4.2元素周期律 随堂检测 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.2元素周期律随堂检测2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分(136号元素)，对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是 A．⑤⑧对应原子半径依次减小 B．⑥的金属性比⑦的金属性弱 C．元素⑩处于常见周期表第四周期ⅧB族 D．①与③④⑤均可形成化合物 2．原子序数在数值上等于 A．质量数 B．中子数 C．质子数 D．相对原子质量 3．若下列图像中横坐标代表所加溶液体积，纵坐标代表生成沉淀质量，则各项描述中与图像不能对应的是 A．图①可能是溶液逐滴加溶液至过量 B．图②可能是饱和石灰水中通至过量 C．图③可能是溶液滴加至过量 D．图④可能是含一定量的溶液逐滴加氨水至过量 4．核电荷数为52的元素，在元素周期表中的位置是 A．第五周期ⅣA族 B．第四周期ⅣA族 C．第五周期ⅤA族 D．第五周期ⅥA族 5．下列操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 将含有二氧化硫的气体通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液中，然后加入足量氯化钡溶液 通过测定白色沉淀的质量，可推算二氧化硫的物质的量 B 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色 验证Br-还原性强于Cl- C 用滤纸将待提纯的氢氧化铁胶体包好，放入盛有蒸馏水的烧杯中，更换蒸馏水，重复几次 除去氢氧化铁胶体中的. Fe3+、Cl- D 在醋酸铅稀溶液中通入 H2S气体，观察现象 判断H2S与CH3COOH酸性强弱 A．A B．B C．C D．D 6．已知某非金属元素X的氢化物的化学式为HmX，X的最高价含氧酸分子中有b个氧原子，则该酸的化学式为 A．H2b-8+mXOb B．H2b-m+8XOb C．H2b-8-mXOb D．H2b+8+mXOb 7．2020年我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通，其中“铷(Rb，IA)原子钟”被誉为卫星的“心脏”，下列有关铷说法错误的是 A．铷元素与Na元素处于同一主族 B．和互为同素异形体 C．的中子数为48 D．铷与水反应比钠与水反应更剧烈 8．短周期元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，下列推断错误的是 A．原子序数： B．气态氢化物的还原性：H2Y＞HZ C．原子半径： D．碱性： 9．下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸氢钠溶液与强碱反应： B．明矾溶液与过量氨水混合： C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳： D．工业漂白液的制备： 10．已知 X、Y 和 Z 三种元素的原子序数之和等于 42。X 元素原子的 4p 轨道上有 3 个未成 对电子，Y 元素原子的最外层 2p 轨道上有 2 个未成对电子。X 跟 Y 可形成化合物 X2Y3， Z 元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是 A．X 元素原子基态时的电子排布式为[Ar]4s24p3 B．X 元素是第四周期第ⅤA 族元素 C．Y 元素原子的电子排布图为 D．Z 元素的氧化物具有两性   11．同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是 A．原子半径：X>Y>Z B．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3 C．元素原子得电子能力：X>Y>Z。 D．阴离子的还原性：Z>Y>X 12．A、B、C、D、E 是同一短周期的五种元素, A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性, 且碱性前者强于后者, C和D的最高价氧化物对应的水溶液呈酸性, 且酸性前者强于后者, 五种元素形成的简单离子中,E的离子半径最小, 则它们的原子序数由大到小的顺序是 A．BADCE B．ECDAB C．BAEDC D．CDEBA 13．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力，中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In) 等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法错误的是 A．In是第五周期第IIIB族元素 B．的中子数与电子数的差值为17 C．原子半径： In＞Al D．碱性： In(OH)3＜RbOH 14．X、Y为短周期元素，X原子各电子层的电子数比为1：4：1，它比Y原子多3个电子。下列叙述正确的是：    （     ） A．X离子半径大于Y离子半径 B．X单质在空气中燃烧可生成两种化合物 C．X、Y形成的化合物与浓硫酸共热可在烧瓶中进行 D．电解X、Y形成的化合物的水溶液可得Y的单质 15．下列装置或操作能达到实验目的的是 A．甲：配制1000mL一定物质的量浓度的稀硫酸 B．乙：测定一定质量镁铝合金中金属铝的含量 C．丙：控制二氧化碳气体的生成与停止 D．丁：验证Cl、Br、I非金属性的强弱 16．下列元素原子的原子半径最大的是 A．Na B．Mg C．P D．S 17．原子序数依次增大的V、W、X、Y、Z五种短周期元素，V与其它元素均不在同一周期，W元素形成的化合物种类最多，X元素的简单氢化物与它的最高价氧化物对应水化物能反应生成盐，Y与Z同主族，Z元素形成的单质是黑火药的成分之一、下列说法错误的是 A．V和W或V和Y形成的化合物均可能存在非极性共价键 B．WY2分子中各原子均满足8e﹣稳定结构 C．Y和Z形成的化合物均能使品红溶液褪色 D．仅由V、X、Y三种元素形成的化合物可能是离子化合物 18．2012年10月，IUPAC将116号元素命名为(中文名“鉝”，音lì)，以纪念发现该元素的实验室，最外层电子数为6，下列说法中正确的是 A．是第七周期ⅦA族的元素 B．原子核内的中子数为116 C．在同族元素中金属性最强 D．质量数为293的的核素符号为 19．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．非金属性：N＞P C．氧化性：O2＞S D．高温时的还原性：C＞Si 20．已知W、X、Y和Z为前20号元素，且原子序数依次增大，W的原子半径在元素周期表中最小，可以与反应生成一种常见的气体。化合物()在和气氛中的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。下列有关说法错误的是 A．原子半径：Z>X>Y>W B．A，B、C是三种不同的盐 C．无论是气氛还是气氛，A→B阶段均发生了氧化还原反应，但两者的气态产物不同 D．在酸性溶液中加入少量A固体样品时，溶液褪色且有少量气泡产生 21．X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W为同族元素，R的原子半径是同周期主族元素中最大的。X、Y、Z、W形成的化合物可表示为。下列说法正确的是 A．原子半径： B．简单氢化物的沸点： C．Z与X、Y、R、W均可形成多种化合物 D．Z、R、W三种元素形成的化合物一定是弱电解质 22．实验是探究化学过程的重要途径。用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．通过比较盐酸与碳酸的酸性强弱，验证氯元素与碳元素非金属性的强弱 B．除去CO2中混有的HCl气体 C．配制500mL一定物质的量浓度的NaOH溶液 D．制取少量的Fe(OH)2并较长时间观察其颜色 A．A B．B C．C D．D 23．将一定质量的镁和铝的混合物投入200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示，则下列说法不正确的是（ ） A．镁和铝的总质量为9g B．最初20mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸 C．硫酸的物质的量浓度为2.0mol⋅L−1 D．生成的氢气在标准状况下的体积为10.08L 24．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是 A．Y的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应，并可用来制作耐火材料 B．X的氢化物是分子晶体，因其分子间存在氢键，所以该晶体更稳定 C．X和Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液都是具有强氧化性的酸 D．X的氢化物溶液与其最高价氧化物对应的水化物溶液的酸碱性相反 25．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是 A．原子半径：Y<Z<W B．Z在化合物中呈+1价 C．Y与W可形成离子化合物 D．Z的单质不能与X的氧化物反应 二、填空题 26．(1)下表是几种短周期元素的原子半径及主要化合价。 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.111 0.106 0.066 主要化合价 +2 +3 +2 +6、 则L元素的名称是 ，R元素在周期表中的位置为 。 (2)某种融雪剂的主要成分为，且X、Y均为周期表中前20号元素。XY2中阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1mol 含有54mol电子，则该融雪剂主要成分的化学式为 。 27．硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光(AIE)效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起了广泛关注。 (1)Se与S是相邻周期的同主族元素，则Se在元素周期表中的位置为 ，和这两种原子的中子数之差的绝对值为 。 (2)H2Se是一种有恶臭的气体，与H2O相比，沸点：H2Se H2O(填“>”或“<”，下同)，热稳定性：H2Se H2O。 (3)较高浓度的Na2SeO3能促进细胞DNA的增殖活性，延缓细胞衰老，但无机硒的毒性逐渐成为限制它使用的一个非常重要的因素。Na、Se、O形成的简单离子的半径由大到小的顺序为 (填离子符号)。 (4)一种合成含Se的新型AIE分子的原料结构如图： 肼(N2H4)的结构与上述分子部分结构十分相似，N2H4的电子式为 。 28．我国著名化学家张青莲精确地测定了锗(Ge)、锌等九种元素的相对原子质量，得到的新值被作为国际新标准。已知锗的原子序数为32。 (1)它位于元素周期表中第 周期 族。 (2)锗类似于铝，能溶于氢氧化钠溶液，其主要原因是 (填序号)。 ①它与硅位于同一主族 ②它位于周期表中金属与非金属分界线附近 ③它位于边界线附近 ④它是两性物质 (3)材料科学是目前全世界研究的热点，为了寻找半导体材料，科学家应在元素周期表中某区域寻找元素组成材料，该区域是___________(填字母)。 A．左上角 B．右上角 C．过渡元素 D．金属与非金属分界线附近 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【分析】扇形元素周期表中1234代表周期，最外周数字代表纵行，与常见元素周期表对照可知，①为H，②为Na，③为C，④为N，⑤为O，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl，⑩为Fe，据此作答： 【详解】A．电子层数越多，原子半径越大，因此S的原子半径大于O，A错误； B．同周期从左到右，金属性逐渐减弱，因此Mg的金属性强于Al，B错误； C．元素⑩为Fe，位于元素周期表中的第四周期第Ⅷ族，C错误； D．①与③④⑤形成的化合物分别为：CH4、NH3、H2O，D正确； 故选D。 2．C 【详解】原子中，原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数，质量数=质子数+中子数，质量数是其相对原子质量的近似整数值，故选C。 3．C 【详解】A．溶液中滴加NaOH溶液至过量，先生成氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，由于氢氧化铝溶于强碱，所以沉淀完全后又开始溶解，至氢氧化铝完全溶解，沉淀的量就不再改变，发生的反应为、，与图相符合，故A不符合题意； B．向饱和石灰水中通CO2，开始产生碳酸钙沉淀，且沉淀逐渐增多，继续通入CO2至过量，生成的碳酸钙又会完全溶解生成碳酸氢钙，且开始消耗的CO2和最后反应生成的CO2相等，与图相符合，B不符合题意； C．溶液中滴加NaOH溶液至过量，先生成氢氧化铝沉淀，由于氢氧化铝溶于强碱，所以沉淀完全后又开始溶解，至氢氧化铝完全溶解沉淀为0，与图不相符合，C符合题意； D．向含一定量HCl的溶液逐滴加氨水至过量，氨水首先与盐酸发生中和反应，然后沉淀铝离子，由于氨水不能溶解氢氧化铝，所以沉淀达到最大值以后，不再发生变化，与图相符合，D不符合题意； 故选C。 4．D 【详解】稀有气体Xe，原子序数为54，位于第五周期零族，所以52号元素是第五周期ⅥA族，D满足题意； 故答案为D。 5．B 【详解】A．硫酸酸化的高锰酸钾溶液中含有硫酸根离子，能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故该实验不能够测定二氧化硫的量，A错误； B．溴化钠和氯气反应氯化钠和溴单质，溴溶解在苯中，显橙红色，说明溴离子的还原性强于氯离子，B正确； C．胶体也能通过滤纸，C错误； D．醋酸铅能和硫化氢反应生成硫化铅沉淀和醋酸，是因为硫化铅是难溶物质，不是因为硫化氢的酸性比醋酸强，D错误； 故选B。 6．A 【详解】某非金属元素X的氢化物的化学式为HmX，则该元素的最低负化合价为－m，同一元素的最高正化合价与其最低化合价的绝对值之和为8，则其最高化合价为8－m，X的最高价含氧酸分子中有b个氧原子，O元素化合价为－2价，化合物中各元素化合价代数和为0，则H原子个数=2×b－8+m，其化学式为H2b-8+mXOb。 故选A。 7．B 【详解】A．铷元素与Na元素处于同一主族，都属于第ⅠA族，A正确； B．和的质子数相同中子数不同，二者互为同位素，B错误； C．的中子数为85－37＝48，C正确； D．铷的性质比钠还活泼，因此与水反应比钠与水反应更剧烈，D正确； 答案选B。 8．C 【解析】根据aW2+、bX+、cY2-、dZ-四种离子具有相同的电子层结构，依据“阴上阳下”规律（具有相同的核外电子排布的微粒，阴离子在上一周期，阳离子在下一周期）和离子带电荷数，可以推测其对应原子在周期表中的位置关系，如图所示 ，然后根据元素周期律推断即可。 【详解】A．根据四种元素在周期表中的相对位置可知原子序数大小关系是W＞X＞Z＞Y，故A正确； B．同周期从左到右非金属性依次增强，其对应简单阴离子的还原性依次减弱，即气态氢化物的还原性：H2Y＞HZ，故B正确； C．同周期元素的原子半径从左向右依次减小，同主族元素的原子半径从上往下依次增大，根据四种元素在周期表中的位置可推得，原子半径大小顺序为： X＞W＞Y＞Z ，故C错误； D．同周期从左到右元素金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，则碱性： XOH＞W(OH)2 ，故D正确； 故选C。 9．D 【详解】A．碳酸氢钠溶液与强碱反应生成水和碳酸根：，故A错误； B．明矾溶液与过量氨水混合，生成氢氧化铝沉淀：，故B错误； C．硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳生成硅酸和碳酸钠：，通入过量二氧化碳生成硅酸和碳酸氢钠：，故C错误； D．工业漂白液的制备是氯气通入到氢氧化钠溶液中：，故D正确。 综上所述，答案为D。 10．B 【分析】X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，X元素原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p3，处于第四周期第ⅤA族，故X为As元素；Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，Y的2p轨道上有2个电子或4个电子，所以Y为碳元素或氧元素，X跟Y可形成化合物X2Y3，故Y为氧元素；X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，则Z的质子数为42-8-33=1，则Z为氢元素，氢原子可以形成负一价离子，符合题意。 【详解】A．X为As，为33号元素，基态As原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p3，故A错误； B．X为As，为33号元素，位于第四周期第ⅤA族，故B正确； C．Y为O元素，基态原子的电子排布式为1s22s22p4，电子排布图为 ，故C错误； D．H元素的氧化物为H2O，不具有两性，故D错误； 故答案为B。 11．A 【分析】元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，由题意可知，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则元素非金属性X＞Y＞Z。 【详解】A．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性依次增强，则原子半径：X＜Y＜Z，故A错误； B．元素非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：X＞Y＞Z，则气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，故B正确； C．元素非金属性越强，原子得电子能力越强，元素非金属性：X＞Y＞Z，则原子得电子能力：X＞Y＞Z，故C正确； D．元素非金属性越强，阴离子的还原性越弱，非金属性：X＞Y＞Z，则阴离子的还原性：Z3－＞Y2－＞X－，故D正确。 故选A。 12．D 【详解】A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性前者强于后者，则金属性：A＞B，原子序数B＞A；C和D的最高价氧化物对应的水溶液呈酸性，且酸性前者强于后者，则C和D应为非金属性元素，且原子序数C＞D；A、B、C、D、E 是同一短周期的五种元素，五种元素形成的简单离子中，E的离子半径最小，E应为金属，且原子序数A＜B＜E； 答案选D。 13．A 【详解】A．In的原子序数为49，36＜49＜54，54-49=5，即位于第5周期倒数第5列，故In是第五周期第IIIA族元素，A错误；     B．质量数等于质子数+中子数，故的中子数与电子数的差值为115-49-49=17，B正确； C．In和Al位于同一主族，从上往下原子半径依次增大，故原子半径： In＞Al，C正确； D．In和Rb位于同一周期，同一周期从左往右元素的金属性依次减弱，故最高价氧化物对应水化物的碱性： In(OH)3＜RbOH，D正确； 故答案为：A。 14．B 【分析】由X原子各电子层的电子数比为1：4：1，可知X原子核外有3个电子层，由电子排布规律可知，K层最多不超过2个电子且排满后才能排L层，所以得到X为Mg，从而可知Y是F元素，根据Mg和F元素对应单质及化合物的性质解答该题． 【详解】A.对电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径就越小，故A错误； B.Mg在空气中燃烧时既与O2反应生成MgO，也与N2反应生成Mg3N2，故B正确； C.MgF2与浓H2SO4共热时会生成HF，对玻璃会有强烈的腐蚀作用，所以不能在烧瓶中进行实验，故C错误； D.在水溶液中不可能得到F2，因为F2与水剧烈反应生成HF和O2，故D错误； 故选：B。 15．B 【详解】A．一定浓度溶液的配制，应该先在烧杯中稀释冷却后在转移到容量瓶内，A错误； B．根据不同质量的镁和铝生成的氢气的体积不同可以测定一定质量镁铝合金中金属铝的含量，B正确； C．碳酸钠为粉末状固体且装置中的长颈漏斗不能控制气体的生成与停止，C错误； D．氯气可以和溴化钠反应生成溴单质，非金属性：氯大于溴；过量的氯气可以和碘化钾反应生成碘单质，则非金属性：氯大于碘，但是不能证明溴和碘的非金属性强弱，D错误； 故选B。 16．A 【详解】同周期元素从左到右半径依次减小，Na、Mg、P、S中Na的原子半径最大，故选A。 17．C 【分析】原子序数依次增大的V、W、X、Y、Z五种短周期元素，W元素形成的化合物种类最多，则W为C元素；X元素的简单氢化物与它的最高价氧化物对应水化物能反应生成盐，则X为N元素；Y与Z同主族，Z元素形成的单质是黑火药的成分之一，则Y为O元素、Z为S元素；V与其它元素均不在同一周期，则V为H元素。 【详解】A.碳原子个数大于1的烃中含有碳碳非极性键，过氧化氢中含有氧氧非极性键，故A正确； B.二氧化碳分子中的碳原子和氧原子均满足8e﹣稳定结构，故B正确； C.三氧化硫不具有漂白性，不能使品红溶液褪色，故C错误； D.硝酸铵和亚硝酸铵均是由H、N、O三种元素形成的离子化合物，故D正确； 故选C。 18．C 【详解】A． 118号的稀有气体元素氡元素位于第七周期0族，根据“零族定位法”，结合元素周期表的结构可知，116号元素应位于第七周期第ⅥA族，故A错误； B． 为116号元素，则原子核内的质子数为116，中子数=质量数-质子数，不知道其质量数，不能确定其中子数，故B错误； C． 同主族元素从上往下金属性逐渐增强，则在同族元素中金属性最强，故C正确； D． 核素符号左上角表示质量数，左下角表示质子数，则质量数为293的的核素符号为，故D错误； 故选C。 19．D 【详解】A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强；元素的非金属性：S＞P，所以酸性：H2SO4＞H3PO4，A不符合题意； B．N、P是同一主族元素，从上到下元素的原子半径逐渐增大，原子获得电子的能力逐渐减弱，因此元素的非金属性逐渐减弱，故元素的非金属性：N＞P，B不符合题意； C．元素的非金属性越强，其形成的单质的氧化性就越强；非金属性：O＞S，所以氧化性：O2＞S，C不符合题意； D．元素的非金属性越强，其单质的氧化性就越强，还原性就越弱；非金属性：C＞Si，还原性：Si＞C，但在高温下C可以与SiO2发生反应产生Si单质，不能根据元素周期律分析高温时C和Si的还原性强弱，D符合题意； 故合理选项是D。 20．B 【分析】W、X、Y和Z为前20号元素，且原子序数依次增大，W的原子半径在元素周期表中最小，W是H元素；可以与反应生成一种常见的气体，CaO2和CO2反应生成碳酸钙和氧气，所以X是C元素、Y是O元素、Z是Ca元素。 【详解】A．原子半径：Ca>C>O>H，故A正确； B．中的质量分数为87.7%，所以A是；中CaCO3的质量分数为68.5%，所以B是CaCO3；中CaO的质量分数为38.4%，所以C是CaO，故B错误； C．无论是气氛还是气氛，A→B阶段均发生反应，C元素化合价改变，都发生氧化还原反应，在气氛中生成的气体产物是CO，在O2氛围中气态产物是CO2，故C正确； D．在酸性溶液中加入少量固体样品时，被氧化为二氧化碳，溶液褪色且有少量气泡产生，故D正确； 选B。 21．C 【分析】X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，R的原子半径是同周期主族元素中最大的，则R处于IA族，由原子序数可知，R只能处于第三周期，故R为Na；X、Y、Z、W形成的化合物可表示为，而Z、W为同族元素，可推知X为H元素、Y为N元素、Z为O元素、W为S元素，该化合物为NH4HSO4，据此解答。 【详解】A．Y为N元素、Z为O元素、W为S元素，原子半径：W＞Y＞Z，故A错误； B．W为S元素，Z为O元素，水中含有氢键，简单氢化物的沸点：Z＞W，故B错误； C．O元素与H元素形成H2O、H2O2，O元素与N元素形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，O元素与Na形成Na2O、Na2O2，O元素与S元素形成SO2、SO3，故C正确； D．Z（氧）、R（钠）、W（硫）三种元素形成的化合物有Na2SO4、Na2SO3等，均为强电解质，故D错误； 故选C。 22．D 【详解】A．碳酸钠中滴加盐酸可以看到产生大量的气泡，且通入澄清石灰水后溶液变浑浊，说明盐酸可以制得碳酸，即盐酸酸性比碳酸强，由于HCl不是Cl的最高价氧化物对应水化物，故不能得出Cl的非金属性强于C，A不合题意； B．由于CO2能与Na2CO3溶液反应而被吸收，故除去CO2中的HCl不能用饱和Na2CO3溶液，而应该用饱和NaHCO3溶液，B不合题意； C．容量瓶不能作为反应、溶解稀释和长期贮存溶液的仪器，故配制NaOH溶液，应该将NaOH在烧杯中完全溶解后冷却后转移到容量瓶，C不合题意； D．植物油在上层可以起到隔绝空气的作用，可以防止空气中的氧气氧化氢氧化亚铁，故装置D可以制取少量的Fe(OH)2并较长时间观察其颜色，D符合题意； 故答案为：D。 23．C 【分析】由图像可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此时发生的反应为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，当V(NaOH)=200mL时，沉淀量最大，此时为Mg(OH)2和Al(OH)3，二者物质的量之和为0.35mol，溶液中溶质为Na2SO4，根据钠元素守恒可知此时n(Na2SO4)等于200mL氢氧化钠溶液中含有的n(NaOH)的12倍。从200mL到240mL，NaOH溶解Al(OH)3：NaOH+ Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，当V(NaOH)=240mL时，沉淀不再减少，此时全部为Mg(OH)2，物质的量为0.15mol，所以沉淀量最大，Mg(OH)2为0.15mol，Al(OH)3为0.35mol−0.15mol=0.2mol，由于从200mL到240mL，NaOH溶解Al(OH)3：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，所以该阶段消耗n(NaOH)=n[Al(OH)3]=0.2mol，氢氧化钠的浓度为=5mol/L。 【详解】A．由元素守恒可知n(Al)=n[Al(OH)3]=0.2mol，n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.15mol，则镁和铝的总质量为0.2mol×27g/mol+0.15mol×24g/mol=9g，故A正确； B．由图像可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此时发生的反应为H2SO4+2NaOH= Na2SO4+2H2O，故B正确； C．沉淀量最大，此时为Mg(OH)2和Al(OH)3，溶液中溶质为Na2SO4，根据钠元素守恒可知此时n(Na2SO4)等于200mL氢氧化钠溶液中含有的n(NaOH)的12倍，所以n(Na2SO4)=12×0.2L×5mol/L=0.5mol，所以硫酸的浓度为=2.5mol/L，故C错误； D．由A中可知n(Al)=0.2mol，n(Mg)=0.15mol，根据电子转移守恒可知2n(H2)=3n(Al)+2n(Mg)=3×0.2mol+2×0.15mol=0.9mol，所以n(H2)=0.45mol，故氢气体积为0.45mol×22.4mol/L=10.08L，故D正确； 答案为C。 24．B 【分析】短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14，X与Y、Z位于相邻周期，则Y和Z位于同一周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍，原子最外层电子数不超过8，所以X内层为K层，K层电子数是2，则Z最外层电子数是6，Y最外层电子数是3，X、Y、Z最外层电子数之和为14，X最外层电子数为14−6−3＝5，X核外电子数是7，则X为N元素；N元素位于第二周期，Y和Z位于第三周期，Y的最外层电子数是3、Z原子最外层电子数是6，则Y是Al、Z是S元素，以此分析解答。 【详解】结合分析可知，X为N，Y为Al，Z为S元素， A．Y的氧化物是Al2O3，氧化铝既可与强酸反应又可与强碱反应，属于两性氧化物，氧化铝熔点很高，可用来制作耐火材料，故A正确； B．X的氢化物是NH3，氨气形成的晶体为分子晶体，氨气的稳定性与N—H键键能有关，与氢键无关，故B错误； C．X和Z的最高价氧化物对应的水化物分别是HNO3、H2SO4，浓硝酸和浓硫酸都是强氧化性酸，故C正确； D．X的氢化物是NH3，X的最高价氧化物的水化物是HNO3，氨水溶液呈碱性、硝酸溶液呈酸性，故D正确； 故选：B。 25．B 【分析】X的原子半径小于Y，且X的原子序数最小，所以X应该是H。X与Z同主族，所以Z是Na。四种原子的最外层电子数之和为14，则Y和W的最外层电子数分别都是6个，因此Y是O，W是S。 【详解】A、原子半径应该是Y <W<Z，错误； B、Na是第IA族，其化合价是＋1价，正确； C、O和S不能形成离子化合物，错误； D、钠能和水反应生成氢氧化钠和氢气，错误； 答案选B。 【点睛】本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。 26． 镁 第3周期VI A族 【分析】由表可知 【详解】(1)由分析可知L为Mg（镁），R为S（硫）故答案为：镁；第3周期VI A族； (2)中的阳离子和阴离子分别为、，由“中阳离子和阴离子的电子层结构相同”结合“1mol 含有54mol电子”，可推出两种离子中含有的电子数均为18， 则、分别为、，该融雪剂主要成分的化学式为，故答案为：。 27．(1) 第四周期第VIA族 2 (2) < < (3)Se2->O2->Na+ (4) 【详解】（1）S在第三周期，S的上方为O，Se在S的下方，位于第四周期，且Se与S同主族，最外层含有6个电子，则Se位于第四周期第VIA族；中子数为40，中子数为42，则中子数之差的绝对值为2。 （2）H2O和H2Se都是由分子构成的物质，水分子间存在氢键，H2Se的沸，点低于H2O；O的非金属性强于Se，则热稳定性：H2Se<H2O。 （3）粒子中，电子层数越多，粒子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，半径越小，则Se2->O2->Na+。 （4）(4)N2H4分子中，形成N-N及N-H，故电子式为。 28．(1) 四 ⅣA (2)② (3)D 【详解】（1）根据元素周期表可知，锗属于第四周期ⅣA族元素； （2）锗位于元素周期表中金属与非金属分界线附近，它具有某些金属元素的性质，又具有某些非金属元素的性质，它是金属元素，故答案为②； （3）用于制造半导体材料的元素既具有金属性又具有非金属性， A．左上方区域的元素，除氢元素外都是金属元素，它们的金属性较强，不具有非金属性，氢只具有非金属性，故A错误； B．右上方区域的非金属元素的非金属性很强，不具有金属性，故B错误； C．过渡元素中均为金属元素，不能用于制造半导体材料，故C错误； D．金属元素和非金属分界线附近的元素，既具有金属性又具有非金属性，则可用于制造半导体材料，故D正确； 故选D。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$