4.2 配合物的形成和应用 同步习题 2024-2025学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

4.2 配合物的形成和应用 同步习题 2024-2025学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列有关超分子的说法正确的是 A．超分子是像蛋白质一样的大分子 B．超分子是由小分子通过聚合得到的高分子 C．超分子是由高分子通过非化学键作用形成的分子聚集体 D．超分子是由两种或两种以上的物质通过非共价相互作用形成的分子聚集体 2．若、两种粒子之间可形成配位键，则下列说法正确的是 A．、只能均是分子 B．、只能均是离子 C．若提供空轨道，则提供孤电子对 D．若提供空轨道，则为配位体 3．下列物质中含有配位键的是 A． B． C． D． 4．氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)    ΔH=-904kJ·mol-1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工产品。下列有关NH3、NO、NO的说法正确的是 A．NH3的空间构型为平面三角形 B．NH3与H2O能形成分子间氢键 C．NO和NO中的键角相等 D．NH3与Cu2+形成的[Cu(NH3)4]2+中，提供孤电子对形成配位键的是Cu2+ 5．某种钴的紫色配合物组成为，制备原理为，向一定量该配合物溶液中加入过量AgNO3溶液，有AgCl沉淀生成，待沉淀完全后过滤，再加过量AgNO3溶液于滤液中，无明显变化，加热至沸腾又有AgCl沉淀生成，且第二次沉淀量为第一次沉淀量的二分之一，已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．该配合物的化学式为 B．配合物中的配位数为5 C．1mol该配合物中含σ键数目为21NA D．在反应中作氧化剂，为含非极性键的极性分子 6．近年来，光催化剂的研究是材料领域的热点方向。一种Ru配合物(如图所示)复合光催化剂可将转化为HCOOH。下列说法错误的是 A．Ru配合物中第二周期元素的电负性由大到小的顺序为O>N>C B．如图结构的吡啶环( )中C、N原子的杂化方式分别为、 C．该配合物中Ru的配位数是6 D．HCOOH的沸点比高，主要原因是HCOOH分子间存在范德华力和氢键，而分子间只有范德华力 7．下列关于物质结构或性质及解释存在错误的是 选项 物质结构或性质 解释 A 键角：CO2＞CH4 CO2中C原子为sp杂化，为直线形分子；CH4中C原子为sp3杂化，为正四面体形分子 B 稳定性：HCl＞HBr H-Cl键的键能大于H-Br键 C 酸性：HClO4＞HBrO4 Cl的第一电离能大于Br D 冠醚能加快KMnO4与环己烯的反应速率 冠醚上不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，冠醚通过与K+结合将带入有机相，起到催化剂的作用 A．A B．B C．C D．D 8．丁二酮肟常用于检验。在稀氨水中，丁二酮肟与反应生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。下列说法正确的是 A．与4个原子共平面 B．的价电子排布式为 C．该结构中存在的化学键有极性键、配位键和氢键 D．丁二酮肟中，C、N、O的第一电离能及电负性均依次增大 9．共价化合物Al2Cl6的结构式如图，下列说法不正确的是    A．Al2Cl6中所有原子都满足8电子结构 B．Al2Cl6为非极性分子 C．Al2Cl6中所有Cl原子均为sp3杂化 D．Al2Cl6中含有配位键 10．下列说法正确的是 A．氢键O-H…N中三原子共直线时，作用力最强 B．通过晶体的x-射线衍射实验可以确定键长、键角和键能 C．[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 D．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第IA族，是s区元素 11．以甲醇为溶剂，可与色胺酮分子配位结合，形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如图所示)。下列说法不正确的是    A．色胺酮分子中所含元素电负性大小关系为：H<C<N<O B．色胺酮分子中的碳均采取杂化 C．色胺酮钴配合物中钴的配位数为4 D．色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个分子，通过氢键与色胺酮钴配合物相结合 12．下列说法不正确的是 A．超分子是由两种或两种以上的分子通过化学键作用形成的分子聚集体 B．过渡金属配合物远比主族金属配合物多 C．石墨中电子不能从一个平面跳跃到另一个平面 D．晶体具有自范性，某些物理性质会表现出各向异性 13．下列说法不正确的是 A．2p和3p轨道形状均为哑铃形 B．分于晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定 C．冠醚利用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子进行“分子识别” D．测定某一固体是否是晶体可用X射线衍射仪进行实验 14．下列有关、、NH3、的说法正确的是 A．NH3的键角大于的键角 B．NH3可用作配体是因为N原子存在空轨道 C．NH3的沸点高于PH3，是因为NH3和水分子间可形成氢键 D．和的空间结构模型相同，和NH3的空间结构模型相同 15．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中所含数目为 B．晶体中阴、阳离子总数为 C．0.1mol环氧乙烷()中所含σ键数目为 D．常温常压下，4.6g乙醇中所含杂化的原子数目为 16．氨硼烷是一种固体储氢材料，其结构和乙烷相似，下列有关说法正确的是 A．中子数为8的N原子： B．基态B原子的外围电子排布式：2s22p3 C．分子中N-B键是配位键 D．分子中所有原子共平面 17．下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验方案 实验目的 用（杯酚）识别和，操作①②为过滤，操作③为蒸馏 制备 验证非金属性：C＞Si 检验溴乙烷水解产物中含有 A．A B．B C．C D．D 18．下列实验操作及现象、结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 在pH试纸上滴几滴新制氯水，试纸变白，然后在酒精灯上微热，试纸恢复为原来的颜色 氯水中次氯酸的漂白性是可逆的 B 取一定量Na2SO3样品，溶解后加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加入浓盐酸，仍有沉淀 此样品中含有SO C 在洁净的试管中加入1mL2%AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%的稀氨水，先产生沉淀，后沉淀恰好溶解 实验室制备银氨溶液 D 向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，小心加热 制得红褐色Fe(OH)3胶体 A．A B．B C．C D．D 19．钴（Co）在化学上称为铁系元素，其化合物在生产生活中应用广泛。以甲醇为溶剂，Co2+可与色胺酮分子配位结合形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物（合成过程如图所示），下列说法错误的是 A．色胺酮分子中所含元素第一电离能由大到小的顺序为N>O＞H >C B．色胺酮分子中N原子杂化类型不同 C．色胺酮钴配合物中钴的配位数为4 D．X射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个CH3OH分子，CH3OH是通过配位键作用与色胺酮钴配合物相结合 20．配合物在许多方面有着广泛的应用．下列叙述不正确的是 、 A．以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用 B．Fe2+的卟啉配合物是输送O2的血红素 C．[Ag(NH3)2]+是化学镀银的有效成分 D．向溶液中逐滴加入氨水，可除去硝酸银溶液中的Cu2+ 21．将少量硫酸铜溶液滴入氨基乙酸钠溶液(H2N－CH2－COONa)中即可得到结构如图所示的产物。下列叙述错误的是 A．向该反应后的混合溶液中滴加NaOH溶液，会产生蓝色沉淀 B．1molH2N－CH2－COONa中含有8NA个σ键 C．产物中Cu、N原子均为四面体形结构 D．氨基乙酸钠中的氮原子采取sp3杂化 22．下列物质同时存在离子键、极性键和配位键的是 A．硝酸铵 B．过氧化钠 C．氢氧化钡 D．氯化铝 23．某电池材料结构如图所示。X、Y、Z、M、W为同周期主族元素。X原子的最外层电子数是W原子次外层电子数的3倍，下列说法正确的是 A．M的单质可以保存在煤油中 B．该电池材料中存在离子键、极性键、非极性键、配位键 C．氢化物的沸点为 D．原子半径为 24．从废旧CPU中回收Au、Ag、Cu的部分流程如下： 已知，下列说法正确的是 A．酸溶时，硝酸只体现氧化性 B．向过滤所得滤液中加入过量浓氨水，可以分离、 C．溶金时NaCl作用为增强硝酸的氧化性 D．向1mol中加入过量Zn使其完全还原为Au，需消耗2mol Zn 25．下列反应的离子反应方程式正确的是 A．碘化钾淀粉溶液中加入FeCl3变蓝：2I-＋Fe3＋= Fe2＋＋I2 B．过量的碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合： C．向盛有氯化银的试管中滴加氨水：AgCl + 2NH3 = [Ag(NH3)2]+ + Cl- D．向氢氧化钠稀溶液中加入适量的铝片： 二、填空题 26．铁是生活中常用的一种金属，其常见的离子有、，其中可用(赤血盐)溶液检验。 (1)铁单质中化学键为 (填名称)。 (2)晶体中各种微粒的作用力有 (填字母)。 a．金属键            b．共价键            c．配位键            d．离子键 27．回答下列问题 (1)[2021·全国乙卷，35(2)]三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供电子对形成配位键的原子是 ，中心离子的配位数为 。 (2)[2020·全国卷Ⅲ，35(2)节选]分子中，化学键称为 键，其电子对由 提供。 (3)[2020·山东，17(3)]含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种配合物的结构如图所示，该配合物中通过螯合作用形成的配位键有 ，该螯合物中N的杂化方式有 种。 (4)[2019·全国卷Ⅰ，35(2)]乙二胺是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是 、 。乙二胺能与等金属离子形成稳定环状离子，其原因是 ，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是 (填“”或“”)。 28．锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题： (1)基态Ge原子有 个未成对电子。 (2)光催化还原CO2制备CH4的反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是 。 (3)单晶Ge具有金刚石型结构，微粒之间存在的作用力是 。 (4)与Ge同周期的另一种元素钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，现象是 ；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C B B B B C A C A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B A B A D C B C D D 题号 21 22 23 24 25 答案 A A B D C 1．D 2．C 3．B 4．B 5．B 6．B 7．C 8．A 9．C 10．A 11．B 12．A 13．B 14．A 15．D 16．C 17．B 18．C 19．D 20．D 21．A 22．A 23．B 24．D 25．C 26． 金属键 bcd 27．(1) N、O、 6 (2) 配位 N (3) 6 1 (4) 二胺的两个N提供孤电子对与金属离子形成配位键 28．(1)2 (2) (3)共价键 (4) 产生白色沉淀 [Co (NH3)5SO4]Br 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$