第六单元 追梦综合演练卷-【追梦之旅·初中铺路卷】 2024-2025学年新教材九年级全一册化学（科粤版2024）

19. 使温度达到可燃物的着火点　 隔绝氧气 20. 氧气　 CO CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅CaCl2 +H2 O+CO2 ↑ 21. (1)温度升高,分子间间隔变大。 (2)碳原子的排列方式不同。 22. (1)液面上升到刻度“1”。 (2)木炭燃烧会生成二氧化碳气体,使装置内气压没有 明显的变化,因此不能用木炭取代白磷做这个实验。 23. (1)A 中白磷燃烧,B 中红磷不燃烧 (2)不能　 与氧气接触　 不助燃 24. (1)将带火星的木条放于管口,打开活塞,若木条复燃, 证明气体为氧气; (2)水 通电 →氢气+氧气; (3)水是由氢元素和氧元素组成的。 25. (1)铁架台 (2)B　 固体和液体常温下制取气体 (3)2KClO3 MnO2 △ 􀪅􀪅􀪅2KCl+3O2 ↑　 b→f→g→d (4)通过关闭活塞实现固液分离进而实现控制反应的 开始和结束;关闭活塞,从长颈漏斗加水,直至漏斗下 端在液面以下,继续加入水,使漏斗内产生高水位,一 段时间后观察水位是否下降。 (5)解:根据质量守恒定律可得,生成的二氧化碳的质 量为 10g+ 100g- 106. 7g = 3. 3g。 设该样品中碳酸钙的 质量分数为 x。 CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅CaCl2 +H2 O+CO2 ↑ 100　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 44 10gx　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 3. 3g 100 44 = 10gx 3. 3g x= 75% 第六单元追梦综合演练卷 1. A　 【解析】A. 纯金是金属单质,不属于合金。 故选 A。 2. B　 【解析】A. 高铁的普及减少了时间成本,拉近了城市 的距离,提高人员、物资流动速度,可带动沿途经济的发 展,A 正确;B. 高铁轨道需要一定的硬度和一定的延展 性,纯金属的硬度较低,不能直接用于制造轨道,B 错误; C. 合金相比纯金属,硬度增大,也更耐腐蚀、耐磨损,C 正确;D. 金属材料中包含了纯金属和合金,D 正确。 故 选 B。 3. C　 【解析】A. 铝与氧气反应生成氧化铝薄膜,错误;B. 金属与酸反应条件:金属活动性要排在氢的前面,错误; D. 铁与稀盐酸反应生成 FeCl2,错误。 故选 C。 4. B　 【解析】B. 铁钉浸泡在植物油中,不能与氧气、水分 接触,不易生锈。 故选 B。 5. B　 【解析】只有丙在自然界中主要以单质形式存在,说 明丙最不活泼,用甲制的容器不能盛放丁盐的水溶液, 说明甲比丁活泼,用乙制的容器却可以盛放丁盐的水溶 液,说明丁比乙活泼,因此四种金属的活动性由强到弱 的顺序是甲>丁>乙>丙。 故选 B。 6. D　 【解析】D. 反应前后锰元素和铁元素的化合价都改 变了,错误。 故选 D。 7. A　 【解析】A. 这两个反应都有气体生成,反应后,固体 质量减小,A 错误;B. 反应前后,氧元素均在化合物中, 几种化合物中氧元素的化合价为- 2 价,所以反应前后 氧元素的化合价均未发生改变,B 正确;C. 反应物中有 1 个碳原子、2 个锌原子、2 个氧原子,生成物中有 1 个碳原 子、2 个氧原子,所以 X 是 Zn,C 正确;D. 反应①是一种 物质生成了两种物质,属于分解反应,反应②是一种单 质和化合物反应生成了另一种单质和化合物,属于置换 反应,D 正确。 故选 A。 8. B　 【解析】B. 镁条和稀盐酸反应生成氢气,放出大量的 热,气球膨胀;冷却至室温后,由于有氢气生成,气球仍 呈膨胀状态,错误。 故选 B。 9. C　 【解析】由题意可知,脱氧剂中含有铁粉和活性炭。 在脱氧时,活性炭具有吸附性,化学性质稳定;铁粉与氧 气、水反应生成铁锈,呈红褐色,铁锈的主要成分是 Fe2 O3。 如果铁全部生成了铁锈,这包脱氧剂中只有 Fe2 O3 和 C;如果铁粉部分生成铁锈,这包脱氧剂中有 Fe2 O3、C 和 Fe。 由脱氧剂的脱氧情况可知,②⑤猜想合 理。 C 正确。 故选 C。 10. C　 【解析】常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁 条,则镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气,溶液的质量不 断增加,到盐酸反应完,溶液的质量不再增加,①正确; 金属与酸的反应是放热反应,溶液的温度逐渐升高,当 反应完,会恢复到原温度,②错误;气体的体积不会一 直增大,③错误;化学反应前后元素的质量不变,故氢 元素的质量不变,④正确。 故选 C。 11. D　 【解析】锌、铁会与盐酸反应生成氢气,充分反应后, 冷却到室温,金属均有剩余,所以盐酸全部反应,右试 管中亚铁溶液显浅绿色。 因金属均有剩余,所以盐酸 全部反应,生成的氢气质量相等,氢气的体积也相等,U 型管两端的气体体积变化相等,所以 U 型管中液面不 变,置换相同质量的氢气,所用的锌和铁质量不等,所 以两试管中所得溶液质量不相等,D 正确。 故选 D。 12. C　 【解析】A. 实验开始前应先通入 CO,打开弹簧夹 ②,错误;BC. 设参加反应的一氧化碳的质量为 x,氧化 铁的质量为 y。 由化学方程式 Fe2 O3 + 3CO 高温 􀪅􀪅2Fe + 3CO2,CO2 +Ca(OH) 2 􀪅􀪅CaCO3 ↓+H2 O 可知: Fe2 O3 ~ 3CO~ 3CaCO3 160　 　 84　 　 300 　 y　 　 x　 　 6. 00g 160 300 = y 6. 00g , 84 300 = x 6. 00g x= 1. 68g,y = 3. 2g,理论上需要通入一氧化碳的质量为 1. 68g,但是在反应前后都需要通入一氧化碳,所以实 际通入的 CO 质量大于 1. 68g,参加反应的氧化铁质量 为 3. 2g,B 错误,C 正确;D. 玻璃管中固体由红色变为 黑色,错误。 故选 C。 13. C　 【解析】A. 根据图象可以看出,纵坐标表示氢气质 量,横坐标表示时间,斜线表示反应的速度,M 比 N 反 应的速度快,所以 M 比 N 活泼,A 错误;B. 根据图象可 以看出,M 产生的氢气多,N 产生的氢气少,两种金属 产生的氢气质量不同,所以体积不同,B 错误;C. M 产 生的氢气比 N 多,价态相同的金属与足量的酸反应,相 对原子质量越大,产生的氢气越少,说明 N 的相对原子 质量大,C 正确;D. 若两个反应消耗盐酸的质量,则置 换出的氢的质量相等,产生的氢气的质量应该相同,而 由图象可以看出,产生的氢气质量不相等,D 错误。 故 选 C。 14. D　 【解析】向滤出的固体中加入少量稀盐酸,无气体产 生,说明固体中一定不含锌,锌在与硝酸银和硝酸铜反 应时,先和硝酸银反应,后与硝酸铜反应,锌没有剩余, 可能是硝酸银过量或适量,将锌完全反应掉;也可能是 硝酸银少量,硝酸铜过量或适量,将锌完全反应掉,所 追梦之旅铺路卷·九年级·ZEK·化学　 第 7 页 以一定发生的反应为锌与硝酸银生成硝酸锌和银,可 能发生的反应为锌和硝酸铜生成硝酸锌和铜,所以滤 出的固体中一定含银,可能含有铜,一定不含锌;滤液 中一定含有硝酸锌,可能含有硝酸铜、硝酸银,故选 D。 15. 导热　 延展　 导电 16. (1)Cu+2AgNO3 􀪅􀪅2Ag+Cu(NO3 ) 2 (2)Cl2 >Br2 >I2 >S 17. Y>X>Z　 Z>Y>X 18. (1)B　 (2)E　 (3)A、C、G 19. (1)SO2 　 (2)②　 不产生污染物、硫酸利用率高 20. (1)弱　 铜　 (2)2SnCl2 电解 􀪅􀪅SnCl4 +Sn↓ 21. (1)钛合金与人体有很好的“相容性”。 (2)含碳量不同或生铁含碳量比钢含碳量高。 22. (1)铁的硬度比铝大。 (2)金的价格非常高,还不耐磨。 23. (1)铁与氧气、水充分接触。 (2)回收利用废旧金属(或合理有效开采矿物或寻找金 属替代品等)。 (3)电镀或镀铬。 24. (1)①为锌,②为铜。 (2)镁和盐酸反应生成氢气,装置中的气体增多。 (3)镁和盐酸反应放热,b 点时镁完全参与反应,装置 中的温度逐渐降低到常温。 25. (1)①3C+2Fe2 O3 高温 􀪅􀪅4Fe+3CO2 ↑　 置换 CO2 +Ca(OH) 2 􀪅􀪅CaCO3 ↓+H2 O ②通一氧化碳 　 处理尾气,将一氧化碳转化为无毒的 二氧化碳 (2)①3CO+Fe2 O3 高温 􀪅􀪅2Fe+3CO2 CO2 +C 高温 􀪅􀪅2CO ②解:设需要赤铁矿石的质量为 x。 Fe2 O3 +3CO 高温 􀪅􀪅2Fe+3CO2 160　 　 　 　 　 112 90%x　 　 　 3 000t×96% 160 112 = 90%x 3 000t×96% 　 x≈4 571. 4t 第七单元追梦综合演练卷 1. A 2. D　 【解析】A. 溶液不一定是无色的,如硫酸铜溶液是蓝 色的,A 错误;B. 打开汽水瓶盖时,汽水会自动喷出,说 明溶解度与压强有关,压强变小,气体的溶解度减小,B 错误;C. 溶液的浓与稀与溶液是否饱和没有关系,但是 对同一种溶质来说在相同的温度下,饱和溶液一定比不 饱和溶液的浓度大,C 错误。 故选 D。 3. C　 【解析】A. 沿海建各种大型化工厂,会污染海洋,不 正确;B. 蒸馏能够得到蒸馏水,可以利用蒸馏法从海水 中获得淡水,不正确;C. 氯化钠溶解度受温度变化影响 较小,海水“晒盐”主要利用了蒸发结晶的方法,正确;D. 通过化学变化淡化海水,成本较高,不是解决水危机的 重要途径,不正确。 故选 C。 4. B　 【解析】A. 生石灰和水反应放出大量的热,瓶内气体 压强增大,气球不会鼓起来,A 错误;B. 硝酸铵溶于水时 吸收热量,瓶中气温降低,瓶内压强减小,气球鼓起来, 但随着温度升高、压强增大,过一段时间气球会恢复到 原状,B 正确;C. 锌粒和稀盐酸反应放出大量氢气,瓶内 气体增多,压强增大,气球不会鼓起来,C 错误;D. 氯化 钠溶于水温度几乎无变化,气球不能鼓起来,D 错误。 故选 B。 5. D　 【解析】A. 将食盐加入水中所得溶液的质量与加入 的食盐和水的总质量不一定相等,因为加入的食盐不一 定都能溶解,正确;B. 硝酸铵溶于水吸热,溶液的温度会 下降,正确;C. 氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减 小,配制饱和澄清石灰水时,应该等溶液冷却之后再过 滤,正确;D. 20°C 食盐的溶解度为 36 克,将 10g 氯化钠 溶于 100g 水中,能全部溶解,所得溶液的质量分数为 10g 10g+100g ×100%≈9. 1%<10%,错误。 故选 D。 6. B　 【解析】A. 溶解度是在一定温度下,某固体溶质在 100g 溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量,80℃ 时, 并不是 100g 水中溶解的氯化铵越多,该温度时氯化铵的 溶解度就越大,A 错误;B. 同一温度下饱和溶液的溶质 质量分数最大,20℃ 时,氯化铵饱和溶液一定比氯化铵 不饱和溶液的溶质质量分数要大,B 正确;C. 40℃ 时,氯 化铵的溶解度为 45. 8g,则 40℃时,145. 8g 氯化铵饱和溶 液中含有氯化铵 45. 8g,C 错误;D. 没有指明溶液是否饱 和,100℃的氯化铵溶液冷却到 60℃ ,不一定有晶体析 出,D 错误。 故选 B。 7. A 8. B　 【解析】A. 饱和溶液也可以溶解其他物质,A 错误; C. 有些物质降低温度无法形成饱和溶液,需升高温度,C 错误;D. 温度条件不知,二者所含溶质质量无法确定大 小,D 错误。 故选 B。 9. C　 【解析】100mL = 100cm3,溶液质量为 m = Pv = 100cm3 × 1. 14g / cm3 = 114g,溶质的质量为 114g×20% = 22. 8g,溶剂 的质量为 114g - 22. 8g = 91. 2g。 溶质质量 ∶ 溶剂质量 = 22. 8g ∶91. 2g = 1 ∶4,溶液质量 ∶溶剂质量 = 114g ∶91. 2g = 5 ∶ 4,溶质质量 ∶溶液质量= 22. 8g ∶114g = 1 ∶5,ABD 错误,C 正 确。 故选 C。 10. C　 【解析】A. 蒸发掉 20g 水后,氢氧化钠的质量分数为 100g×5% 100g-20g ×100% = 6. 25%;B. 加入 20g 5%的氢氧化钠 溶液,其质量分数仍为 5%;C. 加入 20g 固体氢氧化钠 完全溶解后,其溶质质量分数为20g +100g×5% 100g+20g × 100% ≈20. 8%;D. 加入 20g 水会使氢氧化钠的质量分数变得 更小。 故选 C。 11. D　 【解析】A. 剩余溶液仍为饱和状态,A 错误;BC. 冷 却后有晶体析出,溶质的质量减少,溶剂不变,则溶液 质量减少,BC 错误;D. 冷却后溶质的质量减少,溶剂的 质量不变,则溶质的质量分数减小,D 正确。 故选 D。 12. B　 【解析】设需要加水的质量为 x,80g×20% =(80g+x) ×10% , 解得 x= 80g。 故选 B。 13. A　 【解析】A. 由图可知海水加压透过半透膜变为了淡 水,说明氯化钠被半透膜拦截了,正确;B. 过程中没有 发生化学变化,水分子本身不变,错误;C. 海水池中水 分减少,氯化钠溶质质量分数增大,错误;D. 浓缩后的 海水不一定是氯化钠的饱和溶液,错误。 故选 A。 14. D　 【解析】A. t1 ℃时,a 物质的溶解度是 20g,所以饱和 溶液中溶质和溶剂的质量比为 20 ∶ 100 = 1 ∶ 5,A 错误; B. t2 ℃时,a 物质的溶解度是 50g,所以饱和溶液的溶质 质量分数为: 50g 150g × 100% ≈33. 3%,所以溶质质量分数 为 30%的 a 溶液是不饱和溶液,B 错误;C. a 物质的溶 解度受温度变化影响较大且 a 物质的溶解度随温度的 追梦之旅铺路卷·九年级·ZEK·化学　 第 8 页 第六单元追梦综合演练卷 测试时间:50 分钟　 　 测试分数:50 分　 　 得分:　 　 　 　 可能用到的相对原子质量:H-1　 C-12　 N-14　 O-16　 Ca-40　 Fe-56　 Zn-65 一、选择题(本题包括 14 个小题,每小题 1 分,共 14 分。 每小题只 有一个选项符合题意) 1. 下列物质中不属于合金的是(　 　 ) A. 纯金　 　 　 　 B. 黄铜　 　 　 　 C. 生铁　 　 　 　 D. 钢 2. 【民族自信】中国高铁在短短的几十年从“跟跑”到“领跑”,成 为我国科学技术自主创新的一面旗帜,“有一种骄傲叫做中国 高铁”! 下列说法不正确的是(　 　 ) A. 高铁的普及拉近了城市的距离,带动了沿途经济的发展 B. 铺设高铁的轨道,一定要用纯金属 C. 高铁的建造使用了大量的合金,因为合金的硬度大,耐腐蚀 D. 金属材料包括纯金属和合金 3. 金属制品在日常生活中应用广泛,下列有关金属的性质描述正 确的是(　 　 ) A. 铝具有很好的抗腐蚀性,因为铝不与空气中的氧气反应 B. 金属都能与酸反应,置换出氢气 C. 铁能从 CuSO4 溶液中置换出金属铜,说明铁的金属活动性比 铜强 D. 铁与稀盐酸反应可生成 FeCl3 4. 下列家庭小实验中,铁钉被腐蚀速度最慢的是(　 　 ) A. B. C. D. 5. 甲、乙、丙、丁四种金属,只有丙在自然界中主要以单质形式存 在,用甲制的容器不能盛放丁盐的水溶液,用乙制的容器却可以 盛放丁盐的水溶液。 由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺 序是(　 　 ) A. 丙>乙>甲>丁 B. 甲>丁>乙>丙 C. 丁>甲>乙>丙 D. 甲>乙>丁>丙 6. 金属锰与氯化亚铁溶液可发生如下反应:Mn+FeCl2 􀪅􀪅MnCl2 + Fe,下列说法错误的是(　 　 ) A. 该反应属于置换反应　 　 　 B. 锰的金属活动性比铁强 C. 锰能置换出盐酸中的氢 D. 反应前后元素化合价都不变 7. 【古代技术】我国古代将炉甘石(ZnCO3 )和木炭粉混合后,加热 到约 800℃可得到锌。 主要发生的化学反应:①ZnCO3 高温 􀪅􀪅ZnO + CO2 ↑, ② C + 2ZnO 高温 􀪅􀪅 2X + CO2 ↑, 下列说法不正确的 是(　 　 ) A. 反应前后固体的质量不变 B. 反应前后氧元素的化合价均未发生改变 C. X 的化学式为 Zn D. 反应①是分解反应,反应②是置换反应 8. 化学兴趣小组的同学用镁条和稀盐酸进行实验,装置如图所示。 下列有关现象和结论不正确的是(　 　 ) A. 反应过程中产生大量的气泡,且试管外壁有 热感 B. 反应过程中气球膨胀,冷却至室温气球恢复 原状 C. 将气球中收集到的气体点燃,可能会听到爆鸣声 D. 将药品换成生石灰和水,观察到气球膨胀 9. 小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色,査阅资料得知脱氧 剂中含有铁粉和活性炭。 他猜想这包脱氧剂中可能含有:①Cu 和 C;②Fe2O3 和 C;③Fe3O4 和 C;④Fe3O4、C 和 Fe;⑤Fe2O3、C 和 Fe。 其中猜想合理的是(　 　 ) A. ①③⑤　 　 　 　 B. ②④⑤　 　 　 　 C. ②⑤　 　 　 　 D. ④⑤ 10. 【学科融合】常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条,充 分反应(忽略挥发)。 下列图像正确的是(　 　 ) A. ①②　 　 　 　 B. ②③　 　 　 　 C. ①④　 　 　 　 D. ②④ 11. 如图,将等质量的锌和铁分别放入左、右试管中,加 入等量相同的稀盐酸,充分反应后,冷却到室温,金 属均有剩余,(U 型管内为水,初始液面相平,反应过 程中装置气密性良好)下列说法正确的是(　 　 ) A. 右试管中溶液为黄色 B. 两试管中所得溶液的质量相等 C. U 型管中液面左升右降 D. U 型管中液面仍相平 12. 如图为实验室模拟炼铁的装置,现将 ag Fe2O3 在高温下与足 量 CO 反应,实验结束后测得 B 中产生 6. 00g 白色沉淀,下列 说法正确的是(　 　 ) A. 实验开始应该先打开弹簧夹① B. 该实验过程中共消耗 1. 68g CO C. 氧化铁质量为 3. 2g D. 硬质玻璃管中固体由黑色变为红色 13. 相同质量的 M、N 两种活泼金属,分别与足量的盐酸反应(M、N 在生成物中均为+2 价),生成 H2 质量和反应时间的关系如图。 下列叙述正确的是(　 　 ) A. 金属的活泼性 N>M B. 两个反应生成 H2 的体积相等 C. 相对原子质量 N>M D. 两个反应消耗盐酸的质量一定相等 14. 某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜,为 回收利用资源和防止污染,该厂向废液中加入一定量的锌粉, 反应停止后过滤,向滤出的固体中加入少量稀盐酸,无气泡产 生。 则下列有关说法中,正确的是(　 　 ) A. 滤出的固体中一定含有银和铜,一定不含锌 B. 滤出的固体中一定含有银,可能含有铜和锌 C. 滤液中一定含有硝酸锌,一定没有硝酸银和硝酸铜 D. 滤液中一定含有硝酸锌,可能有硝酸银和硝酸铜 二、填空题(本题包括 6 个小题,每空 1 分,共 16 分) 15. 【生活情境】在日常生活中,我们有很多的做法都在不自觉中 运用了金属的某些性质,如:烧菜用的锅是铁制的,是因为铁具 有　 　 　 　 性;铁块可以制成铁丝、铁片,是利用它的　 　 　 　 性;铜做导线好,说明铜有良好的　 　 　 　 性。 16. 置换反应是化学反应的基本类型之一。 (1)金属与盐溶液之间的置换反应,一般是活动性较强的金属 可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。 如铜和硝酸 银溶液反应的化学方程式为 　 。 (2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应的 规律,即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐 溶液中置换出来,如在溶液中可发生下列反应: Cl2 + 2NaBr 􀪅􀪅2NaCl+Br2,I2 +Na2S 􀪅􀪅2NaI+S↓,Br2 +2KI 􀪅􀪅2KBr+I2, 由此可判断: S、 Cl2、 I2、 Br2 非金属活动性由强到弱的顺序 是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 ·71· 17. 把相同体积、相同浓度的稀盐酸,分别滴 到等质量、颗粒大小相同的 X、Y、Z 三种 较活泼金属中,生成 H2 的质量与反应时 间的关系如图所示。 这三种金属的活动 性顺序为　 　 　 　 ;若 X、Y、Z 都是+2 价金属,则相对原子质 量由大到小的顺序为　 　 　 　 　 　 。 18. 选择适当的试剂,设计不同的方法对锌、铁、铜三种金属的活动 性顺序进行探究:A. 锌片;B. 铁钉;C. 铜片;D. 硫酸铜;E. 稀硫 酸;F. 硫酸锌;G. 硫酸亚铁。 (1)方法一所选用的三种试剂是 CuSO4、ZnSO4 和　 　 　 　 (填 字母,下同)。 (2)方法二所选用的四种试剂是 Fe、Cu、Zn 和　 　 　 　 。 (3)方法三所选用的三种试剂是　 　 　 　 。 19. 利用废铜屑制硫酸铜,有两种方案: ①Cu+2H2SO4(浓) △ 􀪅􀪅CuSO4 +X↑+2H2O ②2Cu+O2 △ 􀪅􀪅2CuO,CuO+H2SO4 􀪅􀪅CuSO4 +H2O 回答下列问题: (1)X 是　 　 　 　 (写化学式)。 (2)你认为较好的方案是　 　 　 　 (选填“ ①”或“ ②”),其优 点是 　 。 20. 废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等,为实现对锡的绿 色回收,设计如下工艺流程: 已知:Sn+SnCl4 􀪅􀪅2SnCl2 (1)铜的金属活动性比锡的　 　 　 　 (填“强”或“弱”);固体 A 中一定含有的金属元素是　 　 　 　 。 (2)写出步骤②发生反应的化学方程式　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 三、简答题(本题包括 4 个小题,共 10 分) 21. 化学与生活息息相关,请用化学知识解释。 (1)为什么钛合金常用来制造人造骨? (2) 生铁和钢都是铁的合金,二者性能差异很大的原因是 什么? 22. 生产生活中选择材料制造生活用品,除了考虑材料的性质,还 要考虑其他因素。 请回答以下问题: (1)为什么镰刀、菜刀等用铁制而不用铝制? (2)铁制品如水龙头要镀铬来防锈蚀,为什么不镀金? 23. 世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的 20% ~ 40%,请你根据所学知识回答下列问题: (1)铁制品锈蚀的条件是什么? (2)保护金属资源,除了防止金属腐蚀外,还有哪些有效途径? (答一条即可) (3)自行车的构件包括支架、链条、钢圈等,自行车的钢圈采取 了什么防锈措施? 24. 【学科融合】兴趣小组同学用图甲所示装置进行实验,用等质 量的镁片、锌片、铜片分别和相同的足量稀盐酸反应,测定一段 时间内装置中压强随时间的变化如图乙所示。 甲 　 　 乙 (1)图乙中,①②对应的物质分别是什么? (2)图乙中,ab 段压强迅速增大的原因? (3)图乙中,b 点以后出现压强变小的原因? 四、综合应用题(共 10 分) 25. 早在春秋战国时期,我国就开始生产和使用铁器。 铁矿石冶炼 成铁是一个复杂的过程。 (1)在实验室里,可以利用图 1 中 A、B 两套装置将氧化铁还原 成铁。 　 　 ①装置 A 中,木炭和氧化铁反应的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 ,该反应所属基本反应类型为　 　 　 　 反应;澄清 石灰水中发生反应的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 ②装置 B 中,应先　 　 　 　 　 　 　 (选填“通一氧化碳”或“加 热氧化铁”);装置末端的酒精灯作用是 　 　 。 (2)图 2 是炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图。 ①若采用的铁矿石主要成分为氧化铁,请写出 A 区和 B 区所 发生主要反应的化学方程式:A 区:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ;B 区:C+O2 高温 􀪅􀪅CO2; 　 。 ②要炼出含铁 96%的生铁 3 000t,至少需要含氧化铁 90%的赤 铁矿石的质量是多少? (写出计算过程) ·81·