专题4金属相关的流程图分析---2023-2024学年九年级化学沪教版（上海）第二学期

专题4-金属相关的流程图分析 1、为了防止环境污染，工厂废液需经过处理达标后才能排放。某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液（主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4）中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，请据图回答下列问题： (1)步骤Ⅰ中分离固体A和溶液C的操作名称是：__________________________； (2)物质Y的化学式为：___________________________________； (3)请写出步骤Ⅲ中生成Fe的化学反应方程式：___________________________________。 2、化学实验是科学探究的主要手段。 实验室废液桶中收集了含有较多FeSO4、CuSO4的废水，为防止废水造成污染和浪费。设计了回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案。 (1)实验过程中多次采用过滤，过滤中玻璃棒的作用是____________________。 (2)废水中加入过量的铁粉后，反应的化学方程式为______________________。 (3)理论上要得到较多量的铜，溶液X是________________________________。 3、为了达到收旧、利废、节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下： 请回答： (1)操作①中被磁铁吸引的金属A是_________________________；写出步骤②所涉及的化学反应方程式_____________________________。 (2)操作a的过程中需要使用玻璃棒，其作用是__________________。 (3)判断步骤②是否适量的做法是：_________________________________。若没有稀硫酸，还可以加入适量的____________溶液。 (4)若改用其他方法，需达到相同的回收效果，下列实验试剂组合可行的是_________。 A．FeSO4溶液、磁铁 B．稀硫酸、镁 C．CuSO4溶液、稀硫酸 D．稀硫酸、铁 4、某班级研究铁、铜、银的金属活动性，并回收Ag。 ①判断铁、铜、银中金属活动性最强的是_________________； ②Cu与AgNO3反应的化学方程式_________________；Fe与Cu(NO3)2反应后，Fe 表面析出_______________色固体； ③现有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合废液，目的回收Ag： ⅰ.滤液A的溶质是___________________________________；步骤Ⅲ中加入足量AgNO3溶液的目的是___________________；何确定滤液C中有AgNO3，应选___________溶液； ⅱ.若将步骤Ⅰ中的amolCu改为amolFe，最终得到Ag的质量是否会改变，请说明理由：________________________________________________________________________。 5、对金属材料的研究，在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。某研究小组对合成铜银元素新型复合材料的剩余溶液进行探究。已知该剩余溶液是含Cu（NO3）2、AgNO3、X（NO3）2的硝酸盐混合溶液，流程如下（X表示一种金属元素）： (1)写出加入过量铁时发生反应的化学方程式：______________（书写一个即可）。 (2)气体M的化学式为________________________。 (3)比较金属Fe、Cu、Ag、X的活动性，金属活动性最强的是______________________。 (4)滤液D中所含溶质的成分中一定含________________________（填选项）。 A．Cu（NO3）2 B．AgNO3 C．X（NO3）2 D．Fe（NO3）2 (5)将上述滤渣洗涤烘干后，可能得到纯净物的是滤渣________________（填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”）。若想通过其他滤渣得到更多的该纯净物，请写出具体的实验步骤______________________________________________________________________________。 6、实验室里收集了一些溶质为 FeSO4 和 CuSO4 的废液，从中回收金属铜和硫酸亚铁溶液，设计了如下方案： ①步骤 I 中有关反应的化学方程式是 __________________________ 。 ②步骤 II 中所加试剂 Y 的名称是 ________________________ 。 ③加入过量 X 的目的是 ________________ 。 ④操作 a 和 b 的名称是 ____________ ，所需要的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗和 ________ 。 ⑤上述步骤 _____________ （选填步骤编号）所包含的反应体现铁的活动性比铜强。 ⑥步骤 II 中经过洗涤、干燥可以得到纯净的金属铜，洗涤时检验金属铜是否已洗净的方法是 __________________________________________ 7、实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜，实验小组利用稀硝酸和铁粉分离回收银和铜，设计如下方案。 先在废液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣A，其成分为银、铜和铁。再对滤渣A按如下流程图处理：     ①先再废液中加入过量的铁粉，过量的目的是________________________。 Ⅰ．加快反应速度       Ⅱ．铁的金属活动性较强       Ⅲ．使反应充分进行 ②写出CuO与H2SO4反应的化学方程式___________________________________。 ③滤液D中溶质的成分有____________________（填化学式）。 ④含有硫酸亚铁的滤液有_____________________（填框图中字母）。 ⑤如果在过滤操作中发现滤液浑浊，在仪器洁净、滤纸为破损的前提下，你认为滤液的浑浊的原因可能是_________________________________________。 ( 第 1 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$