2025届高三化学一轮复习 -盐类的水解

2025届高三化学复习题-盐类的水解 一、单选题 1．（2024·北京·三模）室温下，某二元碱水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是 A．由图可知一级、二级电离平衡常数 B．水溶液显碱性 C．等物质的量的和混合溶液中 D．在pH=6的水溶液中： 2．（2024·黑龙江哈尔滨·模拟预测）25℃时，某混合溶液中，、、和随变化的关系如下图所示。为的电离常数，下列说法正确的是 A．由曲线交点可知，的 B．点溶液中水的电离程度小于点 C．该体系中， D．点时， 3．（2024·河北·三模）黄铁矿煅烧后的烧渣主要成分为，同时还含有和等。以其为原料制取的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．“滤液”的主要成分为和 B．试剂甲为铁粉，其作用主要是还原溶液中的 C．“还原”工序中，稀硫酸过量有利于抑制的水解 D．“一系列操作”为加热蒸发至大量晶体出现时，停止加热，利用余热使其蒸干 4．（2024·吉林长春·模拟预测）25℃时，用1mol/L的NaOH溶液调节0.10L0.1mol/LH2C2O4溶液的pH，溶液中H2C2O4、HC2O及C2O的物质的量浓度变化如图所示。下列说法错误的是 A．H2C2O4的Ka1=1×10-4 B．Y点：c(Na+)>3c(C2O) C．水的电离程度Z>Y>X D．1mol/L的NaHC2O4溶液中：c(Na+)>c(HC2O)>c(H2C2O4)>c(C2O) 5．（2024·湖南长沙·三模）1922年范斯莱克(Vanslyke)提出用缓冲容量来描述缓冲溶液缓冲能力的大小，越大，缓冲能力越大。如图是常温下，和组成缓冲溶液的关系图，其中两条曲线分别对应和。已知常温下，。 下列说法不正确的是 A．向的上述缓冲溶液加水稀释，增大 B．常温下，等浓度、等体积的和溶液混合后大于4.76 C．A曲线上任意一点的溶液中均存在 D．B曲线代表的溶液缓冲能力最大时，溶液中 6．（2024·贵州·模拟预测）根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中通入少量，然后再加入少量苯，有机相呈橙红色 氧化性： B 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 溶液中一定含有Na元素 C 常温下，用pH计测量0.1 NaClO溶液的pH 若pH>7，说明HClO是弱酸 D 将铁锈溶于稀盐酸，向其中滴入酸性溶液，溶液紫色褪去 铁锈中含有二价铁 A．A B．B C．C D．D 7．（23-24高三下·浙江·阶段练习）已知：、分别为一元弱碱和一元弱酸，二者在水中电离方程式分别为：；。25℃时，将10mL浓度均为的、两种溶液分别加水稀释。曲线如图所示，是溶液体积(mL)，。下列说法正确的是 A． B．水的电离程度： C．溶液中的阴、阳离子总浓度： D．常温下，向上述的溶液加入等体积的盐酸后呈中性 8．（2024·四川成都·三模）室温下，向硫酸铜溶液中通入氨，溶液中五种含铜微粒存在如下变化和平衡： 各种含铜微粒占其总量的摩尔分数与的关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线I代表 B．反应的平衡常数 C．再向体系中加入硫化钠溶液，减少，不变 D．可能存在 9．（2024·云南昆明·三模）室温下，溶液中存在、、、、几种含铜微粒，向溶液中通入HCl气体，含Cu微粒的分布系数［例如：］随浓度变化的关系如图所示。 已知体系中存在以下平衡：             下列说法错误的是 A．曲线a表示的分布系数随浓度的变化 B．室温下反应的平衡常数 C．当时， D．图像中任意一点均存在 10．（2024·江苏南京·二模）室温下，探究溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 验证溶液中含有 向溶液中滴加几滴溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化 B 溶液中是否含有 向溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液的颜色变化 C 是否发生水解 用玻璃棒蘸取溶液滴在干燥的广泛pH试纸上，将试纸显色的颜色与标准比色卡比较 D 是否具有氧化性 向溶液中滴加几滴溶液，再滴加淀粉溶液，观察溶液颜色变化 A．A B．B C．C D．D 11．（2024·安徽合肥·三模）下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写也正确的是 选项 微粒组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A 、、、 少量HCl溶液 B 、、、 少量溶液 C 、、、 过量醋酸溶液 D 、、、 通入少量 A．A B．B C．C D．D 12．（2024·浙江宁波·模拟预测）是一种高效氮肥，也是一种烈性炸药。下列说法不正确的是 A．医用硝酸铵速冷冰袋是利用硝酸铵溶于水吸热的性质 B．将结块的硝酸铵置于研钵中，用研杵敲碎，研细 C．施化肥时，不能将草木灰和硝酸铵混合使用 D．硝酸铵可由氨气和硝酸反应制备，该反应不属于氮的固定 13．（2024·贵州六盘水·模拟预测）(NH4)2SO4溶解度随温度变化的曲线如图所示，已知物质溶解度为每100g水中能溶解该物质的最大质量，关于各点对应的溶液，下列说法错误的是 A．(NH4)2SO4的溶解度随温度升高而升高 B．NH在M点的水解程度小于N点 C．M点KW小于N点KW D．P点 14．（2024·河北沧州·三模）常温下，用0.lNaOH溶液滴定某二元弱酸溶液，溶液的pH、粒子的分布分数［如］与被滴定分数的关系如图所示。下列说法正确的是 A．Ⅱ线表示的变化曲线 B．时， C．时， D．b、d、e、f四点对应的溶液中，f点的水的电离程度最大 二、非选择题 15．（22-23高三上·天津南开·期末）按照要求回答下列问题： (1)已知：①   ②   请写出C与反应生成CO的热化学方程式： 。 (2)已知  ，该反应的熵如何变化？ (填“增大”、“减小”或“不变”)，该反应在什么温度下可以自发进行？ (填“低温”、“高温”或“任何温度”)。 (3)盐碱地(含较多、NaCl)不利于植物生长，盐碱地产生碱性的原因： (用离子方程式表示)；农业上用石膏降低其碱性的反应原理： (用化学方程式表示)。 (4)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m n(填“＞”、“＜”或“=”)。 16．（22-23高三上·湖北孝感·期末）部分弱酸的电离平衡常数如下表，在25℃时，下列选项正确的是 弱酸 HCOOH HCN 电离平衡常数(25℃) (1)酸性：HCN (填“>”“<”或“=”下同) (2)中和等体积、等物质的量浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的量，前者 后者 (3)常温下，物质的量浓度相等的和KCN溶液中： (4)相等的溶液、溶液、溶液，三种溶液的溶质的物质的量浓度由大到小的关系是 。 (5)向NaCN溶液中通入少量，则发生反应的化学方程式为 。 (6)测得HCN和NaCN的混合溶液的，则此混合溶液中约为 。 17．（22-23高三上·北京东城·期末）25℃时，某小组同学分别用如下方法测定的电离常数 (Ka)。 (1)电离方程式为 。 【方法一】实验步骤： ⅰ.取a mL稀溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液。 ⅱ.用标准溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为。 ⅲ.另取一份该稀溶液于烧杯中，用pH计测得其pH为x。 (2)ⅱ中滴定恰好达到终点时的现象为 。 (3)该稀溶液的浓度 (用代数式表示)。 (4)数据处理： 醋酸的电离平衡常数。代入相关数据，即可得。 误差分析：若ⅰ中锥形瓶提前用该稀溶液进行了润洗，会使测得的 (填“偏大”或“偏小”)。 【方法二】实验原理： 由的电离平衡常数表达式可知，当时，。 实验步骤：①取25mL某溶液，用NaOH溶液滴定至终点。 ②继续向①中加入25mL该溶液。 ③用pH计测定②中混合溶液的pH为y。 (5)步骤②的目的是 。 数据处理： (6) (用代数式表示) 迁移应用： (7)已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，其溶液中含磷粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。 下列说法正确的是 (填字母序号)。 A．的 B．溶液显碱性 C．向溶液中逐滴加入NaOH溶液至，发生反应： 18．（22-23高三上·上海长宁·期末）工业上常用氮气与氢气来合成氨气，温度控制在500℃，采用铁催化剂，压强控制在20～50 MPa。 (1)该反应的化学方程式为 。 (2)它的平衡常数表达式为 。 (3)工业合成氨时，采用氮氢循环操作的主要目的是_______。 A．加快反应速率 B．提高氨气的平衡浓度 C．降低氨气的沸点 D．提高和的利用率 (4)在一体积10 L的密闭容器中充入了280 g 、100 g ，反应10分钟后，测得有34 g 生成，则用表示该反应的速率为 。 (5)下列判断可以作为该反应达到平衡的标志的是_______。 A．单位时间内每消耗1摩尔氮气的同时消耗3摩尔氢气 B．混合气体的平均分子量不再发生变化 C．混合气体的密度保持不变 D．体系的温度不再变化 (6)氨气常用来生产化肥，铵态氮肥不宜长期施用，请结合化学用语解释 。 (7)工业上常用氨气来制备硝酸，其中第1步是用氨气与纯氧在的催化作用加热下制得NO和水。请写出这个反应的化学方程式并配平 。该反应中，还原剂是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C D D D D B D D D 题号 11 12 13 14 答案 A B D D 1．D 【分析】由图可知，溶液中X(OH)2和X(OH)+浓度相等时，溶液pH为9.2，则电离常数Kb1==10—4.8，同理可知，溶液中X2+和X(OH)+浓度相等时，溶液pH为6.2，电离常数Kb2=10—7.8。 【详解】A．由图可知，由图可得X(OH)2的一级电离常数Kb1=10—4.8、二级电离常数Kb2=10—7.8，故A正确； B．由电离常数可知，X(OH)+的水解常数Kh===10—9.2＜Kb2=10—7.8，则X(OH)+在溶液中的电离程度大于水解程度，则溶液呈碱性，故B正确； C．由电离常数可知，X2+的水解常数Kh===10—6.2＞Kb2=10—7.8，则X2+在溶液中的水解程度大于X(OH)+的电离程度，所以溶液中，故C正确； D．pH为6的为酸性溶液，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，则溶液中，故D错误； 故选D。 2．C 【分析】 根据图象分析可知，随着pH的升高，氢氧根离子和醋酸根离子浓度增大，氢离子和醋酸离子浓度减小，又pH=7的时候，氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，故可推知，图中各曲线代表的浓度分别是：曲线1为lgc(CH3COO-)随pH的变化曲线，曲线2为lgc(H+)随pH的变化曲线，曲线3为lgc(OH-)随pH的变化曲线，曲线4为lgc(CH3COOH)随pH的变化曲线，据此结合水溶液的平衡分析作答。 【详解】A．由曲线交点可知，的，A错误； B．点溶液的酸性小于M点，点溶液中水电离的抑制程度小于点，故点溶液中水的电离程度大于点，B错误； C．c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L，则c(CH3COO-)=0.1mol/L- c(CH3COOH)，又，联立两式消去c(CH3COO-)并化简整理可得出，，C正确； D．在点时，c(CH3COOH)= c(OH-)，即，此时pH约为9，，则，D错误； 故选C。 3．D 【分析】加入NaOH溶液分别与和反应生成和，不反应，过滤为滤渣，加入稀硫酸与反应生成硫酸铁，加入还原剂试剂甲为Fe，Fe与硫酸铁反应生成FeSO4，经一系列操作得到； 【详解】A．加入NaOH溶液分别与和反应生成和能溶于水，“滤液”的主要成分为和，故A正确； B．稀硫酸与反应生成硫酸铁，加入还原剂试剂甲为Fe，Fe与硫酸铁反应生成FeSO4，铁粉作用是还原溶液中的，故B正确； C．“还原”工序中，Fe与硫酸铁反应生成FeSO4，亚铁离子能发生水解反应生成氢氧化亚铁，稀硫酸过量有利于抑制的水解，故C正确； D．“一系列操作”为缓慢加热，浓缩至表面出现晶膜为止，冷析，过滤，洗涤，干燥，故D错误； 故选D。 4．D 【分析】随着加入NaOH的体积不断增大，溶液pH不断增大，图中虚线代表溶液pH，c(H2C2O4)随着pH的增大，不断减小；c(HC2O)先增大后减小，c(C2O)不断增大； 【详解】A. 根据溶液粒子浓度变化，在图像中取X点，c(H2C2O4)=c(HC2O)此时带入电离平衡表达式：，A项正确； B. Y点处有，结合电荷守恒：可变形为，且此时pH>8，溶液成碱性，故c(Na+)>3c(C2O)，B项正确； C. 当NaOH加入至0.02L时，溶液中溶质为Na2C2O4，当NaOH加入至0.01L时，溶液中溶质为NaHC2O4，Y点溶质为Na2C2O4和NaHC2O4，Na2C2O4水解程度更大，促进水的电离程度更大，所以水的电离程度Z>Y>X，C项正确； D. 据图可知，当为主要离子时，此时溶液pH<7，说明该离子的电离程度大于水解程度，且钠离子不水解，故离子浓度大小关系应为c(Na+)>c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)，D项错误。 故答案选D。 5．D 【详解】A．向的上述缓冲溶液加水稀释，溶液酸性减弱，减小，水的离子积不变，故增大，故A正确； B．，则，则常温下，等浓度、等体积的和溶液中，的电离程度大于的水解程度，则溶液显酸性，，又，，则混合溶液的大于4.76，故B正确； C．根据电荷守恒，A曲线上任意一点的溶液中均存在，则，故C正确； D．B曲线代表的溶液缓冲能力最大时，pH=4.76，，所以溶液中，根据电荷守恒，溶液呈酸性，则，所以，故D错误； 故选D。 6．D 【详解】A．向溴酸钾溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯，有机相呈橙红色说明溴酸钾溶液与氯气反应生成溴单质，反应中溴元素的化合价降低被还原，溴酸钾是反应的氧化剂，氯元素的化合价升高被氧化，氯气是还原剂，则氧化剂溴酸钾的氧化性强于还原剂氯气的氧化性，故A正确 B．用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色说明溶液中一定含有钠元素，故B正确； C．常温下，用pH计测量0.1mol/L次氯酸钠溶液的pH大于7，说明次氯酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，证明次氯酸是弱酸，故C正确； D．盐酸具有还原性，也能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，则将铁锈溶于稀盐酸，向其中滴入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去不能说明铁锈中含有二价铁，故D错误； 故选D。 7．B 【分析】由图可知，1mol/甲胺溶液的pOH为1.69，则甲胺的电离常数约为= =10-3.38，1mol/L硼酸溶液的pOH为9.38，则硼酸的电离常数约为= =10-9.24，所以甲胺的电离常数大于硼酸，相同浓度的甲胺溶液的电离程度大于硼酸溶液，溶液中离子浓度大于硼酸溶液。 【详解】A．由分析可知，甲胺的电离常数大于硼酸的电离常数，A错误； B．由图可知，1mol/甲胺溶液的pOH为1.69，溶液的氢氧根离子浓度为10-1.69mol/L，1mol/L硼酸溶液的pOH为9.38，溶液的氢氧根离子浓度为10-4.62mol/L，酸溶液电离出的氢离子和碱溶液电离出的氢氧根离子均抑制水的电离，则等浓度的甲胺溶液中水的电离程度小于硼酸溶液，B正确； C．1mol/甲胺溶液和1mol/L硼酸溶液稀释相同倍数所得溶液浓度相等，由分析可知，甲胺的电离常数大于硼酸，相同浓度的甲胺溶液的电离程度大于硼酸溶液，溶液中离子浓度大于硼酸溶液，所以等浓度甲胺溶液中阴阳离子总浓度大于硼酸溶液，C错误； D．常温下，pOH为3的甲胺溶液与pH为3的盐酸溶液反应时，弱碱甲胺溶液过量，溶液呈碱性，D错误； 故选B。 8．D 【分析】由图可知，曲线I在c(NH3)最小时，含铜微粒摩尔分数最大，说明曲线I表示Cu2+，随着c(NH3)升高，c(Cu2+)逐渐减小，[Cu(NH3)]2+的浓度逐渐增大，故曲线Ⅱ是[Cu(NH3)]2+，继续升高c(NH3)，[Cu(NH3)]2+浓度逐渐减小，[Cu(NH3)2]2+的浓度逐渐增大，则曲线Ⅲ表示[Cu(NH3)2]2+，以此类推，曲线Ⅳ表示[Cu(NH3)3]2+，曲线V表示[Cu(NH3)4]2+，据以上分析解答。 【详解】A．当氨气很少的时候，Cu2+最多，故曲线Ⅰ代表Cu2+，故A正确； B．根据图可以判断Ⅱ为[Cu(NH3)]2+，曲线I、Ⅱ交点即c(Cu2+)=c[Cu(NH3)2+]，且交点对应c(NH3)=10-4.1mol/L，故K1==10-4.1，同理K2=10-3.5，K3=10-2.9，K4=10-2.1，故反应的平衡常数K=K1×K2×K3×K4=10-12.6，故B正确； C．硫化钠与铜离子反应生成CuS沉淀，c(Cu2+)减小，平衡常数只与温度有关，K1不变，故C正确； D．据分析，曲线Ⅱ是[Cu(NH3)]2+，曲线Ⅲ表示[Cu(NH3)2]2+，曲线Ⅳ表示[Cu(NH3)3]2+，可能存在的是，而不会不存在，故D错误； 故选D。 9．D 【分析】由图及、、、  知，随着的增加，平衡正向移动，减小，增加，故曲线a表示的分布系数，曲线b表示的分布系数，则曲线c表示的分布系数，据此回答。 【详解】A．由分析知，曲线a表示的分布系数随浓度的变化，A正确； B．等于减去，，B正确； C．由图知，当时即为b点，，C正确； D．有电荷守恒得，，只有当溶液呈碱性时，，溶液中才存在，D错误； 故选D。 10．D 【详解】A．溶液中滴加几滴溶液，NaOH会与反应被消耗，且反应过程中未加热，不会有氨气生成，A错误； B．若原溶液中含，滴加KSCN溶液后，溶液也会变红色，B错误； C．电离出的和在溶液中均会水解，C错误； D．向溶液中滴加几滴溶液，再滴加淀粉溶液，淀粉溶液变蓝，说明具有氧化性，D正确； 答案选D。 11．A 【详解】A．该组离子间不发生反应，能大量共存，加入少量HCl溶液，H+优先与反应，其离子方程式为，A正确； B．原溶液中各离子间不反应，可大量共存，加入少量溶液后，酸性条件下具有氧化性，与发生氧化还原反应，离子方程式为：，B错误； C．与不能大量共存，醋酸为弱酸，不能拆开，加入过量醋酸溶液，反应的离子方程式为：，C错误； D．通入少量后，氧化性更强，优先与发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：，D错误； 答案选A。 12．B 【详解】A．硝酸铵溶于水会吸热，温度会降低，医用硝酸铵速冷冰袋是利用硝酸铵溶于水吸热的性质，A项正确； B．硝酸铵受到撞击易爆炸，不能将结块的硝酸铵置于研钵中用研杵敲碎，B项错误； C．铵根和碳酸根会相互促进水解，因此施化肥时，不能将草木灰和硝酸铵混合使用，C项正确； D．氮的固定是指将游离的氮转化为含氮化合物的过程，则硝酸铵可由氨气和硝酸反应制备不属于氮的固定，D项正确； 答案选B。 13．D 【详解】A．图像显示，(NH4)2SO4的溶解度随温度升高而升高，故A正确； B．图像显示M、N点均为该温度下的饱和溶液，N点溶解度略高于M点，但M温度为20℃、N点温度为50℃，水解过程吸热，温度的影响更大，所以在M点的水解程度小于N点，故B正确； C．水的电离为吸热过程，温度越高，水的电离程度越大，KW越大，图像显示M点温度更低，所以M点KW小于N点KW，故C正确； D．P点溶液电荷守恒，故D错误； 故答案为：D。 14．D 【分析】NaOH溶液滴定过程中依此发生反应：，，反应过程中一直减小，先增大后减小，逐渐较小时，逐渐增大，溶液的pH值逐渐增大，由此可知：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ线分别表示、、、的变化曲线，据此分析解答。 【详解】A．由以上分析可知Ⅱ表示的变化曲线，错误； B．时，反应生成溶液显酸性，的电离程度大于的水解程度，，B错误； C．时，溶质为等物质的量的和，根据物料守恒可知，溶液中，C错误； D．点溶液中的溶质为，水的电离程度最大，正确； 故选：D。 15．(1) (2) 减小 低温 (3) 、 (4)＜ 【详解】（1）已知：反应①  ；反应②  ；根据盖斯定律可知，由②-①可得。 （2）熵是指体系的混乱度，该反应体系混乱度减小，熵减小，若反应可以自发进行，该反应的、，低温下，则该反应低温下可以自发进行。 （3）因为易水解：、，使得盐碱地产生碱性，石膏(CaSO4)降低碱性的原理为发生反应：，碳酸根离子的浓度减小，使得水解平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，土壤碱性减弱。 （4）等pH、等体积的NaOH溶液和氨水，若分别稀释相同的倍数，由于NaOH已经完全电离，氨水中存在一水合氨的电离平衡，则pH：NaOH＜氨水，故分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，氨水加的水更多，则m＜n。 16．(1)< (2)= (3)< (4) (5) (6)49 【详解】（1）根据弱酸的电离平衡常数可以判断弱酸的酸性强弱，电离平衡常数越大，酸性越强，所以酸性强弱顺序是，故答案为<。 （2）中和酸需要碱的物质的量与酸的物质的量、酸的元数成正比。等体积、等物质的量浓度的HCOOH和HCN，由于，所以中和等体积、等物质的量浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者等于后者，故答案为=。 （3）酸的电离平衡常数，则酸根离子水解程度，所以溶液中阴离子浓度，物质的量浓度相等的和KCN溶液中，所以，故答案为<。 （4）酸根离子水解程度，促进铵根离子水解程度大小的顺序为，则相同浓度的这几种盐溶液中大小顺序为，所以相等的三种溶液中，溶质的物质的量浓度由大到小的顺序为。 （5）酸的电离平衡常数越大，酸性越强，强酸能制弱酸，故两者能发生反应：。 （6）HCN的电离平衡常数为：，则。 17．(1)CH3COO-+H+ (2)锥形瓶内溶液颜色由无色变为淡粉色，且半分钟内不褪色 (3) (4)偏小 (5)使 (6) (7)AC   【详解】（1）为弱酸，电离方程式为CH3COO-+H+； （2）滴定终点，锥形瓶内溶液颜色由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色； （3）该稀溶液的浓度； （4）若ⅰ中锥形瓶提前用该稀溶液进行了润洗则锥形瓶内溶质增多，故V1偏大，导致c偏大，但是x值不变，醋酸的电离平衡常数，会使测得的偏小； （5）步骤②的目的是使； （6）pH为y，； （7）A. 时，pH=1.43，的，A正确； B． 中，同时存在电离和水解，当，c(H+)=10-6.54，；的水解常数；，溶液显酸性，B错误； C．向溶液中逐滴加入NaOH溶液至，发生反应：，C正确； 故选AC。 18．(1) (2) (3)D (4) (5)BD (6)由于铵根离子发生水解反应，易导致土壤酸化 (7) NH3 【详解】（1）工业上常用氮气与氢气来合成氨气，温度控制在500℃，采用铁催化剂，压强控制在20～50 MPa，该反应的化学方程式为。 （2）化学平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，故它的平衡常数表达式为 。 （3）工业合成氨是可逆反应，原料不能完全转化为产物，采用氮氢循环操作的主要目的是提高和的利用率，故选D。 （4）反应10分钟后，测得有34 g 生成，34 g 物质的量为2mol，则用表示该反应的速率为，化学反应速率之比等于化学计量数之比，则用表示该反应的速率为。 （5）A．　无论是否达到平衡，单位时间内每消耗1摩尔氮气的同时，一定消耗3摩尔氢气，不能说明正逆反应速率相等，故不可以作为该反应达到平衡的标志，故A错误； B．　随反应进行，混合气体的总质量始终不变，混合气体物质的量逐渐减小，则混合气体的平均分子量逐渐增大，故混合气体的平均分子量不再发生变化，可以作为该反应达到平衡的标志，故B正确； C．　容器的容积不变，随反应进行，混合气体的总质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，故混合气体的密度保持不变，不可以作为该反应达到平衡的标志，故C错误； D．　该反应为放热反应，体系的温度不再变化，可以作为该反应达到平衡的标志，故D正确； 故选BD。 （6）铵态氮肥不宜长期施用，是由于铵根离子发生水解反应，易导致土壤酸化。 （7）氨气与纯氧在的催化作用加热下制得NO和水，反应的化学方程式为。N的化合价升高，失去电子，被氧化，则还原剂是NH3。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$