3.3.沉淀溶解平衡 随堂检测 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

3.3.沉淀溶解平衡随堂检测-2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列说法中，正确的是 A．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止 B．Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱 C．Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关 D．相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同 2．常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积Ksp分别为1.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17。下列有关说法错误的是 A．常温下，在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀析出 B．常温下，在AgCl饱和溶液中加入足量浓NaBr溶液会有AgBr沉淀析出 C．常温下，在AgI饱和溶液中加入NaI固体会有AgI固体析出 D．常温下，在水中的溶解能力：AgCl＞AgBr＞AgI 3．下列方程式书写错误的是 A．Al(OH)3⇌A13++3OH- B．Al(OH)3(s)⇌Al3+(aq)+3OH-(aq) C．BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+(aq) D．BaSO4⇌Ba2++ 4．化学与社会、生活和科技密切相关。下列说法错误的是 A．厨房中用热的纯碱液清除油污 B．房屋装修入住前要保持一定的温度并通风 C．可作为沉淀剂除去污水中重金属离子 D．在汽车排气管上安装催化转化器治理汽车尾气的原理是催化剂能够改变化学反应进行的方向 5．K、Ka、KW、KSp分别表示化学平衡常数、电离常数、水的离子积常数和溶度积常数，下列判断正确的是 A．在500℃、20 MPa条件下，在5 L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大 B．相同温度下的酸、碱、盐的稀溶液中水的离子积常数KW不同 C．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关 D．室温下K(HCN)＜K(CH3COOH)，等浓度的HCN和CH3COOH溶液pH较小的为CH3COOH 6．Ca(OH)2是微溶物，且在水中溶解度随温度升高而减小，一定温度下，把一定量的Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH﹣(aq)。有关该悬浊液的说法中正确的是 A．向该悬浊液中再加入一定量的CaO，恢复原温度，溶液的总质量不变 B．该溶液中：2c(Ca2+)=c(OH﹣) C．向该悬浊液中加少量水稀释，n(Ca2+)×n2(OH﹣)保持不变 D．Ca(OH)2固体溶解是放热过程 7．根据下列实验操作，实验现象和所得出的结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象或方法 结论 A 向Na2S和Na2CO3混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出现黑色沉淀 Ksp(Ag2S)＜Ksp(Ag2CO3) B 检验FeCl2和FeCl3中的Fe2+ 向混合溶液中滴加酸性高锰酸钾 Fe2+可被高锰酸钾氧化 C 向溶液X中滴加少量NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 石蕊试纸不变蓝 不能确定溶液X中是否存在NH D 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的稀盐酸 产生无色气体 Na2O2没有变质 A．A B．B C．C D．D 8．常温下几种难溶电解质的溶度积如下表所示： 物质名称 硫化亚铁 硫化铜 硫化锌 溶度积 6.3×10-18 6.3×10-36 1.6×10-24 向含有等物质的量浓度的FeCl2、CuSO4、ZnSO4混合溶液中滴加0.01 mol·L-1 Na2S液时，Fe2+、Cu2+、Zn2+沉淀的先后顺序为 A．Fe2+、Zn2+、Cu2+ B．Cu2+、Zn2+、Fe2+ C．Zn2+、Fe2+、Cu2+ D．Cu2+、Fe2+、Zn2+ 9．根据实验操作和现象，不能得出相应结论的是 实验操作和现象 结论 A 在常温下，等体积、pH=12的两种碱溶液MOH和ROH分别加水稀释10倍，稀释后，MOH溶液的pH大 碱性： B 常温下，分别测NaA溶液与NaB溶液的pH，NaA溶液的pH大 酸性： C 某溶液中滴加溶液、产生蓝色沉淀 原溶液中有 D 向2mL 溶液中滴加3mL等浓度的NaCl溶液后，再滴加KI溶液，先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀。 A．A B．B C．C D．D 10．下列三组实验进行一段时间后，溶液中均有白色沉淀生成，下列结论正确的是 实验① 实验② 实验③ A．实验①中生成的沉淀是 B．实验①生成沉淀的离子方程式是： C．实验②沉淀中不可能含有 D．实验③生成沉淀的离子方程式是： 11．下列说法中，正确的是 A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH会增大 B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ，往其中加入少量NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小 C．向等浓度KCl、KI的混合溶液中，滴加AgNO3溶液，先产生黄色沉淀，证明此条件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) D．硬水含有较多Ca2+、Mg2+、、加热煮沸可以完全除去其中的Ca2+、Mg2+ 12．下列实验目的对应的方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 A 探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分 取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水 若无气体生成，则固体粉末为；若有气体生成，则固体粉末为 B 比较、、的氧化性 向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和，振荡，静置 溶液分层，下层呈紫红色，证明氧化性： C 比较AgCl和AgI的相对大小 向等体积饱和AgCl溶液和饱和AgI溶液中分别滴加等量的浓溶液 得到沉淀，则 D 比较与的酸性 用pH计测定pH：①溶液②溶液 pH：①>②，证明的酸性弱于 A．A B．B C．C D．D 13．下列装置或操作设计合理，且能达到相应实验目的的是             A．比较碳酸和硼酸的酸性强弱 B．除去甲烷中的乙烯气体 C．证明氢氧化镁溶解度小于氢氧化铜 D．分离和 A．A B．B C．C D．D 14．时，，。若溶液中某离子浓度小于，可视为该离子已沉淀完全，则在该温度下，下列说法不正确的是 A．，所以比溶解度更小 B．若误饮 的溶液，会引起 中毒 C．向同浓度的 和 的混合液中滴加溶液，先析出 D．在将 固体溶于水所得的饱和溶液中， 15．下列用于解释事实的方程式书写不正确的是 A．溶液可以用作除锈剂的原因： B．将纯水加热，水的pH变小：   C．向氢氧化镁悬浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红： D．用可溶性铁盐作净水剂： 16．现将某浓度的溶液与的溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用溶液的浓度至少为(已知该温度下的) A． B． C． D． 17．将硫酸铜稀溶液放在密闭容器中，缓缓抽去容器中的水蒸气，溶液逐渐失水变成饱和溶液，在特定压强下继续抽气，则变成各种含水盐，最后变成无水硫酸铜。时，容器中的压强与晶体水合物中含水量的关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线对应溶液中无晶体析出 B．曲线M-M'对应溶液中溶质的质量分数不变 C．曲线O-O′对应体系存在平衡： D．当容器中压强低于后得到无水硫酸铜 18．已知一些银盐的颜色和Ksp(20℃)如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定。滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是 化学式 AgCl AgBr AgI Ag2S Ag2CrO4 颜色 白色 浅黄色 黄色 黑色 红色 Ksp 1.8×10-10 5.0×10-13 8.3×10-17 2.0×10-48 1.8×10-10 A．K2CrO4 B．KI C．K2S D．KBr 19．已知时，，其沉淀溶解平衡曲线如图所示(图中R表示或)，下列说法正确的是(已知：) A．M点对应的溶液中， B．与P点相对应的的分散系是均一稳定的 C．的平衡常数 D．向N点对应的溶液中加水，可转化成Q点对应的溶液 20．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 将与溶液混合 出现白色沉淀，有大量气体生成 与发生相互促进的水解反应 B 将装有红棕色气体的注射器由10mL压缩至5mL 压缩后的气体颜色比压缩前深 反应向左进行 C 将溶液由稀释到，测溶液pH 溶液pH变小 稀释后，的水解程度增大 D 将少量投入的溶液中 溶解 与电离出的结合成，促使的溶解平衡正向移动 A．A B．B C．C D．D 21．下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 A B C D 实验操作 现象 盐酸与NaOH溶液混合后，温度升高 热水浴中的试管中先出现浑浊 锌片逐渐溶解，铜片上有红色物质生成，电流表指针发生偏转 先产生白色沉淀，后沉淀变为黄色 结论 酸碱中和反应为放热反应 其他条件不变时，温度升高，化学反应速率加快 铜作正极 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) A．A B．B C．C D．D 22．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 比较CH3COO-和HCO的水解常数 分别测浓度均为0.1mol/L的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者 B 比较CH3COOH和盐酸的电离程度 分别测定pH=3的盐酸和醋酸与等量锌粉反应的速率，前者大于后者 盐酸的电离程度大于醋酸 C 比较AgCl和AgI的溶度积常数 取2mL0.1mol/LNaCl溶液，滴加2滴0.1mol/LAgNO3溶液，振荡充分反应后滴加4滴0.1mol/LKI溶液，此时白色沉淀全部转化为黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) D 比较0.1mol/LFeCl3和0.01mol/L FeCl3中Fe3+的水解程度 测定0.1mol/LFeCl3和0.01mol/L FeCl3溶液的pH，前者比后者小 FeCl3溶液浓度越大，c(H+)越大，水解程度越大 A．A B．B C．C D．D 23．以硫化铜精矿(含 Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备 Cu 粉的工艺流程如下：    已知：①高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。 ②可能用到的数据见下表： Fe(OH)3 Cu(OH)2 Zn(OH)2 开始沉淀 pH 1.9 4.2 6.2 沉淀完全pH 3.2 6.7 8.2 下列说法正确的是 A．“浸取”时增大O2压强可促进金属离子浸出 B．“中和调pH”的范围为1.9~4.2 C．固体X主要成分是 Fe(OH)2和S D．金属M是Cu 24．某温度下，BaSO4的溶解平衡曲线如图，下列说法正确的是 A．该温度下Ba SO4的溶度积的数量级为10-5 B．m、p点均有BaSO4沉淀析出，而n没有 C．加入BaCl2固体可使p点移动到q点 D．升高温度可使p点移动到q点 25．室温下，向溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤渣中加入溶液，浸泡一段时间后过滤，向滤渣中加入足量的盐酸，无明显现象。已知：，。下列说法正确的是 A．溶液中存在： B．第二次过滤后所得滤渣中加盐酸发生反应的离子方程式为： C．溶液的浓度至少为 D．溶液浸泡后的溶液中一定存在 二、填空题 26．的影响因素 (1)内因：物质本身的性质． (2)外因：仅与 有关，与浓度、压强、催化剂等无关． 27．按要求完成下列填空： (1)AlCl3溶液蒸干并灼烧得到的物质是 （填化学式）。 (2)泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式 。 (3)已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20，某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol•L﹣1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于 。 28．完成下列问题： (1)某温度时，纯水的pH=6。该温度下0.01 mol/LNaOH溶液的pH= 。 (2)25℃时，已知:HB为一元酸， 0.1mol·L-1的 HB溶液的pH值为3，关于该溶液下列说法正确的是 。 A．此溶液中不存在HB分子         B．升温，pH增大   C．加水稀释，c(OH-)增大.           D．NaB溶液中c(H+)＜c(OH-) (3)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)= (填准确数值)。 (4)明矾能净水，其原理为： (用离子方程式解释)。 (5)氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)＋2OH-(aq)，常温下其Ksp＝2×10-20。某硫酸铜溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液使之pH＞ 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A D D D D C B B A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C C A B D A D A C D 题号 21 22 23 24 25 答案 A C A C D 1．C 【详解】A、难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀溶解平衡是动态平衡，沉淀和溶解速率相同，故A错误； B、Ksp可用来判断相同的类型的化合物在水中溶解度的大小，但是如果化合物的形式不同，就不能进行直接判断，难溶电解质在水中的溶解能力不一定越弱，故B错误； C、沉淀溶解平衡常存在的溶度积常数，Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关，故C正确； D、相同温度下，AgCl在水中的溶解能力大于在NaCl溶液中的溶解能力，因为氯化钠溶液中氯离子对氯化银溶解起到抑制作用，故D错误； 答案为C。 2．A 【详解】A．在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液，当溶液中c(Ag+)·c(Cl-)＞1.8×10-10 mol2•L-2，就会有AgCl沉淀生成，A错误； B．由于AgBr比AgCl更难溶，在AgCl饱和溶液中加入足量浓NaBr溶液，c(Ag+)·c(Br-)＞5.0×10-13，可生成AgBr沉淀，B正确； C．在AgI饱和溶液中加入NaI固体，I-离子浓度增大，c(Ag+)·c(I-)＞8.3×10-17mol2•L-2，有AgI沉淀析出，C正确； D．根据化学式相似的物质的溶度积常数越小，物质越难溶可知常温下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI，D正确； 故合理选项是A。 3．D 【详解】A．Al(OH)3为弱电解质，部分电离生成Al3+、OH-，电离方程式为，故A正确； B．Al(OH)3(s)中存在沉淀溶解平衡，溶解平衡离子方程式为，故B正确； C．BaSO4中存在沉淀溶解平衡，溶解平衡离子方程式为，故C正确； D．BaSO4是强电解质，溶于水的部分完全电离，电离方程式为，故D错误； 答案选D。 4．D 【详解】A．热的纯碱液能促进油脂的水解，所以厨房中常用热的纯碱液清除油污，A正确； B．房屋装修入住前要保持一定的温度并通风，有利于甲醛的释放，B正确； C．重金属的硫化物，其溶度积常数比FeS小，可用FeS可作为沉淀剂，除去污水中重金属离子，C正确； D．催化剂只能加快反应速率，对反应方向无影响，D错误； 故选：D。 5．D 【详解】A．化学平衡常数只与温度有关，温度不变化学平衡常数不变，使用催化剂加快反应速率，平衡不移动，化学平衡常数不变，故A错误； B．水的离子积适用于酸、碱、盐溶液，一定温度下，水的离子积常数KW相等，故B错误； C．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中相关离子的浓度无关，故C错误； D．室温下K(HCN)＜K(CH3COOH)，说明CH3COOH电离程度大，等浓度的HCN和CH3COOH溶液pH较小的为CH3COOH，故D正确。 故选D。 6．D 【详解】A．加少量生石灰，发生CaO+H2O=Ca(OH)2，消耗水，且有溶质析出，则溶液质量减少，故A错误； B．溶液为饱和的Ca(OH)2溶液，所以根据电荷守恒，则有2c(Ca2+)+c(H+)=c(OH﹣)，故B错误； C．加少量水稀释过程中Ca(OH)2会溶解，但Ca(OH)2浓度不变，但物质的量增加，n(Ca2+)×n2(OH﹣)应增大，故C错误； D．根据题意可知，温度升高Ca(OH)2溶解度减小，则该物质溶解过程为放热过程，故D正确； 故选：D。 7．C 【详解】A．Qc＞Ksp时即会生成沉淀，只有等物质的量浓度的碳酸钠和硫化钠的混合溶液中滴入少量硝酸银时，若产生黑色沉淀Ag2S，才可说明Ksp(Ag2S)较小，故A错误； B．酸性高锰酸钾溶液能氧化Fe2+、Cl-，所以不能实现实验目的，应该用铁氰化钾溶液检验亚铁离子，故B错误； C．铵根离子和稀的NaOH溶液反应生成一水合氨，不加热得不到氨气，X中可能含铵根离子，故C正确； D．过氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠也能和稀盐酸反应生成无色气体二氧化碳，则不能根据气体颜色判断过氧化钠是否变质，故D错误； 故选：C。 8．B 【详解】等物质的量浓度的FeCl2、CuSO4、ZnSO4混合溶液中滴加0.01 mol·L-1 Na2S液时，哪种离子需要的硫离子浓度小，哪种金属离子先沉淀，又因为FeS、CuS、ZnS化学式相似，Fe2+、Cu2+、Zn2+离子浓度相等，KSP越小的，需要硫离子浓度越小就先沉淀。根据表中KSP大小，可得出离子沉淀的先后顺序为：Cu2+、Zn2+、Fe2+。 故答案为：B。 9．B 【详解】A．在常温下，等体积、pH=12的两种碱溶液MOH和ROH分别加水稀释10倍，稀释后，MOH溶液的pH大，说明MOH稀释时又电离，而ROH稀释时不电离或电离移动比MOH电离移动小，则碱强弱：，能得出结论，故A不符合题意； B．常温下，分别测NaA溶液与NaB溶液的pH，NaA溶液的pH大，没有说测同浓度的盐溶液的pH值，因此不能得出HA、HB的酸强弱，故B符合题意； C．某溶液中滴加溶液、产生蓝色沉淀，则沉淀为，说明元溶液中含有亚铁离子，能得出结论，故C不符合题意； D．向2mL 溶液中滴加3mL等浓度的NaCl溶液后，银离子反应完，氯离子还有剩余，生辰AgCl白色沉淀，再滴加KI溶液，先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀，生成了AgI即AgCl转化为AgI，则得出结论，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 10．A 【分析】实验①碳酸氢钠电离生成碳酸根离子，如满足c(Ba2+)×c()＞Ksp(BaCO3)，则生成BaCO3沉淀，同时促进NaHCO3的电离，溶液呈酸性增强，可生成二氧化碳气体，离子方程式为：，实验②可生成亚硫酸钡沉淀，同时亚硫酸钠被氧化，可生成硫酸钡沉淀，实验③亚硫酸不稳定，可被氧化生成硫酸，可生成硫酸钡沉淀，据此分析解题。 【详解】A．由以上分析可知实验①中生成的沉淀是BaCO3，A正确； B．实验①中生成沉淀，促进NaHCO3的电离，溶液呈酸性增强，可生成二氧化碳气体，离子方程式为：， B错误； C．实验②亚硫酸钠被氧化，可生成硫酸钡沉淀，C错误； D．实验③由于盐酸的酸性强于H2SO3，故BaCl2与H2SO3不能发生复分解反应，D错误； 故答案为：A。 11．C 【详解】A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，抑制氢氧化钙的溶解，溶液得到饱和，pH减小，故A错误； B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的氯离子浓度增大，故B错误； C．向等浓度KCl、KI的混合溶液中，滴加AgNO3溶液，先产生黄色沉淀，说明先生成AgI沉淀，因此该条件下Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故C正确； D．氢氧化镁，碳酸钙难溶于水，在水中的溶解度很小，但不是完全不溶，溶液中仍会存在少量Ca2+、Mg2+，故D错误。 综上所述，答案为C。 12．C 【详解】A．若钠过量，钠也会和水生成氢气干扰过氧化钠检验，A错误； B．向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水，氯水不足，只会和碘离子反应生成碘单质，不能说明溴单质氧化性情况，B错误； C．氯化银、碘化银形式相同，向等体积饱和AgCl溶液和饱和AgI溶液中分别滴加等量的浓溶液，得到沉淀，说明饱和氯化银溶液中氯离子浓度更大，其不如碘化银难溶，故C正确； D．没有说明两者的浓度是否相同，不能判断与的酸性强弱，D错误； 故选C。 13．A 【详解】A．向少量粉末中滴加饱和硼酸溶液，若无气泡冒出，则证明酸性：碳酸>硼酸，若有气泡冒出则证明硼酸>碳酸，A正确； B．甲烷易溶于四氯化碳，除去甲烷中的乙烯气体可用溴的水溶液，不能用溴的四氯化碳溶液，B错误； C．向溶液中滴加足量NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加溶液，又有蓝色沉淀生成，氢氧化钠过量，无法证明溶度积的大小，C错误； D．易溶于溶液，不能通过分液的方式分离，D错误。 故选A。 14．B 【详解】A．BaCO3与BaSO4组成形式相似，且Ksp(BaCO3)> Ksp(BaSO4)，故BaSO4比BaCO3溶解度更小，A正确； B．若误饮c(Ba2+)=1×10-5mol/L的溶液，钡离子浓度很小，故不会引起钡离子中毒，B错误； C．向同浓度的和 混合溶液中滴加BaCl2溶液，由于BaCO3与BaSO4组成形式相似，且Ksp(BaCO3)> Ksp(BaSO4)，故BaSO4开始沉淀时所需Ba2+浓度更小，BaSO4先析出，C正确； D．在将BaSO4固体溶于水所得的饱和溶液中，Q=Ksp，则，D正确； 综上所述答案为B。 15．D 【详解】A．溶液可以用作除锈剂是因为水解产生的用于除锈，A正确； B．水的电离是一个吸热过程，温度升高浓度增大，pH变小，B正确； C．氢氧化镁溶于水的部分发生电离，产生氢氧根，pH变大，遇酚酞溶液变红，C正确； D．可溶性铁盐遇水水解产生氢氧化铁胶体，胶体具有吸附悬浮小颗粒的功能从而起到净水作用：，D不正确； 故选D。 16．A 【详解】由硫酸钙的溶度积可知，氯化钙溶液与2.0×10—3mol/L硫酸钠溶液等体积混合生成硫酸钙沉淀时，氯化钙溶液的浓度为=×2=9.8×10—2mol/L，故选A。 17．D 【详解】A．据图可知M点溶液变成饱和溶液，之后继续失水才有硫酸铜晶体析出，所以曲线L-M对应溶液中无硫酸铜晶体析出，A正确； B．M-M´对应溶液均为硫酸铜的饱和溶液，一定温度压强下，硫酸铜的溶解度不变，则其饱和溶液中溶质质量分数不变，B正确； C．由图象可知，O-O′对应压强相等，该过程中随着液态水的减少，存在的平衡应为，C正确； D．据图可知当容器中压强低于p0后非气相水的质量分数降为0，即此时得到的固体为无水硫酸铜，D错误； 故答案为：D。 18．A 【分析】指示剂的作用是指示出氯离子恰好沉淀完全,即让氯离子先沉淀，沉淀完全后，再滴入硝酸银溶液会生成一种颜色不同的沉淀来指示沉淀终点。 【详解】A．铬酸银的阳、阴离子个数比为2:1，可以计算相同浓度的银离子沉淀氯离子、铬酸根离子需要的浓度，依据Ksp计算得到，，，所以同浓度的银离子需要的氯离子浓度小于铬酸根离子浓度，说明铬酸银溶解度大于氯化银，加入K2CrO4，做指示剂可以正确的测定氯化物的含量，故A正确； B．氯化银、溴化银、碘化银的组成都是1∶1，依据Ksp可以直接比较溶解性大小为氯化银>溴化银>碘化银﹔随Ksp的减小，应先出现碘化银沉淀、再出现溴化银，最后才沉淀氯化银﹔所以不符合滴定实验的目的和作用，不能测定氯化物的含量，故B错误﹔ C．硫化银的Ksp很小，计算得到需要的银离子浓度，，通过计算得出硫化银也比氯化银先沉淀，故C错误； D．氯化银、溴化银、碘化银的组成都是1∶1，依据Ksp可以直接比较溶解性大小为氯化银>溴化银>碘化银﹔随Ksp的减小，应先出现碘化银沉淀、再出现溴化银，最后才沉淀氯化银﹔所以不符合滴定实验的目的和作用，不能测定氯化物的含量，故D错误﹔ 故选A。 19．C 【分析】已知298K时，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(FeS)=6.0×10-18，可知NiS较难溶于水，则图中Ⅰ为FeS、Ⅱ为NiS，直线上的点为平衡点。 【详解】A．M点对应的溶液中，c(S2-)==2.4×10-9mol/L，A错误； B．对于NiS，P点在平衡点以下，为过饱和溶液，会有沉淀生成，为悬浊液，是不稳定的分散系，B错误； C．FeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常数K=，C正确； D．N点为平衡点，向N点对应的溶液中加水，Ni2+和S2-的浓度同时减小，故无法转化成Q点对应的溶液，D错误； 故答案选C。 20．D 【详解】A．两种阴离子不可能发生双水解，且双水解会有气体产生，实际发生的反应为，是结合了电离出来的H+，选项A错误； B．压缩注射器，增大压强，平衡向正反应方向移动，但容器的体积减小，NO2浓度增大，气体颜色比压缩前深，故B错误； C． 溶液中存在水解：，由稀释到，加水稀释促进水解，但氢离子浓度降低，pH增大，C错误； D．CH3COONH4溶液呈中性，少量Mg(OH)2悬浊液中加CH3COONH4溶液，与OH-反应，导致氢氧化镁的沉淀溶解平衡正向移动，则Mg(OH)2溶解，D正确； 答案选D。 21．A 【详解】A．将盐酸与NaOH溶液混合后，温度升高，说明反应发生放出热量，使溶液的温度升高，因此可以证明酸碱中和反应为放热反应，A正确； B．Na2S2O3溶液在烧杯中，滴入的H2SO4溶液在试管中，二者不接触，它们不能发生反应，因此不会出现热水浴中的试管中先变浑浊的现象，也就不能证明温度与反应速率的关系，B错误； C．没有形成闭合回路，因此不能构成原电池，电流表指针不会发生偏转，锌片不能溶解，C错误； D．由于加入的等浓度的KI溶液体积比NaCl大，混合溶液中c(I-)＞c(Cl-)，因此先反应产生AgI黄色沉淀，故不能证明溶度积常数：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，D错误； 故合理选项是A。 22．C 【详解】A．铵根离子也能发生水解，干扰实验，应该用同浓度的醋酸钠和碳酸氢钠进行实验，故A错误，不符合题意； B．pH=3的盐酸和醋酸溶液氢离子浓度相等，与等量锌粉反应的速率时，起始速率相等，故B错误，不符合题意； C．取2mL0.1mol/LNaCl溶液，滴加2滴0.1mol/LAgNO3溶液，Ag+全部转化为AgCl沉淀，振荡充分反应后滴加4滴0.1mol/LKI溶液，此时白色沉淀全部转化为AgI黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故C正确，符合题意； D．溶液约稀水解程度越大，FeCl3溶液浓度越大，c(H+)越大，水解程度越小，故D错误，不符合题意； 故选C。 23．A 【分析】CuS精矿(含有杂质Zn、Fe元素)在高压O2作用下，用硫酸溶液浸取，CuS反应生成CuSO4、S、H2O，Fe2+被氧化为Fe3+，然后加入NH3调节溶液pH，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，而Cu2+、Zn2+仍以离子形式存在于溶液中，过滤得到的滤渣中含有S、Fe(OH)3；滤液中含有Cu2+、Zn2+；然后向滤液中通入高压H2，根据元素活动性：Zn＞H＞Cu，Cu2+被还原为Cu单质，通过过滤分离出来；而Zn2+仍然以离子形式存在于溶液中，再经一系列处理可得到Zn单质。 【详解】A．经过上述分析可知，“浸取”时增大O2压强，可加快反应速率，促进金属离子浸出，故A正确； B．根据流程图可知：用NH3调节溶液pH时，要使Fe3+转化为沉淀，而Cu2+、Zn2+仍以离子形式存在于溶液中，结合离子沉淀的pH范围，可知中和时应该调节溶液pH范围为3.2～4.2，故B错误； C．经过上述分析可知，固体X主要成分是S、Fe(OH)3，故C错误； D．由分析可知，金属M是Zn，故D错误； 故选A。 24．C 【详解】A．由图可知，硫酸钡饱和溶液中硫酸根离子浓度和钡离子浓度都为1.0×10-5mol·L-1，则硫酸钡的溶度积Ksp=c(SO)c(Ba2+)=1×10—10，数量级为10—10，故A错误； B．由图可知，p点溶液中浓度熵Qc等于溶度积Ksp，所以p点溶液为硫酸钡的饱和溶液，没有硫酸钡沉淀析出，故B错误； C．加入氯化钡固体时，溶液中的钡离子的浓度增大，硫酸钡的溶度积不变，则溶液中硫酸根离子浓度减小，可使p点移动到q点，故C正确； D．溶解平衡是吸热过程，升高温度，平衡右移，溶液中钡离子浓度、硫酸根离子浓度和硫酸钡的溶度积均增大，不可能使p点移动到q点，故D错误； 故选C。 25．D 【详解】A．溶液中存在物料守恒：，A错误； B．碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀为BaCO3，加入溶液，发生沉淀转化，浸泡一段时间后过滤得到BaSO4沉淀，向滤渣中加入足量的盐酸，无明显现象，说明第二次滤渣不存在BaCO3，只有BaSO4，加盐酸不反应，B错误； C．白色沉淀BaCO3存在溶解平衡：，由，转化为BaSO4沉淀至少需要，C错误； D．白色沉淀为BaCO3，加入溶液，发生沉淀转化：，，增大保证BaCO3沉淀完全转化，溶液浸泡后的溶液中一定存在，D正确； 故选：D。 26．温度 【详解】溶度积的大小反映了难溶电解质的溶解能力，的影响因素分为外因和内因，其外因仅与温度有关，与浓度、压强、催化剂等无关。 27．(1)Al2O3 (2)Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑ (3)5 【详解】（1）氯化铝为强酸弱碱盐，Al3+发生水解，水解的方程式为：Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+ ，水解后溶液呈酸性，蒸干和灼烧过程中，HCl挥发，Al(OH)3不稳定，灼烧时分解生成Al2O3，则AlCl3溶液蒸干并灼烧得到的物质是Al2O3； （2）硫酸铝和碳酸氢钠能发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：Al3++3HCO3﹣=Al(OH)3↓+3CO2↑； （3）某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L，如果恰好生成Cu(OH)2沉淀，则应有c(OH-)，此时c(H+)= ，所以要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于5。 28． 10 CD (10-6-10-8)mol/L Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ 5 【详解】(1)某温度时，纯水的pH=6，则该温度下纯水中c(H＋)=c(OH－)=10-6mol·L－1，该温度下的离子积常数为10-12，该温度下0.01mol·L－1 NaOH溶液c(H＋)=mol·L－1=10-10mol·L－1，pH=-lgc(H＋)=-lg10-10=10。故答案为：10； (2)A．HB为一元酸， 0.1mol·L-1的 HB溶液的pH值为3，说明此酸是弱酸，部分电离，此溶液中存在HB分子，故A不选； B．升温，HB的电离程度增大，氢离子浓度增大，pH减小，故B不选； C．加水稀释，氢离子浓度减小，c(OH-)增大，故C选； D．强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，NaB溶液中c(H+)＜c(OH-)，故D选； 故答案为：CD； (3)根据电荷守恒，25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)=(10-6-10-8)mol/L(填准确数值)。故答案为：(10-6-10-8)mol/L； (4)明矾能净水，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，其原理为：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+(用离子方程式解释)。故答案为：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+； (5)氢氧化铜的溶度积：Ksp=c(Cu2＋)·[c(OH－)]2=2×10-20，c(Cu2＋)=0.02mol·L－1，如果生成Cu(OH)2沉淀，则氢氧根离子的物质的量浓度至少为：c(0H－)=mol·L－1=1×10-9mol·L－1，所以溶液中氢离子浓度为：c(H＋)=mol·L－1=10-5mol·L－1，即pH=-lg(10-5)=5，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液使之pH＞5。故答案为：5。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$