3.3.沉淀溶解平衡 课后练习 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

3.3.沉淀溶解平衡课后练习-2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．25℃时，5种银盐的溶度积常数()如表所示： 物质 溶度积常数() 下列说法正确的是 A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大 B．将硫酸银溶解于水形成饱和溶液后，向其中加入少量硫化钠溶液，不可能得到黑色沉淀 C．在的溶液中加入1滴(约20滴)的溶液(忽略溶液体积变化)，不能观察到白色沉淀 D．将足量浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，有少量白色固体生成 2．化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法错误的是 A．含氟牙膏能预防龋齿 B．光伏发电符合绿色发展 C．过期药品为可回收垃圾 D．退耕还林有利于碳中和 3．下列方程式书写错误的是 A．Al(OH)3⇌A13++3OH- B．Al(OH)3(s)⇌Al3+(aq)+3OH-(aq) C．BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+(aq) D．BaSO4⇌Ba2++ 4．下列化学用语能正确解释事实或现象的是 A．Na2CO3溶液中滴加酚酞试液，溶液变红：CO+2H2O⇌H2CO3+2OH- B．NH4HCO3的电离方程式：NH4HCO3⇌NH+HCO C．HS-的水解：HS-+H2O⇌S2-+H3O+ D．在Mg(OH)2的浊液中滴加FeCl3溶液，沉淀由白色转化成红褐色：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)⇌3Mg2+(aq)+2Fe(OH)3(s) 5．下列化学用语正确的是（    ） A．水解： B．的电离： C．AgCl的沉淀溶解平衡： D．钢铁电化学腐蚀的负极反应式：Fe-3eˉ=Fe3+ 6．下列有关化学在生产生活中的应用中说法正确的是 A．使用添加氟化物牙膏预防龋齿是利用了氧化还原反应原理 B．亚硫酸盐和生石灰均可用作食品抗氧化剂 C．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯度的硅 D．在玻璃、水泥和高炉炼铁工业生产中，都需要用到石灰石 7．根据下列实验操作，实验现象和所得出的结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象或方法 结论 A 向Na2S和Na2CO3混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出现黑色沉淀 Ksp(Ag2S)＜Ksp(Ag2CO3) B 检验FeCl2和FeCl3中的Fe2+ 向混合溶液中滴加酸性高锰酸钾 Fe2+可被高锰酸钾氧化 C 向溶液X中滴加少量NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 石蕊试纸不变蓝 不能确定溶液X中是否存在NH D 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的稀盐酸 产生无色气体 Na2O2没有变质 A．A B．B C．C D．D 8．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3 向2mL1mol·L-1NaOH溶液中先加入2滴1mol·L-1MgCl2溶液，再加入2滴1mol·L-1FeCl3溶液 B 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色稍微变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 实验室制NH3 加热使氯化铵固体分解 D 比较HClO和H2CO3的酸性强弱 常温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.5mol·L-1的NaClO溶液和NaHCO3溶液的pH A．A B．B C．C D．D 9．碳酸钠、碳酸氢钠是重要的工业原料，下列根据实验方案所得结论正确的是 序号 方案设计 现象 结论 A 将、固体分别加入到蒸馏水中，用手触摸容器外壁 加入的容器变热，加入的容器变凉 碳酸钠的水解过程放热，碳酸氢钠的水解过程吸热 B 向饱和溶液中加入过量粉末，搅拌至充分反应 取出固体洗净后，投入盐酸中，固体部分溶解并产生气泡 相同温度下， C 室温下，配制0.1mol/L的溶液，加入到溶液中 产生大量气泡并有白色沉淀生成 发生了双水解反应，生成了和 D 向饱和溶液中加入过量酸HX 溶液中无气泡产生 碳酸酸性大于HX A．A B．B C．C D．D 10．从下列实验的现象无法推出相应结论的是 选项 实验内容 实验现象 实验结论 A 常温下，向浓度为0.1mol·L-1的NH4A溶液中滴入酚酞 溶液变红 HA一定为弱酸 B 取1mL0.1mol·L-1KI溶液，加入5mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，萃取分液后，向水层中滴入KSCN溶液 溶液变红色 不能说明Fe3+和I-所发生的反应为可逆反应 C 向10mL0.2mol·L-1NaOH溶液中滴加2滴0.1mol·L-1的MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol·L-1的FeCl3溶液 先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀 相同温度： D 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的Zn反应，收集气体 HX产生的氢气多 HX酸性比HY弱 A．A B．B C．C D．D 11．化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是 A．锅炉内壁安装镁合金防止受腐蚀，利用的是电解原理 B．电子跃迁到激发态过程中释放能量产生紫色光，因此钾盐可用作紫色烟花的原料 C．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿是利用了氧化还原反应的原理 D．食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋的目的是防止食物受潮、氧化 12．下列类比或推理合理的是 已知 方法 结论 A 稳定性： 类比 稳定性： B 酸性： 类比 酸性： C 金属性：Fe>Cu 推理 氧化性： D ： 推理 溶解度： A．A B．B C．C D．D 13．已知K、Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、弱碱的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。下列说法正确的是 A．化学平衡常数K的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关 B．K、Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp都与温度有关，温度越高，常数值越大 C．相同温度下，在等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液和BaCl2溶液中，AgCl的溶度积Ksp相同 D．的电离常数和水解常数关系： 14．下列实验中，实验现象与结论不匹配的是 实验操作 实验现象 结论 A 向含有相同浓度Cl-、I-溶液中逐滴加入AgNO3溶液 先生成黄色沉淀，后生成白色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) B 在氢氧化铁胶体中插入石墨电极并通电 阴极区域颜色变深 氢氧化铁属于电解质 C 在Na2SO3饱和溶液中滴加稀硫酸，将产生的气体通入KMnO4溶液中 KMnO4溶液褪色 该气体产物具有还原性 D 2CrO+2H+Cr2O+H2O，在K2Cr2O7酸性溶液中加入AgNO3溶液 有砖红色沉淀(Ag2CrO4)生成 Ag2CrO4溶解度比 Ag2Cr2O7小 A．A B．B C．C D．D 15．已知Ksp[BaSO4]=1.0× 10-10，Ksp[BaCO3]=2.5×10-9，则1L 0.15mol/L的碳酸钠溶液最多可以转化硫酸钡的物质的量约为 A．5.8×10-3mol B．6.8×10-3mol C．7.8×10-3mol D．8.8×10-3mol 16．是一元弱酸，难溶盐的饱和溶液中随而变化，已知不发生水解。实验发现，时为线性关系，如下图中实线所示。下列叙述正确的是 A．增大是因为向的饱和溶液中加入了 B．的溶度积 C．溶液时， D．溶液时， 17．下列实验操作正确且能达到实验且的的是    A．钠的燃烧反应 B．验证Ksp(Ag2SO4)>Ksp(Ag2S) C．制备NaHCO3 D．制备溴苯并验证其反应类型 18．下列说法正确的是 A．常温下，某AgCl溶液有未溶AgCl固体剩余，向其上层清液中通入少量HCl，无沉淀生成 B．常温下，10 mL 的NH4Cl溶液中由水电离出的物质的量浓度为mol·L C．某温度下，反应达平衡，压缩体积后达新平衡时容器中的浓度比原平衡大 D．将的强酸溶液稀释100倍，则 19．下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 用pH试纸分别测定等浓度的NaF和NaCl溶液的pH，NaF的pH较大 非金属性：F＞Cl B 将铁锈溶于浓盐酸，加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 C 向苯中加入溴水，振荡，溴水层无明显现象 苯中不含碳碳双键 D 将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，沉淀由白色变为红褐色 Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Mg(OH)2] A．A B．B C．C D．D 20．常温下，用0.100mol•L-1的NH4SCN溶液滴定25.00mL0.100mol•L-1AgNO3溶液，以NH4Fe(SO4)2•12H2O为指示剂，测得溶液中pSCN=‒lgc(SCN-)、pAg=‒lgc(Ag+)随加入NH4SCN溶液的体积变化如图所示。已知：Ag++SCN-⇌AgSCN↓，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5。下列说法错误的是（    ） A．滴定至终点时溶液颜色变为红色，且振荡后不褪色 B．该温度下AgSCN的溶度积常数Ksp=1.0×10-12 C．为防止指示剂失效，溶液应维持酸性 D．当加入15.00mLNH4SCN溶液时，溶液中c(SO42-)=0.14mol•L-1 21．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．T℃时，MgCO3的Ksp=4×10-6，则饱和MgCO3溶液中Mg2+的数目为2×10-3NA B．C4H8和C3H6的混合物的质量为ag，所含C—H键数目为 C．反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，生成0.3mol氧化产物时转移的电子数为1.4NA D．用铅蓄电池电解氯化钠溶液得到标准状况下22.4L氢气时理论上铅蓄电池中消耗氢离子数目为2NA 22．下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A． 常温下，向溶液中滴加5滴溶液，充分反应后，再滴加5滴溶液，观察沉淀颜色变化 B． 将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入少量稀硝酸，再滴加几滴KSCN溶液，观察现象 检验菠菜中是否含有铁元素 C． 各取硫酸铜与氯化铜少量固体加水溶解成稀溶液，观察固体颜色与形成溶液后的颜色 证明溶液显蓝色是由所致 D． 向饱和溶液中，加入几滴鸡蛋清溶液，振荡；再加入蒸馏水，振荡观察现象 探究蛋白质的盐析过程是否可逆 A．A B．B C．C D．D 23．软磁材料可由阳极渣和黄铁矿制得。阳极渣的主要成分为且含有少量Pb、Fe、Cu等元素的化合物。制备流程如下。 25℃时，。下列说法错误的是 A．X可为稀硫酸 B．滤渣2成分是和 C．“酸浸”时中的铁元素转化为，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3:2 D．利用替代CaO可优化该流程 24．下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 比较和HClO的酸性强弱 相同条件下，分别用pH试纸测定0.1 溶液、0.1 NaClO溶液的pH NaClO溶液的溶液的pH，说明的酸性比HClO的酸性强 B 镀锌铁皮锌镀层厚度的测定 向装有镀锌铁皮的烧杯中加入足量稀硫酸，并测量镀锌铁皮反应前后的质量 产生气泡的速率突然减慢时说明锌镀层完全反应 C 探究AgCl、AgBr的大小 向5 mL 0.1 溶液中先加入1 mL 0.1 KCl溶液，再加入1 mL 0.1 KBr溶液 先产生白色沉淀，后产生淡黄色沉淀，说明AgCl的小于AgBr D 比较与HI的酸性强弱 将AgI固体加入水中，再向其中滴入几滴溶液 固体由黄色变为黑色，说明的酸性更强 A．A B．B C．C D．D 25．工业生产中利用方铅矿(主要成分为，含有等杂质)制备，晶体的工艺流程如图： 已知：难溶于冷水，易溶于热水；； 。下列说法正确的是 A．“浸取”时发生的主要离子反应为 B．“滤渣2”的主要成分是 C．“沉降”时加入冰水使平衡向右移 D．“沉淀转化”过程中，当溶液中时， 二、填空题 26．难溶电解质的沉淀溶解平衡 (1)沉淀溶解平衡的建立    (2)沉淀溶解平衡方程式 以AgCl沉淀溶解平衡为例：AgCl(s)=Ag＋(aq)＋Cl-(aq)。 (3)沉淀、溶解之间这种动态平衡也决定了Ag＋与Cl-的反应 进行到底。一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于 时，化学上通常认为生成沉淀的反应进行 了。 27．结合水溶液中离子平衡的相关知识回答下列问题： Ⅰ.温度为 t℃时，某 NaOH 稀溶液中 c(H＋)=10-amol·L-1，c(OH-)=10-bmol·L-1，已知：a＋b=12，请回答下列问题： (1)该温度下水的离子积常数 Kw= 。 (2)该 NaOH 溶液中由水电离出的 c(OH-)为 。 Ⅱ.(1)某温度时，Ag2SO4 在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，计算此温度下 Ag2SO4 的溶度积常数 Ksp(Ag2SO4) = 。 (2)某工业废水中含有 Fe2+、Cu2+、Mg2+等金属离子，且三者浓度相同。此条件下，各金属离子开始沉淀时的 pH 如下： 离子 Fe2+ Cu2+ Mg2+ pH 7.6 5.2 10.4 若采用向该溶液中滴加NaOH溶液的方法除去其中的金属离子，则先沉淀的是 。 28．为回收利用废镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等)，科研人员研制了一种回收镍的新工艺。工艺流程如图所示： 已知：①常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示： 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)2 开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.7 沉淀完全的pH 3.7 9.7 9.2 ②常温下，Ksp(CaF2)=2.7×10-11 操作C可除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F-，浓度为3.0×10-3mol·L-1，则溶液中= 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C D D C D C B D C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D A C B A B D B D D 题号 21 22 23 24 25 答案 B A B B D 1．D 【详解】A．当难溶物组成类型相同时，可以利用Ksp直接比较难溶物的溶解度，Ksp值越小越难溶，所以氯化银、溴化银、碘化银的溶解度依次减小，故A错误； B．硫酸银的Ksp远大于硫化银的Ksp，因此会有更难溶的黑色硫化银生成，故B错误； C．，，大于氯化银的，故会有白色沉淀生成，故C错误； D．足量溴化银固体浸泡在氯化钠的饱和溶液中，则溶液中氯离子与银离子的浓度积大于氯化银的溶度积，所以会有少量白色固体生成，故D正确； 故选D。 2．C 【详解】A．氟离子与羟基磷灰石反应生成更难溶的氟磷灰石，且更能抵抗酸的腐蚀，故含氟牙膏能预防龋齿，A正确； B．光伏发电可以减少化石燃料发电产生的CO2，符合绿色发展的理念，B正确； C．过期药品为有害垃圾，C错误； D．退耕还林，种植树木有利于吸收CO2，D正确； 故选C。 3．D 【详解】A．Al(OH)3为弱电解质，部分电离生成Al3+、OH-，电离方程式为，故A正确； B．Al(OH)3(s)中存在沉淀溶解平衡，溶解平衡离子方程式为，故B正确； C．BaSO4中存在沉淀溶解平衡，溶解平衡离子方程式为，故C正确； D．BaSO4是强电解质，溶于水的部分完全电离，电离方程式为，故D错误； 答案选D。 4．D 【详解】A．碳酸根的水解方程式应为CO+H2O⇌HCO+OH-，A错误； B．NH4HCO3为强电解质，电离方程式为NH4HCO3=NH+HCO，B错误； C．HS-的水解产生H2S，方程式为HS-+H2O⇌H2S+OH-，C错误； D．沉淀由白色转化成红褐色，说明Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀，离子方程式为3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)⇌3Mg2+(aq)+2Fe(OH)3(s)，D正确； 综上所述答案为D。 5．C 【详解】A．碳酸是二元弱酸，所以碳酸根的水解分两步：+H2O+OHˉ、+H2OH2CO3+OHˉ，故A错误； B．H2S为二元弱酸，分步电离：H2SHSˉ+H+、HSˉS2ˉ+H+，故B错误； C．AgCl为难溶物，在水溶液中存在沉淀溶解平衡：，C正确； D．原电池中Fe作负极时被氧化成Fe2+，负极反应式为Fe-2eˉ=Fe2+，故D错误； 综上所述答案为C。 6．D 【详解】A．使用添加氟化物牙膏预防龋齿，该过程中是发生沉淀的转化，将牙釉质转化为含氟的更坚硬的沉淀，发生的是复分解反应，故不涉及元素化合价变化，不属于氧化还原反应，A错误： B．生石灰能与水反应，用作食品干燥剂，故B错误； C．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得粗硅，经过提纯得到高纯度的硅，故C错误； D．生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英；生产水泥以黏土和石灰石为主要原料；石灰石还是高炉炼铁的一种原料(造渣材料)，所以在玻璃、水泥和高炉炼铁工业生产中，都需要用到石灰石，故D正确； 故选：D。 7．C 【详解】A．Qc＞Ksp时即会生成沉淀，只有等物质的量浓度的碳酸钠和硫化钠的混合溶液中滴入少量硝酸银时，若产生黑色沉淀Ag2S，才可说明Ksp(Ag2S)较小，故A错误； B．酸性高锰酸钾溶液能氧化Fe2+、Cl-，所以不能实现实验目的，应该用铁氰化钾溶液检验亚铁离子，故B错误； C．铵根离子和稀的NaOH溶液反应生成一水合氨，不加热得不到氨气，X中可能含铵根离子，故C正确； D．过氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠也能和稀盐酸反应生成无色气体二氧化碳，则不能根据气体颜色判断过氧化钠是否变质，故D错误； 故选：C。 8．B 【详解】A．溶液中氢氧化钠过量，所以再加 FeCl3溶液就会有红褐色沉淀，不能说明是Mg(OH)2沉淀转化来的，所以正确方法是加入MgCl2过量，然后再滴FeCl3溶液，依据沉淀颜色变化判断，故A错误； B．Na2CO3溶液水解显碱性，加氯化钡使水解平衡逆向移动，则由溶液颜色的变化可知Na2CO3溶液中存在水解平衡,能够达到实验目的，故B正确 C．加热使氯化铵固体分解时产生的NH3和HCl无法分离，并且它们容易再次化合，故C错误； D．弱酸的酸性越强，其相同浓度的钠盐溶液的pH越小，但次氯酸钠有漂白性，所以不能实现实验目的，故D错误； 正确答案是B。 解题视频 9．D 【详解】A．加入的容器变热，加入的容器变凉，说明碳酸钠的溶解过程放热，碳酸氢钠的溶解过程吸热，A错误； B．在一定条件下，硫酸钡是可以转化为碳酸钡的，这并不能说明碳酸钡更难溶，转化为碳酸钡的原因是饱和碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度大，与钡离子浓度的乘积大于碳酸钡的溶度积，B错误； C．溶液加入到溶液中不会发生双水解，C错误； D．饱和溶液中加入过量酸HX，溶液中无气泡产生，说明没有生成二氧化碳，则碳酸酸性大于HX，D正确； 故选D。 10．C 【详解】A．常温下，向浓度为0.1mol·L-1的NH4A溶液中滴入酚酞，溶液变红，说明NH4A溶液显碱性，则HA是电离常数比NH3·H2O还小的弱酸，A项不符合题意； B．因Fe3+过量，溶液变红色，不能说明Fe3+与I-的反应为可逆反应，B项不符合题意； C．滴加MgCl2溶液产生白色的Mg(OH)2沉淀后，溶液中OH-浓度还很大，滴加FeCl3溶液一定会产生红褐色的Fe(OH)3沉淀，不能以此比较Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp，C项符合题意； D．等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的Zn反应，HX产生的氢气多，说明反应过程中HX还电离出较多的H+，则HX酸性比HY弱，D项不符合题意。 答案选C。 11．D 【详解】A．锅炉内壁安装镁合金防止受腐蚀是“牺牲阳极法”，利用的是原电池原理，A错误； B．电子由激发态跃迁到基态的过程中释放能量产生紫色光，因此钾盐可用作紫色烟花的原料，B错误； C．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿是因为羟基磷灰石与氟离子反应转化为溶解度更小的氟磷灰石，反应中没有元素发生化合价变化，不属于氧化还原反应，所以牙膏中添加氟化物用于预防龋齿没有利用氧化还原反应的原理，C错误； D．硅胶具有吸水性，可以作干燥剂，铁粉具有还原性，可以防止食品被氧化，所以食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，是为了防止食物受潮、氧化变质，D正确； 故选D。 12．A 【详解】A．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，因此稳定性：，故A符合题意； B．非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，则酸性：，与氢化物的酸性无关，而氢化物酸性：，故B不符合题意； C．金属性：Fe＞Cu ，则离子氧化性是，故C不符合题意； D．：，不能得出溶解度：，只有同类型的溶度积常数越小，其溶解度越小，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 13．C 【详解】A．化学平衡常数K的大小与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关，A错误； B．温度升高，有利于平衡向吸热方向移动，弱酸的电离平衡常数、弱碱的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数增大，B错误； C．溶度积常数只与温度有关，相同温度下，在等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液和BaCl2溶液中，AgCl的溶度积相同，C正确； D．的电离平衡常数为、，的电离常数为，的水解平衡常数，，，，D错误； 故选C。 14．B 【详解】A．向含有相同浓度Cl-、I-溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先生成黄色AgI沉淀，后生成白色AgCl沉淀。根据浓度相同，Ksp小的先沉淀，由此可知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，A项正确； B．氢氧化铁的胶粒带电，通电后发生电泳现象，此实验说明氢氧化铁的胶体能导电，但不能说明氢氧化铁属于电解质。B项错误； C．在Na2SO3饱和溶液中滴加稀硫酸，生成二氧化硫气体，将二氧化硫气体通入KMnO4溶液中，二氧化硫可被高锰酸钾氧化，则溶液褪色，可知气体产物具有还原性，C项正确； D．加入AgNO3溶液有砖红色沉淀(Ag2CrO4)生成，可知加入AgNO3使2CrO+2H+Cr2O+H2O逆向移动，由此可知Ag2CrO4溶解度比Ag2Cr2O7小，D项正确； 答案选B。 15．A 【详解】由题意硫酸钡转化为碳酸钡的反应为：BaSO4(s)+ BaCO3(s)+ ，该反应的平衡常数：K====0.04，设转化的硫酸钡为xmol，则为xmol，列三段式得： 因为溶液体积为1L，所以K==0.04，解得：x≈5.8×10-3； 答案选A。 16．B 【详解】A．MA难溶盐的饱和溶液中存在MA(s)M+(aq)+A-(aq)，根据图象可知，c(H+)增大，c(M+)增大，加入的酸不是HA，若加入HA，溶液中c(A-)增加，平衡向逆反应方向进行，c(M+)减少，故A错误； B．M+不发生水解，当c(H+)=0时，溶液中c(OH-)比较大，抑制A-水解，则Ksp=c(M+)×c(A-)≈c2(M+)=5.0×10-8，故B正确； C．当pH=4时，溶液中c(H+)=1×10-4mol/L，根据图象，此时c(M+)=mol/L，c(A-)=＞1.0×10-4，故C错误； D．假设c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)成立，当pH=7时，c(M+)=c(A-)，有B中Ksp(MA)=c(M+)×c(A-)=5.0×10-8，即c2(M+)=5.0×10-8，根据图象可知，此时c(H+)=0，溶液的pH≠7，HA为一元弱酸，MA的饱和溶液中M+不水解，A-水解，溶液显碱性，当溶液pH=7时，需要外加酸调节，即还有其他阴离子存在，故D错误； 答案为B。 17．D 【详解】A．Na在空气中燃烧生成Na2O2，吸收空气中的水分会生成NaOH，NaOH能和玻璃中的SiO2反应，不能用玻璃表面器皿做钠的燃烧反应实验，故A错误； B．稀硫酸和硫化钠反应生成硫化氢气体，硫化氢与硝酸银直接反应生成硫化银沉淀，不发生沉淀转化，不能验证Ksp(Ag2SO4)>Ksp(Ag2S)，故B错误； C．制备NaHCO3的原理是向饱和NaCl溶液中先后通入NH3和CO2，通CO2的导气管应该伸入液面以下，故C错误； D．苯与液溴在铁的催化下发生取代反应生成溴苯和HBr，用四氯化碳除去HBr中混有的Br2，用硝酸银溶液检验HBr，该装置可制备溴苯并验证其反应类型，故D正确； 故选D。 18．B 【详解】A．常温下，某AgCl溶液有未溶AgCl固体剩余，说明AgCl达到溶解平衡，向其上层清液中通入少量HCl，溶液中c（Cl-）增大，AgCl溶解平衡逆向移动，有沉淀生成，A错误； B．常温下，10 mL 的NH4Cl溶液中H+完全是由由水电离出的，故由水电离出的物质的量浓度为mol·L，B正确； C．某温度下，反应达平衡，该反应的平衡常数为K=c(CO2)，根据温度不变，平衡常数不变可知，压缩体积后达新平衡时容器中的CO2浓度与原平衡相等，C错误； D．根据酸溶液稀释永远不可能变为碱性溶液，故将pH=6的强酸溶液稀释100倍，则pH接近7，但小于7，D错误； 故答案为：B。 19．D 【详解】A．测定等浓度的NaF和NaCl溶液的pH，NaF的pH较大，可知HF的酸性弱，但不能用无氧酸的强酸强弱比较非金属性强弱，则不能证明非金属性：F＞Cl，故A错误； B．浓盐酸可被酸性高锰酸钾溶液氧化，紫色褪去，不能证明铁锈中含有二价铁，故B错误； C．苯与溴水不反应，发生萃取，溴水层会褪色，现象不正确，故C错误； D．FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，生成更难溶的氢氧化铁，由实验操作和现象可知，Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Mg(OH)2]，故D正确； 故选：D。 20．D 【详解】A.达到终点后，与反应生成血红色物质，故滴定至终点时溶液颜色变为红色，且振荡后不褪色，故A正确； B.由图计算知该温度下AgSCN的溶度积常数 ，故B正确； C.由于碱性时，会沉淀，为防止指示剂失效，溶液应维持酸性，故C正确； D.当加入溶液时，溶液中，此时 ，故D错误； 21．B 【详解】A．饱和MgCO3溶液中c(Mg2＋)=c(CO)==2×10－3mol·L－1，但题中没有说明溶液的体积，无法计算Mg2＋物质的量，故A错误； B．C4H8和C3H6都是烃，有几个H原子就有几个C－H，假设ag全部是C4H8，则C－H的物质的量为mol=mol，假设全部是C3H6，则C－H的物质的量为mol=mol，因此ag该混合物中C－H物质的量为mol，故B正确； C．FeS2中S显－1价，Fe显＋2价，根据反应方程式可知，只有3mol－1价S被氧化成＋6价S，根据S元素守恒，得到3mol氧化产物，转移电子物质的量为3mol×[6－(－1)]=21mol，即生成0.3mol氧化产物，转移电子物质的量为2.1mol，故C错误； D．电解饱和食盐水：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，铅酸蓄电池总电极反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，建立关系式为H2～2e－～4H＋，产生标准状况下1molH2时，消耗H＋物质的量为4mol，故D错误； 答案为B。 22．A 【详解】A．过量，加入，剩余的与KI反应生成AgCl黄色沉淀，没有发生沉淀转化，无法比较、，A选； B．将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解，过滤，向滤液中加入少量稀硝酸，再滴加几滴溶液，若溶液变红，说明菠菜中含有铁元素，B不选； C．CuCl2溶于水时形成[Cu(H2O)4]2+和络离子，分别显蓝色、黄色且存在平衡+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl-，加水稀释，平衡正向移动，当溶液很稀时，几乎为[Cu(H2O)4]2+，显蓝色，若用CuSO4和CuCl2配成稀溶液，均显蓝色，能证明溶液显蓝色是由所致，C不选； D．轻金属盐的浓溶液能使蛋白质溶液发生盐析，盐析可逆，向饱和溶液中，加入几滴鸡蛋清溶液，震荡，出现沉淀，再加入蒸馏水，振荡，沉淀溶解，证明蛋白质的盐析过程是否可逆，D不选； 故选A。 23．B 【分析】黄铁矿和阳极渣加稀硫酸酸浸，发生氧化还原反应，过滤，滤渣1为S、PbSO4，滤液中加H2O2和CaO，其中CaO调溶液pH，将Fe3+和Cu2+转化为Fe(OH)3和Cu(OH)2沉淀，过滤，滤液中加MnF2沉淀Ca2+，过滤得到含MnSO4的滤液，然后经过一系列处理得Mn3O4。 【详解】A．MnO2具有较强氧化性，具有较强还原性，据流程图可知，后续操作得到MnSO4，所以X可为稀硫酸，故A正确； B．滤液中加CaO调溶液pH，将Fe3+和Cu2+转化为Fe(OH)3和Cu(OH)2沉淀，由于CaSO4微溶，所以滤渣2的成分是、CaSO4和Fe(OH)3，故B错误； C．“酸浸”时中的铁元素转化为，MnO2被还原为MnSO4，反应的离子方程式为，所以该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3:2，故C正确； D．利用替代CaO可避免引入杂质Ca2+，即可优化该流程，故D正确； 故答案为：B。 24．B 【详解】A．ClO-水解会产生HClO，水溶液中HClO会漂白pH试纸，使试纸体现颜色不准确，无法测定pH值，描述错误，不符题意； B．金属锌的还原性强于金属铁，当锌全部反应完后，气泡的生成速率会明显变慢，可做测定判断现象，通过测定质量差异，计算金属锌的镀层厚度可以实现，描述正确，符合题意； C．操作中KCl溶液所加剂量不足，使得溶液中依然存在Ag+，故再加入KBr溶液时，Ag+直接与Br-反应生成沉淀，无法证明两种沉淀的溶解能力谁大谁小，描述错误，不符题意； D．该复分解反应能发生不是因为强酸制弱酸，而是因为Ag2S的溶解度远小于AgI，从而实现的是沉淀的转化，由较难溶的物质转化为更难溶的物质，描述错误，不符题意； 综上，本题选B。 25．D 【分析】方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)和MnO2中加入稀盐酸，盐酸与MnO2、PbS发生反应生成PbCl2和S，MnO2被还原成Mn2+，加入的NaCl可促进反应PbCl2(s)+2Cl-(aq)(aq)平衡正向移动，使更多的Pb元素存在于溶液中；加入MnO调节溶液pH，使铁离子转化成氢氧化铁沉淀除去，然后过滤；PbCl2难溶于冷水，将滤液冷水沉降过滤得到PbCl2晶体；之后加入稀硫酸发生沉淀转化，生成硫酸铅晶体，滤液a中主要成分为HCl，据此分析作答。 【详解】A．“浸取”时盐酸与MnO2、PbS发生反应生成PbCl2和S，MnO2被还原成Mn2+，加入的NaCl可促进反应PbCl2(s)+2Cl-(aq)(aq)平衡正向移动，使更多的Pb元素存在于溶液中，离子方程式为：MnO2+PbS+4H++4Cl-=+S+ Mn2++2H2O，A项错误； B．加入MnO调节溶液pH，使铁离子转化成氢氧化铁沉淀除去，B项错误； C．PbCl2(s)+2Cl-(aq)(aq) △H>0反应吸热，加入冰水温度降低，反应逆向移动，即平衡向左移，C项错误； D．“沉淀转化”过程中，当溶液中c(Cl-)=0.1 mol/L时，mol/L，c()==6.75×10-6 mol/L，D项正确； 答案选D。 26． 不能完全 1×10-5 mol·L-1 完全 【详解】沉淀、溶解之间这种动态平衡即难溶物与离子共存，也决定了Ag＋与Cl-的反应不能完全进行到底。一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于1×10-5 mol·L-1时，化学上通常认为生成沉淀的反应进行完全了。 27． 10-12 10-a mol/L 1.6×10-5(molL-1)3 Cu2+ 【详解】(1)溶液中水的离子积Kw=c(H+)×c(OH−)=10−a×10−b=10−(a+b)=10−12；故答案为：10−12； (2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为c(NaOH)=c(OH−)=10−bmol/L，依据溶液中的离子积Kw=c(H+)×c(OH−)=10−12，该NaOH溶液中由水电离出的c水(OH−)= c水(H+)==；故答案为：10−amol/L； (3)由图象可知，当c(SO)=4×10-2mol/L时，c(Ag+)=2×10-2mol/L，则Ksp=c2(Ag+)×c(SO)=4×10-4×4×10-2= 1.6×10-5 (molL-1)3，故答案为：1.6×10-5； (4) 金属离子开始沉淀时的 pH越小，溶度积常数越小的物质越先沉淀，所以Cu2+先沉淀，故答案为：Cu2+。 28．1.0×10-3 【详解】根据常温时CaF2的溶度积常数为2.7×10-11可知，溶液中F-浓度为3×10-3 mol·L-1，则Ca2+的浓度为==3×10-6 mol·L-1，所以溶液中==1.0×10-3。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$