精品解析：北京市通州区2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题

2024北京通州高二(上)期末 化 学 本试卷共8页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 Cl 35.5 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 以下能级符号正确的是 A. 1p B. 2d C. 3f D. 4s 2. 下列分子中含有π键的是 A. H2 B. C2H4 C. HBr D. F2 3. 采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是 A. Al与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 B. Na与水反应时，增加水的量 C. Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强 D. 大理石与盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状大理石 4. 下列化学用语书写不正确的是 A. F-的离子结构示意图： B. 2pz电子云图为 C. 基态24Cr的价层电子轨道表示式为 D. HCl分子中σ键的形成： 5. 下列操作与化学平衡移动原理无关的是 A. 用饱和食盐水除去Cl2中的HCl B. 用稀盐酸除去铜粉中的铁粉 C. 用饱和碳酸钠溶液和盐酸处理水垢中的硫酸钙 D. 用MgCO3除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+ 6. 下列关于Na、Mg、Al的叙述中，正确的 A. 原子半径：Na < Mg < Al B. 最高化合价：Na < Mg < Al C. 第一电离能：Na < Mg < Al D. 都位于元素周期表的s区 7. 下列说法中正确的是 A. 在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B. 将1mL 1×10-6 mol/L 盐酸稀释到1000 mL，所得溶液的pH为9 C. c(H+) < c(OH-)的溶液一定显碱性 D. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 8. 下列实验不能达到实验目的的是 A.制作燃料电池 B.验证 NO2球分别浸泡在热水和冷水中 C.研究温度对化学平衡的影响 D.验证相同温度下的溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3 A. A B. B C. C D. D 9. 下列用于解释事实的方程式书写不正确的是 A. 工业冶炼Al的反应：(熔融) B. 在HCl气流中加热得到无水： C. 向亚硫酸溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变红：， D. 用溶液将AgCl转化为： 10. 反应2HI(g)H2(g)+I2(g)    经过以下两步基元反应完成： ⅰ．2HI = H2 + 2I·    ⅱ．2I·= I2    反应过程中的能量变化如图所示： 下列说法不正确的是 A. 反应物的分子必须发生碰撞才能发生基元反应 B. 因为ⅰ中断裂化学键吸收能量，所以 C. 因为ⅱ中形成化学键释放能量，所以 D. = 11. 如下图所示，利用N2H4、O2和KOH溶液制成燃料电池(总反应式为N2H4 + O2 = N2+2H2O)，模拟氯碱工业。下列说法正确的是 A. 甲池中负极反应为N2H4 – 4e- = N2 + 4H+ B. 乙池中出口G、H处气体分别为H2、Cl2 C. 乙池中离子交换膜为阴离子交换膜 D. 当甲池中消耗32 g N2H4时，乙池中理论上最多产生142g Cl2 12. 室温时，向20 mL 0.1 mol/L的HCl、CH3COOH中分别滴加0.1 mol/LNaOH溶液，其pH变化如图。下列说法不正确的是 A. 曲线Ⅱ表示的是向HCl中滴加NaOH的pH变化曲线 B. 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中，由水电离出的c(H+)为1×10-11 mol/L C. 滴加NaOH溶液至pH=7时，两种溶液中c(Cl-) = c(CH3COO-) D. 向CH3COOH中滴加20mLNaOH溶液时，溶液中微粒浓度：c(Na+) > c(CH3COO-) > c(OH-) > c(H+) 13. 高炉炼铁过程中发生反应： Fe2O3(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)，该反应在不同温度下的平衡常数见表。 温度T/℃ 1000 1150 1300 平衡常数K 4.0 3.7 3.5 下列说法正确的是 A. 增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中CO的含量 B. 由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＞生成物的总能量 C. 为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大c(CO) D. 1000℃下Fe2O3与CO反应，t min达到平衡时c(CO) =2×10-3 mol/L，则用CO表示该反应的平均速率为2×10-3/t mol/(L·min) 14. 某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH=1的FeCl2溶液，实验记录如下(a、b代表电压数值) 序号 电压/V 阳极现象 检验阳极产物 I x≥a 电极附近出现黄色，有气泡产生 有Fe3+、有Cl2 II a＞x≥b 电极附近出现黄色，无气泡产生 有Fe3+、无Cl2 III b＞x≥0 无明显变化 无Fe3+、无Cl2 下列说法中，不正确的是 A. I中阳极附近的溶液可使KI淀粉试纸变蓝 B. II中出现黄色可能是因为Fe2+有还原性，在阳极放电产生Fe3+ C. 由II中阳极现象可知，该电压下Cl-在阳极不放电 D. 根据表中电压与阳极现象及产物的对应，可以看出离子是否放电与电压有关 第二部分 本部分共5题，共58分。 15. H2O、NH3、CH4是常见的非金属氢化物，研究他们的结构有非常重要的意义。 （1）研究H2O分子的结构 ①氧的基态原子的电子排布式为_______。 ②H2O的电子式为_______，H2O的VSEPR模型为_______。 （2）研究NH3分子的结构 ①基态N原子中有_______个未成对电子，电子占据的最高能级的符号是_______。 ②下列有关NH3的说法正确的是_______ 。 a．N的电负性为3.0、H的电负性为1.8，则NH3中N为-3价 b．NH3中N原子的杂化方式是sp2杂化 c．NH3与BF3分子的空间结构相同 （3）研究CH4分子的结构 ①基态碳原子中，电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状是_______。 ②CH4分子中碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—H_______键(填“σ”或“π”)，甲烷的空间结构是_______。 （4）三种分子比较 ① 三种分子中心原子C、N、O的电负性由大到小顺序为_______。 ② 三种分子中键角H—C—H > H—N—H > H—O—H，原因是_______。 16. 研究NO、NO2等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明有重要意义。 Ⅰ． 二氧化硫消除二氧化氮。 （1）已知：2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH1 =-196.6 kJ/mol 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) ΔH2 =-113.0 kJ/mol 则NO2(g) + SO2 (g) SO3(g) + NO(g)的ΔH =_______ kJ/mol （2）在一定条件下，将起始浓度比为1：2 的NO2与SO2置于密闭容器中发生上述反应，NO2转化为NO的平衡转化率为b。 ①下列说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 a．体系压强保持不变 b．混合气体的颜色保持不变 c． SO3和NO的体积比保持不变 d．每生成1mol SO3消耗1mol NO2 ②该温度下平衡常数K=_______(用含有b的式子表示)。 Ⅱ．NH3具有较好的还原性，催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。 （3）写出上述反应的化学方程式_______。 （4）NH3与NO的物质的量之比分别为1：3、3：1、4：1时，NO脱除率随温度变化的曲线如下图所示。曲线III对应的NH3与NO的物质的量之比是_______，理由是_______。 17. 铁的腐蚀与防护与生产生活密切相关。 Ⅰ． 生铁的腐蚀 下图实验装置中，U形管内为红墨水，a、b试管中分别盛有氯化铵溶液和食盐水，各加入生铁片，一段时间后，红墨水柱两边的液面变为左低右高。 （1）猜测a试管中生铁发生 _______(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀。 （2）b试管中正极上发生的电极反应为_______。 Ⅱ． 生铁的防护——电镀法 i.用电解的方法制备CuSO4电镀液，如图所示。 （3）与直流电源a 端相连的电极材料是_______(填“铜片”或“石墨”)。 （4）将进口处较浓硫酸替换为Na2SO4溶液进行实验，发现得到的CuSO4溶液pH比替换前升高，结合化学用语解释pH升高的原因是_______。 ii.测定CuSO4溶液的浓度。实验操作为：准确量取V1 mL待测液于锥形瓶中，调节溶液，加入过量的kI，用a mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。上述过程中反应的离子方程式：2Cu2+ + 4I- = 2CuI(白色)↓+ I2 ，。 （5）CuSO4溶液的浓度是_______mol/L(用含a、V1、V2的代数式表示)。 iii.生铁片上电镀铜。 已知：Cu2+放电的速率缓慢且平稳，有利于得到致密、细腻的镀层。 （6）生铁片应与电源的_______相连。 （7）向CuSO4溶液中加入过量氨水，发生反应Cu2+ + 4 NH3·H2O [Cu(NH3)4]2++4H2O，制得铜氨溶液，可使镀层更加致密、细腻。原因是_______。 18. 利用金属矿渣(含有FeS2、SiO2及Cu2O)制备FeCO3的实验流程如下。已知煅烧过程中FeS2和Cu2O转化为Fe2O3和CuO。 资料：ⅰ.碳酸亚铁是白色固体，常温下 ii.常温下 （1）“酸浸”后过滤，滤渣1的主要成分为_______。 （2）“还原”步骤中发生反应的离子方程式有Fe + Cu2+ = Fe2+ +Cu、Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑和_______。 （3）甲同学根据复分解反应规律选择Na2CO3溶液为沉淀剂制备碳酸亚铁，并设计了如下实验。向装有2mL 1mol/L Na2CO3(pH=12)溶液的试管中加入2mL 0.8mol/L FeSO4溶液(pH=4.5)，发现产生白色沉淀，部分立即变为灰绿色沉淀，5min后出现明显的红褐色。 ①由上述现象推测该白色沉淀中含有_______，请结合化学用语解释原因_______。 ②乙同学通过理论计算认为沉淀中还可能有FeCO3，他的理论依据为_______。 ③乙同学设计实验证实沉淀中含有FeCO3.他的实验方案是：将白色沉淀过滤、洗涤后取样，_______(补全操作和现象)，证明沉淀中含有碳酸亚铁。 （4）丙同学尝试用NaHCO3、NH4HCO3制备FeCO3，实验过程及结果如下： 实验 试剂 现象 滴管 试管 0.8mol/LFeSO4溶液(pH=4.5) 1mol/LNaHCO3溶液(pH=8.6) 实验Ⅰ：产生白色沉淀及少量无色气泡，2min后出现明显的灰绿色。 0.8mol/LFeSO4溶液(pH=4.5) 1 mol/L NH4HCO3溶液 实验Ⅱ：产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色 ①1mol/LNaHCO3溶液的pH=8.6，结合化学用语解释原因 _______。 ②写出实验II中“产生白色沉淀及无色气泡”时，发生反应的离子方程式_______。 ③分析使用NH4HCO3溶液作沉淀剂的优点有_______。 19. 某小组同学探究Ag+与I- 能否发生氧化还原反应，设计如下实验。 （1）研究AgNO3溶液与KI溶液反应产物。 向盛有1 mL 1 mol/L AgNO3溶液的试管中加入1 mL 1 mol/L KI溶液，振荡试管产生黄色浑浊，再向其中加入_______溶液，无明显变化。得出结论：二者混合无明显氧化还原反应。 （2）验证Ag+的氧化性。 将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中铁的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验，请完成下表： 操作 现象 结论 取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡 i． _______ 存在Fe3+ 取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入2滴ⅱ． _______(填序号)溶液，振荡 ⅲ． _______ 存在Fe2+ 可选用试剂：① KSCN溶液 ② NaOH溶液③ 酸性KMnO4溶液 ④ K3[Fe(CN)6]溶液。 由上述实验可知铁的氧化产物中含有Fe2+和Fe3+，则Ag+氧化性强于Fe3+，又已知Fe3+氧化性强于I2，得出结论：Ag+可与I-发生氧化还原反应。 甲同学用pH计测得，常温时该硝酸银溶液的pH为5.50，于是对上述实验结论提出质疑。你认为他的理由是 _______。 （3）丙同学通过原电池原理探究Ag+与I-之间的氧化还原反应，装置图如下。 ①补全上图原电池装置示意图_______。 ②闭合开关K，电流表指针发生偏转，一段时间后正极电极表面有光亮的银析出。 依据上述实验现象，写出Ag+与I-之间发生氧化还原反应的离子方程式_______。 结论：Ag+与I-可发生自发的氧化还原反应。 （4）实验反思。 丙同学查阅资料得知，离子的氧化性或还原性强弱与其浓度有关。由该资料和以上实验分析AgNO3溶液与KI溶液直接混合时，没有发生氧化还原反应的原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024北京通州高二(上)期末 化 学 本试卷共8页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 Cl 35.5 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 以下能级符号正确的是 A. 1p B. 2d C. 3f D. 4s 【答案】D 【解析】 【详解】根据第一电子层上只有1s，第二电子层只有2s、2p，第三电子层只有3s、3p、3d，第四电子层只有4s、4p、4d、4f； 答案选D。 2. 下列分子中含有π键的是 A. H2 B. C2H4 C. HBr D. F2 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2结构式为H-H，不含有π键，故A错误； B．C2H4的结构简式为CH2=CH2，含有一个π键，故B正确； C．HBr结构式为H-Br，不含π键，故C错误； D．F2结构式为F-F，不含有π键，故D错误； 故选B。 3. 采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是 A. Al与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 B. Na与水反应时，增加水的量 C. Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强 D. 大理石与盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状大理石 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸和Al发生钝化现象，且不生成氢气，生成二氧化硫，故A错误； B．水为纯液体，水的多少不影响反应速率，所以Na与水反应时增大水的用量不影响反应速率，故B错误； C．Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应在溶液中进行，没有气体参加反应，则增大压强，反应速率不变，故C错误； D．将块状大理石改为粉末状大理石，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故D正确； 故选：D。 4. 下列化学用语书写不正确的是 A. F-的离子结构示意图： B. 2pz电子云图为 C. 基态24Cr的价层电子轨道表示式为 D. HCl分子中σ键的形成： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氟离子核外有10个电子，其结构示意图为，故A错误； B．2pz电子云轮廓图是哑铃形，沿z轴分布，是pz电子云轮廓图，故B正确； C．Cr元素处于周期表中第四周期第ⅥB族，价层电子排布为3d54s1，轨道表示式为，故C正确； D．HCl分子中σ键的形成是氢原子s电子和氯原子的3p电子形成一对共用电子对，HCl分子中σ键的形成为，故D正确； 故选：A。 5. 下列操作与化学平衡移动原理无关的是 A. 用饱和食盐水除去Cl2中的HCl B. 用稀盐酸除去铜粉中的铁粉 C. 用饱和碳酸钠溶液和盐酸处理水垢中的硫酸钙 D. 用MgCO3除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气溶于水发生可逆反应：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，饱和食盐水中含有大量Cl-，能抑制氯气溶解，平衡逆向移动，HCl极易溶于水，用饱和食盐水除去氯气中的HCl,与平衡移动原理有关，故A不选； B．Fe和稀盐酸反应生成可溶性的氯化亚铁，Cu和稀盐酸不反应，所以可以用稀盐酸除去Cu中的Fe,与平衡移动原理无关，故B选； C．硫酸钙在水溶液中存在溶解平衡CaSO4(s)⇌Ca2+(aq)+(aq)，加入饱和Na2CO3溶液，Na2CO3和CaSO4电离出的Ca2+反应生成更难溶的CaCO3，促进CaSO4(s)⇌Ca2+(aq)+(aq)的平衡正向移动，与平衡移动原理有关，故C不选； D．加入MgCO3与酸及Fe3+水解生成的H+反应，会促进水解反应的正向进行，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，使Fe3+沉淀完全，与平衡移动原理有关，故D错误； 答案选B。 6. 下列关于Na、Mg、Al的叙述中，正确的 A. 原子半径：Na < Mg < Al B. 最高化合价：Na < Mg < Al C. 第一电离能：Na < Mg < Al D. 都位于元素周期表的s区 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na、Mg、Al是同周期元素原子，原子半径：Na＞Mg＞Al，故A错误； B．Na、Mg、Al是同周期元素原子，最外层电子数1、2、3，最高化合价：Na＜Mg＜Al，故B正确； C．Na、Mg、Al是同周期元素原子，第一电离能：Na＜Al＜Mg，故C错误； D．Na、Mg位于s区，Al位于p区，故D错误； 答案选B。 7. 下列说法中正确的是 A. 在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B. 将1mL 1×10-6 mol/L 盐酸稀释到1000 mL，所得溶液的pH为9 C. c(H+) < c(OH-)的溶液一定显碱性 D. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 【答案】C 【解析】 【详解】A．在100℃时，Kw=1×10-12，pH约为6的纯水中始终存在c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，故A错误； B．盐酸稀释不可能变成碱性，将1mL1×10-6 mol/L盐酸稀释至1000mL，溶液的pH接近7，但始终小于7，故B错误； C．溶液的酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子的相对浓度，c(H+) < c(OH-)的溶液一定显碱性，故C正确； D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的强，如很稀的盐酸导电性比很浓的醋酸弱，故D错误； 故选C。 8. 下列实验不能达到实验目的的是 A.制作燃料电池 B.验证 NO2球分别浸泡在热水和冷水中 C.研究温度对化学平衡的影响 D.验证相同温度下的溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．打开K2，关闭K1，电解水生成氢气和氧气；打开K1，关闭K2，构成氢氧燃料电池，负极上氢气失去电子，正极上氧气得到电子，故A正确； B．1g碳酸钙不能完全溶解，且溶液导电，可知存在，故B正确； C．只有温度不同，可探究温度对化学平衡的影响，故C正确； D．NaOH溶液过量，分别与氯化镁、氯化铁反应生成沉淀，不能验证相同温度下Mg(OH)2、Fe(OH)3的溶解度大小，故D错误； 故选D。 9. 下列用于解释事实的方程式书写不正确的是 A. 工业冶炼Al的反应：(熔融) B. 在HCl气流中加热得到无水： C. 向亚硫酸溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变红：， D. 用溶液将AgCl转化为： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化铝是共价化合物，熔融状态不导电，则应电解熔融氧化铝冶炼铝，故A错误； B．含有结晶水的氯化镁加热时水解生成氯化氢和氢氧化镁，为抑制其水解，应在HCl气流中加热MgCl2⋅6H2O得到无水MgCl2，该反应方程式为：，故B正确； C．亚硫酸是二元弱酸，向亚硫酸溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变红是因为亚硫酸电离出氢离子，电离方程式为：，，故 C正确； D．用Na2S溶液将AgCl转化为溶解度更小的Ag2S，实现沉淀的转化，离子方程式为：，故D正确； 答案选A。 10. 反应2HI(g)H2(g)+I2(g)    经过以下两步基元反应完成： ⅰ．2HI = H2 + 2I·    ⅱ．2I·= I2    反应过程中的能量变化如图所示： 下列说法不正确的是 A. 反应物的分子必须发生碰撞才能发生基元反应 B. 因为ⅰ中断裂化学键吸收能量，所以 C. 因为ⅱ中形成化学键释放能量，所以 D. = 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应物的分子必须发生碰撞，使化学键断裂，才能发生基元反应，故A正确； B．基元反应i中H-I键断裂，同时形成H-H键，无法判断焓变是否大于0，故B错误； C．基元反应ii形成I-I键，形成化学键释放能量，所以＜0，故C正确； D．根据盖斯定律：i+ii得2HI(g)H2(g)+I2(g)，故D正确， 故选：B。 11. 如下图所示，利用N2H4、O2和KOH溶液制成燃料电池(总反应式为N2H4 + O2 = N2+2H2O)，模拟氯碱工业。下列说法正确的是 A. 甲池中负极反应为N2H4 – 4e- = N2 + 4H+ B. 乙池中出口G、H处气体分别为H2、Cl2 C. 乙池中离子交换膜为阴离子交换膜 D. 当甲池中消耗32 g N2H4时，乙池中理论上最多产生142g Cl2 【答案】D 【解析】 【分析】甲池为燃料电池，通入肼的电极为负极，通入氧气的电极为正极，负极反应为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，乙池为电解池，与负极相连的右侧电极为阴极，电极反应为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，与正极相连的左侧电极为阳极，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，据此分析解答。 【详解】A．甲池中为原电池反应，对应的电极反应式是：正极O2+4e-+2H2O=4OH-，负极N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，故A错误； B．乙池为电解池，与负极相连的右侧电极为阴极，电极反应为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，与正极相连的左侧电极为阳极，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，故乙池中出口G、H处气体分别为Cl2、H2，故B错误； C．乙池发生的是电解池反应，阴极反应为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，溶液中的钠离子通过阳离子交换膜移向阴极，由F出口得到氢氧化钠溶液，故乙池中离子交换膜为阳离子交换膜，故C错误； D．负极反应为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，当甲池中消耗32g即=1molN2H4时，转移4mol电子，阳极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，产生2molCl2，故乙池中理论上最多产生2mol×71g/mol=142gCl2，故D正确； 答案选D。 12. 室温时，向20 mL 0.1 mol/L的HCl、CH3COOH中分别滴加0.1 mol/LNaOH溶液，其pH变化如图。下列说法不正确的是 A. 曲线Ⅱ表示的是向HCl中滴加NaOH的pH变化曲线 B. 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中，由水电离出的c(H+)为1×10-11 mol/L C. 滴加NaOH溶液至pH=7时，两种溶液中c(Cl-) = c(CH3COO-) D. 向CH3COOH中滴加20mLNaOH溶液时，溶液中微粒浓度：c(Na+) > c(CH3COO-) > c(OH-) > c(H+) 【答案】C 【解析】 【分析】盐酸和醋酸都是一元酸，醋酸是弱酸，不能完全电离，盐酸是强酸，可完全电离，因此相同物质的量浓度的盐酸和醋酸，醋酸的氢离子浓度小于盐酸，则pH比盐酸的大，所以曲线I代表醋酸，曲线II代表盐酸； 【详解】A．盐酸是强酸，醋酸是弱酸，相同浓度的盐酸和醋酸，盐酸的pH小，曲线Ⅱ表示的是向HCl中滴加NaOH的pH变化pH曲线，故A正确； B．由图可知，20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3，即c(H+)=10-3mol/L，根据Kw=c(H+)•c(OH-)，解得：c(OH-)=10-11mol/L，再由水电离的氢离子等于水电离的氢氧根浓度，故B正确； C．醋酸钠为强碱弱酸盐，溶液显碱性，当pH=7时，加入的氢氧化钠不足，醋酸还有剩余，而盐酸中恰好反应，此时c(Cl-)＞c(CH3COO-)，故C错误； D．醋酸钠为强碱弱酸盐，因醋酸根水解溶液显碱性，所以c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故D正确； 故选：C。 13. 高炉炼铁过程中发生反应： Fe2O3(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)，该反应在不同温度下的平衡常数见表。 温度T/℃ 1000 1150 1300 平衡常数K 4.0 3.7 3.5 下列说法正确的是 A. 增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中CO的含量 B. 由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＞生成物的总能量 C. 为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大c(CO) D. 1000℃下Fe2O3与CO反应，t min达到平衡时c(CO) =2×10-3 mol/L，则用CO表示该反应的平均速率为2×10-3/t mol/(L·min) 【答案】B 【解析】 【详解】A.高炉煤气的成分与高炉高度是没有关系的,煤气中CO的含量是高炉生产的产物, 增加高炉的高度，不影响化学平衡移动，不会降低CO的含量，故A错误；B. 由表中数据可知升高温度，该反应的平衡常数降低，所以该反应属于放热反应，反应物的总能量＞生成物的总能量，故B正确；C.平衡常数只和温度有关，所以增大c(CO)不会改变K，故C错误；D. 1000℃下Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，K=c(CO2)/ c(CO) =4, c(CO) =2×10-3mol/L, c(CO2)=8×10-3mol/L,因为方程式中CO和CO2的计量数相等，所以CO的平均速率为 mol/(L·min)，故D错误；答案：B。 【点睛】本题考查化学反应平衡的相关知识。影响化学反应速率的因素是浓度、温度、压强、催化剂等因素，注意化学平衡常数只和温度有关，与其他因素无关。 14. 某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH=1的FeCl2溶液，实验记录如下(a、b代表电压数值) 序号 电压/V 阳极现象 检验阳极产物 I x≥a 电极附近出现黄色，有气泡产生 有Fe3+、有Cl2 II a＞x≥b 电极附近出现黄色，无气泡产生 有Fe3+、无Cl2 III b＞x≥0 无明显变化 无Fe3+、无Cl2 下列说法中，不正确的是 A. I中阳极附近的溶液可使KI淀粉试纸变蓝 B. II中出现黄色可能是因为Fe2+有还原性，在阳极放电产生Fe3+ C. 由II中阳极现象可知，该电压下Cl-在阳极不放电 D. 根据表中电压与阳极现象及产物的对应，可以看出离子是否放电与电压有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据实验现象，I中阳极发生氧化反应，生成氯气，氯气能够氧化KI生成碘，使淀粉变蓝，故A正确； B．由Ⅱ推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，元素化合价升高，依据氧化还原反应分析Fe2+具有还原性，故B正确； C．依据电解原理，氯离子在阳极失电子生成氯气，电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，氯气具有氧化性氧化亚铁离子生成铁离子溶液变黄色，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，因此无氯气放出，故C错误； D．依据表中数据比较可知，电解pH=1的NaCl溶液做对照试验与Ⅱ对比，通过控制电压证明了亚铁离子还原性大于氯离子优先放电，说明离子是否放电与电压有关，故D正确； 故选C。 第二部分 本部分共5题，共58分。 15. H2O、NH3、CH4是常见的非金属氢化物，研究他们的结构有非常重要的意义。 （1）研究H2O分子的结构 ①氧的基态原子的电子排布式为_______。 ②H2O的电子式为_______，H2O的VSEPR模型为_______。 （2）研究NH3分子的结构 ①基态N原子中有_______个未成对电子，电子占据的最高能级的符号是_______。 ②下列有关NH3的说法正确的是_______ 。 a．N的电负性为3.0、H的电负性为1.8，则NH3中N为-3价 b．NH3中N原子的杂化方式是sp2杂化 c．NH3与BF3分子的空间结构相同 （3）研究CH4分子的结构 ①基态碳原子中，电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状是_______。 ②CH4分子中碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—H_______键(填“σ”或“π”)，甲烷的空间结构是_______。 （4）三种分子比较 ① 三种分子中心原子C、N、O的电负性由大到小顺序为_______。 ② 三种分子中键角H—C—H > H—N—H > H—O—H，原因是_______。 【答案】（1） ①. 1s22s22p4 ②. ③. 四面体形 （2） ①. 3 ②. 2p ③. a （3） ①. 哑铃形 ②. σ ③. 正四面体形 （4） ①. O＞N＞C ②. CH4、NH3 和 H2O 的中心原子都是 sp3 杂化，CH4 的中心原子没有孤电子对，NH3 的中心原子的孤电子对数为 1，H2O 的中心原子的孤电子对数为2，孤电子对之间的斥力＞孤电子对与成键电子对之间的斥力＞成键电子对之间的斥力 【解析】 【小问1详解】 O是8号元素，氧的基态原子的电子排布式为：1s22s22p4；H2O是共价化合物，分子的电子式为：，价电子对数=2+=4，H2O的VSEPR模型为：四面体形，故答案为：；四面体形； 【小问2详解】 ①氮原子的电子排布式为：1s22s22p3，基态N原子中有3个未成对电子，电子占据的最高能级的符号是：2p，故答案为：3；2p； ②a．N的电负性为3.0、H的电负性为1.8，氮原子吸引电子对能力强，则NH3中N为-3价，故a正确； b．NH3中N原子价电子对数=3+=4，NH3中N原子的杂化方式是sp3杂化，故b错误； c．BF3分子中价电子对数=3+=3，NH3中N原子价电子对数=3+=4，NH3与BF3分子的空间结构不相同，故c错误； 故答案为：a； 【小问3详解】 ①CH4分子的结构基态碳原子中，电子排布式1s22s22p2，电子占据最高能级2p的电子云轮廓图的形状是：哑铃形，故答案为：哑铃形； ②CH4分子碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C-H形成的σ键，价电子对数=4+=4，甲烷的空间结构是：正四面体形，故答案为：σ；正四面体形； 【小问4详解】 ①同一周期元素的元素非金属性越强，其电负性就越大。组成氨基酸锌的C、N、O的非金属性由强到弱的顺序是：O＞N＞C，所以三种元素的电负性由大到小的顺序是O＞N＞C，故答案为：O＞N＞C； ②三种分子中键角H-C-H＞H-N-H＞H-O-H，原因是：CH4、NH3 和 H2O 的中心原子都是 sp3 杂化，CH4 的中心原子没有孤电子对，NH3 的中心原子的孤电子对数为 1，H2O 的中心原子的孤电子对数为2，孤电子对之间的斥力＞孤电子对与成键电子对之间的斥力＞成键电子对之间的斥力，故答案为：CH4、NH3 和 H2O 的中心原子都是 sp3 杂化，CH4 的中心原子没有孤电子对，NH3 的中心原子的孤电子对数为 1，H2O 的中心原子的孤电子对数为2，孤电子对之间的斥力＞孤电子对与成键电子对之间的斥力＞成键电子对之间的斥力。 16. 研究NO、NO2等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明有重要意义。 Ⅰ． 二氧化硫消除二氧化氮。 （1）已知：2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH1 =-196.6 kJ/mol 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) ΔH2 =-113.0 kJ/mol 则NO2(g) + SO2 (g) SO3(g) + NO(g)的ΔH =_______ kJ/mol （2）在一定条件下，将起始浓度比为1：2 的NO2与SO2置于密闭容器中发生上述反应，NO2转化为NO的平衡转化率为b。 ①下列说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 a．体系压强保持不变 b．混合气体的颜色保持不变 c． SO3和NO的体积比保持不变 d．每生成1mol SO3消耗1mol NO2 ②该温度下平衡常数K=_______(用含有b的式子表示)。 Ⅱ．NH3具有较好的还原性，催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。 （3）写出上述反应的化学方程式_______。 （4）NH3与NO的物质的量之比分别为1：3、3：1、4：1时，NO脱除率随温度变化的曲线如下图所示。曲线III对应的NH3与NO的物质的量之比是_______，理由是_______。 【答案】（1）-41.8 （2） ①. b ②. （3）4NH3+6NO5N2+6H2O （4） ①. 4：1 ②. 对于反应4NH3+6NO5N2+6H2O，其他条件相同时，增大的NH3浓度，平衡向正反应方向移动，NO的脱除率增大。 【解析】 【小问1详解】 已知：①2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH1 =-196.6 kJ/mol； ②2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) ΔH2 =-113.0 kJ/mol； 根据盖斯定律可知得NO2(g) + SO2 (g) SO3(g) + NO(g)，ΔH=(-196.6+113.0)kJ/mol=-41.8kJ/mol； 【小问2详解】 ①a．该反应是气体体积不变的反应，反应过程中，体系压强始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，故a不选； b．混合气体的颜色保持不变，说明二氧化氮的浓度不变，反应达到平衡状态，故b选； c．SO3和NO的体积比始终为1：1，保持不变，不能说明反应达到平衡状态，故c不选； d．每生成1molSO3消耗1molNO2，只指明正反应速率，所以正逆反应速率不一定相等，反应不一定达到平衡状态，故d选； 故答案为：b； ②在一定条件下，将起始浓度比为1：2的NO2与SO2置于密闭容器中发生上述反应，NO2转化为NO的平衡转化率为b，列三段式如下： K==； 【小问3详解】 NH3与NO反应归中反应，生成N2和H2O，化学方程式为4NH3+6NO5N2+6H2O； 【小问4详解】 其他条件相同时，增大的 NH3 浓度，平衡向正反应方向移动，NO的脱除率增大，所以曲线Ⅲ对应的NH3与NO的物质的量之比是4：1。 17. 铁的腐蚀与防护与生产生活密切相关。 Ⅰ． 生铁的腐蚀 下图实验装置中，U形管内为红墨水，a、b试管中分别盛有氯化铵溶液和食盐水，各加入生铁片，一段时间后，红墨水柱两边的液面变为左低右高。 （1）猜测a试管中生铁发生 _______(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀。 （2）b试管中正极上发生的电极反应为_______。 Ⅱ． 生铁的防护——电镀法 i.用电解的方法制备CuSO4电镀液，如图所示。 （3）与直流电源a 端相连的电极材料是_______(填“铜片”或“石墨”)。 （4）将进口处较浓硫酸替换为Na2SO4溶液进行实验，发现得到的CuSO4溶液pH比替换前升高，结合化学用语解释pH升高的原因是_______。 ii.测定CuSO4溶液的浓度。实验操作为：准确量取V1 mL待测液于锥形瓶中，调节溶液，加入过量的kI，用a mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。上述过程中反应的离子方程式：2Cu2+ + 4I- = 2CuI(白色)↓+ I2 ，。 （5）CuSO4溶液的浓度是_______mol/L(用含a、V1、V2的代数式表示)。 iii.生铁片上电镀铜。 已知：Cu2+放电的速率缓慢且平稳，有利于得到致密、细腻的镀层。 （6）生铁片应与电源的_______相连。 （7）向CuSO4溶液中加入过量氨水，发生反应Cu2+ + 4 NH3·H2O [Cu(NH3)4]2++4H2O，制得铜氨溶液，可使镀层更加致密、细腻。原因是_______。 【答案】（1）析氢 （2）O2+2H2O+4e-=4OH- （3）铜片 （4）将进口处较浓硫酸替换为Na2SO4，则阴极的反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阴极区c(OH-)＞c(H+)，氢氧根离子也可以通过阴离子交换膜运动到阳极区，导致CuSO4溶液pH比替换前升高 （5） （6）负极 （7）降低Cu2+的浓度，使得Cu2+放电速率减缓，同时通过平衡的移动补充放电消耗的Cu2+，使其浓度保持相对稳定，达到放电速率平稳的作用 【解析】 【分析】酸性较强时发生析氢腐蚀，酸性极弱或接近中性时发生吸氧腐蚀，发生吸氧腐蚀时正极上O2得电子被还原生成OH-，此时正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-。析氢腐蚀正极上2H++2e-=H2↑；钢铁保护方法有牺牲阳极的阴极保护法，以及外加电源的阴极保护法等措施。 【小问1详解】 导致U型管内红墨水左低右高，左边试管内气体的压强变大，右边试管内气体的压强减小，所以左边试管中是酸性溶液氯化铵（显酸性），发生析氢腐蚀，右边试管中是中性溶液食盐水，发生吸氧腐蚀； 【小问2详解】 b试管中是中性溶液食盐水，铁作负极，发生失电子的氧化反应，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-； 【小问3详解】 由图可以看出，硫酸根离子向左侧移动，则左侧为阳极，右侧为阴极，则制备CuSO4电镀液，需要阳极自身放电，即选用Cu做电极； 【小问4详解】 将进口处较浓硫酸替换为Na2SO4，则阴极的反应为2H2O+2e-=H2↑+2 OH-，阴极区c(OH-)＞c(H+)，氢氧根离子也可以通过阴离子交换膜运动到阳极区，导致CuSO4溶液pH比替换前升高； 【小问5详解】 根据方程式，有比例关系2Cu2+~I2~2Na2S2O3，则n(CuSO4)= n(Na2S2O3)= a mol/L×V2×10-3 L，CuSO4溶液的浓度是； 【小问6详解】 铁片渡铜时，阴极发生反应Cu2++2e-=Cu，则铁片与电源负极相连； 【小问7详解】 制得铜氨溶液，可使镀层更加致密、细腻的原因是降低Cu2+的浓度，使得Cu2+放电速率减缓，同时通过平衡的移动补充放电消耗的Cu2+，使其浓度保持相对稳定，达到放电速率平稳的作用。 18. 利用金属矿渣(含有FeS2、SiO2及Cu2O)制备FeCO3的实验流程如下。已知煅烧过程中FeS2和Cu2O转化为Fe2O3和CuO。 资料：ⅰ.碳酸亚铁是白色固体，常温下 ii.常温下 （1）“酸浸”后过滤，滤渣1的主要成分为_______。 （2）“还原”步骤中发生反应的离子方程式有Fe + Cu2+ = Fe2+ +Cu、Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑和_______。 （3）甲同学根据复分解反应规律选择Na2CO3溶液为沉淀剂制备碳酸亚铁，并设计了如下实验。向装有2mL 1mol/L Na2CO3(pH=12)溶液的试管中加入2mL 0.8mol/L FeSO4溶液(pH=4.5)，发现产生白色沉淀，部分立即变为灰绿色沉淀，5min后出现明显的红褐色。 ①由上述现象推测该白色沉淀中含有_______，请结合化学用语解释原因_______。 ②乙同学通过理论计算认为沉淀中还可能有FeCO3，他的理论依据为_______。 ③乙同学设计实验证实沉淀中含有FeCO3.他的实验方案是：将白色沉淀过滤、洗涤后取样，_______(补全操作和现象)，证明沉淀中含有碳酸亚铁。 （4）丙同学尝试用NaHCO3、NH4HCO3制备FeCO3，实验过程及结果如下： 实验 试剂 现象 滴管 试管 0.8mol/LFeSO4溶液(pH=4.5) 1mol/LNaHCO3溶液(pH=8.6) 实验Ⅰ：产生白色沉淀及少量无色气泡，2min后出现明显的灰绿色。 0.8mol/LFeSO4溶液(pH=4.5) 1 mol/L NH4HCO3溶液 实验Ⅱ：产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色 ①1mol/LNaHCO3溶液的pH=8.6，结合化学用语解释原因 _______。 ②写出实验II中“产生白色沉淀及无色气泡”时，发生反应的离子方程式_______。 ③分析使用NH4HCO3溶液作沉淀剂的优点有_______。 【答案】（1）SiO2 （2）Fe+2Fe3+═3Fe2+ （3） ①. Fe(OH)2 ②. ，溶液呈碱性，OH﹣ 可与 Fe2+ 反应生成Fe(OH)2 ③. 约为0.5mol/L，c(Fe2+) 约为0.4mol/L，＝0.2＞Ksp，故存在FeCO3 ④. 向沉淀中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，证明沉淀中含有碳酸亚铁 （4） ①. NaHCO3 溶液中存在、，显碱性是因为其水解程度大于电离程度 ②. ③. 生成 CO2 保护 Fe2+，防止其被氧化；pH 低可以降低 Fe(OH)2 的比例 【解析】 【分析】金属矿渣（含有FeS2、SiO2及Cu2O）在空气中煅烧生成氧化铁、氧化铜和二氧化硫，酸浸生成硫酸铁、硫酸铜，则滤渣1为SiO2，滤液中加入铁屑，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成Cu和硫酸亚铁，铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，则滤渣2为Cu和过量的Fe，滤液硫酸亚铁与沉淀剂反应生成碳酸亚铁。 【小问1详解】 由分析可知，“酸浸”后过滤，滤渣1的主要成分为SiO2； 【小问2详解】 “还原”步骤中发生反应的离子方程式有Fe+Cu2+═Fe2++Cu，Fe+2H+═Fe2++H2↑和Fe+2Fe3+═3Fe2+； 【小问3详解】 ①推测白色沉淀中含有Fe(OH)2；结合化学用语解释原因 : ，溶液呈碱性，OH﹣ 可与 Fe2+ 反应生成Fe(OH)2； ②乙同学认为沉淀中还可能有FeCO3，他的理论依据为溶液中，约为0.5mol/L，c(Fe2+) 约为0.4mol/L，＝0.2＞Ksp，故存在FeCO3； ③乙同学设计实验证实沉淀中含有FeCO3。他的实验方案是：将沉淀过滤、洗涤后取样，向沉淀中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，证明沉淀中含有碳酸亚铁； 【小问4详解】 ①1mol/LNaHCO3溶液的pH＝8.6，原因是NaHCO3 溶液中存在、，显碱性是因为其水解程度大于电离程度； ②实验Ⅱ中“产生白色沉淀及无色气泡”时，发生反应的离子方程式为； ③使用NH4HCO3溶液作沉淀剂的优点有生成 CO2 保护 Fe2+，防止其被氧化；pH 低可以降低 Fe(OH)2 的比例。 19. 某小组同学探究Ag+与I- 能否发生氧化还原反应，设计如下实验。 （1）研究AgNO3溶液与KI溶液反应产物。 向盛有1 mL 1 mol/L AgNO3溶液的试管中加入1 mL 1 mol/L KI溶液，振荡试管产生黄色浑浊，再向其中加入_______溶液，无明显变化。得出结论：二者混合无明显氧化还原反应。 （2）验证Ag+的氧化性。 将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中铁的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验，请完成下表： 操作 现象 结论 取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡 i． _______ 存在Fe3+ 取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入2滴ⅱ． _______(填序号)溶液，振荡 ⅲ． _______ 存在Fe2+ 可选用试剂：① KSCN溶液 ② NaOH溶液③ 酸性KMnO4溶液 ④ K3[Fe(CN)6]溶液。 由上述实验可知铁的氧化产物中含有Fe2+和Fe3+，则Ag+氧化性强于Fe3+，又已知Fe3+氧化性强于I2，得出结论：Ag+可与I-发生氧化还原反应。 甲同学用pH计测得，常温时该硝酸银溶液的pH为5.50，于是对上述实验结论提出质疑。你认为他的理由是 _______。 （3）丙同学通过原电池原理探究Ag+与I-之间的氧化还原反应，装置图如下。 ①补全上图原电池装置示意图_______。 ②闭合开关K，电流表指针发生偏转，一段时间后正极电极表面有光亮的银析出。 依据上述实验现象，写出Ag+与I-之间发生氧化还原反应的离子方程式_______。 结论：Ag+与I-可发生自发的氧化还原反应。 （4）实验反思。 丙同学查阅资料得知，离子的氧化性或还原性强弱与其浓度有关。由该资料和以上实验分析AgNO3溶液与KI溶液直接混合时，没有发生氧化还原反应的原因是_______。 【答案】（1）淀粉 （2） ①. 溶液变为红色 ②. ③ ③. 溶液的紫色褪去 ④. 酸性环境下  可将 Fe2+ 氧化为 Fe3+ （3） ①. ②. 2Ag++2I-═2Ag+I2 （4）AgNO3 溶液与KI溶液直接混合时生成AgI沉淀，使 c(Ag+)[或c(I-)]降低，氧化性(或还原性)减弱，不足以发生氧化还原反应 【解析】 【分析】(1)研究AgNO3溶液与KI溶液反应产物，两者若发生氧化还原反应，则生成I2和Ag，实验证明两者仅发生沉淀反应，即生成AgI沉淀，说明Ag+没有将I-氧化。 (2)铁可以和Ag+发生置换反应，铁若转化为Fe3+，则遇KSCN，溶液会变红，若铁转化为Fe2+，则能使酸性高锰酸钾溶液褪色； 【小问1详解】 Ag+具有较强的氧化性，I-有较强的还原性，若两者发生氧化还原反应，则I-被氧化为I2，加入淀粉，溶液会变蓝，故答案为：淀粉； 【小问2详解】 Fe3+和SCN-反应能生成红色的Fe(SCN)3，可以用KSCN溶液检验Fe3+；Fe2+有还原性，和酸性高锰酸钾溶液反应，将KMnO4还原为Mn2+，高锰酸钾溶液的紫色会褪去。硝酸银溶液的pH为5.50，溶液呈酸性，而在酸性环境下具有较强的氧化性，所以将铁氧化的可能不是Ag+，而可能是酸性溶液中的，故答案为：溶液变为红色；③；溶液的紫色褪去；酸性环境下  可将 Fe2+ 氧化为 Fe3+； 【小问3详解】 ①2Ag++2I-═2Ag+I2反应中，银离子在正极发生还原生成银单质，碘离子在负极失去电子发生氧化反应生成碘单质，则右侧石墨为正极，电解质溶液为硝酸银溶液，左侧石墨为负极，电解质溶液为碘化钾溶液，故图示为：； ②闭合开关K，电流表指针发生偏转，一段时间后正极电极表面有光亮的银析出；依据上述实验现象，写出Ag+与I-之间发生氧化还原反应的离子方程式为2Ag++2I-═2Ag+I2，故答案为：2Ag++2I-═2Ag+I2； 【小问4详解】 由于离子的氧化性或还原性与其浓度有关；AgNO3溶液与KI溶液直接混合时，没有发生氧化还原反应的原因是AgNO3 溶液与KI溶液直接混合时生成AgI沉淀，使 c(Ag+)[或c(I-)]降低，氧化性(或还原性)减弱，不足以发生氧化还原反应， 故答案为：AgNO3 溶液与KI溶液直接混合时生成AgI沉淀，使 c(Ag+)[或c(I-)]降低，氧化性(或还原性)减弱，不足以发生氧化还原反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $