第三章　铁　金属材料 分层练习题 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章　铁　金属材料 分层练习题2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、（双选）储氢合金是一类新型合金，如铁系储氢合金、钛系储氢合金。储氢合金既能在一定条件下吸收H2，又能在一定条件下放出H2，该循环中发生变化：H22H。下列说法错误的是(　　) A．储氢合金的吸氢和放氢都是物理变化 B．储氢合金具有很强的捕捉氢的能力，氢分子在合金中先分解成单个的原子，氢原子进入合金原子的缝隙中，并与合金生成金属氢化物 C．铁系储氢合金和钛系储氢合金可以用磁铁进行鉴别 D．储氢合金形成的金属氢化物性质稳定，高温条件下也不易分解 2、苹果汁饮料中含有Fe2＋，鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，榨汁时加入维生素C可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有(　　) A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性 3、(双选)高磷鲕状赤铁矿(主要含有Fe2O3,还含有少量Al2O3、CaO、SiO2等)是我国一种重要的沉积型铁矿资源,以高磷鲕状赤铁矿为原料制备纯度较高的铁红,其流程如图所示。下列说法错误的是(已知Fe2+遇K3[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀)(　　) A.铁红可用于油漆、油墨、建筑物着色剂 B.酸浸液遇K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀 C.洗涤滤渣时要用玻璃棒不断搅拌 D.氧化时不能选用试剂H2O2、NaClO溶液 4、下列说法正确的是 (　　) A.Al2O3难溶于水、不跟水反应,所以Al2O3不是Al(OH)3对应的氧化物 B.因为Al2O3是金属氧化物,所以它是碱性氧化物 C.Al2O3属于两性氧化物 D.Al2O3能与所有的酸、碱溶液反应 5、a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液恰好完全反应后,得到a g铜,则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为(　　) A.7∶1 B.1∶7 C.7∶8 D.8∶7 6、“中国”一词最早见于西周的青铜器(主要成分为铜、锡、铅等)上。下列有关青铜的说法中错误的是（   ） A. 冶铜技术早于炼铁          B. 具有导电性  C. 熔点高于纯铜                  D. 硬度大于纯铅 7、已知硝酸能将Fe2+氧化为Fe3+。下列物质反应后能使KSCN溶液变红的是（   ） ①过量的Fe与Cl2反应 ②Fe和过量稀硫酸反应 ③FeCl2溶液中通入少量Cl2 ④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中 ⑤向Fe（NO3）2溶液中加入过量稀硫酸。 A. 只有①          B. 只有①③⑤         C. 只有①②③         D. 全部 8、血红蛋白中含有Fe2＋离子，误食亚硝酸盐，Fe2＋离子将转变成Fe3＋离子，使血红蛋白失去与O2结合的能力。服用维生素C可缓解，说明维生素C具有（ ） A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性 9、某溶液含有K＋、Fe3＋、SO42-、OH-、I－中的几种。取样，滴加KSCN溶液后显血红色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是(   ) A. K＋           B. I－           C. SO42-         D. OH- 10、设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（      ） A. 5.6g乙烯和环丙烷的混合物中含C—H键数目为0.8NA B. 常温下，将2.8g铁块投入足量浓硝酸中，转移0.15NA电子 C. 标准状况下，22.4LCl2溶于水，转移的电子数为NA D. 25℃时，pH=4的CH3COOH溶液中H+的数目为10-4NA 11、下列物质反应后一定有+3价铁生成的是（    ） ①过量的Fe在Cl2中燃烧；②Fe和过量盐酸反应；③向FeCl2溶液中通入少量Cl2；④将Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中 A. ①           B. ①③               C. ①②③              D. ①②③④ 12、下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（ ） 物质 组别 甲 乙 丙 A Al HCl NaOH B NH3 CuO HNO3 C SiO2 NaOH HF D SO2 Na2SO3 BaCl2 A．A B．B C．C D．D 13、下列关于铁及其化合物性质描述不正确的是（   ） A. 因Fe常温下与稀硝酸发生钝化现象，故不能用Fe制器皿盛放稀硝酸 B. 铁的化合物应用广泛，如FeCl3溶液可用于制作印刷电路板 C. 配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉防止Fe2+被氧化 D. Fe2O3俗称铁红，Fe3O4俗称磁性氧化铁 14、将后者逐渐滴入(或通入)前者至过量，先产生沉淀后消失的是（   ） A. AlCl3溶液、氨水                             B. H2S溶液、O2 C. Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液         D. FeCl2溶液、NaOH 溶液 15、下列实验操作能够制取Fe(OH)2并能较长时间观察到白色沉淀的是(   ) A.         B.             C.        D.  16、铝土矿（主要含Al2O3、Fe2O3和SiO2等）是工业制备金属铝的主要原料，提取铝的一种工艺流程如图所示，下列说法正确的是（ ） A．焙烧时发生了氧化还原反应 B．气体a最好用NaOH溶液吸收 C．富集渣含有SiO2，沉淀1为Fe2(CO3)3 D．母液可循环再利用或制化肥 17、下列物质露置在空气中，成分不发生变化的是（   ） A. Na2O           B. Fe3O4            C. Ca(ClO)2           D. Fe(OH)2 18、下列各操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（ ） ①向石灰水中通入过量的CO2 ②向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2 ③向氢氧化铝胶体中逐滴滴入过量稀氢氧化钠溶液 ④向氯化钡溶液中逐渐通入过量二氧化碳 ⑤向A1C13溶液中逐滴滴入过量稀氨水 ⑥向饱和碳酸钠溶液中逐渐通入过量二氧化碳 A. ②③⑤⑥           B. ①④⑤          C. ②④⑤⑥          D. ④⑤⑥ 二、填空题。（2题） 19、（1）在________ mol Al2(SO4)3中含0.3 mol SO42– ， 含Al3+约________个。 （2）同温同压下，相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为________，密度之比为________。 （3）质量同为46 g的两种气体，NO2和N2O4 ， 物质的量之比为________，二者所含O原子个数之比为________。 20、已知A为常见的金属单质，根据如图所示的转化关系回答下列问题。 (1)写出下列各物质的化学式：A_______，B________，C_______，D______，E______，F________。 (2)反应④的离子方程式为___________ ，反应⑤的离子方程式为____________ ；反应⑧的化学方程式为________________ 。 三、综合解答题。 21、铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。 (1)向沸水中逐滴滴加lmol/LFeCl3溶液﹐至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是_______nm。 (2)在实验室中，FeCl3可以用铁粉与_______反应制备，保存FeCl2溶液会加入少量铁屑，其原理是_______ (用化学方程式表示)。 (3)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：_______ 。某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验： ①甲同学取少量待测溶液﹐滴入_______(写出试剂名称)，溶液呈红色，证明溶液中含有Fe3+。 ②乙同学取少量待测溶液﹐滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡后紫红色褪去，因此他得出结论，溶液中存在Fe2+。丙同学认为乙同学的实验方法不严谨，理由是_______ 。(用离子方程式和必要的文字进行解释)已知：氧化性KMnO4>Cl2 ③通过查阅资料，同学们得知，Fe2+能与K3[Fe(CN)6)]溶液反应生成Fe3[Fe(CN)6)]2蓝色沉淀。乙同学另取少量待测溶液﹐滴加K3[Fe(CN)6)]溶液，有蓝色沉淀生成，证明溶液中存在Fe2+。该反应的离子方程式为_______ 。 (4)欲从FeCl3腐蚀铜后所得溶液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，设计实验方案如下： 已知⑥为黄绿色的气体单质，请写出通入⑥的离子方程式： _______ 。用H2O2代替⑥也能实现实验目的。请写出加入H2O2的离子方程式：_______ 。 四、实验题。（2题） 22、取一定量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量某浓度的盐酸中，得到呈棕黄色的饱和FeCl3溶液，利用此溶液进行以下实验： (1)写出生成此溶液所发生反应的化学方程式为 。 (2)取少量该FeCl3溶液置于试管甲中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为 ，此反应属于 (填基本反应类型)。 (3)在小烧杯甲中加入25 mL蒸馏水， 后，向其中加入2-3滴 ，继续煮沸至溶液呈 色，即可制得Fe(OH)3胶体，反应方程式为： 。 (4)另取一小烧杯乙加入25 mL蒸馏水，然后再加入2 mL该FeCl3溶液，振荡均匀，将此乙烧杯与另一盛有Fe(OH)3胶体的丙烧杯一起放置在暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，可以看到 (填“乙”或“丙”)烧杯中产生丁达尔效应。 (5)取丙烧杯中的少量Fe(OH)3胶体置于试管乙中，向试管乙中滴加一定量的稀硫酸，边滴加边振荡，在此过程中可看到试管乙中生成的红褐色沉淀逐渐溶解，最终又得到棕黄色的溶液，发生此变化的化学方程式为 。 23、某实验小组同学设计实验，完成Cu和 Fe2(SO4)3溶液的反应，用 KSCN 溶液检验是否还存在 Fe3+。 实验 I： 已知： i． Cu2+  CuSCN↓（白色） + (SCN)2（黄色） ii． (SCN)2的性质与卤素单质相似 iii． CuSCN溶于稀硝酸，发生反应 CuSCN+HNO3==CuSO4+N2+CO2+H2O(未配平) （1）依据现象i可预测该反应的离子方程式为________。 （2）该小组同学查阅资料认为现象ii中的白色沉淀可能为CuSCN，设计实验进行验证。 实验II： 取少量实验I中的白色沉淀于试管中________,证明该白色沉淀为CuSCN。（补充所加试剂及实验现象） （3）该小组同学继续探究白色沉淀的成因，进行如下实验， 实验III： 在实验III中： ①写出现象i中生成白色沉淀的离子方程式________。 ②试剂A为________。 ③根据现象iii结合化学用语及必要的文字解释Fe2+能加快沉淀生成的原因________。 （4）有的同学认为实验III不能充分证明其结论，并补充实验IV如下： 取2mL0.1 mol/L Fe2(SO4)3滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液后，溶液变红，然后滴加2mL0.1mol/LCuSO4混合溶液于试管中， ________（现象）说明白色沉淀不是由Fe3+与SCN- 生成，且Fe3+不能加快CuSCN的生成。 （5）改变实验I铜的用量，设计实验V 该小组同学认为实验V中现象ii红色褪去与平衡移动有关，解释为________。 第三章　铁　金属材料 分层练习题2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、（双选）储氢合金是一类新型合金，如铁系储氢合金、钛系储氢合金。储氢合金既能在一定条件下吸收H2，又能在一定条件下放出H2，该循环中发生变化：H22H。下列说法错误的是(　　) A．储氢合金的吸氢和放氢都是物理变化 B．储氢合金具有很强的捕捉氢的能力，氢分子在合金中先分解成单个的原子，氢原子进入合金原子的缝隙中，并与合金生成金属氢化物 C．铁系储氢合金和钛系储氢合金可以用磁铁进行鉴别 D．储氢合金形成的金属氢化物性质稳定，高温条件下也不易分解 【答案】AD 2、苹果汁饮料中含有Fe2＋，鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，榨汁时加入维生素C可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有(　　) A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性 【答案】B 3、(双选)高磷鲕状赤铁矿(主要含有Fe2O3,还含有少量Al2O3、CaO、SiO2等)是我国一种重要的沉积型铁矿资源,以高磷鲕状赤铁矿为原料制备纯度较高的铁红,其流程如图所示。下列说法错误的是(已知Fe2+遇K3[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀)(　　) A.铁红可用于油漆、油墨、建筑物着色剂 B.酸浸液遇K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀 C.洗涤滤渣时要用玻璃棒不断搅拌 D.氧化时不能选用试剂H2O2、NaClO溶液 【答案】CD 4、下列说法正确的是 (　　) A.Al2O3难溶于水、不跟水反应,所以Al2O3不是Al(OH)3对应的氧化物 B.因为Al2O3是金属氧化物,所以它是碱性氧化物 C.Al2O3属于两性氧化物 D.Al2O3能与所有的酸、碱溶液反应 【答案】C　 5、a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液恰好完全反应后,得到a g铜,则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为(　　) A.7∶1 B.1∶7 C.7∶8 D.8∶7 【答案】A 6、“中国”一词最早见于西周的青铜器(主要成分为铜、锡、铅等)上。下列有关青铜的说法中错误的是（   ） A. 冶铜技术早于炼铁          B. 具有导电性  C. 熔点高于纯铜                  D. 硬度大于纯铅 【答案】 C 7、已知硝酸能将Fe2+氧化为Fe3+。下列物质反应后能使KSCN溶液变红的是（   ） ①过量的Fe与Cl2反应 ②Fe和过量稀硫酸反应 ③FeCl2溶液中通入少量Cl2 ④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中 ⑤向Fe（NO3）2溶液中加入过量稀硫酸。 A. 只有①          B. 只有①③⑤         C. 只有①②③         D. 全部 【答案】B 8、血红蛋白中含有Fe2＋离子，误食亚硝酸盐，Fe2＋离子将转变成Fe3＋离子，使血红蛋白失去与O2结合的能力。服用维生素C可缓解，说明维生素C具有（ ） A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性 【答案】D 9、某溶液含有K＋、Fe3＋、SO42-、OH-、I－中的几种。取样，滴加KSCN溶液后显血红色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是(   ) A. K＋           B. I－           C. SO42-         D. OH- 【答案】A 10、设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（      ） A. 5.6g乙烯和环丙烷的混合物中含C—H键数目为0.8NA B. 常温下，将2.8g铁块投入足量浓硝酸中，转移0.15NA电子 C. 标准状况下，22.4LCl2溶于水，转移的电子数为NA D. 25℃时，pH=4的CH3COOH溶液中H+的数目为10-4NA 【答案】 A 11、下列物质反应后一定有+3价铁生成的是（    ） ①过量的Fe在Cl2中燃烧；②Fe和过量盐酸反应；③向FeCl2溶液中通入少量Cl2；④将Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中 A. ①           B. ①③               C. ①②③              D. ①②③④ 【答案】B 12、下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（ ） 物质 组别 甲 乙 丙 A Al HCl NaOH B NH3 CuO HNO3 C SiO2 NaOH HF D SO2 Na2SO3 BaCl2 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 13、下列关于铁及其化合物性质描述不正确的是（   ） A. 因Fe常温下与稀硝酸发生钝化现象，故不能用Fe制器皿盛放稀硝酸 B. 铁的化合物应用广泛，如FeCl3溶液可用于制作印刷电路板 C. 配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉防止Fe2+被氧化 D. Fe2O3俗称铁红，Fe3O4俗称磁性氧化铁 【答案】A 14、将后者逐渐滴入(或通入)前者至过量，先产生沉淀后消失的是（   ） A. AlCl3溶液、氨水                             B. H2S溶液、O2 C. Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液         D. FeCl2溶液、NaOH 溶液 【答案】 C 15、下列实验操作能够制取Fe(OH)2并能较长时间观察到白色沉淀的是(   ) A.         B.             C.        D.  【答案】D 16、铝土矿（主要含Al2O3、Fe2O3和SiO2等）是工业制备金属铝的主要原料，提取铝的一种工艺流程如图所示，下列说法正确的是（ ） A．焙烧时发生了氧化还原反应 B．气体a最好用NaOH溶液吸收 C．富集渣含有SiO2，沉淀1为Fe2(CO3)3 D．母液可循环再利用或制化肥 【答案】D 17、下列物质露置在空气中，成分不发生变化的是（   ） A. Na2O           B. Fe3O4            C. Ca(ClO)2           D. Fe(OH)2 【答案】B 18、下列各操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（ ） ①向石灰水中通入过量的CO2 ②向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2 ③向氢氧化铝胶体中逐滴滴入过量稀氢氧化钠溶液 ④向氯化钡溶液中逐渐通入过量二氧化碳 ⑤向A1C13溶液中逐滴滴入过量稀氨水 ⑥向饱和碳酸钠溶液中逐渐通入过量二氧化碳 A. ②③⑤⑥           B. ①④⑤          C. ②④⑤⑥          D. ④⑤⑥ 【答案】 D 二、填空题。（2题） 19、（1）在________ mol Al2(SO4)3中含0.3 mol SO42– ， 含Al3+约________个。 （2）同温同压下，相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为________，密度之比为________。 （3）质量同为46 g的两种气体，NO2和N2O4 ， 物质的量之比为________，二者所含O原子个数之比为________。 【答案】（1）0.1；1.204×1023 （2）5︰4；4︰5 （3）2︰1；1︰1 20、已知A为常见的金属单质，根据如图所示的转化关系回答下列问题。 (1)写出下列各物质的化学式：A_______，B________，C_______，D______，E______，F________。 (2)反应④的离子方程式为___________ ，反应⑤的离子方程式为____________ ；反应⑧的化学方程式为________________ 。 【答案】（1）Fe Fe3O4 FeCl2 FeCl3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 （2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 2Fe3++Fe=3Fe2+ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 三、综合解答题。 21、铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。 (1)向沸水中逐滴滴加lmol/LFeCl3溶液﹐至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是_______nm。 (2)在实验室中，FeCl3可以用铁粉与_______反应制备，保存FeCl2溶液会加入少量铁屑，其原理是_______ (用化学方程式表示)。 (3)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：_______ 。某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验： ①甲同学取少量待测溶液﹐滴入_______(写出试剂名称)，溶液呈红色，证明溶液中含有Fe3+。 ②乙同学取少量待测溶液﹐滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡后紫红色褪去，因此他得出结论，溶液中存在Fe2+。丙同学认为乙同学的实验方法不严谨，理由是_______ 。(用离子方程式和必要的文字进行解释)已知：氧化性KMnO4>Cl2 ③通过查阅资料，同学们得知，Fe2+能与K3[Fe(CN)6)]溶液反应生成Fe3[Fe(CN)6)]2蓝色沉淀。乙同学另取少量待测溶液﹐滴加K3[Fe(CN)6)]溶液，有蓝色沉淀生成，证明溶液中存在Fe2+。该反应的离子方程式为_______ 。 (4)欲从FeCl3腐蚀铜后所得溶液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，设计实验方案如下： 已知⑥为黄绿色的气体单质，请写出通入⑥的离子方程式： _______ 。用H2O2代替⑥也能实现实验目的。请写出加入H2O2的离子方程式：_______ 。 【答案】(1)1~100 (2)氯气     2FeCl3+Fe=3FeCl2 (3)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+     硫氰化钾溶液     Cl-可能将MnO还原使其褪色，原理为：2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O     2[Fe(CN)6)]3-+3Fe2+=Fe3[Fe(CN)6)]2↓ (4)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-     2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 四、实验题。（2题） 22、取一定量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量某浓度的盐酸中，得到呈棕黄色的饱和FeCl3溶液，利用此溶液进行以下实验： (1)写出生成此溶液所发生反应的化学方程式为 。 (2)取少量该FeCl3溶液置于试管甲中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为 ，此反应属于 (填基本反应类型)。 (3)在小烧杯甲中加入25 mL蒸馏水， 后，向其中加入2-3滴 ，继续煮沸至溶液呈 色，即可制得Fe(OH)3胶体，反应方程式为： 。 (4)另取一小烧杯乙加入25 mL蒸馏水，然后再加入2 mL该FeCl3溶液，振荡均匀，将此乙烧杯与另一盛有Fe(OH)3胶体的丙烧杯一起放置在暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，可以看到 (填“乙”或“丙”)烧杯中产生丁达尔效应。 (5)取丙烧杯中的少量Fe(OH)3胶体置于试管乙中，向试管乙中滴加一定量的稀硫酸，边滴加边振荡，在此过程中可看到试管乙中生成的红褐色沉淀逐渐溶解，最终又得到棕黄色的溶液，发生此变化的化学方程式为 。 【答案】(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (2) FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl 复分解反应 (3)煮沸 饱和的氯化铁溶液 红褐色 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl (4)丙 (5)2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O 23、某实验小组同学设计实验，完成Cu和 Fe2(SO4)3溶液的反应，用 KSCN 溶液检验是否还存在 Fe3+。 实验 I： 已知： i． Cu2+  CuSCN↓（白色） + (SCN)2（黄色） ii． (SCN)2的性质与卤素单质相似 iii． CuSCN溶于稀硝酸，发生反应 CuSCN+HNO3==CuSO4+N2+CO2+H2O(未配平) （1）依据现象i可预测该反应的离子方程式为________。 （2）该小组同学查阅资料认为现象ii中的白色沉淀可能为CuSCN，设计实验进行验证。 实验II： 取少量实验I中的白色沉淀于试管中________,证明该白色沉淀为CuSCN。（补充所加试剂及实验现象） （3）该小组同学继续探究白色沉淀的成因，进行如下实验， 实验III： 在实验III中： ①写出现象i中生成白色沉淀的离子方程式________。 ②试剂A为________。 ③根据现象iii结合化学用语及必要的文字解释Fe2+能加快沉淀生成的原因________。 （4）有的同学认为实验III不能充分证明其结论，并补充实验IV如下： 取2mL0.1 mol/L Fe2(SO4)3滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液后，溶液变红，然后滴加2mL0.1mol/LCuSO4混合溶液于试管中， ________（现象）说明白色沉淀不是由Fe3+与SCN- 生成，且Fe3+不能加快CuSCN的生成。 （5）改变实验I铜的用量，设计实验V 该小组同学认为实验V中现象ii红色褪去与平衡移动有关，解释为________。 【答案】 （1）Cu +2 Fe3+ =Cu2+ + 2Fe2+ （2）加入少量稀硝酸后，白色沉淀溶解，溶液变蓝，有气泡生成 （3）Cu2++4 SCN- = CuSCN+ 2（SCN）2；2mL 0.2mol/L FeSO4；生成的（SCN）2氧化Fe2+发生反应（SCN）2+2Fe2+=2 Fe3++2SCN- ，SCN-离子浓度增加，生成沉淀的反应速率加快 （4）短时间内无明显变化，溶液颜色仍为红色 （5）溶液发生反应Fe3+ + SCN- Fe(SCN)3，当振荡试管时，溶液中铜离子与硫氰根反应生成白色沉淀CuSCN，降低了硫氰根离子的浓度，上述平衡逆移，溶液褪色 学科网（北京）股份有限公司 $$