第一章 化学反应的热效应 单元训练题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章《化学反应的热效应》单元训练题 一、单选题 1．101 kPa时，下列热化学方程式中的可表示燃烧热的是 A．   B．   C．   D．   2．下列说法正确的是 A．已知  ，则   B．反应  ，当反应放出9.2kJ热量时，转移电子数为 C．已知  ，则   D．在101kPa时，氢气的摩尔燃烧焓为，则   3．下列热化学方程式书写正确的是 A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)    ΔH=-890.3kJ·mol-1 B．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    ΔH=-571.6kJ·mol-1 C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则表示该反应中和热的热化学方程式为HCl(aq)+NaOH(s)=NaCl(aq)+H2O(l)    ΔH=-57.3kJ·mol-1 D．500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)    ΔH=-38.6kJ·mol-1 4．根据下列表述，相关热化学方程式的书写和叙述，正确的是 A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)  △H>0，则金刚石比石墨稳定 B．    ；  ，则 C．已知12.8g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成17.6gFeS时放出19.12kJ热量，则   D．在稀溶液中：  ，若将0.5的稀与1的NaOH的溶液等体积混合，放出的热量等于57.3kJ 5．含1molBa(OH)2的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出热量114.6kJ。表示生成1molH2O的热化学方程式是 A．Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l)  ΔH=+114.6kJ·mol-1 B．Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l)  ΔH=-114.6kJ·mol-1 C．Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)=BaCl2(aq)+H2O(l)  ΔH=-57.3kJ·mol-1 D．Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)=BaCl2(aq)+H2O(l)  ΔH=+57.3kJ·mol-1 6．如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。下列说法不正确的是 A．通常情况下，N2(g)比O2(g)稳定 B．N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)是放热反应 C．2molNO(g)反应生成1molN2(g)和1molO2(g)放出180kJ能量 D．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量 7．根据热化学方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g)     ΔH=-297.23kJ•mol-1，下列说法不正确的是 A．加入合适的催化剂，可增加单位质量的硫燃烧放出的热量 B．1molSO2(g)的能量总和小于1molS(s)和1molO2(g)的能量总和 C．S(g)+O2(g)=SO2(g)    ΔH1=-Q1kJ•mol-1；Q1的值大于297.23kJ•mol-1 D．足量的硫粉与标准状况下1L氧气反应生成1L二氧化硫气体时放出的热量小于297.23kJ 8．下列说法正确的是 A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多 B．由C(石墨，s)=C(金刚石，s)  可知金刚石比石墨稳定 C．同温同压下，H2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件和点燃条件下的ΔH 相同 D．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH = -38.6 kJ·mol- 1 9．下列说法正确的是 A．已知中和热 ΔH=-57.3kJ·mol-1，则 含1mol H2SO4的稀 H2SO4溶液和足量 Ba(OH)2溶液充分反应，放出热量114.6kJ B．已知在一定条件下，，则该反应消耗 2mol N2后放出热量 184.8kJ C．甲烷的标准燃烧热 ΔH=–890.3kJ·mol-1，则 D．，则∆H1>∆H2 10．如图所示，下列叙述正确的是 A．生成物能量总和大于反应物能量总和 B．生成要吸收571.6kJ C．　 D．　 11．下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是 A．同温同压下，在光照和点燃条件下的△H不同 B．相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水的焓变小于生成等量的气态水 C．已知：Δ，则 D．完全燃烧生成，放出的热量即为的燃烧热 12．如图为含硫化合物的转化关系，下列说法正确的是 A． B．完全燃烧释放的能量小于 C． D．完全燃烧释放的能量为 13．500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热a kJ，反应过程中的能量变化如图所示。下列有关叙述不正确的是    A．该反应的逆反应为吸热反应 B．ΔH=E1-E2，使用催化剂能改变化学反应速率，但不改变反应热 C．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能 D．该反应的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l 14．已知：1mol (g)和1mol (g)生成2mol HF(g)的反应热，下列说法正确的是    A．1mol (g)与1mol (g)反应生成2mol HF(l)放出的热量小于5466kJ B．在相同条件下，1mol (g)与1mol (g)的能量总和大于2mol HF(g)的能量 C．该反应的逆反应是放热反应 D．该反应过程的能量变化可用上图来表示 二、非选择题 15．随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。 (1)把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径I：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1＜0 ① 途径II：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2＞0 ② 再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3＜0 ③ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH4＜0 ④ 则途径I放出的热量 (填“大于”“等于”或“小于”)途径II放出的热量；ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是 。 (2)在25℃、101kPa下，2g甲醇完全燃料放热45.36kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式 。 (3)已知①CO(g)+O2(g)=CO2(g) ∆H1=-283.0kJ/mol ②H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2=-285.8kJ/mol ③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=-1370kJ/mol 试计算④2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH= 。 (4)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： 反应I：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g) ∆H1=+551kJ/mol 反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) ∆H3=-297kJ/mol 反应Ⅱ的热化学方程式： 16．回答下列问题： (1)（1）含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液反应，放出11.46 kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式为 。 (2)已知在常温常压下： ①2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)+4H2O(g)  ΔH=-1275.6 kJ·mol-1 ②H2O(l)=H2O(g)  ΔH=+44.0 kJ·mol-1 写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 。 (3)FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知25 ℃，101 kPa时： 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)  ΔH=-1 648 kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH=-393 kJ/mol 2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s)  ΔH=-1 480 kJ/mol FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是 。 (4)在25 ℃、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为 。 (5)已知反应2HI(g)=H2(g)+I2(g)的ΔH=+11 kJ·mol-1，1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为 kJ。 (6)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1 mol N2，其ΔH= kJ·mol-1 17．下表中的数据是破坏物质中的化学键所消耗的能量： 物质 能量 243 193 151 432 366 298 436 根据上述数据回答下列问题： (1)下列氢化物中，最稳定的是 。 A．    B．    C． (2)(X代表、、)的反应是 反应(填“吸热”或“放热”)。 (3)相同条件下，(X代表、、)分别与氢气反应，消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收热量最多的是 。 (4)若无上表中的数据，你能正确回答出问题(3)吗？请说明理由。 。 (5)写出和反应的热化学方程式： 。 18．化学反应的过程，既有物质的转化过程，也是化学能与热等其他形式能量的转化过程。 Ⅰ．已知某反应过程中的能量变化如图所示，回答问题。 (1)该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，该反应的= kJ/mol(用含E1、E2的代数式表示)。 (2)1mol气体A和1mol气体B具有的总能量 (填“>”“<”或“=”)1mol气体C和1mol气体D具有的总能量。 Ⅱ．发射卫星时可用肼(N2H4)作为燃料，用二氧化氮作为氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。 已知：                        (3)N2H4 (g)和NO2(g)反应的热化学方程式为 ； (4)有人认为若用氟单质代替二氧化氮作为氧化剂，则反应释放能量更多，N2H4 (g)和F2(g)反应的热化学方程式为 。 Ⅲ．有机物通常能发生燃烧，对应的反应往往都有重要用途。 (5)在25℃、101k Pa条件下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程为 。 (6)用NA表示阿伏加德罗常数的值，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量。则该反应的热化学方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B B C C B A C B D 题号 11 12 13 14 答案 B C D B 1．D 【分析】燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的产物时所放出的热量。 【详解】A．C燃烧后的稳定氧化物是CO2，不是CO，故A不符合题意； B．H2燃烧的稳定氧化物应该是液态水而不是水蒸气，故B不符合题意； C．氨气完全燃烧生成的稳定产物是N2和液态水，此时∆H可表示燃烧热，故C不符合题意； D．1mol液体C8H18完全燃烧生成液态水、CO2气体，则该热化学方程式中的可表示燃烧热，故D符合题意。 答案选D。 2．B 【详解】A．液态氟化氢的能量低于氟化氢气体，生成液态HF会放出更多的热量，焓变更小，故  ，A错误； B．反应中电子转移为，则当反应放出9.2kJ热量时，消耗0.3molH2，转移电子0.6mol，数目为，B正确； C．醋酸为弱酸，电离吸热，导致和氢氧根离子反应放热减小，则，C错误； D．氢气的燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，则热化学方程式为  ，D错误； 故选B。 3．B 【详解】A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成指定产物所放出的热量，H元素完全燃烧生成指定产物为液态水，热化学方程式：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ·mol-1，故A错误； B．2gH2对应物质的量为1mol，即1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1，故B正确； C．NaOH(s)溶于水会放出热量，若表示HCl和NaOH反应的中和热，则NaOH应为溶液，热化学方程式：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，故C错误； D．该反应为可逆反应，则1mol氮气与3mol氢气反应放出热量小于38.6kJ，故D错误； 答案选B。 4．C 【详解】A．该反应为吸热反应，说明等物质的量的情况下，石墨的能量较低，即石墨更稳定，选项A错误； B．根据盖斯定律可得：S(g)=S(s)，ΔH=ΔH1-ΔH2，气态物质变为固态是放热的过程，即ΔH=ΔH1-ΔH2<0，所以ΔH1<ΔH2，选项B错误； C．根据生成硫化亚铁17.6g(即0.2mol)时，放出19.12k热量，可知生成1 molFeS(s)时放出95.6kJ的热量，所以硫粉与铁粉反应的热化学方程式为  ，选项C正确； D．在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热；题中未告知酸碱的体积，无法保证生成的水的物质的量为1mol，故放出的热量不一定是57.3kJ，选项D错误； 答案选C。 5．C 【详解】A．该反应为放热反应，ΔH=-114.6kJ·mol-1，且表示的是生成2molH2O，A错误； B．让写出表示生成1molH2O的热化学方程式，应为Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)=BaCl2(aq)+H2O(l)  ΔH=-57.3kJ·mol-1，B错误； C．表示生成1molH2O的热化学方程式是Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)=BaCl2(aq)+H2O(l)  ΔH=-57.3kJ·mol-1，C正确； D．该反应为放热反应，ΔH=-57.3kJ·mol-1，D错误； 故选C。 6．B 【详解】A．断键吸收的能量比多，因此更稳定，A正确； B．和的反应吸收的总能量为，生成放出的总能量为，吸收的能量大于放出的能量，反应是吸热反应，B错误； C．2molNO(g)反应生成1molN2(g)和1molO2(g)放出180kJ能量，C正确； D．因为反应为吸热反应，所以和具有的总能量小于具有的总能量，D正确； 故选B。 7．A 【详解】A．加入合适的催化剂不会影响反应焓变，即单位质量的硫燃烧放出的热量不变，故A错误； B．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以1molSO2(g)的能量总和小于1molS(s)和1molO2(g)的能量总和，故B正确； C．因物质由固态转变成气态也要吸收热量，所以S(g)＋O2(g)→SO2(g)的反应热的数值大于297.23kJ·mol-1，故C正确； D．热化学方程式的系数只表示物质的量，标准状况下1L氧气的物质的量小于1mol，故放出的热量小于297.23kJ，D项正确。 故选A。 8．C 【详解】A．等质量的硫蒸气和硫固体的能量：S(g) > S(s)，故硫蒸气完全燃烧放热更多，A项错误； B．由反应可知金刚石具有的能量大于石墨，能量高不稳定，故金刚石没有石墨稳定，B项错误； C．化学反应的热效应取决于反应的始终态，与反应过程无关，所以H2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件和点燃条件下的ΔH 相同，C项正确； D．反应热的数值与化学计量数是对应的，而0.5mol氮气此时不可能完全转化（可逆反应），故如果0.5mol氮气完全反应，则放出热量应该大于19.3kJ，即1mol氮气完全反应，则放出热量应该大于38.6kJ，D项错误； 故选C。 9．B 【详解】A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡时会放出沉淀热，则含1mol硫酸的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液充分反应放出的热量大于114.6kJ，故A错误； B．由方程式可知，合成氨反应中消耗2mol氮气放出的热量为92.4kJ/mol×2mol=184.8kJ，故B正确； C．甲烷的燃烧热为1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，则表示2mol甲烷燃烧的热化学方程式为，故C错误； D．硫在氧气中燃烧的反应为放热反应，反应的焓变小于0，气态硫的能量高于固态硫，等物质的量的气态硫燃烧放出的热量高于固态硫，则反应的焓变小于固态硫，故D错误； 故选B。 10．D 【详解】A．由图可知，该反应的生成物总能量小于反应物总能量，A错误； B．由图可知，生成2molH2O(g)放出热量571.6kJ，生成2molH2O(l)放出热量大571.6kJ，B错误； C．由图可知，C错误； D．由B项可知，生成液态水放出的热量更多，更小，D正确； 故选D。 11．B 【详解】A．同温同压下，在光照和点燃条件下的△H相同，△H与反应条件无关，与反应物总能量和生成物总能量有关，故A错误； B．相同条件下，气态水变为液态水会释放热量，放热反应焓变为负值，因此氢气和氧气反应生成液态水的焓变小于生成等量的气态水，故B正确； C．反应中生成硫酸钡固体也会放热，则 △H小于，故C错误； D．燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；反应中生成气体水，不是燃烧热，故D错误。 故选B。 12．C 【详解】A．硫固体转化为硫蒸气的过程为吸热过程，则焓变，A错误； B．硫蒸气的能量高于硫固体，则硫蒸气完全燃烧释放的能量大于，B错误； C．由盖斯定律可知，焓变，则焓变，C正确； D．由图可知，硫固体完全燃烧释放的能量，D错误； 故选C。 13．D 【详解】A．由图可知，反应物能量高，产物能量低，正反应为放热反应，则该反应的逆反应为吸热反应，A正确； B．根据反应的焓变定义可得：ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热，B正确； C．该反应的正反应为放热反应，ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能＜0，因此反应物的总键能小于生成物的总键能，C正确； D．反应是可逆反应，反应不可能完全，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)，生成的SO3(g)没有1mol，放热akJ，则500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH ＜-2akJ·mol-1，D错误； 故选D。 14．B 【详解】A．1mol (g)与1mol (g)反应生成2mol HF(l)放出的热量大于546.6kJ，选项A错误； B．该反应为放热反应，在相同条件下，1mol (g)与1mol (g)的能量总和大于2mol HF(g)的能量，选项B正确； C．该反应为放热反应，故反应的逆反应是吸热反应，选项C错误； D．图像表示,是吸热反应，选项D错误； 答案选B。 15．(1) 等于 ΔH1=ΔH2+(ΔH3+ΔH4) (2)CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-725.76kJ·mol-1 (3)-339.2kJ/mol (4)3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)∆H=-254kJ/mol 【详解】（1）根据盖斯定律可知，反应热只与始态和终态有关，而与反应的途径无关，通过观察可知途径I和途径I是等效的，途径I和途径I等量的煤燃烧消耗的氧气相等，两途径最终生成物只有二氧化碳，所以途径I放出的热量等于途径I放出的热量；途径I：C(s) +H2O(g)=CO(g) +H2(g)② ΔH2>0②再燃烧水煤气： 2CO(g) +O2(g)=2CO2(g)ΔH3<0③2H2(g) +O2 (g)=2H2O(g) ΔH4<0④由盖斯定律可知，②×2+③+④得2C(s) +2O2 (g)=2CO2(g)ΔH=2ΔH2+ΔH3+2ΔH4.所以ΔH1=ΔH=( 2ΔH2+ΔH3+ΔH4) =ΔH2+( ΔH3+ΔH4)； （2）在25℃、101kPa下，2g甲醇( CH3OH )燃烧生成CO2和液态水时放热45.36kJ，32g甲醇燃烧生成1molCO2和液态水放出热量为752.76KJ；则表示甲醇燃烧的热化学方程式为： CH3OH(1) +O2(g) =CO2(g) +2H2O (1) ΔH=-752.76kJ·mol-1 ； （3）已知①CO(g)+1212O2(g)=CO2(g) ∆H1=-283.0kJ/mol，②H2(g)+1212O2(g)=H2O(l) ΔH2=-285.8kJ/mol，③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=-1370kJ/mol，④2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l) ΔH，由盖斯定律可知④=2×①+4×②-③，④2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH ΔH= 2∆H1+4ΔH2 -ΔH3=-339.2kJ/mol （4）根据题中信息反应Ⅱ的化学方程式：3SO2+2H2O=2H2SO4+S，反应I：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g) ∆H1=+551kJ/mol反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) ∆H3=-297kJ/mol，由盖斯定律可知3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)∆H=-∆H1-∆H3=-254kJ/mol 16．(1)KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol (2)CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-725.8kJ/mol (3)4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)ΔH=-260kJ/mol (4)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-2QkJ/mol (5)299 (6)-139 【分析】(1) n（KOH）=11.2g÷56g/mol=0.2mol，n（H2SO4）=1L×0.1mol/L=0.1mol，二者发生2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)，生成0.2mol水，放出11.46 kJ的热量，则生成1mol水放出57.3 kJ热量，中和热为生成1mol水放出的热量，则表示中和热的化学方程式为KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol； (2) 已知：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)  ΔH=-1275.6 kJ·mol-1 ②H2O(l)=H2O(g)  ΔH=+44.0 kJ·mol-1 依据盖斯定律①-②×4得到2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1451.6kJ/mol，所以表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-725.8kJ/mol； (3) 已知：①4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)  ΔH=-1648 kJ/mol ②C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH=-393 kJ/mol ③2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s)  ΔH=-1 480 kJ/mol FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是 根据盖斯定律，①-③×2+②×④可得4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)，故ΔH=-1648kJ/mol-2×（-1480kJ/mol）+4×（-393kJ/mol）=-260kJ/mol，故反应热化学方程式为4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)ΔH=-260kJ/mol； (4) 因生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100克CaCO3沉淀，CaCO3的物质的量是1mol，由碳元素守恒可知，二氧化碳的物质的量也为1mol，即生成1mol二氧化碳放出的热量为Q，而完全燃烧1摩尔无水乙醇时生成2mol二氧化碳，则放出的热量为Q×2=2Q，热化学方程式为：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-2QkJ/mol； (5) 2HI(g)=H2(g)+I2(g)的ΔH=+11 kJ·mol-1，设1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为x kJ，则：2x kJ-436kJ-151kJ=11kJ，解得x=299； (6) 由图可知，此反应反应物总能量高于生成物，且ΔH=209 kJ/mol-348 kJ/mol=-139 kJ/mol。 17．(1)A (2)放热反应 (3)氯气 (4)能；生成物越稳定，放出的热量越多，在这几种中，最稳定 (5) 【详解】（1）根据表中数据可以知道，破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量最高，、、三者中所需要的能量最高，则说明最稳定，具有的能量最低。故答案为：A。 （2）根据反应，可以计算新键生成释放的热量均大于旧键断裂吸收的热量，所以的反应是放热反应，故答案是：放热反应。 （3）根据表中数据可以知道,破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量越高，生成物越稳定，发生该反应放出的热量越多，故答案是：氯气。 （4）生成物越稳定,放出的热量越多，在这几种HX中，同主族元素从上到下元素的氢化物的稳定性逐渐减弱，所以HCl最稳定，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是氯气，故答案是：能；生成物越稳定，放出的热量越多，在这几种HX中，HCl最稳定。 （5）在反应中，反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则，故答案为：。 18．(1) 吸热 (E1-E2) (2)＜ (3)     (4)         (5)      (6)        【详解】（1）根据图示可知：反应物的能量比生成物低，发生反应时需从周围环境中吸收热量，因此该反应为吸热反应，该反应的反应热△H=(E1-E2) kJ/mol； （2）该反应为吸热反应，说明反应物1 mol气体A和1 mol气体B具有的总能量小于生成物1 mol气体C和1 mol气体D的总能量； （3）已知：① ② ，根据盖斯定律，将②-①×2，整理可得： ； （4）已知：① ② ③ ， 根据盖斯定律，将①-③×2-②×4，整理可得： ； （5）甲醇的相对分子质量是32，1 mol的甲醇质量是32 g。在25℃、101 kPa条件下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，则32 g甲醇完全燃烧产生液态水和CO2气体时放出热量为Q=22.68 kJ/g×32 g =725.76 kJ，则表示甲醇燃烧热的热化学方程为： ； （6）乙炔燃烧产生CO2、H2O的化学方程式为：2C2H2+5O24CO2+2H2O，反应过程中消耗2 mol乙炔，转移20 mol电子，因此当反应转移电子数目是5NA个时，反应的乙炔的物质的量是0.5 mol，故乙炔燃烧的热化学方程式是 。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$