题型01 热化学方程式的书写及正误判断-【好题汇编】备战2024-2025学年高二化学上学期期中真题分类汇编（人教版2019选择性必修1）

题型01 热化学方程式的书写及正误判断 1．（2023-2024高二上·福建福州·期中）下列热化学方程式书写正确的是 A．甲烷的标准燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为   B．500℃、下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热，其热化学方程式为   C．在时，完全燃烧生成液态水，放出热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为   D．和反应的中和热，则稀和反应生成的反应热 2．（2023-2024高二上·福建福州·期中）下列叙述正确的是 A．的燃烧热，则反应的 B．HCl和NaOH反应的中和热为，则和反应的中和热为 C．用等体积的盐酸、溶液进行中和热测定的实验，会使测得的中和热偏大 D．一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热19.3kJ，其热化学方程式为　 3．（2023-2024高二上·新疆伊犁·期中）下列关于热化学方程式书写正确的是 A．已知稀溶液中H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H=-114.6kJ·mol-1 B．丙烷燃烧热热化学方程式：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) △H=-2043.9kJ·mol-1 C．2NO2=O2+2NO △H=+116.2kJ·mol-1 D．H2(g)的燃烧热为285.8kJ·mol-1，则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.6kJ·mol-1 4．（2023-2024高二上·重庆南岸·期中）下列说法正确的是 A．同温同压下，在光照和点燃条件下的相同 B．已知  ，则的燃烧热为 C．一定条件下，将置于密闭容器中充分反应生成和，吸收热量19.3kJ，其热化学方程式可表示为   D．在稀溶液中：  ，若将含1molHCl的盐酸与含的氨水混合，放出的热量等于57.3kJ 5．（2023-2024高二上·广东广州·期中）化学反应与能量关系密切，下列说法正确 A．已知：  ，则金刚石比石墨稳定 B．已知：  ，则和NaOH稀溶液反应生成1mol液态水时放出的热量小于57.3kJ C．已知：500℃、30MPa下，  ，则在此条件下充分反应，放出热量为92.4kJ D．已知：甲烷的燃烧热为，则：   6．（2023-2024高二上·广东广州·期中）已知在，25℃条件下，氢气燃烧生成液态水放出热量，则下列热化学方程式正确的是 A．   B．   C．   D．   7．（2023-2024高二上·四川成都·期中）下列有关热化学反应的描述，正确的是 A．甲醇的燃烧热为△H=-725.76kJ•mol-1，其燃烧热化学方程式为：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)    △H=-725.76kJ•mol-1 B．已知2Li2O(s)=4Li(s)+O2(g)    △H=+1196kJ•mol-1，则有：2Li(s)+O2(g)=Li2O(s)    △H=-598kJ•mol-1 C．稀盐酸和稀NaOH溶液的反应热△H=-57.3kJ•mol-1，则稀硝酸溶解Cu(OH)2在相同条件下的热化学方程式为：2H+(aq)+Cu(OH)2(s)=Cu2+(aq)+2H2O(l)    △H=-114.6kJ•mol-1 D．已知CH3CH2CH2CH3(g)转化为CH3CH(CH3)2(g)的热化学方程式为：CH3CH2CH2CH3(g)=CH3CH(CH3)2(g)    △H=-8kJ•mol-1，则稳定性关系为：CH3CH2CH2CH3(g)＞CH3CH(CH3)2(g) 8．（2023-2024高二上·四川甘孜·期中）下列热化学方程式书写正确的是 A．   kJ⋅mol(燃烧热) B．   kJ⋅mol(反应热) C．   kJ⋅mol(反应热) D．   kJ⋅mol(反应热) 9．（2023-2024高二上·河北唐山·期中）已知298 K、1.01×105 Pa条件下，2 g 氢气燃烧生成水蒸气放出242 kJ热量，下列热化学方程式书写正确的是 A．H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=+242 kJ·mol-1 B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=+484 kJ·mol-1 C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=—484 kJ·mol-1 D．H2O(g)=H2(g)+O2(g) ΔH=+242 kJ·mol-1 10．（2023-2024高二上·广东茂名·期中）天然气属于洁净能源，主要成分是甲烷，下列能正确表示甲烷燃烧热的热化学方程式是 A． B． C． D． 11．（2023-2024高二上·安徽·期中）已知：各相关物质的燃烧热数据，如下表。 物质 燃烧热 －393.5 －1366.8 －285.8 下列热化学方程式正确的是 A．     B．     C．     D．     12．（2023-2024高二上·广东广州·期中）下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知S(正交，s)=S(单斜，s)  ΔH = +0.33 kJ·mol-1，则单斜硫比正交硫稳定 B．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol-1，则2H2O(g)= 2H2(g)+ O2(g)反应的ΔH = + 571.6 kJ·mol-1 C．1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应放出的热量就是中和热为57.3kJ D．已知乙醇的燃烧热为1366.8 kJ·mol-1，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为C2H5OH(1)+ 3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)    ΔH= - 1 366.8 kJ·mol-1 13．（2023-2024高二上·广东广州·期中）下列热化学方程式正确的是 选项 已知条件 热化学方程式 A 的燃烧热为 B 、完全反应，放出热量 C D 白磷()比红磷能量多 A．A B．B C．C D．D 14．（2023-2024高二上·四川凉山·期中）下列有关热化学方程式的描述正确的是 A．一定条件下，表示甲烷()燃烧热的热化学方程式为： B．氢氧化钾稀溶液和盐酸稀溶液反应，表示中和热的热化学方程式为： C．完全燃烧生成和时，放出热量： D．若，则和置于密闭容器中充分反应放出热量为 15．（2023-2024高二上·河北保定·期中）下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知，则单斜硫比正交硫稳定 B．一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热，其热化学方程式为 C．稀硫酸和足量稀溶液反应放出的热量就是中和热，为 D．已知乙醇的燃烧热为，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为 16．（2023-2024高二上·内蒙古·期中）在25℃、101KPa的条件下，下列化学用语正确的是 A．   kJ·mol（中和热） B．甲烷的燃烧热是890.3 kJ·mol，当有个电子转移时，该反应就放出890.3 kJ的能量 C．亚硫酸氢钠在水中显酸性的方程式为： D．   kJ·mol（乙醇的燃烧热） 17．（2023-2024高二上·广东广州·期中）下列说法正确的是 A．同温同压下，在光照和点燃条件下的不同 B．一定条件下，在密闭容器中1 mol 与0.5 mol充分反应，测得放出热量a kJ，则：   kJ⋅mol()， C．已知P(白磷，s)(红磷，s)  ，则红磷比白磷稳定 D．醋酸与NaOH溶液反应的热化学方程式：   kJ⋅mol 18．（2023-2024高二上·广东广州·期中）下列说法或表示方法中正确的是 A．稀硫酸溶液和稀溶液反应的中和热为 B．101kPa时，1gH2燃烧放热142.75kJ，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为： C．由金刚石(石墨)可知，金刚石比石墨稳定 D．，高温有利于该反应的自发进行 19．（2023-2024高二上·云南大理·期中）下列说法正确的是 A．反应在常温下能自发进行，则该反应的ΔH<0 B．氢气的燃烧热为，则电解水的热化学方程式为   C．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为   D．若  ；  ，硫的燃烧热为 20．（2023-2024高二上·安徽宣城·期中）氢能是清洁能源之一，工业制取氢气涉及的重要反应之一是：   已知：①   ②   ③   下列说法正确的是 A．的燃烧热为 B．   C．相比完全燃烧，不完全燃烧生成时损失的热量为 D．的平衡常数表达式为 21．（2023-2024高二上·安徽滁州·期中）已知：各相关物质的燃烧热数据，如下表。 物质 C(s) 燃烧热/(kJ·mol-1) -393.5 -1366.8 -285.8 下列热化学方程式正确的是 A．  kJ⋅mol-1 B．  kJ⋅mol-1 C．  kJ⋅mol-1 D．  kJ⋅mol-1 22．（2023-2024高二上·湖北·期中）下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是 A．已知OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l)   ΔH=-57.4kJ/mol，则含20g NaOH的溶液与醋酸溶液完全反应，放出的热量为28.7kJ B．500℃、常压下，将2mol O2和4mol SO2置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热316.8kJ，则热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   ΔH=-158.4kJ/mol C．C(石墨，s)=C(金刚石，s)   ΔH=+1.9kJ/mol，说明石墨比金刚石稳定 D．已知CH4的燃烧热是ΔH=-890.3kJ/mol，则101kPa时表示CH4的燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   ΔH=-890.3kJ/mol 23．（2023-2024高二上·北京西城·期中）如图为反应的能量变化示意图，a>0。下列说法正确的是 A．拆开和中的化学键成为H、O原子，需要吸收1368kJ能量 B．2mol生成2mol，共放出1852kJ能量 C．的燃烧热是 D．该条件下   24．（2023-2024高二上·湖北武汉·期中）下列说法正确的是 A．在一定条件下，将1mol SO2(g)和0.5mol O2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)，放出热量79.2kJ，该反应的热化学方程式为 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH=-158.4kJ·mol-1 B．葡萄糖的燃烧热为2800 kJ·mol-1，则C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=2800 kJ·mol-1 C．已知HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成1mol水时ΔH=-57.3 kJ·mol-1 D．已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则稀氨水与稀盐酸反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量 25．（2023-2024高二上·江苏苏州·期中）下列有关化学用语表示正确的是 A．已知H2的标准燃烧热为-285.8kJ⋅mol-1，则H2燃烧的热化学方程式可表示为； B．用惰性电极电解CuSO4溶液的离子方程式为 C．NaHCO3水解的离子方程式： D．铅蓄电池(H2SO4作电解质)放电时的正极反应式： 26．（2023-2024高二上·福建福州·期中）下列关于热化学反应的描述正确的是 A．在稀溶液中：  ，若将含的稀溶液与含的稀溶液混合，放出的热量大于 B．时，和的燃烧热相等 C．的族烧热，则反应的 D． ； ， 27．（2023-2024高二上·山东济宁·期中）下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 A．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　ΔH=-57.3kJ•mol-1，若将0.5mol•L-1的稀H2SO4与1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合，放出的热量等于57.3kJ B．氢气燃烧热：285.5kJ/mol，则水分解的热方程式为2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)　△H=+571kJ/mol C．已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　△H=-92kJ/mol，则在一定条件下将1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应后最多可放出92.4kJ的热量 D．S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1；S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2　则ΔH1<ΔH2 28．（2023-2024高二上·江苏徐州·期中）下列热化学方程式或依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．一定条件下，将0.5mol和1.5mol置于密闭容器中充分反应生成放热19.3kJ，其热化学方程式   B．已知：  ，则的燃烧热为 C．已知：  ，则稀和稀完全反应生成1mol时，放出57.3kJ热量 D．已知：；，则 29．（2023-2024高二上·安徽合肥·期中）下列关于热化学方程式的叙述错误的是 A．已知H+(aq)+OH⁻(aq)═H2O(l) = -57.3 kJ·mol-1，则 和NaOH(aq)反应生成 时的反应热 B． = -1400kJmol-1 ，则葡萄糖的燃烧热是2800kJmol-1 C．则 D．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) >0，则石墨比金刚石稳定 30．（2023-2024高二上·湖北·期中）下列热化学方程式中说法正确的是 A．的燃烧热是，则： B．已知液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出的热量，则： C．，则含的稀溶液与过量浓硫酸完全反应，放出的热量为 D．，在密闭容器中充入，充分反应后放出的热量 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 题型01 热化学方程式的书写及正误判断 1．（2023-2024高二上·福建福州·期中）下列热化学方程式书写正确的是 A．甲烷的标准燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为   B．500℃、下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热，其热化学方程式为   C．在时，完全燃烧生成液态水，放出热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为   D．和反应的中和热，则稀和反应生成的反应热 【答案】C 【详解】A．甲烷燃烧的热化学反应方程式中水为液态，A错误； B．和反应生成的氨气小于1mol，故放出的热量小于19.3kJ，即，B错误； C．氢气燃烧的热化学方程式表示为  ，C正确； D．稀和反应生成硫酸钡和水，放出的热量大于，D错误； 故选C。 2．（2023-2024高二上·福建福州·期中）下列叙述正确的是 A．的燃烧热，则反应的 B．HCl和NaOH反应的中和热为，则和反应的中和热为 C．用等体积的盐酸、溶液进行中和热测定的实验，会使测得的中和热偏大 D．一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热19.3kJ，其热化学方程式为　 【答案】A 【详解】A．的燃烧热是283.0kJ/mol，表示1molCO完全燃烧产生放出热量是283.0kJ，则反应的，A正确； B．中和热是酸碱发生中和反应产生1mol水时放出的热量，所以和反应的中和热与HCl和NaOH反应的中和热相同，都是，B错误； C．用等体积的盐酸、溶液进行中和热测定的实验，测得的中和热数值不变，C错误； D．合成氨反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则0.5mol氮气完全转化成氨气放热的热量会大于38.6kJ，反应的焓变，D错误； 故答案为：A。 3．（2023-2024高二上·新疆伊犁·期中）下列关于热化学方程式书写正确的是 A．已知稀溶液中H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H=-114.6kJ·mol-1 B．丙烷燃烧热热化学方程式：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) △H=-2043.9kJ·mol-1 C．2NO2=O2+2NO △H=+116.2kJ·mol-1 D．H2(g)的燃烧热为285.8kJ·mol-1，则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.6kJ·mol-1 【答案】D 【详解】A．酸碱中和的同时伴随沉淀反应，故反应热数值错误，A错误； B．燃烧热应生成液态水，B错误； C．未标注各物质的聚集状态，C错误； D．燃烧热指1mol纯净物燃烧生成指定产物时所放出的热，由于H2(g)的燃烧热为285.8kJ·mol-1，则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.6kJ·mol-1，D正确； 故选D。 4．（2023-2024高二上·重庆南岸·期中）下列说法正确的是 A．同温同压下，在光照和点燃条件下的相同 B．已知  ，则的燃烧热为 C．一定条件下，将置于密闭容器中充分反应生成和，吸收热量19.3kJ，其热化学方程式可表示为   D．在稀溶液中：  ，若将含1molHCl的盐酸与含的氨水混合，放出的热量等于57.3kJ 【答案】A 【详解】A．焓变△H=生成物具有的能量-反应物具有的能量，只与物质的起始状态有关，与反应条件无关，所以同温同压下，在光照和点燃条件下的△H相等，故A正确； B．燃烧热要求生成的水为液态，而所给方程式中水为气态，无法计算氢气的燃烧热，故B错误； C．合成氨的反应为可逆反应，不能进行到底，因此 △H≠+38.6kJ/mol，故C错误； D．是弱碱存在电离平衡，电离过程是吸热过程，若将含1molHCl的盐酸与含的氨水混合，放出的热量小于57.3kJ，故D错误。 答案选A。 5．（2023-2024高二上·广东广州·期中）化学反应与能量关系密切，下列说法正确 A．已知：  ，则金刚石比石墨稳定 B．已知：  ，则和NaOH稀溶液反应生成1mol液态水时放出的热量小于57.3kJ C．已知：500℃、30MPa下，  ，则在此条件下充分反应，放出热量为92.4kJ D．已知：甲烷的燃烧热为，则：   【答案】B 【详解】A．能量越低稳定性越高，反应为吸热反应，则石墨比金刚石能量低，所以石墨更稳定，A错误； B．中和热是强酸强碱稀溶液中和反应生成1mol水放出的热量，而醋酸为弱酸，电离过程会吸热，则和NaOH稀溶液反应生成1mol液态水时放出的热量小于57.3kJ，B正确； C．反应为可逆反应进行不完全，故在此条件下充分反应，放出热量小于92.4kJ，C错误； D．燃烧热是指在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，水应为液态，D错误； 故选B。 6．（2023-2024高二上·广东广州·期中）已知在，25℃条件下，氢气燃烧生成液态水放出热量，则下列热化学方程式正确的是 A．   B．   C．   D．   【答案】C 【详解】A．，没有标物质的状态，故A错误； B．，生成的水应该是液态水焓变值才是，故B错误； C．，表示正确，故C正确； D．，这个反应是放热反应，焓变值应该是负的，故D错误； 故选：C。 7．（2023-2024高二上·四川成都·期中）下列有关热化学反应的描述，正确的是 A．甲醇的燃烧热为△H=-725.76kJ•mol-1，其燃烧热化学方程式为：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)    △H=-725.76kJ•mol-1 B．已知2Li2O(s)=4Li(s)+O2(g)    △H=+1196kJ•mol-1，则有：2Li(s)+O2(g)=Li2O(s)    △H=-598kJ•mol-1 C．稀盐酸和稀NaOH溶液的反应热△H=-57.3kJ•mol-1，则稀硝酸溶解Cu(OH)2在相同条件下的热化学方程式为：2H+(aq)+Cu(OH)2(s)=Cu2+(aq)+2H2O(l)    △H=-114.6kJ•mol-1 D．已知CH3CH2CH2CH3(g)转化为CH3CH(CH3)2(g)的热化学方程式为：CH3CH2CH2CH3(g)=CH3CH(CH3)2(g)    △H=-8kJ•mol-1，则稳定性关系为：CH3CH2CH2CH3(g)＞CH3CH(CH3)2(g) 【答案】B 【详解】A．燃烧热对应的是生成液态水；故选项中的表示燃烧热的热化学方程式错误，故A错误； B．反应热与热化学方程式中系数成正比关系，若方程式方向相反，则反应热符号也相反，故已知2Li2O(s)=4Li(s)+O2(g)    △H=+1196kJ•mol-1，则有：2Li(s)+O2(g)=Li2O(s)    △H=-598kJ•mol-1；故B正确； C．溶解和电离均有热效应，故2H+(aq)+Cu(OH)2(s)=Cu2+(aq)+2H2O(l)的-114.6kJ•mol-1；故C错误； D．根据热化学方程式可知，能量更高，则稳定性更低，故D错误。 答案选B。 8．（2023-2024高二上·四川甘孜·期中）下列热化学方程式书写正确的是 A．   kJ⋅mol(燃烧热) B．   kJ⋅mol(反应热) C．   kJ⋅mol(反应热) D．   kJ⋅mol(反应热) 【答案】B 【详解】A．燃烧热是指在25 ℃、101 kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量， C完全燃烧产生的稳定的氧化物是CO2，不是CO，A错误； B．氢气燃烧放热，则水分解吸热，二者能量数值相等，符号相反，B正确； C．物质所含有的能量的多少与物质聚集状态有关，题中没指明聚集状态，则能量的大小无意义，C错误； D．中和热是指在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态H2O时的反应热，乙酸为弱酸，不符合概念，D错误； 故选B。 9．（2023-2024高二上·河北唐山·期中）已知298 K、1.01×105 Pa条件下，2 g 氢气燃烧生成水蒸气放出242 kJ热量，下列热化学方程式书写正确的是 A．H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=+242 kJ·mol-1 B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=+484 kJ·mol-1 C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=—484 kJ·mol-1 D．H2O(g)=H2(g)+O2(g) ΔH=+242 kJ·mol-1 【答案】D 【详解】由2g氢气燃烧生成水蒸气放出242 kJ热量可知，1mol氢气燃烧生成气态水的反应热为ΔH==—242 kJ/mol，反应的热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=—242 kJ/mol；正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应，则水分解的热化学方程式为H2O(g)=H2(g)+O2(g) ΔH=+242 kJ·mol-1，故选D。 10．（2023-2024高二上·广东茂名·期中）天然气属于洁净能源，主要成分是甲烷，下列能正确表示甲烷燃烧热的热化学方程式是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】燃烧热指在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。 【详解】A．燃烧热的概念中，H元素的指定产物为H2O(l)，不是H2O(g)，A项不符合题意； B．CH4(g)物质的量为1mol，完全燃烧生成了CO2(g)和H2O(l)，反应放出热量，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  ∆H=-890.3kJ∙mol-1为甲烷燃烧热表示的热化学方程式，B项符合题意； C．燃烧热表示的热化学方程式中可燃物的化学计量数为1，即CH4的化学计量数为1，C项不符合题意； D．燃烧热的概念中，C元素的指定产物为CO2(g)，不是CO(g)，D项不符合题意； 答案选B。 11．（2023-2024高二上·安徽·期中）已知：各相关物质的燃烧热数据，如下表。 物质 燃烧热 －393.5 －1366.8 －285.8 下列热化学方程式正确的是 A．     B．     C．     D．     【答案】C 【分析】在时，纯物质完全燃烧生成稳定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，据此可写出 ①   ②   ③   根据盖斯定律：，可得  ； 【详解】A．题中条件不确定碳燃烧生成CO的放热多少，A错误； B．方程式中氧原子不守恒，B错误； C．由分析可知， ，C正确； D．燃烧热是生成液体水时放出的热量而不是生成气体水，D错误； 故选C。 12．（2023-2024高二上·广东广州·期中）下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知S(正交，s)=S(单斜，s)  ΔH = +0.33 kJ·mol-1，则单斜硫比正交硫稳定 B．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol-1，则2H2O(g)= 2H2(g)+ O2(g)反应的ΔH = + 571.6 kJ·mol-1 C．1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应放出的热量就是中和热为57.3kJ D．已知乙醇的燃烧热为1366.8 kJ·mol-1，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为C2H5OH(1)+ 3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)    ΔH= - 1 366.8 kJ·mol-1 【答案】D 【详解】A．S(正交，s) = S(单斜，s) ΔH=+0.33 kJ/mol，ΔH＞0，说明单斜硫的能量比正交硫的能量高，所以正交硫比单斜硫稳定，A错误； B．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的能量，H2(g)的燃烧热是285.8 kJ/mol，其热化学方程式为H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol，则反应2H2O(l) = 2H2(g)＋O2(g)的ΔH=-(-285.8 kJ/mol 2)=+571.6 kJ/mol，B错误； C．在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量是中和热，中和热为ΔH = -57.3 kJ/mol，C错误； D．乙醇的燃烧热为1366.8 kJ/mol，则乙醇燃烧的热化学方程式为C2H5OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)+3H2O(l) ΔH = -1366.8 kJ/mol，D正确； 故选D。 13．（2023-2024高二上·广东广州·期中）下列热化学方程式正确的是 选项 已知条件 热化学方程式 A 的燃烧热为 B 、完全反应，放出热量 C D 白磷()比红磷能量多 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所释放的热量，应是1mol气态H2和气态O2反应生成1mol液态水放出的热量，故A错误； B．根据1molSO2、0.5molO2完全反应后，放出热量98.3kJ可知，则2molSO2、1molO2完全反应后，放出热量196.6kJ，因此2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝−196.6 kJ∙mol−1，故B错误； C．根据 ΔH＝−57.3 kJ∙mol−1，生成BaSO4沉淀，放出的热量大于114.6 kJ ，故H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH＜−114.6 kJ∙mol−1，故C错误； D．根据31g即0.25mol白磷比31g即1mol红磷能量多bkJ，白磷转化为红磷会释放能量，1mol白磷固体变为4mol红磷固体释放4bkJ的热量，因此，故D正确。 综上所述，答案为D。 14．（2023-2024高二上·四川凉山·期中）下列有关热化学方程式的描述正确的是 A．一定条件下，表示甲烷()燃烧热的热化学方程式为： B．氢氧化钾稀溶液和盐酸稀溶液反应，表示中和热的热化学方程式为： C．完全燃烧生成和时，放出热量： D．若，则和置于密闭容器中充分反应放出热量为 【答案】C 【详解】A．甲烷燃烧热的热化学方程式中水应该是液态，A项错误； B．中和热的热化学方程式中水应该是液态，且中和热为负值，B项错误； C．16g完全燃烧生成和时，放出133.5kJ热量，则1mol完全燃烧生成和时，放出热量，C项正确； D．该反应为可逆反应，则1mol和0.5mol置于密闭容器中充分反应放出热量小于98kJ，D项错误； 答案选C。 15．（2023-2024高二上·河北保定·期中）下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知，则单斜硫比正交硫稳定 B．一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热，其热化学方程式为 C．稀硫酸和足量稀溶液反应放出的热量就是中和热，为 D．已知乙醇的燃烧热为，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为 【答案】D 【详解】A．由热化学方程式可知，单斜硫比正交硫的能量高，正交硫比单斜硫稳定，A项错误； B．与反应生成为可逆反应，反应物不能完全转化，因此无法根据该条件计算反应焓变，B项错误； C．中和热是指在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1mol液态水所释放的热量，1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应生成2mol水，放出的热量不是中和热，C项错误； D．燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，乙醇完全燃烧时生成液态水和气态二氧化碳，D项正确； 故选D。 16．（2023-2024高二上·内蒙古·期中）在25℃、101KPa的条件下，下列化学用语正确的是 A．   kJ·mol（中和热） B．甲烷的燃烧热是890.3 kJ·mol，当有个电子转移时，该反应就放出890.3 kJ的能量 C．亚硫酸氢钠在水中显酸性的方程式为： D．   kJ·mol（乙醇的燃烧热） 【答案】A 【详解】A．中和热是指在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量，则   kJ·mol可以表示中和热，故A正确； B．甲烷的燃烧热是890.3 kJ·mol，则1molCH4完全反应生成1molCO2放出890.3 kJ能量，转移8mol电子，当有个电子转移时，该反应就放出890.3 kJ×0.5=445.15kJ的能量，故B错误； C．亚硫酸氢钠在水中显酸性的方程式为：，故C错误； D．燃烧热是指在25 °C、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，乙醇燃烧应该生成液态水，故D错误； 故选A。 17．（2023-2024高二上·广东广州·期中）下列说法正确的是 A．同温同压下，在光照和点燃条件下的不同 B．一定条件下，在密闭容器中1 mol 与0.5 mol充分反应，测得放出热量a kJ，则：   kJ⋅mol()， C．已知P(白磷，s)(红磷，s)  ，则红磷比白磷稳定 D．醋酸与NaOH溶液反应的热化学方程式：   kJ⋅mol 【答案】C 【详解】A．同一反应的反应热与反应条件无关，则同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同，A错误； B．SO2与O2反应生成SO3是可逆反应，不能完全转化，1mol SO2与0.5mol O2充分反应，测得放出热量a kJ，则2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)  ，B错误； C．P(白磷，s)=P(红磷，s)  ΔH<0，说明反应放热，白磷的能量高于红磷，能量越低越稳定，则红磷比白磷稳定，C正确； D．醋酸是弱酸，电离过程吸热，则醋酸与NaOH溶液反应的热化学方程式：CH3COOH(aq) + OH-(aq)=H2O(l)+CH3COO-(aq)   ΔH > -57.3kJ·mol-1，D错误； 故选C。 18．（2023-2024高二上·广东广州·期中）下列说法或表示方法中正确的是 A．稀硫酸溶液和稀溶液反应的中和热为 B．101kPa时，1gH2燃烧放热142.75kJ，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为： C．由金刚石(石墨)可知，金刚石比石墨稳定 D．，高温有利于该反应的自发进行 【答案】D 【详解】A．稀硫酸与氢氧化钡反应除了生成水还有硫酸钡沉淀生成，生成硫酸钡放热，反应的中和热ΔH不等于2×57.3kJ/mol，A错误； B．1g氢气燃烧放热142.75kJ，则1mol氢气燃烧生成液态水放热285.5kJ，则氢气燃烧热的热化学方程式为，B错误； C．金刚石转化为石墨放热，说明石墨的能量更低，因此石墨比金刚石稳定，C错误； D．该反应为吸热反应，且是熵增反应，根据ΔH-TΔS<0反应自发进行可知，高温有利于该反应的自发进行，D正确； 故答案选D。 19．（2023-2024高二上·云南大理·期中）下列说法正确的是 A．反应在常温下能自发进行，则该反应的ΔH<0 B．氢气的燃烧热为，则电解水的热化学方程式为   C．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为   D．若  ；  ，硫的燃烧热为 【答案】A 【详解】A．该反应为混乱度减小的反应，若在常温下能自发进行，则该反应为放热反应，则则该反应的ΔH<0，A正确； B．燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧后，生成稳定产物后放出的热量，则电解水的热化学方程式为  ，B错误； C．氮气和氢气的反应为可逆反应，故无法计算该反应的反应热，C错误； D．单质硫燃烧生成二氧化硫，则硫的燃烧热为，D错误； 故选A。 20．（2023-2024高二上·安徽宣城·期中）氢能是清洁能源之一，工业制取氢气涉及的重要反应之一是：   已知：①   ②   ③   下列说法正确的是 A．的燃烧热为 B．   C．相比完全燃烧，不完全燃烧生成时损失的热量为 D．的平衡常数表达式为 【答案】B 【详解】A．氢气燃烧热指定的产物为液态水，A项错误； B．根据盖斯定律，③-②①得目标反应，，B项正确； C．生成CO损失的热量实质是CO燃烧生成时放出的热量：  ，即相比完全燃烧，不完全燃烧生成时损失的热量为，C项错误； D．水蒸气浓度应写入平衡常数表达式，D项错误； 故选B。 21．（2023-2024高二上·安徽滁州·期中）已知：各相关物质的燃烧热数据，如下表。 物质 C(s) 燃烧热/(kJ·mol-1) -393.5 -1366.8 -285.8 下列热化学方程式正确的是 A．  kJ⋅mol-1 B．  kJ⋅mol-1 C．  kJ⋅mol-1 D．  kJ⋅mol-1 【答案】C 【详解】A．在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，据此可写出kJ·mol，故A错误； B．在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，据此可写出kJ·mol，则 kJ·mol×2=+571.6 kJ·mol，故B错误； C．已知①kJ·mol；②kJ·mol；③kJ·mol，根据盖斯定律：2×①+2×②-③，可得kJ⋅mol；故C正确； D．在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，据此可写出  kJ⋅mol-1，故D错误； 故选C。 22．（2023-2024高二上·湖北·期中）下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是 A．已知OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l)   ΔH=-57.4kJ/mol，则含20g NaOH的溶液与醋酸溶液完全反应，放出的热量为28.7kJ B．500℃、常压下，将2mol O2和4mol SO2置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热316.8kJ，则热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   ΔH=-158.4kJ/mol C．C(石墨，s)=C(金刚石，s)   ΔH=+1.9kJ/mol，说明石墨比金刚石稳定 D．已知CH4的燃烧热是ΔH=-890.3kJ/mol，则101kPa时表示CH4的燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   ΔH=-890.3kJ/mol 【答案】C 【详解】A．醋酸溶于水会吸热，故含20g NaOH的溶液与醋酸完全反应，放出的热量小于57.4kJ× =28.7kJ，A错误； B．O2和SO2反应生成SO3是可逆的过程，将2molO2和4molSO2置于密闭的容器中充分反应生成SO3(g)的物质的量小于4mol，此时放出的热量为316.8kJ，则热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<-158.4kJ/mol，B错误； C．C(石墨，s)=C(金刚石，s)  ΔH=+1.9kJ/mol，反应吸热，C(石墨，s)的能量低于C(金刚石，s)，能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，C正确； D．CH4的燃烧热是ΔH=-890.3kJ/mol，则表示CH4的燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  ΔH= -890.3 kJ/mol，D错误； 故选C。 23．（2023-2024高二上·北京西城·期中）如图为反应的能量变化示意图，a>0。下列说法正确的是 A．拆开和中的化学键成为H、O原子，需要吸收1368kJ能量 B．2mol生成2mol，共放出1852kJ能量 C．的燃烧热是 D．该条件下   【答案】D 【详解】A．断开化学键吸收能量，则拆开2molH2(g)和1molO2(g)中的化学键成为H、O原子共吸收1368kJ能量，选项A中没有说明H2(g)和O2(g)的物质的量，无法计算，选A错误； B．由图可知，2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)共放出484kJ能量，B错误； C．在25℃、101 kPa时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，由图中信息可知，生成物为H2O(g)，且是以2molH2(g)反应，故的燃烧热是，C错误； D．由图可知，2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)共放出484kJ能量，该条件下  ，D正确； 答案选D。 24．（2023-2024高二上·湖北武汉·期中）下列说法正确的是 A．在一定条件下，将1mol SO2(g)和0.5mol O2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)，放出热量79.2kJ，该反应的热化学方程式为 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH=-158.4kJ·mol-1 B．葡萄糖的燃烧热为2800 kJ·mol-1，则C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=2800 kJ·mol-1 C．已知HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成1mol水时ΔH=-57.3 kJ·mol-1 D．已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则稀氨水与稀盐酸反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量 【答案】C 【详解】A．SO2与O2的反应是可逆反应，只有题中数据时无法计算反应热，A错误； B．葡萄糖的燃烧热为2800 kJ·mol-1，则C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-2800 kJ·mol-1，B错误； C．根据中和热的定义，稀的强酸和强碱溶液完全反应生成1mol液态水时放出的热量为57.3kJ，C正确； D．氨水电离需要吸热，该反应放出的热量小于57.3kJ，D错误； 故选C。 25．（2023-2024高二上·江苏苏州·期中）下列有关化学用语表示正确的是 A．已知H2的标准燃烧热为-285.8kJ⋅mol-1，则H2燃烧的热化学方程式可表示为； B．用惰性电极电解CuSO4溶液的离子方程式为 C．NaHCO3水解的离子方程式： D．铅蓄电池(H2SO4作电解质)放电时的正极反应式： 【答案】D 【详解】A．燃烧热是指在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成指定的物质时所放出的热量叫做燃烧热，可知，题中是氢气燃烧的热化学方程式中氢气计量数为2， ，故A错误； B．惰性电极电解硫酸铜溶液，发生，实际上阳极是铜离子在放电，阴极是水中的氢离子在放电，因此离子方程式为，故B错误； C．水解生成碳酸和氢氧化钠，离子方程式：， C错误； D． 铅蓄电池(作电解质)放电时，正极二氧化铅得电子被还原，正极反应式：，故D正确； 故答案选D。 26．（2023-2024高二上·福建福州·期中）下列关于热化学反应的描述正确的是 A．在稀溶液中：  ，若将含的稀溶液与含的稀溶液混合，放出的热量大于 B．时，和的燃烧热相等 C．的族烧热，则反应的 D． ； ， 【答案】B 【详解】A．醋酸是弱酸，电离需要吸热，的稀溶液与含的稀溶液混合，放出的热量小于，故A错误； B．燃烧热指一定条件下，1mol可燃物质完全燃烧生成指定的物质所释放的能量，因此时，和的燃烧热相等，故B正确； C．CO(g)的燃烧热指1molCO(g)完全燃烧放出的热量，所给热化学方程式为其逆反应，系数扩大2倍，反应热也要扩大2倍，反应吸热，的故C错误； D．固态S的能量小于气态S，所以气态S燃烧放出的热量多，比较焓变要带正负号，反应，故D错误； 答案选B。 27．（2023-2024高二上·山东济宁·期中）下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 A．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　ΔH=-57.3kJ•mol-1，若将0.5mol•L-1的稀H2SO4与1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合，放出的热量等于57.3kJ B．氢气燃烧热：285.5kJ/mol，则水分解的热方程式为2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)　△H=+571kJ/mol C．已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　△H=-92kJ/mol，则在一定条件下将1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应后最多可放出92.4kJ的热量 D．S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1；S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2　则ΔH1<ΔH2 【答案】D 【详解】A．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　ΔH=-57.3kJ•mol-1，若将0.5mol⋅L−1的稀 H2SO4与1mol⋅L−1的NaOH的溶液各1L混合，放出的热量等于57.3 kJ，但酸碱溶液体积未知，所以放出的热量不确定，故A错误； B．氢气的燃烧热为285.5kJ/mol，指1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量是285.5KJ，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)　△H=+571kJ/mol，故B错误； C．1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应后，该反应是可逆反应，消耗氮气的物质的量小于1mol，则最多可放出的热量小于92.4kJ，故C错误； D．固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，气体与气体反应生成气体比固体和气体反应生成气体产生热量多，但反应热为负值，所以ΔH1<ΔH2，故D正确； 答案选D。 28．（2023-2024高二上·江苏徐州·期中）下列热化学方程式或依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．一定条件下，将0.5mol和1.5mol置于密闭容器中充分反应生成放热19.3kJ，其热化学方程式   B．已知：  ，则的燃烧热为 C．已知：  ，则稀和稀完全反应生成1mol时，放出57.3kJ热量 D．已知：；，则 【答案】D 【详解】A．氮气和氢气的反应可逆，将0.5mol和1.5mol置于密闭容器中充分反应生成的物质的量小于1mol，放热19.3kJ，则1mol完全反应放热大于38.6kJ，其热化学方程式，A错误； B．燃烧热是指1mol完全燃烧生成液态水放出的能量，B错误； C．稀和稀完全反应除了生成1mol放热外，Ba2+与硫酸根沉淀也会放出热量，因此所放出的热量大于57.3kJ，C错误； D．前者为C的不完全燃烧，而后者为完全燃烧释放的热量更多，则ΔH1>ΔH2，D正确； 故选D。 29．（2023-2024高二上·安徽合肥·期中）下列关于热化学方程式的叙述错误的是 A．已知H+(aq)+OH⁻(aq)═H2O(l) = -57.3 kJ·mol-1，则 和NaOH(aq)反应生成 时的反应热 B． = -1400kJmol-1 ，则葡萄糖的燃烧热是2800kJmol-1 C．则 D．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) >0，则石墨比金刚石稳定 【答案】A 【详解】A．CH3COOH是弱电解质，电离时吸热，故反应热ΔH>-57.3 kJ/mol， A错误； B．根据热反应方程式C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)　 ΔH=−1 400 kJ/mol可知C6H12O6(s)＋6O2(g)=6CO2(g)＋6H2O(l)　 ΔH=−2800 kJ/mol，葡萄糖的燃烧热是2800 kJ/mol， B正确； C．Na(l)的焓值比Na(s)的焓值大，在其它反应物和生成物完全一样的情况下，前面反应放热更能多， ，所以C正确； D．由热化学方程式可以知道，等物质的量的石墨比金刚石的能量低，因此石墨更加稳定，D正确； 答案选A。 30．（2023-2024高二上·湖北·期中）下列热化学方程式中说法正确的是 A．的燃烧热是，则： B．已知液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出的热量，则： C．，则含的稀溶液与过量浓硫酸完全反应，放出的热量为 D．，在密闭容器中充入，充分反应后放出的热量 【答案】B 【详解】A．CO的燃烧热是283.0kJ/mol，一氧化碳燃烧生成二氧化碳是放热反应，其逆反应二氧化碳分解生成一氧化碳和氧气是吸热，2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) ΔH=+2×283.0kJ/mol，故A错误； B． 1g液态肼的物质的量为：1/32mol，则1mol液态肼完全反应放出的热量为：20.05kJ×=641.6kJ，该反应的化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) ΔH＝−641.6kJ·mol-1，故B正确； C．，即在稀溶液中1molNaOH与强酸完全反应生成1mol水时，放出57.4kJ热量，但浓硫酸稀释时需要放热，则含20gNaOH的稀溶液与过量浓硫酸完全反应，放出的热量应大于28.7kJ，故C错误； D．该反应为可逆反应，不能完全进行到底，因此0.5molN2、1.5molH2反应放出的热量小于47.2kJ，选项D错误； 故选B。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$