专题06 物质的量-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学上学期期中真题分类汇编（人教版2019必修第一册）

专题06 物质的量 内容概览 考点01 物质的量及其单位——摩尔 考点02 摩尔质量 气体摩尔体积 考点03 阿伏伽德罗常数 考点04 物质的量浓度 考点01 物质的量及其单位——摩尔 1．（2023-2024高一上·北京西城·期中）下列关于物质的量的说法中，不正确的是 A．物质的量就是物质的质量 B．摩尔是物质的量的单位，符号为“mol”，简称“摩” C．摩尔只适用于描述分子、原子、离子等微观粒子 D．12g 12C含有的碳原子数就是阿伏伽德罗常数 2．（2023-2024高一上·宁夏固原·期中）下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．摩尔是国际单位制的一个基本物理量 B．摩尔是质量的单位 C．1 mol任何粒子的粒子数都约为6.02×1023 D．1 mol氧含6.02×1023个O2 3．（2023-2024高一上·上海黄浦·期中）物质的量的单位“摩尔”，其定义标准是 A．(取近似值)这个常数 B．0.012kg的碳 C．1摩尔任何物质所含的微粒数 D．0.012kg的所含有的原子数 4．（2023-2024高一上·重庆渝中·期中）下列叙述正确的是 A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量 B．阿伏伽德罗常数可以近似表示为6.02×1023 C．NaCl的摩尔质量为58.5g D．原子、质子、分子、杯子都可以用物质的量来描述 考点02 摩尔质量 气体摩尔体积 5．（2023-2024高一上·福建福州·期中）下列说法中，正确的是 A．摩尔是一种国际单位制中的一个基本物理量 B．的摩尔质量是 C．的气体摩尔体积是 D．的摩尔质量是的两倍 6．（2023-2024高一上·北京·期中）下列说法中，不正确的是 A．Cl2的摩尔质量是71 g B．1 mol CO2含有1 mol碳原子，2 mol氧原子 C．28 g Fe中含有0.5 NA个铁原子 D．1 mol CO含有的原子总数为2NA个 7．（2023-2024高一上·河北石家庄·期中）下列说法正确的是 A．摩尔是一种国际基本物理量 B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4L C．氢的摩尔质量是2g/mol D．同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同 8．（2023-2024高一上·河北邯郸·期中）超导材料的摩尔质量约为，则该材料中所含氧原子的物质的量为 A． B． C． D． 9．（2023-2024高一上·上海·期中）下列说法正确的是 A．1 mol任何气体所含分子数都相同，体积都约为22.4 L B．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同 C．在非标准状况下，气体摩尔体积也可能为22.4 L D．在常温常压下，1 mol氧气和氢气的混合气体的体积一定大于22.4 L 10．（2023-2024高一上·福建厦门·期中）下列叙述不正确的是 A．同温同压下，1mol N2 与1mol CO 可能具有不同的体积 B．同温同压下，CO2与笑气(N2O)具有相同密度 C．气体摩尔体积不一定只有在标准状况下才为22.4L·mol-1 D．标准状况下，0.2mol H2与0.8mol O2组成的混合气体，体积为22.4L 11．（2023-2024高一上·福建福州·期中）下列说法错误的是 A．在标准状况下，的体积是22.4L B．在标准状况下，的物质的量是0.5mol C．在标准状况下，的体积是33.6L D．在标准状况下，个CO分子的体积是33.6L 12．（2023-2024高一上·浙江杭州·期中）偏二甲肼是一种高能液态燃料，其燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是 A．偏二甲肼的摩尔质量为60 B．标况下，偏二甲肼的体积约为 C．偏二甲肼分子中含有 D．个偏二甲肼分子的质量约为 考点03 阿伏伽德罗常数 13．（2023-2024高一上·广东·期中）设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．常温常压下，1 mol CO2中所含原子数目为3NA B．32gO3和O2的混合物中含有氧原子的数目为2NA C．标准状况下，22.4L氦气中所含原子数目为2NA D．0.5molOH-中所含有电子数目为5NA 14．（2023-2024高一上·河南南阳·期中）代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．物质的量浓度为1的溶液中，含有个数为2 B．15.6g 中含有的离子总数为0.6 C．标准状况下，22.4L所含氢原子数为0.6 D．1.0mol 中含有的电子数为48 15．（2023-2024高一上·福建漳州·期中）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，含有的分子数目为 B．溶液含有的数目为 C．常温常压下，纯水中H原子数为 D．将溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为 16．（2023-2024高一上·江西南昌·期中）表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A．常温常压下，固体中含有的离子数目为 B．常温常压下，个的质量是62g C．标准状况下，所占的体积约为22.4L D．标准状况下，含有的原子数目为 考点04 物质的量浓度 17．（2023-2024高一上·河北邯郸·期中）下列有关计算的说法中正确的是 A．实验室中配制1 mol/L的NaOH溶液240 mL，配制时应称取的NaOH质量是9.6 g B．0.5 L1 mol/LMgCl2与0.2 L1 mol/LNaCl溶液中的Cl-物质的量浓度之比为2：1 C．标准状况下，22.4 LHCl溶于1 L水中，形成的溶液的物质的量浓度为1 mol/L D．0.1 mol/L的NaOH溶液中含有OH-的物质的量为0.1 mol 18．（2023-2024高一上·广东潮州·期中）下列说法正确的是 A．把98 g硫酸溶于1 L水中，则溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1 B．1 mol·L-1的NaCl溶液中含有1 mol NaCl C．从100 mL的1 mol·L-1的硫酸溶液中取出10 mL，则这10 mL硫酸溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L-1 D．1 mol·L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2 mol·L-1 19．（2023-2024高一上·云南曲靖·期中）实验测得、的混合溶液中，，为1mol/L。则为 A．1.50mol/L B．1.75mol/L C．2.5mol/L D．3.5mol/L 20．（2023-2024高一上·浙江·期中）关于配制一定物质的量浓度的溶液，下列说法不正确的是 A．如图所示的实验操作存在不只一项错误 B．容量瓶应选用相应规格，并且使用前需进行检漏 C．容量瓶使用前未经干燥会造成所配溶液浓度偏低 D．配制500mL 0.2mol/L的溶液，需要称量25.0g胆矾 考点01 物质的量及其单位——摩尔 1．（2023-2024高一上·广东湛江·期中）下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．摩尔是表示物质粒子多少的物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 C．物质的量就是物质的数量 D．氢含个 2．（2023-2024高一上·河南安阳·期中）下列关于物质的量的说法正确的是 A．物质的量可以理解为物质的数量 B．1 mol任何物质都约含有个原子 C．物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子 D．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 3．（2023-2024高一上·宁夏银川·期中）下列说法正确的是 A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B．硫酸中含有3.01×1023个氧原子，则硫酸的物质的量是0.125 mol C．1molCO2中含有1mol碳和2mol氧 D．6.02×1023就是阿伏加德罗常数 4．（2023-2024高一上·江苏·期中）某盐的混合物中含有0.6 mol Na+、0.2 mol Mg2+、0.4 mol Cl-，则为 A．0.1 mol B．0.3 mol C．0.5 mol D．0.15 mol 考点02 摩尔质量 气体摩尔体积 5．（2023-2024高一上·湖南岳阳·期中）下列说法不正确的是 A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等 B．6.02×1023个氮分子和 6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1 C．32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023 D．相同质量的O2与O3，含有相同的分子数 6．（2023-2024高一上·内蒙古赤峰·期中）下列说法正确的是 A．的摩尔质量为24 B．标准状况任何气体的物质的量均为 C．和所含的分子数相等 D．气体摩尔体积为时一定是标准状况 7．（2023-2024高一上·福建·期中）在两个密闭容器中，分别充有64gSO2和48gO3，若两容器的温度和压强均相同。下列说法正确的是 A．两种气体的体积之和为44.8 L B．SO2和O3的气体密度比为4∶3 C．SO2和O3分子数之比为4∶3 D．SO2和O3的氧原子数目比为1∶1 8．（2023-2024高一上·陕西宝鸡·期中）同温同压下，某容器充满O2重116g，充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则该气体的相对分子质量为 A．28 B．32 C．44 D．60 9．（2023-2024高一上·河北邯郸·期中）下列叙述正确的是 A．若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下 B．常温常压下，1 LHCl和1 LH2O物质的量相同 C．28 g CO的体积为22.4 L D．在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 10．（2023-2024高一上·海南海口·期中）如图体积为22.4L的密闭立方体中含有某气体分子数为6.02×1023，则立方体内的条件可能为 A．0℃，101Pa B．0℃，101kPa C．25℃，101kPa D．0K，101kPa 11．（2023-2024高一上·北京·期中）下列说法正确的是 A．1 mol O2的质量是32g/mol B．常温常压下，22.4 L CH4的物质的量为1 mol C．1 L 1 mol · L-1 Na2SO4 溶液中含有2 mol Na+ D．17克 NH3中含有的原子数约为6.02×1023 考点03 阿伏伽德罗常数 12．（2023-2024高一上·安徽·期中）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4 L空气中含有的单质分子数为 B．12.0 g熔融的中含有的阳离子数为 C．1 mol 溶于水，此过程中转移电子数为 D．常温下，1 L 0.5 mol⋅L 溶液中含有的数为 13．（2023-2024高一上·广东佛山·期中）设表示阿伏加德罗常数的值，下列表述正确的是 A．与水充分反应转移的电子总数为 B．将含0.1molFeCl3的溶液滴入沸水中，形成的胶体粒子数目为 C．常温常压下，和的混合气体所含氧原子数为 D．中含有的离子的总数目为 14．（2023-2024高一上·河南·期中）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．(标准状况)与钠完全反应时转移电子数一定为 B．完全分解，生成的分子数目为 C．溶液中含数目为 D．1mol氩气中含原子数目为 15．（2023-2024高一上·河北保定·期中）设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，中含分子数为 B．与足量的NaOH溶液反应生成NaClO转移电子数为 C．和的混合气体含有的氧原子数为 D．含8mol HCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应产生的氯气分子数目为 考点04 物质的量浓度 16．（2023-2024高一上·湖北孝感·期中）将浓硫酸配制为的稀硫酸溶液实验中，下列实验说法正确的是 A．定容时仰视读数会导致配制的溶液浓度偏低 B．可直接在容量瓶中稀释浓硫酸 C．转移溶液时容量瓶中有少量蒸馏水，会导致配制的溶液浓度偏低 D．需要用量筒量取该浓硫酸 17．（2023-2024高一上·广西钦州·期中）化学实验室里有瓶盐酸，上面的标签如图所示。 下列说法正确的是 产品名称：盐酸 化学式：HCl 产品等级：分析纯 质量分数：36.5% 密度：1.2g/cm3 A．该试剂瓶中的盐酸属于纯净物 B．配制100 mL1.00 mol/L的稀盐酸需该盐酸10 mL C．该盐酸物质的量浓度为12 mol/L D．配制稀盐酸时，取用浓盐酸的量筒使用后应洗涤，并将洗涤液也注入容量瓶 18．（2023-2024高一上·内蒙古赤峰·期中）下列有关物质的量浓度的说法正确的是 A．将溶解在水中，可以得到的溶液 B．将配制成溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 C．将的溶液分成两等份，其溶质的物质的量变为原来的一半 D．向溶液中加入水，可以得到的溶液 19．（2023-2024高一上·浙江台州·期中）某实验兴趣小组配制90mL 0.10 mol/L NaOH溶液，部分操作如图所示： 下列说法正确的是 A．称量时，将称量纸放置于电子天平并归零，然后称取3.60g NaOH固体 B．溶解后，立即将NaOH溶液转移至容量瓶 C．定容时，若俯视刻度线，则所配溶液浓度偏高 D．摇匀装瓶后，容量瓶应洗净、晾干，并直接盖上瓶塞下次备用 20．（2023-2024高一上·天津·期中）I．按要求填写下列空格(设阿伏加德罗常数的值为) (1)在标准状况下，的体积为 ； (2)某溶液中含有，溶液的物质的量浓度为 ； (3)在标准状况下，44.8L的氢气质量为 ； (4)中的数目为 。 II．实验室用纯碱()配制溶液，操作步骤有： (5)需称量纯碱的质量为 g。 (6)配制溶液时下列仪器中： A．锥形瓶  B．托盘天平  C．烧杯  D．胶头滴管  E．药匙。不需要用到的是 (填序号)，尚缺的玻璃仪器有 (写名称)。 (7)人们常将配制过程简述为以下各步骤： A．冷却  B．称量  C．洗涤  D．定容  E．溶解  F．摇匀  G．转移  H．装瓶 其正确的操作顺序应是 (填序号)。 ①BEAGCGDFH  ②BEGACGFDH   ③BEFGCGDHA   ④BEAGCGDHF (8)在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是 (填序号)。 ①纯碱晶体有结晶水  ②容量瓶使用时未干燥  ③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题06 物质的量 内容概览 考点01 物质的量及其单位——摩尔 考点02 摩尔质量 气体摩尔体积 考点03 阿伏伽德罗常数 考点04 物质的量浓度 考点01 物质的量及其单位——摩尔 1．（2023-2024高一上·北京西城·期中）下列关于物质的量的说法中，不正确的是 A．物质的量就是物质的质量 B．摩尔是物质的量的单位，符号为“mol”，简称“摩” C．摩尔只适用于描述分子、原子、离子等微观粒子 D．12g 12C含有的碳原子数就是阿伏伽德罗常数 【答案】A 【详解】A．物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，不是物质的质量，故A错误； B．摩尔是物质的量的单位，符号为“mol”，简称“摩”，故B正确； C．摩尔只适用于描述分子、原子、离子等微观粒子，故C正确； D．12g 12C含有的碳原子数就是阿伏伽德罗常数，故D正确； 故选A。 2．（2023-2024高一上·宁夏固原·期中）下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．摩尔是国际单位制的一个基本物理量 B．摩尔是质量的单位 C．1 mol任何粒子的粒子数都约为6.02×1023 D．1 mol氧含6.02×1023个O2 【答案】C 【详解】A． 摩尔是国际单位制的一个基本物理量的单位之一，故A错误； B． 摩尔是物质的量的单位之一，故B错误； C． 1 mol任何粒子的粒子数都约为6.02×1023 ，故C正确； D． 1 mol氧指代不清，无法确定是氧分子还是氧原子，故D错误； 故选C。 3．（2023-2024高一上·上海黄浦·期中）物质的量的单位“摩尔”，其定义标准是 A．(取近似值)这个常数 B．0.012kg的碳 C．1摩尔任何物质所含的微粒数 D．0.012kg的所含有的原子数 【答案】D 【详解】A．为阿伏伽德罗常数的近似值，A错误； B．0.012kg的碳为质量，不是物质的量，B错误； C．1摩尔任何物质所含的微粒数不一定是1mol，如1mol硫酸含原子总数为7mol，C错误； D．0.012kg的12C所含有的原子数，D正确； 故选D。 4．（2023-2024高一上·重庆渝中·期中）下列叙述正确的是 A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量 B．阿伏伽德罗常数可以近似表示为6.02×1023 C．NaCl的摩尔质量为58.5g D．原子、质子、分子、杯子都可以用物质的量来描述 【答案】B 【详解】A．摩尔不是物理量，是物质的量这个物理量的单位，故A错误； B．阿伏加德罗常数可以近似表示为6.02×1023，故B正确； C．NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，故C错误； D．物质的量是用来衡量微观粒子多少的一种物理量，杯子不是微观粒子，不能用物质的量来描述，故D错误； 故选B。 考点02 摩尔质量 气体摩尔体积 5．（2023-2024高一上·福建福州·期中）下列说法中，正确的是 A．摩尔是一种国际单位制中的一个基本物理量 B．的摩尔质量是 C．的气体摩尔体积是 D．的摩尔质量是的两倍 【答案】B 【详解】A．物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，物质的量的单位是摩尔，摩尔是单位不是物理量，故A错误； B．的摩尔质量是，故B正确； C．温度压强不知不能确定气体摩尔体积，故C错误； D．的摩尔质量为18g/mol，与物质的量多少没有关系，故D错误； 故选B。 6．（2023-2024高一上·北京·期中）下列说法中，不正确的是 A．Cl2的摩尔质量是71 g B．1 mol CO2含有1 mol碳原子，2 mol氧原子 C．28 g Fe中含有0.5 NA个铁原子 D．1 mol CO含有的原子总数为2NA个 【答案】A 【详解】A．Cl2的摩尔质量是71 g/mol，A错误； B．根据二氧化碳的分子式可判断1 mol CO2含有1 mol碳原子，2 mol氧原子，B正确； C．28 g Fe的物质的量是28g÷56g/mol＝0.5mol，其中含有0.5NA个铁原子，C正确； D．根据一氧化碳的分子式可判断1 mol CO含有的原子总数为2NA个，D正确； 答案选A。 7．（2023-2024高一上·河北石家庄·期中）下列说法正确的是 A．摩尔是一种国际基本物理量 B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4L C．氢的摩尔质量是2g/mol D．同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同 【答案】D 【详解】A．摩尔是物质的量的单位，是国际单位制中7个基本单位之一，选项A错误； B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L/mol，选项B错误； C．氢气的摩尔质量是2g/mol，氢指代不明，可能是分子或原子，，选项C错误； D．同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律，选项D正确； 答案选D。 8．（2023-2024高一上·河北邯郸·期中）超导材料的摩尔质量约为，则该材料中所含氧原子的物质的量为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】的物质的量n==0.5mol，所含氧原子的物质的量为0.5mol×3.3=1.15mol。 故选B。 9．（2023-2024高一上·上海·期中）下列说法正确的是 A．1 mol任何气体所含分子数都相同，体积都约为22.4 L B．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同 C．在非标准状况下，气体摩尔体积也可能为22.4 L D．在常温常压下，1 mol氧气和氢气的混合气体的体积一定大于22.4 L 【答案】D 【详解】A．在标准状况下，1 mol任何气体所含分子数都相同，体积都约为22.4 L，题中未说明是否为标准状况，A错误； B．根据在同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同，分子分单原子分子、双原子分子以及多原子分子，所以原子数不一定相同，B错误； C．在标准状况下，1 mol气体的体积都是22.4 L，但在其它条件下，只要满足一定的温度和压强，1 mol任何气体也可能占有22.4 L体积，即在非标准状况下，气体摩尔体积也可能为22.4L/mol，C错误； D．在常温常压下，‌由于温度不是0 °C，‌气体的分子运动更为活跃，‌导致气体分子间的距离增大，‌从而使得相同物质的量的气体所占的体积大于标准状况下的体积。‌因此，‌1 mol氧气和氢气的混合气体在常温常压下的体积一定会大于22.4 L，D正确； 故选D。 10．（2023-2024高一上·福建厦门·期中）下列叙述不正确的是 A．同温同压下，1mol N2 与1mol CO 可能具有不同的体积 B．同温同压下，CO2与笑气(N2O)具有相同密度 C．气体摩尔体积不一定只有在标准状况下才为22.4L·mol-1 D．标准状况下，0.2mol H2与0.8mol O2组成的混合气体，体积为22.4L 【答案】A 【详解】A．同温同压下相同物质的量的气体具有相同的体积，A错误； B．CO2与笑气(N2O)的摩尔质量相同，ρ=，同温同压下等物质的量的CO2与N2O的体积相同、质量相同，因此密度相等，B正确； C．标准状况下气体的摩尔体积一定是22.4L·mol-1，但非标准状况下气体的摩尔体积也可能是22.4L·mol-1，C正确； D．混合气体的物质的量=0.2mol+0.8mol=1mol，，D正确； 故选A。 11．（2023-2024高一上·福建福州·期中）下列说法错误的是 A．在标准状况下，的体积是22.4L B．在标准状况下，的物质的量是0.5mol C．在标准状况下，的体积是33.6L D．在标准状况下，个CO分子的体积是33.6L 【答案】A 【详解】A．标准状况下水不是气体，的体积小于22.4L，A错误； B．标准状况下，的物质的量是0.5mol，B正确； C．标准状况下，的体积是V=nVm=1.5mol×22,4L/mol=33.6L，C正确； D．个CO分子物质的量为，标准状况下，体积是V=nVm=1.5mol×22,4L/mol=33.6L，D正确； 故答案为：A。 12．（2023-2024高一上·浙江杭州·期中）偏二甲肼是一种高能液态燃料，其燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是 A．偏二甲肼的摩尔质量为60 B．标况下，偏二甲肼的体积约为 C．偏二甲肼分子中含有 D．个偏二甲肼分子的质量约为 【答案】D 【详解】A．偏二甲肼的摩尔质量为60g/mol，A错误； B．标况下，偏二甲肼为液体，B错误； C．偏二甲肼分子中不含有只含N原子，则偏二甲肼分子中含有，C错误； D．个偏二甲肼分子，即1mol偏二甲肼的质量约为，D正确； 故选D。 考点03 阿伏伽德罗常数 13．（2023-2024高一上·广东·期中）设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．常温常压下，1 mol CO2中所含原子数目为3NA B．32gO3和O2的混合物中含有氧原子的数目为2NA C．标准状况下，22.4L氦气中所含原子数目为2NA D．0.5molOH-中所含有电子数目为5NA 【答案】C 【详解】A．常温常压下，1molCO2中所含原子数目为3mol×NAmol-1=3NA，A正确； B．32gO3和O2的混合物中含有氧原子的数目为=2NA，B正确； C．氦气为单原子分子，则标准状况下，22.4L氦气中所含原子数目为=NA，C错误； D．已知一个OH-中含有10个电子，则0.5molOH-中所含有电子数目为0.5mol×10×NAmol-1=5NA，D正确； 故选C。 14．（2023-2024高一上·河南南阳·期中）代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．物质的量浓度为1的溶液中，含有个数为2 B．15.6g 中含有的离子总数为0.6 C．标准状况下，22.4L所含氢原子数为0.6 D．1.0mol 中含有的电子数为48 【答案】B 【详解】A．溶液体积未知，不能计算离子个数，故A错误； B．15.6g过氧化钠的物质的量n=15.6g÷78g/mol=0.2mol，过氧化钠由钠离子和过氧根离子组成，故0.2mol过氧化钠中含有的离子总数为0.6，故B正确； C．标况下乙醇为液态，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，故C错误； D．1.0mol 中含有的电子数为24，故D错误； 故选B。 15．（2023-2024高一上·福建漳州·期中）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，含有的分子数目为 B．溶液含有的数目为 C．常温常压下，纯水中H原子数为 D．将溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为 【答案】C 【详解】A．不是标准状况，不能使用气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，常温常压下22.4LSO2含有的分子数不等于，故A错误； B．溶液的体积未知，无法计算溶液含有的数目，故B错误； C．常温常压下，9g纯水物质的量n==0.5mol,含H原子数为NA，故C正确； D．一个氢氧化铁胶体微粒含有很多个氢氧化铁，将0.1molFeCl3溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目小于0.1NA，故D错误。 答案选C。 16．（2023-2024高一上·江西南昌·期中）表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A．常温常压下，固体中含有的离子数目为 B．常温常压下，个的质量是62g C．标准状况下，所占的体积约为22.4L D．标准状况下，含有的原子数目为 【答案】D 【详解】A．Na2O2中含钠离子和过氧根离子，摩尔质量为78g/mol，0.78gNa2O2物质的量为0.01mol，含离子数目为0.03NA，A错误； B．Na2O摩尔质量为62g/mol，0.5mol质量为31g，B错误； C．标准状况下，H2O为液态，1mol的体积不会是22.4L，C错误； D．1个CO2分子中含3个原子，标准状况下，22.4LCO2即1mol，含原子数为3mol，数目为3NA，D正确； 本题选D。 考点04 物质的量浓度 17．（2023-2024高一上·河北邯郸·期中）下列有关计算的说法中正确的是 A．实验室中配制1 mol/L的NaOH溶液240 mL，配制时应称取的NaOH质量是9.6 g B．0.5 L1 mol/LMgCl2与0.2 L1 mol/LNaCl溶液中的Cl-物质的量浓度之比为2：1 C．标准状况下，22.4 LHCl溶于1 L水中，形成的溶液的物质的量浓度为1 mol/L D．0.1 mol/L的NaOH溶液中含有OH-的物质的量为0.1 mol 【答案】B 【详解】A．在实验室中没有规格是240 mL的容量瓶，根据配制仪器的标准是大而近的原则，实验室中配制1 mol/L的NaOH溶液240 mL，要选择使用250 mL的容量瓶配制，因此配制时应称取的NaOH质量是m=1 mol/L×0.25 L×40 g/mol=10.0 g，A错误； B．0.5 L1 mol/LMgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度是2 mol/L；0.2 L1 mol/LNaCl溶液中的Cl-物质的量浓度是1 mol/L，因此两种溶液中Cl-物质的量浓度之比为2：1，B正确； C．标准状况下，22.4 LHCl的物质的量是1 mol，将其溶于1 L水中，形成的溶液的体积不一定是1 L，因此不能确定其物质的量浓度就是1 mol/L，C错误； D．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算其中含有的OH-的物质的量，D错误； 故合理选项是B。 18．（2023-2024高一上·广东潮州·期中）下列说法正确的是 A．把98 g硫酸溶于1 L水中，则溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1 B．1 mol·L-1的NaCl溶液中含有1 mol NaCl C．从100 mL的1 mol·L-1的硫酸溶液中取出10 mL，则这10 mL硫酸溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L-1 D．1 mol·L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2 mol·L-1 【答案】D 【详解】A．98g硫酸的物质的量是1mol，将1mol硫酸溶于1L水时溶液体积大于1L，则配制溶液浓度小于1mol/L，故A错误； B．溶液体积未知，无法计算溶液中含有溶质氯化钠物质的量，故B错误； C．溶液具有均一性，从100 mL的1 mol·L-1的硫酸溶液中取出10 mL，则这10 mL硫酸溶液的物质的量浓度仍然是1 mol·L-1，故C错误； D．1 mol/L CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为：1mol/L×2=2 mol/L，故D正确。 答案选D。 19．（2023-2024高一上·云南曲靖·期中）实验测得、的混合溶液中，，为1mol/L。则为 A．1.50mol/L B．1.75mol/L C．2.5mol/L D．3.5mol/L 【答案】D 【详解】、的混合溶液中根据电荷守恒可得3+2=2，又根据和为1mol/L，可得=3.5mol/L。 故选D。 20．（2023-2024高一上·浙江·期中）关于配制一定物质的量浓度的溶液，下列说法不正确的是 A．如图所示的实验操作存在不只一项错误 B．容量瓶应选用相应规格，并且使用前需进行检漏 C．容量瓶使用前未经干燥会造成所配溶液浓度偏低 D．配制500mL 0.2mol/L的溶液，需要称量25.0g胆矾 【答案】C 【详解】A．容量瓶是精量器，不能用于溶解固体，转移溶液或定容时应用玻璃棒引流防止溶液溅出，则题给图示的实验操作存在不只一项错误，故A正确； B．容量瓶是带有瓶塞的精量器，所以配制溶液时容量瓶应选用相应规格，并且使用前需进行检漏，故B正确； C．容量瓶使用前未经干燥不会影响溶质的物质的量和溶液的体积，对所配溶液的浓度无影响，故C错误； D．配制500mL 0.2mol/L硫酸铜溶液需要称量胆矾的质量为0.2mol/L×0.5L×250g/mol=25.0g，故D正确； 故选C。 考点01 物质的量及其单位——摩尔 1．（2023-2024高一上·广东湛江·期中）下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．摩尔是表示物质粒子多少的物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 C．物质的量就是物质的数量 D．氢含个 【答案】B 【详解】A．摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误； B．物质的量是含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，简称摩，符号为mol，故B正确； C．物质的量不是物质的数量，而表示含有一定数目粒子的集合体，故C错误； D．氢指代不明，可以表示氢原子，也可以表示氢气，故D错误； 故选B。 2．（2023-2024高一上·河南安阳·期中）下列关于物质的量的说法正确的是 A．物质的量可以理解为物质的数量 B．1 mol任何物质都约含有个原子 C．物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子 D．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 【答案】C 【详解】A．物质的量表示一定数目的粒子集合体，不能理解为物质的数量，也不能理解为物质的质量，A错误； B．物质的构成微粒可能是原子，也可能是离子或分子， 1 mol任何物质都约含有个组成该物质的基本微粒，但不一定都是原子，B错误； C．物质的量表示一定数目的粒子集合体，微观粒子可以是分子、原子、离子，也可能是质子、中子等，故描述的对象是分子、原子等微观粒子，C正确； D．摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，D错误； 故合理选项是C。 3．（2023-2024高一上·宁夏银川·期中）下列说法正确的是 A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B．硫酸中含有3.01×1023个氧原子，则硫酸的物质的量是0.125 mol C．1molCO2中含有1mol碳和2mol氧 D．6.02×1023就是阿伏加德罗常数 【答案】B 【详解】A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，A不正确； B．硫酸的分子式为H2SO4，硫酸中含有3.01×1023个氧原子，则硫酸的物质的量是=0.125 mol，B正确； C．用物质的量描述物质时，对微粒必须指明，不能含糊其辞，则1molCO2中含有1mol碳原子和2mol氧原子，C不正确； D．6.02×1023就是阿伏加德罗常数近似值的数值，NA表示阿伏加德罗常数，D不正确； 故选B。 4．（2023-2024高一上·江苏·期中）某盐的混合物中含有0.6 mol Na+、0.2 mol Mg2+、0.4 mol Cl-，则为 A．0.1 mol B．0.3 mol C．0.5 mol D．0.15 mol 【答案】B 【详解】根据溶液呈电中性可知：n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)+2n()，则：2n()=n(Na+)+2n(Mg2+)-n(Cl-)=0.6mol+0.2mol×2-0.4mol=0.6mol，解得：n()=0.3mol，故本题选B。 考点02 摩尔质量 气体摩尔体积 5．（2023-2024高一上·湖南岳阳·期中）下列说法不正确的是 A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等 B．6.02×1023个氮分子和 6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1 C．32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023 D．相同质量的O2与O3，含有相同的分子数 【答案】D 【详解】A．磷酸的摩尔质量为98g/mol，6.02×1023个磷酸分子的质量为×98g/mol=98g，则磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等，都为98，故A正确； B．6.02×1023个氮分子和 6.02×1023个氢分子的物质的量都为=1mol，则两者的质量比为(1mol×28g/mol)∶(1mol×2g/mol)=14∶1，故B正确； C．32 g氧气所含的原子数目为×2×6.02×1023mol—1=2×6.02×1023，故C正确； D．O2、O3的摩尔质量依次为32g/mol、48g/mol，则相同质量的氧气和臭氧的物质的量不同，含有的分子数不同，故D错误； 故选D。 6．（2023-2024高一上·内蒙古赤峰·期中）下列说法正确的是 A．的摩尔质量为24 B．标准状况任何气体的物质的量均为 C．和所含的分子数相等 D．气体摩尔体积为时一定是标准状况 【答案】B 【详解】A．的摩尔质量为24g/mol，A错误； B．标准状况任何气体的物质的量均为，B正确； C．未指明气体是否处于标准状况，不能用气体摩尔体积计算，C错误； D．气体体积受温度、压强等外界因素影响，气体摩尔体积为时不一定是标准状况，D错误； 答案选B。 7．（2023-2024高一上·福建·期中）在两个密闭容器中，分别充有64gSO2和48gO3，若两容器的温度和压强均相同。下列说法正确的是 A．两种气体的体积之和为44.8 L B．SO2和O3的气体密度比为4∶3 C．SO2和O3分子数之比为4∶3 D．SO2和O3的氧原子数目比为1∶1 【答案】B 【详解】A．题干未告知气体所处的状态，故无法计算两种气体的体积，A错误； B．在同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比也等于相对分子质量之比，故SO2和O3的气体密度比为64:48=4∶3，B正确； C．SO2和O3分子数之比为=1∶1，C错误；     D．SO2和O3的氧原子数目比为2××3=2∶3，D错误； 故答案为：B。 8．（2023-2024高一上·陕西宝鸡·期中）同温同压下，某容器充满O2重116g，充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则该气体的相对分子质量为 A．28 B．32 C．44 D．60 【答案】A 【分析】同温同压下，相同容积时，气体的物质的量相同．令气体的物质的量为n,容器质量为m,根据容器充满氧气与二氧化碳的质量，列方程计算n、m的值。 【详解】令气体的物质的量为n,容器质量为m,则：m+n×32g/mol=116g,m+n×44g/mol=122g。解得，n=0.5mol,m=100g。充满某气体后的质量为114g,所以气体的质量为114g-100g=14g,物质的量为0.5mol，气体的摩尔质量为=28g/mol，所以气体的相对分子质量为28。 故选：A。 9．（2023-2024高一上·河北邯郸·期中）下列叙述正确的是 A．若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下 B．常温常压下，1 LHCl和1 LH2O物质的量相同 C．28 g CO的体积为22.4 L D．在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 【答案】D 【详解】A．影响气体体积的因素有气体分子数目、气体所处的温度和压强，若1 mol气体的体积为22.4 L，则它所处的外界条件不一定处于标准状况下，A错误； B．常温常压下，HCl为气体，而H2O为液体，因此当二者的体积相同时，它们的物质的量不相同，B错误； C．28 g CO的物质的量是1 mol，由于该气体所处的外界条件未知，因此不能确定其体积是否为22.4 L，C错误； D．根据阿伏加德罗定律可知：在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则容器内气体分子对容器产生的压强就越大，D正确； 故合理选项是D。 10．（2023-2024高一上·海南海口·期中）如图体积为22.4L的密闭立方体中含有某气体分子数为6.02×1023，则立方体内的条件可能为 A．0℃，101Pa B．0℃，101kPa C．25℃，101kPa D．0K，101kPa 【答案】B 【详解】气体分子数为6.02×1023，对应的物质的量为1mol，若气体体积为22.4L，说明此时气体处于标准状况，0℃，101kPa，答案选B。 11．（2023-2024高一上·北京·期中）下列说法正确的是 A．1 mol O2的质量是32g/mol B．常温常压下，22.4 L CH4的物质的量为1 mol C．1 L 1 mol · L-1 Na2SO4 溶液中含有2 mol Na+ D．17克 NH3中含有的原子数约为6.02×1023 【答案】C 【详解】A．1 mol O2的质量是1mol×32g/mol=32g，A错误； B．常温常压下气体摩尔体积不为22.4L/mol，故22.4 L CH4的物质的量不为1 mol，B错误； C．1 L 1 mol · L-1 Na2SO4 溶液中含有1L×1mol/L×2=2 mol Na+，C正确； D．17克 NH3中含有的原子数约为=2.408×1024，D错误； 故答案为：C。 考点03 阿伏伽德罗常数 12．（2023-2024高一上·安徽·期中）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4 L空气中含有的单质分子数为 B．12.0 g熔融的中含有的阳离子数为 C．1 mol 溶于水，此过程中转移电子数为 D．常温下，1 L 0.5 mol⋅L 溶液中含有的数为 【答案】D 【详解】A．标准状况下，22.4 L空气中气体的总物质的量为1 mol，含有的单质有、、稀有气体等，但还含有、二氧化氮等化合物，所以单质分子数小于，A错误； B．12.0 g熔融的的物质的量为0.1 mol，熔融硫酸氢钠电离出0.1 mol钠离子和0.1 mol硫酸氢根离子，所以含有的阳离子数为，B错误； C．，该反应为可逆反应，转移电子数小于，C错误； D．常温下，1 L 0.5 mol⋅L 溶液中含有的数为，D正确； 故答案为：D。 13．（2023-2024高一上·广东佛山·期中）设表示阿伏加德罗常数的值，下列表述正确的是 A．与水充分反应转移的电子总数为 B．将含0.1molFeCl3的溶液滴入沸水中，形成的胶体粒子数目为 C．常温常压下，和的混合气体所含氧原子数为 D．中含有的离子的总数目为 【答案】C 【详解】A．与水充分反应转移的电子总数为，A错误； B．1个氢氧化铁胶体微粒含有多个氢氧化铁分子，将0.1molFeCl3溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目小于0.1NA，B错误； C．氧气和臭氧都是由氧原子构成的，则32g氧气和臭氧混合气体中含有氧原子的物质的量为2mol，氧原子数目为2NA，C正确； D．过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，的物质的量为0.1mol，其中含有的离子的总数目为，D错误； 故选C。 14．（2023-2024高一上·河南·期中）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．(标准状况)与钠完全反应时转移电子数一定为 B．完全分解，生成的分子数目为 C．溶液中含数目为 D．1mol氩气中含原子数目为 【答案】B 【详解】A．与Na反应可能生成或，转移电子的物质的量为1～2mol，转移电子数目为，A错误； B．的物质的量为0.1mol，，消耗产生，B正确； C．无溶液体积，无法计算，C错误； D．氩气是单原子分子，1molAr含原子数目为，D错误； 故选B。 15．（2023-2024高一上·河北保定·期中）设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，中含分子数为 B．与足量的NaOH溶液反应生成NaClO转移电子数为 C．和的混合气体含有的氧原子数为 D．含8mol HCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应产生的氯气分子数目为 【答案】B 【详解】A．常温常压下，物质的量小于1mol，含有分子数小于，A错误； B．与与足量的NaOH溶液反应的方程式为，该反应中每消耗1mol转移1mol电子，71g即1mol，转移电子数为，B正确； C．和均为由氧原子构成的分子，则O原子的物质的量为，氧原子数为，C错误； D．浓盐酸与二氧化锰的化学方程式为，浓盐酸与足量二氧化锰反应，随着反应进行，浓盐酸浓度降低，反应停止，8mol HCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应产生的氯气分子数目小于，D错误； 故选B。 考点04 物质的量浓度 16．（2023-2024高一上·湖北孝感·期中）将浓硫酸配制为的稀硫酸溶液实验中，下列实验说法正确的是 A．定容时仰视读数会导致配制的溶液浓度偏低 B．可直接在容量瓶中稀释浓硫酸 C．转移溶液时容量瓶中有少量蒸馏水，会导致配制的溶液浓度偏低 D．需要用量筒量取该浓硫酸 【答案】A 【详解】A．定容时仰视读数，使得溶液体积偏大，会导致配制的溶液浓度偏低，A正确； B．配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、量取、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；不能在容量瓶中稀释浓硫酸，B错误； C．转移溶液时容量瓶中有少量蒸馏水，不影响溶液浓度的配制，不影响所得溶液的浓度，C错误； D．由，可得需要用量筒量取该浓硫酸的体积为，D错误； 故选A。 17．（2023-2024高一上·广西钦州·期中）化学实验室里有瓶盐酸，上面的标签如图所示。 下列说法正确的是 产品名称：盐酸 化学式：HCl 产品等级：分析纯 质量分数：36.5% 密度：1.2g/cm3 A．该试剂瓶中的盐酸属于纯净物 B．配制100 mL1.00 mol/L的稀盐酸需该盐酸10 mL C．该盐酸物质的量浓度为12 mol/L D．配制稀盐酸时，取用浓盐酸的量筒使用后应洗涤，并将洗涤液也注入容量瓶 【答案】C 【分析】依据计算公式可计算得到该盐酸溶质的浓度为=12 mol/L； 【详解】A．盐酸是氯化氢的水溶液，因此该试剂瓶中的盐酸属于混合物，故A错误； B．按稀释定律，100 mL×1.00 mol/L=V×12 mol/L，V=8.3mL，配制100 mL 1.00 mol⋅L的稀盐酸需该盐酸8.3mL，故B错误； C．据分析，该盐酸物质的量浓度为12 mol/L，故C正确； D．配制稀盐酸时，取用浓盐酸的量筒使用后不能洗涤，故D错误。 综上所述，答案为C。 18．（2023-2024高一上·内蒙古赤峰·期中）下列有关物质的量浓度的说法正确的是 A．将溶解在水中，可以得到的溶液 B．将配制成溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 C．将的溶液分成两等份，其溶质的物质的量变为原来的一半 D．向溶液中加入水，可以得到的溶液 【答案】C 【详解】A．将4gNaOH溶解于1L水中，溶液体积大于1L，溶液浓度小于，A错误； B．物质的量：，配成1L溶液，浓度为，B错误； C．将的溶液分成两等份，其溶质的物质的量变为原来的一半，C正确； D．向溶液中加入水，溶液总体积不是100mL，则溶液浓度不为，D错误； 答案选C。 19．（2023-2024高一上·浙江台州·期中）某实验兴趣小组配制90mL 0.10 mol/L NaOH溶液，部分操作如图所示： 下列说法正确的是 A．称量时，将称量纸放置于电子天平并归零，然后称取3.60g NaOH固体 B．溶解后，立即将NaOH溶液转移至容量瓶 C．定容时，若俯视刻度线，则所配溶液浓度偏高 D．摇匀装瓶后，容量瓶应洗净、晾干，并直接盖上瓶塞下次备用 【答案】C 【详解】A．容量瓶没有90mL规格的，应配置100mL 0.10 mol/L NaOH溶液，需要称量4.000g NaOH固体。称量时，将称量纸放置于电子天平并归零，然后称取4.000g NaOH固体，A错误； B．在烧杯中溶解NaOH固体后，应冷却至室温在转移到容量瓶中， B错误； C．定容时俯视，会造成溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高， C正确； D．摇匀装瓶后，容量瓶应洗净、晾干，容量瓶应打开瓶塞下次备用， D错误； 故选：C。 20．（2023-2024高一上·天津·期中）I．按要求填写下列空格(设阿伏加德罗常数的值为) (1)在标准状况下，的体积为 ； (2)某溶液中含有，溶液的物质的量浓度为 ； (3)在标准状况下，44.8L的氢气质量为 ； (4)中的数目为 。 II．实验室用纯碱()配制溶液，操作步骤有： (5)需称量纯碱的质量为 g。 (6)配制溶液时下列仪器中： A．锥形瓶  B．托盘天平  C．烧杯  D．胶头滴管  E．药匙。不需要用到的是 (填序号)，尚缺的玻璃仪器有 (写名称)。 (7)人们常将配制过程简述为以下各步骤： A．冷却  B．称量  C．洗涤  D．定容  E．溶解  F．摇匀  G．转移  H．装瓶 其正确的操作顺序应是 (填序号)。 ①BEAGCGDFH  ②BEGACGFDH  ③BEFGCGDHA  ④BEAGCGDHF (8)在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是 (填序号)。 ①纯碱晶体有结晶水  ②容量瓶使用时未干燥  ③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 【答案】(1)11.2L (2)1mol/L (3)2mol (4) (5)5.3 (6) A 500mL容量瓶、玻璃棒 (7)① (8)①③ 【分析】实验室中没有480mL容量瓶，配制溶液，选用500mL的容量瓶；根据分析误差，溶质物质的量偏小，则浓度偏大；溶液体积偏小，则浓度偏大。 【详解】（1）在标准状况下，的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L； （2）某溶液中含有，n()=2mol，溶液的物质的量浓度为2mol÷2L=1mol/L； （3）在标准状况下，44.8L的氢气质量为 ； （4）中的数目为； （5）用纯碱()配制溶液，选用500mL的容量瓶，需称量纯碱的质量为0.5L×0.1mol/L×106g/mol=5.3g。 （6）配制该溶液的步骤有：计算、称量、溶解、、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，下列仪器中不需要锥形瓶，选A；尚缺的玻璃仪器有500mL容量瓶、玻璃棒。 （7）配制该溶液的步骤有：计算、称量、溶解、、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶保存， A．冷却  B．称量  C．洗涤  D．定容  E．溶解  F．摇匀  G．转移  H．装瓶 其正确的操作顺序应是BEAGCGDFH，选①。 （8）①纯碱晶体有结晶水，溶质碳酸钠偏少，配制结果偏低，选①；   ②容量瓶使用时未干燥，不影响溶质物质的量和溶液体积，配制结果无影响，故不选②； ③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质碳酸钠偏少，配制结果偏低，选③ 选①③。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$