1.2反应热的计算 课后练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

1.2反应热的计算课后练习2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．假定反应体系的始态为s，终态为l，它们之间变化如图所示：sl，则下列说法不正确的是 A．若ΔH1<0，则ΔH2>0 B．若ΔH1<0，则ΔH2<0 C．ΔH1和ΔH2的绝对值相等 D．ΔH1＋ΔH2=0 2．氯原子对O3的分解有催化作用： O3＋Cl=ClO＋O2　ΔH1 ClO＋O=Cl＋O2　ΔH2 该反应的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是(　　) A．反应O3＋O=2O2的ΔH＝E1－E2 B．反应O3＋O=2O2的ΔH＝E2－E3 C．反应O3＋O=2O2是吸热反应 D．反应O3＋O=2O2的ΔH＝ΔH1＋ΔH2 3．已知：4HCl(g)+O2(g) 2C12(g)+2H2O(g) △H =－123 kJ·mol-1。其中相关的化学键键能数据如下： 化学键 H－Cl O=O Cl－Cl H－O E/ kJ·mol-1 431 497 a 465 其中a值为（   ） A．242 B．303.5 C．180.5 D．365 4．下列说法正确的是 A．HCl和NaOH反应的中和热为57.3 KJ·mol－1，则H2SO3和NaOH反应的中和热为57.3kJ·mol－1 B．已知C2H5OH(l)＋2O2(g)=2CO(g)＋3H2O(g)　ΔH=－1366.8KJ·mol－1，则C2H5OH(l)的燃烧热是1366.8 kJ·mol－1 C．在一定温度和压强下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量，则其热化学方程式为ΔH=－38.6 kJ·mol－1 D．S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH1；S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2，则ΔH1＞ΔH2 5．已知键的键能是，键的键能是键的键能是，则的为 A．-93 kJ/mol B．-208 kJ/mol C．+93 kJ/mol D．+208 kJ/mol 6．燃烧ag C2H5OH (l)，生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为QkJ，经测定，生成的与足量澄清石灰水反应得到100g沉淀，则表示乙醇燃烧的热化学方程式是 A． B． C． D． 7．有关能量的判断或表示方法正确的是 A．由： H+(aq)+ OH -(aq)= H2O(l)  △H = -57.3kJ/mol，可知：含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJ B．500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  △H=-38.6kJ·mol-1 C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多 D．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  △H =-890.3kJ·mol-1 8．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)    ΔH=-566kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)     ΔH=-890kJ·mol-1 由等物质的量的CO和CH4的混合气体共4mol，在上述条件下完全燃烧时释放的热量为（    ） A．1173kJ B．1456kJ C．2346kJ D．1780kJ 9．下列酸与碱中和反应热化学方程式可用：H+（aq）+OH﹣（aq）H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1来表示的是（ ） A．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q1 kJ•mol﹣1 B．1/2H2SO4（浓）+NaOH（aq）═ 1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q2 kJ•mol﹣1 C．HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q3 kJ•mol﹣1 D．1/3H3PO4（aq）+ 1/2Ba（OH）2（aq）═ 1/6Ba3（PO4）2（s）+H2O（l）；△H=﹣Q4 kJ•mol﹣1 10．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)    ΔH=-574kJ·mol-1 ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)    ΔH=-1160kJ·mol-1 下列说法不正确的是 A．由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)    ΔH=-Q，Q>574kJ·mol-1 B．等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数不同 C．4NO2(g)+2N2(g)=8NO(g)    ΔH=+586kJ·mol-1 D．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，则转移的电子总物质的量为1.6mol 11．已知C2H4(g)+H2O(1)=C2H5OH(l)    =-44.2kJ•mol-1。若C2H5OH(l)燃烧热=-QkJ/mol，则C2H4(g)的燃烧热△H为 A．-(44.2+Q)kJ•mol-1 B．-(Q-44.2)kJ•mol-1 C．+(44.2+Q)kJ•mol-1 D．-(44.2-Q)kJ•mol-1 12．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者小于后者的有(    ) ① ； ② ； ③ ； ④ ； ⑤(浓，aq) ⑥ ； A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 13．在中燃烧的化学方程式为，已知在相同条件下，有如图所示的能量变化，下列说法正确的是（   ） A．、和HCl分子中的化学键都是非极性键 B．与的总能量小于的总能量 C．与反应生成时，反应放出的能量为 D．与反应生成的过程中 14．共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即均裂：A∶B → A·＋B· ；异裂：A∶B → A+＋[∶B]－。下列化学反应中发生共价键均裂的是 A．2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑ B．2Na＋2C2H5OH → 2C2H5ONa＋H2↑ C．Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH D．CH3COOH＋C2H5OH H2O＋CH3COOC2H5 15．下列说法正确的是 A．金刚石和石墨是两种常见的同位素 B．金刚石转化成石墨时，原子的排列方式发生变化 C．由石墨比金刚石稳定可知：C(s，金刚石)=C(s，石墨)  △H >0 D．C(s)的燃烧热△H = -393.5kJ·mol-1，则2C(s)+O2(g)=2CO(g)反应的△H = -787 kJ·mol-1 16．向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A．反应HCO(aq)＋H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)为吸热反应 B．ΔH1＜ΔH2，ΔH2＜ΔH3 C．CO (aq)＋2H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)　ΔH=ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 D．H2CO3(aq)=CO2(g)＋H2O(l)，若使用催化剂，则ΔH3变小 17．设为阿伏加德罗常数的值。已知反应： ① ② 其他数据如表所示，下列说法正确的是 化学键 C=O O=O C—H O—H 键能/() 798 x 413 463 A．b<a B． C．上表中 D．反应②当有个C—H键断裂时，反应放出的热量为 18．设为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．将个和个置于密闭的容器中充分反应生成，放热38.6 kJ，则热化学方程式为：   kJ·mol B．1 L 0.1 mol/L 溶液中含有的氢原子数大于 C．将25 g 溶于水配成1 L溶液，则溶液中数目为 D．28 g晶体硅中含有键数目为 19．科学家已获得了气态N4，其空间结构为正四面体形(如图所示)。已知断裂1molN-N键吸收193kJ能量，断裂1molN≡N键吸收946kJ能量。下列说法正确的是 A．N4属于一种新型化合物 B．N4(g)=2N2(g) △H=+734kJ•mol-1 C．N4(g)比N2(g)更稳定 D．以N4(g)为原料替代N2(g)合成等量NH3(g)时，会放出更多的热量 20．（Ⅲ）晶面铁原子簇是合成氨工业的一种新型高效催化剂，和在其表面首先变为活化分子，反应机理为： ① ② ③ ④ 总反应为。下列说法正确的是 A．（Ⅲ）晶面铁原子簇能够有效降低合成氨反应的活化能和焓变 B．为提高合成氨反应的平衡转化率，工业上采用适当增大压强和使用高效催化剂等方法 C．总反应的 D．反应①和总反应均为放热反应 21．汽车尾气中的和CO污染环境，在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效减少和CO的排放。 已知：①   ②   ③   下列说法正确的是 A．CO的燃烧热为 B．与在密闭容器中充分反应，吸收的热量为180.5kJ C．与转化为热化学方程式为   D．与在催化转化器中生成的过程放出热量 22．已知热化学方程式：2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g) △H=+QkJ•mol﹣1(Q>0)。下列说法正确的是 A．加入合适的催化剂，可以使该反应的△H减小 B．将2mol SO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中反应后，放出的热量为Q kJ C．相同条件下，2mol SO3(g)断键所吸收的能量比2mol SO2(g)成键所释放的能量多 D．将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后，放出热量QkJ，则此过程中有2mol SO2(g)被还原 23．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)  ΔH=-akJ·mol-1，已知：a、b、c均大于零，下列说法不正确的是 A．反应物的总能量高于生成物的总能量 B．断开1molH-H键所需能量大于断开1molI-I键所需能量 C．断开2molH-I键所需能量约为(c＋b-a)kJ D．向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后放出的热量小于2akJ 24．催化加氢制备是资源化利用的重要途径。已知下图所示的反应的能量变化。    下列说法正确的是 A．由图1推知氢气的燃烧热 B．由图2推知反应物断键吸收的能量大于生成物成键释放的能量 C．图2中，若反应时使用催化剂，则能量变化曲线为① D． 25．用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如： ①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1 ②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1 下列说法不正确的是(　　) A．若用标况下4.48LCH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4kJ B．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＜－574kJ·mol－1 C．反应①②转移的电子数不同 D．反应①②均为放热反应 二、填空题 26．(1)P4(白磷，s)＋5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-2983.2kJ/mol (2)P(红磷，s)＋5/4O2(g)=1/4 P4O10(s) ΔH=-738.5kJ/mol 则白磷转化为红磷的热化学方程式为 。相同状况下，能量较低的是 ；红磷的稳定性比白磷 27．某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X，Y，Z的物质的量随时间的变化曲线如图，反应在t1 min时到达平衡，如图所示：    (1)该反应的化学方程式是 。 (2)①若上述反应中X，Y，Z分别为NH3、H2、N2， 且已知1mol 氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则至t1 min时，该反应吸收的热量为 ；在此t1 min时间内，用H2表示反应的平均速率v(H2)为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】正逆反应的ΔH数值相等，符号相反。若ΔH1<0，则ΔH2>0，故B错误。 故选B。 2．D 【详解】A．由化学反应的反应热ΔH＝生成物的总能量-反应物的总能量，可知，反应O3＋O=2O2的ΔH＝E3－E2，A项错误； B．由化学反应的反应热ΔH＝生成物的总能量-反应物的总能量，可知，反应O3＋O=2O2的ΔH＝E3－E2，B项错误； C．依据图象得出E生成物的总能量＜E反应物的总能量，反应O3＋O=2O2为放热反应，C项错误； D．由题给信息：O3＋Cl=ClO＋O2　ΔH1 ①和ClO＋O=Cl＋O2　ΔH2 ②，根据盖斯定律，①+②得反应O3＋O=2O2，则反应的ΔH＝ΔH1＋ΔH2，D项正确； 答案选D。 3．A 【详解】由4HCl(g)+O2(g)⇌2C12(g)+2H2O(g)△H=-123kJ·mol-1，焓变等于反应物中键能之和减去生成物中键能之和可知，4×431+397-12×a-2×2×465=-123，解得a=242，故选A。 4．D 【详解】A．亚硫酸是弱酸，H2SO3和NaOH反应生成1mol水放出的热量比57.3低，故A错误； B．燃烧热H指定的化合物是液态水，C指定的化合物是二氧化碳气体，故B错误； C．该反应是可逆反应，投料不会完全反应，因此该反应的ΔH＜－38.6 kJ·mol－1，故C错误； D．固态比气态能量低，该反应属于放热反应，因此0＞ΔH1＞ΔH2，故D正确； 故选D。 5．A 【详解】由AH=反应物的总键能-生成物的总键能可知，该反应的； 故选A。 6．D 【详解】乙醇燃烧方程式为：C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O；n(CaCO3)=，即a g 乙醇完全燃烧生成1molCO2放出QkJ热量，故热化学方程式为：C2H5OH(l)+ 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l)  △H= - 2QkJ/mol，故答选D。 7．C 【详解】A.硫酸的浓溶液溶于水放热，所以与氢氧化钠发生反应放出的热量，不是中和热的数值，A错误； B.氮气和氢气发生反应生成氨气的过程属于可逆反应，反应物的转化率达不到100%，所以上述热化学方程式的反应热△H<-38.6kJ·mol-1，B错误； C.同一物质状态不同，等质量的物质所具有的能量不同：固体＜液体＜气体，则等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多，C正确； D.上述热化学方程式中水的状态不应为气体，燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H =-890.3kJ·mol-1，D错误； 答案选C。 8．C 【详解】等物质的量的CO和CH4的混合气体共4mol，则CO和CH4的物质的量各为2mol，其中1molCO完全燃烧时释放的热量为=283kJ，1molCH4完全燃烧时释放的热量为890 kJ，所以2molCO和2molCH4燃烧后放出的热量为283kJ×2+890kJ×2=2346kJ，答案选C。 9．C 【详解】A．CH3COOH是弱电解质电离过程是吸热过程，反应后放热小于57.3kJ•mol-1，A错误； B．浓H2SO4稀释时要放热，反应后放热大于57.3kJ•mol-1，B错误； C．符合中和热的概念，是中和热的热化学方程式的表示方法，C正确； D．H3PO4是弱电解质，电离过程是吸热过程，反应后放热小于57.3kJ•mol-1，D错误； 答案选C。 10．B 【详解】A．利用盖斯定律，用题干反应①减去选项A中反应，可得到反应，结合常识，我们很清楚，液态水变成气态水是吸热反应，即，所以，A正确； B．反应①和反应②中，都变成了，也就是说转移的电子数为8，所以等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数相同，B不正确； C．利用盖斯定律，用题干反应①减去反应②，可得到反应，其，即，C正确； D．标准状况下4.48L，其物质的量为，结合失电子的过程可知，失电子总数为，即转移的电子总物质的量为1.6mol，D正确； 故选B。 11．A 【详解】C2H4(g)+H2O(1)=C2H5OH(l)    ΔH=-44.2kJ•mol-1……①；乙醇燃烧的热化学反应方程式C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)    ΔH=-QkJ•mol-1……②；乙烯燃烧的方程式为C2H4+3O2→2CO2+2H2O，根据盖斯定律，有①+②得出乙烯燃烧热的热化学方程式为C2H4(g)+3O2(g)→2CO2(g)+2H2O(g)     ΔH=-(44.2+Q) kJ•mol-1，选项A正确； 答案为A。 12．C 【详解】①H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H1＜0，H2(g)+Br2(g)═2HBr(g)△H2＜0 Cl2能量高生成HCl放热多，化学反应的△H 前者小于后者，①符合； ②S(g)+O2(g)═SO2(g)△H3 S(s)+O2(g)═SO2(g)△H4 固体硫转变为气态硫需要吸收热量，所以固体硫完全燃烧放出的热量偏小，但放热反应△H＜0，所以化学反应的△H前者小于后者，②符合； ③N2O4(g)=2NO2(g)△H5   2NO2(g)═N2O4(g)△H6 四氧化二氮生成二氧化氮反应为吸热反应，二氧化氮聚合为四氧化二氮放热，前者大于后者，③不符合； ④CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H7   CaO(s)+H2O(1)═Ca(OH)2(s)△H8 CaCO3分解吸热，△H7＞0，CaO(s)+H2O(1)═Ca(OH)2(s)放热，△H8＜0，所以化学反应的△H前者大于后者，④不符合。 ⑤H2SO4(浓)+NaOH(aq)═Na2SO4(aq)+H2O(l)△H9 HCl(aq)+NaOH(aq)═NaCl(aq)+H2O(1)△H10   浓硫酸溶于水放热，前者小于后者，⑤符合； ⑥一氧化碳是碳单质不完全燃烧的产物，完全燃烧时生成二氧化碳，完全燃烧放热更多，所以△H前者大于后者，⑥不符合； 综上分析可知，有①②⑤三项符合题意，故答案为：C。 13．C 【详解】A．由同种元素构成的共价键是非极性键，由不同种元素构成的共价键是极性键，、分子中的化学键是非极性键，HCl分子中的化学键是极性键，故A错误； B．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，根据反应放出能量可知，与的总能量定大于的总能量，故B错误； C．由题图可知，断开键和键分别需要吸收、的能量，形成键放出的能量，则反应放出的能量为，故C正确； D．已知为放热反应，若反应过程中，则反应吸收能量，与实际不符，故D错误； 答案选C。 14．D 【详解】分析：分析：A、B、C三项都是异裂，只有D才是均裂，判断的关键是看有没有形成阴阳离子，如果有则是异裂。 详解：根据题中信息可知：均裂后形成共价化合物，异裂后产生离子化合物，A．反应2K+2H2O=2KOH+H2↑中，水中共价键形成了离子键，属于共价键异裂，选项A错误；B．反应2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑中，乙醇羟基形成了离子键，属于共价键异裂，选项B错误；C．反应Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH中，水中共价键断裂生成离子化合物氢氧化钠，属于共价键异裂，选项C错误；D．反应CH3COOH＋C2H5OHH2O＋CH3COOC2H5中，共价键断裂生成了共价化合物，属于共价键均裂，选项D正确；答案选D。 点睛：本题主要考查学生对化学概念的理解能力，这种题型越来越多地出现在各类考试中，考查学生的知识迁移能力。 15．B 【详解】A．金刚石和石墨是碳元素的两种不同单质为同素异形体，故A错误； B．石墨和金刚石排列方式不同，故金刚石转化成石墨时，原子的排列方式发生变化，故B正确； C．由石墨比金刚石稳定可知，金刚石能量较高，金刚石转化为石墨为放热反应，焓变为负，故C错误； D．C(s)的燃烧热ΔH=-393.5kJ/mol,对应的燃烧产物为二氧化碳气体，故无法计算2C(s)+O2(g)=2CO(g)反应的ΔH，故D错误； 故选：B。 16．D 【详解】A．由图可得，(aq)＋H＋(aq)的能量小于CO2(g)＋H2O(l)的能量，所以反应(aq)＋H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)为吸热反应，A正确； B．由图可得ΔH1和ΔH2都小于0，ΔH3＞0，且ΔH1的绝对值大于ΔH2的绝对值，所以ΔH1＜ΔH2，ΔH2＜ΔH3，B正确； C．由图可得，(aq)＋2H＋(aq)=(aq)＋H＋(aq)　ΔH1，(aq)＋H＋(aq)=H2CO3(aq)　ΔH2，H2CO3(aq)=CO2(g)＋H2O(l)　ΔH3，根据盖斯定律，(aq)＋2H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3，C正确； D．一个化学反应的焓变与反应过程无关，使用催化剂不会改变ΔH，D错误； 故答案选D。 17．C 【详解】A．已知H2O(l)=H2O(g)是一个吸热过程，反应①放出的热量比反应②更多，故b＞a，A错误； B．已知反应①反应②，则有 (①-②)可得 ，故，B错误； C．根据反应热=反应物的键能之和减去生成物的键能之和，即=4E(C-H)+2E(O=O)-2E(C=O)-4E(O-H)=4×413+2x-2×798-4×463=b，解得：x=，C正确； D．反应②当有个C—H键断裂时，即消耗0.25molCH4，则反应放出的热量为，D错误； 故答案为：C。 18．B 【详解】A．将1molN2和3mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热38.6kJ，因反应为可逆反应，不能进行到底，生成的氨气小于2mol，则密闭的容器中充分反应生成2molNH3(g)，放热大于38.6kJ，则热化学反应方程式中的反应热数值错误，选项A错误； B．醋酸溶液中，醋酸分子、水分子都含有氢原子，1L0.1mol/ LCH3COOH溶液中含有的氢原子数大于0.4NA，选项B正确； C．25g物质的量为:= 0.1mol，将25g溶于水配成1L溶液，Cu2+水解，则溶液中Cu2+数目小于0.1NA，选项C错误； D．n(Si)==1mol，硅晶体中每个硅原子与其周围四个硅原子形成四个共价键，但是每个共价键是两个硅原子共用的，所以1molSi含有2mol共价键；28g晶体硅的物质的量是1mol，含有Si-Si键的个数为2NA，选项D错误； 答案选B。 19．D 【详解】A．N4属单质，故A错误； B．1molN4气体中含有6molN-N键，可生成2molN2，形成2molN≡N键，则1molN4气体转变为N2化学键断裂断裂吸收的热量为：6×193kJ=1158kJ，形成化学键放出的热量为946kJ×2=1892kJ，所以反应放热，放出的热量为：1892kJ-1158kJ=734kJ，则N4(g)=2N2(g)     △H=-734kJ•mol-1，故B错误； C．结合选项B可知，N4(g)比N2(g)能量高，则N4(g)不如N2(g)稳定，故C错误； D．结合选项B可知，2molN2转化为1molN4需要吸收734kJ的热量，则以N4为原料替代N2合成等量NH3时，放出的热量变多，故D正确； 故答案为D。 20．C 【分析】催化剂可以降低反应活化能，但不能改变焓变，不能使平衡移动；根据盖斯定律进行方程的叠加，可知；合成氨的反应是吸热反应。 【详解】A．（Ⅲ）晶面铁原子簇是合成氨工业的一种新型高效催化剂，能降低反应的活化能，不会改变反应的焓变，故A错误； B．合成氨反应正向移动，可以提高合成氨反应的平衡转化率，增大压强可以达到目的，但是使用催化剂只能同等程度的加快反应速率，不能使平衡移动，故B错误； C．根据盖斯定律进行方程的叠加，可知，故C正确； D．反应①是断裂化学键的过程，吸收热量，合成氨的反应是放热的，故D错误； 答案选C。 【点睛】催化剂只降低反应活化能，不影响平衡移动；计算反应的焓变，根据盖斯定律叠加方程，消除不需要的中间物质。 21．C 【详解】A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定物质所释放的热量，题给热化学方程式CO的化学计量数为2，A错误； B．为可逆反应，不能完全进行，与充分反应后吸收的热量小于180.5kJ，B错误； C．运用盖斯定律计算，可得与转化为的反应为②＋③，故  ，C正确； D．，反应吸热，D错误； 故选C。 22．C 【详解】A．催化剂不影响反应的始终态，则使用催化剂，该反应的△H不变，A项错误； B．该反应为可逆反应，则2mol SO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出的热量小于Q kJ，B项错误； C．该反应为吸热反应，断开2mol SO3(g)断键所吸收的能量比2mol SO2(g)成键所释放的能量多，C项正确； D．物质的量与热量成正比，则充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2mol SO2(g)被氧化，D项错误； 答案选C。 23．C 【详解】A．H2(g)＋I2(g)2HI(g)  ΔH=-akJ·mol-1，a大于零，该反应为放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，故A正确； B．H2和I2中的共价键都是单键，碘原子半径大于氢原子半径，所以I-I键键长大于H-H键键长，I-I键键能小于H-H键键能，断开1molH-H键所需能量大于断开1molI-I键所需能量，故B正确； C．化学反应的反应热等于反应物总键能与生成物总键能的差值，即，所以断开2molH-I键所需能量约为，故C错误； D．由反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)  ΔH=-akJ·mol-1k可知，2molH2和2molI2完全反应后放出的热量为2akJ，但是该反应为可逆反应，向密闭容器中加入2molH2和2molI2，消耗的H2和I2的物质的量比2mol少，充分反应后放出的热量小于2akJ，故D正确； 故答案为：C。 24．D 【详解】A．氢气的燃烧热要求产物是，根据图1无法计算氢气的燃烧热，A错误； B．由图2可知反应为放热反应，所以反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量，B错误； C．反应中使用催化剂，不会改变能量变化，C错误； D．由图1知，由图2知  II，根据盖斯定律，反应-反应II整理得，，D正确； 故选D。 25．C 【详解】A．根据盖斯定律①+②得CH4还原NO2生成N2和水蒸气的热化学方程式是CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－867kJ·mol－1，所以若用标况下4.48LCH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4kJ，故A正确； B．气态水变为液态水放出热量，所以CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＜－574kJ·mol－1，故B正确； C．反应①②转移的电子数都是8mol，故C错误； D．反应①②焓变都小于0，均为放热反应，故D正确。 故选C。 26． P4(白磷，s)=4 P(红磷，s)ΔH=-29.2 kJ/mol 红磷 强 【详解】根据盖斯定律可知，①-②×4即得到P4(白磷，s)=4P(红磷，s)，所以该反应的反应热ΔH=-2983.2kJ/mol＋738.5kJ/mol×4=-29.2 kJ/mol；这说明白磷的总能量高于红磷的总能量，所以红磷稳定性强于白磷的；即相同状况下，能量较低的是红磷；红磷的稳定性比白磷强；故答案为P4(白磷，s)=4P(红磷，s)ΔH=-29.2 kJ/mol；红磷；强。 27． 2X3Y+Z 36.8kJ mol/(L·min) 【详解】(1)由图象可知，X的物质的量逐渐减小，则X为反应物，Y、Z的物质的量逐渐增多，则Y、Z为生成物，当反应到达2min时，△n(X)=0.8mol，△n(Y)=1.2mol，△n(Z)=0.4mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=2：3：1，所以反应的化学方程式为：2X3Y+Z； (2)若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，且已知1mol 氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则至t1 min时，分解氨气物质的量n(NH3)=2.4mol-1.6mol=08mol，据此计算反应放出的热量Q==36.8 kJ；在此t1 min时间内，生成H2物质的量为1.2mol，用H2表示反应的平均速率v(H2)== mol/(L·min)。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$