5.1质量守恒定律 -2024-2025学年九年级化学人教版（2024）上册

质量守恒定律 第五单元 化学反应的定量关系 课题一 Chemistry 蜡烛燃烧质量减小 砝码生锈质量增大 发现问题 1673年,波义耳将金属放在密闭容器里煅烧,煅烧后他立即打开容器盖进行称量,发现反应后的固体质量增加了。 1774年,拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分解,恰好得到41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气,反应前后各物质总质量没有变。 化学反应中反应前各反应物的质量总和与反应后各生成物的质量总和之间可能有哪几种关系呢? 生成物的质量总和 反应物的质量总和 等于 大于 小于 提出假设(预测) 方案一:铜粉加热前后质量的测定 方案二:铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 设计并实施实验 将铜粉平铺于锥形瓶的底部,把上端系有小气球的玻璃导管插入单孔橡胶塞,用橡胶塞塞紧锥形瓶口。将装置放在天平上称量,记录所称的质量m1。再将锥形瓶置于陶土网上,用酒精灯加热,观察实验现象。反应一段时间后停止加热,待装置冷却后再次称量,记录所称的质量m2。 在锥形瓶中加入用砂纸打磨干净的铁丝,再小心地放入盛有硫酸铜溶液的小试管,塞好橡胶塞。将装置放在天平上称量,记录所称的质量m1。取下锥形瓶并将其倾斜,使小试管中的硫酸铜溶液进入锥形瓶,观察实验现象。反应一段时间后再次称量,记录所称的质量m2。 实验方案 方案一 方案二 实验现象 反应前后的总质量 相等 红色粉末变黑;气球先膨胀后变瘪 铁钉表面生成一层红色物质,溶液由蓝色变成浅绿色 相等 实验现象 获取证据 分析推理 方案一:红磷燃烧前后质量的测定 铜 空气 装置 固体混合物 剩余气体 装置 参加反应的铜 未参加反应的铜 参加反应的氧气 未参加反应的氧气和其它气体 生成的氧化铜 未参加反应的铜 未参加反应的氧气和其它气体 反应前的物质 反应后的物质 = 参加反应的物质 反应生成的物质 方案二:铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 铁 硫酸铜溶液 装置 红色“铁钉” 浅绿色溶液 装置 参加反应的铁 未参加反应的铁 参加反应的硫酸铜 未参加反应的硫酸铜和水 生成的铜 未参加反应的铁 未参加反应的硫酸铜和水 反应前的物质 反应后的物质 = 参加反应的物质 反应生成的物质 生成的硫酸亚铁 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 质量守恒定律 结论 形成结论 注意: 1.质量守恒定律描述的是化学反应 2.守恒的是质量,不是其他物理量 3.参加化学反应的各物质指的是实际参加反应的反应物,不包括剩余的反应物 分解 重新组合 氢气在氧气中燃烧的微观过程 质量守恒定律的微观解释 原子的种类不变; 原子的数目不变; 原子的质量不变。 在化学反应中的变与不变 1.反应前后物质总质量不变; 2.元素不变(种类和质量) 3.原子不变(种类、质量、数目) 不变 1.物质的种类 2.分子的种类 改变 化学反应前后分子的数目 可能改变 波义耳的实验中反应前后的质量为什么不相等? 将稀盐酸倒入烧杯中 实验现象: 固体粉末溶解,有大量的气泡产生 碳酸钠+盐酸 氯化钠+二氧化碳+水 Na2CO3+HCl NaCl+CO2+H2O 天平指针向右倾斜(变轻) 天平平衡情况: 实验5-1 镁+氧气 氧化镁 点燃 Mg + O2 MgO 发出耀眼的白光、产生大量白烟 点燃 实验现象: 天平平衡情况: 天平指针向左倾斜(变重) 实验5-2 根据上面两个实验,讨论为什么会出现这样的实验结果。 反应有气体参加或生成。 小结:所有化学反应都遵守质量守恒定律。若选择有气体参加或有气体生成的化学反应来证明质量守恒定律,则反应一定要在密闭容器内进行。 讨 论 练习与应用 课本115页第1、2、3、4题 作业:课本116页第5、6题 学完本节课我知道了 1.化学反应遵守质量守恒定律 2.在化学反应中原子的种类、数目、质量均不变,因此化学反应前后各物质的质量总和必然相等 $$