3.2分子晶体与共价晶体 随堂检测 2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

3.2分子晶体与共价晶体随堂检测2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列说法中，正确的是 A．干冰置于空气中升华，需克服分子间作用力 B．冰融化时，分子中键发生断裂 C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔、沸点就越高 D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定 2．甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是    A．甲烷晶胞中的球只代表1个C原子 B．1个晶胞中含有8个分子 C．甲烷晶体熔化时需克服共价键 D．晶体中1个分子周围有12个紧邻的分子 3．支持固态氨是分子晶体的事实为 A．氮原子不能形成阳离子 B．铵离子不能单独存在 C．常温下氨是气态物质 D．氨极易溶于水 4．下列有关分子晶体的说法中，正确的是 A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B．分子晶体中，共价键越强，键能越大，熔点越高 C．冰融化时水分子间的共价键发生断裂 D．在冰的晶体结构中由于氢键的存在，其熔点较高 5．分子晶体具有的本质特征是 A．晶体硬度小 B．熔融时不导电 C．晶体内微粒间以分子间作用力相结合 D．熔点一般比共价晶体低 6．意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是（　　） A．N4分子中只含有共价键 B．由N4分子形成的晶体可能属于离子晶体 C．1 mol N4分子所含共价键数为4NA D．N4沸点比P4（白磷）高 7．下列叙述中错误的是 A．CS2的熔沸点比CO2高，与分子间的范德华力有关系 B．I2易溶于CS2，可用相似相溶规律解释 C．  分子中键与键个数比为4∶1 D．CS2为直线形极性分子，微粒间的作用力为范德华力 8．下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) A．12 g金刚石中含有的C－C键的个数为1.5NA B．12 g石墨中含有的C－C键的个数为2NA C．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA D．1 mol甲基含10NA个电子 9．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．28g晶体硅中Si－Si键的数目为4NA B．12g石墨中C－Cσ键的数目为NA C．31g白磷(P4)中P－P键的数目为1.5NA D．60gSiO2晶体中含Si－O键的数目为2NA 10．金刚石结构如图所示，晶体 Si、立方 SiC 具有类似金刚石结构。下列说法错误的是 A．熔沸点：金刚石>晶体Si B．晶体 Si 晶胞中含有 8 个 Si C．根据等电子原理推测，BN 可形成类似金刚石的晶体 D．立方 SiC 晶胞顶点从1号位分别平移至2号位和3号位，所得晶胞中Si 位置相同 11．直接由原子构成的一组物质是 A．水、二氧化碳、金刚石 B．单质碘、石墨、白磷(P4) C．氯化钠、金刚石、二氧化硅晶体 D．硅晶体、金刚石、二氧化硅晶体 12．观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法错误的是 物质或结构单元 结构模型示意图             备注 熔点1873K — 易溶于 — A．单质硼属于原子晶体 B．是非极性分子 C．属于分子晶体 D．分子中键与键的数目之比为 13．下列说法中错误的是 A．p能级的能量一定比s能级的能量高 B．相邻的阳离子和阴离子之间强烈的相互作用称为离子键 C．干冰晶体中存在共价键和分子间作用力 D．金刚石晶体中只存在共价键，不存在分子间作用力 14．下列有关性质的比较中，正确的是 A．键的极性：N－H<O－H<F－H B．第一电离能：Na<Mg<Al C．硬度：白磷>冰>二氧化硅 D．熔点：＞ 15．下列各组物质性质的比较，结论正确的是 A．分子的极性： B．物质的熔点：碳化硅(SiC)金刚石 C．物质的沸点： D．在中的溶解度： 16．二茂铁【】是由一个二价铁离子和个环戊烯基负离子构成的。熔点是在时开始升华，不溶于水，易溶于苯等非极性溶剂。下列说法不正确的是 A．二茂铁属于分子晶体 B．中一定含键 C．已知环戊二烯的结构式为，则其中仅有个碳原子采取杂化 D．在二茂铁结构中，与之间形成的化学键类型是离子键 17．我们可以将SiO2的晶体结构想象为在晶体硅的Si-Si键之间插入O原子。根据SiO2晶胞结构图，下列说法不正确的是 A．石英晶体中每个Si原子通过Si-O极性键与4个O原子作用 B．每个O原子也通过Si-O极性键与2个Si原子作用 C．石英晶体中Si原子与O原子的原子个数比为1∶2，可用“Si-O”来表示石英的组成 D．在晶体中存在石英分子，故石英的分子式为SiO2 18．下列叙述不正确的是 A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 B．硬度：晶体硅<金刚石 C．石英砂可用于生产单晶硅 D．硅胶可用作食品干燥剂 19．下列对有关事实的解释正确的是 事实 解释 A 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同 B 乙烯比氮气更容易发生加成反应 氮元素比碳元素的电负性强 C HF的热稳定性比HCl强 H—F比H—Cl的键能大 D SiO2的熔点比干冰高 SiO2分子间的范德华力大 A．A B．B C．C D．D 20．下列物质性质和解释不正确的是 A．HF、HCl、HBr的热稳定性依次减弱是因为非金属性逐渐减弱 B．HCl、HBr 、HI的沸点逐渐增大是因为其相对分子质量逐渐增大 C．NH3在水中的溶解度大于PH3是因为NH3的相对分子质量比PH3小 D．金刚石的熔点高于晶体硅是因为C- C键长比Si- Si键长短 21．碳元素有多种同素异形体，其中C60、石墨与金刚石的结构如图所示。 已知C60的结构是由正五边形和正六边形组成的凸32面体。下列有关说法正确的是 A．C60中含有20个正五边形和12个正六边形 B．石墨的层内碳原子之间只存在 σ 键 C．石墨中层间碳原子之间存在化学键 D．如图所示的金刚石晶胞中有8个碳原子 22．下列有关选项描述不正确的是 A．第一电离能： B．干冰与冰两种晶体对比密度和空间利用率大小：干冰＞冰 C．第四周期某元素的基态原子中3d能级上有4个未成对电子，则价电子排布式为或 D．与氨硼烷()互为等电子体，其中C、N、B原子的杂化类型均为 23．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．与足量水反应，转移电子数为 B．硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为 C．晶体中硅氧键的数目为 D．与反应时转移的电子数为 24．下列晶体属于分子晶体的是 A．Si B．SiO2 C．SiCl4 D．SiC 25．据某科学东志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构，分子中C60被包裹在Si60里面，内外两层通过共价键相连，下列叙述不正确的是 A．该物质的晶体硬度小于冰 B．该物质形成的晶体属分子晶体 C．该分子中σ键与π键的比值为1:2 D．该物质的相对分子质量为2400 二、填空题 26．组成微粒： 27．(1)IBr是一种卤素互化物,具有很高的化学活性,有许多性质与卤素相似,它在常温下是深红色液体,熔点为41 ℃,沸点为116 ℃,固体溴化碘是 晶体,含有 键,IBr与水反应生成一种无氧酸和一种含氧酸,反应的化学方程式为 。 (2)已知AlCl3的熔点为190 ℃(2.202×105 Pa下),但它在180 ℃即开始升华。请回答: ①AlCl3固体是 晶体; ②设计一个可靠的实验,判断氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是 。 28．C60、金刚石和石墨的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)。 (1)C60、金刚石和石墨三者的关系互为 。 A．同分异构体 B．同素异形体 C．同系物 D．同位素 (2)固态时，C60属于 晶体(填“离子”、“原子”或“分子”)，C60分子中含有双键的数目是 个。 (3)硅晶体的结构跟金刚石相似，1 mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是 NA个。二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入1个氧原子，二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上氧原子数目是 个。 (4)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是 个。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】A．干冰属于分子晶体，置于空气中升华需要吸收热量用于克服分子间作用力，A正确； B．冰融化时只发生状态的改变而化学键没有改变，所以分子中键不发生断裂，B错误； C．分子晶体中，分子间作用力越大，该分子的熔、沸点就越高，但与共价键键能无关，C错误； D．分子的稳定性与分子内的共价键键能有关，与分子间作用力无关，D错误； 答案选A。 2．D 【详解】A．甲烷晶体为分子晶体，晶胞中的每个球都代表1个CH4分子，A不正确； B．根据均摊法，1个CH4晶胞中含有CH4分子的数目为，B不正确； C．甲烷晶体为分子晶体，熔化时只需克服分子间的作用力，不需要破坏分子内的共价键，C不正确； D．晶体中以左下顶点的1个CH4分子为例，周围有紧邻的CH4分子数为， D正确； 故选D。 3．C 【分析】分子间通过分子间作用力(包括范德华力和氢键)构成的晶体；分子晶体的熔沸点比较低,离子晶体和原子晶体的熔沸点都比较高；所有常温下呈气态的物质、常温下呈液态的物质(除汞外)、易挥发的固态物质属于分子晶体。 【详解】常温下氨是气态物质.说明NH3的熔点和沸点低,微粒之间的结合力小,所以固态的氨是分子晶体；只有分子晶体在常温下才可能呈气态，反之,常温下呈气态的物质一定属于分子晶体； 综上所述，本题正确选项C。 4．D 【详解】A．分子间作用力的大小决定分子的物理性质，而分子的稳定性则取决于化学键的强弱，故A项错误； B．共价键是化学键，共价键的强弱与物质的熔点无关，故B项错误； C．冰融化时克服范德华力和氢键，水分子内的共价键没有断裂，故C项错误； D．在冰的晶体结构中存在分子间氢键，使其熔点较高，故D项正确。 故选：D。 5．C 【详解】分子晶体的熔、沸点较低，硬度较小，导致这些性质特征的本质原因是其构成微粒间的相互作用——分子间作用力，它相对于化学键来说是极其微弱的，C项符合题意。 6．A 【详解】A．同种非金属元素原子间形成的化学键为共价键，故A正确； B．N4分子中只含有共价键，不可能是离子晶体，故B错误； C．由N4分子结构可知，一个分子中含有6个共价键，所以1 mol N4分子所含共价键数为6NA，故C错误； D．N4和P4都是分子晶体，并且结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，所以白磷的沸点高，故D错误； 答案为A。 7．D 【详解】A．两者均为分子晶体，均不含氢键，故前者熔沸点比后者高与分子间的范德华力有关系，A项正确； B．和均为非极性分子，非极性分子易溶于非极性溶剂，符合相似相溶原理，B项正确； C．单键全是σ键，双键含一个σ键和一个π键，则σ键：π键=8：2=4：1，C项正确； D．为直线形非极性分子，粒子间作用力为范德华力，D项错误； 答案选D。 8．C 【详解】A．12g金刚石中n（C）=1mol，金刚石中n（C）：n（C—C）=1:2，12g金刚石中含有的C－C键的个数2NA，A错误； B．12g石墨中n（C）=1mol，石墨中n（C）：n（C—C）=2:3，12g石墨中含C—C键为1.5NA，B错误； C．乙烯和丙烯都属于烯烃，最简式相同，都是“CH2”，所以2.8g含有的碳原子数为0.2NA，C正确； D．甲基的化学式为-CH3，不带电，所以1mol甲基中含有6+3=9mol电子，即含9NA个电子，D错误； 故选C。 9．C 【详解】A．晶体硅中平均1个硅原子形成2个Si－Si键，28g晶体硅为硅原子为1mol，则Si－Si键的数目为2NA，A错误； B．石墨中1个碳原子平均形成1.5个C－Cσ键，12g石墨含碳原子1mol，则C－Cσ键的数目为1.5NA，B错误； C．白磷(P4)中1个磷原子平均形成1.5个P－P键，31g白磷(P4)中含1.5molP，则P－P键的数目为1.5NA，C正确； D． SiO2晶体中平均1个硅形成4个Si－O键，60gSiO2晶体中含1molSi，则Si－O键的数目为4NA，D错误； 故选C。 10．D 【详解】A．碳碳键键长比硅硅键键长短，键能大，故金刚石的熔沸点大于Si，A正确； B．利用均摊法，可得金刚石晶胞中有8个C原子，所以晶体硅晶胞中含有8个Si，B正确； C．根据等电子原理，BN与 C2互为等电子体，故BN可能形成与金刚石相似的结构，C正确； D．1号，2号位置原子相同，但1号与3号不同，故将晶胞顶点平移至3号时SiC晶胞中Si位置不同，D错误； 故选D。 11．D 【详解】A．水是由水分子构成的；二氧化碳属于分子晶体，是由二氧化碳分子构成，A错误； B．单质碘属于分子晶体，由碘分子构成；白磷不是原子晶体,白磷空间是正四面体的分子,是属于分子晶体，B错误； C．氯化钠是离子化合物，是由钠离子和氯离子构成的，C错误； D．硅晶体、二氧化硅、金刚石属于原子晶体，直接由原子构成，D正确； 故选D。 12．D 【详解】A．单质硼熔点1873K，熔点很高，属于原子晶体，故A正确； B．是正八面体形分子，正负电荷中心重合，是非极性分子，故B正确； C．易溶于非极性溶剂，属于分子晶体，故C正确； D．是sp杂化的直线形分子，键与键的数目之比为，故D错误； 故答案为D。 13．A 【详解】A．同一能层时p能级比s能级的能量高，不同能层时如3s能级的能量大于2p能级的能量，故A错误； B．离子键为静电作用力，则相邻的阳离子和阴离子之间强烈的相互作用称为离子键，故B正确； C．干冰晶体为分子晶体，C原子与O原子之间形成共价键，则干冰晶体中存在共价键和分子间作用力，故C正确； D．金刚石晶体为共价晶体，构成微粒为原子，不存在分子间作用力，且C原子之间形成共价键，故D正确； 故答案选A。 14．A 【详解】A.非金属性强到弱的是N＜O＜F，与氢元素形成共价键时，极性由小到大分别是N-H＜H-O＜H-F，故A正确； B.同周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大，但Mg的最外层为全充满状态，电子能量最低，第一电离能：Mg＞Al＞Na，故B错误； C.白磷、冰均为分子晶体，二氧化硅为原子晶体，原子晶体的硬度大，则硬度：二氧化硅＞白磷＞冰，故C错误； D.邻位的形成了分子内氢键，熔沸点比形成分子间氢键的对位取代物更低，所以熔点 ＜，故D错误。 15．A 【详解】A．BCl3是平面正三角形，分子中正负电中心重合，是非极性分子；而NCl3的N原子上有一对孤电子对，是三角锥形，分子中正负电中心不重合，是极性分子，所以分子极性：BCl3<NCl3，A正确； B．碳化硅(SiC)和金刚石都是原子晶体，原子间通过共价键相连，Si的原子半径大于C，Si-C的键能小于C-C，碳化硅(SiC)的熔点低于金刚石，B错误； C．HCl分子之间只存在分子间作用力，而HF分子之间除存在分子间作用力外，还存在分子间氢键，因此HF的沸点比HCl的高，C错误； D．CCl4、CS2都是由非极性分子构成的物质，H2O是由极性分子构成的物质，根据相似相溶原理可知，由非极性分子构成的溶质CCl4容易溶解在由非极性分子构成的溶剂CS2中，由极性分子H2O构成的溶质不容易溶解在由非极性分子构成的溶剂CS2中，所以溶解度：CCl4>H2O，D错误； 故选：A。 16．D 【详解】A．依据题意，二茂铁熔点是173 ℃(在100 ℃时开始升华)，沸点是249 ℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂，熔沸点较低的晶体一般为分子晶体，所以可推断二茂铁晶体为分子晶体，A项正确； B．环戊二烯的结构式可推知环戊烯基负离子中一定含键，B正确； C．已知环戊二烯的结构式为，有一个饱和碳，采用sp3杂化，C正确； D．二茂铁是分子晶体，没有离子键，D项错误； 故选D。 17．D 【详解】A．由题图可知每个Si原子与相邻的四个O原子以Si-O共价键相连，A正确； B．在SiO2晶体中，每个O原子与相邻的两个Si原子以Si-O共价键相连，B正确； C．在晶体中原子与O原子的个数比为1∶2，“SiO2”仅表示石英的元素组成及晶体中Si、O两种元素的原子个数比，不存在单个的SiO2分子，C正确； D．在SiO2晶体中，每个Si原子与四个O原子以Si-O共价键相连，每个O原子与两个Si原子以Si-O共价键相连，彼此结合形成立体网状结构，不存在单个的SiO2分子，D错误； 故合理选项是D。 18．A 【详解】A．常见的碳的同素异形体有金刚石、石墨、C60等，故A错误； B．碳原子半径小于硅原子，碳碳键的键能大于硅硅键的键能，所以金刚石的硬度大于晶体硅，故B正确； C．石英和碳反应制备粗硅，粗硅提纯可得单晶硅，故C正确； D．硅胶多孔，吸水性强，可用作食品干燥剂，故D正确； 选A。 19．C 【详解】A．金属的焰色反应是金属在加热时电子由低能轨道跃迁到高能轨道后，又从高能轨道向低能跃迁，释放出不同波长的光，A解释错误； B．乙烯分子中有一个π键，通过计算C=C键和C-C键的键能的差值为615kJ・mol-1-347.7kJ・mol-1=267.3kJ・mol-1，N≡N键和N=N键的键能的差值为946kJ・mol-1-418kJ・mol-1=528kJ・mol-1＞418kJ・mol-1，说明N≡N键断裂一个键变N=N键需要吸收的能量很大，乙烯比氮气更容易发生加成反应，B解释错误； C．HF的热稳定性比HCl强，因为F的非金属性强于Cl，H-F比H-Cl的键能大，C解释正确； D．SiO2为原子晶体，不存在范德华力，干冰为分子晶体，原子晶体的熔点高于分子晶体的熔点，D解释错误； 答案为C。 20．C 【详解】A．元素的非金属性越强，氢化物的热稳定性，氟、氯、溴的非金属性逐渐减弱，所以氟化氢、氯化氢、溴化氢的热稳定性依次减弱，故A正确； B．结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，氯化氢、溴化氢、碘化氢的相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，沸点逐渐增大，故B正确； C．氨分子能与水分子形成分子间氢键，磷化氢分子不能与水分子形成分子间氢键，所以氨分子在水中的溶解度大于磷化氢分子，故C错误； D．原子晶体中共价键越强，熔点越高，金刚石和晶体硅都是原子晶体，由于碳原子的原子半径小于硅原子，所以金刚石中碳碳键的键长小于晶体硅中硅硅键，碳碳键强于硅硅键，熔点高于晶体硅，故D正确； 故选C。 21．D 【详解】A．C60的结构是由正五边形和正六边形组成的凸32面体，设正六边形x个，正五边形y个，由欧绿公式得到60＋(x＋y)－=2，每个正六边形有6个键，每个正五边形有5个键，(有一个双键)，解得x=20，y=12，因此C60中含有12个正五边形和20个正六边形，故A错误； B．石墨的层内碳原子之间存在σ键，石墨每个碳原子经过sp2杂化后，还剩余一个未被杂化的p轨道，肩并肩重叠，形成π键，故B错误； C．石墨中层间碳原子之间是通过范德华力连接，不存在化学键，故C错误； D．如图所示的金刚石晶胞中碳原子有8个在顶点，6个在面心，4个在体内，因此含有 个碳原子，故D正确。 综上所述，答案为D。 22．C 【详解】A．同周期从左到右主族元素的第一电离能呈增大趋势，IIA、VA族大于相邻元素，则第一电离能：N＞O＞Be＞B，A项正确； B．干冰中CO2分子间只存在范德华力，干冰中CO2分子采取分子密堆积，冰晶体中H2O分子间存在范德华力和分子间氢键，由于氢键具有方向性，在冰晶体中每个水分子周围只有4个紧邻的水分子，导致冰晶体不具有分子密堆积的特征，使得冰晶体中水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，同时CO2的摩尔质量大于H2O的摩尔质量，故密度和空间利用率大小：干冰＞冰，B项正确； C．第四周期某元素的基态原子中3d能级上有4个未成对电子，则价电子排布式为3d64s2，不可能为3d44s2，C项错误； D．CH3CH3与氨硼烷中的C、N、B均形成4个σ键，没有孤电子对，均采取sp3杂化，D项正确； 答案选C。 23．A 【详解】A．的物质的量为1mol，发生歧化反应，转移电子数为，A正确； B．32g硫为1mol，在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，转移电子数为4NA，B错误； C．晶体中硅氧键的数目为，C错误； D．碘离子还原性大于亚铁离子，1molFeI2与1molCl2反应时氯气不足，只有碘离子和氯气反应生成氯离子和碘，反应转移的电子数为2NA，D错误； 答案选A。 24．C 【详解】A．Si为共价晶体，A错误； B．SiO2为共价晶体，B错误； C．SiCl4为分子晶体，C正确； D．SiC为共价晶体，D错误； 故答案选C。 25．C 【详解】A．由题中信息可知，C60Si60是一种新的球形分子，该物质有分子存在，属于分子晶体，而冰分子间存在氢键，所以该物质的晶体硬度小于冰，A正确； B．由题中信息可知，C60Si60是一种新的球形分子，该物质有分子存在，属于分子晶体，B正确； C．由于C60和Si60的每个原子均形成3个σ键，C60和Si60中均存在一个大π键，当它们内外两层通过共价键相连后，又可以形成60个σ键，故分子中可能不再有π键，C错误； D．分子式为C60Si60，相对分子质量为：1260+2860=2400，D正确； 答案选C。 26．原子 【解析】略 27． 分子 极性共价 IBr+H2O=HBr+HIO 分子 在熔融状态下,测其是否导电,若不导电则是共价化合物 【详解】(1)由IBr的熔、沸点,可推知IBr属于分子晶体,所以IBr含极性共价键,参照Cl2和水的反应不难写出IBr和水的反应方程式。 (2)由AlCl3的熔点低以及在180 ℃时开始升华,可判断AlCl3固体为分子晶体。若验证一种化合物是共价化合物还是离子化合物,可测其熔融状态下是否导电,若不导电则是共价化合物,导电则是离子化合物。 28． B 分子 30 2 6 2 【分析】（1）同种元素的不同单质互称同素异形体； （2）根据晶体构成微粒判断晶体类型；分子中每一碳上有一个双键，一个碳碳双键两个碳原子共用，均摊法计算； （3）一个硅原子形成4个硅硅单键，每个键2个硅原子共用； 金刚石最小的环为六元环，二氧化硅结构跟金刚石结构相似，Si、O原子形成的最小环上应有6个Si原子，6个O原子； （4）利用均摊法计算。 【详解】(1)同种元素的不同单质互称同素异形体，C60、金刚石和石墨三者的关系互为同素异形体，故选B。 (2)固态时，C60中构成微粒是分子，所以属于分子晶体； 分子中每一碳上有一个双键，一个碳碳双键两个碳原子共用，C60分子中含有双键的数目是=30个。 (3)硅晶体的结构跟金刚石相似，一个硅原子形成4个硅硅单键，每个键2个硅原子共用，1 mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是=2NA个。 金刚石最小的环为六元环，二氧化硅结构跟金刚石结构相似，Si、O原子形成的最小环上应有6个Si原子，硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子，则Si、O原子形成的最小环上O原子的数目是6； (4)石墨层状结构中，每个碳原子被三个正六边形共用，平均每个正六边形占有的碳原子数是6×=2个。 【点睛】本题考查了物质结构、基本概念，解题关键：利用均摊法进行有关计算，难点（3）根据金刚石最小的环为六元环判断二氧化硅的空间网状结构中，Si、O原子形成的最小环上应有6个Si原子，每2个Si原子之间有1个O原子判断O原子的数目。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$