精品解析：江西省上饶市第二中学2024-2025学年高三上学期9月化学测试卷

江西省上饶市第二中学2024-2025学年高三9月化学测试卷 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量有：H 1 O 16 Ne 20 C 12 N 14 Na 23 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 过氧化钠可与反应生成，可作呼吸面具中的供氧剂 B. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 C. 是一种红棕色粉末，常用作油漆等的红色颜料 D. 溶液具有氧化性，可用于制作印刷电路板 【答案】B 【解析】 【详解】A．和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，因此可作呼吸面具中的供氧剂，故A正确； B．浓H2SO4可用作干燥剂是因为其具有吸水性，与浓H2SO4有脱水性无关，故B错误； C．Fe2O3是红棕色粉末，Fe2O3用作油漆、油墨及涂料等的红色颜料，故C正确； D．溶液中的Fe3+有氧化性，因此Fe3+和Cu反应：2Fe3+ +Cu=2Fe2+ +Cu2+，用于制作印刷电路板，故D正确； 故答案选B。 2. 下列离子方程式书写正确的是 A. 往NaHSO4(aq)中滴加Ba(OH)2(aq)至溶液呈中性： B. 过量CO2通入KOH溶液： C. 用FeCl3溶液溶解铜：Fe3++Cu=Fe+Cu2+ D. 用石灰乳吸收工业尾气中的SO2：Ca2++2OH-+SO2=CaSO4↓+H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应后溶液为中性，硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量2：1反应，离子方程式为：，故A正确； B．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢根离子，离子方程式为：，故B错误； C．用FeCl3溶液溶解铜的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C错误； D．石灰乳中的氢氧化钙不能拆开，该反应无法书写离子方程式，该反应的方程式为：Ca(OH)2+SO2═CaSO3↓+H2O，故D错误。 答案选A。 3. 下列化学用语表示错误的是 A. 1，3-丁二烯的结构简式： B. 顺—2—丁烯的分子结构模型： C. 的电离方程式： D. 基态铜原子的价层电子轨道表示式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．1，3—丁二烯的官能团为碳碳双键，结构简式为，故A错误； B．顺—2—丁烯的结构简式为，分子结构模型为，故B正确； C．硫酸钠是强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和硫酸根离子，电离方程式为，故C正确； D．铜元素的原子序数为29，基态,原子的价层电子排布式为，轨道表示式为，故D正确； 故选A。 4. 自由能大小可以反映物质氧化能力的相对强弱。锰元素的自由能-氧化态图如图所示，下列说法不正确的是 A. 碱性条件下易被还原为 B. 碱性条件下；的氧化能力明显降低 C. 中Mn为+7价 D. 酸性条件下1mol，被充分还原，则转移5mol电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，碱性条件下与的自由能接近，因此很难被还原为，故A错误； B．由图可知，碱性条件下远远小于酸性条件下的自由能，因此碱性条件下的氧化能力明显降低，故B正确； C．由化合价代数和为零可知，中O为-2价，Mn为+7价，故C正确； D．由图可知，酸性条件下1mol，被充分还原，转化为自由能最低的Mn2+，则转移5mol电子，故D正确； 故答案选A。 5. 下列实验操作可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 验证乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化 将乙醇与浓硫酸加热到170℃，反应生成的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色 B 除去苯中少量的苯酚 向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤 C 检验蔗糖的水解产物 取少量蔗糖溶液，与稀硫酸共热后加入新制的Cu(OH)2悬浊液，观察是否出现砖红色沉淀 D 检验1-溴丁烷中的溴元素 向试管中滴入几滴1-溴丁烷，再加入2ml5%NaOH溶液，振荡后加热，反应一段时间后停止加热，静置。取数滴水层溶液于试管中，先加入稀硝酸酸化，再加入几滴2%AgNO3溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．挥发的乙醇可使酸性高锰酸钾溶液褪色，溶液褪色，不能证明乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故A错误； B．苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚、溴均易溶于苯，不能除杂，应选NaOH溶液、分液，故B错误； C．蔗糖水解后会产生葡萄糖，必须在碱性溶液中用新制的Cu(OH)2悬浊液检验葡萄糖，水解后没有加NaOH中和硫酸，操作不合理，故C错误； D．1-溴丁烷发生水解后产生溴离子，取反应后溶液，加入硝酸中和NaOH溶液后，再滴入硝酸银溶液检验溴离子，故D正确； 故答案选D。 6. 化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是 A. 我国北斗系统导航卫星应用于生活各方面，如手机、汽车等，其计算机的芯片材料是一种有机高分子材料 B. 主火炬燃料甲醇是以CO2为原料合成再生的，该合成法是实现“碳中和”的重要途径 C. 二氧化硫和NaClO都有漂白性，将两者混用漂白效果更好 D. 《新修本草》中有关于“青矾”(FeSO4·7H2O)的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑙璃……烧之赤色……”这里的赤色是析出了Cu单质 【答案】B 【解析】 【详解】A．芯片材料是高纯度单质硅，是无机材料，A错误； B．以CO2为原料合成甲醇，减少碳排放，是实现“碳中和”的重要途径，B正确； C．NaClO有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者混合发生氧化还原反应降低消毒效果，C错误； D．“青矾”即为绿矾，化学式为FeSO4·H2O，烧之赤色，赤色是Fe2O3，D错误； 故选B。 7. 下列化学实验操作过程中的离子方程式书写正确的是 A. 用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液： B. 向溶液中滴加过量氨水： C. 用惰性电极电解溶液： D. 向溶液中滴加过量溴水： 【答案】D 【解析】 【详解】A．草酸是弱酸，书写离子方程式时应保留化学式，不能拆分，离子方程式应为：，A错误； B．与过量的氨水反应生成，离子方程式应为：，B错误； C．用惰性电极电解溶液会生成，离子方程式应为：，C错误； D．向溶液中滴加过量溴水，溴单质将亚硫酸氢根离子氧化成硫酸根，溴单质会被还原为溴离子，离子方程式正确，D正确； 故选D。 8. 下列“类比”结果不正确的是 A. 的热稳定性比的弱，则的热稳定性比的弱 B. 的分子构型为V形，则的分子构型为V形 C. 纯水的电离，则液氨的电离 D. 通入溶液中无沉淀生成，则通入溶液中也没有沉淀生成 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．含有氧氧单键，含有碳碳单键，氧氧单键比氧氢单键键长常，碳碳单键比碳氢单键建常常，因此的热稳定性比的弱，的热稳定性比的弱，故A正确； B．、的中心原子价层电子对数为2+2=4，孤电子对数均为2，因此分子构型都为V形，故B正确； C．纯水的电离，则液氨也存在类似于水的电离，故C正确； D．通入溶液中无沉淀生成，则通入溶液中发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，故D错误； 答案为D。 9. 能形成结构式如图所示的离子。所含的4种元素位于主族，在每个短周期均有分布，和同族，和同周期。的轨道有2个未成对电子，下列说法正确的是 A. 元素电负性： B. 原子半径： C. 最简单氢化物沸点： D. 和中的杂化轨道类型相同 【答案】D 【解析】 【分析】W的3p轨道有2个未成对电子，即W为Si或S，图中W可形成6个键，即W为S，和同族，且Y可形成2个化学键，即Y为O，X和Y同周期，且X可形成4个键，即X为C，Z能形成1个化学键，且在每个短周期均有分布，因此Z在第一周期，Z为H。 【详解】A．同周期元素从左往右电负性逐渐增大，同族元素从上到下，电负性逐渐减小，即电负性：Y（O）＞W（S）＞Z（H），故A错误； B．电子层数越大原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大原子半径越小，即原子半径： W（S）＞X（C）＞Y（O）＞Z（H），故B错误； C．由于H2O可形成分子间氢键，导致其沸点较大，即最简单氢化物沸点： Y（O）＞W（S）＞X（C），故C错误； D．（SO2）的价层电子对数为，即S为sp2杂化，（SO3）的价层电子对数为，即S为sp2杂化，故D正确； 故选D。 10. 一种锂的氧化物的晶胞结构如图所示(晶胞参数，晶胞棱边夹角均为)。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。下列有关说法不正确的是 A. 该氧化物的化学式为 B. Li原子的配位数为8 C. O原子之间的最短距离为 D. 若p原子的分数坐标为，则q原子的分数坐标为 【答案】B 【解析】 【详解】A．该晶胞中，含Li＋个数为8，含O2−个数为，则氧化物的化学式为Li2O，故A正确； B．在晶胞中，Li＋与邻近的4个O2−构成正四面体，则与Li原子的配位数为4，故B错误； C．从图中可以看出，O原子之间的最短距离为面对角线长度的一半，即为，故C正确； D．若p原子的分数坐标为，则q原子在x、y、z轴上的分数坐标分别为，从而得出q原子的分数坐标为，故D正确； 故答案选B。 11. 新冠病毒(如图)由蛋白质和核酸组成，核酸由核苷酸组成。核苷酸的单体由戊糖、磷酸基和含氮碱基构成。下列说法错误的是 A. 蛋白质和核酸均是高分子化合物 B. 蛋白质中含C、H、O、N 等元素 C. 戊糖( C5H10O5)与葡萄糖互为同系物 D. NaClO溶液用作消毒剂，是因为NaClO能使病毒蛋白变性 【答案】C 【解析】 【详解】A．核酸是由许多核苷酸聚合成的生物大分子化合物，所以蛋白质和核酸均是高分子化合物，A正确； B．蛋白质是由许许多多氨基酸通过形成肽键缩合而成，所以蛋白质分子中含C、H、O、N 等元素，B正确； C．戊糖的分子式为 C5H10O5，葡萄糖的分子式为C6H12O6，二者分子式相差CH2O，不符合同系物的定义，C错误； D．NaClO溶液用作消毒剂，是因为NaClO具有强氧化性，能使病毒蛋白质发生变性，从而失去生物活性，D正确； 故选C。 12. 金银花中抗菌、抗病毒的一种有效成分的结构如图所示，下列有关该物质的说法正确的是 A. 至少有14个原子在同一个平面内 B. 苯环上的一氯代物有5种 C. 碳原子的杂化方式有sp、 D. 1mol该物质能与3molNaOH恰好完全反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，有机物分子中苯环为平面结构，其通过单键与碳碳双键连接，由于单键是可以旋转的，则分子中至少有12个原子在同一个平面内，故A错误； B．由结构简式可知，有机物分子中苯环上的一氯代物有3种，故B错误； C．由结构简式可知，有机物分子中含有饱和碳原子，饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化，故C错误； D．由结构简式可知，有机物分子中含有的酚羟基和酯基能与氢氧化钠溶液反应，则1mol有机物能与3mol氢氧化钠恰好完全反应，故D正确； 故选D。 13. 广东名酒“玉冰烧”始载于宋代赵珣的《熙宁酒课》，其独特的风味在于从醪液中得到浓度更高的初酒后，浸入猪膘肉“陈肉酝浸”而成。下图为“玉冰烧”的简要酿造流程，其中说法错误的是 A. 糖化过程中，淀粉是分步水解为单糖的 B. 酒化过程的反应原理为： C. 操作1为过滤 D. 猪膘肉中溶出的酯类化合物可使酒的香气、口感更丰富 【答案】C 【解析】 【详解】A．糖化过程中，淀粉首先水解成二糖，再水解为单糖，故A正确； B．酒化过程中葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇和二氧化碳，反应方程式正确，故B正确； C．操作1是从醪液中得到浓度更高的初酒，从溶液中得到乙醇，应采用蒸馏，故C错误； D．猪膘肉中的油脂类酯溶于乙醇中，可改善酒的香气和口感，故D正确； 故选：C。 14. 生物材料衍生物2，5-呋喃二甲酸（）可以替代化石燃料衍生物对苯二甲酸，与乙二醇合成聚2，5-呋喃二甲酸乙二酯（PEF）。下列说法错误的是 A. PEF能使酸性KMnO4溶液褪色 B. PEF能与H2发生加成反应 C. PEF的结构简式为 D. 通过红外光谱法测定PEF的相对分子质量可得知其聚合度 【答案】D 【解析】 【分析】2，5－呋喃二甲酸与乙二醇发生酯化、缩聚形成PEF，所以PEF的结构简式为。 【详解】A．由PEF的结构可知，PEF中含有碳碳双键、羟基，均能使酸性KMnO4溶液褪色，A正确； B．由PEF的结构可知，PEF中含有碳碳双键，能与H2发生加成反应，B正确； C．根据分析，PEF的结构简式为，C正确； D．红外光谱获得分子中含有何种化学键或官能团的信息，无法得到相对分子质量，不能得其聚合度，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 回答下列问题。 I．中国国家流感中心官网发布了2024年第7周流感监测周报，监测数据表明全国流感疫情仍处于高位，主要以乙型(B型)流感病毒为主，目前学校对于病毒的预防需要每天定点喷洒“84”消毒液。已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用，请回答下列问题： 品名：84消毒液 有效成分： 规格： 物质的量浓度： 密度： （1）某同学取该“84”消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中___________。 配制该浓度的“84”消毒液可选用的玻璃仪器有：①胶头滴管②烧杯③量筒④玻璃棒，还缺少的玻璃仪器有___________(写仪器名称)。 （2）该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用固体配制含物质的量浓度为的消毒液，下列操作示意图，其正确排序为___________ ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ （3）下列配制过程中会使溶液中的偏低的是___________ A. 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 B. 未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C. 定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容 D. 定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 Ⅱ．某小组探究“84”消毒液的性质与应用。 （4）制备“84”消毒液(有效成分)。 A为氯气发生装置，盛浓盐酸的装置名称为___________，反应的化学方程式为___________ （5）探究“84”消毒液的安全使用。 ①某工作人员误将“84”消毒液与双氧水混用，导致游泳池池水变绿，可能的原因是二者反应产生促进藻类快速生长，在反应过程中双氧水表现为___________ (氧化性、还原性)，“84”消毒液能够使有色衣物褪色，主要体现了___________(氧化性、还原性、碱性)。 ②小明误将“84”消毒液与洁厕剂(主要成分为盐酸)混用，导致反应产生氯气而中毒，则该反应的离子方程式为___________。若标况下生成的氯气，转移的电子数目为___________。 【答案】（1） ①. 0.04 ②. 容量瓶 （2）③④①⑥②⑤ （3）BD （4） ①. 球形分液漏斗 ②. （5） ①. 还原性 ②. 氧化性 ③. ④. 或 【解析】 【分析】I．配制一定物质的量浓度溶液，实验步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀；求得稀释后浓度需用稀释定律； Ⅱ．实验室制备氯气，需用二氧化锰与浓盐酸反应，饱和氯化钠溶液除掉氯气中的氯化氢气体，氯气与氢氧化钠溶液反应生成漂白液； 【小问1详解】 某同学取该“84”消毒液，稀释100倍后用于消毒，稀释前后溶质物质的量相等，稀释后的溶液中，所以；配制1000mL该“84”消毒液，需要的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒、1000mL容量瓶； 【小问2详解】 配制一定物质的量浓度的溶液，实验步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，正确排序为③④①⑥②⑤； 【小问3详解】 A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水，不影响溶质质量和溶液体积，所以对配制溶液的浓度无影响： B．未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质物质的量偏少，所配溶液的浓度偏低； C．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容，溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏高； D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低； 故选BD； 【小问4详解】 根据装置图可知装浓盐酸的仪器为球形分液漏斗；A中盐酸和二氧化锰发生反应生成氯气，方程式为：； 【小问5详解】 ①某工作人员误将84消毒液与双氧水混用，导致游泳池池水变绿，可能的原因是二者反应产生促进藻类快速生长，说明将氧化产生，体现还原性；84消毒液氧化漂白有色衣物； ②小明误将84消毒液与洁厕剂(主要成分为盐酸)混用，二者发生氧化还原反应产生导致人中毒，则该反应的离子方程式为：；若标况下生成的氯气，即1mol氯气，根据电子守恒，转移电子为。 16. 某化学课外兴趣小组用如图所示装置进行实验，制备某气体并验证其性质。请回答下列问题： （1）若装置A中分液漏斗盛装浓硫酸，圆底烧瓶盛装铜片。 ①装置B的作用是贮存多余的气体，装置B中所盛的试剂是_______。当D处有明显现象后，关闭止水夹K并移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是_______。 ②实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol/L的浓硫酸在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。 A．有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_______。 B．下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_______(填标号)。 a．铁粉 b．BaCl2溶液 c．银粉 d．NaHCO3溶液 （2）若装置A中分液漏斗盛装浓硫酸，圆底烧瓶盛装木炭。 ①装置A中发生反应的化学方程式为_______。 ②为检验该反应产生的气体中含有CO2，需选择的试剂有_______(填标号)。 a．NaOH溶液 b．澄清石灰水 c．品红溶液 d．酸性KMnO4溶液 （3）装置D中试管口放置的棉花中浸了一种溶液，可用于(1)(2)小题中实验，该溶液是_______。 【答案】（1） ①. 饱和NaHSO3溶液 ②. 装置B中液面下降，液体进入到长颈漏斗中，长颈漏斗内外形成一定的高度差 ③. 反应过程中浓硫酸被消耗，浓度逐渐变稀，而Cu与稀硫酸不反应 ④. ad （2） ①. C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O ②. bcd （3）NaOH溶液 【解析】 【分析】(1)装置A中铜和浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，装置B用于储存多余的SO2气体，可根据SO2易溶于水的性质，选用饱和NaHSO3溶液；装置C用向上排空气的方法收集SO2气体，然后在装置D中根据品红溶液褪色判断SO2的漂白性，结合SO2是大气污染物，利用其酸性氧化物的性质，用蘸有NaOH溶液的棉花吸收多余的SO2，防止大气污染； (2)若装置A中分液漏斗盛装浓硫酸，圆底烧瓶盛装木炭，在装置A中发生反应：C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O，要检验SO2气体中含有CO2气体，由于CO2、SO2都可以使澄清石灰水变浑浊，可以利用SO2的还原性，用酸性高锰酸钾溶液除去SO2，利用SO2的漂白性检验SO2是否除尽，最后通入澄清石灰水，根据其变浑浊的性质进行检验。 【小问1详解】 ①在装置A中发生反应：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，来制取SO2气体，在装置B中储存多余SO2气体，根据其易溶于水，并与水发生反应的性质，为防止其溶解并发生反应，装置B中的溶液应该使用饱和NaHSO3溶液； 当D处有明显现象后，关闭止水夹K并移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是：装置B中液面下降，液体进入到长颈漏斗中，使长颈漏斗内外形成一定的高度差； ②A．铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，则是因为反应过程中浓硫酸被消耗，浓度逐渐变稀，而Cu与稀硫酸不反应； B．证明反应结束后的烧瓶中确有余酸可用证明溶液中还含有氢离子来证明。 a．铁粉能与稀H2SO4反应生成H2而产生气泡，可以证明，a符合题意； b．反应后溶液中的CuSO4及未反应的硫酸都能够与BaCl2溶液反应产生BaSO4白色沉淀，因此不能证明反应后溶液中是否含有一定量H2SO4，b不符合题意； c．Ag在金属活动性顺序表中位于H元素的后边，不能与稀H2SO4发生置换反应产生H2，因此不能证明是否含有一定量的H2SO4，c不符合题意； d．NaHCO3溶液能与硫酸反应生成CO2气体而有气泡，故可以证明反应后溶液中含一定量的H2SO4，d符合题意； 故合理选项是ad； 【小问2详解】 ①若装置A中分液漏斗盛装浓硫酸，圆底烧瓶盛装木炭，二者在加热时反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，该反应的化学方程式为：C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O； ②要检验SO2气体中含有CO2气体，由于CO2、SO2都可以使澄清石灰水变浑浊，可以先利用SO2的还原性，用酸性高锰酸钾溶液除去SO2，然后利用SO2的漂白性检验SO2是否除尽，最后通入澄清石灰水，根据其变浑浊的性质进行检验，故检验该反应产生的气体中含有CO2，需选择的试剂序号有bcd； 【小问3详解】 由于(1) (2)小题实验的尾气中含有SO2，SO2 是有毒气体，在排放之前可根据其是酸性氧化物，能够与强碱NaOH溶液反应产生可溶性物质，故装置D中试管口放置的棉花中浸了一种溶液，可以是碱液NaOH溶液来进行吸收。 17. 是常见的化学试剂，某小组利用废铜屑“湿法”制备并开展相关探究。 已知：氯化铜在不同温度下结晶形成的结晶水合物 温度 以下 以上 结晶水合物 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________。 （2）上述方法制备的离子方程式为___________。 （3）为得到纯净的晶体，反应完全后要进行的操作是：除去其他可能的金属离子后，过滤，向滤液中持续通入气体，加热蒸发浓缩，___________，过滤，洗涤，低温干燥。持续通入气体的目的是___________。 （4）实验中，的实际用量要大于理论用量，可能因素为：原因1：___________；原因2：生成的催化了的分解。 （5）该小组对“原因2”进行拓展探究。为验证对分解的催化作用，该小组向5支盛有的试管中滴加不同溶液，实验记录如下表(忽略溶液体积的微小变化：已知一定条件下，还原产物的浓度越小，氧化剂的氧化性越强)： 实验 I Ⅱ Ⅲ Ⅵ V 滴加试剂 2滴 2滴 2滴 2滴和2滴 2滴和4滴 现象 无气泡产生 无气泡产生 均产生气泡，且气泡速率从Ⅲ到V依次加 ①实验Ⅳ过程中观察到有白色沉淀(经检验为)生成，反应的机理表示为： 第一步：； 第二步：___________(写离子方程式)。 ②已知化学反应速率第一步<第二步，则气泡产生速率实验Ⅵ比实验Ⅲ快的原因：___________。 ③分析上述实验，下列说法正确的是___________(填字母)。 A．实验I的目的是证明仅有对分解没有催化作用 B．对分解有显著催化作用 C．增强了对分解的催化效果，且浓度越大催化效果越强 【答案】（1）三颈烧瓶或三口烧瓶 （2） （3） ①. 降温至结晶 ②. 抑制水解；增大浓度，有利于结晶 （4）受热易分解导致损耗 （5） ①. ②. 和结合生成难溶物，降低了的浓度，从而提高了的氧化性，加快了反应i的速率；由于反应i是决速步骤，从而加快了分解反应速率 ③. AC 【解析】 【分析】铜和双氧水、浓盐酸反应生成CuCl2，反应完成后，持续通入HCl气体，蒸发浓缩，降温至26～42℃结晶析出CuCl2·2H2O晶体、过滤、洗涤、干燥得产品CuCl2·2H2O。 【小问1详解】 根据装置图，仪器a的名称为三口烧瓶（或三颈烧瓶）； 【小问2详解】 铜被双氧水氧化为CuCl2，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 根据表格数据，26～42℃时析出CuCl2·2H2O，加热蒸发浓缩，降温至26～42℃结晶，过滤，洗涤，低温干燥得CuCl2·2H2O晶体。持续通入气体的目的是抑制Cu2＋水解，增大Cl-浓度，有利于CuCl2·2H2O结晶； 【小问4详解】 实验中，H2O2的实际用量要大于理论用量，可能得原因是H2O2受热易分解导致损耗； 【小问5详解】 ①①总反应为双氧水分解生成水和氧气，总反应减去第一步反应得第二步反应的离子方程式为； ②Cl-和Cu＋结合生成难溶物CuCl，降低了Cu+的浓度，从而提高了Cu2＋的氧化性，加快了反应i的速率；由于反应i是决速步骤，从而加快了H2O2分解反应速率； ③A．实验Ⅰ的目的是证明仅有NaCl对H2O2分解没有催化作用，故A正确； B．根据实验Ⅱ，可知对H2O2分解有没有催化作用，故B错误； C．根据实验Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ，可知Cl-增强了Cu2＋对H2O2分解的催化效果，且Cl-浓度越大催化效果越强，故C正确； 答案选AC。 18. 苯甲醛()是有机制备中的一种重要原料。实验室常用苯甲醛与NaOH反应制备苯甲醇和苯甲酸钠：2+NaOH→+，再将苯甲酸钠酸化得到苯甲酸。 相关物质的物理性质如下表： 名称 性质 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 水 乙醇 乙醚 苯甲醛 　无色液体，具有苦杏仁味 -26 178.1 微溶 混溶 混溶 苯甲酸 　白色片状或针状晶体 122.4 248 微溶 易溶 易溶 苯甲醇 　无色液体，具有芳香味 -15.3 205.35 微溶 易溶 易溶 乙醚 　无色透明液体，具有特殊刺激性气味 -116.2 34.6 微溶 易溶 — 已知：a．RCHO+⇌； b．亚硫酸氢钠不与苯甲醇反应。 实验步骤： 步骤①：向如图所示三颈烧瓶c中加入碎瓷片、适量NaOH、水和m g苯甲醛，向冷凝管中通入冷水。 步骤②：搅拌、加热三颈烧瓶c，充分反应后，将c中液体冷却后倒入分液漏斗中，用乙醚萃取、分液，将乙醚层依次用25%亚硫酸氢钠溶液、水洗涤，水层保留待用。 步骤③：将乙醚层倒入盛少量无水MgSO4的锥形瓶中进行干燥，混匀、静置、过滤后采用一定的方法分离，收集苯甲醇。 步骤④：将步骤②中得到的水层和适量浓盐酸混合均匀，析出白色固体。冷却、抽滤得粗产品，将粗产品提纯得n g的苯甲酸。回答下列问题： （1）步骤①中，冷凝管的作用是_______，从_______(填“a”或“b”)口通入冷水。 （2）步骤②中，乙醚层用25%亚硫酸氢钠溶液洗涤的作用是_______；再用水洗涤的作用是_______。将分液漏斗中两层液体分离开时，乙醚层在_______(填“上层”或“下层”)。 （3）步骤③中，分离出苯甲醇的方法是_______，先出来的物质是_______。 （4）步骤④中，水层和浓盐酸混合后产生苯甲酸的离子方程式为_______；将反应后混合物冷却的目的是_______。 （5）苯甲酸的产率为_______。(列出计算式) 【答案】（1） ①. 冷凝回流 ②. b （2） ①. 除去乙醚层中少量的苯甲醛 ②. 除去亚硫酸氢钠等杂质 ③. 上层 （3） ①. 蒸馏 ②. 乙醚 （4） ①. C6H5COO-+H+=C6H5COOH↓ ②. 降低苯甲酸的溶解度，使其尽可能多地析出 （5）或 【解析】 【小问1详解】 ①球形冷凝管的作用冷凝回流；故答案为：冷凝回流； ②冷凝管中冷凝水应从下口进水,上口出水；故答案为：b； 【小问2详解】 ①根据题中已知信息,亚硫酸氢钠可以与苯甲醛反应,不与苯甲醇反应,所以用其洗涤乙醚层的作用为除去苯甲醇中未反应的苯甲醛;故答案为：除去乙醚层中少量的苯甲醛； ②再用水洗涤的作用是除去亚硫酸氢钠等杂质；故答案为：除去亚硫酸氢钠等杂质； ③乙醚的密度小于水的密度，所以乙醚层在上；故答案为：上层； 【小问3详解】 ①步骤③中,锥形瓶中的MgSO4可除去水,剩下苯甲醇和乙醚,乙醚的沸点远远低于苯甲醇的沸点,所以选择蒸馏法分离二者；故答案为：蒸馏； ②乙醚的沸点最低，所以最先蒸馏出来的是乙醚；故答案为：乙醚； 【小问4详解】 根据题表知,苯甲酸在水中微溶,温度越低苯甲酸溶在水中的量越少,可提高收率；故答案为：降低苯甲酸的溶解度，使其尽可能多地析出； 【小问5详解】 设理论上苯甲酸的质量为xg，则有对应关系为： ， ； 故答案为：或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江西省上饶市第二中学2024-2025学年高三9月化学测试卷 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量有：H 1 O 16 Ne 20 C 12 N 14 Na 23 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 过氧化钠可与反应生成，可作呼吸面具中的供氧剂 B. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 C. 是一种红棕色粉末，常用作油漆等的红色颜料 D. 溶液具有氧化性，可用于制作印刷电路板 2. 下列离子方程式书写正确的是 A. 往NaHSO4(aq)中滴加Ba(OH)2(aq)至溶液呈中性： B. 过量CO2通入KOH溶液： C. 用FeCl3溶液溶解铜：Fe3++Cu=Fe+Cu2+ D. 用石灰乳吸收工业尾气中的SO2：Ca2++2OH-+SO2=CaSO4↓+H2O 3. 下列化学用语表示错误的是 A. 1，3-丁二烯的结构简式： B. 顺—2—丁烯的分子结构模型： C. 的电离方程式： D. 基态铜原子的价层电子轨道表示式： 4. 自由能大小可以反映物质氧化能力的相对强弱。锰元素的自由能-氧化态图如图所示，下列说法不正确的是 A. 碱性条件下易被还原为 B. 碱性条件下；的氧化能力明显降低 C. 中Mn为+7价 D. 酸性条件下1mol，被充分还原，则转移5mol电子 5. 下列实验操作可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 验证乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化 将乙醇与浓硫酸加热到170℃，反应生成的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色 B 除去苯中少量的苯酚 向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤 C 检验蔗糖的水解产物 取少量蔗糖溶液，与稀硫酸共热后加入新制的Cu(OH)2悬浊液，观察是否出现砖红色沉淀 D 检验1-溴丁烷中的溴元素 向试管中滴入几滴1-溴丁烷，再加入2ml5%NaOH溶液，振荡后加热，反应一段时间后停止加热，静置。取数滴水层溶液于试管中，先加入稀硝酸酸化，再加入几滴2%AgNO3溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 6. 化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是 A. 我国北斗系统导航卫星应用于生活各方面，如手机、汽车等，其计算机的芯片材料是一种有机高分子材料 B. 主火炬燃料甲醇是以CO2为原料合成再生的，该合成法是实现“碳中和”的重要途径 C. 二氧化硫和NaClO都有漂白性，将两者混用漂白效果更好 D. 《新修本草》中有关于“青矾”(FeSO4·7H2O)的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑙璃……烧之赤色……”这里的赤色是析出了Cu单质 7. 下列化学实验操作过程中的离子方程式书写正确的是 A. 用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液： B. 向溶液中滴加过量氨水： C. 用惰性电极电解溶液： D. 向溶液中滴加过量溴水： 8. 下列“类比”结果不正确的是 A. 的热稳定性比的弱，则的热稳定性比的弱 B. 的分子构型为V形，则的分子构型为V形 C. 纯水的电离，则液氨的电离 D. 通入溶液中无沉淀生成，则通入溶液中也没有沉淀生成 9. 能形成结构式如图所示的离子。所含的4种元素位于主族，在每个短周期均有分布，和同族，和同周期。的轨道有2个未成对电子，下列说法正确的是 A. 元素电负性： B. 原子半径： C. 最简单氢化物沸点： D. 和中的杂化轨道类型相同 10. 一种锂的氧化物的晶胞结构如图所示(晶胞参数，晶胞棱边夹角均为)。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。下列有关说法不正确的是 A. 该氧化物的化学式为 B. Li原子的配位数为8 C. O原子之间的最短距离为 D. 若p原子的分数坐标为，则q原子的分数坐标为 11. 新冠病毒(如图)由蛋白质和核酸组成，核酸由核苷酸组成。核苷酸的单体由戊糖、磷酸基和含氮碱基构成。下列说法错误的是 A. 蛋白质和核酸均是高分子化合物 B. 蛋白质中含C、H、O、N 等元素 C. 戊糖( C5H10O5)与葡萄糖互为同系物 D. NaClO溶液用作消毒剂，是因为NaClO能使病毒蛋白变性 12. 金银花中抗菌、抗病毒的一种有效成分的结构如图所示，下列有关该物质的说法正确的是 A. 至少有14个原子在同一个平面内 B. 苯环上的一氯代物有5种 C. 碳原子的杂化方式有sp、 D. 1mol该物质能与3molNaOH恰好完全反应 13. 广东名酒“玉冰烧”始载于宋代赵珣的《熙宁酒课》，其独特的风味在于从醪液中得到浓度更高的初酒后，浸入猪膘肉“陈肉酝浸”而成。下图为“玉冰烧”的简要酿造流程，其中说法错误的是 A. 糖化过程中，淀粉是分步水解为单糖的 B. 酒化过程的反应原理为： C. 操作1为过滤 D. 猪膘肉中溶出的酯类化合物可使酒的香气、口感更丰富 14. 生物材料衍生物2，5-呋喃二甲酸（）可以替代化石燃料衍生物对苯二甲酸，与乙二醇合成聚2，5-呋喃二甲酸乙二酯（PEF）。下列说法错误的是 A. PEF能使酸性KMnO4溶液褪色 B. PEF能与H2发生加成反应 C. PEF的结构简式为 D. 通过红外光谱法测定PEF的相对分子质量可得知其聚合度 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 回答下列问题。 I．中国国家流感中心官网发布了2024年第7周流感监测周报，监测数据表明全国流感疫情仍处于高位，主要以乙型(B型)流感病毒为主，目前学校对于病毒的预防需要每天定点喷洒“84”消毒液。已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用，请回答下列问题： 品名：84消毒液 有效成分： 规格： 物质的量浓度： 密度： （1）某同学取该“84”消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中___________。 配制该浓度的“84”消毒液可选用的玻璃仪器有：①胶头滴管②烧杯③量筒④玻璃棒，还缺少的玻璃仪器有___________(写仪器名称)。 （2）该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用固体配制含物质的量浓度为的消毒液，下列操作示意图，其正确排序为___________ ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ （3）下列配制过程中会使溶液中的偏低的是___________ A. 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 B. 未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C. 定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容 D. 定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 Ⅱ．某小组探究“84”消毒液的性质与应用。 （4）制备“84”消毒液(有效成分)。 A为氯气发生装置，盛浓盐酸的装置名称为___________，反应的化学方程式为___________ （5）探究“84”消毒液的安全使用。 ①某工作人员误将“84”消毒液与双氧水混用，导致游泳池池水变绿，可能的原因是二者反应产生促进藻类快速生长，在反应过程中双氧水表现为___________ (氧化性、还原性)，“84”消毒液能够使有色衣物褪色，主要体现了___________(氧化性、还原性、碱性)。 ②小明误将“84”消毒液与洁厕剂(主要成分为盐酸)混用，导致反应产生氯气而中毒，则该反应的离子方程式为___________。若标况下生成的氯气，转移的电子数目为___________。 16. 某化学课外兴趣小组用如图所示装置进行实验，制备某气体并验证其性质。请回答下列问题： （1）若装置A中分液漏斗盛装浓硫酸，圆底烧瓶盛装铜片。 ①装置B的作用是贮存多余的气体，装置B中所盛的试剂是_______。当D处有明显现象后，关闭止水夹K并移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是_______。 ②实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol/L的浓硫酸在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。 A．有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_______。 B．下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_______(填标号)。 a．铁粉 b．BaCl2溶液 c．银粉 d．NaHCO3溶液 （2）若装置A中分液漏斗盛装浓硫酸，圆底烧瓶盛装木炭。 ①装置A中发生反应的化学方程式为_______。 ②为检验该反应产生的气体中含有CO2，需选择的试剂有_______(填标号)。 a．NaOH溶液 b．澄清石灰水 c．品红溶液 d．酸性KMnO4溶液 （3）装置D中试管口放置的棉花中浸了一种溶液，可用于(1)(2)小题中实验，该溶液是_______。 17. 是常见的化学试剂，某小组利用废铜屑“湿法”制备并开展相关探究。 已知：氯化铜在不同温度下结晶形成的结晶水合物 温度 以下 以上 结晶水合物 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________。 （2）上述方法制备的离子方程式为___________。 （3）为得到纯净的晶体，反应完全后要进行的操作是：除去其他可能的金属离子后，过滤，向滤液中持续通入气体，加热蒸发浓缩，___________，过滤，洗涤，低温干燥。持续通入气体的目的是___________。 （4）实验中，的实际用量要大于理论用量，可能因素为：原因1：___________；原因2：生成的催化了的分解。 （5）该小组对“原因2”进行拓展探究。为验证对分解的催化作用，该小组向5支盛有的试管中滴加不同溶液，实验记录如下表(忽略溶液体积的微小变化：已知一定条件下，还原产物的浓度越小，氧化剂的氧化性越强)： 实验 I Ⅱ Ⅲ Ⅵ V 滴加试剂 2滴 2滴 2滴 2滴和2滴 2滴和4滴 现象 无气泡产生 无气泡产生 均产生气泡，且气泡速率从Ⅲ到V依次加 ①实验Ⅳ过程中观察到有白色沉淀(经检验为)生成，反应的机理表示为： 第一步：； 第二步：___________(写离子方程式)。 ②已知化学反应速率第一步<第二步，则气泡产生速率实验Ⅵ比实验Ⅲ快的原因：___________。 ③分析上述实验，下列说法正确的是___________(填字母)。 A．实验I的目的是证明仅有对分解没有催化作用 B．对分解有显著催化作用 C．增强了对分解的催化效果，且浓度越大催化效果越强 18. 苯甲醛()是有机制备中的一种重要原料。实验室常用苯甲醛与NaOH反应制备苯甲醇和苯甲酸钠：2+NaOH→+，再将苯甲酸钠酸化得到苯甲酸。 相关物质的物理性质如下表： 名称 性质 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 水 乙醇 乙醚 苯甲醛 　无色液体，具有苦杏仁味 -26 178.1 微溶 混溶 混溶 苯甲酸 　白色片状或针状晶体 122.4 248 微溶 易溶 易溶 苯甲醇 　无色液体，具有芳香味 -15.3 205.35 微溶 易溶 易溶 乙醚 　无色透明液体，具有特殊刺激性气味 -116.2 34.6 微溶 易溶 — 已知：a．RCHO+⇌； b．亚硫酸氢钠不与苯甲醇反应。 实验步骤： 步骤①：向如图所示三颈烧瓶c中加入碎瓷片、适量NaOH、水和m g苯甲醛，向冷凝管中通入冷水。 步骤②：搅拌、加热三颈烧瓶c，充分反应后，将c中液体冷却后倒入分液漏斗中，用乙醚萃取、分液，将乙醚层依次用25%亚硫酸氢钠溶液、水洗涤，水层保留待用。 步骤③：将乙醚层倒入盛少量无水MgSO4的锥形瓶中进行干燥，混匀、静置、过滤后采用一定的方法分离，收集苯甲醇。 步骤④：将步骤②中得到的水层和适量浓盐酸混合均匀，析出白色固体。冷却、抽滤得粗产品，将粗产品提纯得n g的苯甲酸。回答下列问题： （1）步骤①中，冷凝管的作用是_______，从_______(填“a”或“b”)口通入冷水。 （2）步骤②中，乙醚层用25%亚硫酸氢钠溶液洗涤的作用是_______；再用水洗涤的作用是_______。将分液漏斗中两层液体分离开时，乙醚层在_______(填“上层”或“下层”)。 （3）步骤③中，分离出苯甲醇的方法是_______，先出来的物质是_______。 （4）步骤④中，水层和浓盐酸混合后产生苯甲酸的离子方程式为_______；将反应后混合物冷却的目的是_______。 （5）苯甲酸的产率为_______。(列出计算式) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $