第八单元 追梦综合演练卷-【追梦之旅·初中铺路卷】 2024-2025学年新教材九年级全一册化学（科粤版2024）

第八单元追梦综合演练卷 测试时间:50 分钟　 　 测试分数:50 分　 　 得分:　 　 　 　 可能用到的相对原子质量:H-1　 C-12　 N-14　 O-16　 Na-23　 S-32 一、选择题(本题包括 14 个小题,每小题 1 分,共 14 分。 每小题只 有一个选项符合题意) 1. 【生活情境】生活中的下列物质一般显碱性的是(　 　 ) 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　A. 蔗糖水 B. 柠檬水 C. 食盐水 D. 苏打水 2. 有关中和反应的说法一定正确的是(　 　 ) A. 反应物均须溶于水 B. 有沉淀生成 C. 有气体生成 D. 有盐生成 3. 能使紫色石蕊试液变蓝的是(　 　 ) A. 水　 　 　 B. 石灰水　 　 　 C. 稀硫酸　 　 　 D. 氯化钠溶液 4. 硝酸铵是一种氮肥,易溶于水,受热易分解,遇碱时放出氨气,在 高温或受猛烈撞击时易爆炸,下列使用硝酸铵的做法不正确的 是(　 　 ) A. 储存和运输时密封防潮　 　 　 B. 结块时用铁锤砸碎再用 C. 施用时不宜与碱混合使用 D. 给农作物施肥后及时盖土 5. 【化学与生活】有关酸碱盐的用途,下列说法中不正确的是(　 　 ) A. 小苏打是发酵粉的主要成分 B. 汽车用铅酸蓄电池中含有硫酸 C. 烧碱可用于生产玻璃、造纸、洗涤剂 D. 熟石灰可用于改良酸性土壤 6. 下列实验现象描述不正确的是(　 　 ) A. 氧化汞受热分解:红色粉末逐渐变成银白色液体 B. 向紫色石蕊溶液中加入足量稀盐酸:溶液由紫色变为红色 C. 铁丝与硫酸铜溶液反应:银白色固体表面覆盖层紫红色固 体,溶液由蓝色变为无色 D. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:溶液中产生红褐色沉淀 7. 向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸溶液至过量,其图像关系如图所 示,横坐标为加入稀硫酸的质量,则图中纵坐标应为(　 　 ) A. 溶液中水的质量 B. 溶液中沉淀的质量 C. 溶液中钡离子的数目 D. 溶液中氢氧化钡的溶质质量分数 8. 物质 X 可发生下列所示的两个反应,则 X 可能是(　 　 ) ①X+碱→盐+水　 　 ②X+金属氧化物→盐+水 A. HCl　 　 　 　 B. CO　 　 　 　 C. NaOH　 　 　 　 D. CaO 9. 【学科融合】类推是化学学习中常见的思维方法,以下类推正确 的是(　 　 ) A. 离子是带电的微粒,因此带电的微粒一定是离子 B. 碳酸盐与酸反应有气体生成,则与酸反应产生气体的物质一 定是碳酸盐 C. 酸与碱发生中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一 定是中和反应 D. 碱性溶液能使酚酞溶液变红,则能使酚酞溶液变红的一定是 碱性溶液 10. 【学科融合】做中和反应实验时,向 5mL 氢氧化钠溶液中滴几滴 酚酞溶液,然后再逐滴加入稀盐酸,有关分析正确的是(　 　 ) A. B. C. D. 11. 下列各组溶液中,仅用组内物质就能鉴别出来,且均为无色溶 液的是(　 　 ) A. KOH　 Na2CO3 　 K2CO3 　 NaCl B. NaCl　 NaOH　 H2SO4 　 KNO3 C. Cu(NO3) 2 　 Ca(OH) 2 　 MgSO4 　 KNO3 D. Na2CO3 　 Ca(OH) 2 　 KCl　 HCl 12. 在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,充分反应后 滤出不溶物,再向滤液中加入一块薄铁片,一段时间后铁片上 无任何变化。 则下列有关说法中,不正确的是(　 　 ) A. 滤渣可能是铜、铁和氧化铜的混合物 B. 滤渣中一定有铜,可能含铁和氧化铜 C. 滤液中一定有硫酸亚铁,可能有硫酸铜和硫酸 D. 滤液中一定不含硫酸铜和硫酸 13. 【学科融合】下列图像不能正确反映其对应关系的是(　 　 ) A 　 B 　 C 　 D A. 等质量、等溶质质量分数的硫酸溶液与氢氧化钠溶液混合 B. 向等质量的锌和镁中分别加入足量的稀盐酸 C. 向一定量的氯化钙与盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶 液至过量 D. 某温度时,向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰 14. 某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质外,还可能含有少量氯化 镁、氯化钙、硫酸钠。 某化学兴趣小组开展如下探究活动。 探究一:除去粗盐中不溶性杂质 探究二:从滤液 1 中提取氯化钠固体(该探究中,微溶物不沉 淀) 关于以上探究活动,有下列说法: ①试剂甲是碳酸钠溶液,试剂乙是氯化钡溶液 ②滤液 1 中的溶质一定有氯化钠,可能有氯化钙 ③若向探究二所得的白色滤渣中加入过量的稀盐酸,滤渣全部 溶解 ④向滤液 4 中加入适量的试剂丙时有中和反应发生 上述说法中正确的个数是(　 　 ) A. 1 个　 　 　 　 B. 2 个　 　 　 　 C. 3 个　 　 　 　 D. 4 个 二、填空题(本题包括 6 个小题,每空 1 分,共 16 分) 15. 【生活情境】农业中菠菜叶子发黄,应补充的化肥是　 　 　 　 (填“氮”“磷”或“钾”)肥;做凉拌皮蛋时,放入适量的食醋,主 要目的是除去皮蛋中含有的　 　 　 　 (填“酸”或“碱”)性物 质;可用于制玻璃、瓷砖原料的是　 　 　 　 。 16. 【生活化学】某同学进行制作“叶脉书签”小实验,他将一片网 状叶脉的树叶洗净后,放在约 10%的氢氧化钠溶液中煮沸,当 叶肉呈黄色后取出用水洗净,再用软牙刷慢慢刷去叶肉,再次 用水清洗后晾干,夹在书中压平。 该实验中他利用了氢氧化钠 　 　 　 　 　 　 　 　 的性质。 进行实验时,他应当注意　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 17. 【生活情境】烧水的铝壶中常结有一层水垢[水垢的主要成分 是 CaCO3 和 Mg ( OH) 2 ], 用适量的稀盐酸可以除去它, Mg(OH) 2 和稀盐酸反应的化学方程式是　 　 　 　 　 　 　 　 　 ·32· 　 　 　 　 　 　 　 。 若盐酸的用量过多,会导致铝壶被损坏,会 看到　 　 　 　 　 　 的现象,原因是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 (填化学方程式)。 18. 某同学做中和反应实验时,用 pH 传感器测得 溶液的 pH 变化如图所示。 向 A 点溶液中滴加 紫色石蕊溶液,实验现象是 　 　 　 　 　 　 　 　 ;C 点溶液中有　 　 　 　 种溶质。 19. 【生活情境】某农田由于长期施用化肥硫酸铵,影响到土壤溶 液中的 H+增多,土壤胶体上吸附的 Ca2+减少,从而导致土壤酸 化板结硬化,严重影响农作物的生长。 试回答: (1)该土壤溶液的 pH　 　 　 　 7(选填“ >”“ = ”或“ <”)。 (2)除化肥使用不当导致该后果外,请你猜想还有可能的原因 是 　 。 (3)根据你的猜想提出一项防止措施　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 20. 学了酸的化学性质,某同学以稀盐酸为主题,绘制了“多彩酸 世界”思维导图。 (1)若用紫色石蕊实现①,会得到　 　 　 　 色溶液。 (2)若想实现②,得到浅绿色溶液,可选用的单质是　 　 　 　 。 (3) 若选用 AgNO3 溶液实现 ④, 发生反应的化学方程式 为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 三、简答题(本题包括 4 个小题,共 10 分) 21. 请你用所学知识回答下列问题: (1)用小木棍蘸少量浓硫酸,放置一会儿后,可观察到什么 现象? (2)为什么治疗胃酸过多常采用药物氢氧化铝,而不用氢氧 化钠? (3)为什么磷酸二氢钙能不能跟草木灰同时使用? 22. 小强想探究实验室内一瓶久置的氢氧化钠溶液是否变质,用如 图进行实验。 (1)小强观察到有白色沉淀生成,证明氢氧化 钠样品确已变质。 写出生成白色沉淀的化学 方程式。 (2)小强想检验这瓶已经变质的氢氧化钠溶液中是否还有未 变质的氢氧化钠,请你在小强实验的基础上,设计实验进行 验证。 23. 已知铵盐和碱能发生反应,生成另一种盐、水和氨气。 氨气极 易溶于水,形成的溶液是氨水。 小强同学用如图所示的“ W” 型管进行微型实验。 (1)写出 A 处发生反应的化学方程式。 (2)B 处能观察到什么现象? 24. 为除去 NaCl 中混有的少量 Na2SO4,某探究小组设计了如图所 示方案进行实验: (1)I、II 两步都有过滤操作,过滤中要用到的玻璃仪器有　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (2)甲、乙同学选用的试剂 X 分别为 BaCl2 溶液、Ba( OH) 2 溶 液,写出 I、II 两步中发生的任意一个反应的化学方程式。 (3)丙同学认为甲的实验比乙的实验更合理,理由是 　 　 。 四、综合应用题(共 10 分) 25. 在研究酸和碱的化学性质时,某小组同学想证明:稀 H2SO4 与 NaOH 溶液混合后,虽然仍为无色溶液,但确实发生了化学反 应。 请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。 (1) 方案一: 测定稀 H2SO4 与 NaOH 溶液混合前后的 pH (20℃ )。 测定某 NaOH 溶液的 pH,pH　 　 　 　 7(选填“大于” “等于”或“小于”)。 将一定量的稀 H2SO4 加入该 NaOH 溶液 中,混合均匀后测定其 pH,pH 小于 7。 结论:稀 H2SO4 与 NaOH 溶液发生了化学反应,并且　 　 　 　 　 　 　 过量。 (2)方案二:向盛有 NaOH 溶液的烧杯中先滴加酚酞试液,后 滴加稀硫酸至过量,观察到　 　 　 　 　 　 的现象。 结论:稀 H2SO4 与 NaOH 溶液发生了化学反应,反应的化学方 程式为 　 。 (3)上述两个方案在设计思想上的相同点是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (4)为了进一步获取稀 H2SO4 与 NaOH 溶液确实发生了化学 反应的证据,依据中和反应是　 　 　 　 (选填“放热”“吸热”或 “无热量变化”)的反应,采用同温下的稀 H2SO4 与 NaOH 溶液 进行实验,整个实验中至少需要测定溶液温度　 　 　 　 次。 (5)(3 分)造纸厂会产生含氢氧化钠的废水,需经处理呈中性 后排放,为测定此废水中氢氧化钠的质量分数,小明取 40g 废 水样品加入到锥形瓶中,逐滴加入 10%的稀硫酸,至恰好完全 反应时,消耗稀硫酸 49g。 计算废水中氢氧化钠的质量。 ·42· 19. (1)饱和　 (2)a>b>c　 (3)b>a>c 20. (1)CaCO3 　 (2)Fe+CuSO4 􀪅􀪅Cu+FeSO4 　 置换 21. (1)打开瓶盖后瓶内气压减小,气体的溶解度减小。 (2)涂油能隔绝氧气和水。 22. (1)引流 (2)滤纸边缘低于漏斗边缘 / 液面低于滤纸边缘(合理 即可)。 (3)滤纸破损 / 液面高于滤纸边缘(合理即可)。 23. (1)Ag　 Cu、Ag、Au 都是不活泼金属。 (2)Cu+2AgNO3 􀪅􀪅2Ag+Cu(NO3 ) 2 24. (1)Zn+Cu(NO3 ) 2 􀪅􀪅Zn(NO3 ) 2 +Cu (2)Zn(NO3 ) 2 、Al(NO3 ) 3 25. (1)Al2 O3 (2)①一定含银、铁,可能含锌 ②锌与硝酸银反应使溶液的质量减少了,锌与硝酸亚 铁反应使溶液的质量增加了,当溶液减少的质量与 增加的质量一样时,则溶液的质量不变 (3)①在装置的末端放一个燃着的酒精灯(或安装一个 气球) ②无法验证反应的气体产物 ③Na2 CO3 和 NaOH (4)解:设理论上可以炼出含 96%的生铁质量为 x。 Fe2 O3 +3CO 高温 􀪅􀪅2Fe+3CO2 160　 　 　 　 　 112 100t×80%　 　 　 96%x 112 160 = 96%x 100t×80% x≈58. 3t 第八单元追梦综合演练卷 1. D 2. D　 【解析】D. 中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反 应,一定有盐生成,说法正确。 故选 D。 3. B　 4. B　 【解析】B. 因为硝酸铵在猛烈撞击时易爆炸,所以结 块时不能用铁锤砸碎。 故选 B。 5. C　 【解析】 C. 纯碱可用于生产玻璃、造纸、洗涤剂,错 误。 故选 C。 6. C　 【解析】C. 铁丝与硫酸铜溶液反应:银白色固体表面 覆盖层紫红色固体,溶液由蓝色变为浅绿色,说法不正 确。 故选 C。 7. B　 【解析】B. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成白色沉 淀硫酸钡,产生硫酸钡沉淀质量从原点开始不断增加直 至氢氧化钡完全反应,B 正确。 故选 B。 8. A　 【解析】A. 盐酸能与碱发生中和反应生成盐和水,盐 酸能与金属氧化物反应生成盐和水,则 X 可能是盐酸,A 正确;B. CO 不能与碱反应,B 错误;C. NaOH 不能与碱反 应,也不能与金属氧化物反应,C 错误;D. 氧化钙不能与 碱反应,不能与金属氧化物反应,D 错误。 故选 A。 9. D　 【解析】A. 离子是带电的微粒,但带电的微粒不一定 是离子,如电子也带电但不是离子,不正确;B. 碳酸盐与 酸反应会产生气体,但能与酸反应产生气体的不一定是 碳酸盐,也可能是活泼金属等,不正确;C. 中和反应生成 盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中和反应,如 CO2 +2NaOH 􀪅􀪅Na2 CO3 +H2 O,不正确。 故选 D。 10. A　 【解析】A. 实验过程中,盐酸和氢氧化钠反应生成 氯化钠和水,随着反应进行,溶液碱性减弱,pH 减小, 完全反应时 pH 等于 7,盐酸过量时溶液显酸性,pH 小 于 7,该选项对应关系正确。 故选 A。 11. D　 【解析】A. 组内四种物质的溶液两两混合时,均没 有明显现象,故不加其他试剂无法鉴别;B. 组内四种物 质的溶液两两混合时,硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸 钠和水,但无明显变化,其余两两混合也均没有明显现 象,故不加其他试剂无法鉴别;C. Cu(NO3) 2 显蓝色,不 是无色溶液,C 不符合题意;D. 组内四种物质的溶液两 两混合时,其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出 现一次白色沉淀和一次放出气体,该溶液为碳酸钠溶 液;与碳酸钠溶液反应产生气体的溶液为盐酸,产生白 色沉淀的为 Ca(OH) 2;与碳酸钠溶液混合无任何明显 现象的为 KCl 溶液;故不加其他试剂可以鉴别。 故 选 D。 12. C　 【解析】向滤液中加入一块薄铁片,一段时间后,铁 片上无任何变化,说明滤液中既无硫酸,也没有铜离子 的存在,C 错误,D 正确;因稀硫酸先与氧化铜反应,再 与铁粉反应,而溶液中无硫酸铜,故铜一定是被原来的 铁还原了出来,故滤出的不溶物中一定有铜,至于铁是 否有剩余则无法判断,如果稀硫酸的量少,没有把氧化 铜反应完,则氧化铜有剩余,所以滤渣可能是铁、铜、氧 化铜的混合物,AB 正确。 故选 C。 13. B　 【解析】B. 向等质量的锌和镁中分别加入足量的稀 盐酸,若消耗稀盐酸相同,则生成氢气质量相同,故开 始两斜线重合,后因稀盐酸过量,镁消耗稀盐酸多,生 成氢气多,拐点高些,故选项图像错误。 故选 B。 14. C　 【解析】往滤液 1 中加过量的氢氧化钠溶液,若含氯 化镁,则氢氧化钠溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁沉 淀和氯化钠,无明显现象,说明没有氯化镁;硫酸根离 子可用钡离子来除去,钙离子可用碳酸根离子除去,但 是加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后,这样 碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡,往滤液 2 中加过量 的试剂甲,试剂甲是氯化钡溶液,试剂乙是碳酸钠溶 液;由反应无明显现象可判断不含硫酸钠;往滤液 3 中 加过量的试剂乙(碳酸钠溶液)出现白色沉淀,可能是 过量的氯化钡与碳酸钠溶液反应生成白色沉淀,也可 能是氯化钙与碳酸钠反应生成白色沉淀,滤液 1 中的 溶质一定有氯化钠,可能有氯化钙;若向探究二所得的 白色滤渣中加入过量的稀盐酸,由于不存在硫酸钠,沉 淀可能是碳酸钡或碳酸钙,加入过量的稀盐酸,滤渣全 部溶解;往滤液 4 中加入适量的试剂丙,丙应为稀盐 酸,过量的氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,属 于中和反应;所以①试剂甲是氯化钡溶液,试剂乙是碳 酸钠溶液,故错误;②滤液 1 中的溶质一定有氯化钠, 可能有氯化钙,②正确;③若向探究二所得的白色滤渣 中加入过量的稀盐酸,滤渣全部溶解,③正确;④向滤 液 4 中加入适量的试剂丙时有中和反应发生,④正确。 故选 C。 15. 氮　 碱　 碳酸钠 16. 具有强烈腐蚀性 防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀 17. Mg(OH) 2 + 2HCl 􀪅􀪅MgCl2 + 2H2 O　 产生气泡 　 2Al+ 6HCl 􀪅􀪅2AlCl3 +3H2 ↑ 18. 溶液由紫色变为红色　 两 19. (1)< (2)化石燃料的燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮气体形 成酸雨 (3)绿色出行 20. (1)红　 (2)铁 追梦之旅铺路卷·九年级·ZEK·化学　 第 10 页 (3)HCl+AgNO3 􀪅􀪅AgCl↓+HNO3 21. (1)木棍变黑 (2)氢氧化钠具有极强的腐蚀性,若用于治疗胃酸过多 会危害人体健康,而氢氧化铝不具有极强的腐蚀性,故 使用氢氧化铝而不用氢氧化钠。 (3)因为草木灰的主要成分是碳酸钾,其显碱性,磷酸 二氢钙能与碱性物质反应生成难溶于水的磷酸钙,降 低肥效。 22. (1)Na2 CO3 +CaCl2 􀪅􀪅CaCO3 ↓+2NaCl (2)继续滴加氯化钙溶液直至不产生白色沉淀,静置, 滴加酚酞试液,若溶液变红色,说明溶液中含有氢氧化 钠,进一步说明氢氧化钠部分变质。 23. (1)NH4 Cl+NaOH 􀪅􀪅NaCl+H2 O+NH3 ↑ (2)溶液变红色。 24. (1)漏斗、烧杯、玻璃棒 (2)BaCl2 +Na2 SO4 􀪅􀪅BaSO4 ↓+2NaCl 或 Ba(OH) 2 +Na2 SO4 􀪅􀪅BaSO4 ↓+2NaOH (3)甲实验直接生成氯化钠,不会造成药品浪费,乙实 验生成氢氧化钠,还需要加稀盐酸将其转化为氯化钠 25. (1)大于　 稀 H2 SO4 (2)红色消失 2NaOH+H2 SO4 􀪅􀪅Na2 SO4 +2H2 O (3)测定溶液反应前后的酸碱性变化来确定两种溶液 混合后是否发生化学反应 (4)放热　 三 (5)解:反应消耗硫酸的质量为:49g×10% = 4. 9g。 设废 水样品中氢氧化钠的质量为 x。 2NaOH+H2 SO4 􀪅􀪅Na2 SO4 +2H2 O 　 80　 　 98 　 x　 　 4. 9g 80 98 = x 4. 9g x= 4g 第九单元追梦综合演练卷 1. B　 2. D 3. B　 【解析】B. 要适量摄入碘元素,碘元素的摄入量多了 也会得甲状腺肿大,故说法错误。 故选 B。 4. C　 5. C　 6. D 7. C　 【解析】C. 玻璃钢与玻璃不同,玻璃钢的拉伸强度可 超过碳素钢,耐腐蚀能力强,而不是质脆,错误。 故选 C。 8. A　 9. B 10. C　 【解析】C. 船舱的密封圈主要成分是合成橡胶,合 成橡胶是三大合成有机高分子材料之一,说法错误。 故选 C。 11. C　 【解析】A. 医用酒精属于混合物,错误;B. 乙醇是由 C、H、O 三种元素组成的化合物,错误;C. 乙醇的相对分 子质量为:12×2+1× 6+ 16 = 46,正确;D. 一个乙醇分子 是由 2 个碳原子,6 个氢原子和 1 个氧原子构成,错误。 故选 C。 12. B　 【解析】B. 铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金 属材料,说法不正确。 故选 B。 13. B　 【解析】B. 钙元素是组成骨骼的主要元素,缺乏时 幼儿或青少年容易患佝偻病,老年人易导致骨质疏松 症,正确。 故选 B。 14. A　 【解析】A. 燃料电池系统产生的能量来源于化学反 应产生的化学能,属于化学能转变为电能,不是来源于 水,错误。 故选 A。 15. 有机物　 铁　 碘 16. 环保　 合成　 灼烧,闻气味 17. ②③　 石油　 白色 18. 太阳能　 2CH3 OH+3O2 点燃 􀪅􀪅2CO2 +4H2 O 19. (1)糖类和蛋白质　 (2)食醋 　 (3)白色污染 20. C2 H5 OH+3O2 点燃 􀪅􀪅2CO2 + 3H2 O　 116　 【解析】乙醇完 全燃烧时,生成二氧化碳和水,反应的化学方程式为: C2 H5 OH+3O2 点燃 􀪅􀪅2CO2 +3H2 O;根据质量守恒定律,化 学反应前后元素质量不变,酒精中所含有的氢元素质 量与反应后生成的水中所含有氢元素质量相等。 92g 酒精中含有氢元素的质量为: 6 46 × 100% × 92g = 12g,所 以生成水的质量为:12g÷( 2 18 ×100%)= 108g,所以参加 反应的氧气的质量为:100g+108g-92g = 116g。 21. (1)CH4 　 (2)CH4 +2O2 点燃 􀪅􀪅CO2 +2H2 O 22. (1)蛋白质 (2)减少使用不必要的塑料制品或用布袋代替塑料袋; 重复使用某些塑料制品或塑料袋塑料盒;使用一些新 型、可降解的塑料或回收各种废弃塑料。 23. (1)糖类、维生素、水和无机盐。 (2)碳元素与氢元素的质量比为(12×12) ∶(22×1)= 72 ∶11。 24. (1)热固性 (2)2C4 H10 +13O2 点燃 􀪅􀪅8CO2 +10H2 O (3)清除可燃物。 　 (4)A 25. (1)蛋白质 (2)氧化钙与水反应能放出大量的热　 (3)红 (4)Ca(OH) 2 +Na2 CO3 􀪅􀪅CaCO3 ↓+2NaOH　 甲 ①酸碱起中和反应 ②解:设生成的氢氧化钙的质量为 x。 CaO+H2 O 􀪅􀪅Ca(OH) 2 56　 　 　 　 　 　 74 1. 2kg　 　 　 　 　 x 56 74 = 1. 2kg x 　 x≈1. 6kg 由 Ca(OH) 2 +Na2 CO3 􀪅􀪅CaCO3 ↓+2NaOH 可知,氢 氧化钙与碳酸钠的质量比为 74 ∶ 106。 所以,纯碱是 不足量的,应根据纯碱的质量进行计算;设生成的氢 氧化钠的质量为 y。 Ca(OH)2+Na2CO3 􀪅􀪅CaCO3↓+2NaOH 　 　 　 　 　 106　 　 　 　 　 　 　 80 　 　 　 　 0. 53kg　 　 　 　 　 　 　 y 106 80 = 0. 53kg y y= 0. 4kg 追梦期末达标测试卷(一) 1. B　 2. D 3. B　 【解析】NH4 H2 PO4 中含有 N、P 两种营养元素,属于 复合肥。 故选 B。 4. B　 5. C 6. B　 【解析】B. ①中铁钉与水和氧气同时接触,生锈,③ 中铁钉只与氧气接触,不生锈,对比①和③可以得出铁 生锈的条件是与水接触,B 错误。 故选 B。 7. A　 【解析】A. 二氧化碳能作气体肥料,是因为二氧化碳 是光合作用的原料,能促进植物的光合作用,说法错误。 追梦之旅铺路卷·九年级·ZEK·化学　 第 11 页