第一章 化学反应的热效应 测试题 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、单选题（共20题） 1．在同温同压下，下列各组热化学方程式中a > b的是 A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  △H=a；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  △H=b B．S(g)+O2(g)⇌SO2(g)  △H=a；S(s)+O2(g)⇌SO2(g)  △H=b C．C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H=a；C(s)+O2(g)=CO(g)  △H=b D．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  △H=a；H2(g)+ Cl2(g)=HCl(g)  △H=b 2．一定条件下，向云层中撒干冰，可增大云层的降水概率，缓解地面的旱情。下列反应的焓变、熵变以及自发性与干冰在云层中的变化相符的是 A． B． C． D． 3．下列说法正确的是 A．放热反应都不需要加热就能发生 B．灼热的碳与二氧化碳的反应是放热反应 C．由C(石墨)C(金刚石)可知，金刚石比石墨稳定 D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 4．中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法正确的是 A．织锦是可以做礼服的高档缎类丝织物，蚕丝与棉、麻的主要成分都是纤维素 B．《荀子·劝学》：“冰，水为之，而寒于水。”冰的能量低于水，冰变为水是吸热反应 C．秦朝兵马俑用陶土烧制而成，陶土属于合成高分子材料 D．王羲之的《兰亭集序》保存完好、字迹清晰的原因是墨的主要成分是碳，在常温下化学性质稳定 5．下列过程属于放热反应的是 A．用石灰石烧制石灰 B．钠和水反应 C．浓硫酸的稀释 D．硫酸铵与氢氧化钙的反应 6．“神舟十三号”航天员在完成飞行任务的同时还推出了“天宫课堂”。下列有关“天宫课堂”的说法错误的是 A．“泡腾片实验”(碳酸氢钠和柠檬酸反应)产生的“欢乐小气泡”为CO2 B．“冰雪实验”所用的乙酸钠可由小苏打和白醋反应生成 C．“水油分离实验”不经离心操作可直接用分液漏斗将水油分离 D．“冰雪实验”中乙酸钠过饱和溶液结晶形成“热冰”现象，属于放热过程 7．十氢萘(C10H18)是具有高储氢密度的氢能载体，经历“”脱氢过程释放氢气。下列说法正确的是 A．总反应的 B．C10H18(l)的脱氢过程中，不会有大量中间产物C10H12(l) C．十氢萘脱氢的总反应速率由第二步反应决定 D．选择合适的催化剂不能改变Ea1、Ea2的大小 8．下列热化学方程式正确的是 A．已知在、下，燃烧生成水蒸气放出热量，其热化学方程式为   B．、下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为    C．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为    D．、时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为，则硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为：   9．根据下图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况，判断下列说法错误的是(　　) A．2 mol气态氧原子结合生成O2(g)时，能放出498 kJ能量 B．断裂1 mol NO分子中的化学键，需要吸收632 kJ能量 C．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量 D．1 mol N2和1 mol O2的反应热Q=-180 kJ·mol－1 10．下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A．分液 B．测定中和热 C．混合浓硫酸和乙醇 D．分离苯和水的混合物 A．A B．B C．C D．D 11．HCHO（甲醛）的光解离过程及相对能量（kJ/mol）的变化如图所示。 下列说法正确的是 A．活化能：反应2>反应3 B．在产物1、2、3中，产物1最稳定 C．反应1、2、3的都小于0 D．上述转化中，只形成非极性键 12．氮及其化合物具有广泛应用，如液态肼(N2H4)可作火箭发动机的燃料，反应为2N2H4(l)+N2O4(l) =3N2(g)+4H2O(g)  △H=-1136 kJ/mol，下列关于N2H4与N2O4的反应说法正确的是 A．总键能： E总(反应物)＜E总(生成物) B．N2H4中的氮原子轨道杂化类型为sp2 C．氧化产物和还原产物的质量比为1：2 D．每生成3mol N2，转移的电子为4 mol 13．在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是 ①天平②量筒③烧杯④滴定管⑤温度计⑥试管⑦酒精灯 A．①②④⑤ B．②③⑤ C．②③④⑦ D．全部 14．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1moLCO和1molH2并吸收131.3kJ热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是 A． B． C． D． 15．下列实验操作及分析均正确的是 选项 实验操作 分析 A 焰色试验之前用硫酸清洗铂丝或铁丝 防止杂质离子干扰实验现象 B 中和反应反应热测定时，将稀盐酸逐滴加入稀NaOH溶液 缓慢加入盐酸确保反应完全 C 配制溶液之前加热烘干容量瓶 防止定容时产生误差 D 向酸性淀粉水解液中加入碘水检验是否有淀粉剩余 淀粉遇碘水显蓝色 A．A B．B C．C D．D 16．硼烷在中完全燃烧生成和，放出热量。下列说法正确的是 A．该反应是非氧化还原反应 B．该反应中生成物具有的总能量低于反应物具有的总能量 C．该反应的热化学方程式为 D．每生成，该反应转移电子 17．已知碳和氢气的燃烧热分别为、，则下列热化学方程式正确的是 A． B． C． D． 18．下列关于反应能量的说法正确的是(　　) A．Zn(s)+CuSO4(aq)＝ZnSO4(aq)+Cu(s)　ΔH=-216 kJ·mol-1,则反应物总能量小于生成物总能量 B．相同条件下,如果1 mol氢原子所具有的能量为E1,1 mol 氢分子所具有的能量为E2,则2E1＞E2 C．101 kPa时,2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1,则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol-1 D．氧化还原反应一定是放热反应 19．已知下列反应： ①； ②； ③。 则在中燃烧的热化学方程式为 A． B． C． D． 20．在进行中和热的测定中，下列操作或说法错误的是 A．为了使反应完全，必须保证酸和碱恰好完全反应. B．搅拌时，环形玻璃搅拌棒应上下移动 C．测量反应混合液的温度时要随时读取温度，记录下最高温度 D．不可将温度计当搅拌棒使用，也不可靠在容器内壁上 二、非选择题（共5题） 21．在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化为： A+B(反应物的总能量E1)C+D(生成物的总能量E2) (1)下列有关反应A + B = C + D的说法正确的是 。 A．反应前后原子的种类和数目一定变化 B．该反应若有能量变化，则一定是氧化还原反应 C．该反应若为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行 D．反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且遵循能量守恒 (2)若E1<E2，则生成物的总能量 (填“>”、“<”或“=”)反应物的总能量，为 (填“吸热”或“放热”)反应。 22．（1）在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为 。 （2）已知下列热化学方程式 Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)  ΔH1= -25kJ·mol-1 ① 3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)  ΔH2= -47kJ·mol-1 ② Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)  ΔH3= +19kJ·mol-1 ③写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式 。 （3）向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol·L-1Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4mol·L-1盐酸时，放出的热量为2.2kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为 。 23．据《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。 （1）晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)＋O2(g)=SiO2(s)　ΔH＝－989.2 kJ·mol－1，有关键能数据如下表： 化学键 Si—O O=O Si—Si 键能/kJ·mol－1 x 498.8 176 已知1 mol Si中含2 mol Si—Si键，1 mol SiO2中含4 mol Si—O键，则x的值为 。 （2）硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等。硅光电池是一种把 能转化为 能的装置。 （3）假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥当的是 。 A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料 B．硅的来源丰富，易于开采，且可再生 C．硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制 D．寻找高效新催化剂，使硅的生产耗能很低，是硅能源开发利用的关键技术 （4）工业制备纯硅的反应为2H2(g)＋SiCl4(g)=Si(s)＋4HCl(g)　ΔH＝＋240.4 kJ·mol－1，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好反应，则反应过程中 (填“吸收”或“释放”)的热量为 kJ。 24．写出下列反应的热化学方程式。 (1)在中完全燃烧生成和液态水，放出的热量 。 (2)在中完全燃烧生成和液态水，放出的热量，写出表示燃烧热的热化学方程式 。 (3)在载人航天器中，可以利用与的反应，将航天员呼出的转化为等，然后通过电解得到，从而实现的再生。已知： ① ② 请写出甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式 。 (4)下表中的数据表示气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量(即键能)。 化学键 键能 根据键能数据计算以下反应的反应热： 。 (5)在容积不变的密闭容器中，一定量的发生反应： 。温度分别为和时，的体积分数随时间的变化如图。    由图像可得出 (填“>”“<”或“=”，下同)，该反应的 0。 25．目前煤在我国依然是第一能源，煤的气化可以实现煤的综合利用，提高煤的利用价值。 已知：煤气化反应为C(s) + H2O(g) = CO(g)+H2(g)  ΔH ① C(s)＋O2(g) =  CO2(g)         ΔH1＝－393.5 kJ/mol ② CO(g)＋O2(g) =  CO2(g)    ΔH2＝－283.0 kJ/mol ③ H2(g)＋O2(g) =  H2O(g)      ΔH3＝－242.0 kJ/mol (1)ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系是ΔH = ；ΔH = kJ/mol。 (2)从两个不同的角度评价将煤转化为CO和H2再燃烧的优点是 。 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D D D B C B C D B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A A B A D B B B A A 1．A A．两个反应都是氢气和氧气生成水，因为气态的水转化为液态的水后要放出热量，所以，A正确； B．因为气态S的能量比固态S的能量高，气态硫燃烧比固态硫燃烧产生热量多，所以，B不符合； C． 因为C完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量多，所以，C不符合； D．反应的能量变化和反应物中个物质的量成正比，1molH2(g)与Cl2(g) 完全反应比0.5molH2(g)与Cl2(g) 完全反应放出的热量多，所以，D不符合； 答案选A。 2．D 干冰在云层中的变化是一个熵增、吸热、能自发的变化。 A．熵减、放热、能自发的变化，与干冰在云层中的变化不相符，故A错误； B．熵增、放热、能自发的变化，故B错误； C．熵增、放热、能自发的变化，故C错误； D．干冰在云层中的变化是一个熵增、吸热、能自发的变化，D项是熵增、吸热、能自发的变化，故D正确； 故答案为D。 3．D A．有些放热反应需要加热才能发生，如铝热反应，A错误； B．碳与二氧化碳的反应是吸热反应，B错误； C．由C(石墨)C(金刚石)可知，石墨转化为金刚石是吸热反应，石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定，C错误； D．等量的硫蒸气具有的能量大于硫固体具有的能量，因此等量的硫蒸气完全燃烧时放出的热量多，D正确； 答案选D。 4．D A．棉、麻的主要成分都是纤维素，但蚕丝的主要成分蛋白质，故A错误； B．冰与水为同一物质，所以不是化学变化，不是吸热反应，故B错误； C．陶土主要成分是硅酸盐，属于无机盐，不是高分子材料，故C错误； D．墨的主要成分是碳，常温下碳的性质稳定，不易与空气中的氧气、二氧化碳等反应，所以墨写的字能保存很长时间，故D正确； 故选：D。 5．B 根据常见的放热反应为所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应为绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）。 A．用石灰石烧制石灰的分解反应是吸热反应，A错误； B．钠和水反应是放热反应，B正确； C．浓硫酸的稀释是放热过程，不是化学反应，C错误； D．硫酸铵与氢氧化钙反应生成氨气的反应是吸热反应，D错误； 故选B。 6．C A．碳酸氢钠和柠檬酸反应可生成CO2，选项A正确； B．乙酸钠(CH3COONa)可由小苏打(NaHCO3)和白醋(主要溶质为CH3COOH)反应生成，选项B正确； C．太空进行的“水油分离实验”处于微重力环境下，不可直接用分液漏斗将水油分离，选项C错误； D．乙酸钠过饱和溶液结晶形成“热冰”现象，属于放热过程，选项D正确； 答案选C。 7．B A．总反应的等于生成物的总能量减去反应物的总能量，故A错误； B．反应II的活化能比反应I的小，故反应速率更快，即反应I产生的C10H12很快被反应II消耗，故不会有大量中间产物C10H12积聚，故选B； C．反应II的活化能比反应I的小，分步反应的总反应速率由反应慢的一步决定，即由反应I决定，故C错误； D．选择合适的催化剂能加快反应速率(本质是降低反应的活化能)，故D错误。 答案选B 8．C A．1gH2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，则1molH2燃烧放热242KJ，所以反应的热化学方程式为：H2(g)+O2(g)=H2O(g)  ∆H=-242 kJ/mol，故A错误； B．合成氨的反应是可逆反应，反应不能进行完全，0.5molN2和1.5molH2充分反应生成NH3的量小于1mol，则N2和H2生成2molNH3(g)时放热大于38.6kJ，所以热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) ∆H＜-38.6 kJ•mol-1，故B错误； C．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ•mol-1，生成的水应为液态，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) ∆H=-890.3 kJ•mol-1，故C正确； D.中和热是25℃、101kPa时，稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1mol水的反应热，热化学方程式为：  ，故D错误； 故选：C。 9．D A. 1molO2(g)吸收498kJ能量形成2molO原子，原子结合形成分子的过程是化学键形成过程，是放热过程，2molO原子结合生成1molO2(g)时需要放出498kJ能量，故A正确； B. 形成2molNO放热2×632kJ能量，所以1molNO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量，故B正确； C. 焓变=反应物断裂化学键吸收的能量−生成物形成化学键放出的能量， 反应是吸热反应，反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，故C正确； D. 根据C项分析，热化学方程式无论反应物还是生成物必须标明聚集状态，焓变的数值和方程式的系数相对应，注明焓变的单位是kJ/mol，所以该反应的热化学方程式为：故D错误。 故答案选D。 10．B A．分液时分液漏斗下端应贴紧烧杯内壁，A错误； B．测定中和热装置，B正确； C．混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入乙醇中，并不断搅拌，C错误； D．分离苯和水的混合物应该用分液操作，D错误； 故选B。 11．A A．反应2的活化能为30180kJ/mol，反应3的活化能为27700kJ/mol，所以活能活化能：反应2>反应3，A正确； B．物质所具有的能量越低，物质越稳定，产物3的能量最低，故产物3最稳定，B错误； C．反应1、2的产物能量高于反应物，为吸热反应，大于0，反应3的产物能量低于反应物能量，为放热反应，小于0，C错误； D．反应2、3的产物CO含有极性键， D错误； 故选A。 12．A A．2N2H4(l)+N2O4(l) =3N2(g)+4H2O(g)正反应放热，所以总键能： E总(反应物)＜E总(生成物)，故A正确；     B．N2H4中N原子杂化轨道数是，氮原子轨道杂化类型为sp3，故B错误； C．N2H4中N元素化合价由-2升高为0，N2O4中N元素化合价由+4降低为0，根据得失电子守恒，氧化产物和还原产物的质量比为2：1，故C错误；     D．2N2H4(l)+N2O4(l) =3N2(g)+4H2O(g)，N2H4中N元素化合价由-2升高为0，每生成3mol N2，转移8 mol电子，故D错误； 选A。 13．B 在中和热的测定实验中，不需要称量和加热，反应是在烧杯中进行的，而不是在试管中进行，测量溶液的体积利用的是量筒，而不是滴定管，实验答案选B。 14．A 1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1moLCO和1molH2并吸收131.3kJ热量，则根据题给信息中反应物是气态水，B、C错误；C(s)与反应吸收热量，大于0，A正确；D错误。 15．D A．硫酸为高沸点酸，不易挥发，在焰色试验之前用盐酸清洗铂丝或铁丝，不用硫酸，A错误； B．中和反应反应热测定时，为了尽量减少热量的损失，应将稀盐酸迅速加入稀NaOH溶液，B错误； C．配制一定物质的量浓度溶液之前容量瓶不需要干燥，不影响实验结果，C错误； D．淀粉遇碘单质显蓝色，向酸性淀粉水解液中加入碘水，若变蓝色，说明淀粉没有完全水解，D正确； 故答案为：D。 16．B 在氧气中燃烧属于氧化还原反应，且是一个放热反应，，A、C项错误；根据该反应的化学方程式可知，每生成，转移电子，D项错误。综上所述B符合题意，故选B。 17．B A.反应中生成的一氧化碳不是指定产物，A错误； B.碳完全燃烧生成二氧化碳，所以表示碳的燃烧热的热化学方程式为，B正确； C.氢气燃烧生成的指定产物为液态水，C错误； D.氢气的燃烧热为，所以表示氢气的燃烧热的热化学方程式为 ，D错误； 答案选B。 18．B A. 因为所给反应为放热反应，所以反应物总能量高于生成物总能量，A错误； B. 因为分子变成原子要破坏化学键，吸收能量，相同条件下,如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1＞E2，B正确； C. H2的燃烧热是1 mol氢气充分燃烧生成液态水时放出的热量，101 kPa时，2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1，则H2的燃烧热为285.8 kJ·mol-1，C错误； D. 氧化还原反应不一定是放热反应，如C+CO22CO，此反应是氧化还原反应，但是属于吸热反应，D错误；答案选B。 19．A 根据盖斯定律，由得 ，故选A。 答案选A 20．A A．为了使反应进行更完全，反应物酸或碱可以适当过量，故A错误； B．环形玻璃搅拌棒不能碰到温度计，所以应上下移动，故B正确； C．中和热测定的温度为恰好中和时的温度，即最高温度，故C正确； D．为了实验安全，不可将温度计当搅拌棒使用，测量时应将温度计的玻璃泡完全浸入被测液体中，由于器壁和器底与溶液存在一定温度差，不要碰到容器底或容器壁，以免受环境温度影响，故D正确； 答案选A。 21． D > 吸热 (1)原子是化学变化的最小微粒，所以选项A不正确； 有电子的转移的反应是氧化还原反应，与反应是放热反应还是吸热反应无关系，选项B不正确； 同样反应条件与反应是放热反应还是吸热反应无关系，选项C不正确，选项D正确； 答案选D。 (2)若E1<E2，则生成物的总能量大于反应物的总能量，所以反应是吸热反应。 22． C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)  ΔH= -2Q kJ/mol FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)  ΔH= -11kJ·mol-1 Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)  ΔH= -18kJ·mol-1 （1）因生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100g CaCO3沉淀，CaCO3的物质的量是1mol，由碳元素守恒可知，二氧化碳的物质的量也为1mol，即生成1mol二氧化碳放出的热量为Q，而完全燃烧1mol无水乙醇时生成2mol二氧化碳，则放出的热量为Q×2=2Q，热化学方程式为：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)  ΔH= -2Q kJ/mol； （2）①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)；ΔH= -25kJ/mol， ②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)；ΔH= -47kJ/mol，③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)；ΔH= +19kJ/mol， 依据盖斯定律①×3-(③×2+②)得到：6CO(g)+6FeO(s)=6Fe(g)+6CO2(g)  ΔH= -66kJ/mol；得到热化学方程式为：CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)  ΔH= -11kJ/mol； （3）100mL 0.4mol·L-1 Ba(OH)2的物质的量为0.04mol，向H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol·L-1 Ba(OH)2溶液反应涉及的离子方程式有Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)，H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)，100mL 0.4mol·L-1HCl的物质的量为0.04mol，反应涉及的离子方程式为H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)，根据放出的热量为2.2kJ，可知H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)  ΔH= -= -55kJ•mol-1，设Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)  ΔH= -Q kJ·mol-1，则0.04Q+0.08mol×55kJ·mol-1=5.12kJ，解之得Q=18，所以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为Ba2+(aq)+SO42- (aq)=BaSO4(s)  ΔH= -18 kJ·mol-1。 23． 460 光(或太阳) 电 D 吸收 6.01 (1)、1mol晶体硅中含有2molSi−Si，1molSiO2中含有4molSi−O，1molO2中含有1molO=O，根据Si(s)+O2(g)=SiO2(s)△H=−989.2kJ⋅mol−1，则反应焓变△H=2×176 kJ⋅mol−1+498.8 kJ⋅mol−1−4x=−989.2 kJ⋅mol−1，解得x=460 kJ⋅mol−1，故答案为460； （2）、硅光电池把太阳能转化为电能，故答案是：光(或太阳能)； 电。 （3）、A.硅常温下为固体，性质较稳定，便于贮存，较为安全，故A正确； B. 硅在自然界中含量丰富，主要以硅酸盐和二氧化硅的形式存在，且可再生，故B正确； C. 硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用说明燃烧放出的热量大，硅燃烧生成二氧化硅，二氧化硅是固体，容易得到有效控制，故C正确； D. 催化剂只能加快化学反应的速率，不改变反应热，所以不能使硅的生产耗能降低，故D错误。 故答案为D； (4)、根据题中所给方程式可知，该反应为吸热反应，所以在制备纯硅的过程中吸收热量；通入100mL 1mol⋅L−1的NaOH溶液恰好反应说明生成的氯化氢为0.1mol，设反应吸收的热量为x， 2H2(g)+SiCl4(g)═Si(s)+4HCl(g)   △H=+240.4kJ⋅mol−1 4 240.4 0.1 x 解得x=6.01kJ，故答案为吸收；6.01。 24．(1) (2) (3) (4)(4a+4d-4b-4c) kJ/mol (5) < < （1）在中完全燃烧生成和液态水，放出的热量，放热焓变为负，所以 ； （2）在中完全燃烧生成和液态水，放出的热量，则为46g，释放1366.8kJ能量，所以 ； （3）可得； （4）； （5）由图可知，t1下后达到平衡，速率慢，温度低，t1<t2，升高温度，SO3减少，所以反应为放热反应，。 25． ΔH1-ΔH2-ΔH3 +131.5 kJ•mol-1； 减少煤直接燃烧时造成的污染、气化后的燃料便于运输 根据盖斯定律计算反应热；从环境保护及运输成本等方面分析煤气化的优点。 （1）已知C(s) + H2O(g) = CO(g)+H2(g)  ΔH ① C(s)＋O2(g) = CO2(g)  ΔH1＝－393.5 kJ/mol ② CO(g)＋O2(g) =CO2(g)  ΔH2＝－283.0 kJ/mol ③ H2(g)＋O2(g) = H2O(g)  ΔH3＝－242.0 kJ/mol 据盖斯定律，①-②-③得：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）ΔH=ΔH1-ΔH2-ΔH3 则△H=-393.5 kJ/mol+283.0 kJ/mol+242.0 kJ/mol=+131.5 kJ•mol-1，故答案为：ΔH1-ΔH2-ΔH3；+131.5 kJ•mol-1； （2）煤气化的优点有：减少煤直接燃烧时造成的污染、气化后的燃料便于运输，故答案为：减少煤直接燃烧时造成的污染、气化后的燃料便于运输。 学科网（北京）股份有限公司 $$