中职化学（农林牧渔类）主题一第一节原子结构 教学设计

主题一 原子结构与化学键 第1节 原子结构（1学时） 一、教材分析 本课内容选自高等教育出版社“十四五”职业教育国家规划教材中等职业学校《化学》（农林牧渔类）中的主题一第一节。 本课主要内容是原子的构成和原子核外电子的排布。原子结构是中职化学的重要理论知识，也是中职化学教学的重要内容，通过学习这部分知识，可以使学生从理论上进一步理解化学反应的本质，为以后学习单质及其化合物知识打下基础；同时又可对初中所学化学知识进行概括、综合，实现由感性认识到理论认识的升华。因此，本节内容起着承上启下的作用。本课内容整体架构如下： 二、学情分析 在初中学生已经学习过分子、原子、离子等微观知识，也初步了解了原子结构的相关内容，并具有一定的分析问题能力，但学生在初中学到的微观知识及课外知识都是有限的，而本课内容又是比较抽象。中职学生喜欢动手操作，形象思维能力较强，逻辑思维能力较弱，适合直观学习方式，易于接受宏观的感性知识，对化学基本概念和基本理论有畏学情绪，尤其对于微观的抽象知识则难以理解，需要进一步对原子结构的微观知识进行强化和提升。 三、教学目标 1.通过观看原子结构的探究史的视频、原子结构模型和图片，认识原子的结构，了解原子的组成，认识构成原子的各种粒子间的关系，了解质量数(A)和的含义，培养宏观辨识和微观探析等学科核心素养。 2. 通过观察碳原子、氯原子、钠原子等原子的核外电子运动的动画，了解原子核外电子的排布规律，认识核外电子排布的一般规律，培养学生现象观察与规律认知等学科核心素养。 3.根据核外电子排布的一般规律，能画出1～20号元素的原子结构示意图，培养学生求真务实的科学态度。 4.通过实践活动，了解元素的同位素及其在不同领域的应用，体会化学对社会发展和人类生产、生活做出的重大贡献。发展科学态度与社会责任等化学学科核心素养。 四、教学重、难点 教学重点:1. 构成原子的各种粒子间的关系 2. 质量数(A)和的含义 3.原子核外电子的排布规律 教学难点：质量数与粒子的相对质量概念的理解 五、教学策略 教学思路：课前自学——课中合作探究——课后拓展 教法：情境教学法、任务驱动教学法、讲授法、提问法 学法：自主探究、小组合作 信息化资源：智慧职教平台、微课、视频、动画等 六、教学过程 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 课前 自主学习 通过智慧职教平台发布课前学习任务：1.预习新课；2.结合初中学习内容，收集初中阶段所学的有关物质（如氧气、水、二氧化碳等），并说出这些物质的宏观组成和微观构成？ 明确课前学习任务，进行新课预习，收集相关资料。 培养学生自主学习、认真思考的学习习惯。 课中 创设情境 引入新课 引导学生阅读“情境与问题”栏目，要求学生思考栏目中设置的问题。 引入新课：原子结构 认真阅读，积极思考，小组讨论交流，回答问题。 激发学生的学习兴趣。 任务一： 原子的构成 1.引导学生阅读课本P8“观察与认知”。 2.播放原子结构的探究史的视频和图片，引导学生讨论原子内部的结构。 3. 借助多媒体演示，讲解原子核内部粒子构成。引导学生讨论原子不带电的原因。 4. 借助多媒体演示图表1-1-1，引导学生归纳各粒子间的关系。 精讲：粒子的相对质量和质量数。 1. 认真阅读。通过IBM公司的实验室在扫描隧道显微镜下移动的原子图感知原子存在的真实性。 2.通过卢瑟福的实验分析原子内部结构。 3.认真听讲，理解原子的构成，讨论得出原子不带电的原因。 4.学生观看图表1-1-1，归纳讨论各粒子间的关系。 培养学生合作学习的能力，发展学生宏观辨识与微观探析等学科核心素养。 任务二：核外电子的排布 1.播放碳原子、氯原子、钠原子等原子的核外电子运动的动画，引导学生回答“观察与认知”中的问题。 2.借助多媒体演示图表1-1-2，引导学生归纳原子核外电子的排布规律。 精讲：电子的分层排布，电子层。 3.借助多媒体演示图表1-1-3和图表1-1-4，引导学生归纳原子核外电子的排布的一般规律。 举例强调：一般规律是相互联系的，不能孤立地理解。 4.根据一般规律示范讲解Na原子结构示意图。结合教材，引导学生画出O、Cl、H、Ca原子结构示意图。教师进行评价和补充。 5. 结合学生书写的原子结构和教材中的“交流与讨论”，引出原子的稳定结构。 1.认真观察动画内容，回答问题，认识到它们的原子核外电子排布是有规律的。 2.观看图表1-1-2，总结出在含有多个电子的原子中，电子是分层排布的。 认真听讲，知道原子核外有七个电子层，即：K L M N O P Q分别表示第一层到第七层。 3.认真观察表1-1-3和表1-1-4，归纳出原子核外电子的排布的一般规律。 通过练习理解核外电子排布的几条规律是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。 4. 仔细观察，认真听讲，积极思考。画出O、Cl、H、Ca原子结构示意图。理解核外电子分层排布，巩固学习核外电子排布规律。 5.观察、阅读、理解。认识到：一般地说，最外层8个（K层为最外层时2个）电子是相对稳定的结构。 培养学生现象观察与规律认知等学科核心素养。 课堂小结 1、 原子的结构 核电荷数＝核内质子数＝核外电子数 2、 ( 原子（ ） 原子核 （质量数） A 核外电子（数目） Z 质子（数目） Z 中子（数目） N ＝ A － Z )原子核外电子的排布 （1） 原子核外电子是分层排布的 （2） 原子核外电子的排布的一般规律 （三）原子结构示意图 七、教学评价 采取多元化评价方式，教师发布随堂测试题，结合学生的测试成绩及课堂上的表现，根据学生核心素养发展情况，组织学生依据课堂评价表完成自评、互评，在此基础上，教师进行评价。其中自评占20%，互评占20%，师评占60%。将评价结果记入平时成绩。 八、课后拓展 1．我国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、锌等几种元素的相对原子质量新值，并被国际原子量委员会采用为国际新标准。请利用网络资源，了解张青莲教授的相关事迹，讨论事迹背后体现的科学素养。 2. 借助互联网和图书查询核外电子排布规律的相关知识，这些规律是一成不变的吗？有没有个例存在？原子中的电子可以离开当前轨道到另一个轨道吗？如果可以，需要怎样的条件？ 九、板书设计 一、原子的结构 （一）构成原子的粒子 （二）粒子的电性和电量 （三）粒子的质量和质量数 ( 原子（ ） 原子核 （质量数） A 核外电子（数目） Z 质子（数目） Z 中子（数目） N ＝ A － Z ) 核电荷数＝核内质子数＝核外电子数 二、原子核外电子的排布 （一）排布方式 （二）排布规律 十、教学反思 2 学科网（北京）股份有限公司 $$