题型02 化学反应速率及化学平衡的计算-【好题汇编】备战2024-2025学年高二化学上学期期中真题分类汇编（人教版2019选择性必修1）

题型02 化学反应速率及化学平衡的计算 1．（2023-2024高二上·浙江·期中）在，反应中，表示的反应速率最慢的是 A． mol/(L·min) B． mol/(L·min) C． mol/(L·min) D． mol/(L·s) 2．（2023-2024高二上·安徽宿州·期中）某化学反应中，反应物B的物质的量浓度在10s内，从4.0mol/L变成了1.0mol/L，则这10s内C的反应速率为 A． B． C． D．0.05mol/L 3．（2023-2024高二上·河南驻马店·期中）温度为时，将1.6mol气体X和1.6mol气体Y充入10L恒容密闭容器中，发生反应，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是 2 4 7 9 1.2 1.1 1.0 1.0 A．内的平均反应速率 B．时，反应的平衡常数 C．其他条件不变，后，向容器中再充入，平衡向正反应方向移动，与改变条件前相比再次达到平衡时X的浓度减小，Y的转化率增大 D．其他条件不变，降温到达到化学平衡时，平衡常数，则该反应为放热反应 4．（2023-2024高二上·黑龙江哈尔滨·期中）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：，经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，，以C表示的平均速率，下列说法正确的是 A．反应速率 B．该反应方程式中， C．2min时，A的物质的量为1.5mol D．2min时，A的转化率为60% 5．（2023-2024高二上·甘肃白银·期中）相同条件下，在固定容积的密闭容器中选用不同的催化剂(a、b、c)发生反应：4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)，反应产生N2的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是 A．催化剂的催化效率：a>b>c B．X点时，NH3的化学反应速率为0.5 mol·L-1·min-1 C．使用催化剂a、b、c达到平衡时NO的转化率相等 D．若在恒容绝热的密闭容器中发生该反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡 6．（2023-2024高二上·河南濮阳·期中）已知反应：　。测得在和时，在2L恒容密闭容器中充入3molX和足量的Y发生反应，X的浓度随反应时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．M、N、P、O四点的逆反应速率大小关系： B．时，用Z表示0～1h的平均反应速率为 C．P点不可能处于化学平衡状态 D．条件下，若在O点时再充入1.0molX，与原投料相比，X的平衡转化率增大 7．（2023-2024高二上·四川攀枝花·期中）一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4molNH3和0.5molO2发生反应。2min后，NO的浓度为0.06mol/L。下列说法正确的是 A．末，用表示的反应速率为 B．末，的浓度为 C．内，生成的水的物质的量为 D．内，反应物的转化率为 8．（2023-2024高二上·福建厦门·期中）在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表： 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 2 下列说法不正确的是 A．上述生成的反应为放热反应 B．25℃时反应的平衡常数为 C．80℃时，某时刻测得、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时 D．80℃达到平衡时，测得，则的平衡浓度为2 mol/L 9．（2023-2024高二上·四川·期中）已知反应，在一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4mol 和0.5mol 。2min后，NO的浓度为0.02mol/L。下列有关说法正确的是 A．2min末，用NO表示的反应速率为 B．2min末，的浓度为0.36mol/L C．0~2min内，生成的水的质量为1.08g D．0~2min内，的物质的量减少了0.025mol 10．（2023-2024高二上·北京东城·期中）一定条件下，向体积为1 L密闭导热容器内加入1 mol ，发生反应：  ，达到平衡时吸收q kJ热量。下列说法不正确的是 A．当容器内压强不再改变时，说明反应达到平衡状态 B．平衡时的转化率为 C．该反应平衡常数 D．其它条件不变，初始投料改为2 mol ，达到平衡时吸热 11．（2023-2024高二上·北京西城·期中）某温度下，反应的平衡常数为400。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入，反应到某时刻测得各组分的浓度如下： 物质 浓度/() 0.44 0.6 0.6 下列说法正确的是 A．此时逆反应速率大于正反应速率 B．平衡时的转化率小于80% C．平衡时的浓度为0.04mol/L D．该温度下增大的起始浓度，平衡常数增大 12．（2023-2024高二上·安徽安庆·期中）一定条件下，反应的平衡常数为0.5，在体积为2L的容器中充入、发生上述反应直至达到平衡，下列说法正确的是 A．该反应的平衡常数的表达式为： B．CO的平衡转化率为80% C．达到平衡时再充入和各，平衡正向移动 D．保持温度不变，将体系体积压缩，正、逆反应速率均加快而反应限度不变 13．（2023-2024高二上·福建泉州·期中）用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，气体分压的量分数。 已知。在密闭容器中充入等物质的量的反应物，测得平衡时的气体压强对数有如图所示关系，压强的单位为MPa。下列说法不正确的是 A．a点时对应的 B． C．c点对应的 D．当容器中与CO的压强比为1：2时，不能说明该反应达平衡状态 14．（2023-2024高二上·山西吕梁·期中）在10L密闭容器中通入1mol 与1mol ，在一定条件下发生反应：，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的△H<0 B．压强： C．时，y点： D．y点对应的平衡常数K=1.6384 15．（2023-2024高二上·陕西·期中）将1mol M和2mol N置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：  。反应过程中测得Q的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列结论正确的是 A． B．温度： C．温度为时，M的平衡转化率为50％ D．若X、Y两点的平衡常数分别为、，则K1<K2 16．（2023-2024高二上·湖北武汉·期中）反应，分别向的密闭容器中通入和一定量的，在不同温度下的平衡转化率与投料比的关系如图所示。下列说法正确的是 A．T1 < T2 B．当容器内气体的密度不变时，说明反应达到平衡状态 C．温度下，A点容器内的压强是反应开始时的0.8倍 D．温度下，反应开始至B点用时，的平均反应速率 17．（2023-2024高二上·辽宁·期中）某温度下，在1L恒温密闭容器中投入20molX，发生反应，有关说法正确的是 时间段/s 产物Z的平均生成速率/(mol·L-1·s-1) 1~10 0.4 0~20 0.3 0~30 0.2 A．5s时，Y的浓度为1mol·L-1 B．10s时，加入1molZ，此时v正(Z)<v逆(Z) C．25s时，X的转化率为45% D．30s时，加入1molY和2molZ，再次平衡时体系压强增大 18．（2023-2024高二上·四川成都·期中）一定温度下，在2.0L密闭容器中加入纳米级并通入，发生反应： ，不同时间产生的物质的量见下表，下列说法错误的是 时间 20 40 60 80 1.0 1.6 2.0 2.0 A．使用纳米级Cu2O，可以增大平衡时氧气的体积分数 B．达到平衡时，至少需要从外界吸收能量 C．增大，可以改变反应的限度 D．前20min的平均反应速率 19．（2023-2024高二上·贵州黔西·期中）一定温度下，向2.0L的恒容密闭容器中充入1.6molCO、1.6molNO，发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，经过一段时间后达平衡。反应进行到不同时间测得n(CO)如表所示： t/s 0 5 10 15 20 n(CO)/mol 1.6 1.2 0.9 0.8 0.8 下列说法正确的是 A．该温度下，该反应的平衡常数K=1.25 B．反应在前5s的平均速率为v(N2)=0.04mol·L-1·s-1 C．保持其他条件不变，升高温度，达到新平衡时c(CO)=0.45mol·L⁻1，则反应的ΔH＞0 D．相同温度下，起始时向容器中充入1.6mol CO、1.6mol NO、0.8mol N2、1.6 molCO2，达到平衡前v正＜v逆 20．（2023-2024高二上·河南·期中）向2L恒容密闭容器中充入一定量和，在一定条件下发生反应且氧化产物只有一种，测得、的物质的量与时间的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．该条件下发生的反应为 B．向该容器中再充入惰性气体，能提高反应速率 C．0~2min内的平均反应速率 D．其他条件不变，再充入，能提高反应物活化分子百分数 21．（2023-2024高二上·安徽芜湖·期中）将置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：。平衡时的关系如图所示。下列说法正确的是 A．当容器中时，说明该反应处于平衡状态 B．由图可知，此反应随着温度升高，反应速率增大，平衡常数减小 C．660K时，该反应的平衡总压、平衡常数 D．升高温度，上述容器中进一步发生反应，平衡时 22．（2023-2024高二上·湖北武汉·期中）利用A制备B(A和B分子式相同)，反应过程中伴随生成C和D(C和D分子式相同)的副反应，。只考虑主反应，常温下，以0.5mol A为原料，体系向环境放热X kJ；以0.5mol B为原料，体系从环境吸热YkJ(X>Y)。T℃(T<25)下，以A或B为原料发生反应，A和B的物质的量分数(代表i物质的物质的量分数)随时间t变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．a、c线代表A物质 B．时，的物质的量分数为0.12 C．主反应的焓变 D．主反应的 23．（2023-2024高二上·重庆·期中）将0.8 mol S 放入一个装满O2的恒压密闭容器中，在、的条件下使之充分反应至t₁时刻，此时容器中无 S 剩余，剩余0.2mol O2。再向该体系中迅速投入1mol无水FeSO4固体，此过程容器与外界未发生气体交换，充分反应至t2时刻。已知此条件下可以发生如下反应：；    ；  ；下列说法正确的是 A．t1时刻， 容器中气体总物质的量为0.8 mol B．t1时刻，容器中SO2的分压为： C．起始时，容器中n(O2)=1.05mol D． t2时刻，容器中的固体为FeSO4与Fe2O3的混合物 24．（2023-2024高二上·福建泉州·期中）温度为时，在三个容积均为的恒容密闭容器中发生反应：(正反应吸热)。实验测得：，，、为速率常数，受温度影响。下列说法不正确的是 容器编号 物质的起始浓度() 物质的平衡浓度() I 0.6 0 0 0.2 II 0.3 0.5 0.2 III 0 0.5 0.35 A．达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比小于4∶5 B．容器Ⅱ向正反应方向达到平衡 C．当温度改变为时，若，则 D．达到平衡时，容器Ⅲ中的体积分数大于50% 25．（2023-2024高二上·湖北武汉·期中）I、II、III三个容积均为2L的恒容密闭容器中均投入1mol CO2 和3mol H2 ，在不同温度下发生反应：CO2(g) + 3H2⇌CH3OH(g) + H2O(g) 。反应10min，测得各容器内CO2的物质的量分别如图所示。下列说法正确的是 A．升高温度、增大压强均有利于提高 H2的平衡转化率 B．10min后，向容器Ⅲ中再加入1mol CO2 (g)和1mol H2O (g)，此时反应逆向进行 C．容器Ⅱ中的平均速率：v(CO2) =0.07 mol·L-1·min-1 D．10min时，容器Ⅰ中 v(正) = v(逆) 26．（2023-2024高二上·广东湛江·期中）一定温度下，向2.0 L的恒容密闭容器中充入1.6molCO、1.6molNO，发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，经过一段时间后达平衡。反应进行到不同时间测得n(CO)如表所示： t/s 0 5 10 15 20 n(CO)/mol 1.6 1.4 0.6 0.4 0.4 下列说法正确的是 A．反应在前5s的平均速率为v(N2)=0.02mol•L-1 B．保持其他条件不变，降低温度，平衡时c(CO)=0.15mol•L-1，则反应的ΔH>0 C．相同温度下，起始时向容器中充入1.6molN2和3.2molCO2，达到平衡时，则此反应的化学平衡常数为67.5 D．保持其他条件不变，向容器中再充入1.6molCO，达到新平衡时，CO的转化率增大 27．（2023-2024高二上·天津·期中）臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)  ΔH。不同温度下，在三个容器中发生上述反应，相关信息如下表及图所示，下列说法正确的是 容器 甲 乙 丙 容积/L 1 1 2 反应物起始量 2molNO2，1molO3 2molNO2，1molO3 2mol N2O5，1molO2 温度 T1 T2 T2 A．0～10min内甲容器中反应的平均速率：v(NO2)=0.02mol•L﹣1•min﹣1 B．T1<T2，ΔH>0 C．平衡时N2O5浓度：c乙(N2O5)>c丙(N2O5) D．T1℃时，若起始时间向容器甲中充入2molNO2、1molO3、2molN2O5和2molO2，则脱硝反应达到平衡前，v(正)<c(逆) 28．（2023-2024高二上·福建厦门·期中）已知：。T℃时，某研究小组向一恒容真空容器中充入浓度为的NO和足量的碳单质，恒温条件下测得不同时间各物质的浓度如表。求： 时间/min NO浓度/ 浓度/ 浓度/ 0 1.00 0 0 10 0.58 0.21 0.21 20 0.40 0.30 0.30 30 0.40 0.30 0.30 (1)0~10 min以NO表示的平均反应速率 。 (2)根据表中数据，计算平衡时NO的转化率 。 (3)根据表中数据，计算T℃时该反应的平衡常数 。（注意：写出解题过程，三段式格式规范，否则不得分） 29．（2023-2024高二上·四川绵阳·期中）某温度时，在一个容积为的密闭容器中，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白。 (1)该反应的化学方程式为 。 (2)反应开始至，气体的平均反应速率 ；不同条件下测得该反应的速率为：①、②、③三种情况下该反应化学反应速率最小的是 （填序号）。 (3)为了增大平衡时的转化率，可采取的措施是 （填字母）。 a．增大压强                             b．使用合适的催化剂 c．增大和的初始投料比              d．及时分离出产物Z (4)上述反应在内反应速率与时间图像如图所示，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是______（填字母）。 A．在时增大了压强 B．在时加入催化剂 C．在时可能降低了温度 D．时的转化率最高 (5)时，将等量的放在两个容积相等的容器中反应，并达到平衡。在该过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中的百分含量为，则乙容器中的百分含量 （填“大于”、“小于”或“等于”）。 30．（2023-2024高二上·青海西宁·期中）回答下列问题。 (1)某温度时，在2L容器中A、B 两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得： ①该反应的化学方程式为 。 ②反应开始至 4 min 时，B 的平均反应速率为 ，A 的转化率为 。 ③平衡时，A 的物质的量为 0.2mol，B 的物质的量为 0.5mol，计算该反应的化学平衡常数 。 ④4 min 时，反应是否达到平衡状态？ (填“是”或“否”)，8 min 时，v (正) v (逆) (填“>”、“<”或“=”)。 (2)下图表示在密闭容器中反应：  达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a 时改变的条件可能是 。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 题型02 化学反应速率及化学平衡的计算 1．（2023-2024高二上·浙江·期中）在，反应中，表示的反应速率最慢的是 A． mol/(L·min) B． mol/(L·min) C． mol/(L·min) D． mol/(L·s) 【答案】C 【详解】A是浓度为定值的固体，不能用于表示反应的反应速率；由反应速率之比等于化学计量数之比可知，B、C、D的反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，由题给数据可得：==0.4 mol/(L·min)、==0.3 mol/(L·min) 、==1.5 mol/(L·min)，则 mol/(L·min) 表示的反应速率最慢，故选C。 2．（2023-2024高二上·安徽宿州·期中）某化学反应中，反应物B的物质的量浓度在10s内，从4.0mol/L变成了1.0mol/L，则这10s内C的反应速率为 A． B． C． D．0.05mol/L 【答案】C 【详解】由题意知反应物B在10s内浓度变化量是3mol/L，所以其反应速率为，反应速率之比等于化学计量数之比，，故选C。 3．（2023-2024高二上·河南驻马店·期中）温度为时，将1.6mol气体X和1.6mol气体Y充入10L恒容密闭容器中，发生反应，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是 2 4 7 9 1.2 1.1 1.0 1.0 A．内的平均反应速率 B．时，反应的平衡常数 C．其他条件不变，后，向容器中再充入，平衡向正反应方向移动，与改变条件前相比再次达到平衡时X的浓度减小，Y的转化率增大 D．其他条件不变，降温到达到化学平衡时，平衡常数，则该反应为放热反应 【答案】D 【详解】A．由表中数据可求得前4min内消耗Y为0.10mol，故v(Z)＝，所以v(Z)＝2v(Y)＝0.05mol/(L⋅min)，故A错误； B．由表中数据可知7min时反应到达平衡，反应的三段式为 所以平衡常数K＝，故B错误； C．其他条件不变，9min时是平衡状态，再充入1.6molX，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时Y的转化率增大，但再次达到平衡时，X的浓度增大，故C错误； D．T1时，平衡常数K＝1.44，降温到T2达到平衡时，平衡常数K2＝4，降温K增大，则平衡正向移动，所以该反应正向为放热反应，故D正确； 故选：D。 4．（2023-2024高二上·黑龙江哈尔滨·期中）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：，经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，，以C表示的平均速率，下列说法正确的是 A．反应速率 B．该反应方程式中， C．2min时，A的物质的量为1.5mol D．2min时，A的转化率为60% 【答案】C 【详解】A．由题意可知，2min时D的浓度为0.5mol/L，由方程式可知，B的反应速率为=0.125mol/(L·min)，故A错误； B．由题意可知，2min时D的浓度为0.5mol/L，C的反应速率为0.25 mol/(L·min)，由变化量之比等于化学计量数之比可得：0.5mol/L∶0.25mol/(L·min)×2min=x∶2，解得x=2，故B错误； C．设A、B的起始物质的量均为amol，由题意可知，2min时D的浓度为0.5mol/L，A、B的浓度之比为3：5，由方程式可得：(a-0.5×2×)∶(a-0.5×2×)=3∶5，解得a=3，则A的物质的量为(3-0.5×2×)mol=1.5mol，故C正确； D．2min时，A的转化率为×100%=50％，故D错误； 故选C。 5．（2023-2024高二上·甘肃白银·期中）相同条件下，在固定容积的密闭容器中选用不同的催化剂(a、b、c)发生反应：4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)，反应产生N2的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是 A．催化剂的催化效率：a>b>c B．X点时，NH3的化学反应速率为0.5 mol·L-1·min-1 C．使用催化剂a、b、c达到平衡时NO的转化率相等 D．若在恒容绝热的密闭容器中发生该反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡 【答案】B 【详解】A．相同时间内，N2的物质的量浓度的变化量a增长最多，则a的催化效率最高，b次之，c最低，故催化剂的催化效率：a>b>c，A正确； B．X点时，NH3的化学反应速率是瞬时速率，不是平均反应速率，故X点时，NH3的化学反应速率不是0.5 mol·L-1·min-1，B错误； C．催化剂不改变化学平衡，只改变化学反应速率，故使用三种催化剂a、b、c达到平衡时NO的转化率相等，C正确； D．化学平衡常数只随温度的改变而改变，若在恒容绝热的密闭容器中发生该反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡，D正确； 故选B。 6．（2023-2024高二上·河南濮阳·期中）已知反应：　。测得在和时，在2L恒容密闭容器中充入3molX和足量的Y发生反应，X的浓度随反应时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．M、N、P、O四点的逆反应速率大小关系： B．时，用Z表示0～1h的平均反应速率为 C．P点不可能处于化学平衡状态 D．条件下，若在O点时再充入1.0molX，与原投料相比，X的平衡转化率增大 【答案】D 【详解】A．由图可知时的反应速率快，可知温度高于，温度越高反应速率越快，M、O、P三点处于相同温度，随着反应的正向进行，逆反应速率逐渐增大，则M、N、P、O四点的逆反应速率大小关系：，A正确； B．时，用X表示0～1h的平均反应速率为，根据速率之比等于化学计量数之比可知，用Z表示0～1h的平均反应速率为，B正确； C．由图可知2h时对应的X浓度为，反应放热，对应平衡时X浓度应小于，则P点不可能达到平衡状态，C正确； D．时，若在O点再充入，根据等效平衡思想，则充入X后再次平衡时，X的转化率将减小，D错误； 答案选D。 7．（2023-2024高二上·四川攀枝花·期中）一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4molNH3和0.5molO2发生反应。2min后，NO的浓度为0.06mol/L。下列说法正确的是 A．末，用表示的反应速率为 B．末，的浓度为 C．内，生成的水的物质的量为 D．内，反应物的转化率为 【答案】D 【分析】据此三段式分析解题： 【详解】A．末的反应速率是瞬时速率，无法计算，A错误； B．由分析可知，末，的浓度为=，B错误； C．由分析可知，内，生成的水的物质的量为，C错误； D．由分析可知，内，反应物的转化率为×100%=，D正确； 故答案为：D。 8．（2023-2024高二上·福建厦门·期中）在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表： 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 2 下列说法不正确的是 A．上述生成的反应为放热反应 B．25℃时反应的平衡常数为 C．80℃时，某时刻测得、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时 D．80℃达到平衡时，测得，则的平衡浓度为2 mol/L 【答案】C 【详解】A．图表数据分析，平衡常数随温度升高减小，说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，选项A正确； B．25℃时反应Ni(CO)4(g)⇌Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)4(g),平衡常数的倒数═=2×10−5，选项B正确； C．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，Qc= ==8>2，说明平衡逆向进行，则此时v(正)<v(逆)，选项C错误； D．80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol，c(CO)= =1mol/L，依据平衡常数计算式，K==2，则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol/L，选项D正确； 答案选C。 9．（2023-2024高二上·四川·期中）已知反应，在一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4mol 和0.5mol 。2min后，NO的浓度为0.02mol/L。下列有关说法正确的是 A．2min末，用NO表示的反应速率为 B．2min末，的浓度为0.36mol/L C．0~2min内，生成的水的质量为1.08g D．0~2min内，的物质的量减少了0.025mol 【答案】C 【分析】2min后，NO的浓度为0.02mol/L，则生成的NO的物质的量为0.04mol，列三段式有，据此分析解题。 【详解】A．2min末，NO的浓度为0.02mol/L，用NO表示的反应速率为，故A错误； B．2min后，NO的浓度为0.02mol/L，则生成的NO的物质的量为0.04mol，根据可知，消耗了0.04mol，容器中剩余0.36mol，所以2min末，的浓度为，故B错误； C．2min末，则生成的NO的物质的量为0.04mol，0~2min内，生成的水的物质的量为0.06mol，质量为，故C正确； D．由分析可知，0~2min内，的物质的量减少了0.05mol，故D错误； 故答案选C。 10．（2023-2024高二上·北京东城·期中）一定条件下，向体积为1 L密闭导热容器内加入1 mol ，发生反应：  ，达到平衡时吸收q kJ热量。下列说法不正确的是 A．当容器内压强不再改变时，说明反应达到平衡状态 B．平衡时的转化率为 C．该反应平衡常数 D．其它条件不变，初始投料改为2 mol ，达到平衡时吸热 【答案】D 【详解】A．该反应不是等体积反应且在恒容密闭导热容器中进行，随着反应进行，气体总物质的量不断变化，压强也随之变化，压强不变说明反应达到平衡状态，A正确； B．达到平衡时吸收qkJ热量，则反应掉(NH4)2CO3物质的量为mol，其转化率为mol÷1mol=×100%，B正确； C．该反应的平衡常数K=c(NH3)，通过前述计算可知达到平衡时消耗掉(NH4)2CO3物质的量为mol，则生成NH3mol，c(NH3)=mol÷1L=mol/L，则K=，C正确； D．其他条件不变，初始投料比改为2mol(NH4)2CO3，温度不变则K值不变，则平衡时反应掉的(NH4)2CO3仍为mol，吸收热量qkJ，D错误； 故答案选D。 11．（2023-2024高二上·北京西城·期中）某温度下，反应的平衡常数为400。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入，反应到某时刻测得各组分的浓度如下： 物质 浓度/() 0.44 0.6 0.6 下列说法正确的是 A．此时逆反应速率大于正反应速率 B．平衡时的转化率小于80% C．平衡时的浓度为0.04mol/L D．该温度下增大的起始浓度，平衡常数增大 【答案】C 【分析】由反应可知起始时CH3OH的浓度为0.44mol/L+2×0.6mol/L=1.64mol/L，反应到某时刻时浓度商Qc===1.86＜400，反应未达到平衡状态，向正反应方向移动，设平衡时转化的浓度为x，则 则，x=1.6mol/L； 【详解】A．由分析可知，反应到该时刻，浓度商Qc===1.86＜400，反应未达到平衡状态，向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率，故A错误； B．平衡时CH3OH的转化率为×100%=97.6%，平衡时CH3OH的转化率大于80%，故B错误； C．由上述三段式数据可知，平衡时的浓度为1.64mol/L-1.6mol/L=0.04mol/L，故C正确； D．平衡常数只与温度有关，温度不变，增大的起始浓度，平衡常数不变，故D错误。 答案选C。 12．（2023-2024高二上·安徽安庆·期中）一定条件下，反应的平衡常数为0.5，在体积为2L的容器中充入、发生上述反应直至达到平衡，下列说法正确的是 A．该反应的平衡常数的表达式为： B．CO的平衡转化率为80% C．达到平衡时再充入和各，平衡正向移动 D．保持温度不变，将体系体积压缩，正、逆反应速率均加快而反应限度不变 【答案】D 【详解】A．平衡常数的表达式为，故A错误； B.设CO的平衡转化率为x，则平衡时CO的物质的量为0.5mol-0.5xmol，CO2的物质的量为0.1mol+0.5xmol，则有，解得x=0.2， 即CO的平衡转化率为20%，故B错误； C．达到平衡时再充入CO(g)和CO2(g)各0.4 mol，则此时，平衡逆向移动，故C错误； D．保持温度不变,将体系体积压缩，正、逆反应速率均加快，但压强增大，平衡逆向移动，反应限度减小，故D正确； 故选D。 13．（2023-2024高二上·福建泉州·期中）用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，气体分压的量分数。 已知。在密闭容器中充入等物质的量的反应物，测得平衡时的气体压强对数有如图所示关系，压强的单位为MPa。下列说法不正确的是 A．a点时对应的 B． C．c点对应的 D．当容器中与CO的压强比为1：2时，不能说明该反应达平衡状态 【答案】A 【详解】A．a点时，，，对应的，故A错误； B．根据图示，T1时Kp大于T2时Kp，正反应吸热，所以，故B正确； C．根据图像，T2时、，则T2时Kp=，c点对应的，，故C正确； D．没有明确温度，当容器中与CO的压强比为1：2时，不能判断压强是否还改变，不能说明该反应达平衡状态，故D正确； 选A。 14．（2023-2024高二上·山西吕梁·期中）在10L密闭容器中通入1mol 与1mol ，在一定条件下发生反应：，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的△H<0 B．压强： C．时，y点： D．y点对应的平衡常数K=1.6384 【答案】D 【详解】A．由图可知，随温度升高的平衡转化率增大，正反应吸热，△H>0，A项错误； B．反应的正反应为气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，的转化率减小，由图知在相同温度下时的平衡转化率大于时的平衡转化率，则，B项错误； C．由图知，y点的转化率小于平衡时的转化率，反应正向进行，，C项错误； D．y点的温度与x点的温度相同，y点平衡常数与x点相等，用三段式 ，D项正确； 故选D。 15．（2023-2024高二上·陕西·期中）将1mol M和2mol N置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：  。反应过程中测得Q的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列结论正确的是 A． B．温度： C．温度为时，M的平衡转化率为50％ D．若X、Y两点的平衡常数分别为、，则K1<K2 【答案】C 【分析】 先拐先平数值大，，温度升高，Q的体积分数减小，平衡逆向移动，说明，据此作答。 【详解】A．温度升高，Q的体积分数减小，平衡逆向移动，说明，A错误； B．先拐先平数值大，，B错误； C．温度为时，设M的变化量为x mol，列三段式为：，温度为，平衡时Q的体积分数=20％，解得，M的平衡转化率为=50％，C正确； D．，对于放热反应，温度越低平衡常数越大，则，D错误； 故答案选C。 16．（2023-2024高二上·湖北武汉·期中）反应，分别向的密闭容器中通入和一定量的，在不同温度下的平衡转化率与投料比的关系如图所示。下列说法正确的是 A．T1 < T2 B．当容器内气体的密度不变时，说明反应达到平衡状态 C．温度下，A点容器内的压强是反应开始时的0.8倍 D．温度下，反应开始至B点用时，的平均反应速率 【答案】C 【详解】A．正反应是放热反应，其他条件不变，温度升高平衡逆向移动，NO的平衡转化率降低，结合图可知T1＞T2，故A错误； B．该恒容体系中，混合气体的质量不变，则气体密度始终不变，不能据此判断反应是否达到平衡状态，故B错误； C．设A点容器内n(NO)＝n(CO)＝amol，NO的平衡转化率为80%，所得混合气体的总量为(0.2a＋0.2a＋0.4a＋0.8a)mol＝1.6amol，恒温恒容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，则平衡时压强是反应前的倍，即0.8倍，故C正确； D．B点时NO的转化率为60%，反应用时2min时v(NO)＝，反应为2NO(g)＋2CO(g)⇌N2(g)＋2CO2(g)，则，故D错误； 故答案选C。 17．（2023-2024高二上·辽宁·期中）某温度下，在1L恒温密闭容器中投入20molX，发生反应，有关说法正确的是 时间段/s 产物Z的平均生成速率/(mol·L-1·s-1) 1~10 0.4 0~20 0.3 0~30 0.2 A．5s时，Y的浓度为1mol·L-1 B．10s时，加入1molZ，此时v正(Z)<v逆(Z) C．25s时，X的转化率为45% D．30s时，加入1molY和2molZ，再次平衡时体系压强增大 【答案】C 【详解】A．由题给数据可知，0~10s时，v(Y)=v(Z)=0.2mol⋅L−1⋅s−1，按平均速率计算，5s时Y的浓度是1mol⋅L−1，但化学反应速率是前10s的平均值，瞬时反应速率随着反应进行会逐渐降低，所以前5s时Y的平均生成速率大于0.2mol⋅L−1⋅s−1，5s时Y的浓度大于1mol⋅L−1，A错误； B．根据表中数据，20s时c(Z)=20s×0.3mol⋅L−1⋅s−1=6mol⋅L−1，30s时c(Z)=30s×0.2mol⋅L−1⋅s−1=6mol⋅L−1，可判断20s时，反应已达到平衡，平衡时c(Z)=6mol⋅L−1，c(Y)=3mol⋅L−1，K=c(Y)×c2(Z)=3×62=108，10s时，c(Z)=10s×0.4mol⋅L−1⋅s−1=4mol⋅L−1，加入1molZ，Z就有5mol，Qc=2×(4+1)2=50，所以Qc＜K，平衡正向移动，v正(Z)＞v逆(Z)，B错误； C．由B选项分析知，20s时，反应已达到平衡，则25s时，Z的物质的量的变化值为c(Z)=20s×0.3mol⋅L−1⋅s−1×1L=6mol，25s平衡时X消耗9mol，反应物转化率为45%，C正确； D．按照系数比加入Y和Z，平衡常数K=c(Y)×c2(Z)，温度相同K不变，所以再次平衡时体系压强与30s时压强相同，D错误； 故选C。 18．（2023-2024高二上·四川成都·期中）一定温度下，在2.0L密闭容器中加入纳米级并通入，发生反应： ，不同时间产生的物质的量见下表，下列说法错误的是 时间 20 40 60 80 1.0 1.6 2.0 2.0 A．使用纳米级Cu2O，可以增大平衡时氧气的体积分数 B．达到平衡时，至少需要从外界吸收能量 C．增大，可以改变反应的限度 D．前20min的平均反应速率 【答案】A 【详解】A．氧化亚铜是催化剂，只能加快反应速率，不能使平衡发生移动，所以不能改变平衡时氧气的体积分数，A项错误； B．根据表中数据可知，反应达到平衡时，氧气的物质的量为0.002mol，根据热化学方程式可知，生成0.0020mol氧气，需要从外界吸收的能量为，B项正确； C．增大水蒸气的浓度，可以使平衡向正向移动，C项正确； D．前20 min内，生成0.0010mol氧气，则消耗0.0020mol水蒸气，水蒸气的浓度变化量为0.0010mol/L，，D项正确； 答案选A。 19．（2023-2024高二上·贵州黔西·期中）一定温度下，向2.0L的恒容密闭容器中充入1.6molCO、1.6molNO，发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，经过一段时间后达平衡。反应进行到不同时间测得n(CO)如表所示： t/s 0 5 10 15 20 n(CO)/mol 1.6 1.2 0.9 0.8 0.8 下列说法正确的是 A．该温度下，该反应的平衡常数K=1.25 B．反应在前5s的平均速率为v(N2)=0.04mol·L-1·s-1 C．保持其他条件不变，升高温度，达到新平衡时c(CO)=0.45mol·L⁻1，则反应的ΔH＞0 D．相同温度下，起始时向容器中充入1.6mol CO、1.6mol NO、0.8mol N2、1.6 molCO2，达到平衡前v正＜v逆 【答案】A 【详解】A．该温度下，列出三段式：，反应的平衡常数，A正确； B．反应在前5s的平均速率，B错误； C．根据表格数据，该温度平衡时c(CO)=，保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(CO)=0.45mol·L⁻1，说明CO浓度增大，平衡逆向移动，逆反应吸热，则正反应的ΔH<0，C错误； D．起始时向容器中充入1.6mol CO、1.6mol NO、0.8mol N2、1.6 molCO2，Q=<K，平衡正向移动，达到平衡前v正>v逆，D错误； 故答案选A。 20．（2023-2024高二上·河南·期中）向2L恒容密闭容器中充入一定量和，在一定条件下发生反应且氧化产物只有一种，测得、的物质的量与时间的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．该条件下发生的反应为 B．向该容器中再充入惰性气体，能提高反应速率 C．0~2min内的平均反应速率 D．其他条件不变，再充入，能提高反应物活化分子百分数 【答案】C 【详解】A．0~4 min内O2消耗0.4 mol，H2S消耗0. 8 mol，根据速率之比等于化学计量数之比可知，A错误； B．恒容容器中充入惰性气体，化学反应中各物质的浓度不变速率不变，B错误； C．0~2 min内O2变化了0. 3 mol，体积为2 L，代入数据计算O2的平均反应速率为0.075 molL-1min-1，C正确； D．增大反应物浓度，活化分子百分数不变， D错误； 故选C。 21．（2023-2024高二上·安徽芜湖·期中）将置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：。平衡时的关系如图所示。下列说法正确的是 A．当容器中时，说明该反应处于平衡状态 B．由图可知，此反应随着温度升高，反应速率增大，平衡常数减小 C．660K时，该反应的平衡总压、平衡常数 D．升高温度，上述容器中进一步发生反应，平衡时 【答案】C 【详解】A．根据反应的化学方程式可知，生成的和的物质的量始终相同，所以二者的分压从反应开始到平衡始终是相同的，则不能说明反应达到平衡状态，故A错误； B．由图可知，随着温度升高，数值越来越大，则说明该反应是吸热反应，温度升高，反应速率增大，平衡常数增大，故B错误； C．由图可知，660K时，=1.5，该反应的平衡总压，则=1.5，平衡常数，故C正确； D．从反应可知，每消耗2mol转化成2mol和1molO2，本来二者是相等的，由于发生了该反应，导致容器中的比多，则平衡时多出的那部分就是分解生成的，多出多少摩尔，就有mol分解，则分解生成的O2的物质的量为，则，故D错误； 答案C。 22．（2023-2024高二上·湖北武汉·期中）利用A制备B(A和B分子式相同)，反应过程中伴随生成C和D(C和D分子式相同)的副反应，。只考虑主反应，常温下，以0.5mol A为原料，体系向环境放热X kJ；以0.5mol B为原料，体系从环境吸热YkJ(X>Y)。T℃(T<25)下，以A或B为原料发生反应，A和B的物质的量分数(代表i物质的物质的量分数)随时间t变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．a、c线代表A物质 B．时，的物质的量分数为0.12 C．主反应的焓变 D．主反应的 【答案】B 【分析】只考虑主反应，由于反应为气体等体积反应，因此以0.5mol A为原料和以0.5mol B为原料达到平衡时，两平衡等效，故，由于X>Y，说明以A为原料时，A的转化率超过以B为原料时B的转化率，且平衡时，由此可知曲线a、c对应的是B物质，曲线b、d对应的是A物质，以此分析解答。 【详解】A．由上述分析可知，曲线a、c对应的是B物质，故A项错误； B．分析副反应，可知，每生成1mol C或D，均会生成3mol H2，因此，时，的物质的量分数，解得，故B项正确； C．将两种投料方式具象化：，由此可得该反应焓变，故C项错误； D．主反应的，故D项错误； 综上所述，正确的是B项。 23．（2023-2024高二上·重庆·期中）将0.8 mol S 放入一个装满O2的恒压密闭容器中，在、的条件下使之充分反应至t₁时刻，此时容器中无 S 剩余，剩余0.2mol O2。再向该体系中迅速投入1mol无水FeSO4固体，此过程容器与外界未发生气体交换，充分反应至t2时刻。已知此条件下可以发生如下反应：；    ；  ；下列说法正确的是 A．t1时刻， 容器中气体总物质的量为0.8 mol B．t1时刻，容器中SO2的分压为： C．起始时，容器中n(O2)=1.05mol D． t2时刻，容器中的固体为FeSO4与Fe2O3的混合物 【答案】B 【详解】A．t1时刻，0.8molS全部被消耗，根据S守恒可知，SO2和SO3共有0.8mol，还有0.2mol氧气，可得总的气体物质的量为1mol，A错误； B．总压强为105Pa，总气体物质的量为1mol，氧气为0.2mol，氧气的分压为0.2×105Pa，设SO2为amol，则SO3为(0.8-a)mol，SO2分压为a×105Pa，SO3分压为(0.8-a)×105Pa，Kp1==，解得a=0.3mol，则SO2分压为0.3×105Pa，B正确； C．t1时刻，SO2是0.3mol，SO3是0.5mol，剩余氧气0.2mol，根据氧守恒，初始氧气物质的量为0.2mol+0.5×(0.3mol×2+0.5mol×3)=1.25mol，C错误； D．t1时刻，SO2分压为0.3×105Pa，SO3分压为0.5×105Pa，对于第二个反应来说，此时p(SO2)×p(SO3)= 0.3×105×0.5×105=1.5×109>Kp2，第二个反应不会进行，容器中没有Fe2O3，D错误； 故答案选B。 24．（2023-2024高二上·福建泉州·期中）温度为时，在三个容积均为的恒容密闭容器中发生反应：(正反应吸热)。实验测得：，，、为速率常数，受温度影响。下列说法不正确的是 容器编号 物质的起始浓度() 物质的平衡浓度() I 0.6 0 0 0.2 II 0.3 0.5 0.2 III 0 0.5 0.35 A．达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比小于4∶5 B．容器Ⅱ向正反应方向达到平衡 C．当温度改变为时，若，则 D．达到平衡时，容器Ⅲ中的体积分数大于50% 【答案】D 【分析】，可以求出平衡常数K==0.8，平衡时气体的总物质的量为0.8mol； 【详解】A．由表中数据可知，容器II起始时Q≈0.56＜K，反应正向进行，气体物质的量增大、容器II在平衡时气体的总物质的量一定大于1mol，两容器的物质的量之比=压强之比，比值一定小于0.8∶1=4∶5，A正确； B．容器II起始时Q≈0.56＜K，反应正向进行达到平衡，B正确； C．温度为T2时，，说明平衡右移，因为正反应是吸热反应，升高温度后化学平衡常数变大，所以T2＞T1，C正确； D．假设容器III中NO的体积分数为50%时氧气减小的浓度为xmol/L，，可得，x=0.05，此时Q ==4.8＞K=0.8，反应逆向进行，未达到平衡，D错误； 故选D。 25．（2023-2024高二上·湖北武汉·期中）I、II、III三个容积均为2L的恒容密闭容器中均投入1mol CO2 和3mol H2 ，在不同温度下发生反应：CO2(g) + 3H2⇌CH3OH(g) + H2O(g) 。反应10min，测得各容器内CO2的物质的量分别如图所示。下列说法正确的是 A．升高温度、增大压强均有利于提高 H2的平衡转化率 B．10min后，向容器Ⅲ中再加入1mol CO2 (g)和1mol H2O (g)，此时反应逆向进行 C．容器Ⅱ中的平均速率：v(CO2) =0.07 mol·L-1·min-1 D．10min时，容器Ⅰ中 v(正) = v(逆) 【答案】B 【分析】反应未达平衡时，温度越高，反应速率越快，反应10min，消耗CO2越多，余下CO2越少，故温度下反应到10min时还未达平衡状态且正向进行中，温度下反应到10min时已达平衡，由容器Ⅲ中的反应结果得温度升高，平衡向逆方向移动，则该反应为放热反应，据此答题。 【详解】A．该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，H2的平衡转化率减小；反应后气体体积减小，增大压强，平衡正向移动，有利于提高H2的平衡转化率，A错误； B．容器Ⅲ反应到10min时已经达到平衡状态，列三段式得： 该温度下平衡常数，再加入1mol CO2 (g)和1mol H2O (g)时，浓度商，平衡将向逆方向移动，B正确； C．容器Ⅱ反应10min时，CO2浓度减少量为，用CO2表示的平衡速率为，C错误； D．根据分析知，10min时，容器Ⅰ中的反应正向进行且未达平衡状态， v(正) > v(逆)，D错误； 故选B。 26．（2023-2024高二上·广东湛江·期中）一定温度下，向2.0 L的恒容密闭容器中充入1.6molCO、1.6molNO，发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，经过一段时间后达平衡。反应进行到不同时间测得n(CO)如表所示： t/s 0 5 10 15 20 n(CO)/mol 1.6 1.4 0.6 0.4 0.4 下列说法正确的是 A．反应在前5s的平均速率为v(N2)=0.02mol•L-1 B．保持其他条件不变，降低温度，平衡时c(CO)=0.15mol•L-1，则反应的ΔH>0 C．相同温度下，起始时向容器中充入1.6molN2和3.2molCO2，达到平衡时，则此反应的化学平衡常数为67.5 D．保持其他条件不变，向容器中再充入1.6molCO，达到新平衡时，CO的转化率增大 【答案】C 【详解】A．反应在前5s的平均速率v(N2)=v(CO)= ×=0.01mol•（L•s），A错误； B．根据表格数据，该温度平衡时c(CO)==0.2mol•L⁻1，保持其他条件不变，降低温度，平衡时c(CO)=0.15mol•L⁻1，说明CO浓度减小，平衡正向移动，反应放热，则反应的△H<0，B错误； C．该温度下，列出三段式： ，反应的平衡常数K==67.5，温度不变，平衡常数不变，C正确； D．起始时向容器中充入1.6molCO，平衡正向移动，但是CO得转化率降低，D错误； 故选C。 27．（2023-2024高二上·天津·期中）臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)  ΔH。不同温度下，在三个容器中发生上述反应，相关信息如下表及图所示，下列说法正确的是 容器 甲 乙 丙 容积/L 1 1 2 反应物起始量 2molNO2，1molO3 2molNO2，1molO3 2mol N2O5，1molO2 温度 T1 T2 T2 A．0～10min内甲容器中反应的平均速率：v(NO2)=0.02mol•L﹣1•min﹣1 B．T1<T2，ΔH>0 C．平衡时N2O5浓度：c乙(N2O5)>c丙(N2O5) D．T1℃时，若起始时间向容器甲中充入2molNO2、1molO3、2molN2O5和2molO2，则脱硝反应达到平衡前，v(正)<c(逆) 【答案】D 【详解】A．由图，0～10min内甲容器中N2O5的浓度变化量为0.2mol•L-1，2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，则消耗NO2浓度0.4mol/L，反应速率v(NO2)==0.04mol/(L•min)，故A错误； B．由图象可知，乙先达到平衡，平衡后N2O5(g)浓度比甲小，根据先拐先平数值大，则乙的温度较高，T1＜T2，平衡逆向移动，即正反应是放热反应，△H＜0；故B错误； C．乙中相当于1molN2O5和1molO2，丙容器体积是乙的两倍，若丙加入2molN2O5和2molO2，则和乙达到等效平衡，现丙少加了1molO2，平衡向右移动，导致c (N2O5)增大，则平衡时N2O5浓度：c乙(N2O5)<c丙(N2O5)；故C错误； D．根据甲容器数据，列三段式如下： 该温度下K==0.5；若起始时向容器甲中充入2molNO2、1molO3、2molN2O5和2mol O2，计算浓度商Qc==1>K，反应逆向进行，则脱硝反应达到平衡前，v(正)＜v(逆)，故D正确。 答案选D。 28．（2023-2024高二上·福建厦门·期中）已知：。T℃时，某研究小组向一恒容真空容器中充入浓度为的NO和足量的碳单质，恒温条件下测得不同时间各物质的浓度如表。求： 时间/min NO浓度/ 浓度/ 浓度/ 0 1.00 0 0 10 0.58 0.21 0.21 20 0.40 0.30 0.30 30 0.40 0.30 0.30 (1)0~10 min以NO表示的平均反应速率 。 (2)根据表中数据，计算平衡时NO的转化率 。 (3)根据表中数据，计算T℃时该反应的平衡常数 。（注意：写出解题过程，三段式格式规范，否则不得分） 【答案】(1) (2)60% (3)0.5625 【分析】根据数据，由三段式知： 【详解】（1）0~10 min以NO表示的平均反应速率，答案为； （2）平衡时NO消耗的物质的量为：1.00mol/L-0.40mol/L=0.6mol/L，则平衡时NO的转化率为：， 故答案为：60%； （3）T℃时该反应的平衡常数为：K=25， 故答案为：0.5625。 29．（2023-2024高二上·四川绵阳·期中）某温度时，在一个容积为的密闭容器中，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白。 (1)该反应的化学方程式为 。 (2)反应开始至，气体的平均反应速率 ；不同条件下测得该反应的速率为：①、②、③三种情况下该反应化学反应速率最小的是 （填序号）。 (3)为了增大平衡时的转化率，可采取的措施是 （填字母）。 a．增大压强                             b．使用合适的催化剂 c．增大和的初始投料比              d．及时分离出产物Z (4)上述反应在内反应速率与时间图像如图所示，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是______（填字母）。 A．在时增大了压强 B．在时加入催化剂 C．在时可能降低了温度 D．时的转化率最高 (5)时，将等量的放在两个容积相等的容器中反应，并达到平衡。在该过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中的百分含量为，则乙容器中的百分含量 （填“大于”、“小于”或“等于”）。 【答案】(1) (2) ② (3)ad (4)BC (5)大于 【详解】（1）；；，所以三者计量数之比为3:1:2，该反应反应物未完全反应完，所以为可逆反应，故反应的化学方程式为：3X+Y⇌2Z； （2）①； ②对于反应①、对于反应、对于反应③，三种情况下该反应化学反应速率最小的是②； （3）a．增大压强，平衡向气体系数减小的方向，即正方向移动，可增大平衡时X的转化率，a项符合题意； b．使用合适的催化剂，只能改变反应速率，不能改变平衡移动，b项不符合题意； c．增大X和Y的初始投料比，X的比例增大，会减小平衡时X的转化率，c项不符合题意； d．及时分离出产物Z，会使平衡正向移动，可增大平衡时X的转化率，d项符合题意； 故选ad。 （4）A．该反应是气体系数减小的反应，在时如果增大压强，则正逆反应速率都增大且正反应速率大于逆反应速率，A项错误； B．在时应该是加入了催化剂，正逆反应速率都增大，并且增大的倍数相同，平衡不移动，B项正确； C．在时如果是降低了温度，则正、逆反应速率都减小，由于不知道该反应是放热反应还是吸热反应，所以不能确定正反应速率和逆反应速率的大小，在时可能降低了温度，C项正确； D．由图可以看出，从，平衡向逆反应方向移动，A转化率降低，从，平衡不移动，A的转化率不变，从平衡继续向逆反应方向移动，A转化率又降低，因此时A转化率最高，D项错误； 故选BC。 （5）该反应是气体系数减小的反应，所以在反应过程中气体的物质的量减小，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，达到平衡时，甲容器的压强小于乙容器的压强，则甲容器相比于乙容器，平衡向逆方向移动，Z的百分含量减小，所以乙容器中Z的百分含量大于。 30．（2023-2024高二上·青海西宁·期中）回答下列问题。 (1)某温度时，在2L容器中A、B 两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得： ①该反应的化学方程式为 。 ②反应开始至 4 min 时，B 的平均反应速率为 ，A 的转化率为 。 ③平衡时，A 的物质的量为 0.2mol，B 的物质的量为 0.5mol，计算该反应的化学平衡常数 。 ④4 min 时，反应是否达到平衡状态？ (填“是”或“否”)，8 min 时，v (正) v (逆) (填“>”、“<”或“=”)。 (2)下图表示在密闭容器中反应：  达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a 时改变的条件可能是 。 【答案】(1) 2A⇌B 50% 25 否 = (2)升温 【详解】（1）①根据图象可知A为反应物，B为生成物，反应进行到4min时A物质的量变化为0.8mol-0.4mol=0.4mol，B物质的量变化0.4mol-0.2mol=0.2mol，A、B反应的物质的量之比2∶1，所以反应的化学方程式为2AB； ②反应开始至4min时，B的平均反应速率为；A的转化率为； ③由信息可知，该反应的化学平衡常数为； ④根据图象可知4min时随时间变化A、B物质的量发生变化，说明未达到平衡，8min时A、B物质的量不变，说明反应达到平衡状态，因此v(正)=v(逆)； （2）a时逆反应速率大于正反应速率，说明平衡应向逆反应方向移动，且正逆反应速率都增大，该反应的正反应放热，应为升高温度的结果。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 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