1.3 化学中常用的实验方法 同步练习 2024-2025学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

2024—2025学年高中化学沪科版必修第一册1.3 化学中常用的实验方法 一、单选题 1．下列实验操作中错误的是 A．过滤操作时，玻璃棒应靠在三层滤纸的一侧 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 2．下列有关钠及其化合物的叙述中不正确的是 A．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 B．可用CaCl2溶液鉴别NaHCO3和Na2CO3两种溶液 C．配制400mL1mol/L的NaOH溶液，需称量16.0g氢氧化钠固体。 D．Na、Na2O、Na2O2、NaOH长期放置在空气中，最终都将变为Na2CO3 3．的一些性质或用途如图，下列说法正确的是 A．①、②、③三个反应中均作氧化剂 B．反应①中，若生成22.4L，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4 C．反应②若生成1mol，则反应过程中转移12mol电子 D．反应③中和的化学计量数均为1 4．1.下列图示的四种实验操作是常用的物质分离提纯方法，其名称从左到右依次是 A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取 B．过滤、蒸发、分液、蒸馏 C．过滤、蒸馏、蒸发、萃取 D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤 5．下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，不正确的是 A．FeCl3溶液(FeCl2)：通入适量Cl2 B．Fe2O3固体(Al2O3)：加入足量的盐酸，过滤 C．CO(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥 D．FeCl2溶液(FeCl3)：加入足量的铁粉，过滤 6．下列实验中不能达到实验目的的是 A．装置甲为配制一定浓度的溶液时的定容操作 B．装置乙可用于做NaCl的焰色试验 C．用装置丙比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 D．装置丁可用于实验室制备Fe(OH)3胶体 7．溶液配制过程中遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是 A．定容时仰视刻度线 B．转移前，容量瓶内有蒸馏水 C．砝码生锈未脱落 D．定容时水多用胶头滴管吸出 8．下列除去物质中混有少量杂质的方法错误的是 选项 物质 杂质 除去杂质的方法 A HCl 将气体依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶 B NaCl溶液 加入足量溶液，过滤 C 溶液 通入足量二氧化碳气体 D 固体 固体 将固体混合物加热至恒重 A．A B．B C．C D．D 9．在粗盐提纯的实验操作中，下列说法正确的是 A．过滤时用到的仪器有烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸 B．蒸发操作结束后，将蒸发皿放在石棉网上 C．用药匙将蒸发皿中的白色固体直接转移到纸上 D．实验结束后所得到的白色固体为氯化钠 10．利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是 A．A B．B C．C D．D 11．在容量瓶上必须标明的是①容量 ②刻度线 ③温度 ④压强 ⑤物质的量浓度 A．只有①③⑤ B．只有①②③ C．只有②③④ D．只有③④⑤ 12．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体 D．用图4所示装置分离苯萃取碘水后的混合物 13．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 ①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了　 ②溶液转移到容量瓶后，烧杯内壁及玻璃棒未用蒸馏水洗涤　 ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水　④定容时，俯视容量瓶的刻度线　 ⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A．①②⑤ B．①③⑤ C．③④ D．②③⑤ 14．仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 玻璃仪器 A 分离水和食用油 长颈漏斗、烧杯、玻璃棒 B 配制100 mL 0.2 mol·L-1的NaOH溶液 100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒 C 从食盐水中提取NaCl 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 D 分离水与泥沙 分液漏斗、烧杯 A．A B．B C．C D．D 15．下列实验中，所选装置合理的是 ① ② ③ ④ A．用①装置稀释浓硫酸 B．用②装置灼烧碎海带 C．用③装置以自来水制取蒸馏水 D．用④装置分离酒精和水 二、填空题 16．I、现有下列八种物质: ①铝  ②蔗糖  ③SiO2 ④H2SO4 ⑤NaOH ⑥FeSO4溶液 ⑦Ba(OH)2 ⑧氢氧化铁胶体 (1)上述物质属于电解质的有 (填序号)。能导电的有 (填序号)。 (2)向⑤中加入①的粉末，反应的离子方程式为 。 (3)上述物质中有两种物质在水溶液中反应的离子方程式为H++OH-=H2O，则该反应的化学方程式为 。 (4)实验室制备⑧的离子方程式为: 。若在⑧中缓慢加入④的溶液，产生的现象是 。 (5) ③是玻璃的主要成分之一，③与⑤溶液反应的化学方程式为 。工艺师常用 (填物质名称) 来雕刻玻璃。 II、下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种? (填选项字母) A．分液    B．过滤  C．萃取  D．蒸馏   E.蒸发结晶   F.高温分解 (1)分离CCl4和H2O: ； (2)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3: ； (3)分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的液体混合物: 。 17．实验室中需配制一定浓度的NaCl溶液，进行如下操作： (1)常温下，将20.0 g 14.0%的NaCl溶液，跟30.0 g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15 g/cm3的混合溶液。则该混合溶液的溶质的质量分数为 ；该溶液的物质的量浓度为 mol/L(结果保留2位小数)。 (2)实验室需配制500 mL0.1000mol/LNaCl 游液，需要称取 NaCl g。配制该溶液除需要电子天平、烧杯、胶头滴管、药匙外，还需要的仪器有 、 。 (3)配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”无影响“)： ①没有洗涤烧杯 。 ②定容时俯视容量瓶的刻度线 。 ③用蒸馏水洗涤容量瓶后有水残留在容量瓶中 。 18．选择完成下列实验的装置。 (1)除去粗盐水中的泥沙用 (填序号，下同)。 (2)加热和浓盐酸的混合物制Cl2，用 。 (3)实验室加热高锰酸钾制用 。 19．某兴趣小组为探究溶液的性质，需要的溶液。溶液的配制过程如图所示： (1)配制过程中有一处明显错误为 （填序号）。 (2)若用来配制溶液，需选择的玻璃仪器为量筒、玻璃棒、烧杯、 。 (3)用托盘天平称取 ；若所取的晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 (4)若配制得到的溶液中混有部分，为确定其纯度，取适量溶液，向溶液中滴加稀盐酸（边滴边振荡，假设生成的气体完全逸出），记录生成二氧化碳的体积和消耗盐酸的体积并绘制图像如图，的体积为0-4阶段，发生反应的离子方程式为 ；的体积为4-9阶段，发生反应的离子方程式为 ；根据图计算可知，样品中纯碱和小苏打的物质的量之比为 。 三、计算题 20．氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中的应用十分广泛。 (1)请写出实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气的化学方程式。 (2)实验室欲制得氯气1.12 L，理论上需要消耗二氧化锰多少克？ (3)①若用3.36 L 氯气与4.0 mol/L的NaOH溶液反应制取简易消毒液，则需要多少毫升这种NaOH溶液能与氯气恰好完全反应？ ②实验发现，该反应产物的质量明显小于理论值，可能的原因是 。 21．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算(设阿伏加德罗常数的值为NA)： (1)在标准状况下，0.5molO2的体积为 L。 (2)将0.2moLMgCl2固体溶于水配成400mL溶液，MgCl2溶液的物质的量浓度为 。 (3)0.2molCH4含有 NA个氢原子。 (4)49g的物质的量是 mol。 (5)标准状况下，2gH2的体积是 L。 (6)等物质的量的和的质量之比为 。 (7)标准状况下6.72L某气体质量13.2g，该物质的摩尔质量为 。 22．根据下列各题中所给出的数据，可分别求出其“溶液的溶质质量分数”或“溶液的物质的量浓度”，试判断并求解。 (1)已知某氢氧化钠溶液VL中含有N个氢氧根离子，可求出此溶液的 是 。 (2)已知某氢氧化钠溶液中与H2O的个数之比为，则可求出此溶液的 为 。 (3)常温下，10.0mL1.0mol·L-1的H2SO4(aq)，加水稀释到500mL，所得H2SO4(aq)的浓度为 mol·L-1；蒸发浓缩，使溶液的体积为2.40mL，所得H2SO4(aq)的浓度为 mol·L-1。 (4)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中溶质的质量分数为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C D B B D C B B D 题号 11 12 13 14 15 答案 B D A C C 1．D 2．C 3．D 4．B 5．B 6．D 7．C 8．B 9．B 10．D 11．B 12．D 13．A 14．C 15．C 16． ④⑤⑦ ①⑥⑧ 2Al+2 OH—＋2H2O=2 AlO2—+3H2↑ H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O Fe3+＋3H2O Fe(OH) 3(胶体)＋3H+ 随着H2SO4溶液的逐渐加入先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解最后得到棕黄色溶液 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 氢氟酸 A B D 17．(1) 20% 3.93 (2) 2.925 500mL容量瓶 玻璃棒 (3) 偏低 偏高 无影响 18．(1)② (2)③ (3)① 19．(1)⑤ (2)胶头滴管、500mL容量瓶 (3) 28.6 偏大 (4) CO+H+=HCO 4：1 20．(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑ (2)4.35 g (3) 75 mL 通入氯气过快，未与氢氧化钠溶液充分反应 21．(1)11.2 (2)0.5mol/L (3)0.8 (4)0.5 (5)22.4 (6)4：5 (7)44g/mol 22．(1) 物质的量浓度 (2) 溶质质量分数 (3) 0.020 4.2 (4)44.9% 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$