是真实存在的，只是理论上的假设。 二、原子核外电子的排布 钠原子 （11个电子） 第一层 第二层 第三层 二、原子核外电子的排布 任务一：阅读教材P66，总结核外电子的排布规律。 离核最近的电子层为第一层，依次类推为第二、三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。 1 2 3 4 5 6 7 距核越近，能量越低；距核越远，能量越高 低 高 分层排布 二、原子核外电子的排布 简明表示原子核外电子的排布——原子结构示意图 +11 2 8 1 原子核 核电荷数(质子数） 第一层 第二层 第三层 各层的电子数 钠原子结构示意图 电子层 11=2+8+1 （核电荷数=核外电子数） 圆圈表示________ 圈内数字________ “+”表示____________ 原子核 质子数 原子核带正电 二、原子核外电子的排布 金属原子 非金属原子 稀有气体原子 下图是部分原子结构示意图，看图你能找出什么规律吗？ 二、原子核外电子的排布 核外电子排布规律 （1）第一层最多排 个，第二层最多排 个， 最外层电子数不超过 个，（第一层为最外层时，不超过 个）。 （2）核外电子总是先排在离核较近的电子层，排满第一层，再依次排第二层、第三层。 2 8 8 2 相同, 递增 （3）同一横行： （4）同一纵列： 电子层数 相同, 递增 最外层电子数 电子层数 最外层电子数 稀有气体原子的原子结构示意图 氦He 氖Ne 氩Ar 最外层 +2 2 +10 8 2 2 +18 8 8 最外层有8个电子（只有一个电子层的有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。 二、原子核外电子的排布 钠Na 镁Mg 铝Al +11 2 2 +12 8 2 8 1 2 +13 3 8 金属原子的原子结构示意图 金属原子最外层电子一般少于4个，在化学反应中易失去电子，形成相对稳定结构。 氮N 氯Cl +7 2 5 2 +17 7 8 氧O +8 2 6 非金属原子的原子结构示意图 非金属原子最外层电子一般不少于4个，在化学反应中易得到电子，形成相对稳定结构。 二、原子核外电子的排布 原子 原子的最外层电子数特点 结构是否稳定 推测原子 性质 得失电子 稀有气体原子 金属原子 非金属 原子 8个（He为2个） 比较稳定 一般少于4个 一般多于4个 不稳定 不稳定 易失电子 易得电子 既不得电子，也不失电子 稳定 不稳定 不稳定 原子的最外层电子数决定原子的化学性质。 通常，最外层电子数相同，化学性质相似。 二、原子核外电子的排布 结构 决定 性质 课堂总结 一、原子的结构 二、原子的核外电子排布 1.电子层是电子运动的区域，不是固定轨道 2.核外电子排布规律 3.原子结构与原子化学性质的关系 原子 核外电子 每个带1个单位的负电荷 原子核 质子 每个带1个单位的正电荷 中子 不带电 核电荷数=质子数=核外电子数 分层排布 原子结构示意图 习题训练 1.在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应的横线上。 (1)化学变化中的最小粒子是               。 (2)带正电荷的粒子是               。 (3)不显电性的粒子是               。 (4)质量最小的粒子是               。 (5)在同一原子中数目相等的粒子是               。 (6)决定原子质量大小的粒子主要是               。 (7)保持物质化学性质的微粒是               。 原子 原子核、质子 中子 、分子、原子、 电子 电子、质子 原子核 分子 习题训练 2.考古学中，科学家使用碳14检测出土文物所属年代，碳14原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则其原子最外层电子数为（ ） A.4 B.6 C.8 D.14 3.下列粒子中，带正电的是（ ） A.质子 B.中子 C.原子 D.电子 B A 习题训练 4.根据下列原子的结构示意图回答问题。 BD 2 +10 8 2 +11 1 8 2 +8 6 2 +12 2 8 （1）具有相对稳定结构的是 (填序号，下同)； （2）属于金属原子的是 ； （3）属于稀有气体原子的是 。 A A A B C D 习题训练 5.根据下列原子的结构示意图，回答下列问题： A B C D （2）易失电子的原子的是 ；易得电子的原子的是 ； （1）具有相对稳定结构的是 （填序号，下同）； （3）化学性质相似的是 。 B C和D C和D A 谢谢聆听 $$