2.3化学反应的方向 基础检测 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.3化学反应的方向基础检测2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列几个过程中，属于熵减的变化是 A．干冰的升华 B．NaCl溶于水 C．NH3(g)+HCl(g) = NH4Cl(s) D．2Na+2H2O(l) = 2NaOH+H2↑ 2．下列关于化学反应方向的说法正确的是 A．凡是放热反应都是自发反应 B．非自发反应任何条件都不能发生 C．凡是熵增大的反应都是自发反应 D．反应是否自发与熵变和焓变都有关 3．工业上，以煤炭为原料，通入一定比例的空气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。在C和O2的反应体系中发生如下反应： 反应ⅠC(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-394kJ·mol-l 反应Ⅱ2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566kJ·mol-l 反应Ⅲ2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H3 设y=△H-T△S，反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ的y随温度的变化关系如图所示。 下列说法正确的是 A．反应Ⅲ低温能自发进行，高温下不能自发进行 B．图中对应于反应Ⅱ的线条是a C．一定温度下，增大压强，O2浓度增大，说明在此条件下反应Ⅱ变化的幅度小于反应Ⅲ变化的幅度 D．一定压强下，随着温度的升高，气体中CO与CO2的物质的量之比增大 4．碘盐不断受热受潮易发生反应，下列判断正确的是 A． B． C． D． 5．“冰，水为之，而寒于水”关于水凝结成冰的过程的描述正确的是 A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S<0 C．△H<0，△S>0 D．△H<0，△S<0 6．和反应生成的羰基硫(COS)用于粮食熏蒸，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。；。下列说法正确的是 A．上述反应的平衡常数 B．上述反应中消耗，生成22.4L水蒸气 C．已知该反应在加热条件下能自发进行，则其 D．及时分离出，可加快该反应到达平衡状态 7．下列说法错误的是 A．如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物 B．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发反应 C．对于给定条件下反应物之间同时发生多个反应的情况，理想的催化剂可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率 D．绿色化学的核心是利用化学原理对产生的环境污染进行治理 8．尿素是重要的化工原料，也常用作氮肥。以氨为原料合成尿素的相关反应如下： ①    ； ②    ； ③    ； ④    。 下列叙述正确的是 A．反应①在较高温度下易自发进行 B．反应②的平衡常数 C．在恒容密闭容器中发生反应②，当气体摩尔质量不变时反应达到平衡 D． 9．研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是 A．知道了某过程有自发性之后，则可确定该过程是否一定会发生 B．，低温下能自发进行 C．电解水可以得到氢气和氧气，即常温下水的分解反应是自发反应 D．溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程 10．下列反应中一定不能自发进行的是（     ） A．2KClO3(s)=2KCl(s)+ 3O2(g)    △H＜0，△S＞0 B．CO(g)=C(s，石墨)+ O2(g)    △H＞0，△S＜0 C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)    △H＜0，△S＜0 D．NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)    △H＞0，△S＞0 11．关于。下列说法正确的是 A．该反应在任何温度下都不能自发进行 B．缩小体积增大压强平衡逆方向移动，达到新平衡后颜色比原来深 C．恒温恒容密度不变说明达到平衡 D．升温正反应速率加快逆反应速率减慢，平衡正向移动的转化率提高 12．工业上用CO2来生产燃料甲醇的反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。下列关于该反应的说法中，正确的是（    ） A．ΔH<0，ΔS<0 B．ΔH<0，ΔS>0 C．ΔH>0，ΔS>0 D．ΔH>0，ΔS<0 13．硫和氮两种元素既是重要的工业元素，如硫酸工业、硝酸工业、合成氨工业等都涉及到国计民生，又是主要的大气污染元素，如、是大气中主要的污染气体。随着人们环保意识的增强，燃油汽车都已经装上了尾气处理装置。汽车尾气在催化剂作用下可发生如下反应：，下列说法正确的是 A．该反应能自发进行，说明反应物的总能量大于产物的总能量 B．使用高效催化剂能降低反应的焓变 C．反应中每消耗转移电子的数目约等于 D．升高温度一定能加快该反应的反应速率 14．下列说法正确的是 A．NH4NO3溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程 B．过热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释 C．对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最大 D．有序火柴散落的自发过程可用能量判据解释 15．下列说法或表示法不正确的是 A．C(s)+CO2(g)=2CO(g)  ΔH>0，则该反应自发进行的条件是高温 B．在10lkPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则该反应的热化学方程式可表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)  ΔH=-57l.6kJ/mol C．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(aq)  ΔH=-57.3kJ•mol-1，若将0.5mol浓硫酸与1mol氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3kJ D．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH=-38.6kJ•mol-1 16．下列说法正确的是 A．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”所涉及的反应是吸热反应 B．任何熵增的反应都一定是自发反应 C．使用催化剂能增加活化分子的百分数从而增大化学反应的速率 D．“以醋制铜生绿”所涉及的是析氢腐蚀 17．有关化学反应的说法，正确的是 A．自发反应都是放热反应 B．自发反应都是熵增大的反应 C．非自发反应在一定条件下能实现 D．自发反应常温下一定能实现 18．下列有关化学反应的描述正确的是（） A．常温下能自发进行的反应，其ΔH<0 B．一定条件下能自发进行的反应，其ΔS>0 C．自发反应一定能自动进行，而非自发反应一定不能发生 D．ΔH>0和ΔS<0的反应，在任何温度下都不能自发进行 19．下列说法正确的是 A．等质量的和完全燃烧，后者放出的能量大 B．有能量变化的过程一定有新物质生成 C．在光照和点燃的条件下反应的相等 D．吸热反应在常温下不能自发进行 20．氮化硼(BN)是重要的无机材料，可通过下面两个反应制得： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 已知反应Ⅰ常温下自发，反应Ⅱ常温下不自发。下列说法错误的是 A．常温下反应Ⅰ的，但无法判断反应速率快慢 B．反应Ⅰ的， C．性能优良的催化剂可使反应Ⅱ在常温下自发进行 D．反应Ⅱ中有极性键的断裂与生成 21．将电催化转化成燃料和化学品具有重要意义。甲酸可以作为氢载体直接用于甲酸燃料电池。某科学家在常温下用S—In催化剂电催化还原制甲酸的机理如图1所示，反应历程如图2所示，其中吸附在催化剂表面的原子用*标注。下列说法中错误的是 A．使用S—In催化剂能够降低反应的活化能 B．催化剂活性位点在催化过程中的作用是活化水分子 C．制甲酸过程的决速步骤为 D．电催化还原制甲酸总反应的 22．工业合成氨的反应为。对于工业合成氨的反应，下列说法正确的是 A．该反应的 B．升高温度、增大压强都有利于提高的平衡产率 C．与充分反应可释放9.24kJ的能量 D．及时从平衡混合物中分离出，能促使化学平衡正向移动 23．反应“P4（s）+3NaOH（aq）+3H2O（l）=3NaH2PO2（aq）+PH3（g）△H＞0”制得的NaH2PO2可用于化学镀镍。下列说法正确的是（　　） A．P4分子中P原子均满足8电子稳定结构 B．反应中NaOH作还原剂 C．该反应能自发进行，则△S＜0 D．反应中生成1molNaH2PO2，转移电子数目为3×6.02×1023 24．腺苷三磷酸(ATP)是细胞生命活动所需能量的直接来源，其与腺嘌呤核苷酸(ADP)的结构及转化过程如下图所示，下列有关说法错误的是 A．ADP由戊糖、碱基、磷酸脱水缩合而成 B．ATP与ADP均属于磷酸酯类化合物 C．ATP水解为ADP时，断裂化学键需要的总能量小于形成化学键时释放的总能量 D．37℃、pH约为7时，ATP水解为ADP需要酶的辅助，因此该过程是非自发的 二、填空题 25．自发反应 (1)在一定条件下能 的反应。 (2)特点： 具有 ，即反应的某个方向在一定条件下是自发的，而其逆方向在该条件下是肯定 的。一定条件指温度、光照、催化剂、压强等条件。 26．回答下列问题： (1)用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO2，发生反应：，该反应的∆H (填“>”或“<”，下同)0，∆S 0，在低温下，该反应 (填“能”或“不能”)自发进行。 (2)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式为。反应在常温下能够自发进行，则反应的∆H (填“>”或“<”)0。 (3)已知在、时石灰石分解反应的、。常温下，该反应 (填“能”或“不能”)自发进行。 27．碳和氮的氢化物是广泛的化工原料，回答下列问题： (1)工业上合成氨的反应为，反应过程中能量变化如图所示。 ①反应的活化能为 kJ/mol，有利于该反应自发进行的条件是 。 ②合成氨时加入铁粉可以加快生成的速率，在上图中画出加入铁粉后的能量变化曲线 。 (2)催化重整不仅可以得到合成气(CO和)，还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题： ①催化重整反应为。某温度下，在体积为2L的容器中加入2mol、1mol以及催化剂进行重整反应，5min达到平衡时的转化率是50%。0-5min平均反应速率 ②反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如表： 积碳反应 消碳反应 75 172 活化能/() 催化剂X 33 91 催化剂Y 43 72 由上表判断，催化剂X Y(填“优于”或“劣于”)，理由是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A．固态干冰变成气态二氧化碳，混乱程度增大，熵增加，A不符合题意； B．NaCl溶于水，晶体电离成自由移动的阴阳离子，混乱程度增大，熵增加，B不符合题意； C．NH3(g)+HCl(g) = NH4Cl(s)，气体分子数减小，混乱程度减小，熵减小，C符合题意； D．钠与水反应生成氢气，气体分子数增加，混乱程度增大，熵增加，D不符合题意。 故选C。 2．D 【详解】A．若放热反应为熵减反应，当温度较高时，反应不一定能自发进行，故A错误； B．非自发反应在一定条件下也能实现，电解就是非自发的氧化还原反应，故B错误； C．若熵增反应为吸热反应，在低温时反应难以自发进行，如碳酸钙的分解，故C错误； D．反应是否能自发进行，需要从焓判据和熵判据进行综合分析，D正确； 故选D。 3．D 【详解】A．由盖斯定律可知，反应Ⅲ的焓变△H3=2△H1-△H2=-222 kJ·mol-l，反应为放热熵增反应，对应线条为a，故高温下也能自发进行，A错误； B．反应Ⅱ为放热熵减的反应，反应在低温下溶液进行，故图中对应于反应Ⅱ的线条是c，B错误； C．一定温度下，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，对于反应III平衡逆向移动，O2浓度增大，导致CO浓度减小，对于反应II是CO浓度减小导致的变化大于压强的影响，故氧气浓度增加，C错误； D．反应Ⅰ为气体分子数不变的反应，对应线条为b；一定压强下，随着温度的升高，，三个平衡逆向移动，反应Ⅱ焓变绝对值更大，受温度影响更大，故二氧化碳减小，一氧化碳增加，气体中CO与CO2的物质的量之比增大，D正确； 故选D。 4．D 【详解】该反应受热易发生，则∆H>0，正反应的气体分子数增加，则∆S>0，故选：D。 5．D 【详解】水凝结成冰的过程为放热的气体分子数减小的过程，焓变小于零、熵变小于零； 故选D。 6．C 【详解】A. 该反应中水为气态，要带入平衡常数表达式，上述反应的平衡常数，故A错误； B. 上述反应中消耗，生成1mol水蒸气，由于缺少是否为标准状况下，因此无法计算水蒸气的体积，故B错误； C. 该反应是，已知该反应在加热条件下能自发进行，则，故C正确； D. 及时分离出，反应速率降低，可增大反应物的转化率，但不能加快该反应到达平衡状态，故D错误； 综上所述，答案为C。 7．D 【详解】A．共价化合物只含有共价键，如含有离子键，则一定为离子化合物，A项正确； B．焓变小于0而熵变大于0的反应，△H-T△S＜0，反应肯定是自发的，B项正确； C．催化剂只能对主反应即生成目标产物的那个反应起作用，这样在转化率一定的时候的确目标产物的比例会加大，并不是催化剂对所有反应都能同等程度地促进，C项正确； D．绿色化学的核心是从源头上杜绝污染，D项错误； 答案选D。 8．D 【详解】A．反应①为放热的熵减反应，根据反应可以自发进行，则在较低温度下易自发进行，A错误； B．平衡常数等于平衡时生成物浓度系数次方之积与反应物浓度系数次方之积的比，纯固体和纯液体不计入其中；反应②的平衡常数，B错误； C．在恒容密闭容器中发生反应②，反应中只有水一种气体，其摩尔质量为定值，当气体摩尔质量不变时，不能说明反应达到平衡，C错误； D．由盖斯定律可知，反应①+②-③得反应④，则，D正确； 故选D。 9．B 【详解】A．知道了某过程有自发性之后，不一定能确定该过程是否一定会发生，反应的发生还与外界条件有关，故A错误； B．，该反应是放热反应，熵变减小的反应，因此在低温下能自发进行，故B正确； C．电解水可以得到氢气和氧气，该反应是吸热反应，熵增的反应，因此在高温下水的分解反应是自发反应，故C错误； D．溶于水吸热，说明其溶于水是自发过程，故D错误。 综上所述，答案为B。 10．B 【分析】依据反应自发进行的判断依据△G=△H-T△S＜0，反应能自发进行，若反应一定不能自发进行，则△G>0。 【详解】A. 2KClO3(s)=2KCl(s)+ 3O2(g)，△H＜0，△S＞0，△G=△H-T△S＜0，反应一定能自发，故A不符合； B. CO(g)=C(s，石墨)+ O2(g)，△H＞0，△S＜0，△G=△H-T△S>0反应一定不能自发，故B符合； C. 4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)，△H＜0，△S＜0，低温时△G=△H-T△S＜0，反应能自发，故C不符合； D. NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)，△H＞0，△S＞0，高温时△G=△H-T△S＜0，反应能自发，故D不符合； 答案选B。 11．B 【详解】A．该反应为熵增的吸热反应，根据自发判据可知当高温时可以小于0，此时反应可以自发进行，A错误； B．缩小体积增大压强，体系的颜色加深，此时平衡逆方向移动，颜色变浅，根据勒夏特列可知达到新平衡后颜色还是比原来深，B正确； C．此体系所有物质均为气体，恒温恒容时根据可知体系的密度始终不变，故不能说明平衡，C错误； D．升温正反应速率加快逆反应速率也加快，D错误 ； 故选B 。 12．A 【详解】依据反应和图象：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，为气体分子数减少的反应，则为熵减少的反应，即△S＜0；反应物能量高于生成物的能量，该反应是放热反应，即△H＜0； 答案选A。 13．A 【详解】A．该反应正向为气体减少的反应，即熵减的过程，所以该反应自发进行的原因是＜0，即放热反应，故反应物的总能量大于生成物的总能量，A正确； B．催化剂不影响反应物和生成物的状态，故对反应焓变无影响，B错误； C．由于该反应为可逆反应，1 mol NO不能完全转化，故转移电子数小于4 mol，C错误； D．温度过高可能降低催化剂的活性，反而使反应速率变慢，D错误； 故答案选A。 14．A 【详解】A、硝酸铵溶解为吸热过程，也是自发的过程，正确； B、放热过程是自发过程，加热液体为吸热过程，自发转变成气体，可用熵变解释，错误； C、对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，气态物质的熵值通常最大，错误； D、有序火柴散落的自发过程可用熵判据解释，错误。 15．D 【详解】 A．反应气体体积增加，△S＞0，反应△H>0，根据△G=△H－T△S，反应自发进行，则△G＜0，可知高温有利于自发，A正确，不选； B．2gH2完全燃烧生成液体水放出285.8kJ的热量，2molH2O的质量为4g，完全反应放出2×285.8kJ=571.6kJ的热量，热化学方程式正确，B正确，不选； C．浓硫酸稀释放热，因此浓硫酸和NaOH溶液反应，放出的热量大于57.3kJ，C正确，不选； D．合成氨反应是可逆反应，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)的物质的量不是1mol，而化学方程式表示的是完全反应时释放的热量，D错误，符合题意； 答案选D。 16．C 【详解】A．“爆竹声中一岁除”中体现的是燃烧反应，为放热反应，A错误； B．当反应的ΔG＜0，反应能够自发进行，根据可得，对于熵增的反应，若该反应ΔH>0，则高温下才能自发进行，若ΔH<0，则任何条件下均能自发进行，B错误； C．催化剂通过改变反应的途径进而降低反应的活化能，能够增加活化分子的百分数和单位体积内活化分子的浓度，加快反应速率，C正确； D．“以醋制铜生绿”说明铜合金在电解质环境下与氧气、二氧化碳发生反应生成铜绿，总反应式为，负极反应式为，正极反应式为说明发生的电化学反应为吸氧腐蚀，而不是析氢腐蚀，D错误； 故选C。 17．C 【详解】A．焓变不是影响反应方向的唯一因素，有些吸热反应也能自发进行，故A错误； B．熵变不是影响反应方向的唯一因素，有些熵减的反应也能自发进行，故B错误； C．非自发反应在一定条件下也可以发生，故C正确； D． 的反应，需在高温下才能自发进行，故D错误； 故选C。 18．D 【详解】A.常温下能自发进行的反应不一定是放热反应，如Ba(OH)2和NH4Cl的反应为吸热反应，但该反应在常温下可以自发进行，故A错误； B.有些熵减的反应也能自发进行，如二氧化碳与氢氧化钠的反应，故B错误； C.某些自发反应需在一定条件下才能发生，而非自发反应具备了一定条件也可能发生，故C错误； D.ΔH－TΔS<0时反应能自发进行，因此ΔH>0、ΔS<0的反应，ΔH－TΔS>0恒成立，该反应在任何温度下都不能自发进行，故D正确。 故答案选：D。 19．C 【详解】A．气态硫的能量高于固态硫，则等质量的气态硫和固态硫完全燃烧，气态硫放出的能量大，故A错误； B．有能量变化的过程不一定有新物质生成，如气态水转化为液态水时没有新物质生成，但会释放能量，故B错误； C．反应热焓变与反应物的总能量与生成物的总能量有关，与反应条件无关，则在光照和点燃的条件下，氢气和氯气反应生成氯化氢的反应热△H相等，故C正确； D．当反应△H＞0、△S＞0时，常温条件下反应△H—T△S可能小于0，反应能自发进行，故D错误； 故选C。 20．C 【详解】A. 常温下反应Ⅰ的ΔG<0，说明反应可以自发进行，但不能判断反应速率的快慢，故A正确； B. 反应Ⅰ是化合反应所以ΔH<0，且反应Ⅰ为，是熵减的反应，故，故B正确； C. 反应Ⅱ在常温下不能自发进行，催化剂不能使不能自发的反应变为自发的反应，故C错误； D. 反应Ⅱ中有N-H键断裂及O-H键生成，故反应Ⅱ中有极性键的断裂与生成，故D正确； 答案选C。 21．C 【详解】A．使用催化剂能够降低反应的活化能，导致活化分子百分数增大，从而加快反应速率，故A正确； B．由图可知，催化剂活性位点在催化过程中的作用是活化水分子，故B正确； C．由于反应最大，是影响制备甲酸的决速步骤，故C错误； D．由图2可知，电催化还原制甲酸总反应为CO2+2H2O=HCOOH+2OH-，反应后气体分子数减少，则熵变，故D正确； 答案选C。 22．D 【详解】A．合成氨反应是一个熵减的反应，反应，故A错误； B．合成氨反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，不利于提高氨气的平衡产率，故B错误； C．合成氨反应是可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则0.1mol氮气和0.1mol氢气充分反应释放的能量小于0.1mol×92.4mol/L=9.24kJ，故C错误； D．及时从平衡混合物中分离出氨气，生成物的浓度减小，有利于平衡向正反应方向移动，故D正确； 故选D。 23．A 【详解】A. P原子最外层有5个电子，与其他3个P原子形成共价键，含有1个孤电子对，P4分子中P原子均满足8电子稳定结构，故A正确； B. 反应中NaOH中没有元素的化合价发生变化，既不是氧化剂，也不是还原剂，故B错误； C. 反应能自发进行，须△G=△H-T△S＜0，因为ΔH＞0，则ΔS＞0，故C错误； D. 反应中P元素由0价升高为+1价，由0价降低为-3价，因此生成1 mol NaH2PO2，转移1mol电子，故D错误； 答案选A。 24．D 【详解】A．ADP由戊糖 、碱基 的脱水产物，与二个磷酸分子的脱水产物，通过发生酯化反应生成，A正确； B．ATP与ADP均含有磷酸酯基，所以二者都属于磷酸酯类化合物，B正确； C．ATP水解为ADP时，反应物的总能量高于生成物的总能量，则断裂化学键需要的总能量小于形成化学键时释放的总能量，C正确； D．37℃、pH约为7时，ATP水解为ADP，加入的酶只是加快反应速率，并未改变反应发生的可能性，因此该过程仍是自发的，D错误； 故选D。 25．(1)自动进行 (2) 方向性 不能自发进行 【详解】（1）在一定条件（如温度、光照、催化剂、压强等）下，无需借助外力，能自动进行的反应称为自发反应； （2）自发反应具有方向性，即反应的某个方向在一定条件（如温度、光照、催化剂、压强等）下是自发的，而其逆方向在该条件下是肯定不能自发进行的。 26．(1) > > 不能 (2)< (3)不能 【详解】（1）由于在中燃烧生成为放热反应，则二氧化碳分解生成和氧气的反应为吸热反应，；根据化学方程式可知，反应后气体的化学计量数之和增加，；故低温下，反应不能自发进行； （2）时反应自发进行，通过化学方程式可知常温下，常温下反应能够自发进行，则； （3）根据时反应自发进行，已知，，则常温下不能自发进行。 27． 427.2kJ/mol 高温 0.lmol/() 劣于 催化剂Y积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大(或催化剂X积碳反应的活化能小，积碳反应的速率大；而消碳反应活化能相对大，消碳反应速率小) 【详解】(1)①由题意知，氨分解的活化能为：； 该反应自发进行，∆G<0，由∆G=∆H-T∆S，∆H>0，∆S>0，推知需要高温条件，故高温下自发进行； ②由图可知，加入铁粉后合成氨所需要的活化能降低，如下图： (2)①由题意得，，故。 ②根据活化能对反应的影响来分析,催化剂Y积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大，即催化剂X劣于催化剂Y，故答案填“劣于”。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$