题型04 电解质溶液图像分析-【好题汇编】备战2024-2025学年高二化学上学期期中真题分类汇编（人教版2019选择性必修1）

题型04 电解质溶液图像分析 1．（2023-2024高二上·天津·期中）下列示意图中，正确的是 图像 说明 表示向烧碱溶液中滴加稀醋酸 表示稀醋酸加水稀释 表示镁与过量的盐酸反应 表示加热纯碱溶液 选项 A B C D A．A B．B C．C D．D 2．（2023-2024高二上·湖北·期中）常温下，将某醋酸溶液滴加到20.00mL0.1000mol·L-1MOH溶液中，过程中的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．醋酸用量在0～30mL过程中，水的电离程度逐渐增大 B．由图中信息求算，醋酸的浓度约为0.2mol･L-1 C．常温下，MOH的电离常数Kb的数量级为10-6 D．pH=4时，混合溶液中：c(M+)>c(CH3COO-) 3．（2023-2024高二上·辽宁·期中）已知，25℃时，H2R的。用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mLH2R溶液，溶液中H2R、HR-、R2-的分布分数δ随pH变化曲线及滴定曲线如下图(忽略滴定过程中温度的变化)。[如分布分数：]下列说法错误的是 A．两次突变，应选用不同的指示剂 B．pH=8时：c(Na+)>c(R2-)>c(HR-) C．b点溶液c(R2-)+c(HR-)+c(H2R)=c(Na+) D．c2(HR-)<c(R2-)·c(H2R) 4．（2023-2024高二上·浙江·期中）一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。在稀释过程中随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是 A． B．pH C． D． 5．（2023-2024高二上·湖北·期中）时，及其钠盐的溶液中，和所占的物质的量分数（w）随溶液变化的关系如图所示，下列叙述不正确的是 A．在水中分步电离： B．当溶液恰好呈中性时， C．溶液中的约等于4.15 D．含与各的混合溶液的 6．（2023-2024高二上·广东广州·期中）常温下，HCOOH和的电离常数分别为和。将pH和体积相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．曲线Ⅰ代表HCOOH溶液 B．溶液中水的电离程度：b点>c点 C．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中相同 D．从c点到d点，溶液不变(HA、分别代表相应的酸和酸根离子) 7．（2023-2024高二上·黑龙江哈尔滨·期中）室温下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。 下列说法正确的是 A．b点所示溶液中c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)+c(HA) B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C．pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA) D．b点所示溶液中c(A-)>c(HA) 8．（2023-2024高二上·广西柳州·期中）水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 A．图中五点间的关系： B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法 C．若从A点到B点，可采用升温的方法 D．若处在B点时，将的硫酸溶液与的溶液等体积混合后，所得溶液显酸性 9．（2023-2024高二上·四川·期中）向两个锥形瓶中各加入0.048g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2 mL 2 mol⋅L盐酸、2 mL 2 mol⋅L醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示，下列说法错误的是 已知：。 A．0~t min内，平均反应速率 mol⋅L⋅min B．溶液的pH：c>b C．反应结束后， mL（标准状况下） D．对于曲线Ⅱ，c点溶液中一定含有、、和 10．（2023-2024高二上·浙江·期中）25℃时，相同体积和pH的CH3COONa、NaCN两种盐溶液，分别加水稀释，溶液pH的变化与所加水的体积关系如图所示，已知：K(CH3COOH)>K(HCN)。下列说法正确的是 A．图中曲线NaY代表的是NaCN溶液 B．上述两种盐原溶液中水的电离度大小是NaCN>CH3COONa C．上述两种盐原溶液中存在：c(CH3COOH)+c(CH3COO–)=c(HCN)+c(CN–) D．在0.2mol·L-1 NaX溶液中加入等体积0.1mol·L-1的盐酸，所得混合液中存在c(H+)+c(HX)=c(OH-)+c(Cl-) 11．（2023-2024高二上·浙江宁波·期中）一定温度下，将一定质量的纯醋酸加水稀释，经实验测定溶液的导电能力变化如下图所示，下列说法中正确的是 A．a、b、c三点溶液的pH：b<a<c B．a、b、c三点醋酸的电离程度：c<a<b C．若用湿润的pH试纸测量c处pH，测量结果一定偏小 D．物质的量浓度分别为a、b、c三点的溶液各10mL，用0.1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c<a<b 12．（2023-2024高二上·陕西·期中）已知常温时HClO的，HF的，现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH变化曲线 B．取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗次氯酸的体积较小 C．a点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与氢氟酸反应的速率大 D．溶液中水的电离程度：a>b>c 13．（2023-2024高二上·湖北鄂州·期中）温度分别为、时，水的电离平衡曲线如图所示，曲线上的点都符合，下列说法正确的是 A．图中温度： B．图中五点间的关系： C．曲线a、b均代表纯水的电离情况 D．B点时，将的盐酸与的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性 14．（2023-2024高二上·四川达州·期中）常温下，用NaOH溶液调节H3PO4溶液的pH，溶液中含磷微粒的物质的量分数与pH的关系如下图所示： 下列说法正确的是 A．H3PO4的电离方程式为：H3PO4⇌3H++ B．溶液pH越大，H3PO4的电离程度越小 C．H3PO4的Ka2=1×10-7.25 D．pH=5时，c()<c()<c(Na+) 15．（2023-2024高二上·安徽淮北·期中）常温下，浓度均为体积均为的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积变为V，溶液的pH随的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．HX是弱酸，HY是强酸 B．溶液中水的电离程度：a点<b点 C．中和等体积两种溶液，消耗NaOH的物质的量相同 D．若，同时微热两种溶液，则减小 16．（2023-2024高二上·广东湛江·期中）常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．两溶液稀释前的浓度相同 B．a点水电离的大于c点水电离的 C．a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为 D．a点的值比b点的值大 17．（2023-2024高二上·天津·期中）某温度下，等体积、相同c(H+)的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H+)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是 A．Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线 B．b点溶液中水电离的c(H+ )小于c点溶液 C．取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量相同 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 18．（2023-2024高二上·陕西渭南·期中）下列叙述及对应图示正确的是        A．图甲是某温度下的醋酸与醋酸钠混合溶液中、与pH的关系曲线，在pH=3的溶液中： B．图乙是恒温密闭容器中发生CaCO3(S)CaO(S)+CO2(g)反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 C．图丙对于反应2X(g)+3Y(g)2Z(g) ，y可以表示Y的百分含量 D．图丁是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高 19．（2023-2024高二上·浙江·期中）常温时，向10 mL 0.1 mol/L的HX溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，其导电能力、pH与的关系变化如右图所示(假设反应过程中温度不变)下列说法不正确的是 A．水的电离程度：b>d，a>c B． C．d点所得溶液的 D．由图可知HX为弱酸 20．（2023-2024高二上·安徽合肥·期中）某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-4，将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示，下列叙述正确的是 A．曲线Ⅰ表示HNO2，曲线Ⅱ表示CH3COOH B．酸的电离程度：c<d；a点溶液中，c()=c(CH3COO-) C．b点酸的总物质的量浓度小于c点酸的总物质的量浓度 D．c点和d点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)不相同 21．（2023-2024高二上·湖北恩施·期中）是制造塑料稳定剂的原料。常温下，向溶液中滴加等浓度的KOH溶液，混合溶液中所有含磷微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示。下列说法中正确的是 A．是三元弱酸 B．曲线Ⅲ代表 C．的平衡常数 D．当时，溶液中 22．（2023-2024高二上·山东潍坊·期中）常温下，向浓度均为0.0200 mol⋅L的HCl和HA的混合溶液中逐滴加入浓度为0.0200 mol⋅L的NaOH溶液，加入过程中溶液的pH随的变化曲线如图所示。 下列说法错误的是 A．的数量级为 B．b点时小于 C．c点时： moL⋅L D．c点时， 23．（2023-2024高二上·浙江宁波·期中）常温下，现有0.1mol/L碳酸氢铵溶液pH=7.8，已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数与pH的关系如下图所示，下列说法正确的是 A．溶液中存在下列关系： B．当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系： C．通过分析可知常温下 D．分析可知，常温下水解平衡常数的数量级为 24．（2023-2024高二上·河北保定·期中）25 ℃时，pH=3的盐酸和醋酸各1 mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．a点溶液的导电性比b点溶液的导电性强 B．曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程 C．b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液 D．将a、b两点所示溶液加热至30 ℃，的值变小 25．（2023-2024高二上·浙江·期中）常温下，用浓度为的NaOH标准溶液滴定10mL浓度均为的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随V(NaOH)的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．约为10-4.76 B．点a： C．点b： D．水的电离程度：a<b<c<d 26．（2023-2024高二上·湖南·期中）下列图示与对应的叙述相符的是 A．图甲是某温度下的醋酸与醋酸钠混合溶液中与的关系曲线，的溶液中： B．图乙是恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 C．图丙可知，反应，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是b点 D．图丁是在醋酸溶液中加水稀释，随着加水量的增加，溶液中的变化曲线，且水电离出的氢离子浓度A点大于B点 27．（2023-2024高二上·湖南·期中）草酸是一种二元弱酸，在菠菜、苋菜等植物中含量较高。时，向溶液中滴加溶液，混合溶液中[X表示或]随的变化关系图所示。下列说法不正确的是 A．Ⅰ中X表示的是 B．当溶液时， C．已知：时，的电离常数为，则溶液呈酸性 D．溶液中： 28．（2023-2024高二上·山东济宁·期中）向NaA和NaB溶液中分别通入少量，发生如下反应：、，向1 mL HA、HB、HC溶液中加水稀释，所得溶液的pH随溶液体积V(mL)的变化如图所示，下列说法正确的是 A．X的起始浓度大于0.01 mol/L B．Y对应的是HA，Z对应的是HB C．相同体积相同pH的HA溶液和HB溶液，与足量镁反应，HB溶液放出气体多 D．相同浓度的三种酸，pH的大小顺序为X<Z=Y 29．（2023-2024高二上·四川成都·期中）Ⅰ．现将pH=3，体积均为的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。 (1)加水稀释过程中，醋酸的电离平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动，原醋酸溶液中水的电离平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动。 (2)t℃，蒸馏水的pH=6.5则 ，该温度下，将pH=3的盐酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH= 。 (3)a、b、c三点溶液的导电能力强弱关系为 。 (4)用等浓度的NaOH溶液和a、b处溶液完全反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为 。 Ⅱ．已知，常温下几种酸的电离平衡常数如表： 化学式 HClO 电离平衡常数 (5)次磷酸()是一种精细化工产品，向10mL溶液中加入30mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中阴离子为 。 (6)写出少量与NaClO溶液反应的离子方程式 。 30．（2023-2024高二上·四川达州·期中）依据醋酸的性质，请回答下列问题(以下讨论均在常温时)。 (1)取(冰醋酸)作导电性实验，稀释过程中溶液的导电能力变化如下图所示。 ①的电离方程式是 。 ②a、b、c三点中最小的是 ，电离程度最大的是 。 ③在稀释过程中， (填“先怎么变后怎么变”)。 (2)溶液的，该溶液中由水电离出的浓度是 。 (3)向相同的两密闭容器中加入0.05g镁条，分别注入盐酸、醋酸，测得容器内压强随时间变化如下图所示。 ①反应为醋酸的曲线是 (填字母)。 ②反应开始时反应速率的原因是 。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 题型04 电解质溶液图像分析 1．（2023-2024高二上·天津·期中）下列示意图中，正确的是 图像 说明 表示向烧碱溶液中滴加稀醋酸 表示稀醋酸加水稀释 表示镁与过量的盐酸反应 表示加热纯碱溶液 选项 A B C D A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．烧碱溶液中滴加稀醋酸，反应生成强电解质醋酸钠，溶液的体积增大，溶液中的离子浓度逐渐减小，导电性逐渐减小，A错误；   B．稀醋酸加水稀释，促进醋酸的电离，溶液中主要离子浓度减小，但氢离子数增多，B错误； C．镁与一定量的盐酸反应，反应是放热反应，随着反应的进行，溶液的温度升高，反应速率加快，一段时间后，氢离子浓度减少，反应速率减慢，C正确；   D．加热促进碳酸根离子水解，溶液中氢氧根离子浓度增大，D错误； 故选C。 2．（2023-2024高二上·湖北·期中）常温下，将某醋酸溶液滴加到20.00mL0.1000mol·L-1MOH溶液中，过程中的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．醋酸用量在0～30mL过程中，水的电离程度逐渐增大 B．由图中信息求算，醋酸的浓度约为0.2mol･L-1 C．常温下，MOH的电离常数Kb的数量级为10-6 D．pH=4时，混合溶液中：c(M+)>c(CH3COO-) 【答案】C 【详解】A．醋酸用量在0～30mL过程中，溶液由碱性到完全中和生成盐到酸过量且逐渐变为酸性，过量的醋酸抑制水的电离，醋酸盐的水解促进电离，水的电离程度先增大后减小，选项A错误； B．由题干图示信息可知，恰好反应时消耗草酸的体积是20.00mL，由于二者分别是一元酸和一元碱，所以醋酸的浓度约为0.1mol･L-1，选项B错误； C．由题干图示信息可知，由0.1000mol/L的MOH溶液的pH值为10.5左右，常温下，MOH的电离常数Kb≈＝10-6，其数量级为10-6，选项C正确； D．由题干图示信息可知，pH=4时，CH3COOH过量，则根据电荷守恒可知混合溶液中：c(M+)＜c(CH3COO-)，选项D错误； 答案选C。 3．（2023-2024高二上·辽宁·期中）已知，25℃时，H2R的。用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mLH2R溶液，溶液中H2R、HR-、R2-的分布分数δ随pH变化曲线及滴定曲线如下图(忽略滴定过程中温度的变化)。[如分布分数：]下列说法错误的是 A．两次突变，应选用不同的指示剂 B．pH=8时：c(Na+)>c(R2-)>c(HR-) C．b点溶液c(R2-)+c(HR-)+c(H2R)=c(Na+) D．c2(HR-)<c(R2-)·c(H2R) 【答案】D 【分析】 用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mLH2R溶液，pH较大时，R-的分布分数较大，随着pH的减小，R2-的分布分数逐渐减小，HR-的分布分数逐渐增大，恰好生成NaHR之后，HR-的分布分数逐渐减小，H2R的分布分数逐渐增大，表示H2R、HR-、R2-的分布分数的曲线如图所示。 【详解】A．根据图像可知，第一次滴定突变时溶液呈酸性，所以可以选择甲基橙作指示剂，第二次滴定突变时溶液呈碱性，所以可以选择酚酞作指示剂，故A正确； B．根据图像可知，pH=8时，溶液中含有Na2R和NaHR，此时δ(R2-)>δ(HR-)，则c(Na+)>c(R2-)>c(HR-)，故B正确； C．由图可知，b点溶质为NaHR，则存在物料守恒：c(R2-)+c(HR-)+c(H2R)=c(Na+)，故C正确； D．H2R的，则，则c2(HR-)>c(R2-)·c(H2R)，故D错误； 故选D。 4．（2023-2024高二上·浙江·期中）一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。在稀释过程中随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是 A． B．pH C． D． 【答案】D 【详解】A．在稀释过程中，溶液的体积增大，氢离子的浓度减小，A错误； B．在稀释过程中，溶液的体积增大，氢离子的浓度减小，PH增大，至接近于7，B错误； C．在稀释过程中，溶液的体积增大，减小，C错误； D．，加水稀释，c(CH3COO−)减小，则增大，D正确； 故选D。 5．（2023-2024高二上·湖北·期中）时，及其钠盐的溶液中，和所占的物质的量分数（w）随溶液变化的关系如图所示，下列叙述不正确的是 A．在水中分步电离： B．当溶液恰好呈中性时， C．溶液中的约等于4.15 D．含与各的混合溶液的 【答案】D 【分析】由图可知，H2R及其钠盐的溶液中只存在HR—和R2—，说明H2R在溶液中完全电离出HR—和氢离子，HR—在溶液中部分电离出R2—和氢离子,且伴随pH增大，HR—浓度减小、R2—浓度增大，所以图中随横坐标增大而增大的是R2—；由图可知，溶液中HR—离子浓度等于R2—时，溶液pH为7.3，HR—的电离常数Ka= = c(H+)=10—7.3。 【详解】A．由分析可知，H2R在溶液中完全电离出HR—和氢离子，HR—在溶液中部分电离出R2—和氢离子，电离方程式为，故A正确； B．溶液恰好呈中性时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HR—)+2c(R2—)+c(OH—)，由图可知，溶液pH为7时，溶液中HR—离子浓度大于R2—，所以溶液中，故B正确； C．由分析可知，HR—的电离常数Ka=10—7.3，则溶液中氢离子浓度约为=10—4.15mol/L，则溶液约等于4.15，故C正确； D．HR—的电离常数Ka= = c(H+)=10—7.3，R2—的水解常数为，即HR—的电离程度小于R2—的水解程度，所以含与各的混合溶液中HR—离子浓度不等于R2—，所以溶液中pH不等于7.3，故D错误； 故选D。 6．（2023-2024高二上·广东广州·期中）常温下，HCOOH和的电离常数分别为和。将pH和体积相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．曲线Ⅰ代表HCOOH溶液 B．溶液中水的电离程度：b点>c点 C．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中相同 D．从c点到d点，溶液不变(HA、分别代表相应的酸和酸根离子) 【答案】D 【分析】由于Ka(HCOOH)>Ka(CH3COOH)，所以pH和体积相同的两种酸溶液稀释相同倍数，HCOOH溶液pH变化大。由图可知，曲线Ⅱ的pH变化大，则曲线Ⅱ代表HCOOH溶液，曲线I代表CH3COOH溶液，据此分析解答。 【详解】A．由以上分析可知，曲线I代表CH3COOH溶液，A错误； B．酸抑制水电离，b点pH小，酸性强，对水的电离抑制程度大，B错误； C．体积和pH均相同的HCOOH和CH3COOH溶液，c(CH3COOH)>c(HCOOH)，分别与NaOH恰好中和后，CH3COOH消耗的NaOH较HCOOH多，则溶液中n(Na+)较HCOOH多，C错误； D．曲线Ⅱ代表HCOOH，，Kw、Ka(HCOOH)均为与温度有关的常数，从c点到d点，温度不变，则Kw、Ka(HCOOH)不变，因此不变，即不变，D正确； 故选D。 7．（2023-2024高二上·黑龙江哈尔滨·期中）室温下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。 下列说法正确的是 A．b点所示溶液中c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)+c(HA) B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C．pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA) D．b点所示溶液中c(A-)>c(HA) 【答案】D 【分析】a点10mL0.1mol·L-1NaOH溶液和10mL0.1mol·L-1的一元酸HA恰好完全反应生成NaA，溶液呈碱性，b点为等物质的量的NaA和HA的混合溶液，溶液呈酸性； 【详解】A．b点所示溶液中电荷守恒，则c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，A错误； B．a点NaA溶液水解促进水的电离程度，b点HA电离程度大于NaA水解程度，HA抑制水的电离，则a、b所示溶液中水的电离程度不相同，B错误； C．pH=7时，所得溶液为NaA和少量HA的混合溶液，HA未完全中和，不符合物料守恒：即c(Na+)≠c(A-)+c(HA) ，C错误； D．b点所示溶液呈酸性c(H+)＞c(OH-)，电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，物料守恒：2c(Na+)=c(A-)+c(HA) ，守恒式合并得c(A-)-c(HA)= 2c(H+)-2c(OH-) ＞0，则得c(A-)>c(HA)，D正确； 选D。 8．（2023-2024高二上·广西柳州·期中）水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 A．图中五点间的关系： B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法 C．若从A点到B点，可采用升温的方法 D．若处在B点时，将的硫酸溶液与的溶液等体积混合后，所得溶液显酸性 【答案】D 【详解】A．水的电离过程是吸热过程，温度越高，电离程度越大，电离产生的离子浓度越大，越大，同一温度下的相同。A、D、E都处于25℃时，相等，温度B点大于C点，c(H+)和c(OH-)越大，越大，故图中五点Kw间的关系：，故A正确； B．从A点到D点，c(H+)增大，而c(OH-)减小，由于温度不变，所以采取的措施是向水中加入少量酸，故B正确； C．若从A点到C点，c(H+)和c(OH-)都变大，也增大，可采用升温的方法，故C正确； D．若处在B点时，pH=2的硫酸，c(H+)=10-2mol/L，pH=10的KOH中c(OH-)=10-2mol/L，二者等体积混合时，恰好发生中和反应，溶液显中性，故D错误； 故答案选D。 9．（2023-2024高二上·四川·期中）向两个锥形瓶中各加入0.048g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2 mL 2 mol⋅L盐酸、2 mL 2 mol⋅L醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示，下列说法错误的是 已知：。 A．0~t min内，平均反应速率 mol⋅L⋅min B．溶液的pH：c>b C．反应结束后， mL（标准状况下） D．对于曲线Ⅱ，c点溶液中一定含有、、和 【答案】A 【详解】A．tmin时盐酸未反应完全，0~t min内，平均反应速率 mol⋅L⋅min，故A错误； B．醋酸溶液和镁条的反应过程中，c(H+)浓度减小，pH增大，则溶液的pH：c>b，故B正确； C．0.048g镁条的物质的量为 =0.002mol，2 mL 2 mol⋅L盐酸中n(HCl)=0.004mol，由方程式Mg+2HCl=H2+MgCl2可知，生成0.002molH2，标准状况下的体积为0.002mol×22.4L/mol=44.8mL，故C正确； D．c点醋酸和镁条完全反应，得到醋酸镁溶液，c点溶液中一定含有、、和，故D正确； 故选A。 10．（2023-2024高二上·浙江·期中）25℃时，相同体积和pH的CH3COONa、NaCN两种盐溶液，分别加水稀释，溶液pH的变化与所加水的体积关系如图所示，已知：K(CH3COOH)>K(HCN)。下列说法正确的是 A．图中曲线NaY代表的是NaCN溶液 B．上述两种盐原溶液中水的电离度大小是NaCN>CH3COONa C．上述两种盐原溶液中存在：c(CH3COOH)+c(CH3COO–)=c(HCN)+c(CN–) D．在0.2mol·L-1 NaX溶液中加入等体积0.1mol·L-1的盐酸，所得混合液中存在c(H+)+c(HX)=c(OH-)+c(Cl-) 【答案】D 【详解】A．因为K(CH3COOH)>K(HCN)，则CH3COONa水解程度更小，碱性更弱，所以pH相等的CH3COONa溶液和NaCN溶液，溶质的物质的量浓度：CH3COONa＞NaCN，故加水稀释相同的体积，NaCN的pH变化大，故曲线NaX代表的是NaCN溶液、曲线NaY代表的是CH3COONa溶液，A错误；   B．初始两者的pH相同，则两者对水的电离的促进程度是相同的，则两种盐原溶液中水的电离度程度相同，NaCN=CH3COONa，B错误； C．CH3COONa溶液中由物料守恒可知，c(CH3COOH)+c(CH3COO–)= c(Na+)，NaCN溶液中由物料守恒可知，c(HCN)+c(CN–)= c(Na+)，由于醋酸根离子和CN–水解程度不同，则相同体积和pH的CH3COONa、NaCN两种盐溶液的浓度不同，钠离子浓度不同，则c(CH3COOH)+c(CH3COO–)≠c(HCN)+c(CN–)，C错误； D．在0.2mol·L-1 NaX溶液中加入等体积0.1mol·L-1的盐酸，所得混合液溶质为等物质的量的NaX、NaCl、HX，由电荷守恒可知，由物料守恒可知，故存在c(H+)+c(HX)=c(OH-)+c(Cl-)，D正确； 故选D。 11．（2023-2024高二上·浙江宁波·期中）一定温度下，将一定质量的纯醋酸加水稀释，经实验测定溶液的导电能力变化如下图所示，下列说法中正确的是 A．a、b、c三点溶液的pH：b<a<c B．a、b、c三点醋酸的电离程度：c<a<b C．若用湿润的pH试纸测量c处pH，测量结果一定偏小 D．物质的量浓度分别为a、b、c三点的溶液各10mL，用0.1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c<a<b 【答案】A 【分析】冰醋酸加水稀释时，溶液中醋酸的浓度先增大后减小，电离程度不断增大，由图可知，b点前，溶液中氢离子物质的量的增大程度大于溶液体积的增大程度，溶液中氢离子浓度增大，溶液的导电性增强；b点后，溶液中氢离子物质的量的增大程度小于溶液体积的增大程度，溶液中氢离子浓度减小。 【详解】A．由图可知，a、b、c三点溶液的导电性强弱顺序为c＜a＜b，则溶液中氢离子浓度大小顺序为c＜a＜b，溶液pH大小顺序为b<a<c，故A正确； B．增大醋酸溶液的浓度，电离平衡右移，但醋酸的电离程度减小，由图可知，醋酸溶液的浓度大小顺序为a＞b＞c，则电离程度的大小顺序为c＞a＞b，故B错误； C．醋酸溶液稀释时，溶液中的氢离子浓度减小，溶液的pH增大，则用湿润的pH试纸测得c处溶液pH为稀释后溶液的pH，测量结果偏大，故C错误； D．由稀释定律可知，a、b、c三点溶液中醋酸的物质的量相等，中和能力相同，则用0.1NaOH溶液中和时，消耗氢氧化钠溶液的体积相等，故D错误； 故选A。 12．（2023-2024高二上·陕西·期中）已知常温时HClO的，HF的，现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH变化曲线 B．取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗次氯酸的体积较小 C．a点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与氢氟酸反应的速率大 D．溶液中水的电离程度：a>b>c 【答案】B 【分析】酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，根据电离平衡常数可知，酸性HClO＜HF。 【详解】A．pH相同的两种酸溶液，酸的酸性越强，其初始浓度越小，稀释过程中pH变化越大，由于HF酸性强于HClO，所以稀释过程中HF的pH变化更大，则曲线I代表HF稀释过程中pH变化曲线，故A错误； B．pH相同的两种酸溶液，酸的酸性越强，其初始浓度越小，由于HF酸性强于HClO，则初始浓度HClO大于HF，等pH的HClO和HF溶液用同样的氢氧化钠溶液中和时，消耗HClO的体积较小，故B正确； C．H+的浓度越大，反应速率越快，a点时HClO和HF的pH相同，则反应速率一样快，故C错误； D．酸的电离抑制水的电离，酸中pH越小，其对水的电离程度抑制越大，所以溶液中水的电离程度为b>c>a，故D错误； 故答案为：B。 13．（2023-2024高二上·湖北鄂州·期中）温度分别为、时，水的电离平衡曲线如图所示，曲线上的点都符合，下列说法正确的是 A．图中温度： B．图中五点间的关系： C．曲线a、b均代表纯水的电离情况 D．B点时，将的盐酸与的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性 【答案】B 【详解】A．时，时，温度升高，值增大，故，A错误； B．水的离子积常数只与温度有关，温度越高，离子积常数越大，同一曲线对应相同温度，根据图像可知，A、D、E在等温线上，相等，且五点间的关系：，B正确； C．纯水中，所以A、B、C点才是纯水的电离情况，C错误； D．B点时，，的盐酸，，的，，两者等体积混合，NaOH过量，混合溶液呈碱性，D错误； 答案选B。 14．（2023-2024高二上·四川达州·期中）常温下，用NaOH溶液调节H3PO4溶液的pH，溶液中含磷微粒的物质的量分数与pH的关系如下图所示： 下列说法正确的是 A．H3PO4的电离方程式为：H3PO4⇌3H++ B．溶液pH越大，H3PO4的电离程度越小 C．H3PO4的Ka2=1×10-7.25 D．pH=5时，c()<c()<c(Na+) 【答案】C 【详解】A．根据图知，溶液中含磷微粒有、、、H3PO4，说明磷酸为弱酸，其第一步部分电离，其第一步电离方程式为H3PO4H++，A错误； B．溶液pH越大，c(H+)越小，平衡H3PO4H++正向移动，H3PO4的电离程度越大，B错误； C．M点时pH=7.25，c()=c()，H3PO4的Ka2== c(H+)= 1×10-7.25，C正确； D．根据图中各离子物质的量分数可知，pH=5时，c()最大，c()较小，故c()>c()，D错误； 答案选C。 15．（2023-2024高二上·安徽淮北·期中）常温下，浓度均为体积均为的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积变为V，溶液的pH随的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．HX是弱酸，HY是强酸 B．溶液中水的电离程度：a点<b点 C．中和等体积两种溶液，消耗NaOH的物质的量相同 D．若，同时微热两种溶液，则减小 【答案】D 【详解】A．根据图知，lg=0时，HX的pH>1，说明HX部分电离为弱电解质，HY的pH=1，说明HY完全电离，为强酸，HY的酸性大于HX，故A正确； B．酸或碱抑制水电离，酸中氢离子浓度越小其抑制水电离程度越小，根据图知，b溶液中氢离子浓度小于a，则水电离程度a<b，故B正确； C．两种酸都是一元酸，且两种酸的浓度相同，则中和等体积两种溶液，消耗NaOH的物质的量相同，故C正确； D．g＝3，若同时微热两种溶液，n(X-)增大，n(Y-)不变，二者溶液体积相等，所以 变大，故D错误； 故选D。 16．（2023-2024高二上·广东湛江·期中）常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．两溶液稀释前的浓度相同 B．a点水电离的大于c点水电离的 C．a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为 D．a点的值比b点的值大 【答案】B 【分析】稀释之前，两种溶液导电能力相等，说明离子浓度相等，由于醋酸为弱电解质，不能完全电离，则醋酸浓度大于盐酸浓度，加水稀释时，醋酸进一步电离，所以稀释过程中，醋酸导电能力大于盐酸，则Ⅰ为醋酸稀释曲线，Ⅱ为盐酸稀释曲线，据此作答。 【详解】A．稀释之前，两种溶液导电能力相等，说明离子浓度相等，由于醋酸为弱电解质，不能完全电离，则醋酸浓度大于盐酸浓度，故A错误； B．c点离子浓度大于a点离子浓度，溶液离子浓度越大，氢离子浓度就越大，对水的电离抑制程度越大，则c点水电离的H+物质的量浓度小于a点水电离的H+物质的量浓度，故B正确； C．导电能力越大，说明离子浓度越大，酸性越强，则a、b、c三点溶液的pH大小顺序为b>a>c，故C错误； D．相同温度下，Kw相同，a点的Kw等于b点的Kw值，故D错误； 答案选B。 17．（2023-2024高二上·天津·期中）某温度下，等体积、相同c(H+)的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H+)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是 A．Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线 B．b点溶液中水电离的c(H+ )小于c点溶液 C．取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量相同 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 【答案】B 【详解】A．某温度下，等体积、pH相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中氢离子浓度变化大的为盐酸，醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进电离平衡正向进行，氢离子浓度变化小的为醋酸，则Ⅰ为盐酸，Ⅱ为醋酸，故A错误； B．b点溶液中盐酸浓度大，c点盐酸浓度小，酸抑制水的电离，故b点水的电离程度小，即b点溶液中水电离的c(H+)小于c点溶液，故B正确； C．图像中a为醋酸，b为盐酸，溶液中氢离子浓度不同，取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量不相同，a点、b点表示溶液稀释相同倍数，溶质的量没有发生变化，都等于稀释前的物质的量，稀释前两溶液中c(H＋)相同，但CH3COOH为弱酸，则c(CH3COOH)＞c(HCl)，故稀释前n(CH3COOH)＞n(HCl)，即CH3COOH消耗NaOH多，故C错误； D．由图像可知b点氢离子浓度小于a点氢离子浓度，c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液中醋酸浓度大于盐酸，b点酸的总浓度小于a点酸的总浓度，故D错误； 故选B。 18．（2023-2024高二上·陕西渭南·期中）下列叙述及对应图示正确的是        A．图甲是某温度下的醋酸与醋酸钠混合溶液中、与pH的关系曲线，在pH=3的溶液中： B．图乙是恒温密闭容器中发生CaCO3(S)CaO(S)+CO2(g)反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 C．图丙对于反应2X(g)+3Y(g)2Z(g) ，y可以表示Y的百分含量 D．图丁是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高 【答案】B 【详解】A．根据图像中交点的坐标可知，的电离常数，时电离常数不变，故A错误； B．由图可知，时刻突然变大，一段时间后，浓度与改变前相同，则时刻改变的条件可能是缩小容器的体积，故B正确； C．该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，y的百分含量增大，故C错误； D．铁条与盐酸的反应是放热反应，随反应的进行，温度越来越高，故D错误； 故选B。 19．（2023-2024高二上·浙江·期中）常温时，向10 mL 0.1 mol/L的HX溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，其导电能力、pH与的关系变化如右图所示(假设反应过程中温度不变)下列说法不正确的是 A．水的电离程度：b>d，a>c B． C．d点所得溶液的 D．由图可知HX为弱酸 【答案】C 【分析】由图可知，0.1 mo/LHX溶液中pH为2.8，说明HX是部分电离的弱酸；10mL等浓度的HX溶液与氨水恰好反应时，消耗氨水的体积为10mL，则b点为溶液呈中性的NH4X溶液，溶液呈中性说明铵根离子和X—在溶液中的水解程度相当，HX和一水合氨的电离常数相当。 【详解】A．酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子都会抑制水的电离，由分析可知，b点为NH4X溶液，溶液中阴、阳离子在溶液中均水解，水的电离程度最大，所以水的电离程度b>d；由图可知，c点溶液pH小于a点，抑制水的电离程度大于大于a点，所以水的电离程度a>c，故A正确； B．由图可知，0.1 mo/LHX溶液中pH为2.8，则HX的电离常数约为=10—4.6，故B正确； C．由图可知，d点为NH4X和一水合氨的混合溶液，由分析可知，NH4X溶液呈中性，所以混合溶液呈碱性，溶液pH大于7，故C错误； D．由图可知，0.1 mo/LHX溶液中pH为2.8，说明HX是部分电离的弱酸，故D正确； 故选C。 20．（2023-2024高二上·安徽合肥·期中）某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-4，将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示，下列叙述正确的是 A．曲线Ⅰ表示HNO2，曲线Ⅱ表示CH3COOH B．酸的电离程度：c<d；a点溶液中，c()=c(CH3COO-) C．b点酸的总物质的量浓度小于c点酸的总物质的量浓度 D．c点和d点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)不相同 【答案】B 【详解】A．由上述分析可知，曲线Ⅰ表示CH3COOH，曲线Ⅱ表示HNO2，A错误； B．其他条件相同时，酸的浓度越小其电离程度越大，则酸的电离程度：c＜d，a点溶液中两种酸的pH相同，溶液中c（H+）、c（OH-）对应相等，则c()=c（CH3COO-）=c（H+）-c（OH-），B正确； C．酸性：HNO2＞CH3COOH，pH相同时c（CH3COOH）＞c（HNO2），则pH和体积均相同的两种酸溶液中n（CH3COOH）＞n（HNO2），稀释稀释相同倍数时仍然存在c（CH3COOH）＞c（HNO2），即b点酸的总物质的量浓度大于c点酸的总物质的量浓度，C错误； D．c点和d点的两溶液中n（CH3COOH）相等，两溶液分别与NaOH恰好中和后溶液中n（Na+）相同，D错误； 故选B。 21．（2023-2024高二上·湖北恩施·期中）是制造塑料稳定剂的原料。常温下，向溶液中滴加等浓度的KOH溶液，混合溶液中所有含磷微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示。下列说法中正确的是 A．是三元弱酸 B．曲线Ⅲ代表 C．的平衡常数 D．当时，溶液中 【答案】C 【分析】曲线I代表的变化曲线，曲线II代表的变化曲线，曲线Ⅲ代表的变化曲线。 【详解】A．图中只有3种含磷微粒，所以是二元弱酸，A错误； B．曲线Ⅲ代表的变化曲线，B错误； C．a点时c（）=c（），Ka2=c(H+)=10-6.6，b点时c（）=c（），Ka1=c(H+)=10-1.4，，所以，C正确； D．由图可知当时，溶液中不相等，D错误； 故选C。 22．（2023-2024高二上·山东潍坊·期中）常温下，向浓度均为0.0200 mol⋅L的HCl和HA的混合溶液中逐滴加入浓度为0.0200 mol⋅L的NaOH溶液，加入过程中溶液的pH随的变化曲线如图所示。 下列说法错误的是 A．的数量级为 B．b点时小于 C．c点时： moL⋅L D．c点时， 【答案】C 【分析】NaOH溶液和HCl、HA混酸反应时，先与强酸反应，然后再与弱酸反应，由滴定曲线可知，a点时，NaOH溶液和HCl恰好完全反应生成NaCl和水，HA未发生反应，溶质成分为NaCl和HA；b点时，NaOH溶液反应掉一半的HA，溶质成分为NaCl、HA和NaA；c点时NaOH溶液与恰好完全反应，溶质成分为NaCl、NaA；d点时NaOH过量，溶质成分为NaCl、NaA和NaOH，据此解答。 【详解】A．由分析可知，a点时，溶质成分为NaCl和HA，体积变为原来二倍，浓度变为原来一半，则c(HA)=0.0100 mol/L，c(H+)=10-3.38mol/L，，所以数量级为10-5，A正确； B．点b溶液中溶质为NaCl、NaA和HA，且c(HA)=c(NaA)，溶液呈酸性，说明HA电离程度大于A-水解程度，则c(HA)＜c(A-)，B正确； C．c点为pH的突变点，为完全反应点，由于酸的浓度与碱相同，都为0.02 mol·L-1，所以完全反应时消耗碱的体积与混合酸的的体积相同，设体积均为V L，根据物料守恒，，C错误； D．c点NaOH溶液与恰好完全反应，溶液为等浓度的NaCl和混合溶液NaA，存在物料守恒关系，且此时溶液为碱性，，则，D正确； 故选C。 23．（2023-2024高二上·浙江宁波·期中）常温下，现有0.1mol/L碳酸氢铵溶液pH=7.8，已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数与pH的关系如下图所示，下列说法正确的是 A．溶液中存在下列关系： B．当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系： C．通过分析可知常温下 D．分析可知，常温下水解平衡常数的数量级为 【答案】A 【分析】常温下，溶液，显碱性，说明水解能力：，则离子浓度：，电离常数。根据图像可大约计算出：，，，据此解答。 【详解】A．碳酸氢铵溶液中存在物料守恒 ：，根据分析，则，A正确； B．根据图像可看出当溶液时，各离子浓度关系为：，B错误； C．根据分析可知，，C错误； D．常温下水解平衡常数，其数量级为，D错误。 答案为：A。 【点睛】离子水解能力越强，其对应的弱酸(碱)的酸(碱)性越弱，即越弱越水解。 24．（2023-2024高二上·河北保定·期中）25 ℃时，pH=3的盐酸和醋酸各1 mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．a点溶液的导电性比b点溶液的导电性强 B．曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程 C．b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液 D．将a、b两点所示溶液加热至30 ℃，的值变小 【答案】A 【详解】A．溶液的导电性由溶液中自由移动离子的浓度决定，a点溶液pH大，溶液中c(H+)、c(Cl-)小，则a点溶液的导电性比b点溶液的导电性弱，A错误； B．稀释相同的倍数，强酸的pH增大的多，则曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程，B正确； C．pH=3的盐酸和醋酸各1 mL，溶液中CH3COOH的物质的量远大于HCl，稀释相同倍数后，b点溶液中CH3COOH的量大于a点溶液中HCl，则中和氢氧化钠的能力b点强于a点溶液，C正确； D．将a、b两点所示溶液加热至30℃，b点CH3COOH的电离平衡正向移动，增大，而不变，则的值变小，D正确； 故选A。 25．（2023-2024高二上·浙江·期中）常温下，用浓度为的NaOH标准溶液滴定10mL浓度均为的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随V(NaOH)的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．约为10-4.76 B．点a： C．点b： D．水的电离程度：a<b<c<d 【答案】D 【分析】NaOH溶液和HCl、CH3COOH混酸反应时，先与强酸反应，然后再与弱酸反应，由滴定曲线可知，a点时NaOH溶液和HCl恰好完全反应生成NaCl和水，CH3COOH未发生反应，溶质成分为NaCl和CH3COOH；b点时NaOH溶液反应掉一半的CH3COOH，溶质成分为NaCl、CH3COOH和 CH3COONa；c点时NaOH溶液与CH3COOH恰好完全反应，溶质成分为NaCl、CH3COONa；d点时NaOH过量，溶质成分为NaCl、CH3COONa和NaOH，据此解答。 【详解】A．由分析可知，a点时溶质成分为NaCl和CH3COOH，c(CH3COOH)=0.0100mol/L，c(H+) = c(CH3COO-) =10-3.38mol/L，Ka(CH3COOH)===10-4.76，A正确； B．a点溶液为等浓度的NaCl和CH3COOH混合溶液，存在元素守恒关系c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.0100mol/L，B正确； C．点b溶液中含有NaCl及等浓度的CH3COOH和 CH3COONa，由于pH<7，溶液显酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，则c(CH3COOH)<c(CH3COO-)，C正确； D．c点溶液中CH3COO-水解促进水的电离，d点碱过量，会抑制水的电离，则水的电离程度c>d，D错误； 故答案为：D。 26．（2023-2024高二上·湖南·期中）下列图示与对应的叙述相符的是 A．图甲是某温度下的醋酸与醋酸钠混合溶液中与的关系曲线，的溶液中： B．图乙是恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 C．图丙可知，反应，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是b点 D．图丁是在醋酸溶液中加水稀释，随着加水量的增加，溶液中的变化曲线，且水电离出的氢离子浓度A点大于B点 【答案】B 【详解】A．根据图像中交点的坐标可知，此时，有，的电离常数，电离常数只受温度影响，温度相同则电离常数不变，A错误； B．由图可知，时刻突然变大，一段时间后，K不变，浓度与改变前相同，则时刻改变的条件可能是缩小容器的体积，B正确； C．增加氢气的量，可以增大氮气的转化率，则反应物的转化率最高的是c点，C错误； D．醋酸溶液中加水稀释，越稀越电离，随着加水量的增加，醋酸的电离程度越来越大，但溶液体积增大，逐渐减小，同时氢离子浓度也减小，对水电离的抑制作用减小，水电离出的氢离子浓度A点小于B点，D错误； 故答案选B。 27．（2023-2024高二上·湖南·期中）草酸是一种二元弱酸，在菠菜、苋菜等植物中含量较高。时，向溶液中滴加溶液，混合溶液中[X表示或]随的变化关系图所示。下列说法不正确的是 A．Ⅰ中X表示的是 B．当溶液时， C．已知：时，的电离常数为，则溶液呈酸性 D．溶液中： 【答案】B 【分析】二元弱酸草酸的，当时，，，表明，所以Ⅰ中X表示的是，Ⅱ中X表示的是，据此作答。 【详解】A．根据分析可知，Ⅰ中X表示的是，A正确； B．当溶液时， 可得，，，根据电荷守恒有，故，B错误； C．的电离常数为，则的水解数为，的水解常数为，可知，则水解程度较大，则溶液呈酸性，C正确； D．溶液中，电离平衡常数为，水解常数，电离程度大于水解程度，溶液为酸性，则浓度大小为，D正确； 故答案选B。 28．（2023-2024高二上·山东济宁·期中）向NaA和NaB溶液中分别通入少量，发生如下反应：、，向1 mL HA、HB、HC溶液中加水稀释，所得溶液的pH随溶液体积V(mL)的变化如图所示，下列说法正确的是 A．X的起始浓度大于0.01 mol/L B．Y对应的是HB，Z对应的是HA C．相同体积相同pH的HA溶液和HB溶液，与足量镁反应，HB溶液放出气体多 D．相同浓度的三种酸，pH的大小顺序为X<Z=Y 【答案】C 【分析】由反应、，可以得出酸性：； 【详解】A．由线X可以看出，当溶液稀释4倍后，pH由2变化到6，则X为强酸，初始pH为2，初始浓度等于0.01 mol/L，故A错误。 B．酸性，则HA、HB均为弱酸，则线Z对应的是最弱的酸为HB，线Y 对应的是HA，故B错误； C．相同体积相同pH的HA溶液和HB溶液，则HB的浓度更大，与足量镁反应，HB溶液放出气体多，故C正确； D．X对应的是强酸，X、Y均为弱酸，且酸性Y＞Z，相同浓度的三种酸，pH的大小顺序为Z＞Y＞X，故D错误； 故选C。 29．（2023-2024高二上·四川成都·期中）Ⅰ．现将pH=3，体积均为的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。 (1)加水稀释过程中，醋酸的电离平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动，原醋酸溶液中水的电离平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动。 (2)t℃，蒸馏水的pH=6.5则 ，该温度下，将pH=3的盐酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH= 。 (3)a、b、c三点溶液的导电能力强弱关系为 。 (4)用等浓度的NaOH溶液和a、b处溶液完全反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为 。 Ⅱ．已知，常温下几种酸的电离平衡常数如表： 化学式 HClO 电离平衡常数 (5)次磷酸()是一种精细化工产品，向10mL溶液中加入30mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中阴离子为 。 (6)写出少量与NaClO溶液反应的离子方程式 。 【答案】(1) 正 正 (2) 6.5 (3)a=b>c (4)< (5)和 (6) 【详解】（1）由弱电解质稀释规律“越稀越电离”可知加水稀释过程中醋酸电离平衡向正反应方向移动；加水稀释溶液酸性减弱，对水的电离抑制减弱，所以原醋酸溶液中水的电离平衡向正反应方向移动； （2）t℃，蒸馏水的pH=6.5，即蒸馏水中氢离子和氢氧根离子浓度均为10-6.5mol/L，则；pH=3的盐酸氢离子浓度为10-3mol/L、结合可知pH=10的NaOH溶液氢氧根离子浓度为10-3mol/L，所以二者等体积混合后溶液呈中性，即所得溶液的pH=6.5； （3）电解质溶液导电能力与溶液中离子所带电荷数和离子浓度有关，HCl和醋酸均是一元酸且a和b点离子浓度相等同时大于c点离子浓度，所以a、b、c三点溶液的导电能力强弱关系为a=b>c； （4）醋酸是弱电解质不完全电离，a和b点氢离子浓度相等但b点醋酸总浓度大于HCl，则用等浓度的NaOH溶液和a、b处溶液完全反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为a<b； （5）由电离平衡常数可知次磷酸属于一元弱酸，所以向10mL溶液中加入30mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，氢氧化钠过量，即溶质为和，所得的溶液中阴离子为和； （6）由电离平衡常数可知酸性强弱为，所以少量与NaClO溶液反应的离子方程式。 30．（2023-2024高二上·四川达州·期中）依据醋酸的性质，请回答下列问题(以下讨论均在常温时)。 (1)取(冰醋酸)作导电性实验，稀释过程中溶液的导电能力变化如下图所示。 ①的电离方程式是 。 ②a、b、c三点中最小的是 ，电离程度最大的是 。 ③在稀释过程中， (填“先怎么变后怎么变”)。 (2)溶液的，该溶液中由水电离出的浓度是 。 (3)向相同的两密闭容器中加入0.05g镁条，分别注入盐酸、醋酸，测得容器内压强随时间变化如下图所示。 ①反应为醋酸的曲线是 (填字母)。 ②反应开始时反应速率的原因是 。 【答案】(1) CH3COOH⇌CH3COO－+H+ b c 不确定 (2)1.0×10－11 (3) b 2mol/L盐酸溶液中H+浓度大于2mol/L醋酸溶液中H+浓度 【详解】（1）①醋酸是弱酸，在溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，电离方程式为：CH3COOH⇌CH3COO－+H+   ；②溶液的导电性越强，溶液中离子浓度越大，由图可知，b点导电性最大，则b点溶液中氢离子浓度最大，溶液pH最小；c   ；③由图可知，溶液的导电性先增大后减小，由电离常数公式可知，溶液中，稀释过程中电离常数不变，则和先减小后增大，故答案为：不确定； （2）水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出的氢氧根离子浓度，则pH为3的醋酸溶液中，水电离出的氢离子浓度为故答案为：1.0×10—11； （3）盐酸是强酸，在溶液中完全电离，醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，等浓度的盐酸溶液中氢离子浓度大于醋酸溶液中氢离子浓度，与镁反应时，盐酸的反应速率大于醋酸，由图可知，相同时间内，曲线a表示的反应中压强大于曲线b，说明曲线a表示的反应的反应速率快于曲线b，则曲线a盐酸的反应、曲线b表示醋酸的反应；①由分析可知，曲线b表示醋酸的反应，故答案为：b；②由分析可知，曲线a盐酸的反应、曲线b表示醋酸的反应，反应开始时反应速率a>b的原因是盐酸是强酸，在溶液中完全电离，醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，等浓度的盐酸溶液中氢离子浓度大于醋酸溶液中氢离子浓度，与镁反应时，盐酸的反应速率大于醋酸，故答案为：2mol/L盐酸溶液中H+浓度大于2mol/L醋酸溶液中H+浓度。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$