2.2 溶液组成的定量研究 随堂检测 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

2.2 溶液组成的定量研究 随堂检测 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．与100mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+离子浓度相同的是 A．50mL 0.2mol/LNaCl溶液 B．10mL1mol/LNa2SO4溶液 C．200mL0.1mol/LNaNO3溶液 D．10mL0.2mol/LNa2SO4溶液 2．用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，需经过量取、稀释、转移、定容等操作，下列图示中对应操作正确的是 A．量取14.2mL硫酸 B．稀释 C．转移溶液 D．定容 3．某同学欲配制500mL 溶液。以下操作①~④是其配制过程及示意图，关于该配制过程，下列说法正确的是 A．操作①中，称取12.5g胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解 B．操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C．操作③为定容，若仰视，将导致所配溶液浓度偏高 D．操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 4．下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1的是(　  　  ) A．将0.1mol氯化氢气体充分溶解在1L水中 B．将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合 C．将10ml  1mol·L-1的盐酸与90mL水充分混合 D．将25.0g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水配成1L溶液 5．下列叙述中正确的是 A．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占体积约为22.4 L B．配制1 mol•L-1 NaCl溶液 1 L，其方法是将58.5 g NaCl溶于1 L 水中 C．1 mol NH3中约含有6.02×1024个电子 D．1molO2的质量是32 g• mol-1 6．下列实验操作中，所用仪器合理的是（    ） A．在容量瓶中放入NaCl溶液，加热、蒸发制取NaCl晶体 B．用10ml的量筒量取5.2ml的盐酸 C．用托盘天平称取25.20gNaCl D．用1000ml容量瓶配制450ml0.1mol/L的盐酸 7．下列溶液中n(Cl-)与50mL 1 mol/L的AlCl3溶液中的n(Cl-)相等的是（      ） A．150mL1mol/LNaCl B．75mL2mol/LCaCl2 C．150mL1mol/LKClO3 D．75mL1mol/LFeCl3 8．下列溶液中Cl-浓度最大的是 A．250mL 1mol/L AlCl3溶液 B．200mL 2mol/L MgCl2溶液 C．1L 2.5mol/L NaCl溶液 D．300mL 0.5mol/L KCl溶液 9．实验需要950 mL 0.1mol·L-1NaCl溶液，下列有关配制过程操作正确的是 A．选用950mL容量瓶，检查是否漏液，并用蒸馏水洗净，可不烘干 B．用托盘天平精确称取 5.85 g溶质NaCl，右盘放砝码，左盘加 NaCl C．用少量蒸馏水洗涤溶解NaCl的烧杯内壁，并将洗涤液注入容量瓶 D．定容时眼睛平视刻度，用烧杯加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相平 10．将0.1 mol NaOH固体配成1 L溶液，则该溶液中NaOH的物质的量浓度为 A．1 mol/L B．0.1 mol/L C．0.01 mol/L D．0.001 mol/L 11．下列关于物质的量的相关叙述正确的是 A．1molH2的质量是2g·mol-1 B．0.5molNa2SO4中约含有6.02×1023个Na+ C．常温常压下，22.4LH2O中含有1molO D．1mol·L-1的NaOH溶液中溶质的物质的量是1mol 12．容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（    ） A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥ 13．下列做法能达到目的的是（     ） A．将58.5 g NaCl固体配成2L溶液，可得1 mol/L的NaCl溶液 B．可使用490 mL容量瓶完成490 mL某浓度的BaCl2溶液的配制 C．将17 g NH3溶于1 L水中，可得到浓度为1 mol/L氨水 D．将25.0 g 五水硫酸铜溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol/L 14．与50mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是 A．50mL0.1mol·L-1的NaCl溶液 B．100mL0.05mol·L-1的Na3PO4溶液 C．100mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液 D．50mL0.1mol·L-1的NaHCO3溶液 15．常温下下列离子的物质的量浓度与100 mL1 mol/L Na2CO3溶液所含Na+的物质的量浓度相同的是 A．10.6 g Na2CO3在烧杯中加100 mL水溶解配成溶液的Na+ B．1000 mL0.1 mol/LMgCl2溶液中的Cl- C．200 mL1 mol/L CaCl2溶液中Cl- D．100 g 1 mol/LH2SO4溶液中的 16．下列有关对定量实验误差分析正确的是 A．中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中──测定结果无影响 B．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用待测液润洗──测定结果无影响 C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH ──测定结果无影响 D．现需90 mL 1.0 mol/LNaOH溶液，称取3.6 g NaOH 固体配制── 溶液浓度偏低 17．如图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是 饮用矿泉水 净含量：500mL 配料表：纯净水   硫酸镁    氯化钾 保质期：12个月 主要离子及浓度：钾离子(K+)：1.0～27.3mg/L                 镁离子(Mg2+)：0.1～4.8mg/L A．标签上离子的浓度是物质的量浓度 B．该饮用矿泉水的分散质颗粒直径为1-100nm C．该饮用矿泉水中c(Mg2+)最大值为 D．一瓶该品牌的矿泉水中含n(SO)≤ 18．配制500 mL 0.100 mol·L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图。下列说法正确的是 A．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 B．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C．实验中需用到的仪器有：托盘天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 D．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ 19．关于溶液的配制，下列说法正确的是 A．配制480mL溶液，需要称量晶体12.0g B．用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并进行定容 C．称量5.3g碳酸钠固体时，若将称量物和砝码放反，将会使所配溶液的物质的量浓度偏低 D．定容时俯视刻度线，会使所配溶液的物质的量浓度偏低 20．根据教材上的实验方法，实验中不需要使用电子天平的是 A．硫酸铜晶体中结晶水含量测定 B．测定1mol氢气的体积 C．酸碱中和滴定 D．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液 21．对于4℃时1000mL水中溶解了22.4LHCl气体(标况下测得)后形成的溶液，下列说法中正确的是 A．所得溶液的体积为23.4L B．所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L C．根据所给数据，所得溶液中溶质的物质的量浓度无法求得 D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 22．物质的量在定量计算中有重要应用，设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.5moL/L溶液中含有个 B．标准状况下，等体积的和所含的分子数均为 C．同温同压下，等质量的CO与的体积之比为11：7 D．将5.85gNaCl固体完全溶于1L水中，所得c(NaCl)为0.1mol/L 23．如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是 A．配制100 mL1.0 mol/L的Na2CO3溶液，操作1需要称量10.6 g Na2CO3固体 B．操作2是将恢复至常温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中 C．操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐 D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐 24．实验室配制450mL1.000mol·L-1 NaOH溶液，下列有关说法正确的是 ①应用电子天平称取18.00gNaOH固体 ②配制过程中所用玻璃棒的作用主要是搅拌和引流 ③NaOH固体在烧杯中称量时间过长，所配NaOH溶液的浓度偏大 ④使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水 ⑤容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 ⑥定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 A．②⑤⑥ B．①②③④ C．②④ D．②③④ 25．用10mL的0.1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铝、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 A．3∶2∶2 B．1∶3∶3 C．2∶3∶6 D．3∶1∶1 二、填空题 26．二草酸合铜(Ⅱ)酸钾(K2[Cu(C2O4)2])可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾可采用如下步骤： I.取已知浓度的CuSO4溶液，搅拌下滴加足量NaOH溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。 Ⅱ.向草酸(H2C2O4)溶液中加入适量K2CO3固体，制得KHC2O4和K2C2O4混合溶液。 Ⅲ.将Ⅱ的混合溶液加热至80-85℃，加入I中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。 Ⅳ.将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体，进行表征和分析。 回答下列问题： 由配制I中的CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是 (填仪器名称)。 27．实验室现在需要配制480mL2.0mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题： (1)除烧杯、玻璃棒以外，还需用到的玻璃仪器有 、 。若用固体NaOH配置，则需用托盘天平称取NaOH的质量 g。 (2)若用10mol/LNaOH的浓溶液来配置，则使用量筒量取该溶液的体积为 mL。 (3)容量瓶上标有以下五项中的 。(填序号) ①温度    ②浓度    ③容量    ④压强    ⑤刻度线 (4)浓溶液稀释法中配制NaOH过程中下列操作导致所配浓度：(填偏高、偏低或不变) A．定容时仰视刻度线 ； B．容量瓶使用前没有干燥 。 28．Ⅰ.淀粉是人类膳食中糖类主要来源，在体内被酶水解为葡萄糖()供机体利用。某病人血液化验单如图所示，其中葡萄糖测定值明显高于正常值(参考范围)。请回答下列问题： 项目 测定值 单位 参考范围 血清葡萄糖GLU 2.16↑ g/L 0.65～1.10 甘油三酯TG 2.25↑ g/L 5～2.17 总胆固醇TCH 1.79 g/L 1.5～2.2 (1)该病人血清葡萄糖GLU的物质的量浓度为 。 (2)27g葡萄糖中含碳原子的物质的量为 ，含氢原子数为 。 (3)0.5 mol葡萄糖在人体内完全转化为二氧化碳的体积(标准状况)是 。 Ⅱ.现需500mL 0.2mol/L的KI溶液，用KI固体配制该溶液时，提供的仪器有：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒。 (4)还缺少的仪器有 (写名称)，所需KI固体的质量为 。 (5)在配制过程中，下列操作会导致所配制溶液的浓度偏小的是_______。 A．未洗涤烧杯和玻璃棒 B．使用前，容量瓶中有少量蒸馏水 C．定容时俯视凹液面 D．定容摇匀后静置，液面低于刻度线，继续加水至刻度线 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】100mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+离子浓度为0.1mol/L×2=0.2 mol/L， A. 50mL 0.2mol/LNaCl溶液中Na+离子浓度为0.2mol/L×1=0.2 mol/L，A正确； B. 10mL1mol/LNa2SO4溶液中Na+离子浓度为1mol/L×2=2 mol/L，B错误； C. 200mL0.1mol/LNaNO3溶液中Na+离子浓度为0.1mol/L×1=0.1mol/L，C错误； D. 10mL0.2mol/LNa2SO4溶液中Na+离子浓度为0.2mol/L×2=0.4mol/L，D错误； 综上所述，本题选A。 2．D 【详解】A．量筒量取体积时应该平视，A项错误； B．稀释浓硫酸的正确操作是向水中缓慢倒入浓硫酸，并不断搅拌，B项错误； C．转移液体需要玻璃棒引流，C项错误； D．定容时用胶头滴管慢慢滴加蒸馏水，同时视线与刻度线相平，D项正确； 答案选D。 3．A 【详解】A．称取胆矾晶体的质量为，并在烧杯中加水溶解，故A正确； B．容量瓶使用前应用蒸馏水洗涤，由于定容时也需要加蒸馏水，所以无需干燥，故B错误； C．仰视读数时，读出的结果比实际体积偏低，会导致所配溶液体积偏大，则将导致所配溶液浓度偏小，故C错误； D．摇匀后静置，发现液面低于刻度线不应加水，如果加水溶液体积偏大，浓度偏低，故D错误； 故选A。 4．D 【详解】A．将0.1mol氯化氢充分溶解在1L水中，溶液的体积不是1L，浓度不是0.1mol/L，A错误； B．将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合后不能计算溶液的体积，不能计算物质的量浓度，B错误； C．将10mL.1mol·L-1的盐酸与90mL水充分混合后不能计算溶液的体积，则不能计算物质的量浓度，C错误； D．将25.0g胆矾（CuSO4·5H2O）溶于水配成1L溶液，胆矾的物质的量是25g÷250g/mol＝0.1mol，因此溶液的浓度是0.1mol/L，D正确。 答案选D。 5．C 【详解】A、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积，其大小是不确定的，会随着温度、压强的变化而变化，22.4 L•mol﹣1是标准状况下的气体摩尔体积，故A错误； B、58.5gNaCl溶于1 L水中，所配溶液体积大于1L，溶液浓度不等于1 mol/L，故B错误； C、1个NH3分子含有10个电子，则1mol NH3含有10mol电子，即6.02×1024个电子，故C正确； D、质量的单位为g，摩尔质量的单位为g• mol-1，故D错误； 答案选C。 6．B 【详解】A. 容量瓶用于一定物质的量浓度溶液的配制的仪器，不能加热，故A错误； B. 用量筒量取5.2mL的盐酸，应选择略大于5.2mL的量程，应选择10mL的量筒，故B正确； C. 托盘天平可以精确到0.1克，不能称取25.20NaCl，故C错误； D. 容量瓶只有一个刻度，1000mL容量瓶只能配制1000mL的溶液，不能配制450mL的盐酸，故D错误。 故答案选：B。 7．A 【详解】50mL 1 mol/L的AlCl3溶液中的n(Cl-)=1mol/L×3×0.05L=0.15mol。 A.150mL1mol/LNaCl溶液中的n(Cl-)=1mol/L×1×0.15L=0.15mol，A正确； B.75mL2mol/LCaCl2溶液中的n(Cl-)=2mol/L×2×0.075L=0.30mol，B错误； C.KClO3电离产生K+、ClO3-，不含Cl-，所以150mL1mol/LKClO3    溶液中的n(Cl-)=0mol，C错误； D.75mL1mol/LFeCl3溶液中的n(Cl-)=1mol/L×3×0.075L=0.225mol，D错误； 故合理选项是A。 8．B 【详解】A．250mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl-浓度是1mol/L×3＝3mol/L； B．200mL 2mol/L MgCl2溶液中Cl-浓度是2mol/L×2＝4mol/L； C．1L 2.5mol/L NaCl溶液中Cl-浓度是2.5mol/L； D．300mL 0.5mol/L KCl溶液中Cl-浓度是0.5mol/L； 所以溶液中Cl-浓度最大的是选项B。 答案选B。 9．C 【详解】A．实验室没有950 mL容量瓶，应选择1000 mL容量瓶配制NaCl溶液，A错误； B．托盘天平的精确度为0.1g，不能用托盘天平称取5.85g NaCl，B错误； C．称取的NaCl在烧杯中溶解后，转移到容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，将洗涤液一并注入容量瓶中，C正确； D．定容时，用烧杯加蒸馏水至距刻度线1~2cm处，再用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，D错误。 故选C。 10．B 【详解】将0.1 mol NaOH固体配成1 L溶液，则该溶液中NaOH的物质的量浓度c=，故合理选项是B。 11．B 【详解】A．1molH2的质量是m=nM=1mol×2g·mol-1=2g，故A错误； B．0.5molNa2SO4中含0.5mol×2=1mol Na+，约含有N=nNA=6.02×1023个Na+，故B正确； C．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则22.4LH2O的物质的量不等于1mol，含氧原子不是1mol，故C错误； D．未知NaOH溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，故D错误； 故选B。 12．A 【详解】容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，容量瓶上标有温度、刻度线、并标有容量，故选A。 13．D 【详解】A．将58.5g NaCl的物质的量为=1mol，溶于1L水中，配成的溶液的体积大于1L，浓度小于1 mol/L，A错误； B．容量瓶规格没有490 mL的，应用500mL容量瓶，B错误； C．17 g NH3的物质的量为=1mol，但是溶于1L水得到溶液的体积大于1L，所以浓度不等于1mol/L，C错误； D．25.0g五水硫酸铜中含硫酸铜的物质的量为=0.1mol，溶液的体积为100ml，c===1mol/L，D正确； 故选D。 14．C 【分析】50mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度是0.2mol·L-1。 【详解】A．50mL0.1mol·L-1的NaCl溶液中Na+的物质的量浓度是0.1mol·L-1；     B．100mL0.05mol·L-1的Na3PO4溶液中Na+的物质的量浓度是0.15mol·L-1； C．100mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中Na+的物质的量浓度是0.2mol·L-1；     D．50mL0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中Na+的物质的量浓度是0.1mol·L-1； 故选C。 15．C 【详解】100 mL1 mol/L Na2CO3溶液所含Na+的物质的量浓度c(Na+)=1 mol/L×2=2 mol/L。 A．10.6 g Na2CO3的物质的量是0.1 mol，其中含有Na+0.2 mol，将其在烧杯中加100 mL水溶解配成溶液的体积不是0.1 L，因此不能计算Na+的物质的量浓度，A不符合题意； B．1000 mL0.1 mol/LMgCl2溶液中的Cl-的浓度c(Cl-)=0.1 mol/L×2=0.2 mol/L，B不符合题意； C．200 mL1 mol/L CaCl2溶液中Cl-的浓度c(Cl-)=1 mol/L×2=2 mol/L，C符合题意； D．100 g 1 mol/LH2SO4溶液中的的浓度c()=1 mol/L，D不符合题意； 故合理选项是C。 16．D 【详解】A项、缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中，会使热量损失，造成中和热测量数值偏小，故A错误； B项、锥形瓶用蒸馏水洗后，不能用待测润洗，否则待测液的物质的量增加，滴定时标准液所用体积增加，导致测定结果偏大，故B错误； C项、新制氯水中含有次氯酸，能漂白pH试纸，不可用pH试纸测定新制氯水的pH，故C错误； D项、实验室没有90mL容量瓶，配制90mL 1.0mol•L-1NaOH溶液，需要选用100mL容量瓶，需要氢氧化钠的物质的量为：1mol/L×0.10L=0.1mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.1mol=4.0g，称取3.6gNaOH固体配制，溶质偏小，溶液浓度偏低，故D正确。 故选D。 【点睛】本题考查化学实验基本操作，侧重于分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器是解答关键。 17．C 【详解】A．该品牌饮用矿物质水中离子浓度表示单位体积内含有离子的质量，不是物质的量浓度，故A错误； B．由题中信息可知，该品牌饮用矿泉水含MgSO4、KCl，它们形成的是溶液，分散质颗粒直径≤1nm，故B错误； C．Mg2+离子最大浓度为4.8mg/L，4.8mgMg2+的物质的量为n(Mg2+)==2×10-4mol，故该矿泉水中c(Mg2+)最大值为2×10-4mol/L，故C正确； D．溶液中c最大()=c最大(Mg2+)=2×10-4mol/L，则一瓶该品牌饮用矿泉水中的最大物质的量n()=0.5L×2×10-4mol/L=l×10-4mol，故D错误； 答案为C。 18．A 【分析】配制一定体积一定物质的量浓度的溶液需使用一定规格的容量瓶，配制溶液的步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，根据配制步骤确定各步使用的仪器，结合物质的量浓度定义式分析实验误差。 【详解】A．定容时，仰视容量瓶的刻度线，则溶液的体积偏大，由于溶质的物质的量不变，最终使配得的NaCl溶液浓度偏低，A正确； B．容量瓶洗涤方法是先用自来水洗涤，再用蒸馏水洗涤。由于最后需加入蒸馏水配制溶液，因此不需要干燥就可以使用，B错误； C．NaCl是固体药品，要使用托盘天平称量，然后在烧杯中溶解药品，为促进物质溶解，要使用玻璃棒搅拌，待溶液恢复至室温后用玻璃棒引流转移溶液至500 mL容量瓶中，再洗涤烧杯内壁及玻璃棒2-3次，洗涤液也要转移至容量瓶中，在最后定容时要使用胶头滴管，C错误； D．配制溶液的步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，故上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③，D错误； 故合理选项是A。 19．C 【详解】A．没有480mL的容量瓶，实际应配制的是500mL溶液，需要硫酸铜晶体的质量为0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，A错误； B．浓硫酸溶解放出大量的热，不冷却立即转移定容，溶液冷却后所配溶液的体积偏小，所得溶液浓度偏大，B错误； C．若称量物和砝码放反，称量物质量=砝码质量-游码质量，如称量5.3g碳酸钠固体时，将物质和砝码放反，实际称量的碳酸钠的质量为4.7g，即称量的碳酸钠质量偏小，C正确； D．定容时俯视刻度线，所配溶液的体积偏小，所得溶液浓度偏高，D错误； 故选C。 20．B 【分析】使用电子天平的目的是测量物质的质量，据此回答问题。 【详解】A. 硫酸铜晶体中结晶水含量测定，需要测量硫酸铜的质量和硫酸铜晶体的质量，根据两者差求解，故A错误；     B. 测定1mol氢气的体积，不需要测量质量，故B正确； C. 酸碱中和滴定之前需要配制溶液，配制溶液需要测量质量，故C错误；     D. 配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液需要测量氯化钠质量，故D错误。 故答案为B. 21．C 【详解】A．气体溶解在水中，溶液的体积不是气体和水的和，A项错误； B．1000mL水中溶解了22.4LHCl气体，溶液的体积不是1L，B项错误； C．因为没有密度，无法计算溶液的体积，所以该溶液物质的量浓度无法求得，C项正确； D．该溶液的质量分数=[溶质的质量÷(水的质量+溶质的质量)]×100%，根据题干数据，水和HCl的质量能够求得，进而求得溶液的质量分数，D项错误； 答案选C。 22．C 【详解】A．根据、，溶液体积未知，无法计算的数目，A错误； B．标准状况下，等体积的和所含的分子数相同，但体积未知，无法计算具体分子数，B错误； C．同温同压下，根据，等质量的CO与的物质的量之比为：，根据，体积之比也为，C正确； D．根据，计算物质的量浓度时，必须用溶液体积进行计算，不能用水体积代替溶液体积进行计算，D错误； 故选C。 23．D 【详解】A．配制100 mL1.0 mol/L的Na2CO3溶液，需要溶质的物质的量n(Na2CO3)=1.0 mol/L×0.1 L=0.1 mol，则需称量其质量m(Na2CO3)=0.1 mol×106 g/mol=10.6 g，A正确； B．容量瓶配制溶液要求使用温度是室温，所以操作2是将恢复至常温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中，B正确； C．操作4是定容，向容量瓶中加水至离刻度线1-2 cm时改用胶头滴管滴加水，当滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐，C正确； D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，这是由于部分溶液黏在容量瓶刻度线以上的瓶颈上。由于溶液具有均一性，与溶液体积大小无关，所以溶液的浓度就是要配制溶液的浓度，如果此时加水至液面与刻度线平齐，对已经配制的溶液起稀释作用，导致溶液浓度偏低，D错误； 故合理选项是D。 24．C 【详解】实验室配制450mL1.000mol·L-1 NaOH溶液，用使用500mL容量瓶，氢氧化钠的质量为0.5L×1.000mol·L-1×40g/mol=20.000g ①应用电子天平称取20.00gNaOH固体，故①错误； ②配制过程中，溶解氢氧化钠固体需要用玻璃棒搅拌，加速溶解，转移操作中需要用玻璃棒引流，故②正确； ③NaOH固体易潮解，吸收水分，在烧杯中称量时间过长，导致溶质质量偏低，所配NaOH溶液的浓度偏小，故③错误； ④使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水，防止漏液导致溶液浓度偏低，故④正确； ⑤容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要润洗，含有水不影响配制溶液的浓度，故⑤错误； ⑥定容摇匀后，发现液面下降，加水使溶液浓度偏低，故⑥错误； 答案选C。 25．B 【详解】BaCl2的物质的量为0.01L×0.1mol/L=0.001mol，使等体积的Al2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42-离子恰好完全转化为沉淀，说明三种溶液中硫酸根离子的物质的量相同， 设Al2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种物质的物质的量为x、y、z，由Ba2++SO42-=BaSO4↓，可知 x×3=y×1=z×1=0.001mol，则x∶y∶z=1∶3∶3，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比，即浓度之比为1∶3∶3，答案选B。 26．分液漏斗和球形冷凝管 【详解】由固体配制硫酸铜溶液，需用天平称量一定质量的固体，将称量好的固体放入烧杯中，用量筒量取一定体积的水溶解，因此用不到的仪器有分液漏斗和球形冷凝管。 27．(1) 500mL容量瓶 胶头滴管 40.0 (2)100.0 (3)①③⑤ (4) 偏低 不变 【详解】（1）配制480mL溶液，需要选用500mL容量瓶，故还需用到500mL容量瓶和胶头滴管；实际上配制的是500mL2.0mol/L的NaOH溶液，配制的溶液中NaOH的物质的量为2mol/L×0.5L=1mol，需要NaOH的质量为40g/mol×1mol=40.0g，所以需用托盘天平称取NaOH的质量为40.0g； （2）设需要10mol/L NaOH体积为V，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变可得：V×10mol/L=500mL×2mol/L，解得V=100.0mL； （3）容量瓶上标有刻度线、温度和容积，即选①③⑤； （4）定容时仰视刻度线导致溶液体积变大，故所配浓度偏低；因为定容还需向容量瓶中加蒸馏水，故容量瓶使用前没有干燥无影响，即索赔浓度不变。 28．(1)0.012mol/L (2) 0.9mol 1.8NA (3)67.2L (4) 500ml容量瓶、胶头滴管 16.6g (5)AD 【解析】(1) 根据题干信息知该病人血清葡萄糖的浓度为2.16 g/L，则物质的量浓度为； (2) 27g葡萄糖的物质的量为，则碳原子的物质的量为0.15mol×6=0.9mol；含氢原子物质的量为0.15mol×12=1.8mol，氢原子数为1.8NA，故答案为：0.9mol；1.8NA； (3) 根据碳原子守恒，0.5mol葡萄糖在人体内完全转化为二氧化碳的物质的量为0.5mol×6=3mol，则体积（标准状况)是22.4L/mol×3mol=67.2L，故答案为：67.2L； (4) 配制500mL 0.2mol/L的KI溶液，需要托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、细口试剂瓶、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的仪器有500mL容量瓶、胶头滴管，所需KI固体的质量为0.5L×0.2molL×16g/mo=16.6g，故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；16.6g； (5) A．未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质偏少，浓度偏低，故A正确； B．使用前，容量瓶中有少量蒸馏水，对实验结果无影响，故B错误； C．定容时俯视凹液面，会导致溶液体积偏小，浓度偏大，故C错误； D．定容摇匀后静置，液面低于刻度线，继续加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏小，故D正确； 故选AD。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$