专题05 氯及其化合物-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学上学期期中真题分类汇编（人教版2019必修第一册）

专题05 氯及其化合物 内容概览 考点01 氯气的性质 考点02 氯水 漂白液 漂白粉 考点03 氯气的实验室制法 考点01 氯气的性质 1．（2023-2024高一上·北京房山·期中）下列关于氯气的性质描述不正确的是 A．黄绿色气体 B．有刺激性气味 C．难溶于水 D．密度比空气大 2．（2023-2024高一上·宁夏银川·期中）有关氯及其化合物，下列叙述正确的是 A．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，火焰呈苍白色，集气瓶口出现白烟 B．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生蓝绿色的烟 C．若发生Cl2泄漏，应立即向山谷等低处转移 D．金属铁和铜在氯气中燃烧均得到高价态的金属氯化物 3．（2023-2024高一上·浙江金华·期中）如图所示，在A处通入未经干燥的氯气，当关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中应盛放的溶液可能是 ①浓氨水②饱和氯化钠溶液③水④浓硫酸⑤氢氧化钠溶液 A．①④⑤ B．②③ C．②④ D．④⑤ 4．（2023-2024高一上·山东枣庄·期中）下列关于氯气的叙述中，错误的是 A．干燥的氯气是一种黄绿色、有毒的气体 B．干燥的氯气可以贮存于钢瓶中 C．常用向下排空气法收集氯气 D．新制氯水、久置氯水、液氯所含物质不同 5．（2023-2024高一上·福建泉州·期中）是有毒气体，遇到少量泄漏时，下列措施或解释不合理的是 A．用浸有浓溶液的毛巾捂住口鼻，因为能吸收 B．人群向逆风方向疏散，利用风吹动气体移动，使人群脱离气流 C．人群向高处疏散，因为密度比空气大，低处浓度高，高处浓度小 D．向泄露地点洒石灰，因为能与反应，可降低危害 6．（2023-2024高一上·安徽淮南·期中）下列能验证氯气是否具有漂白性的装置(防污染装置未画出)是 A． B． C． D． 考点02 氯水 漂白液 漂白粉 7．（2023-2024高一上·河南信阳·期中）“氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离”其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒。下列实验现象和结论一致的是 A．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有 B．光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是 C．将固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有 D．加入后，再加稀硝酸酸化，有白色沉淀产生，说明有 8．（2023-2024高一上·上海·期中）关于新制氯水与久置氯水的说法，正确的是 A．颜色相同 B．都能使有色布条褪色 C．加硝酸银都有白色沉淀 D．新制氯水的酸性比久置氯水强 9．（2023-2024高一上·云南保山·期中）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ 10．（2023-2024高一上·福建南平·期中）氯水在光照过程中，颜色逐渐变浅。下列有关氯水说法正确的是 A．新制氯水中只含有以下微粒：、HClO、、、 B．氯水光照时有气泡冒出，该气体是 C．新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中 D．随着光照时间的延长，氯水的漂白性没有任何变化 11．（2023-2024高一上·北京西城·期中）在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列操作和现象不能得出相应结论的是 操作 现象 结论 A 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含Cl2 B 向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水显酸性 C 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯气具有漂白性 D 向淀粉碘化钾试纸上滴加少量氯水 试纸变蓝 氯水具有氧化性 A．A B．B C．C D．D 12．（2023-2024高一上·北京·期中）向KI溶液中加入氯水，发生。下列说法不正确的是 A．氯水具有氧化性、酸性、漂白性等多重性质 B．停止反应后，取少量溶液滴加淀粉溶液，溶液变蓝 C．溶液颜色变化说明 D．实验结果说明，氯气的氧化性强于碘的氧化性 13．（2023-2024高一上·北京西城·期中）下列关于氯水的叙述正确的是 A．新制氯水可用于自来水消毒 B．新制氯水中的微粒只含Cl2和H2O C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．新制氯水需保存在密闭的无色玻璃瓶中 14．（2023-2024高一上·湖南岳阳·期中）下列有关氯气和有关氯的化合物的叙述中错误的是 A．次氯酸不稳定，易分解，且是一种强氧化剂 B．氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯 C．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟，产物是NaCl D．漂白液的有效成分是NaClO 15．（2023-2024高一上·广东清远·期中）“84”消毒液的有效成分为NaClO。下列有关“84”消毒液的说法正确的是 A．“84”消毒液属于纯净物 B．“84”消毒液除能杀菌消毒外，还可作漂白剂 C．“84”消毒液中的NaClO比较稳定，不需密封保存 D．“84”消毒液杀菌消毒过程中，并未发生氧化还原反应 16．（2023-2024高一上·北京海淀·期中）某消毒液的主要成分为，还含有一定量的．下列解释不合理的是（已知：饱和溶液的约为11） A．该消毒液可用溶液吸收制备： B．该消毒液的约为12说明溶液中含有 C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为）混用，产生有毒 D．该消毒液加白醋生成，可增强漂白作用： 考点03 氯气的实验室制法 17．（2023-2024高一上·重庆·期中）实验室制取少量并研究其性质，下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A B C D               制取 收集干燥 测量氯水pH 吸收尾气 A．A B．B C．C D．D 18．（2023-2024高一上·北京房山·期中）下图是实验室制取氯气的装置图，下列说法不正确的是 A．装置a中发生的反应：(浓) B．装置b中能够收集到纯净且干燥的氯气 C．装置c的作用是吸收尾气 D．本实验中浓盐酸体现了还原性和酸性 19．（2023-2024高一上·江苏徐州·期中）实验室用下列装置制取干燥氯气并处理尾气，其中能达到实验目的的是 A．制取Cl2 B．净化 Cl2 C．收集Cl2 D．尾气处理 A．A B．B C．C D．D 20．（2023-2024高一上·福建泉州·期中）某实验小组用如图装置制备氯气并探究其性质(夹持装置已省略)，下列分析错误的是 A．装置①可以通过调节浓盐酸的滴加速率，来控制生成氯气的速率 B．a、b分别放干燥和湿润的有色布条，可以验证干燥的不具有漂白性 C．反应开始后可观察到③中溶液褪色，说明氯水具有漂白性 D．实验时，当⑤硬质玻璃管中充满黄绿色气体后，点燃酒精灯 考点01 氯气的性质 1．（2023-2024高一上·浙江温州·期中）下列关于氯气的性质叙述正确的是 A．工业上可将氯气与澄清石灰水反应制备漂白粉 B．氯气有毒，不能用于生产药品 C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾 D．氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 2．（2023-2024高一上·河南信阳·期中）某学生以铁丝和为原料进行下列三个实验。下列从分类角度分析正确的是 A．实验①反应的火焰为苍白色 B．实验中涉及的、、、等物质均为电解质 C．实验②、③得到的分散系中分散质粒子的直径大小：②>③ D．向实验③得到的物质中逐滴加入稀硫酸至过量，先产生沉淀而后又溶解 3．（2023-2024高一上·上海·期中）检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是 A．用加有氢氧化钠的酚酞溶液 B．用干燥有色布条 C．用淀粉碘化钾溶液 D．用饱和食盐水 4．（2023-2024高一上·重庆·期中）某同学用如图装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是 A．I图中：鲜花褪色不能证明氯气有漂白作用 B．Ⅱ图中：除去氯气中的少量HCl，试剂X可选用饱和食盐水 C．Ⅲ图中：氢气在氯气中剧烈燃烧，产生白烟 D．IV图中：铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁 5．（2023-2024高一上·新疆乌鲁木齐·期中）用如图装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分析错误的是 A．①中淀粉KI试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘 B．②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成Cl－ C．③中的溶液变为棕黄色，说明Fe2+被氧化成Fe3+ D．④溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性 考点02 氯水 漂白液 漂白粉 6．（2023-2024高一上·江苏徐州·期中）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D．向品红溶液中滴加氯水，品红溶液褪色，说明氯水中含有HCl 7．（2023-2024高一上·广东·期中）部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A．液氯可以储存在钢瓶中 B．a的浓溶液可与d反应制备Cl2 C．c是一种新的自来水消毒剂 D．新制氯水中存在： 8．（2023-2024高一上·浙江·期中）下列有关氯气的说法正确的是 A．新制氯水光照一段时间，酸性增强 B．新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有气泡产生，是因为氯水中含有HClO C．工业上把氯气通入冷的澄清石灰水制漂白粉 D．工业上用氢气和氯气混合光照产生氯化氢，氯化氢溶于水制得盐酸 9．（2023-2024高一上·福建·期中）氯水在光照过程中，颜色逐渐变浅。如图是通过传感器采集的光照过程中氯水的pH变化图，下列说法正确的是 A．氯水呈黄绿色，说明氯水中存在、HCl、HClO B．pH下降的原因是光照引起了的溶解度减小 C．光照使溶液的酸性增强，导电能力也增强 D．随着光照时间的延长，氯水的漂白性没有变化 10．（2023-2024高一上·河北邯郸·期中）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是 A．氯水的颜色呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- C．向氯水中加入紫色石蕊溶液，先变红色后褪色，说明氯水有酸性和漂白性 D．新制氯水能使红色布条褪色，说明Cl2有漂白作用 11．（2023-2024高一上·内蒙古呼和浩特·期中）下列图示实验装置说法正确的是 A．Ⅰ图：若过量，则浓盐酸可全部消耗完 B．Ⅱ图：紫色石蕊溶液滴入新制氯水中只看到溶液颜色变红 C．Ⅲ图：检验样品中是否含钾元素 D．Ⅳ图：有色布条均褪色 12．（2023-2024高一上·上海·期中）下列关于漂白粉的说法正确的是 A．漂白粉本身具有漂白性 B．漂白粉是纯净物 C．漂白粉可长期露置，故比次氯酸易于保存 D．漂白粉最好在酸性或弱酸性环境下使用 13．（2023-2024高一上·安徽芜湖·期中）下列关于漂白粉的说法正确的是 A．工业上制漂白粉，Cl2既是氧化剂也是还原剂 B．漂白粉的有效成分是和 C．用漂白粉净水属于物理吸附过程 D．漂白粉在空气中易被氧化，故应密封保存 14．（2023-2024高一上·陕西安康·期中）工业上将氯气通入到石灰乳中制备漂白粉，制备流程如下。下列有关说法正确的是 A．工业制备漂白粉的离子方程式为： B．“反应”中是氧化剂，石灰乳是还原剂 C．完全变质后的漂白粉固体只含一种电解质 D．流程中工序“反应”，应将氯气通入冷的石灰乳中 15．（2023-2024高一上·北京丰台·期中）下列关于氯气及其化合物性质的描述中，不正确的是 A．氯气为黄绿色气体，相同条件下密度比空气的大 B．铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，溶于水后溶液呈浅绿色 C．氯气与石灰乳作用制备漂白粉：2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O D．漂白粉的漂白、杀菌原理：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO 考点03 氯气的实验室制法 16．（2023-2024高一上·广东潮州·期中）在实验室中某探究小组拟用下图装置制取纯净、干燥的氯气，并利用氯气与碘反应制备ICl，实验过程装置可重复使用。 查阅资料知：①制备ICl的反应为放热反应； ②ICl是一种红棕色液体，熔点为13.9℃，沸点97.4℃； ③ICl遇水发生反应，也能与KI反应生成I2。 装置连接顺序为：①→③→⑤→②→⑤→④，下列说法错误的是 A．上述装置连接中④去掉也不影响实验 B．①装置中若用代替MnO2，则不需要加热 C．②装置烧瓶温度需维持在40℃左右，其目的是防止ICl挥发 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸检测ICl，试纸变蓝，说明ICl的氧化性比I2强 17．（2023-2024高一上·浙江绍兴·期中）实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)十MnO2MnCl2+C12↑+2H2O，下列说法错误的是 A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2 B．每生成1.12LCl2，转移电子的物质的量为0.1 mol C．每消耗8.7 gMnO2，被氧化的HCl的物质的量为0.2mol D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质 18．（2023-2024高一上·河南开封·期中）为探究氯气的某些性质，设计如下装置.下列有关反应的离子方程式正确的是 A．用甲产生黄绿色气体： B．乙可制得饱和氯水： C．丙中溶液显棕黄色： D．丁可用于处理尾气： 19．（2023-20244高一上·广东广州·期中）氯碱工业通过电解饱和食盐水制备氯气：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；下列有关氯碱工业的说法不正确的是 A．工业上可利用生成的H2和Cl2制盐酸 B．每生成1个Cl2转移电子数为2 C．获得的主要产品除Cl2外，还有烧碱和H2 D．工业上可用澄清石灰水吸收Cl2联合生产漂白粉 20．（2023-2024高一上·天津·期中）化学小组同学设计如下实验验证氯气的部分性质，并探究氯水的成分和性质回答下列问题： (1)装置A中发生反应的化学方程式为 。 (2)验证干燥的氯气没有漂白性的现象为 。 (3)装置F的作用是 。 (4)研究新制氯水成分和性质。以装置E的溶液进行下列实验 ①实验1：氯水加入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝可知，氧化性： (填“>”或“<”)。 ②实验2：氯水加入石蕊溶液中，现象为 。 ③实验3：证明氯水中含有氯离子，用离子方程式表示产生该实验现象的反应： 。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题05 氯及其化合物 内容概览 考点01 氯气的性质 考点02 氯水 漂白液 漂白粉 考点03 氯气的实验室制法 考点01 氯气的性质 1．（2023-2024高一上·北京房山·期中）下列关于氯气的性质描述不正确的是 A．黄绿色气体 B．有刺激性气味 C．难溶于水 D．密度比空气大 【答案】C 【详解】A．常温常压下，氯气是黄绿色气体，故A正确；     B．氯气有刺激性气味，故B正确； C．氯气能溶于水，故C错误； D．氯气密度比空气大，故D正确； 选C。 2．（2023-2024高一上·宁夏银川·期中）有关氯及其化合物，下列叙述正确的是 A．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，火焰呈苍白色，集气瓶口出现白烟 B．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生蓝绿色的烟 C．若发生Cl2泄漏，应立即向山谷等低处转移 D．金属铁和铜在氯气中燃烧均得到高价态的金属氯化物 【答案】D 【详解】A．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，火焰呈苍白色，集气瓶口出现白雾，A错误； B．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，B错误； C．若发生Cl2泄漏，氯气密度大于空气，应立即向高处转移，C错误； D．氯气的氧化性强，金属铁和铜在氯气中燃烧均得到高价态的金属氯化物，D正确； 答案选D。 3．（2023-2024高一上·浙江金华·期中）如图所示，在A处通入未经干燥的氯气，当关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中应盛放的溶液可能是 ①浓氨水②饱和氯化钠溶液③水④浓硫酸⑤氢氧化钠溶液 A．①④⑤ B．②③ C．②④ D．④⑤ 【答案】A 【分析】在A处通入未经干燥的氯气，当关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象，说明D装置吸收了氯气或者是干燥了氯气； 【详解】①浓氨水与氯气反应，氯气被吸收了，C处有色布条不褪色，符合题意，故①正确；②饱和NaCl溶液不与氯气反应，也不能将氯气干燥，故②错误；③氯气通过水后带出部分水蒸气，湿润的氯气可以C中使有色布条褪色，故③错误；④浓硫酸具有吸水性，能吸收氯气中的水蒸气而干燥氯气，干燥氯气不能使有色布条褪色，故④正确；⑤氯气与氢氧化钠溶液反应，氯气被吸收了，C处有色布条不褪色，符合题意，故⑤正确； 故选A。 4．（2023-2024高一上·山东枣庄·期中）下列关于氯气的叙述中，错误的是 A．干燥的氯气是一种黄绿色、有毒的气体 B．干燥的氯气可以贮存于钢瓶中 C．常用向下排空气法收集氯气 D．新制氯水、久置氯水、液氯所含物质不同 【答案】C 【详解】A．氯气是一种黄绿色的有毒气体，故A正确； B．干燥的氯气不与铁反应，可以储存在钢瓶中，故B正确； C．氯气的密度比空气的大，应用向上排空气法收集，故C错误； D．氯水是氯气的水溶液，是由多种成分组成的，所以属于混合物，久置氯水是次氯酸分解了主要是氯化氢的水溶液，液氯是氯气单质，属于纯净物，三者所含物质不同，故D正确； 故答案为C。 5．（2023-2024高一上·福建泉州·期中）是有毒气体，遇到少量泄漏时，下列措施或解释不合理的是 A．用浸有浓溶液的毛巾捂住口鼻，因为能吸收 B．人群向逆风方向疏散，利用风吹动气体移动，使人群脱离气流 C．人群向高处疏散，因为密度比空气大，低处浓度高，高处浓度小 D．向泄露地点洒石灰，因为能与反应，可降低危害 【答案】A 【详解】A．氯气溶于水，且也能与碱或碱性溶液反应，氯气泄漏时，用浸有水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻，但NaOH有较强的腐蚀性，不能用浓溶液的毛巾捂住口鼻，A不合理； B．氯气朝顺风扩散较快，为避免中毒，人群朝逆风向疏散，B合理； C．氯气密度大于空气，有少量氯气泄露时，氯气向下沉，人群应向高处疏散，C合理； D．氯气与石灰(CaO)反应而被吸收，故D合理； 故答案选A。 6．（2023-2024高一上·安徽淮南·期中）下列能验证氯气是否具有漂白性的装置(防污染装置未画出)是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】先使氯气经过湿润的有色布条，使有色布条褪色，再经过无水氯化钙干燥，不能使有色布条褪色，即可验证；干燥剂不能是碱石灰，会吸收氯气，也不能是浓硫酸，会导致U型管内右端液面不断升高； 答案选D。 考点02 氯水 漂白液 漂白粉 7．（2023-2024高一上·河南信阳·期中）“氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离”其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒。下列实验现象和结论一致的是 A．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有 B．光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是 C．将固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有 D．加入后，再加稀硝酸酸化，有白色沉淀产生，说明有 【答案】D 【详解】A．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有次氯酸生成，次氯酸具有漂白性，A错误； B．光照新制氯水有气泡逸出，次氯酸分解有氧气产生，该气体是氧气，B错误； C．由于酸性：，所以向新制氯水中加入饱和溶液，有无色气体产生，说明氯气和水反应生成了，反应产生的气体是，C错误； D．加入后，再加稀硝酸酸化，有白色沉淀产生，说明有与反应生成氯化银沉淀，D正确； 故选D。 8．（2023-2024高一上·上海·期中）关于新制氯水与久置氯水的说法，正确的是 A．颜色相同 B．都能使有色布条褪色 C．加硝酸银都有白色沉淀 D．新制氯水的酸性比久置氯水强 【答案】C 【分析】新制氯水中含有氢离子、氯离子、次氯酸分子、氯气分子、氢氧根离子、水分子七种微粒，但是久置的氯水最终变成稀盐酸； 【详解】A．新制氯水中含有氯气分子呈黄绿色，但是久置氯水中不含氯气分子，为无色溶液，颜色不一样，A错误； B．新制氯水中含有次氯酸分子，具有漂白性，但是久置氯水中不含次氯酸，无漂白性，B错误； C．新制氯气中含有盐酸，久置氯水的主要成分为盐酸，都具有酸性，但久置的氯水的酸性强，C正确； D．久置的氯水中弱酸次氯酸最终变成强酸盐酸，导致酸性增强，D错误； 故选C。 9．（2023-2024高一上·云南保山·期中）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ 【答案】C 【详解】A．氯气是黄绿色气体，因此氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2，A正确； B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，这说明氯水中含有Cl－，B正确； C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明反应中有氯化铁生成，由于氯气也能把氯化亚铁氧化生成氯化铁，因此不能说明氯水中含有HClO，C错误； D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，气体是CO2，这说明氯水中含有H＋，D正确； 故选C。 10．（2023-2024高一上·福建南平·期中）氯水在光照过程中，颜色逐渐变浅。下列有关氯水说法正确的是 A．新制氯水中只含有以下微粒：、HClO、、、 B．氯水光照时有气泡冒出，该气体是 C．新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中 D．随着光照时间的延长，氯水的漂白性没有任何变化 【答案】C 【详解】A．新制氯水中还含有以下微粒：H2O、OH-，A错误；     B．氯水光照时有气泡冒出，是次氯酸分解生成HCl和O2，该气体是O2，B错误； C．新制氯水含有HClO，易见光受热分解，应保存在棕色试剂瓶中，故C正确； D．随着光照时间的延长，HClO分解，最终氯水变为盐酸溶液，漂白性消失，故D错误； 故选：C。 11．（2023-2024高一上·北京西城·期中）在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列操作和现象不能得出相应结论的是 操作 现象 结论 A 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含Cl2 B 向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水显酸性 C 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯气具有漂白性 D 向淀粉碘化钾试纸上滴加少量氯水 试纸变蓝 氯水具有氧化性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．氯气为黄绿色气体，氯水呈浅绿色，是因为溶解了氯气，故A正确； B．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，是因为碳酸氢根离子与氯水中的氢离子发生反应生成水和二氧化碳，说明氯水显酸性，故B正确； C．红色纸条褪色，说明氯水中HClO具有漂白性，故C错误； D．向淀粉碘化钾试纸上滴加氯水，试纸变蓝，说明生成碘单质，遇到淀粉变蓝色，说明氯水具有氧化性，故D正确。 答案选C。 12．（2023-2024高一上·北京·期中）向KI溶液中加入氯水，发生。下列说法不正确的是 A．氯水具有氧化性、酸性、漂白性等多重性质 B．停止反应后，取少量溶液滴加淀粉溶液，溶液变蓝 C．溶液颜色变化说明 D．实验结果说明，氯气的氧化性强于碘的氧化性 【答案】C 【分析】向KI溶液中加入氯水，发生，氯气作氧化剂得电子，作还原剂失去电子，氯气的氧化性强于碘的氧化性。 【详解】A．氯水中含次氯酸、氢离子、次氯酸根离子等多种离子，具有氧化性、酸性、漂白性等多重性质，A正确； B．反应生成碘单质，停止反应后，取少量溶液滴加淀粉溶液，溶液变蓝，B正确； C．，该反应中，氯气作氧化剂得电子，作还原剂失去电子，C错误； D．由反应可知，氯气的氧化性强于碘的氧化性，D正确； 故选C。 13．（2023-2024高一上·北京西城·期中）下列关于氯水的叙述正确的是 A．新制氯水可用于自来水消毒 B．新制氯水中的微粒只含Cl2和H2O C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．新制氯水需保存在密闭的无色玻璃瓶中 【答案】A 【详解】A．新制氯水中的HClO有强氧化性，可用于自来水消毒，故A正确； B．新制氯水中的微粒含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-等，故B错误； C．光照新制氯水有气泡逸出，是HClO见光分解出O2，故C错误； D．新制氯水需保存在密闭的棕色玻璃瓶中，故D错误； 故选A。 14．（2023-2024高一上·湖南岳阳·期中）下列有关氯气和有关氯的化合物的叙述中错误的是 A．次氯酸不稳定，易分解，且是一种强氧化剂 B．氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯 C．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟，产物是NaCl D．漂白液的有效成分是NaClO 【答案】B 【详解】A．次氯酸不稳定，见光易分解生成氯化氢和氧气，是一种强氧化剂，故A正确； B．铁在氯气中燃烧，常温下不反应，因此能用铁罐存放液氯，故B错误； C．钠在氯气中燃烧生成氯化钠，现象是生成白色的烟，故C正确； D．漂白液的有效成分是NaClO，故D正确； 故选B。 15．（2023-2024高一上·广东清远·期中）“84”消毒液的有效成分为NaClO。下列有关“84”消毒液的说法正确的是 A．“84”消毒液属于纯净物 B．“84”消毒液除能杀菌消毒外，还可作漂白剂 C．“84”消毒液中的NaClO比较稳定，不需密封保存 D．“84”消毒液杀菌消毒过程中，并未发生氧化还原反应 【答案】B 【详解】A．“84”消毒液是含次氯酸钠的水溶液，属于混合物，A错误； B．次氯酸钠具有强氧化性，因此“84”消毒液除能杀菌消毒外，还可作漂白剂，B正确； C．“84”消毒液在空气中久置，先发生反应：，后发生反应：，从而变质，需密封保存，C错误； D．利用次氯酸钠的强氧化性来杀菌消毒，该过程中发生氧化还原反应，D错误； 故选B。 16．（2023-2024高一上·北京海淀·期中）某消毒液的主要成分为，还含有一定量的．下列解释不合理的是（已知：饱和溶液的约为11） A．该消毒液可用溶液吸收制备： B．该消毒液的约为12说明溶液中含有 C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为）混用，产生有毒 D．该消毒液加白醋生成，可增强漂白作用： 【答案】D 【详解】A．用Cl2和NaOH溶液反应制取漂白液，离子方程式为：，故A正确； B．根据提干信息知：饱和NaClO溶液的pH约为11，而该溶液pH=12＞11，故主要是因为该消毒液中含有一定量的NaOH，故B正确； C．根据HCl和HClO中Cl的化合价分析，消毒液与洁厕灵（主要成分为）反应的离子方程式为：，故C正确； D．根据强酸制取弱酸的原理，该消毒液加白醋生成，可增强漂白作用，离子方程式为：，故D错误； 故选D。 考点03 氯气的实验室制法 17．（2023-2024高一上·重庆·期中）实验室制取少量并研究其性质，下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A B C D               制取 收集干燥 测量氯水pH 吸收尾气 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．常温下浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，故A符合题意； B．氯气的密度比空气大，应用向上排空气法收集，气体应‘长进短出’，故B不符合题意； C．氯水有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，故C不符合题意； D．氯气有毒，尾气用氢氧化钠溶液吸收，故D不符合题意； 综上所述，答案为A。 18．（2023-2024高一上·北京房山·期中）下图是实验室制取氯气的装置图，下列说法不正确的是 A．装置a中发生的反应：(浓) B．装置b中能够收集到纯净且干燥的氯气 C．装置c的作用是吸收尾气 D．本实验中浓盐酸体现了还原性和酸性 【答案】B 【详解】A．装置a中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，化学方程式为：(浓)，故A正确； B．装置a中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，生成的氯气中混有水和氯化氢气体，不能收集到纯净且干燥的氯气，故B错误； C．氯气能够和氢氧化钠溶液反应，装置c的作用是吸收尾气，故C正确； D．装置a中发生的反应：(浓)，HCl中部分Cl元素化合价上升，浓盐酸体现了还原性和酸性，故D正确； 故选B。 19．（2023-2024高一上·江苏徐州·期中）实验室用下列装置制取干燥氯气并处理尾气，其中能达到实验目的的是 A．制取Cl2 B．净化 Cl2 C．收集Cl2 D．尾气处理 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．实验室用浓盐酸与二氧化锰加热条件下制备氯气，A错误； B．净化氯气时应先用饱和食盐水除HCl再用浓硫酸除水蒸气，B错误； C．氯气密度比空气大，用向上排空气法，长进短出，C正确； D．氯气在水中溶解度不大，吸收尾气应用氢氧化钠溶液，D错误； 故选C。 20．（2023-2024高一上·福建泉州·期中）某实验小组用如图装置制备氯气并探究其性质(夹持装置已省略)，下列分析错误的是 A．装置①可以通过调节浓盐酸的滴加速率，来控制生成氯气的速率 B．a、b分别放干燥和湿润的有色布条，可以验证干燥的不具有漂白性 C．反应开始后可观察到③中溶液褪色，说明氯水具有漂白性 D．实验时，当⑤硬质玻璃管中充满黄绿色气体后，点燃酒精灯 【答案】B 【分析】实验目的制备氯气并探究其性质，实验原理漂白精主要成分具有强氧化性，可以氧化浓盐酸生成氯气，生成的氯气中含有杂质、，经过除杂后，验证氯气是否具有漂白性及氧化性，氯气有毒，还需要进行尾气处理。 【详解】A．漂白精与浓盐酸常温下可以反应生成氯气，装置①是制备氯气的发生装置，可以通过调节浓盐酸的滴加速率，来控制生成氯气的速率，A正确； B．饱和食盐水可以除去杂质，不能除水，a处若放置干燥的有色布条，未经干燥的氯气可以使其褪色，通过无水氯化钙的干燥氯气，也可以使b处湿润的有色布条褪色，故不能验证干燥的不具有漂白性，应改为a、b分别放湿润和干燥的有色布条，通过无水氯化钙的干燥氯气，不能使b处干燥的有色布条褪色，可以验证干燥的不具有漂白性，B错误； C．通过U形管b处干燥的有色布条不褪色，说明不具有漂白性，观察到③中溶液褪色，说明使品红溶液褪色的是氯水，氯水具有漂白性，C正确； D．探究氯气与金属反应的性质，需要排除空气中氧气的影响，当⑤硬质玻璃管中充满黄绿色气体说明氯气排净装置中的空气，再点燃酒精灯，通过实验现象说明氯气与铜发生反应，D正确； 答案选B。 考点01 氯气的性质 1．（2023-2024高一上·浙江温州·期中）下列关于氯气的性质叙述正确的是 A．工业上可将氯气与澄清石灰水反应制备漂白粉 B．氯气有毒，不能用于生产药品 C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾 D．氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 【答案】D 【详解】A．工业上可将氯气与石灰乳反应制备漂白粉，而不是氯气与澄清石灰水反应，A错误； B．氯气有毒，但能用于生产药品治疗疾病，B错误； C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，反应产生的HCl气体在集气瓶口遇空气中的水蒸气，形成盐酸的小液滴，因此在集气瓶瓶口上方有白雾而不是白色烟雾，C错误； D．氯气通入紫色石蕊试液中，Cl2与水反应产生HCl和HClO，酸使紫色石蕊溶液变红色，HClO具有强氧化性，又将红色物质氧化变为无色，因此看到溶液先变红后褪色，D正确； 故合理选项是D。 2．（2023-2024高一上·河南信阳·期中）某学生以铁丝和为原料进行下列三个实验。下列从分类角度分析正确的是 A．实验①反应的火焰为苍白色 B．实验中涉及的、、、等物质均为电解质 C．实验②、③得到的分散系中分散质粒子的直径大小：②>③ D．向实验③得到的物质中逐滴加入稀硫酸至过量，先产生沉淀而后又溶解 【答案】D 【详解】A．实验①中的铁和氯气反应生成氯化铁，生成棕褐色的烟，A错误； B．铁、氯气是单质，均不是电解质，B错误； C．实验②得到氯化铁溶液，实验③盐的水解生成氢氧化铁胶体，则分散质粒子的直径：②＜③，C错误； D．向胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，先胶体和电解质溶液产生聚沉现象，有沉淀生成，氢氧化铁又和硫酸反应生成可溶性的硫酸铁，所以沉淀又溶解，D正确； 故选D。 3．（2023-2024高一上·上海·期中）检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是 A．用加有氢氧化钠的酚酞溶液 B．用干燥有色布条 C．用淀粉碘化钾溶液 D．用饱和食盐水 【答案】C 【详解】A．用加有氢氧化钠的酚酞溶液检验，即便没有Cl2，HCl中和NaOH，溶液的红色也会消失，A不正确； B．干燥有色布条与Cl2不能发生反应，没有现象产生，B不正确； C．淀粉碘化钾溶液与HCl不反应，与Cl2发生置换反应，生成的I2能使淀粉变蓝色，C正确； D．用饱和食盐水可以除去Cl2中混有的HCl，不能用于检验Cl2，D不正确； 故选C。 4．（2023-2024高一上·重庆·期中）某同学用如图装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是 A．I图中：鲜花褪色不能证明氯气有漂白作用 B．Ⅱ图中：除去氯气中的少量HCl，试剂X可选用饱和食盐水 C．Ⅲ图中：氢气在氯气中剧烈燃烧，产生白烟 D．IV图中：铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁 【答案】C 【详解】A．鲜花中含有水分，氯气可能先溶解在鲜花内的水中，与水反应的产物使鲜花褪色，所以不能证明氯气有漂白作用，A正确； B．除去氯气中的少量HCl，试剂X应具有吸收HCl但不吸收Cl2的性质，所以可选用饱和食盐水，B正确； C．氢气在氯气中剧烈燃烧，生成的HCl在瓶口遇到水蒸气，从而产生白雾，C不正确； D．氯气具有强氧化性，铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，D正确； 故选C。 5．（2023-2024高一上·新疆乌鲁木齐·期中）用如图装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分析错误的是 A．①中淀粉KI试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘 B．②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成Cl－ C．③中的溶液变为棕黄色，说明Fe2+被氧化成Fe3+ D．④溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性 【答案】B 【分析】高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，氯气和KI反应生成I2，碘单质遇到淀粉变蓝色，氯气和水反应生成HCl，与硝酸银溶液生成AgCl沉淀，氯气具有还原性，与氯化亚铁反应生成氯化铁，新制氯水具有酸性和漂白性，能使紫色石蕊溶液变红后褪色； 【详解】A．氯气和KI反应生成I2，碘单质遇到淀粉变蓝色，其中氯气为氧化剂，I2为氧化产物，氧化剂氯气的氧化性大于氧化产物I2，故A正确； B．浓盐酸有挥发性，会伴随氯气一起进入硝酸银溶液中，故无法说明氯气与水反应生成Cl-，故B错误； C．氯气和氯化亚铁溶液反应生成氯化铁，溶液变为棕黄色，说明氯气具有氧化性，Fe2+被氧化成Fe3+，故C正确； D．氯气和水反应生成强酸盐酸和漂白作用的次氯酸，氯气通入紫色石蕊试液先变红后褪色，故D正确； 故选：B。 考点02 氯水 漂白液 漂白粉 6．（2023-2024高一上·江苏徐州·期中）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D．向品红溶液中滴加氯水，品红溶液褪色，说明氯水中含有HCl 【答案】D 【分析】溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，以此分析； 【详解】A．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故A正确； B．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，故B正确； C．溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故C正确； D．溶液中氯气、HClO都强氧化性，向品红溶液中滴加氯水，溶液褪色，说明氯水中含有HClO，故D错误； 故选D。 7．（2023-2024高一上·广东·期中）部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A．液氯可以储存在钢瓶中 B．a的浓溶液可与d反应制备Cl2 C．c是一种新的自来水消毒剂 D．新制氯水中存在： 【答案】D 【详解】A．常温干燥环境中液氯和铁不反应，液氯可以储存在钢瓶中，A正确； B．a为HCl，d为氯酸盐，浓盐酸和氯酸盐可以发生归中反应生成氯气，B正确； C．c为+4价氯的氧化物，所以为ClO2，具有很强的氧化性，其水溶液能够杀菌消毒，C正确； D．HClO为弱酸不能写成离子，正确离子方程式应为Cl2+H2OH++Cl-+HClO，D错误； 答案选D。 8．（2023-2024高一上·浙江·期中）下列有关氯气的说法正确的是 A．新制氯水光照一段时间，酸性增强 B．新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有气泡产生，是因为氯水中含有HClO C．工业上把氯气通入冷的澄清石灰水制漂白粉 D．工业上用氢气和氯气混合光照产生氯化氢，氯化氢溶于水制得盐酸 【答案】A 【详解】A．新制氯水中部分氯气和水反应生成HCl和HClO，光照一段时间，HClO分解生成HCl和氧气，溶液酸性增强，故A正确； B．氯水中含有氢离子，能够与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，故B错误； C．澄清石灰水中Ca(OH)2浓度较小，工业上把氯气通入冷的石灰乳制漂白粉，故C错误； D．氢气和氯气混合光照会发生爆炸，工业制备氯化氢，氢气在氯气中燃烧，故D错误； 故选：A。 9．（2023-2024高一上·福建·期中）氯水在光照过程中，颜色逐渐变浅。如图是通过传感器采集的光照过程中氯水的pH变化图，下列说法正确的是 A．氯水呈黄绿色，说明氯水中存在、HCl、HClO B．pH下降的原因是光照引起了的溶解度减小 C．光照使溶液的酸性增强，导电能力也增强 D．随着光照时间的延长，氯水的漂白性没有变化 【答案】C 【详解】A．氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl2，不能据此判断HCl、HClO，故A错误； B．pH值下降的原因是光照引起了HClO分解，分解生成HCl使溶液中氢离子浓度增大，故B错误； C．光照使氯水中的次氯酸分解产生了盐酸，即2HClO2HCl+O2↑，溶液的酸性增强，离子浓度增大，导电能力也增强，故C正确； D．随着光照时间的延长，HClO分解，最终氯水变为盐酸溶液，漂白性消失，故D错误； 故选：C。 10．（2023-2024高一上·河北邯郸·期中）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是 A．氯水的颜色呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- C．向氯水中加入紫色石蕊溶液，先变红色后褪色，说明氯水有酸性和漂白性 D．新制氯水能使红色布条褪色，说明Cl2有漂白作用 【答案】D 【分析】氯气能够溶于水，在溶液中与水发生可逆反应的化学平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变为红色；溶液中HClO强氧化性，会将有色物质氧化变为无色物质，次氯酸不稳定，见光易分解。 【详解】A．氯水的颜色呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2，A正确； B．在酸性条件下Cl-与Ag+反应产生不溶于水，也不溶于酸的AgCl白色沉淀，则向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，B正确； C．氯水中含有氢离子，具有酸性，能够使紫色石蕊试液变为红色，同时氯水中含有的HClO具有强氧化性，会将红色物质又氧化变为无色，向氯水中加入紫色石蕊溶液，先变红色后褪色，说明氯水有酸性和漂白性，C正确； D．新制氯水中含有HClO，能够使红色布条氧化变为无色而褪色，不能根据红色布条褪色就说明是Cl2有漂白作用，事实上Cl2没有漂白性，D错误； 故合理选项是D。 11．（2023-2024高一上·内蒙古呼和浩特·期中）下列图示实验装置说法正确的是 A．Ⅰ图：若过量，则浓盐酸可全部消耗完 B．Ⅱ图：紫色石蕊溶液滴入新制氯水中只看到溶液颜色变红 C．Ⅲ图：检验样品中是否含钾元素 D．Ⅳ图：有色布条均褪色 【答案】C 【详解】A．稀盐酸和二氧化锰不反应，随反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止，盐酸不能完全反应，故A错误； B．次氯酸具有漂白性，紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液先变红后褪色，故B错误； C．若透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色，说明样品中含有钾元素，故C正确； D．氯气没有漂白性，干燥得布条不褪色，湿润的布条褪色，故D错误； 选C。 12．（2023-2024高一上·上海·期中）下列关于漂白粉的说法正确的是 A．漂白粉本身具有漂白性 B．漂白粉是纯净物 C．漂白粉可长期露置，故比次氯酸易于保存 D．漂白粉最好在酸性或弱酸性环境下使用 【答案】D 【详解】A．漂白粉的漂白原理是次氯酸钙和弱酸性物质生成的次氯酸的漂白性，故A项错误； B．漂白粉的成分是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故B项错误； C．漂白粉成分中的次氯酸钙和弱酸性物质生成的次氯酸易分解，所以漂白粉久置会失效，故C项错误； D．漂白粉的漂白原理：次氯酸钙和弱酸性物质生成的次氯酸的漂白性，最好在弱酸性环境下使用，故D项正确； 故本题选D。 13．（2023-2024高一上·安徽芜湖·期中）下列关于漂白粉的说法正确的是 A．工业上制漂白粉，Cl2既是氧化剂也是还原剂 B．漂白粉的有效成分是和 C．用漂白粉净水属于物理吸附过程 D．漂白粉在空气中易被氧化，故应密封保存 【答案】A 【详解】A．工业上利用氯气与石灰乳反应制取漂白粉，发生反应2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，Cl2既是氧化剂也是还原剂，A正确； B．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2，B不正确； C．用漂白粉净水时，利用漂白粉与空气中的二氧化碳反应生成的HClO具有强氧化性，杀死水体内的细菌，属于化学过程，C不正确； D．漂白粉在空气中易与二氧化碳、水作用生成次氯酸，光照时分解而变质，故应密封保存，D不正确； 故选A。 14．（2023-2024高一上·陕西安康·期中）工业上将氯气通入到石灰乳中制备漂白粉，制备流程如下。下列有关说法正确的是 A．工业制备漂白粉的离子方程式为： B．“反应”中是氧化剂，石灰乳是还原剂 C．完全变质后的漂白粉固体只含一种电解质 D．流程中工序“反应”，应将氯气通入冷的石灰乳中 【答案】D 【分析】石灰乳中通入氯气发生反应：，蒸发后过滤得到漂白粉，主要成分为氯化钙和次氯酸钙； 【详解】A．石灰乳不可拆，根据漂白粉制备的化学方程式可知离子方程式：，A错误； B．从制备方程式可知，氯气既是氧化剂又是还原剂，B错误； C．完全变质后的漂白粉固体中含和氯化钙两种电解质，C错误； D．为避免发生副反应，提高次氯酸钙产率，流程中工序“反应”，应将氯气通入冷的石灰乳中，D正确； 答案选D。 15．（2023-2024高一上·北京丰台·期中）下列关于氯气及其化合物性质的描述中，不正确的是 A．氯气为黄绿色气体，相同条件下密度比空气的大 B．铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，溶于水后溶液呈浅绿色 C．氯气与石灰乳作用制备漂白粉：2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O D．漂白粉的漂白、杀菌原理：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO 【答案】B 【详解】A．氯气为黄绿色气体，相对分子质量为71，相同条件下密度比空气的大，故A正确； B．铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，生成氯化铁，溶于水后溶液呈黄色，故B错误； C．将氯气通入到石灰乳中可制备漂白粉，反应的化学方程式为：2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，故C正确； D．漂白粉的漂白、杀菌原理是漂白粉中的有效成分与CO2和水反应生成HClO，反应的化学方程式为：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO，故D正确； 答案选B。 考点03 氯气的实验室制法 16．（2023-2024高一上·广东潮州·期中）在实验室中某探究小组拟用下图装置制取纯净、干燥的氯气，并利用氯气与碘反应制备ICl，实验过程装置可重复使用。 查阅资料知：①制备ICl的反应为放热反应； ②ICl是一种红棕色液体，熔点为13.9℃，沸点97.4℃； ③ICl遇水发生反应，也能与KI反应生成I2。 装置连接顺序为：①→③→⑤→②→⑤→④，下列说法错误的是 A．上述装置连接中④去掉也不影响实验 B．①装置中若用代替MnO2，则不需要加热 C．②装置烧瓶温度需维持在40℃左右，其目的是防止ICl挥发 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸检测ICl，试纸变蓝，说明ICl的氧化性比I2强 【答案】A 【分析】装置①是制备氯气的装置，用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水；装置③用于除去氯气中的氯化氢，装置⑤是吸收水蒸气的干燥氯气的装置；④是尾气吸收装置；②是干燥氯气和碘反应装置； 【详解】A．④去掉则没有尾气吸收，故A错误； B．若用代替MnO2，则不需要加热就可以制备氯气，故B正确； C．装置烧瓶温度需维持在40℃左右，原因温度过低，反应速率太慢，温度过高会造成ICl挥发，故C正确； D．根据资料③ICI能与KI反应生成I2，说明ICl氧化性比I2强，故湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，可以证明，故D正确； 故本题选A。 17．（2023-2024高一上·浙江绍兴·期中）实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)十MnO2MnCl2+C12↑+2H2O，下列说法错误的是 A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2 B．每生成1.12LCl2，转移电子的物质的量为0.1 mol C．每消耗8.7 gMnO2，被氧化的HCl的物质的量为0.2mol D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质 【答案】B 【详解】A．反应中Cl元素的化合价升高，HCl被氧化，为还原剂，Mn元素的化合价降低，MnO2为氧化剂，故A正确； B．气体所处状况未知，不能依据体积确定氯气的物质的量，无法计算转移电子数，故B错误； C．每消耗1mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗2mol，另一部分的HCl起到酸性的作用，则消耗8.7 gMnO2即0.1mol，被氧化的HCl的物质的量为0.2mol，故C正确； D．由于盐酸易挥发，且反应在加热条件下进行，则生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质，故D正确； 故选：B。 18．（2023-2024高一上·河南开封·期中）为探究氯气的某些性质，设计如下装置.下列有关反应的离子方程式正确的是 A．用甲产生黄绿色气体： B．乙可制得饱和氯水： C．丙中溶液显棕黄色： D．丁可用于处理尾气： 【答案】D 【详解】A．与浓盐酸在常温下发生氧化还原反应产生KCl、、、，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，结合物质的拆分原则，可知该反应的离子方程式为：，A错误； B．HClO是弱酸，应该写化学式，反应的离子方程式应该为，B错误； C．具有强氧化性，与反应产生，该反应的离子方程式应该为：，C错误； D．是大气污染物，根据其能够与溶液反应产生NaCl、NaClO、的性质，可以用溶液进行尾气处理，反应的离子方程式应该为：，D正确； 答案选D。 19．（2023-20244高一上·广东广州·期中）氯碱工业通过电解饱和食盐水制备氯气：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；下列有关氯碱工业的说法不正确的是 A．工业上可利用生成的H2和Cl2制盐酸 B．每生成1个Cl2转移电子数为2 C．获得的主要产品除Cl2外，还有烧碱和H2 D．工业上可用澄清石灰水吸收Cl2联合生产漂白粉 【答案】D 【详解】A．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，工业上可利用生成的H2和Cl2制盐酸，故A正确； B．2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，反应中氯元素化合价-1价升高到0价，生成1个Cl2电子转移2个，故B正确； C．化学方程式2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑可知，氯碱工业生成了氢气、氯气和氢氧化钠，故C正确； D．氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水浓度小，工业上可用石灰乳吸收Cl2联合生产漂白粉，故D错误； 故选：D。 20．（2023-2024高一上·天津·期中）化学小组同学设计如下实验验证氯气的部分性质，并探究氯水的成分和性质回答下列问题： (1)装置A中发生反应的化学方程式为 。 (2)验证干燥的氯气没有漂白性的现象为 。 (3)装置F的作用是 。 (4)研究新制氯水成分和性质。以装置E的溶液进行下列实验 ①实验1：氯水加入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝可知，氧化性： (填“>”或“<”)。 ②实验2：氯水加入石蕊溶液中，现象为 。 ③实验3：证明氯水中含有氯离子，用离子方程式表示产生该实验现象的反应： 。 【答案】(1) (2)C中干燥的红布条不褪色 (3)吸收氯气，防止污染 (4) > 石蕊溶液先变红后褪色 Ag++Cl-=AgCl↓ 【分析】A制备氯气，B干燥氯气，C验证干燥的氯气没有漂白性，D验证湿润的氯气具有漂白性，E制备氯水，F吸收氯气，防止污染。 【详解】（1）装置A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，发生反应的化学方程式为 （2）C中干燥的红布条不褪色，证明干燥的氯气没有漂白性； （3）氢氧化钠溶液能吸收氯气，装置F的作用是吸收氯气，防止污染。 （4）①实验1：氯水加入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝可知，说明发生反应Cl2+2KI=2KCl+I2，氧化性：>。 ②实验2：氯水中含有盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯水加入石蕊溶液中，现象为石蕊溶液先变红后褪色。 ③实验3：硝酸银溶液和氯水反应生成白色沉淀氯化银，证明氯水中含有氯离子，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$