2.1.2 影响化学反应速率 的因素 课件 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一节 化学反应速率 第2课时 第二章 化学反应速率与化学平衡 1 新课导入 （ 反应物组成、结构和性质等 ） 1~2周 室温下 不同的化学反应会有不同的反应速率 相同条件下： 反应物本身性质（内因） 决定 1天 烘干制成草莓脆 同一化学反应的速率，受到外界因素的影响 上个学期，我们有浅学过影响化学反应速率的因素，大家还记得吗？ 新课导入 外因： 内因(主)： 浓度、压强、温度、催化剂、固体表面积 等 反应物的化学性质越活泼，ν 越快 反应物本身的性质（主） 这些因素如何影响化学反应速率 ？如何测定化学反应速率 ？ 科学方法——控制变量法 温故知新 任务1 任务2 任务3 待研究的变量 需控制不变的量 温度 催化剂 浓度 温度、催化剂等 催化剂、浓度等 在探究某一条件对化学反应速率的影响时，要保证其他条件完全相同，即采用“变量控制法”。 思考：如何借助反应现象来体现化学反应速率？ 颜色变化快慢，产生气泡快慢，产生浑浊快慢，固体减少快慢等 温度、浓度等 一、定性探究影响速率的因素 【实验探究1】浓度对反应速率的影响 实验原理： Na2S2O3+H2SO4 === Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O 实验步骤 实验现象 出现浑浊时间 实验结论 出现浑浊 时间长 时间短 滴加 5 mL0.1 mol/L Na2S2O3溶液 5 mL0.1 mol/L H2SO4溶液 滴加 5 mL0.1 mol/L Na2S2O3溶液 5 mL0.5 mol/L H2SO4溶液 出现浑浊 增大反应物浓度，化学反应速率加快 实验步骤 实验温度 出现浑浊时间 实验结论 热水 冷水 升高温度，化学反应速率加快 【实验探究2】温度对反应速率的影响 5 mL0.1 mol/L Na2S2O3溶液 5 mL0.1 mol/L H2SO4溶液 5 mL0.1 mol/L Na2S2O3溶液 5 mL0.1 mol/L H2SO4溶液 时间短 时间长 实验原理： Na2S2O3+H2SO4 === Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O 1、温度对反应速率影响的规律，对任何反应都适用。 2、对于可逆反应： 升高温度，正、逆反应速率都加快， 降低温度，正、逆反应速率都减小。 3、大量实验证明，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大为原来的2-4倍，表明温度对速率的影响非常显著。 补充说明 实验步骤 实验现象 实验结论 使用催化剂可以加快反应的速率 实验原理： 【实验探究3】催化剂对反应速率的影响 2H2O2 === 2H2O＋O2 ↑ FeCl3 2 mL5%H2O2溶液 1 mL蒸馏水 2 mL5%H2O2溶液 1 mL1 mol/L FeCl3溶液 有大量气泡产生 无明显现象 1、在无特别说明下，催化剂一般指正催化剂(加快反应速率)； 2、对于可逆反应：催化剂能够同等程度的影响正逆反应速率； 3、催化剂只能改变反应速率，不能改变反应方向，反应热没变。 4、催化剂可能因外界条件改变（如温度过高）而导致催化效果降低，即催化剂的失活。 使用催化剂，能够成千上万倍的改变反应速率 补充说明 气 体 4.压强对反应速率的影响 引起了反应物浓度变化的压强变化才影响速率。具体情况具体分析！ 对于非气体反应，压强对速率无影响（影响忽略不计）。 关键： 恒温 缩小容器体积 恒温 缩小容器体积 其他条件不变时 p (V ) c v 容积不变，充入参加反应的气体 压强增大 浓度增大 速率变大 容积不变，充入不参加反应的气体 5、其他影响因素 ①接触面积： 其他条件相同时，固体的颗粒越小，接触面积越大，反应速率越快。 ②光照 ③形成原电池 ④超声波、电弧、强磁场等 思考交流 如何更精确地比较化学反应的快慢呢？ 同时间产生气体 V 产生同体积气体所需 t 同时间溶液与固体 m总减少量 同时间溶液pH的变化 例如可用如下装置测定并比较不同浓度的硫酸与锌反应速率的大小 二、定量探究影响速率的因素 【实验探究】 实验 操作 原理 收集10mLH2所用时间 结论 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 长 短 其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率加快。 课堂小结 影响 ν 的外因 温度 浓度 催化剂 压强 其他 温度越高， ν 越快 增大反应物的浓度，加快 ν ； 催化剂可改变 ν 具体情况具体分析：分析浓度 增大反应物的表面积（即粉碎）， ν 加快 形成原电池，通常能 加快 ν 温度每升高10℃，反应速率通常增加2 ~ 4倍 1.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的顺序排列，正确的是（　　） ①500℃，10mol SO2和5mol O2反应 ②500℃，用V2O5作催化剂，10mol SO2和5mol O2反应 ③450℃，8mol SO2和5mol O2反应 ④500℃，8mol SO2和5mol O2反应 A①②③B．②①③④C．②①④③D．④③②① C 各外界条件对速率的影响大小关系是 催化剂 >>温度>浓度 课堂检测 课堂检测 2.把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中,产生氢气的速率变化曲线如图所示。下列因素中,影响该反应速率的是(　　) ①盐酸的浓度　　 ②镁条的表面积 ③溶液的温度　　 ④Cl-的浓度 A.①④ B.③④ C.①③ D.②③ C 课堂检测 3.在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（ ） ①升高温度 ②使用催化剂 ③增大反应物浓度 ④将块状固体反应物磨成粉末 ⑤增大压强 A．①②③⑤ B．①②④⑤ C．①②④ D．①②③④ D 课堂检测 4.可使C(s)+CO2(g) 2CO(g)化学反应速率增大的措施是（ ） ①缩小容器体积 ②升高温度 ③恒容条件下充N2 ④增加碳的量 ⑤恒压下充N2 A．①②③④⑤ B．①②③ C．①② D．②③ C 课堂检测 5.在C(s)＋CO2(g)⇌2CO(g)的反应中，现采取下列措施，其中能够使反应速率增大的措施是(　　) ①缩小体积，增大压强　 ②增加碳的量　 ③通入CO2　 ④恒容下充入N2　 ⑤恒压下充入N2 A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④ C 课堂检测 6.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是 (　　) A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉 B 课堂检测 控制变量法是化学实验的常用方法之一。某化学兴趣小组为探究外界条件对化学反应速率的影响，设计以下四组实验。 实验 方案 反应 温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/mol·L－1 V/mL c/mol·L－1 V/mL ① 25 5 0.1 10 0.1 5 ② 25 V1 0.2 5 0.2 10 ③ 35 5 0.1 10 0.1 5 ④ 35 5 0.2 5 0.2 V2 回答下列问题： （1）V1＝____，V2＝____。 5 10 控制变量法是化学实验的常用方法之一。某化学兴趣小组为探究外界条件对化学反应速率的影响，设计以下四组实验。 实验 方案 反应 温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/mol·L－1 V/mL c/mol·L－1 V/mL ① 25 5 0.1 10 0.1 5 ② 25 V1 0.2 5 0.2 10 ③ 35 5 0.1 10 0.1 5 ④ 35 5 0.2 5 0.2 V2 回答下列问题： （2）设计实验方案①和②的目的是：______________________________。 探究Na2S2O3的浓度对化学反应速率的影响 控制变量法是化学实验的常用方法之一。某化学兴趣小组为探究外界条件对化学反应速率的影响，设计以下四组实验。 实验 方案 反应 温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/mol·L－1 V/mL c/mol·L－1 V/mL ① 25 5 0.1 10 0.1 5 ② 25 V1 0.2 5 0.2 10 ③ 35 5 0.1 10 0.1 5 ④ 35 5 0.2 5 0.2 V2 （3）设计实验方案②和④的目的是：______________________________。 探究温度对化学反应速率的影响 本课已结束，记得复习及完成课后作业哦~ $$