精品解析：江西省部分学校2023-2024学年高一上学期1月期末教学质量检测化学试题

江西高一期末教学质量检测 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 K 39 Fe 56 I 127 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生产、生活息息相关。下列叙述错误的是 A. 绚丽多彩的烟花是源于金属元素的焰色 B. 早上透过云层看到的“金光万缕”是因为丁达尔效应 C. 《神农本草经》中提到：“白青得铁化为铜”。其中白青属于碱 D. 工业上一般采用电解饱和食盐水的方法制取NaOH，主要考虑原料便宜易得 【答案】C 【解析】 【详解】A．不同金属元素焰色反应的颜色不同，向烟花中加入特定元素使焰火绚丽多彩，利用的是不同金属元素的焰色反应，A正确； B．空气中的尘埃在空气中形成了胶体，能够使光线发生散射作用，产生我们看到的“金光万缕”，即发生了丁达尔效应，B正确； C．“白青得铁化为铜”，其中白青属于碱式盐，C错误； D．食盐为原料，价格便宜且易得，工业上一般采用电解饱和食盐水的方法制取NaOH，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的结构示意图： B. 的摩尔质量： C. 的结构式： D. 构成的微粒： 【答案】D 【解析】 【详解】A．S2-的结构示意图：，A项错误； B．KNO3的摩尔质量： 101 g/mol，B项错误； C．的结构式：，C项错误； D．NaCl为离子化合物，构成NaCl的微粒：，D项正确； 故选D。 3. 两个体积相等的集气瓶中分别装有和，同温同压时，则两气体不相等的是 A. 物质的量 B. 分子数 C. 密度 D. 原子总数 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据阿伏加德罗定律及其推论可知，同温同压时，气体的体积与物质的量成正比，体积相等时两容器中气体的物质的量相同，A项不符合题意； B．根据阿伏加德罗定律及其推论可知，同温同压时，气体的体积与物质的量成正比，体积相等时两容器中气体的物质的量相同，因此两个容器中的分子数相同，B不符合题意； C．根据阿伏加德罗定律及其推论可知，同温同压时，气体密度之比等于相对分子质量之比，因此两容器内气体的密度不相等，C项符合题意； D．CO和均是双原子分子，因此两个容器中的分子总数相等时，原子数也相等，D项不符合题意； 故选C。 4. 反应可用于捕捉废气中的CO2，下列有关说法错误的是 A. 中子数为8的氧原子： B. Na2CO3不能一步制备NaOH C. CO2的空间结构为直线形 D. H2O中不含有非极性键 【答案】B 【解析】 【详解】A．O的质子数为8，中子数为8的氧原子表示为：，故A正确； B．Na2CO3和Ca(OH)2反应生成CaCO3和NaOH，故B错误； C．CO2的空间结构为直线形，故C正确； D．H2O中只含有H-O键，不含有非极性键，故D正确； 故选B。 5. 下列物质性质与用途对应关系错误的是 选项 化学性质 用途 A HClO具有强氧化性 用于杀菌消毒 B 铁粉具有还原性 用作食品抗氧化剂 C NaHCO3受热易分解 用于治疗胃酸过多症 D Na2O2可与CO2、H2O反应产生O2 用作潜艇中的供氧剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．HClO在反应中很容易得电子，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，A项正确； B．铁粉容易跟空气中的O2反应，从而表现出还原性，可以作抗氧化剂，B项正确； C．胃酸的主要成分是盐酸，NaHCO3可与胃酸反应，可用于治疗胃酸过多症，C项错误； D．Na2O2能吸收人体呼出的CO2、H2O，同时发生反应产生O2，可用作潜艇中的供氧剂，D项正确； 故选C。 6. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的电子数目为 B. 中含有的原子数目为 C. 溶液中含有的数目为 D. 变为时失去的电子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．含有的电子数目为，A项错误； B．中含有的原子数目为，B项正确； C．无体积不能计算，C项错误； D．变为时失去的电子数目为，D项错误。 故选B。 7. 下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的的是 A. 配制稀硫酸 B. 加热固体 C. 制备纯净的 D. 收集氨气 【答案】D 【解析】 【详解】A．不能将浓硫酸和水在量筒中混合，A错误； B．加热固体时，试管应略微向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂，B错误； C．制备纯净的必须隔绝空气，防止其被氧化，C错误； D．氨气密度比空气小，可以使用向下排空气法收集，D正确； 故选D。 8. 我国拥有自主知识产权的铷（Rb）原子钟，每3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第IA族元素，下列关于，Rb的说法正确的是 A. 铷属于副族元素 B. 元素的金属性：Rb>K C. 与同周期元素53I的原子半径比：Rb<I D. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH>RbOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．铷为第IA族元素，不是副族元素，A错误； B．同一主族元素，从上到下元素的金属性逐渐增强，Rb在K的下一周期，所以元素的金属性：Rb>K，B正确； C．对于电子层相同的元素，核电荷数越大，原子半径越小。Rb和I的电子层数相同，Rb是第IA的元素，I是第VIIA的元素，所以Rb、I的原子半径：Rb＞I，C错误； D．同一主族元素，从上到下元素的金属性逐渐增强，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：KOH＜RbOH，D错误； 故选B。 9. 用下列曲线表示卤族元素的某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．F元素无正化合价，A错误； B．卤素单质的沸点从上往下逐渐增大，即沸点：，B正确； C．卤素单质的非金属性从上往下逐渐减弱，即非金属性：，C错误； D．卤素单质的颜色从上往下逐渐加深，浅黄绿色黄绿色深红棕色，D错误； 故答案为：B。 10. 下列离子方程式中，正确的是 A. 和稀盐酸反应： B. 溶液与过量氨水反应： C. 与稀硫酸反应： D. 溶液与溶液反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，离子方程式为：，A项错误； B．Al(OH)3不溶于氨水，所给离子方程式正确，B项正确； C． 与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，离子方程式为，C项错误； D．溶液与溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为，D项错误； 故选B。 11. 固体粉末中可能含有和中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学将加入足量稀盐酸中，只观察到有黑色固体剩余并得到黄色溶液。通过以上实验现象，下列结论正确的是 A. 中一定不含和 B. 中一定只含有 C. 中阳离子一定只有 D. 用铂丝蘸取少量溶液放在酒精灯上灼烧，未观察到紫色则中不含 【答案】B 【解析】 【分析】将X加入足量稀盐酸，有黑色固体剩余并得到黄色溶液，黑色固体Y为MnO2，黄色溶液为FeCl3，说明中一定含有MnO2、FeO，则溶解时发生反应，滤液Z中阳离子一定含有H+、Fe3+、Mn2+，据此分析解题。 【详解】A．样品一定含有FeO，故A错误； B．固体粉末X一定含有MnO2、FeO最少两种物质，FeO在酸性条件下被MnO2氧化为Fe3+，则固体Y中只含有MnO2，故B正确； C．滤液Z中阳离子一定含有H+、Fe3+、Mn2+，故C错误； D．K+的焰色试验要通过蓝色钴玻璃观察，故D错误； 故选B。 12. 以太阳能为热源分解，铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示。下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ、Ⅱ发生的反应均属于氧化还原反应 B. 该制氢过程中，固体的颜色不会发生变化 C. 过程Ⅰ中每消耗116g，理论上转移2mol电子 D. 过程Ⅱ的化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ、Ⅱ发生的反应均有单质生成，元素化合价一定发生了变化，属于氧化还原反应，A项正确； B．和均为黑色固体，固体的颜色不会发生变化，B项正确； C．116g的物质的量为0.5mol，生成FeO时，理论上转移1mol电子，C项错误； D．根据流程中给出的信息，判断反应物和生成物，过程Ⅱ的反应物、，生成物是、，化学方程式为，D项正确； 答案选C。 13. 实验室模拟“侯氏制碱法”制取，反应原理为(极易溶于水)。下列说法正确的是 A. 装置A中使用“多孔球泡”的作用是防止倒吸 B. 装置B中X溶液为饱和溶液，主要作用是吸收混合气中的HCl C. 装置C中发生反应的离子方程式为 D. 利用锥形瓶中所得物质制备固体，还需经历过滤、洗涤、干燥及焙烧等过程 【答案】D 【解析】 【分析】浓氨水滴入生石灰中制备氨气，盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，通入饱和碳酸氢钠溶液中除去二氧化碳中的氯化氢，然后与氨气一起通入饱和氯化钠溶液中制备碳酸氢钠， 【详解】A．使用“多孔球泡”可增大气体与溶液的接触面积，加快的吸收速率，不能防止倒吸，A项错误； B．溶液与、HCl均能发生反应，X溶液应为饱和溶液，B项错误； C．装置C中发生反应的离子方程式为，C项错误； D．固体受热分解得到固体，利用锥形瓶中所得制备固体时，需进行过滤、洗涤、干燥及焙烧等过程，D项正确； 故选D。 14. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，这四种元素构成化合物的结构式如图所示，其中X、Y原子的最外层都满足8电子结构：X、Z同主族，W的一种同位素原子是核聚变的原料，Y是地壳中含量最多的元素(用一根短线“—”表示一对共用电子对的式子称为结构式，如的结构式表示为)。下列说法错误的是 A. 离子半径： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 最简单氢化物的热稳定性： D. X组成的某些化合物可以造成水体富营养化 【答案】B 【解析】 【分析】短周期元素W、X、Y、Z构成的化合物结构式如图所示，其中X、Y原子的最外层都满足8电子结构； W的一种同位素原子是核聚变的原料，则，W为H，Y是地壳中含量最多的元素，则Y为O，X有三个价键，X、Z同主族，则X为N，Z为P。综上所述：W、X、Y、Z分别为H、N、O、P。 【详解】A．同周期从左到右原子半径依次递减，则原子半径N＞O，即：，故A正确； B．根据非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性N＞P，则最高价氧化物对应水化物的酸性，故B错误； C．非金属性越强，其最简单氢化物的稳定性越强，非金属性O＞N，则最简单氢化物的稳定性，故C正确； D．X(N)组成的某些化合物会造成水体富营养化，使水草等植物生长旺盛，鱼类缺少氧气而死亡，故D正确； 故选B。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的元素，其相关信息如下。 元素 特征 元素 特征 A 该元素的某种原子不含中子 B 简单氢化物的分子结构模型为 C 在人体中含量最多 D 该元素形成的化合物灼烧时火焰呈现黄色 E 该元素形成的单质常温下是黄绿色的有毒气体 F 由该元素形成的合金是目前我国用途最广的合金 回答下列问题： （1）元素A和E形成的化合物的电子式为___________，该化合物含有的化学键类型是___________。 （2）元素B在元素周期表中的位置为___________，其原子结构示意图为___________。 （3）元素D形成的单质在元素C形成的单质中燃烧的化学方程式为___________；元素D形成的单质久置于空气中最终得到的化合物的化学式为___________。 （4）元素F形成的单质在元素E形成的单质中燃烧生成的化合物的化学式为___________；向一个小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴该化合物的饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，最终得___________(填物质名称)，可用___________(填方法)检验。 （5）下列事实，能证明元素E的非金属性强于S(硫)的非金属性的是___________(填字母)。 A. 酸性： B. 通入溶液能产生黄色沉淀 C. 氢化物稳定性： D. 常温下，的单质为气态，的单质为固态 【答案】（1） ①. ②. 共价键(极性共价键) （2） ①. 第二周期IVA族 ②. （3） ①. ②. Na2CO3 （4） ①. FeCl3 ②. 氢氧化铁胶体 ③. 丁达尔效应 （5）BC 【解析】 【分析】A元素的某种原子不含中子，则A为H；根据B元素简单氢化物的结构模型可知其分子式为CH4，则B为C；C元素在人体中含量最多，则C为O；D元素形成的化合物灼烧时火焰呈现黄色，则D为Na；E元素形成的单质常温下是黄绿色的有毒气体，该气体为Cl2，则E为Cl；F元素形成的合金是目前我国用途最广的合金，该合金是钢，则F为Fe，据此分析解答。 【小问1详解】 A为H，E为Cl，则元素A和E形成的化合物为HCl，其电子式为，HCl是共价化合物，含有的化学键类型是共价键(极性共价键)； 【小问2详解】 B为C元素，其原子核外电子层数为2，最外层电子数为4，则元素B在元素周期表中的位置为第二周期IVA族，其原子结构示意图为：； 【小问3详解】 D为Na，C为O，则元素D形成的单质在元素C形成的单质中燃烧的化学方程式为；元素D形成的单质(金属钠)在空气中易被氧气氧化成Na2O，然后Na2O与空气中的水反应生成NaOH， NaOH易潮解，NaOH溶液与空气中的CO2反应生成碳酸钠晶体，最后碳酸钠晶体风化，失去结晶水，变成Na2CO3，则元素D形成的单质久置于空气中最终得到的化合物的化学式为Na2CO3； 【小问4详解】 单质铁在氯气中燃烧生成的化合物的化学式为FeCl3；向一个小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6 FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，最终得氢氧化铁胶体；检验方法是丁达尔效应； 【小问5详解】 A．H2SO3不是S(硫)的最高价氧化物对应的水化物，则根据酸性：HEO4>H2SO3，不能证明元素E的非金属性强于S(硫)的非金属性，A不符合题意； B．E2通入H2S溶液能产生黄色沉淀，即H2S被E2氧化生成S，则单质氧化性：E2>S，即非金属性：E>S，B符合题意； C．氢化物稳定性：HE>H2S，则非金属性：E>S，C符合题意； D．常温下物质的状态与非金属性无关，D不符合题意；  故选BC。 16. 高铁酸钠是一种优良的多功能水处理剂，具有很强的氧化性，工业上可采取干法和湿法制备。回答下列问题： （1）干法制备，反应原理为。 ①属于___________(填“盐”“碱”或“氧化物”)。 ②写出的电子式：___________。 ③氧化性：___________(填“<”或“>”)，每消耗转移___________。 （2）湿法制备，将固体加入含有一定浓度的和的混合溶液中，搅拌一段时间后，可得到和。 ①实验需要溶液，如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________ (填字母，下同)。 ②下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是___________。 A．使用容量瓶之前应检查它是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，无需用待配溶液润洗 C．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平 D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容 ③在配制溶液时，若固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度___________(填“>”“<”或“=”)。 ④写出湿法制备的化学方程式：___________。 （3）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子物质的量来表示消毒的效率，的消毒效率为___________(用分数表示，)。 【答案】（1） ①. 盐 ②. ③. ＞ ④. 4 （2） ①. AB ②. CD ③. ＞ ④. 2Fe(OH)3 +3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O （3） 【解析】 【小问1详解】 ①Na2FeO4属于盐类，由金属阳离子和酸根构成； ②Na2O2由2个钠离子和1个过氧根构成，则电子式； ③根据方程式分析，Na2O2为氧化剂，1molNa2O2得2mol电子发生还原反应，FeSO4为还原剂，1molFe失去4mol电子发生氧化反应生成Na2FeO4为氧化产物，每消耗1 mol FeSO4转移4mole-，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性，Na2O2＞Na2FeO4； 【小问2详解】 ①配制480mL溶液，需要用500mL容量瓶，且用胶头滴管进行定容，不需要圆底烧瓶和分液漏斗，故选AB； ②A．容量瓶在使用前需要检查其是否漏水，A正确； B．容量瓶用蒸馏水洗净后，无需润洗和干燥，B正确； C．定容时，用胶头滴管逐滴加入至凹液面最低处与刻度线相切，C错误； D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后需要在烧杯中进行稀释后，恢复至室温后，再转移至容量瓶中定容，D错误； 故答案为：CD； ③如果没有冷却，直接将溶解后的溶液转移至容量瓶，根据热胀冷缩的原理，导致定容时加入水的体积偏小，最终浓度偏大； ④Fe(OH)3与具有氧化性的次氯酸钠反应，次氯酸钠体现氧化性发生还原反应生成NaCl，Fe(OH)3体现还原性，发生氧化反应生成高铁酸钠，根据得失电子守恒，元素守恒配平，湿法制备Na2FeO4的化学方程式为：2Fe(OH)3 +3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O； 【小问3详解】 已知以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒的效率，Na2FeO4作氧化剂，还原产物为Fe3+，则1mol Na2FeO4得3mol电子，则消毒效率为。 17. 与的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如图1所示装置对其制备、吸收、释放和应用进行了探究(夹持装置已省略)。 已知：i．装置A中发生反应的化学方程式为； ii．淀粉遇会呈现蓝色； iii．能溶于水但不与水反应，难溶于。 回答下列问题： （1）盛放浓盐酸的仪器名称为___________；安装装置E中导管，应选用图2中的___________(填“①”或“②”)。 （2）开始进行实验，打开，关闭，装置中出现的实验现象为___________。 （3）一段时间后，打开b，关闭c，在装置中被稳定剂完全吸收生成，此时装置中溶液的颜色不变，则装置的作用为___________；为保证气体被充分吸收，可以采取的措施为___________ (填字母)。 A. 装置A中滴加浓盐酸的速率减慢 B. 装置A中滴加浓盐酸的速率加快 C. 装置D进气导管末端加一个多孔球泡 D. 加热装置D，提升稳定剂的温度 （4）做释放实验时，关闭，打开，在酸性条件下可发生反应生成并释放出，该反应的离子方程式为___________；此时装置的作用是___________。 （5）自来水用处理后，可用碘量法检测水中浓度，反应为，若水样消耗，则水样中的物质的量浓度为___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. ② （2）紫色石蕊试液先变红后褪色 （3） ①. 吸收Cl2 ②. AC （4） ①. ②. 验证是否有ClO2生成 （5）0.1 【解析】 【分析】本实验的目的，通过如图所示装置对ClO2制备、吸收、释放和应用进行探究。装置A用于制取ClO2，同时生成副产物Cl2，先打开c关闭b，将生成的气体通入C装置内，待紫色石蕊试纸发生颜色改变，表明装置A内空气已排尽，关闭c打开b。用装置B吸收Cl2，ClO2进入装置D中被稳定剂吸收，装置E用于检验ClO2是否被完全吸收。释放ClO2时，关闭a、b，打开d，放出稀盐酸，稀盐酸与NaClO2反应生成ClO2，用KI检验ClO2的存在。 【小问1详解】 盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗；验证ClO2是否存在，导气管应插入溶液中，所以安装装置E中导管，应选用图2中的②； 【小问2详解】 开始进行实验，打开a、c，关闭b，反应产物Cl2、ClO2进入装置C中，并与紫色石蕊试液反应，盐酸具有酸性，次氯酸有漂白性，则出现的实验现象为：紫色石蕊试液先变红后褪色； 【小问3详解】 吸收剂不吸收Cl2，一段时间后，打开b，关闭c，ClO2在装置D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时装置E中溶液的颜色不变，表明没有Cl2进入装置E，则装置B的作用为吸收Cl2； A．装置A中滴加浓盐酸的速率减慢，则产生ClO2的速率减慢，有利于ClO2气体被吸收剂充分吸收，A符合题意； B．装置A中滴加浓盐酸的速率加快，则产生ClO2的速率加快，吸收剂吸收ClO2不充分，B不符合题意； C．装置D进气导管末端加一个多孔球泡，与吸收剂的接触面积增大，有利于增强吸收效果，C符合题意； D．加热装置D，提升稳定剂的温度，则ClO2的溶解度降低，吸收效果差，D不符合题意； 故选AC； 【小问4详解】 在酸性条件下NaClO2可与HCl发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为；由分析可知，此时装置E的作用是：验证是否有ClO2生成。 【小问5详解】 由反应方程式，可得出n(ClO2)=n(KI)= =0.1mol，则水样中ClO2的物质的量浓度为。 18. 实验室由硫铁矿烧渣(主要成分为)制备软磁性材料，主要转化流程如下。 离子 开始沉淀 完全沉淀 5.8 8.8 1.6 2.8 3.2 5.0 已知：为酸性氧化物。 回答下列问题： （1）“酸浸”时，与稀硫酸反应的化学方程式为_______；“滤渣”中主要成分的化学式为_______。 （2）“还原”时，加入过量铁粉的主要目的是_______；该过程除生成外，还会生成_______(填化学式)。 （3）根据表格信息，“调节”时的范围为_______。 （4）“调节”后获得晶体，根据如图1所示的绿矾溶解度曲线，补充完整“调节”后获得晶体的实验操作。向溶液中先加入稀硫酸酸化，在氛围中，_______，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥，得到晶体。 （5）制。将纯净的放入管式炉内煅烧，获得产品。如图2为其他条件相同时，不同煅烧温度对产品中质量分数的影响，当煅烧温度高于时，产品中质量分数降低，铁元素质量分数升高，其原因可能是_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 将溶液中的还原为，并防止生成的被氧化 ②. （3）或 （4）蒸发浓缩得到饱和溶液，冷却至结晶 （5）高温条件下分解生成 【解析】 【分析】烧渣中主要含有Fe2O3、SiO2、Al2O3，Fe2O3属于碱性氧化物，SiO2属于酸性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，加入足量稀硫酸，发生、，二氧化硅不溶于水，且不与稀硫酸反应，因此滤渣中含有SiO2，向滤液中加入过量铁粉，发生、，然后调节pH，得到FeSO4·7H2O，据此分析。 【小问1详解】 氧化铝为两性氧化物，与酸反应的化学方程式为；二氧化硅为酸性氧化物，不溶于水，且不与稀硫酸反应，因此“滤渣”中主要成分是SiO2；故答案为：；SiO2； 【小问2详解】 根据上述分析，“酸浸”后的滤液中含有Fe3+，加入过量的铁粉，发生，因此加入过量铁粉的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，并防止生成Fe2+被氧化；“酸浸”中加入过量硫酸，因此滤液中含有稀硫酸，过量铁粉与稀硫酸发生 ；故答案为：将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，并防止生成Fe2+被氧化；H2； 【小问3详解】 根据流程可知，调节pH后，对溶液进行蒸发浓缩，冷却结晶，得到FeSO4·7H2O晶体，即调节pH目的是除去Al3+，使Al3+转化成氢氧化铝沉淀，根据表中数据可知，调节pH范围为或；故答案为：或； 【小问4详解】 根据图像可知，温度高于60℃得到FeSO4·H2O，且溶解度随着温度升高而降低，因此为获得FeSO4·7H2O的操作是蒸发浓缩得到60℃饱和溶液，冷却至0℃结晶，得到FeSO4·7H2O晶体，然后过滤、洗涤，故答案为：蒸发浓缩得到60℃饱和溶液，冷却至0℃结晶； 【小问5详解】 四氧化三铁中铁元素的质量分数高于氧化铁，当煅烧温度高于800℃时，氧化铁的质量分数降低，铁元素质量分数升高说明部分碳酸亚铁受热分解生成了四氧化三铁，故答案为：高温条件分解生成Fe3O4。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江西高一期末教学质量检测 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 K 39 Fe 56 I 127 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生产、生活息息相关。下列叙述错误的是 A. 绚丽多彩的烟花是源于金属元素的焰色 B. 早上透过云层看到的“金光万缕”是因为丁达尔效应 C. 《神农本草经》中提到：“白青得铁化为铜”。其中白青属于碱 D. 工业上一般采用电解饱和食盐水的方法制取NaOH，主要考虑原料便宜易得 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的结构示意图： B. 的摩尔质量： C. 的结构式： D. 构成的微粒： 3. 两个体积相等的集气瓶中分别装有和，同温同压时，则两气体不相等的是 A. 物质的量 B. 分子数 C. 密度 D. 原子总数 4. 反应可用于捕捉废气中的CO2，下列有关说法错误的是 A. 中子数为8的氧原子： B. Na2CO3不能一步制备NaOH C. CO2的空间结构为直线形 D. H2O中不含有非极性键 5. 下列物质性质与用途对应关系错误的是 选项 化学性质 用途 A HClO具有强氧化性 用于杀菌消毒 B 铁粉具有还原性 用作食品抗氧化剂 C NaHCO3受热易分解 用于治疗胃酸过多症 D Na2O2可与CO2、H2O反应产生O2 用作潜艇中的供氧剂 A. A B. B C. C D. D 6. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的电子数目为 B. 中含有的原子数目为 C. 溶液中含有的数目为 D. 变为时失去的电子数目为 7. 下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的的是 A. 配制稀硫酸 B. 加热固体 C. 制备纯净的 D. 收集氨气 8. 我国拥有自主知识产权的铷（Rb）原子钟，每3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第IA族元素，下列关于，Rb的说法正确的是 A. 铷属于副族元素 B. 元素的金属性：Rb>K C. 与同周期元素53I的原子半径比：Rb<I D. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH>RbOH 9. 用下列曲线表示卤族元素的某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 A. B. C. D. 10. 下列离子方程式中，正确的是 A. 和稀盐酸反应： B. 溶液与过量氨水反应： C. 与稀硫酸反应： D. 溶液与溶液反应： 11. 固体粉末中可能含有和中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学将加入足量稀盐酸中，只观察到有黑色固体剩余并得到黄色溶液。通过以上实验现象，下列结论正确的是 A. 中一定不含和 B. 中一定只含有 C. 中阳离子一定只有 D. 用铂丝蘸取少量溶液放在酒精灯上灼烧，未观察到紫色则中不含 12. 以太阳能为热源分解，铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示。下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ、Ⅱ发生的反应均属于氧化还原反应 B. 该制氢过程中，固体的颜色不会发生变化 C. 过程Ⅰ中每消耗116g，理论上转移2mol电子 D. 过程Ⅱ的化学方程式为 13. 实验室模拟“侯氏制碱法”制取，反应原理为(极易溶于水)。下列说法正确的是 A. 装置A中使用“多孔球泡”的作用是防止倒吸 B. 装置B中X溶液为饱和溶液，主要作用是吸收混合气中的HCl C. 装置C中发生反应的离子方程式为 D. 利用锥形瓶中所得物质制备固体，还需经历过滤、洗涤、干燥及焙烧等过程 14. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，这四种元素构成化合物的结构式如图所示，其中X、Y原子的最外层都满足8电子结构：X、Z同主族，W的一种同位素原子是核聚变的原料，Y是地壳中含量最多的元素(用一根短线“—”表示一对共用电子对的式子称为结构式，如的结构式表示为)。下列说法错误的是 A. 离子半径： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 最简单氢化物的热稳定性： D. X组成的某些化合物可以造成水体富营养化 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的元素，其相关信息如下。 元素 特征 元素 特征 A 该元素的某种原子不含中子 B 简单氢化物的分子结构模型为 C 在人体中含量最多 D 该元素形成的化合物灼烧时火焰呈现黄色 E 该元素形成的单质常温下是黄绿色的有毒气体 F 由该元素形成的合金是目前我国用途最广的合金 回答下列问题： （1）元素A和E形成的化合物的电子式为___________，该化合物含有的化学键类型是___________。 （2）元素B在元素周期表中的位置为___________，其原子结构示意图为___________。 （3）元素D形成的单质在元素C形成的单质中燃烧的化学方程式为___________；元素D形成的单质久置于空气中最终得到的化合物的化学式为___________。 （4）元素F形成的单质在元素E形成的单质中燃烧生成的化合物的化学式为___________；向一个小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴该化合物的饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，最终得___________(填物质名称)，可用___________(填方法)检验。 （5）下列事实，能证明元素E的非金属性强于S(硫)的非金属性的是___________(填字母)。 A. 酸性： B. 通入溶液能产生黄色沉淀 C. 氢化物稳定性： D. 常温下，的单质为气态，的单质为固态 16. 高铁酸钠是一种优良的多功能水处理剂，具有很强的氧化性，工业上可采取干法和湿法制备。回答下列问题： （1）干法制备，反应原理为。 ①属于___________(填“盐”“碱”或“氧化物”)。 ②写出的电子式：___________。 ③氧化性：___________(填“<”或“>”)，每消耗转移___________。 （2）湿法制备，将固体加入含有一定浓度的和的混合溶液中，搅拌一段时间后，可得到和。 ①实验需要溶液，如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________ (填字母，下同)。 ②下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是___________。 A．使用容量瓶之前应检查它是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，无需用待配溶液润洗 C．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平 D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容 ③在配制溶液时，若固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度___________(填“>”“<”或“=”)。 ④写出湿法制备的化学方程式：___________。 （3）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子物质的量来表示消毒的效率，的消毒效率为___________(用分数表示，)。 17. 与的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如图1所示装置对其制备、吸收、释放和应用进行了探究(夹持装置已省略)。 已知：i．装置A中发生反应的化学方程式为； ii．淀粉遇会呈现蓝色； iii．能溶于水但不与水反应，难溶于。 回答下列问题： （1）盛放浓盐酸的仪器名称为___________；安装装置E中导管，应选用图2中的___________(填“①”或“②”)。 （2）开始进行实验，打开，关闭，装置中出现的实验现象为___________。 （3）一段时间后，打开b，关闭c，在装置中被稳定剂完全吸收生成，此时装置中溶液的颜色不变，则装置的作用为___________；为保证气体被充分吸收，可以采取的措施为___________ (填字母)。 A. 装置A中滴加浓盐酸的速率减慢 B. 装置A中滴加浓盐酸的速率加快 C. 装置D进气导管末端加一个多孔球泡 D. 加热装置D，提升稳定剂的温度 （4）做释放实验时，关闭，打开，在酸性条件下可发生反应生成并释放出，该反应的离子方程式为___________；此时装置的作用是___________。 （5）自来水用处理后，可用碘量法检测水中浓度，反应为，若水样消耗，则水样中的物质的量浓度为___________。 18. 实验室由硫铁矿烧渣(主要成分为)制备软磁性材料，主要转化流程如下。 离子 开始沉淀 完全沉淀 5.8 8.8 1.6 2.8 3.2 5.0 已知：为酸性氧化物。 回答下列问题： （1）“酸浸”时，与稀硫酸反应的化学方程式为_______；“滤渣”中主要成分的化学式为_______。 （2）“还原”时，加入过量铁粉的主要目的是_______；该过程除生成外，还会生成_______(填化学式)。 （3）根据表格信息，“调节”时的范围为_______。 （4）“调节”后获得晶体，根据如图1所示的绿矾溶解度曲线，补充完整“调节”后获得晶体的实验操作。向溶液中先加入稀硫酸酸化，在氛围中，_______，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥，得到晶体。 （5）制。将纯净的放入管式炉内煅烧，获得产品。如图2为其他条件相同时，不同煅烧温度对产品中质量分数的影响，当煅烧温度高于时，产品中质量分数降低，铁元素质量分数升高，其原因可能是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $