1.1 反应热 练习 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

1.1 反应热 练习 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质混合并发生反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（　　） A．浓硫酸与水 B．生石灰与水 C．熟石灰与水 D．碳粉与水 2．属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合如图所示的是（　　） A． B． C． D． 3．物质的性质决定用途，下列性质与用途均正确且具有对应关系的是 选项 性质 用途 A 硫酸具有酸性 用于金属加工前的酸洗除锈 B 盐酸与溶液的反应是放热反应 将其设计成原电池来供电 C 氨气是碱性气体 用于猪肉厂制冷 D 氢氟酸是强酸 用于蚀刻玻璃 A．A B．B C．C D．D 4． H2O2是重要的消毒剂、氧化剂，研究其分解反应有重要意义。KI能催化H2O2的分解。 ①不加KI：2H2O2=2H2O+O2↑ ②加入KI：H2O2+I−=H2O+IO−；H2O2+IO−=H2O+O2↑+I− H2O2分解反应过程中能量变化如图所示。下列判断错误的是（　　） A．加入KI后改变了反应的历程 B．加入KI后改变了反应2H2O2=2H2O+O2↑的反应热 C．H2O2+I−=H2O+IO−是吸热反应 D．KI降低了反应2H2O2=2H2O+O2↑的活化能 5．下列有关图像的结论正确的是（　　） 　 图像 结论 A 相同质量锌粉分别与1 mol/L盐酸及相同体积未知浓度的盐酸反应，未知浓度盐酸的浓度低于1 mol/L B 一定条件下，金刚石转化为石墨要释放能量，金刚石要比石墨稳定 C 该装置为化学能转化为电能的装置，且Mg作负极 D 一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化曲线如图，反应开始时刻生成物的浓度不为0 A．A B．B C．C D．D 6．已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为 ①H2O2 + I－→H2O + IO－ 慢 ②H2O2 + IO－→H2O + O2 + I－ 快 下列有关该反应的说法正确的是 A．当反应放出98 kJ的热量时会生成0.5 mol O2 B．H2O2的分解速率主要是由②反应决定 C．IO－是该反应的催化剂 D．由于催化剂的加入改变了该反应的反应热 7． 催化加氢制备 是 资源化利用的重要途径。已知下图所示的反应的能量变化。 下列说法错误的是（　　） A．由图1推知反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量 B．图2中，若生成的 为液态，则能量变化曲线为① C． D．制备 的反应使用催化剂时，其 不变 8．我国科研人员提出由小分子、催化转化为高附加值产品的反应历程如图所示。下列说法正确的是 A．的空间结构为正四面体形，为乙酸 B．反应过程中有键的断裂和形成 C．①②过程属于吸热反应 D．由生成的总反应原子利用率小于 9．已知H2O2(aq)分解为H2O(l)和O2(g)的能量变化如图曲线A所示，若在H2O2溶液中加入少量KI，则H2O2的分解过程可表示为：①H2O2+I-=H2O+IO-，②H2O2+IO-=H2O+O2+I-，其能量变化如图曲线B所示。下列有关说法不正确的是 A．上述反应①为吸热反应，反应②为放热反应 B．2molH2O2(aq)具有的能量大于2molH2O(l)和1molO2(g)具有的总能量 C．I-在H2O2分解过程中起到催化剂作用 D．催化剂不参与化学反应，反应前后性质、质量不变 10．已知反应A+B= C+D的能量变化如下图所示，下列说法正确的是（　　） A．该反应是放热反应 B．只有在加热条件下才能进行 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量 11．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（　　） A．氢氧化钠溶液和盐酸反应 B．碳酸钙受热分解 C．铝粉与盐酸反应 D．氧化钙溶于水 12．下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（　　） A．放热反应的发生无需任何条件 B．化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量 C．化学反应过程中的能量变化都是热量变化 D．只有化学反应过程中才有能量变化 13．已知反应M+N=X+Y的能量变化如图所示。下列说法正确的是（　　） A．X的能量一定高于M的 B．该反应为放热反应 C．M、N中化学键断裂时吸收能量 D．该反应只有在加热条件下才能进行 14．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　） A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ B．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝a，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝b，则a＞b D．已知P(白磷，s)＝P(红磷，s) ΔH＜0，则白磷比红磷稳定 15．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+QkJ·mol-1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（　　） A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ C．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol·L-1，则H2反应速率为0.03mol·L-1·min-1 D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好反应 16．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O（l）时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式正确的是（　　） A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4 H2O（l） ΔH= +890 kJ/mol B．CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2 H2O（l） ΔH= +890 kJ/mol C．CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2 H2O（l） ΔH= -890 kJ/mol D．1/2CH4(g)+O2(g)= 1/2CO2(g)+2 H2O（l） ΔH= -890 kJ/mol 17．周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。用硫磺熏蒸中药材的传统由来已久；是一种易燃的有毒气体(燃烧热为)，可制取各种硫化物：硫酸、硫酸盐是重要化工原料；硫酰氯()是重要的化工试剂，常作氯化剂或氯磺化剂。硒()和碲()的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以精炼铜的阳极泥(含)为原料回收，以电解强碱性，溶液制备。下列化学反应表示正确的是（　　） A．遇水强烈水解生成两种强酸： B．和浓硫酸反应： C．电解强碱性溶液的阴极反应： D．的燃烧： 18．与在作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示。下列说法中，错误的是（　　）。 A．该反应的 B．使反应的活化能减小 C．催化剂通过参与反应改变了反应历程 D．上述过程在作用下，提高了与的平衡转化率 19．向溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是（　　） A．反应(1)为放热反应 B． C． D．(1)，若使用催化剂，则变小 20．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是 选项 A B 方案 目的 证明非金属性：Cl>C>Si 氧化性： 选项 C D 方案 目的 反应开始后，U形管液面左高右低，证明是吸热反应 证明化学能转化为电能 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 21．火箭可采用液氢、液氧等推进剂。下图是反应的能量变化示意图。 （1）写出该反应的热化学方程式　 　。 （2）断裂1mol液态水中的化学键需吸收　 　930kJ能量（填“>”、“=”或“<”）。 （3）若将其设计为如图氢氧燃料电池，则电池中负极为电极　 　（填“a”或“b”）。正极的电极反应为：　 　。电子由电极　 　→　 　（填“a”或“b”）。 22．已知破坏1mol H﹣H键、1mol I﹣I键、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘单质反应生成2mol HI需要放出　 　 kJ的热量． 三、实验探究题 23．在光照条件下与反应，可得到各种氯代甲烷。 （1）生成的化学方程式是　 　。 （2）氯代的机理为自由基(带有单电子的原子或原子团，如、)反应，包括以下几步： Ⅰ链引发 Ⅱ链传递 Ⅲ链终止 … … ①写出由生成过程中链传递的方程式：　 　，　 　。 ②不同卤原子自由基(X·)均可夺取中的H，反应通式： 。 已知：25℃，101 kPa时，中C-H和HCl中H-Cl的键能分别是439 kJ·mol和431 kJ·mol。 a．当X为Cl时，　 　kJ·mol。 b．若X依次为F、Cl、Br、I，随着原子序数增大逐渐　 　(填“增大”或“减小”)。 ③探究光照对与反应的影响，实验如下。 编号 操作 结果 A 将与CH4混合后，光照 得到氯代甲烷 B 将先用光照，然后迅速在黑暗中与混合 得到氯代甲烷 C 将先用光照，然后在黑暗中放置一段时间，再与混合设计实验 几乎无氯代甲烷 D 将先用光照，然后迅速在黑暗中与混合 几乎无氯代甲烷 a．由B和D得出的结论是　 　。 b．依据上述机理，解释C中没有氯代甲烷的原因：　 　。 （3）丙烷氯代反应中链传递的一步反应能量变化如下。 推知中C-H键能比中C-H键能　 　(填“大”或“小”)。 24．Ⅰ.50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题． （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是　 　． （2）烧杯间填满碎纸条的作用是　 　． （3）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量　 　（填“相等”或“不相等”），但中和热应　 　（填“相等”或“不相等”）． （4）记录的实验数据如表： 实验用品 溶液温度 t1 t2 ① 50mL0.55mol/LNaOH 50mL0.5mol/LHCl 20℃ 23.3℃ ② 50mL0.55mol/LNaOH 50mL0.5mol/LHCl 20℃ 23.5℃ 50mL0.55mol/LNaOH 50mL0.5mol/LHCl 20℃ 21.5℃ 已知：Q=cm（t2﹣t1），反应后溶液的比热容C为4.18KJ•℃﹣1•Kg﹣1，各物质的密度均为1g•cm﹣3．根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：　 　 过氧化氢是重要的氧化剂，也可作还原剂，它的水溶液称为双氧水，常用于消毒、杀菌、漂白等．某化学研究性学习小组取一定量的市售过氧化氢溶液测定其中H2O2的含量，并探究它的有关性质． （5）Ⅱ．测定市售过氧化氢溶液中H2O2的质量分数 量取10.00mL密度为ρ g/mL的市售过氧化氢溶液，应选用　 　（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）； （6）将上述溶液配制成250.00mL，配制过程需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、　 　（填名称）； （7）取25.00mL（6）中的溶液于锥形瓶中，用稀H2SO4酸化，并加适量蒸馏水稀释，用高锰酸钾标准液滴定． ①完成反应的离子方程式： 　 　MnO4﹣+　 　H2O2+　 　H+═　 　Mn2++　 　H2O+　 　 ②重复滴定三次，平均消耗C mol/L KMnO4标准液V mL，则原过氧化氢溶液中H2O2的质量分数为　 　． 25．下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）。 物质 Cl2 Br2 I2 H2 HF HCl HBr HI 能量/kJ 243 193 151 436 568 432 366 298 根据上述数据回答下列问题： （1）下列物质本身具有的能量最低的是___________。 A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2 （2）下列氢化物中，最稳定的是___________。 A．HF B．HCl C．HBr D．HI （3）X2+H2 2HX（X代表Cl、Br、I）是　 　（填“吸热”或“放热”）反应。 （4）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是　 　。 答案解析部分 1．【答案】B 【解析】【解答】A．浓硫酸溶于水放热，但浓硫酸具有极强的腐蚀性，且是液态物质，不宜使用，故A不符合； B．生石灰与水反应放出大量的热，故B符合； C．熟石灰溶解于水放热，但其溶解度极小，因此放出的热量有限，故不能达到加热的效果，故C不符合； D．碳粉与水不反应，溶于水也不能产生热量，故D不符合。 故填B。 【分析】 对食物进行加热的物质必须具有安全、方便、放热多等优点。 2．【答案】C 【解析】【解答】A．反应为非氧化还原反应，故A不符合题意； B．反应为放热反应，故B不符合题意； C．反应为吸热的氧化还原反应，故C符合题意； D．反应为非氧化还原反应，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】化合价发生变化的反应为氧化还原反应，由图像可知此反应为吸热反应。 3．【答案】A 4．【答案】B 【解析】【解答】A．根据反应过程图可知，加入KI后发生②的历程，改变了反应的历程，A判断不符合题意； B．根据①、②的历程，加入KI后改变了反应2H2O2=2H2O+O2↑的历程，对反应热无影响，B判断符合题意； C．根据②的历程，反应的第一步H2O2+I−=H2O+IO−，反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，C判断不符合题意； D．根据①、②的历程，使用KI降低了反应2H2O2=2H2O+O2↑的活化能，D判断不符合题意； 答案为B。 【分析】根据加入KI溶液后的速率的变化以及最终的量的变化即可判断出KI是反应的催化剂，据反应历程即可判断出加入KI改变了反应的历程，催化剂的加入降低了反应的活化能，提高速率，可以根据氧气的量计算出速率，再根据方程式计算出用过氧化氢表示的速率 5．【答案】D 【解析】【解答】A.同样是盐酸与锌反应，化学反应速率应该是相等的，因此两条曲线的斜率应该是相同的，不同之处是盐酸的物质的量是不同的，所以两条曲线的平台是不同的，即产生的氢气的体积不相同，A是错误的，不符合题意； B.物质所含的能量越低，物质越稳定，根据图示，应该是石墨更稳定，B选项是错误的，不符合题意； C.尽管Mg的活泼性强于Al，但是由于NaOH与Mg单质不反应，所以Mg不会失电子，因此应该是Al作负极，C 选项是错误的，不符合题意； D.在一定条件下，对于可你反应来说，到达反应的限度时，正是正逆反应速率相等的时刻，且时一种动态平衡状态，D选项是正确的，符合题意。 故答案为：D。 【分析】在原电池中，一般是活泼性强的金属作负极，但是也有一些电池是特殊情况，即活泼性强的金属与电解质溶液不发生反应，反而是活泼性弱的金属与电解质溶液发生反应，此时，谁失电子谁作负极。 6．【答案】A 【解析】【解答】A. 当反应放出98 kJ的热量时，消耗1mol H2O2，会生成0.5 mol O2，A符合题意； B. H2O2的分解速率主要是由①反应决定，B不符合题意； C. I－是该反应的催化剂，C不符合题意； D. 由于催化剂的加入改变了该反应的活化能，对反应热无影响，D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】A. 依据反应热与反应物的物质的量成比例计算； B.活化能越大，相同条件下反应速率越慢，是决定速率的基元反应； C.催化剂参加化学反应，只是在前边的化学反应中是反应物，在后边的反应中又是生成物； D. 催化剂能改变反应的途径，降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变； 7．【答案】B 【解析】【解答】A．由图可知反应是放热反应，生成物形成新键释放的能量大于反应物断裂旧键吸收的能量，故A不符合题意； B．液态水能量比气态水能量低，若生成的 为液态，比生成气态水放出的热量更多，应该在实线的下面，而不是在实线的上面，故B符合题意； C．由图1得① ，由图2得② ， 得 ， ，故C不符合题意； D．催化剂只影响速率，不影响反应热，故D不符合题意； 故答案为：B 【分析】A.根据反应物和生成物的能量高低即可判断 B.气态水变为液态释放出更多的能量，则在原线的下方 C.根据盖斯定律即可计算出二氧化碳与氢气合成甲醇的焓变 D.焓变只与反应物和生成物的能量有关与催化剂无关 8．【答案】A 9．【答案】D 10．【答案】D 【解析】【解答】根据图像可知反应物的总能量低于生成物的总能量，则反应是吸热反应。A.该反应是吸热反应，A不符合题意； B.反应条件与反应是放热反应还是吸热反应无关系，B不符合题意； C.反应物的总能量低于生成物的总能量，C不符合题意； D.反应吸热，则反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量，D符合题意； 故答案为：D 【分析】由图像可知，反应物A和反应物B的总能量小于生成物C和生成物D的总能量，因此该反应为吸热反应；在吸热反应中，反应物化学键断开所吸收的能量高于生成物形成化学键释放的能量。据此结合选项进行分析。 11．【答案】B 【解析】【解答】生成物总能量高于反应物总能量，说明该反应是一个吸热反应。A、酸碱中和反应是一个放热反应，A不符合题意； B、碳酸钙受热分解是一个吸热反应，B符合题意； C、铝粉与盐酸反应是一个放热反应，C不符合题意； D、氧化钙溶于水是一个放热反应，D不符合题意； 故答案为：B 【分析】生成物的总能量高于反应物的总能量，则反应为吸热反应，据此分析选项所给反应是否为吸热反应即可。 12．【答案】B 【解析】【解答】解：A．燃烧都是放热反应，但需要加热到着火点，故A错误； B．化学变化的实质是反应物中旧键断裂和生成物中新键的形成，断键要吸收能量，成键要放出能量，故B正确； C．化学反应中的能量转化有多种形式，如原电池放电时化学能转化为电能，可燃物燃烧时化学能转化为热能和光能，故C错误； D．灯泡发光同时放热，变化过程为物理变化，所以不只有化学反应过程中才有能量变化，故D错误； 故选B． 【分析】A．反应放热还是吸热决定与反应物和生成物的能量高低，与反应条件无关； B．破坏微粒间的化学键要吸收能量，形成化学键放出能量； C．化学反应中的能量转化有多种形式； D．物理变化过程中也会有能量变化． 13．【答案】C 【解析】【解答】A．图象分析可知，生成物的总能量大于反应物的总能量，X的能量与M的能量关系无法确定，故A不符合题意； B．图象分析可知，反应物总能量低于生成物总能量，结合能量守恒分析反应是吸热反应，故B不符合题意； C．由化学键断裂时需吸收能量，化学键生成时需释放能量可知，M、N中化学键断裂时吸收能量，故C符合题意； D．某些吸热反应不需要加热也可以发生，如氢氧化钡晶体和氯化铵发生的吸热反应，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A．由图像知，X+Y的总能量大于M+N的总能量，但X与M的能量无法确定大小； B．由图像知，由反应物到生成物需要吸收能量，所以是吸热反应； C．化学键断裂：吸收能量，化学键生成：放出能量； D．吸热反应或放热反应跟反应条件无关。 14．【答案】A 【解析】【解答】A.醋酸是弱酸，其电离过程是吸热的，含40.0g即1molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ，故A符合题意； B.氢气的燃烧热是指1molH2完全燃烧生成液态水时所放出的热量，液态水变为气态水是吸热的，故氢气的燃烧热大于241.8kJ·mol－1，故B不符合题意； C.碳完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，又因为该反应的焓变是负值，所以a＜b，故C不符合题意； D.红磷的能量低于白磷的能量，所以白磷不如红磷稳定，故D不符合题意。 故答案为：A。 【分析】A．醋酸是弱酸，电离时吸热； B．燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量； C．碳完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量； D．能量越高越不稳定； 15．【答案】D 【解析】【解答】A. 该反应是反应前后气体分子数增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCl4的转化率减小，A不符合题意； B. 该反应是可逆反应，达平衡时，吸收热量小于QkJ，B不符合题意； C. 速率之比等于反应系数之比，v(H2)= v(HCl)= ，C不符合题意； D. 由方程式可知，当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl的物质的量为 ，100mL1mol·L-1的NaOH的物质的量为0.1mol，二者物质的量相等，恰好反应，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A．增大平衡向气体体积减小的方向移动，据此判断； B．该反应为可逆反应，1molSiCl4不能完全转化，结合热化学方程式判断； C．利用速率之比等于化学计量数之比计算判断； D．根据反应吸收的热量计算生成的HCl的物质的量，据此判断。 16．【答案】C 【解析】【解答】A.CH4的燃烧反应为放热反应，其ΔH<0，A不符合题意； B.CH4的燃烧反应为放热反应，其ΔH<0，B不符合题意； C.由分析可知，1molCH4完全燃烧放出的热量为890kJ，即反应CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)的反应热ΔH=-890 kJ/mol，C符合题意； D.由分析可知，0.5molCH4完全燃烧放出的热量为445kJ，因此反应的反应热ΔH=-445kJ/mol，D不符合题意； 故答案为：C 【分析】0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出的热量为445kJ，则1molCH4完全燃烧放出的热量为890kJ；据此结合选项所给热化学方程式进行分析。 17．【答案】D 【解析】【解答】A．反应生成硫酸与盐酸，故不应该出现亚硫酸根，应该为硫酸根，，故A不符合题意； B．浓硫酸具有强氧化性，可以氧化Se2-，，故B不符合题意； C．强碱性环境，反应物中不应该出现氢离子，，故C不符合题意； D．革命剧题意可知燃烧热为，燃烧的热化学方程式为：，故D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A. 遇水强烈水解生成盐酸和硫酸； B.浓硫酸会氧化Se2-； C.强碱性环境下，不能存在大量氢离子。 18．【答案】D 【解析】【解答】A．由图示可知，该反应的反应物N2O和CO的总能量高于生成物N2和CO2的总能量，反应为放热反应，故，A不符合题意； B．由图示可知，是该反应的催化剂，故其能使反应的活化能减小，从而加快反应速率，B不符合题意； C．由图示可知，Fe+参与了反应，即催化剂通过参与反应改变了反应历程，C不符合题意； D．由B项分析可知，反应中Fe+是催化剂，催化剂只能影响反应速率不能使化学平衡发生移动，故上述过程在作用下，不能提高与的平衡转化率，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A．根据放热反应中反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，吸热反应中反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量； B．催化剂能降低反应活化能，加快反应速率； C．催化剂参加化学反应，改变了化学反应途径，只是在前边的化学反应中是反应物，在后边的反应中又是生成的物质。 D．催化剂只能影响反应速率不能使化学平衡发生移动。 19．【答案】B 【解析】【解答】A．由图可知反应为吸热反应，△H＞0，A不符合题意； B．由盖斯定律可知，B符合题意； C．由图可知，能量差值越大，反应热的绝对值越大，△H1、△H2都为放热反应，则△H1＜△H2，C不符合题意； D．加入催化剂，改变反应历程，但反应热不变，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】由图象可知，CO32-(aq)+2H+(aq)生成HCO3-(aq)+H+(aq)以及H2CO3-(aq)+H+(aq)都为放热反应，H2CO3(aq)生成CO2(g)+H2O(l)为吸热反应，结合图象中能量的高低解答该题。 20．【答案】C 21．【答案】（1） （2）＞ （3）a；O2+4e-+4H+=2H2O；a；b 22．【答案】11 【解析】【解答】解：氢气和碘反应生成2molHI的反应实质是，旧键断裂吸收能量的值为：436kJ+151kJ=587KJ，新键生成释放能量为：299kJ×2=598KJ，旧键断裂吸收的能量小于新键生成释放的能量，反应为放热反应，放出的热量为：598KJ﹣587KJ=11KJ， 故答案为：11； 【分析】旧键断裂要吸收能量，新键生成要释放能量，当旧键断裂吸收的能量大于新键生成释放的能量时，反应为吸热反应，反之则为放热反应，结合二者能量大小就是反应放出的热量； 23．【答案】（1）CH4+Cl2CH3Cl+HCl （2）CH3Cl+Cl•→•CH2Cl+HCl；•CH2Cl+Cl2→CH2Cl2+•Cl；+8；增大；光照时发生链引发的物质是Cl2而不是CH4；黑暗中发生2Cl•→Cl2，一段时间后体系中几乎无Cl•存在，无法进行链传递 （3）大 24．【答案】（1）环形玻璃搅拌棒 （2）减少实验过程中的热量损失 （3）不相等；相等 （4）HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣56.8kJ•mol﹣1 （5）酸式滴定管 （6）250 mL容量瓶、胶头滴管 （7）2；5；6；2；8；5O2↑； 【解析】【解答】解：Ⅰ．（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；故答案为：环形玻璃搅拌棒；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是隔热，减少实验过程中的热量损失， 故答案为：减少实验过程中的热量损失；（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液反应，测得中和热数值相等，故答案为：不相等；相等；（4）3次反应前后温度差分别为：3.3℃，3.5℃，1.5℃，第3组舍去，50mL0.55mol/LNaOH溶液与50mL0.5mol/LHCl溶液混合，氢氧化钠过量，反应生成了0.025mol水，50mL0.55mol/LNaOH溶液与50mL0.5mol/LHCl溶液的质量和m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g•℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/（g•℃）×100g×3.4℃=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出热量1.4212kJ，所以生成1mol的水放出热量为1.4212kJ× =﹣56.8kJ，该反应的热化学方程式为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣56.8kJ•mol﹣1； 故答案为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣56.8kJ•mol﹣1； Ⅱ．（5）过氧化氢具有氧化性，可氧化腐蚀橡胶，则选酸式滴定管； 故答案为：酸式滴定管； （6）配制成250.00mL，配制过程需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶，还需要胶头滴管定容； 故答案为：250 mL容量瓶、胶头滴管；（7）①Mn元素的化合价由+7降低为+2，O元素的化合价应从﹣1价升高为0，由电子、电荷、原子守恒可知，离子反应为2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑， 故答案为：2；5；6；2；8；5O2↑； ②n（KMnO4）=VC×10﹣3mol，由2KMnO4～5H2O2可知，n（H2O2）=VC×10﹣3mol× =2.5VC×10﹣3mol，则原过氧化氢溶液中H2O2的质量分数为 ×100%= ； 故答案为： ． 【分析】Ⅰ．（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念来回答；（2）先求出反应的温度差，根据有效性求出平均值，再根据公式Q=cm△T来求出生成0.025mol的水放出热量，然后根据中和热的概念求出中和热，最后求出热化学方程式；Ⅱ．（5）过氧化氢具有氧化性，可氧化腐蚀橡胶；（6）配制成250.00mL，一定需要250mL容量瓶，还需要胶头滴管定容；（7）①Mn元素的化合价由+7降低为+2，O元素的化合价应从﹣1价升高为0，结合电子、电荷守恒分析；②结合2KMnO4～5H2O2计算； 25．【答案】（1）A （2）A （3）放热 （4）Cl2 【解析】解答：（1）（2）破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量越大，则物质越稳定，所具有的能量越低。（3）（4）以氯元素为例计算断开1 mol Cl—Cl键和H—H键需吸收的能量：243 kJ+436 kJ=679 kJ，而形成2 mol HCl放出的能量为2×432 kJ=864 kJ，所以在Cl2+H2 2HCl反应中放出864 kJ-679 kJ=185 kJ的热量，同理可计算在Br2+H2 2HBr、I2+H2 2HI反应中分别放出103 kJ、9 kJ的热量。 分析：本题考查化学反应的能量变化与化学键的关系。 学科网（北京）股份有限公司 $$