题型04 以物质的量为中心的化学计算-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学上学期期中真题分类汇编（人教版2019必修第一册）

题型04 以物质的量为中心的化学计算 1．（2023-2024高一上·江西·期中）下列与“物质的量”相关的计算正确的是 A．a g Cl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为 B．28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数相等 C．标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32 D．10 g H2O含有的中子数为10 mol 2．（2023-2024高一上·河北邯郸·期中）下列有关计算的说法中正确的是 A．实验室中配制1 mol/L的NaOH溶液240 mL，配制时应称取的NaOH质量是9.6 g B．0.5 L1 mol/LMgCl2与0.2 L1 mol/LNaCl溶液中的Cl-物质的量浓度之比为2：1 C．标准状况下，22.4 LHCl溶于1 L水中，形成的溶液的物质的量浓度为1 mol/L D．0.1 mol/L的NaOH溶液中含有OH-的物质的量为0.1 mol 3．（2023-2024高一上·河北保定·期中）某密闭容器中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，当左侧充入，右侧充入一定量的时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是 A．左侧与右侧原子数之比为8：3 B．右侧的质量为22g C．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的44倍 D．保持温度不变，若改变右侧的充入量而使隔板处于容器正中间，则应再充入 4．（2023-2024高一上·河南·期中）一定温度下，和两种气体在恒压密闭容器中按照物质的量之比为恰好完全反应生成一种产物，恢复至原温度，体积变为原来的一半。下列说法错误的是 A．生成物中X、Y原子的个数比为 B．生成物中X元素的质量分数为 C．反应前后气体分子数之比为 D．反应前后容器中气体密度之比为 5．（2023-2024高一上·内蒙古鄂尔多斯·期中）将与按一定比例混合后在密闭容器中加热充分反应，冷却到室温，最终得到了。经检验容器内无、和存在，下列说法错误的是 A．产物中一定含有NaOH B．与的质量比为 C．在反应中既作氧化剂又作还原剂 D．由过氧化钠转化得到的碳酸钠的质量为106g 6．（2023-2024高一上·河南开封·期中）下列叙述正确的是 A．将碳酸钠晶体溶于水中配成溶液，制得的溶液 B．将无水溶于水制成溶液，其浓度为 C．将1体积的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为 D．将的饱和溶液蒸发掉水，得到的溶液 7．（2023-2024高一上·福建·期中）120℃、101.3kPa，甲烷(CH4)和过量的O2的混合物，用电火花引燃(CH4+2O2=CO2+2H2O)后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的14倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为 A．1∶3 B．1∶4 C．1∶5 D．1∶7 8．（23-24高一上·福建·期中）某溶液中仅含有Na+、Mg2+、、Cl-四种离子其物质的量浓度之比为c(Na+)：c(Mg2+)：c(Cl-)=3：5：5，若Na+浓度为0.3 mol/L。则的浓度为 A．0.2 mol/L B．0.3 mol/L C．0.4 mol/L D．0.8 mol/L 9．（2023-2024高一上·山西太原·期中）我国在食品添加剂使用标准中规定二氧化硫用于葡萄酒的最大使用量为0.25g/L。则1L葡萄酒中的最大分子数约为 A． B． C． D． 10．（2023-2024高一上·天津·期中）物质的量是高中化学计算的核心(NA表示阿伏加德罗常数的值)，下列有关说法正确的是 A．常温常压下，22.4 LCO气体的分子数为NA B．标准状况下，44.8 L H2O中含有的水分子数为2 NA C．32 g O3和32 g O2中所含原子数均为2NA D．标准状况下，22.4 L 参加反应转移电子数目一定是2 11．（2023-2024高一上·广东·期中）设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是 A．标准状况下，48gO2含有的分子数为3NA B．2.3g金属钠在空气中加热反应失去的电子数为0.2NA C．0.1000mol·L-1的NaCl溶液含有Na+的数目为0.1NA D．常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6NA 12．（2023-2024高一上·安徽阜阳·期中）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的原子数为 B．溶液中含有的数为 C．常温下，58.5gNaCl固体中含有的离子总数为 D．标准状况下，22.4L混合气体中含有的分子数为 13．（2023-2024高一上·湖北孝感·期中）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，含有的原子数为 B．常温下，溶液中含有的数为 C．在空气中或在中燃烧，分别全部生成或，均失去个电子 D．与盐酸共热反应生成的的分子数为 14．（2023-2024高一上·福建三明·期中）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2L和的混合气体中所含分子数为 B．14g氮气中含有NA个氮分子 C．2L0.3mol/LNa2SO4溶液中含1.2NA个Na+ D．标准状况下，18g水的体积约为22.4L 15．（2023-2024高一上·福建龙岩·期中）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．22g中所含的原子总数为 B．溶液中含有的O原子数为 C．17g中所含的电子总数为 D．3.36L中所含的分子总数为 16．（2023-2024高一上·湖南邵阳·期中）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状态下，11.2LH2O分子中所含的O原子数为0.5NA B．10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为1.2NA C．32.5gFeCl3完全制备成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.2NA D．1molCl2溶于水转移的电子数为1NA 17．（2023-2024高一上·福建南平·期中）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，NA个H2O分子所占体积为22.4L B．1 mol H2O中含有3 mol电子 C．0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中含有氯离子的数目为NA D．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数为NA 18．（2023-2024高一上·四川成都·期中） NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24L 所含原子数目为0.3 NA B．在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的原子 C．7.8g 与7.8g 中含有的阴离子数目均为0.1 NA D． NA个的质量为34 19．（2023-2024高一上·福建泉州·期中）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确 A．64gCu与足量HCl反应生成的H2分子数目为NA B．标准状况下，22.4L H2O中含有的原子数为3NA C．通常条件下，28g的CO和N2混合气体中含有分子数为NA D．2 mol/L的CaCl2 溶液中，含有Cl-个数为4NA 20．（2023-2024高一上·福建福州·期中）下列说法错误的是 A．在标准状况下，的体积是22.4L B．在标准状况下，的物质的量是0.5mol C．在标准状况下，的体积是33.6L D．在标准状况下，个CO分子的体积是33.6L 21．（2023-2024高一上·广东茂名·期中）设 表示阿伏加德罗常数的值，请回答下列问题： (1)O2的摩尔质量为 g/mol。 (2)个 Na+约含有 mol Na⁺，其质量为 g。 (3)约含有 个 ，其标准状况的气体体积 L。 (4)0.2molAl含有 个铝原子，质量是 g。 22．（2023-2024高一上·河南南阳·期中）2023年国庆节期间，南阳市举办了属于摇滚人的节日——“迷笛音乐节”。其实在化学人的眼中，也有属于化学人的节日。每年的10月23日上午6∶02到晚上6∶02，这个时间的美式写法为6∶02*10/23，与阿伏加德罗常数类似，被誉为“摩尔日”。 (1)a mol 中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 。 (2)在标准状况下，含有个氢原子的氢气的体积约为 L。 (3)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2mol C和d g D，则C的摩尔质量为 。 (4)现有14.4g CO和的混合气体，在标准状况下体积为8.96L。则混合气体中CO的分子数为 。 (5)如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动。0℃时向Ⅰ中充入8g ，Ⅱ中充入8g ，则当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积比为 。 23．（2023-2024高一上·四川成都·期中）质量、物质的量、气体摩尔体积等是用于化学计算的常见物理量，请完成下列计算： (1)约个的物质的量是 ；与 g 含有的氧原子数相等。 (2)42g 的体积（标准状况下）为 。 (3)15.6g 中含有0.4mol ，则X的相对原子质量为 。 (4)在相同温度和压强下，相同体积的氨气和硫化氢气体的质量之比为 ，其中含有的氢原子数目之比为 。 24．（2023-2024高一上·广东惠州·期中）完成下列题目： (1)铝原子的个数约为，该铝原子的质量为 。 (2)的质量为 。 (3)含有的氢分子（）数为 。 (4)的物质的量为 ；原子总数为 。 (5)0.01mol某物质质量为1.08g，该物质的摩尔质量为 。 25．（2023-2024高一上·陕西西安·期中）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算(设阿伏加德罗常数的值为NA)： (1)在标准状况下，0.5molO2的体积为 L。 (2)将0.2moLMgCl2固体溶于水配成400mL溶液，MgCl2溶液的物质的量浓度为 。 (3)0.2molCH4含有 NA个氢原子。 (4)49g的物质的量是 mol。 (5)标准状况下，2gH2的体积是 L。 (6)等物质的量的和的质量之比为 。 (7)标准状况下6.72L某气体质量13.2g，该物质的摩尔质量为 。 26．（2023-2024高一上·辽宁大连·期中）Ⅰ.回答下列问题 (1)6.02×1023个CO2与 mol H2的质量相等。 (2)含0.4 mol Cl-的氯化镁是 mol，质量是 g。 (3)4 mol Na2CO3与 mol Na2SO4所含氧原子数相等。 (4)8 g甲烷(CH4)是 mol，含 个甲烷分子。 (5)相同质量的SO2和SO3的物质的量之比为 。 (6)在一密闭容器中充入a mol NO和b mol O2，可发生如下反应：2NO＋O2=2NO2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为 。 Ⅱ.向100mLNaOH溶液中通入一定量CO2，充分反应后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2mol·L-1的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸体积的关系如图所示。 (7)①OA段发生反应的离子方程式为 。 ②混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为 。 27．（2023-2024高一上·陕西宝鸡·期中）根据所学知识填空 (1)1.0molH2O中，氢原子与氧原子个数之比为 。 (2)1.204×1023个CO2分子的物质的量为 mol。 (3)1molOH-中含有 mol电子。 (4)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体22.4L，质量是40g。此混合物中CO和CO2的物质的量比是 。 (5)写出FeCl2溶液中通入Cl2的离子方程式 。 28．（2023-2024高一上·陕西宝鸡·期中）计算题 (1)一定量的质量分数为10%的氢氧化钠溶液，若将其蒸发掉100g水，其质量分数恰好变为20%，溶液体积变为80mL，则浓缩后的氢氧化钠溶液物质的量浓度为 mol/L。 (2)如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是 L。(用含字母的式子表示，NA表示阿伏伽德罗常数) (3)有8gNa2O、Na2O2、Na2CO3、NaOH的混合物与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，最终得NaCl固体质量为 g。 (4)在VL硫酸铁溶液中，含有agFe3+，取出L溶液，则取出的L溶液中，SO的物质的量浓度为 mol/L。 29．（2023-2024高一上·陕西·期中）回答下列问题： (1)在标准状况下，1.7g氨气所占的体积约为 L，它与 含有相同数目的电子。 (2)某气态氧化物化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物中R的相对原子质量为 。 (3)同温同压下，与氦气的密度之比为 ，若质量相同，两种气体的体积比为 。 (4)在标准状况下，将A气体VL(摩尔质量是)溶于0.5L水中，所得溶液的密度为，则此溶液的物质的量浓度为 。 (5)现有含和的混合溶液200mL，其中物质的量浓度为，物质的量浓度为，若向此溶液中加入一定量浓硫酸，使其配成和的混合溶液。请问最终所得混合溶液的体积是 mL，需加入密度为、质量分数为98%的浓硫酸 mL(保留到小数点后1位)。 30．（2023-2024高一上·甘肃金昌·期中）化学计量在化学中占有重要地位。请回答下列问题： (1)青蒿素的摩尔质量为 。 (2) 中含有，含有 。 (3)在标准状况下，由和组成的混合气体中，含有的分子总数约为 。 (4)在标准状况下，含有个氦原子的氦气的体积约为 。 (5)某消毒小组人员用的浓硫酸配制的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为 ；所配溶液中的的物质的量浓度为 。 (6)如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成I、II两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。时向I中充入，II中充入，则当活塞不再移动时，I、II两部分体积比为 。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 题型04 以物质的量为中心的化学计算 1．（2023-2024高一上·江西·期中）下列与“物质的量”相关的计算正确的是 A．a g Cl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为 B．28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数相等 C．标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32 D．10 g H2O含有的中子数为10 mol 【答案】A 【详解】A．agCl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为，A正确； B．28gCO中含有的碳原子数为1mol，但CO2气体所处状态未知，无法计算22.4LCO2中含有的碳原子数，B错误； C．标准状况下，11.2LX气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是，摩尔质量有单位，C错误； D．10gH2O含有的中子数为，不是10mol，D错误； 故选A。 2．（2023-2024高一上·河北邯郸·期中）下列有关计算的说法中正确的是 A．实验室中配制1 mol/L的NaOH溶液240 mL，配制时应称取的NaOH质量是9.6 g B．0.5 L1 mol/LMgCl2与0.2 L1 mol/LNaCl溶液中的Cl-物质的量浓度之比为2：1 C．标准状况下，22.4 LHCl溶于1 L水中，形成的溶液的物质的量浓度为1 mol/L D．0.1 mol/L的NaOH溶液中含有OH-的物质的量为0.1 mol 【答案】B 【详解】A．在实验室中没有规格是240 mL的容量瓶，根据配制仪器的标准是大而近的原则，实验室中配制1 mol/L的NaOH溶液240 mL，要选择使用250 mL的容量瓶配制，因此配制时应称取的NaOH质量是m=1 mol/L×0.25 L×40 g/mol=10.0 g，A错误； B．0.5 L1 mol/LMgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度是2 mol/L；0.2 L1 mol/LNaCl溶液中的Cl-物质的量浓度是1 mol/L，因此两种溶液中Cl-物质的量浓度之比为2：1，B正确； C．标准状况下，22.4 LHCl的物质的量是1 mol，将其溶于1 L水中，形成的溶液的体积不一定是1 L，因此不能确定其物质的量浓度就是1 mol/L，C错误； D．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算其中含有的OH-的物质的量，D错误； 故合理选项是B。 3．（2023-2024高一上·河北保定·期中）某密闭容器中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，当左侧充入，右侧充入一定量的时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是 A．左侧与右侧原子数之比为8：3 B．右侧的质量为22g C．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的44倍 D．保持温度不变，若改变右侧的充入量而使隔板处于容器正中间，则应再充入 【答案】A 【分析】同温同压下，气体体积之比=气体物质的量之比，即，，则=0.25mol，由此分析回答； 【详解】A．中O原子数为2，0.25mol原子数为0.75，个数比为8：3，A正确； B．0.25mol的质量为，B错误； C．同温同压下，气体密度之比=摩尔质量之比，故右侧气体密度是相同条件下氢气密度的倍，C错误； D．若改变右侧的充入量而使隔板处于容器正中间，则两侧气体的物质的量相等，则应再充入，D错误； 故选A。 4．（2023-2024高一上·河南·期中）一定温度下，和两种气体在恒压密闭容器中按照物质的量之比为恰好完全反应生成一种产物，恢复至原温度，体积变为原来的一半。下列说法错误的是 A．生成物中X、Y原子的个数比为 B．生成物中X元素的质量分数为 C．反应前后气体分子数之比为 D．反应前后容器中气体密度之比为 【答案】B 【分析】根据题意，该反应的化学方程式为，据此回答问题。 【详解】A．由化学方程式为可知，生成物中X、Y原子的个数比为，A正确； B．由于X、Y的摩尔质量均不知，故无法计算X元素的质量分数，B错误； C．由化学方程式为可知，反应前后气体分子数之比为，C正确； D．反应前后气体总质量不变，反应后体积缩小一半，故反应后密度为反应前的2倍，D正确； 答案选B。 5．（2023-2024高一上·内蒙古鄂尔多斯·期中）将与按一定比例混合后在密闭容器中加热充分反应，冷却到室温，最终得到了。经检验容器内无、和存在，下列说法错误的是 A．产物中一定含有NaOH B．与的质量比为 C．在反应中既作氧化剂又作还原剂 D．由过氧化钠转化得到的碳酸钠的质量为106g 【答案】B 【详解】A．碳酸氢钠受热分解，过氧化钠和二氧化碳发生反应，再和水发生反应，经检验容器内无水、过氧化钠和碳酸氢钠存在，根据H元素守恒，产物中一定含有氢氧化钠，故A正确； B．NaHCO3加热时发生反应，而Na2O2吸收的顺序为先CO2后H2O，最后容器内无H2O、Na2O2和NaHCO3存在，则必然是CO2、H2O恰好与Na2O2完全反应，则、按1:1反应，则各生成氧气16g，Na2O2转化得到的Na2CO3有106g，消耗的Na2O2有156g ，NaHCO3有168g，故质量比为13:14，故B错误； C．过氧化钠和二氧化碳及水发生反应时，一部分氧元素化合价由-1价升高至0价、一部分氧元素化合价由-1价降低至-2价，所以过氧化钠在反应中既作氧化剂又作还原剂，故C正确； D．由以上分析可知2mol碳酸氢钠分解生成1mol二氧化碳，根据碳元素守恒，由过氧化钠转化得到的碳酸钠的物质的量为1mol，质量为106g，故D正确； 故答案为：B。 6．（2023-2024高一上·河南开封·期中）下列叙述正确的是 A．将碳酸钠晶体溶于水中配成溶液，制得的溶液 B．将无水溶于水制成溶液，其浓度为 C．将1体积的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为 D．将的饱和溶液蒸发掉水，得到的溶液 【答案】C 【详解】A．10.6g碳酸钠晶体（），物质的量小于1mol，配成1L溶液，其溶质物质的量小于0.1mol，其浓度不等于0.1mol/L，A错误； B．25g硫酸铜物质的量为0.15625mol，溶于水制成100mL溶液，其浓度大于1mol/L，B错误； C．1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀释后浓度为，C正确； D．w g a%的NaCl饱和溶液蒸发掉0.5wg水，随着水蒸发，NaCl结晶析出，最终仍得到a%的NaCl溶液，D错误； 答案选C。 7．（2023-2024高一上·福建·期中）120℃、101.3kPa，甲烷(CH4)和过量的O2的混合物，用电火花引燃(CH4+2O2=CO2+2H2O)后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的14倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为 A．1∶3 B．1∶4 C．1∶5 D．1∶7 【答案】A 【详解】120℃时燃烧生成的水为气态，氧气过量发生反应：CH4+2O2=CO2+2H2O，由方程式可知反应前后气体的物质的量不变，故平均相对分子质量不变，反应后气体密度为相同条件下H2密度的14倍，故与混合气体中甲烷和氧气的平均相对分子质量为14×2=28，根据十字交叉法：，故原混合气体中甲烷和氧气的体积比为4：12=1：3，故答案为：A。 8．（23-24高一上·福建·期中）某溶液中仅含有Na+、Mg2+、、Cl-四种离子其物质的量浓度之比为c(Na+)：c(Mg2+)：c(Cl-)=3：5：5，若Na+浓度为0.3 mol/L。则的浓度为 A．0.2 mol/L B．0.3 mol/L C．0.4 mol/L D．0.8 mol/L 【答案】C 【详解】根据电荷守恒可得关系式：c(Na+)+2c(Mg2+)=2c()+c(Cl-)。由于c(Na+)：c(Mg2+)：c(Cl-)=3：5：5，假设公比为x，则c(Na+)=3x mol/L，c(Mg2+)=c(Cl-)=5x mol/L，若Na+浓度为0.3 mol/L，则x=0.1 mol/L，c(Mg2+)=c(Cl-)=0.5 mol/L，带入电荷守恒公式，0.3 mol/L+2×0.5 mol/L=2c()+0.5 mol/L，因此c()=0.4 mol/L，故合理选项是C。 9．（2023-2024高一上·山西太原·期中）我国在食品添加剂使用标准中规定二氧化硫用于葡萄酒的最大使用量为0.25g/L。则1L葡萄酒中的最大分子数约为 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】由题意可知，酿制1L葡萄酒二氧化硫的最大使用量为0.25g，其物质的量为，分子数约为，故选D。 10．（2023-2024高一上·天津·期中）物质的量是高中化学计算的核心(NA表示阿伏加德罗常数的值)，下列有关说法正确的是 A．常温常压下，22.4 LCO气体的分子数为NA B．标准状况下，44.8 L H2O中含有的水分子数为2 NA C．32 g O3和32 g O2中所含原子数均为2NA D．标准状况下，22.4 L 参加反应转移电子数目一定是2 【答案】C 【详解】A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4 LCO气体物质的量小于1mol，分子数小于NA，故A错误； B．标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误； C．O3和O2都是氧原子构成的，32g气体中含有32g氧原子，含有氧原子的物质的量为2mol，原子数为2NA，故C正确； D．标准状况下，22.4 L 为1mol，1mol氯气自身氧化还原反应电子转移为1mol，如氯气和氢氧化钠溶液反应，故D错误； 答案选C。 11．（2023-2024高一上·广东·期中）设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是 A．标准状况下，48gO2含有的分子数为3NA B．2.3g金属钠在空气中加热反应失去的电子数为0.2NA C．0.1000mol·L-1的NaCl溶液含有Na+的数目为0.1NA D．常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6NA 【答案】D 【详解】A．标准状况下，48gO2含有的分子数为=1.5NA，A错误； B．金属钠在反应中只能失去一个电子，故2.3g金属钠在空气中加热反应失去的电子数为=0.1NA，B错误； C．由于题干未告知溶液的体积，故无法计算0.1000mol·L-1的NaCl溶液含有Na+的数目，C错误； D．已知NO2和N2O4的最简式均为NO2，常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为=6NA，D正确； 故答案为：D。 12．（2023-2024高一上·安徽阜阳·期中）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的原子数为 B．溶液中含有的数为 C．常温下，58.5gNaCl固体中含有的离子总数为 D．标准状况下，22.4L混合气体中含有的分子数为 【答案】D 【详解】A．为1mol，故含有的原子数为，A错误； B．体积未知，无法计算氢氧根离子数目，B错误； C．58.5gNaCl为1mol，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故含有的离子总数为，C错误； D．标准状况下，22.4L混合气体为1mol，含有的分子数为，D正确； 答案选D。 13．（2023-2024高一上·湖北孝感·期中）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，含有的原子数为 B．常温下，溶液中含有的数为 C．在空气中或在中燃烧，分别全部生成或，均失去个电子 D．与盐酸共热反应生成的的分子数为 【答案】C 【详解】A．不是标况下，的物质的量不是0.1mol，A错误； B．没有溶液体积，无法计算溶液中的Cl-离子数目，B错误； C．钠在反应中均失去1个电子转化为钠离子，故1mol Na 在空气中或在O2中燃烧，均失去1mol电子，为NA个电子，C正确； D．MnO2只能和浓盐酸反应生成氯气，1L4mol/L盐酸不能完全反应，生成Cl2的分子数小于，D错误； 故选C。 14．（2023-2024高一上·福建三明·期中）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2L和的混合气体中所含分子数为 B．14g氮气中含有NA个氮分子 C．2L0.3mol/LNa2SO4溶液中含1.2NA个Na+ D．标准状况下，18g水的体积约为22.4L 【答案】C 【详解】A．标准状况下，11.2LN2的物质的量为0.5mol，标准状况下，11.2LO2的物质的量为0.5mol，所以标准状况下，11.2LN2和O2的混合气体中所含分子数为0.5NA，A错误； B．14g氮气的物质的量为0.5mol，所以14g氮气中含有0.5NA个氮分子，B错误； C．2L0.3mol/LNa2SO4溶液中Na2SO4的物质的量为0.6mol，所以含1.2NA个Na+，C正确； D．标准状况下，水不是气体，所以18g水的体积不是22.4L，D错误； 故选C。 15．（2023-2024高一上·福建龙岩·期中）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．22g中所含的原子总数为 B．溶液中含有的O原子数为 C．17g中所含的电子总数为 D．3.36L中所含的分子总数为 【答案】A 【详解】A．22g的物质的量为，其中所含的原子总数为，故A正确； B．溶液体积未知，无法确定溶液中含有的O原子数，故B错误； C．17g的物质的量为，其中所含的电子总数为，故C错误； D．题中未交代的密度，所以无法计算其质量及物质的量，故D错误； 故答案为：A。 16．（2023-2024高一上·湖南邵阳·期中）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状态下，11.2LH2O分子中所含的O原子数为0.5NA B．10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为1.2NA C．32.5gFeCl3完全制备成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.2NA D．1molCl2溶于水转移的电子数为1NA 【答案】B 【详解】A．标准状态下，水不是气态，无法计算11.2LH2O的物质的量，故A错误； B．10g质量分数为46%的乙醇水溶液中，n(乙醇)=，乙醇含有的氢原子的物质的量为0.6mol，但水中也含有H原子，且m(H2O)=10×54%=5.4g，n(H2O)=0.3mol，H2O中 n(H)=0.6mol，即氢原子的总物质的量为1.2mol，数目为1.2NA，故B正确； C．32.5gFeCl3的物质的量为，由于氢氧化铁胶体粒子为氢氧化铁的聚集体，所以形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.2NA，故C错误； D．若1molCl2和水完全反应，则转移的电子数为1NA，但氯气和水的反应是可逆反应，所以转移的电子数目小于1NA，故D错误； 故答案为：B。 17．（2023-2024高一上·福建南平·期中）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，NA个H2O分子所占体积为22.4L B．1 mol H2O中含有3 mol电子 C．0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中含有氯离子的数目为NA D．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数为NA 【答案】D 【详解】A．标准状况下，水不是气体，不能计算其体积，故A错误； B．1个水分子中含有10个电子，则1 mol H2O中含有10mol电子，故B错误； C．没有给出溶液的体积，无法计算氯离子的物质的量，故C错误； D．N2与CO的摩尔质量均为28g/mol，14g由N2与CO组成的混合气体的物质的量为0.5mol，N2与CO均为双原子分子，则含有的原子数为0.5mol×2NA mol-1 =NA，故D正确； 故选D。 18．（2023-2024高一上·四川成都·期中） NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24L 所含原子数目为0.3 NA B．在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的原子 C．7.8g 与7.8g 中含有的阴离子数目均为0.1 NA D． NA个的质量为34 【答案】C 【详解】A．标准状况下，水为液态，无法计算2.24L水的物质的量和含有的原子数目，故A错误； B．由阿伏加德罗定律可知，在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，由于组成分子的原子个数不一定相同，所以相同数目分子含有的原子数目不一定相同，故B错误； C．阴离子为过氧根离子的过氧化钠和阴离子为硫离子的硫化钠的摩尔质量都为78g/mol，则7.8g过氧化钠与7.8g硫化钠含有的阴离子数目均为×1×NAmol—1=0.1 NA，故C正确； D．NA个过氧化氢分子的质量为×34 g/mol=34g，故D错误； 故选C。 19．（2023-2024高一上·福建泉州·期中）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确 A．64gCu与足量HCl反应生成的H2分子数目为NA B．标准状况下，22.4L H2O中含有的原子数为3NA C．通常条件下，28g的CO和N2混合气体中含有分子数为NA D．2 mol/L的CaCl2 溶液中，含有Cl-个数为4NA 【答案】C 【详解】A．Cu与HCl不发生反应，A错误； B．标准状况下，H2O为液体，不能利用气体摩尔体积计算其分子中所含的原子数，B错误； C．CO和N2的摩尔质量为28g/mol，所以通常条件下，28g的CO和N2混合气体中含有分子数为==NA，C正确； D．溶液的体积未知，无法计算溶液中氯离子数，D错误； 故选：C。 20．（2023-2024高一上·福建福州·期中）下列说法错误的是 A．在标准状况下，的体积是22.4L B．在标准状况下，的物质的量是0.5mol C．在标准状况下，的体积是33.6L D．在标准状况下，个CO分子的体积是33.6L 【答案】A 【详解】A．标准状况下水不是气体，的体积小于22.4L，A错误； B．标准状况下，的物质的量是0.5mol，B正确； C．标准状况下，的体积是V=nVm=1.5mol×22,4L/mol=33.6L，C正确； D．个CO分子物质的量为，标准状况下，体积是V=nVm=1.5mol×22,4L/mol=33.6L，D正确； 故答案为：A。 21．（2023-2024高一上·广东茂名·期中）设 表示阿伏加德罗常数的值，请回答下列问题： (1)O2的摩尔质量为 g/mol。 (2)个 Na+约含有 mol Na⁺，其质量为 g。 (3)约含有 个 ，其标准状况的气体体积 L。 (4)0.2molAl含有 个铝原子，质量是 g。 【答案】(1)32 (2) 1 23 (3) 3.01×1023 11.2 (4) 1.204×1023 5.4 【详解】（1）摩尔质量以g/mol为单位数值上等于相对分子质量，则O2的摩尔质量为32g/mol，故答案为：32。 （2）①6.02×1023个 Na+的物质的量为：，故答案为：1； ②由①可知，6.02×1023个 Na+的物质的量为1mol， Na+的摩尔质量为23g/mol，则6.02×1023个 Na+的质量为：m=nM=1mol×23g/mol=23g，故答案为：23； （3）①0.5molCH4约含有CH4的数量为：N=NnA=0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023个，故答案为：3.01×1023； ②其标准状况的气体体积为：V=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：11.2； （4）①0.2molAl含有铝原子数量为：N=NnA=0.2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1023个，故答案为：1.204×1023； ②0.2molAl的质量为：m=nM=0.2mol×27g/mol=5.4g，故答案为：5.4。 22．（2023-2024高一上·河南南阳·期中）2023年国庆节期间，南阳市举办了属于摇滚人的节日——“迷笛音乐节”。其实在化学人的眼中，也有属于化学人的节日。每年的10月23日上午6∶02到晚上6∶02，这个时间的美式写法为6∶02*10/23，与阿伏加德罗常数类似，被誉为“摩尔日”。 (1)a mol 中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 。 (2)在标准状况下，含有个氢原子的氢气的体积约为 L。 (3)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2mol C和d g D，则C的摩尔质量为 。 (4)现有14.4g CO和的混合气体，在标准状况下体积为8.96L。则混合气体中CO的分子数为 。 (5)如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动。0℃时向Ⅰ中充入8g ，Ⅱ中充入8g ，则当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积比为 。 【答案】(1) (2)5.6 (3)或 (4)0.2或 (5)1∶2 【详解】（1）a mol 中含有b个氧原子，氧原子的物质的量是4amol，则，所以阿伏加德罗常数可以表示为。 （2）在标准状况下，个氢原子的物质的量是0.5mol，相应氢气的物质的量是0.25mol，其体积约为0.25mol×22.4L/mol＝5.6L。 （3）已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2mol C和d g D，依据质量守恒定律可知C的质量是（a+b-d）g，则C的摩尔质量为或。 （4）现有14.4g CO和的混合气体，在标准状况下体积为8.96L，物质的量是8.96L÷22.4L/mol＝0.4mol，设CO和的物质的量分别是xmol、ymol，则x+y＝0.4、28x+44y＝14.4，解得x＝y＝0.2，所以混合气体中CO的分子数为0.2。 （5）活塞可以自由移动，两侧压强相同，在温度也相同的情况下，体积和物质的量成正比，气体质量相同，物质的量和摩尔质量成反比，则体积和摩尔质量成反比，所以Ⅰ、Ⅱ两部分体积比为32g/mol∶64g/mol=1∶2。 23．（2023-2024高一上·四川成都·期中）质量、物质的量、气体摩尔体积等是用于化学计算的常见物理量，请完成下列计算： (1)约个的物质的量是 ；与 g 含有的氧原子数相等。 (2)42g 的体积（标准状况下）为 。 (3)15.6g 中含有0.4mol ，则X的相对原子质量为 。 (4)在相同温度和压强下，相同体积的氨气和硫化氢气体的质量之比为 ，其中含有的氢原子数目之比为 。 【答案】(1) 0.1mol 6.4 (2)33.6L (3)32 (4) 1：2 3：2 【详解】（1）约6.02×1022个CO2的物质的量为=0.1mol，二氧化碳和二氧化硫都含有2个氧原子，则与0.1mol二氧化碳含有相等氧原子数的二氧化硫的质量为0.1mol×64g/mol=6.4g，故答案为：0.1mol；6.4； （2）标准状况下42g氮气的体积为×22.4L/mol=33.6L，故答案为：33.6L； （3）15.6gNa2X中含有0.4mol钠离子，则Na2X的摩尔质量为=78g/mol，摩尔质量与相对分子质量的数值相等，所以X的相对原子质量为78—46=32，故答案为：32； （4）由阿伏加德罗定律可知，在相同温度和压强下，相同体积的氨气和硫化氢气体的物质的量相等，则氨气和硫化氢气体的质量之比为1mol×17g/mol：1mol×34g/mol=1：2，含有的氢原子数目之比为1mol×3：1mol×3=3：2，故答案为：1：2；3：2。 24．（2023-2024高一上·广东惠州·期中）完成下列题目： (1)铝原子的个数约为，该铝原子的质量为 。 (2)的质量为 。 (3)含有的氢分子（）数为 。 (4)的物质的量为 ；原子总数为 。 (5)0.01mol某物质质量为1.08g，该物质的摩尔质量为 。 【答案】(1)27g (2)54g (3)0.5NA (4) 1mol 3NA (5)108g/mol 【详解】（1）原子个数约为个铝原子的质量为×27g/mol=27g，故答案为：27g； （2）3mol水的质量为3mol×18g/mol=54g，故答案为：54g； （3）0.5mol氢气含有的氢分子数目为0.5mol×NAmol—1=0.5NA，故答案为：0.5NA； （4）64g二氧化硫的物质的量为=1mol，含有的原子总数为1mol×3×NAmol—1=3NA，故答案为：1mol；3NA； （5）0.01mol某物质质量为1.08g，则该物质的摩尔质量为=108g/mol，故答案为：108g/mol。 25．（2023-2024高一上·陕西西安·期中）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算(设阿伏加德罗常数的值为NA)： (1)在标准状况下，0.5molO2的体积为 L。 (2)将0.2moLMgCl2固体溶于水配成400mL溶液，MgCl2溶液的物质的量浓度为 。 (3)0.2molCH4含有 NA个氢原子。 (4)49g的物质的量是 mol。 (5)标准状况下，2gH2的体积是 L。 (6)等物质的量的和的质量之比为 。 (7)标准状况下6.72L某气体质量13.2g，该物质的摩尔质量为 。 【答案】(1)11.2 (2)0.5mol/L (3)0.8 (4)0.5 (5)22.4 (6)4：5 (7)44g/mol 【详解】（1）在标准状况下，0.5molO2的体积为，故答案为：11.2； （2）0.2moLMgCl2固体溶于水配成400mL溶液，MgCl2溶液的物质的量浓度为，故答案为：0.5mol/L； （3）0.2molCH4含有含有0.8molH，因此含有0.8NA个氢原子，故答案为：0.8； （4）49g的物质的量为，故答案为：0.5； （5）根据公式可知，故答案为：22.4L； （6）等物质的量的和的质量之比为，故答案为：4：5； （7）根据，再根据，故答案为：44g/mol。 26．（2023-2024高一上·辽宁大连·期中）Ⅰ.回答下列问题 (1)6.02×1023个CO2与 mol H2的质量相等。 (2)含0.4 mol Cl-的氯化镁是 mol，质量是 g。 (3)4 mol Na2CO3与 mol Na2SO4所含氧原子数相等。 (4)8 g甲烷(CH4)是 mol，含 个甲烷分子。 (5)相同质量的SO2和SO3的物质的量之比为 。 (6)在一密闭容器中充入a mol NO和b mol O2，可发生如下反应：2NO＋O2=2NO2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为 。 Ⅱ.向100mLNaOH溶液中通入一定量CO2，充分反应后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2mol·L-1的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸体积的关系如图所示。 (7)①OA段发生反应的离子方程式为 。 ②混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为 。 【答案】(1)22 (2) 0.2 19 (3)3 (4) 0.5 3.01×1023 (5)5：4 (6)a：(a+2b) (7) CO+ H+=HCO 1：1 【详解】（1）与6.02×1023个二氧化碳质量相等的氢气的物质的量为=22mol，故答案为：22； （2）由化学式可知，含有0.4mol氯离子的氯化镁的物质的量为0.4mol×=0.2mol，质量为0.2mol×95g/mol=19g，故答案为：0.2；19； （3）与4mol碳酸钠所含氧原子数相等的硫酸钠的物质的量为=3mol，故答案为：3； （4）8g甲烷的物质的量为=0.5mol，含有的分子数目为0.5mol×6.02×1023 mol—1=3.01×1023，故答案为：0.5；3.01×1023； （5）相同质量的二氧化硫和三氧化硫的物质的量之比为：=5：4，故答案为：5：4； （6）由质量守恒定律可知，一氧化氮与氧气充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为a：(a+2b)，故答案为：a：(a+2b)； （7）①由图可知，OA段发生的反应为溶液中碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，反应的离子方程式为CO+ H+=HCO，故答案为：CO+ H+=HCO； ②由图可知，碳酸钠溶液消耗盐酸的物质的量为2mol/L×0.1L=0.2mol，则溶液中碳酸钠和反应生成碳酸氢钠的物质的量为0.2mol；碳酸氢钠消耗盐酸的物质的量为2mol/L×0.2L=0.4mol，则溶液中碳酸氢钠的物质的量为0.4mol—0.2mol=0.2mol，所以混合溶液中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量比为0.2mol：0.2mol=1：1，故答案为：1：1。 27．（2023-2024高一上·陕西宝鸡·期中）根据所学知识填空 (1)1.0molH2O中，氢原子与氧原子个数之比为 。 (2)1.204×1023个CO2分子的物质的量为 mol。 (3)1molOH-中含有 mol电子。 (4)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体22.4L，质量是40g。此混合物中CO和CO2的物质的量比是 。 (5)写出FeCl2溶液中通入Cl2的离子方程式 。 【答案】(1)2:1 (2)0.2 (3)10 (4)1:3 (5)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 【详解】（1）1.0molH2O中，氢原子与氧原子个数之比为2:1。 （2）1.204×1023个CO2分子的物质的量为=0.2mol。 （3）1molOH-中含有1mol×10=10mol电子。 （4）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体22.4L，其物质的量为1mol，质量是40g。设CO为xmol,CO2为ymol，可得：x+y=1,28x+44g=40，解得x=0.25，y=0.75，此混合物中CO和CO2的物质的量比0.25:0.75=1:3。 （5）FeCl2溶液中通入Cl2，亚铁离子被氧化为铁离子，离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。 28．（2023-2024高一上·陕西宝鸡·期中）计算题 (1)一定量的质量分数为10%的氢氧化钠溶液，若将其蒸发掉100g水，其质量分数恰好变为20%，溶液体积变为80mL，则浓缩后的氢氧化钠溶液物质的量浓度为 mol/L。 (2)如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是 L。(用含字母的式子表示，NA表示阿伏伽德罗常数) (3)有8gNa2O、Na2O2、Na2CO3、NaOH的混合物与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，最终得NaCl固体质量为 g。 (4)在VL硫酸铁溶液中，含有agFe3+，取出L溶液，则取出的L溶液中，SO的物质的量浓度为 mol/L。 【答案】(1)6.25mol/L (2)L (3)11.7g (4)mol/L 【详解】（1）设10%氢氧化钠溶液的质量为m，蒸发前后溶质的质量不变，则有m×10%=（m-100g）×20%，解得m=200g，20%的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的物质的量为=0.5mol，所得溶液的物质的量浓度为=6.25mol/L。 （2）如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是=L。 （3）Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaOH的混合物与盐酸恰好反应，所得溶液中溶质为NaCl，溶液蒸干所得固体为NaCl，根据氯原子守恒有n（NaCl）=n（HCl），盐酸中m（HCl）=200g×3.65%=7.3g，n（NaCl）=n（HCl）==0.2mol，故得到NaCl的质量=0.2mol×58.5g/mol=11.7g。 （4）agFe3+离子的物质的量为=mol，根据Fe2（SO4）3的化学式可知：n（）=n（Fe3+）=×mol=mol，则溶液中的物质的量浓度为c==mol/L，取出的L溶液，浓度不变。 29．（2023-2024高一上·陕西·期中）回答下列问题： (1)在标准状况下，1.7g氨气所占的体积约为 L，它与 含有相同数目的电子。 (2)某气态氧化物化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物中R的相对原子质量为 。 (3)同温同压下，与氦气的密度之比为 ，若质量相同，两种气体的体积比为 。 (4)在标准状况下，将A气体VL(摩尔质量是)溶于0.5L水中，所得溶液的密度为，则此溶液的物质的量浓度为 。 (5)现有含和的混合溶液200mL，其中物质的量浓度为，物质的量浓度为，若向此溶液中加入一定量浓硫酸，使其配成和的混合溶液。请问最终所得混合溶液的体积是 mL，需加入密度为、质量分数为98%的浓硫酸 mL(保留到小数点后1位)。 【答案】(1)2.24 0.1 (2)32 (3) 16:1 1:16 (4) (5) 1000 9.8 【详解】（1）1.7g氨气物质的量为，氨气体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，1mol氨分子和1mol铵根离子所含电子均为10mol，则与含有相同数目的电子； （2）氧化物的物质的量为0.448L÷22.4L/mol=0.02mol，氧化物的摩尔质量为1.28g÷0.02mol=64g/mol，R的相对原子质量为64-32=32； （3）同温同压下，与氦气的密度之比等于其摩尔质量之比，为64:4:=16:1，若质量相同，两种气体的体积比等于其物质的量之比，为； （4）在标准状况下，将A气体VL(摩尔质量是)溶于0.5L水中，所得溶液的密度为，则此溶液的物质的量浓度为 标准状况下，气体的物质的量为V/22.4mol，该气体的质量为V/22.4mol×Mg/mol=VM/22.4g，0.5L水的质量为500mL×1g/mL=500g，则溶液的质量为VM/22.4g+500g，所以该溶液的体积为，则该溶液的物质的量浓度为； （5）若向此溶液中加入一定量浓硫酸，使其配成和的混合溶液，设最终所得混合溶液的体积是VmL，则，；由可知，密度为、质量分数为98%的浓硫酸物质的量浓度为18.4 mol/L，最终硫酸的物质的量为1L×2mol/L=2mol，则加入硫酸为2mol-0.2L×1mol/L=1.8mol，则需加入密度为、质量分数为98%的浓硫酸。 30．（2023-2024高一上·甘肃金昌·期中）化学计量在化学中占有重要地位。请回答下列问题： (1)青蒿素的摩尔质量为 。 (2) 中含有，含有 。 (3)在标准状况下，由和组成的混合气体中，含有的分子总数约为 。 (4)在标准状况下，含有个氦原子的氦气的体积约为 。 (5)某消毒小组人员用的浓硫酸配制的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为 ；所配溶液中的的物质的量浓度为 。 (6)如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成I、II两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。时向I中充入，II中充入，则当活塞不再移动时，I、II两部分体积比为 。 【答案】(1)282g/mol (2) 0.25 0.75 (3) (4)11.2L (5) 100 6.8mol/L (6)1：2 【详解】（1）由分子式可知，青蒿素的摩尔质量为(15×12+22×1+5×16)g/mol=282g/mol，故答案为：282g/mol； （2）由化学式可知，含有1mol氧原子的四氧化三铁的物质的量为1mol×=0.25mol，含有的铁原子的物质的量为1mol×=0.75mol，故答案为：0.25；0.75； （3）标准状况下，22.4L氧气和氮气组成的混合气体中，含有的分子总数约为×6.02×1023mol—1=6.02×1023，故答案为：6.02×1023； （4）标准状况下，含有3.01×1023个氦原子的氦气的体积约为×22.4L/mol=11.2L，故答案为：11.2L； （5）实验室没有480mL容量瓶，所以配制480mL3.4mol/L的硫酸溶液时，应选用500mL容量瓶，则由稀释定律可知，需取用17mol/L浓硫酸的体积为×103mL/L=100mL，则溶所配溶液中氢离子的浓度为3.4mol/L×2=6.8mol/L，故答案为：100；6.8mol/L； （6）由阿伏加德罗定律可知，温度压强一定时，气体体积和气体的物质的量成正比，则当I中充入8g二氧化硫、II中充入8g氧气活塞不再移动时，两部分体积比为：=1：2，故答案为：1：2。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$