第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试题2024-2025学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 一、单选题（共20题） 1．在373K时，把0.1mol气体通入体积为1L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法错误的是 A．压缩容器，颜色加深 B．在平衡时体系内含0.04mol C．以浓度变化表示的平均反应速率为0.002 D．平衡时，如果再充入一定量，则可提高的转化率 2．1，3-丁二烯与HBr加成的能量—反应进程如图所示。已知0℃、短时间tmin内，amol的1，3-丁二烯与HBr完全反应得到3-溴-1-丁烯和1-溴-2-丁烯的物质的量之比为7：3。下列说法正确的是 A．反应时间越长，得到1-溴-2-丁烯的比例越大 B．tmin内生成1-溴-2-丁烯的平均速率为 C．1，3-丁二烯与HBr反应生成3-溴-1-丁烯的反应热为 D．与烯烃结合的第一步为决速步，进攻时活化能小的方向得到3-溴-1-丁烯 3．关于合成氨反应 ，下列说法不正确的是 A．使用高效催化剂能减小反应活化能 B．为了提高原料利用率，和循环使用 C．工业合成氨温度为700K是因为升高温度有利于提高的平衡转化率 D．恒温恒容下，若体系的总压强不再改变，说明该反应已达平衡状态 4．将4mol A和2mol B在2L的恒容密闭容器中发生反应：，，反应2s后测得C的浓度为0.6 mol∙L−1。下列说法正确的是 A．2s后物质A的转化率为15% B．当υ(C)=2υ(B)时，该反应达到了平衡状态 C．达到平衡状态时，增加A的物质的量，平衡正向移动，C的体积分数升高 D．达到平衡状态时，升高温度，平衡逆向移动，υ正增大 5．在体积可变的密闭容器中投入0.5molCO和0.75mol，不同条件下发生反应：。实验测得平衡时的物质的量随温度、压强的变化如图所示。下列说法错误的是 A．M点CO的转化率为50% B．平衡后再加入0.5molCO和0.75mol重新到达平衡，CO的转化率增大 C．反应： D．506K时，若混合气体的总物质的量不再改变，说明反应达到化学平衡状态 6．下列说法中，正确的是 A．凡是放热反应都是自发反应 B．不自发的化学反应就不能进行 C．凡是熵增大的反应都是自发反应 D．判断反应进行的方向，应综合考虑体系的焓变和熵变 7．在密闭容器中，反应 X(g) + 2Y(g)2Z(g) + W(s)达到平衡后，若将容器体积扩大一倍，对反应产生的影响是 A．v(正) 减小， v(逆) 增大 B．v(正) 增大， v(逆) 减小 C．v(正) 、v(逆) 都减小 D．v(正) 、v(逆) 都增大 8．下列说法正确的是 A．非自发进行的反应在任何条件下都不能发生 B． C．反应在室温下不可自发进行，则该反应的 D．“酒香不怕巷子深”“花香四溢”都体现了生活中的“熵增”原理 9．生产钛的方法之一是将金红石(，熔点为1840℃)转化为(熔点为℃)，再进一步还原得到钛。转化为有直接氯化法和碳氯化法，相关能量示意图如下所示。下列说法不正确的是。    A．与的晶体类型不同 B．可推知   C．将反应物固体粉碎可以加快直按氯化、碳氯化的反应速率 D．判断直接氯化反应能否自发进行需要综合考虑体系的焓变和熵变 10．SO2、NOx是重要化工原料，可用于硫酸、硝酸的生产。工业制硫酸时，接触室中主要反应为：2SO2(g)＋O2(g) =2SO3(g)  ΔH=-196.6 kJ·mol-1,SO2、NOx也是大气主要污染物，NOx可与NH3混合，通过选择性催化剂高温脱除，SO2可通过碱液吸收去除。对于反应 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，下列说法正确的是 A．该反应ΔH＜0  ΔS＞0 B．2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所含键能总和比2 mol SO3(g)所含键能小 C．反应在高温、催化剂条件下进行可提高SO2的平衡转化率 D．该反应中每生成22.4 L SO3转移电子的数目约等于2×6.02×1023 11．下列能用勒夏特列原理解释的是 A．由二氧化硫和氧气反应制三氧化硫需要使用催化剂 B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 C．500℃左右比室温更有利于合成氨反应 D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 12．处于平衡状态的反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH>0，不改变其他条件的情况下，下列说法合理的是 A．加入催化剂，反应途径将发生改变，ΔH也将随之改变 B．升高温度，正、逆反应速率都增大，H2S的分解率也增大 C．改变体积增大压强，平衡向逆反应方向移动，混合气体密度不变 D．若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，与原平衡相比H2的浓度将减小 13．下列判断正确的是 A．若甲表示反应，则温度： B．若乙表示恒温恒容条件下的反应，则A点为平衡状态 C．若丙表示反应，则曲线M表示对平衡转化率的影响 D．若丁表示反应，则内 14．在密闭真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g) ΔH>0。下列说法中正确的是（   ） A．密闭容器中气体的平均相对分子质量不变，则该反应达到平衡状态 B．密闭容器中气体的密度不变，则该反应达到平衡状态 C．再加入一定量氨基甲酸铵，可加快正反应速率 D．保持温度不变，压缩体积，可使正、逆反应速率都增大 15．对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   ΔH＜0，在其他条件相同时，下列说法正确的是 A．增大压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大 B．加入V2O5，改变了反应的活化能，平衡不发生移动 C．升高温度，v(逆)增大，v(正)减小，平衡逆向移动 D．当c(SO2)∶c(O2)=2∶1时，可以判断该反应一定已经达到化学平衡 16．是一种重要的化工原料，以HCl为原料，用氧化制取，可提高效益，减少污染。反应为：实验测得在不同压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的曲线如图，下列说法正确的是 A．速率： B．平衡常数： C． D． 17．下列说法中正确的是（    ） A．增大反应物浓度，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大 B．升高温度，反应物分子中活化分子的百分数增大，从而增大化学反应速率 C．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 D．有气体参加的反应，压强增大时，活化分子百分数一定增加，从而使反应速率增大 18．下列有关说法中正确的是 A．在低温下能自发进行，则该反应的ΔH<0 B．在室温下不能自发进行，则该反应的ΔH<0 C．反应的ΔH可通过下式估算：ΔH=反应中形成新共价键的键能之和-反应中断裂旧共价键的键能之和 D．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变放应的焓变 19．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)   △H < 0，反应到达平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是(　　) A．增加压强 B．降低温度或增大H2O(g)的浓度 C．增大CO的浓度 D．更换催化剂 20．一定条件下，CO2(g)＋3H2(g)⇌H2O(g)＋CH3OH(g)　ΔH＝－53.7 kJ·mol－1；向2 L恒容恒温密闭容器中充入1 mol CO2和2.8 mol H2反应，图中过程Ⅰ、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中CO2的转化率[α(CO2)]随时间(t)的变化曲线。下列说法中不正确的是(　　)    A．m点：v正>v逆 B．活化能：过程Ⅱ>过程Ⅰ C．已知平衡时n点总压强为P ，该反应的压强平衡常数KP＝200× P－2 D．过程Ⅰ，t2时刻改变的反应条件可能是升高温度 二、非选择题（共5题） 21．实验室中配制碘水，往往是将I2溶于KI溶液中，这样就可以得到浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I2(aq)＋I-(aq)I(aq)，上述平衡体系中，I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如图所示(曲线上的任意一点都表示平衡状态)。 (1)在T1、D状态时，v(正) v(逆) (填“>”“＜”或“=”)。 (2)若在T1时某状态c(I-)/c(I)=1/100， (填“是”“不是”或“不一定是”)平衡状态。 22．可逆反应，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化情况增大、减小、不变填入空格： (1)升高温度，(正) ，(逆) ，转化率 。 (2)使用催化剂，(正) ，(逆) ，的物质的量 。 (3)保持温度和压强不变加入稀有气体，则的物质的量 ，的转化率 。 (4)保持温度和体积不变加入稀有气体，则的转化率 。 (5)若温度和体积不变，反应从正反应开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度 。 23．二氧化碳催化加氢合成乙烯在环境保护、资源利用、战略需求等方面具有重要意义。CO2和H2在铁系催化剂作用下发生化学反应： Ⅰ.2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H4(g)+4H2O(g) ΔH1 Ⅱ.CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH2>0 (1)一定条件下反应I能自发进行原因是 。 (2)在密闭容器中通入1molCO2和3molH2，在铁系催化剂作用下进行反应，CO2的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示。 ①0.1MPa下，200℃~550℃时反应以 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)为主，原因是 。 ②图点M坐标为(350，70)，此时乙烯的选择性为(选择性：转化的CO2中生成C2H4的百分比)。则350℃时反应Ⅱ的平衡常数K= 。 ③图中温度大于800℃时，温度相同时压强越大，CO2的平衡转化率减小，原因是 。 (3)有研究表明，在铁系催化剂作用下反应I分两步进行： i.CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) 慢 ii.2CO(g)+4H2(g)⇌C2H4(g)+2H2O(g) 快 在图中画出反应ii的“能量−反应过程图” (标出反应结束时各物质的物质的量)。 24．基元反应 (1)基元反应：大多数的化学反应往往经过多个反应步骤才能实现。其中 都称为基元反应。如2HI=H2+I2的2个基元反应为2HI→H2+2I·、2I·→I2。 (2)反应机理：先后进行的 反映了化学反应的反应历程，反应历程又称 。 (3)基元反应发生的先决条件 基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生 ，但是并不是每一次分子碰撞都能发生化学反应。 25．合成氨反应的特点 合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)。已知298K时：ΔH=-92.4kJ·mol-1，ΔS=-198.2J·mol-1·K-1。 (1)自发性：常温(298K)下， ，能自发进行。 (2)可逆性：反应为 反应。 (3)体积变化(熵变)：ΔS<0，正反应是气体体积 的反应。 (4)焓变：ΔH<0，是 反应。 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D C D B D C D B B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B B A B B B B A B C 1．D A．根据题目信息可知发生反应：，压缩容器，混合气体浓度增大，颜色加深，A项正确； B．设到达平衡时消耗的物质的量为xmol，根据三段式法有：，根据题中信息得，解得x=0.06，故平衡时的物质的量为0.1 mol-0.06 mol=0.04 mol，B项正确； C．结合B可知用浓度变化表示的平均反应速率，以浓度变化表示的平均反应速率为2=0.002，C项正确； D．平衡后再充入，相当于加压，平衡向逆反应方向移动，的转化率降低，D项错误。 答案选D。 2．D A．根据图示可知，1-溴-2-丁烯的能量低，更稳定，因此反应时间增加时，得到1-溴-2-丁烯的比例会变大，但是由于化学反应是有一定限度的，两种生成物的比例只能是越来越接近平衡状态下的比例，故反应时间越长，得到1-溴-2-丁烯的比例不可能越大，A不正确； B．tmin内生成的1-溴-2-丁烯为，对应的平均速率为，B错误； C．根据图示可知，1,3-丁二烯与HBr反应生成3-溴-1-丁烯的反应热为，C错误； D．根据图示可知，第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能，故与烯烃结合的第一步为决速步，第二步反应中生成3-溴-1-丁烯的活化能小，即进攻时活化能小的反应得到3-溴-1-丁烯， D正确； 故选D。 3．C A．使用高效催化剂能降低反应活化能，加快反应速率，故A正确； B．合成氨工业，和循环使用可以提高原料利用率，故B正确； C．正反应放热，升高温度平衡逆向移动，的平衡转化率降低，工业合成氨温度为700K是为了加快反应速率，故C错误； D．反应前后气体系数和不同，恒温恒容下，压强是变量，若体系的总压强不再改变，说明该反应已达平衡状态，故D正确； 选C。 4．D A．反应2s后测得C的浓度为，则2s后n(C)=1.2mol，则A的改变量为1.2mol，2s后物质A的转化率为，故A错误； B．当υ(C)=2υ(B)时，没有正、逆反应速率，不能判断正逆反应速率的关系，因此不能判断该反应是否达到了平衡状态，故B错误； C．增加A的物质的量，平衡正向移动，但C的百分含量减小，故C错误； D．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，υ正增大，故D正确。 综上所述，答案为D。 5．B A．由图象可知M点的三段式为： 则M点CO的转化率为50%，A正确。 B．容器体积可变，再加入0.5molCO和0.75mol平衡不移动，CO的转化率不变，B错误。 C．反应温度升高，CH3OH的物质的量减小，平衡逆向移动，故，C正确。 D．该反应中所有反应物和产物都是气体，故气体总物质的量不变，可证明反应达到平衡，D项正确。 故选B。 6．D A．反应自发进行的判断依据为△H-T△S<0，放热反应的△H<0，高温下的熵减小的反应，可有△H-T△S>0，为非自发进行的反应，A错误； B．不自发的化学反应通过一定条件可以进行，如Cu和稀硫酸可以通过电解原理发生反应，B错误； C．反应自发进行的判断依据为△H-T△S<0，熵增大有利于反应自发进行，但熵增大的反应不一定都是自发反应，C错误； D．判断反应进行的方向应综合考虑体系的焓变和熵变，当△H-T△S<0时，反应自发进行，D正确； 综上所述答案为D。 7．C 达到平衡后，若将容器体积扩大一倍，压强减小，正逆反应速率均减小，答案选C。 8．D A．某些非自发进行的反应可以改变条件使其发生，如电解水，A错误； B．该反应属于熵增反应，△S＞0，B错误； C．反应熵增大，该反应为吸热反应，，故该反应在高温下可自发进行，C错误； D．“酒香不怕巷子深”“花香四溢”，混乱度增加，熵增加，D正确； 故选D。 9．B A．熔点为1840℃，属于原子晶体，的熔点为℃，属于分子晶体，A不符合题意； B．可由图知碳氯化法的热化学方程式减去直接氯化法的热化学方程式得到，故，B符合题意； C．粉碎反应物固体可以增大固体表面积，使反应更易更快进行，C不符合题意； D．ΔG=ΔH-TΔS<0的反应可自发进行，故判断直接氯化反应能否自发进行需要综合考虑体系的焓变ΔH和熵变ΔS，D不符合题意； 故选B。 10．B A．该反应是气体计量系数减小的反应，故ΔS<0，A错误； B．由题给条件可知，该反应ΔH=反应物键能和-产物键能和＜0，B正确； C．该反应为放热反应，故升温平衡逆向移动，平衡转化率减小，催化剂只能改变反应速率，不能使平衡移动，C错误； D．没有给出三氧化硫的状态，无法计算其物质的量，另外，标准三氧化硫为固态，也无法计算其物质的量，D错误； 故选B。 11．B A．催化剂能改变反应速率，从而改变反应达平衡的时间，但不能使二氧化硫和氧气反应制三氧化硫的平衡发生移动，所以不能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．棕红色NO2加压后浓度增大，所以颜色变深，然后平衡向生成无色N2O4的方向移动，致使NO2的浓度减小，所以颜色变浅，B符合题意； C．合成氨反应是一个放热的可逆反应，温度高对平衡正向移动不利，选择500℃左右主要是从催化剂的催化活性考虑，C不符合题意； D．H2、I2生成HI的反应，是反应前后气体分子数相等的可逆反应，平衡混合气加压后气体浓度增大，因而颜色变深，但平衡不发生移动，D不符合题意； 故选B。 12．B A．加入催化剂，改变反应途径，降低活化能，但不改变反应热，A错误； B．升温，正逆反应速率都增大，平衡正向移动，分解率增大，B正确； C．改变体积增大压强，平衡逆向移动，气体总物质的量不变，体积变小，则混合气体密度增大，C错误； D．恒容条件下，通入氢气，氢气浓度增大，平衡逆向移动，根据勒夏特列原理，移动后氢气的浓度仍大于原平衡，D错误； 故选B。 13．A A．由甲图可知，T2时AB3的产率更高，且H<0，说明温度低有利于AB3生成，则温度：，故A正确； B．由反应的化学计量数可知，只有当NO2的消耗速率等于N2O4消耗速率2倍时，才能说明达到平衡状态，而A点时不满足此条件，故B错误； C．由反应可知，随增大，会增大SO2的转化率，则曲线M表示对平衡转化率的影响，故C错误； D．题中没有给出反应物的浓度大小，故无法计算的大小，故D错误； 答案选A。 14．B A选项，该反应NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)，只有生成物是气体，因此密闭容器中气体的平均相对分子质量始终不变，不能说明该反应达到平衡状态，故A错误； B选项，密度等于气体质量除以体积，气体质量增大，容器体积不变，当密闭容器中气体的密度不变，则该反应达到平衡状态，故B正确； C选项，氨基甲酸铵是固体，再加入一定量氨基甲酸铵，正反应速率不变，故C错误； D选项，保持温度不变，压缩体积，反应物浓度不变，因此正反应速率不变，故D错误。 综上所述，答案为B。 【点睛】该反应反应物是固体，生成物是气体，生成物的比例是固定的，因此平均相对分子质量固定的。 15．B A．正反应是气体体积减小的反应，其他条件不变，增大压强，平衡正向移动，但温度不变，化学平衡常数不变，故A错误； B．加入V2O5作催化剂，能降低反应的活化能，加快反应速率，但是平衡不发生移动，故B正确； C．升高温度，v(逆)和v(正)都要增大，故C错误； D．当c(SO2)∶c(O2)=2∶1时，无法判断是否还会发生改变，不能判断该反应是否已经达到化学平衡，故D错误。 答案选B。 16．B A. 由图像可知反应温度：，故，故A错误； B. 由图像可知温度升高，HCl的平衡转化率降低，说明正反应是放热反应，在压强不变时，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致化学平衡常数减小。由图像可知反应温度：，所以化学平衡常数：，故B正确； C. 该反应的正反应是气体体积缩小的反应，在其它条件不变时，增大压强，化学平衡向气体体积减小的正向移动，导致反应物HCl的转化率增大。由于在相同温度下HCl的转化率：，所以压强大小关系为：，故C错误； D. 升高温度，HCl的平衡转化率降低，平衡逆向移动，正向为放热反应，故D错误。 故选B。 17．B A．增大反应物浓度，活化分子数增多，但活化分子百分数不变，A不正确； B．升高温度，反应物中活化分子的数目增多，活化分子的百分数增大，从而增大化学反应速率，B正确； C．催化剂能降低反应活化能，增大单位体积内活化分子百分数，C不正确； D．有气体参加的反应，压强增大时，活化分子浓度增大，但活化分子百分数不变，D不正确； 故选B。 18．A A．当ΔG=ΔH-T·ΔS＜0时反应可以自发进行，该反应为气体物质的量减小的反应，所以ΔS＜0，只有低温时满足ΔG＜0，所以该反应的ΔH<0，故A正确； B．该反应为气体增多的反应，所以ΔS＞0，室温时不满足ΔG=ΔH-T·ΔS＜0，说明该反应的ΔH＞0，故B错误； C．焓变=正反应活化能-逆反应活化能，即ΔH=反应中断裂旧共价键的键能之和-反应中形成新共价键的键能之和，故C错误； D．催化剂可以降低活化能，加快反应速率，但不能改变反应的焓变，故D错误； 综上所述答案为A。 19．B 提高CO的转化率可以使平衡正向进行，根据化学平衡移动原理来回答判断． A、增加压强，该平衡不会发生移动，故A错误； B、降低温度，化学平衡向着放热方向即正向进行，或增大H2O(g)的浓度，平衡正向进行，故B正确； C、增大CO的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，故C错误； D、催化剂不会引起化学平衡的移动，故D错误。 故选B。 20．C A．据图可知m点时CO2还未达到平衡转化率，所以反应正向进行，v正>v逆，故A正确； B． 过程I较过程Ⅱ先达到平衡状态，说明反应速率快，因此活化能：过程Ⅱ>过程I，故B正确； C．n点时CO2的平衡转化率为80%，列三段式有： 则平衡时p(CO2)=，同理p(H2)=，p(H2O)=p(CH3OH)=，所以KP＝=242× P－2，故C错误； D．过程I，t2时刻转化率降低，说明反应向逆反应方向进行，由于正反应放热，因此改变的反应条件可能是升高温度，故D正确； 综上所述答案为C。 21．(1)> (2)不一定是 （1）T1、D状态时，c()未达最大值，故反应还未达到平衡，而可逆反应最终都要达到平衡状态，所以必须增大c()才能达到平衡状态，即反应正向进行，v(正)>v(逆)。 （2），并不能说明c(I-)、c()是否不变，即不能说明反应是否达到平衡状态。 22．(1) 增大 增大 减小 (2) 增大 增大 不变 (3) 减小 减小 (4)不变 (5)不变 （1）升高温度任何反应的反应速率均加快，则升高温度，(正)增大，(逆)增大，升高温度，平衡向着吸热反应方向移动，即向逆向移动，转化率减小，故答案为：增大；增大；减小； （2）使用催化剂，能够同等幅度的加快正、逆反应速率，导致(正)增大，(逆)增大，但平衡不移动，的物质的量不变，故答案为：增大；增大；不变； （3）保持温度和压强不变加入稀有气体，则反应体系容器体积增大，相当于减小平衡体系的压强，平衡向着气体体积增大的方向移动，即向逆反应方向移动，则的物质的量减小，的转化率减小，故答案为：减小；减小； （4）保持温度和体积不变加入稀有气体，则反应体系的容器体积不变，各物质的浓度不变，正逆反应速率不变，仍然相等，平衡不移动，则的转化率不变，故答案为：不变； （5）若温度和体积不变，反应从正反应开始至平衡，在这个变化过程中，根据质量守恒定律可知，反应前后气体的质量不变，则容器内气体的密度不变，故答案为：不变。 23． ΔH1<0 Ⅰ 温度一定时，只有反应Ⅰ才满足压强越大，CO2的转化率越大 温度高于800℃时，压强增大，反应I 平衡正移，水蒸气浓度增大及CO2和H2浓度减小导致反应II平衡逆移，所以CO2的平衡转化率减小； (1)焓变小于0的反应易发生；熵变大于0的反应易发生； (2) ①温度一定的条件下，增大压强，反应Ⅰ平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大；温度一定的条件下，增大压强，反应Ⅱ平衡不移动，CO2的平衡转化率不变； ②根据平衡表达式计算反应Ⅱ的平衡常数； ③温度高于800℃时，压强增大，反应I 平衡正移，水蒸气浓度增大及CO2和H2浓度减小导致反应II平衡逆移； (3) 反应Ⅰ是放热反应，生成物总能量小于反应物总能量，第一步是慢反应，第二步是快反应，说明第一步活化能大于第二步的活化能； (1) 熵变、焓变共同影响反应速率，2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H4(g)+4H2O(g)反应△S<0，根据熵判据，该反应不能发生，所以一定条件下2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H4(g)+4H2O(g)能自发进行原因是ΔH1<0； (2) ①温度一定时，只有反应Ⅰ才满足压强越大，CO2的转化率越大，所以0.1MPa下，200℃~550℃时反应以Ⅰ为主； ②图点M坐标为(350，70)，此时乙烯的选择性为，则参与CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)反应的CO2为1mol×70%×=0.2mol、氢气为0.2mol，生成CO 0.2mol、H2O 0.2mol；参与2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H4(g)+4H2O(g)反应的CO2为1mol×70%×=0.5mol、氢气为1.5mol，生成H2O 1mol；则此时容器中含有0.3mol CO2、1.3molH2、0.2molCO、1.2molH2O；350℃时CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)的平衡常数   ③温度高于800℃时，压强增大，反应I 平衡正移，水蒸气浓度增大及CO2和H2浓度减小导致反应II平衡逆移，所以CO2的平衡转化率减小； (3) 反应Ⅰ是放热反应，生成物总能量小于反应物总能量，第一步是慢反应，第二步是快反应，说明第一步活化能大于第二步的活化能；反应ii的“能量−反应过程图”为 【点睛】本题考查化学反应方向、化学平衡计算、平衡移动分析，能正确分析化学平衡图象是解题关键，注意对于反应前后气体系数和相等的反应，可直接带入物质的量计算平衡常数。 24．(1)每一步反应 (2) 与化学反应有关的一组基元反应 反应机理 (3)碰撞 （1）其中每一步反应都称为基元反应，故答案为：每一步反应； （2）①反应机理：先后进行的与化学反应有关的一组基元反应反映了化学反应的反应历程，反应历程又称反应机理，故答案为：与化学反应有关的一组基元反应； ②由①可知，该反应历程又称反应机理，故答案为：反应机理； （3）基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞，但是并不是每一次分子碰撞都能发生化学反应，故答案为：碰撞。 25．(1)ΔH-TΔS<0 (2)可逆 (3)缩小 (4)放热 （1）自发性：常温(298K)下，ΔH-TΔS=-92.4kJ·mol-1-298K×(-198.2J·mol-1·K-1)<0，反应能自发进行。 （2）可逆性：合成氨反应为可逆反应。 （3）体积变化(熵变)：ΔS<0，为熵减反应，正反应是气体体积缩小的反应。 （4）焓变：ΔH<0，是放热反应。 学科网（北京）股份有限公司 $$