第1章 化学反应的热效应 单元检测题 2024-2025学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第1章《化学反应的热效应》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．各图中，表示反应是吸热反应的是 A． B． C． D． 2．一定条件下白磷和红磷可以相互转化，白磷转化为红磷的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A．白磷转化为红磷是放热反应 B．红磷比白磷稳定性更高 C．等质量的红磷所含有的能量高于白磷 D．相同物质的量的白磷和红磷完全燃烧，白磷释放的热量多 3．关于如图的说法正确的是 A．I2(s)+H2(g)=2HI(g) △H=-5kJ·mol-1 B．2molHI气体分解生成1mol碘蒸气与1molH2(g)时需要吸收12kJ的能量 C．1mol固态碘比1mol碘蒸气所具有的能量高 D．碘与H2生成HI气体的反应一定是放热反应 4．由和反应生成和的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A．反应物能量之和大于生成物能量之和 B．断键吸收能量之和小于成键释放能量之和 C．反应生成时转移 D．      5．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=+890kJ•mol-1 B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=-222.5kJ•mol-1 C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=-890kJ•mol-1 D．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=+222.5kJ•mol-1 6．下列说法正确的是 A．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：   B．已知，，  ，则 C．已知稀HCl和稀NaOH溶液反应生成液态水时，则稀和稀反应生成液态水的反应热 D．高温下C与、C与以及常温下碳酸氢钠溶液与盐酸的反应均属于吸热反应 7．下列有关中和热的说法正确的是 A．表示中和热的热化学方程式为H+(l)+OH-(l)=H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol B．准确测量中和热的整个实验过程中，至少测定2次温度 C．测量中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小 D．用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热： 8．下列热化学方程式书写正确的是(的绝对值均正确) A．  (反应热) B．  (燃烧热) C．  (反应热) D．  (中和热) 9．下列说法正确的是 A．浓硫酸与NaOH溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ热量 B．稀硫酸和稀Ba(OH)2反应生成1mol水时放出57.3kJ热量 C．1L 1mol/L稀硫酸被NaOH溶液恰好完全中和放出57.3kJ热量 D．0.1mol/L HCl和0.2mol/L NaOH溶液反应的中和热的焓变(ΔH)为-57.3kJ/mol 10．已知反应：①   ②   其他数据如表所示，下列说法正确的是 化学键 键能/ 798 413 463 615 A．乙烯的燃烧热为 B．上表中的x用a的代数式表示为 C．当有个C—H键断裂时，反应②放出热量一定为bkJ D．反应   11．取一定浓度的稀硫酸与一定浓度的NaOH溶液各50mL，利用下图装置测定中和反应的反应热。下列说法正确的是 A．搅拌器可采用玻璃或铝质材料制备 B．酸碱混合后，缓慢搅拌，再迅速盖好杯盖 C．酸碱物质的量浓度之比一定是1∶2 D．用温度计测量酸的温度后直接测量碱的温度，测得反应热的数值偏低 12．理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是    A．正反应的活化能大于逆反应的活化能 B．该异构化反应的 C．HNC比HCN稳定 D．使用催化剂，不改变反应的反应热 13．科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体形(如图所示)。已知断裂1molN－N键吸收193kJ能量，断裂1molN≡N键吸收946kJ能量，下列说法正确的是 A．N4属于一种新型的化合物 B．N4(g)=4N(g)的过程中释放1158kJ能量 C．1molN4转化为时要放出734kJ能量 D．N4和N2互为同位素，N4转化为N2属于化学变化 14．和在尿素合成塔中合成是分两步进行的：①；②。其反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．1mol的能量低于1mol能量 B．   C．选择合适的催化剂，能同时改变反应①②的焓变 D．反应过程中会有大量累积 15．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．在100℃、101kpa条件下，1mol液态水汽化时需要吸收40.69kJ的热量，则的 B．已知，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，会放出小于57.3kJ的热量 C．已知，，则 D．1molS完全燃烧放热297.3kJ，其热化学方程式为 16．根据能量关系示意图，下列说法正确的是    A．C的燃烧热化学方程式为 B． C． D．若高温进行“转化Ⅱ”，则将升高 17．根据的水溶液能量循环图： 下列说法不正确的是 A．由于氢键的存在， B．已知气体溶于水放热，则 C．相同条件下， D． 18．合成氨原料中的H2可用乙烷在高温条件下与水蒸气反应制得。部分1 mol物质完全燃烧生成常温下稳定氧化物的ΔH数据如下表： 物质 H2(g) CO(g) C2H6(g) ΔH/(kJ·mol-1) -285.8 -283.0 -1390.5 已知1 mol H2O(g)转化生成1 mol H2O(l)时放出热量44.0 kJ。下列C2H6和水蒸气在高温下反应得到H2和CO的热化学方程式正确的是 A．C2H6(g)+2H2O(g)=2CO(g)+5H2(g)  △H=+604.1kJ/mol B．C2H6(g)+2H2O(g)=2CO(g)+5H2(g)  △H=-604.1kJ/mol C．C2H6(g)+2H2O(g)=2CO(g)+5H2(g)  △H=+516.5kJ/mol D．C2H6(g)+2H2O(g)=2CO(g)+5H2(g)  △H=-516.5kJ/mol 19．下列说法正确的是 A．C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH=+1.9kJ·mol-1，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定 B．已知C2H5OH(1)的燃烧热是1366.8kJ·mol-1，则C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)反应的ΔH=-1366.8kJ·mol-1 C．一定条件下2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)  ΔH1，2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(l)  ΔH2，则ΔH1>ΔH2 D．在一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)  ΔH=-38.6kJ·mol-1 20．已知化学方程式2AB(g)=A2(g)＋B2(g)所代表的化学反应的能量变化如图所示： 则下列说法正确的是 A．2AB(g)=A2(g)＋B2(g)为放热反应 B．2 mol AB(g)的能量高于1 mol A2(g)和1 mol B2(g)的能量之和 C．断裂2 mol AB(g)吸收的热量为y kJ D．断裂1 mol A2(g)和1 mol B2(g)放出的能量和为x kJ 二、非选择题（共5题） 21．已知A和B是同种元素形成的两种单质，A转化为B时放出热量，则A和B中较稳定的是 。 22．能源是现代社会物质文明的原动力，与我们每个人息息相关。 I.人们常利用化学反应中的能量变化为人类服务。 (1)化石燃料是人类利用最多的常规能源，为促进社会的可持续发展，人类不断地寻找更多新能源，例如： 、 （任意书写两种新能源）。 (2)下列反应属于吸热反应的是 （填序号） ①CH4燃烧    ②C与CO2反应    ③煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰 ④氯化铵晶体和混合搅拌 Ⅱ.已知31g白磷变为31g红磷释放能量。 (3)上述变化属于 （填“物理”或“化学”）变化。 (4)常温常压下，白磷与红磷更稳定的是 。 Ⅲ.如图是反应过程中的能量变化图。 (5)由图可知，该反应是 （填“放热反应”或“吸热反应”）。 (6)已知1molH2与1mol完全反应生成2molHI会放出11kJ的能量，则1gH2与足量完全反应，放出 kJ能量。断开1molH—H键、1molH—I键分别需要吸收的能量为436KJ、299kJ，则断开1molI—I键需要吸收的能量为 kJ。 23．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 (1)1 mol N2(g)与适量H2(g)起反应生成NH3(g)，放出92.2 kJ热量，该反应的热化学方程式为 。 (2)1 mol N2(g)与适量O2(g)起反应生成NO2(g)，吸收68kJ热量，该反应的热化学方程式为 。 (3)1 mol Cu(s)与适量O2 (g)起反应生成CuO(s)，放出157 kJ热量，该反应的热化学方程式为 。 (4)1 molC(s)与适量H2O(g)起反应生成CO(g)和H2(g)。吸收131.5 kJ热量，该反应的热化学方程式为 。 (5)卫星发射时可用肼(N2H4)作燃料，1 mol N2H4(l)在O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(1)，放出622 kJ热量，该反应的热化学方程式为 。 (6)汽油的重要成分是辛烷(C8H18)，1 mol C8H18(l)在O2(g)中燃烧，生成CO2(g)和H2O(l)，放出5518 kJ热量，该反应的热化学方程式为 。 24．已知下列热化学方程式： CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(g)　ΔH1=akJ·mol−1 CuSO4·xH2O(s)=CuSO4(s)+xH2O(g)　ΔH2=bkJ·mol−1 CuSO4·yH2O(s)=CuSO4(s)+yH2O(g)　ΔH3=ckJ·mol−1 则CuSO4·5H2O(s)+CuSO4·yH2O(s)=2[CuSO4·xH2O(s)]的△H= kJ/mol。 25．请回答下列问题： (1)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为 (填“吸热”或“放热”)反应，其中ΔH= (用含有a、b的关系式表示)。 (2)已知：稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)   ΔH=-57.3kJ·mol-1，则浓硫酸和稀氢氧化钠溶液反应生成2mol水时，放出的热量 114.6kJ(填“大于”、“等于”或“小于”)。 (3)在25℃，101kPa下，16g的N2H4(g)完全燃烧生成氮气和液态水时放热316kJ，则表示N2H4(g)燃烧热的热化学方程式为 。 (4)甲醇()既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用水煤气(主要成分为CO和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)   ΔH。已知反应中相关的化学键键能数据如下：H-H键键能为436kJ/mol；C-O键键能为343kJ/mol；H-O键键能为463kJ/mol；H-C键键能为413kJ/mol；CO中的化学键键能为1071kJ/mol。计算该反应的ΔH= 。 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C B C C D C C D B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D C C D B C B C C C 1．A 若反应物的总能量＞生成物的总能量，则反应为放热反应；若反应物的总能量＜生成物的总能量，则反应为吸热反应。 A． 反应物的总能量＜生成物的总能量，反应为吸热反应，A符合题意； B． 反应物的总能量＞生成物的总能量，反应为放热反应，B不符合题意； C． 反应物的总能量=生成物的总能量，不符合化学反应基本规律，不属于化学反应，C不符合题意； D． 反应物的总能量＞生成物的总能量，反应为放热反应，D不符合题意； 答案选A。 2．C A．据图可知白磷的能量高于红磷，所以白磷转化为红磷的反应为放热反应，A正确； B．图中白磷能量高于红磷，能量越高物质越不稳定，所以红磷比白磷稳定，B正确； C．等质量的红磷所含有的能量低于白磷，C错误； D．红磷能量低，更稳定，断键时吸收的能量更多，故白磷释放的热量多，D正确； 故选C。 3．B A．由图可知，1molI2(s)和1molH2(g)吸收5kJ热量生成2molHI(g)，I2(s)+H2(g)=2HI(g)  △H=+5kJ·mol-1，故A错误； B．由图可知，1molI2(g)和1molH2(g)放出12kJ热量生成2molHI(g)，则2molHI气体分解生成1mol碘蒸气与1molH2时需要吸收12kJ的能量，故B正确； C．根据图知，1mol气态碘能量大于1mol固态碘，故C错误； D．碘的状态没有说明，若为固态碘，与H2生成HI气体的反应是吸热反应，故D错误； 故选：B。 4．C A．根据能量变化图，反应物的总能量大于生成物的总能量，此反应属于放热反应，A正确； B．断键吸收能量，成键释放能量，此反应是放热反应，因此断键吸收能量之和小于成键释放能量之和，B正确；    C．由图可知反应为N2O＋NO=N2＋NO2，反应中生成1mol N2时转移电子2mol，C错误； D．根据能量变化图，反应的热化学方程式为：     ，D正确； 故选C。 5．C 0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则1mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出890kJ热量，因此C项正确。 本题选C。 6．D A．甲烷的燃烧热是指1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水所放出的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：ΔH=-890.3kJ/mol，故A错误； B．气态水的能量比液态水的高，则氢气燃烧生成液态水放出的热量较多，由于燃烧是放热反应，ΔH为负值，则放热越多ΔH越小，即，故B错误； C．稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液反应生成水和硫酸钡沉淀，硫酸钡的生成需要释放能量，则ΔH＜2×(-57.3)kJ/mol，故C错误； D．常见的吸热反应有：绝大多数的分解反应、个别的化合反应如灼热的C与反应、少数的复分解反应如碳酸氢钠溶液与盐酸反应等，故D正确； 故选D。 7．C A．中和热的热化学方程式中酸、碱、盐的状态是溶液，用aq表示，所以中和热的热化学方程式：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)  △H=-57.3 kJ/mol，A错误； B．准确测量中和热的实验过程，至少需记录温度3次：酸溶液的初始温度、碱的初始温度、反应后的最高温度，进而确定温度差△t，B错误； C．金属Cu是热的良导体，易传热，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，会使热量损失大，测量出的中和热数值偏小，C正确； D．中和热是强酸、强碱在稀溶液完全反应生成1 mol水时放出的热量，CH3COOH是弱酸，电离过程需吸收热量，因此反应产生1 mol水时放出热量小于57.3 kJ，反应放出热量越小，则反应热越大，所以，△H＞-57.3 kJ/mol，D错误； 故合理选项是C。 8．C A．，没有写物质的状态，故A错误； B．氢气燃烧热是生成液态水，故B错误； C．合成氨是放热反应，则  ，故C正确； D．中和热是指稀的强酸和稀的强碱溶液反应生成1mol液态水，  ，故D错误。 综上所述，答案为C。 9．D A．浓硫酸溶于水后放热，所以浓硫酸与NaOH溶液反应生成1mol水时放出的热量大于57.3kJ，A错误； B．稀硫酸和稀Ba(OH)2发生中和反应时生成水，还会生成硫酸钡沉淀，生成沉淀的过程放热，所以两者反应生成1mol水时放出的热量大于57.3kJ，B错误； C．1L 1mol/L稀硫酸被NaOH溶液恰好完全中和生成的是2mol水，所以放热为57.3kJ2=114.6kJ，C错误； D．中和热是指稀的强酸与稀的强碱反应生成1mol水所放出的热量，表示为ΔH=-57.3kJ/mol，D正确； 故选D。 10．B A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧，生成稳定氧化物所放出的热，H元素的产物为液态水，C元素的产物为二氧化碳气体，A错误； B．焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，根据反应①可得：，B正确； C．在不同的温度和压强下，反应的焓变数值也不相同，故放出的热量不一定为bKJ，C错误； D．由于反应①和反应②中水的状态不同，故不能直接相减抵消水，D错误； 故选B。 11．D A．搅拌器可采用玻璃材料，由于金属导热性良好，易造成热量较大损失，增大实验误差，故不能用铝质材料制备，A错误； B．酸碱混合后，迅速盖好杯盖，快速拉动环形玻璃搅拌棒进行搅拌，使溶液充分反应，防止热量损失，B错误； C．中和热的测量时，为减小误差，一般保持碱的浓度稍大，则酸碱物质的量浓度之比一般大于1∶2，C错误； D．温度计上蘸的酸与NaOH溶液反应，导致硫酸和NaOH溶质损失，中和反应实验时放出的热量减少，使测得的反应热数值偏低，因放热反应的焓变是负值，则焓变偏高，D正确； 故选D。 12．C A．该反应吸热，正反应的活化能大于逆反应的活化能，故A正确； B．焓变=生成物总能量-反应物总能量，该异构化反应的，故B正确； C．能量越低越稳定， HCN比HNC稳定，故C错误； D．催化剂不能改变物质的能量，使用催化剂，不改变反应的反应热，故D正确； 选C。 13．C A．N4中只含有N元素一种元素，因此该物质属于单质，选项A错误； B．断裂化学键互吸收能量，则N4(g)=4N(g)的过程中会吸收能量6 mol×193 kJ/mol=1158 kJ，选项B错误； C．反应热等于断裂反应物化学键吸收的总能量与形成生成物化学键释放的总能量的差，N4(g)=2N2(g)中反应热△H=6×193 kJ/mol-2×946 kJ/mol= -734 kJ/mol，故1 mol N4转化为N2时会放出734 kJ能量，选项C正确； D．N4和N2是N元素的两种不同性质的单质，二者互为同素异形体，由于N4、N2是两种不同的物质，因此N4转化为N2属于化学变化，选项D错误； 答案选C。 14．D A．由图知，1mol的能量低于1mol和1mol的总能量，但1mol的能量不一定低于1mol的能量，A错误； B．由图知，为放热反应，则 ，B错误； C．选择合适的催化剂，不能改变反应的焓变，C错误； D．由图可知，，所以速率反应①大于反应②，故反应过程中会有大量累积，D正确； 故选D。 15．B A．在100℃、101kpa条件下，1mol液态水汽化时需要吸收40.69kJ的热量，则的，故A错误； B．，醋酸是弱酸，醋酸电离吸热，含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，会放出小于57.3kJ的热量，故B正确； C．相同物质的量的碳完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量，，，则，故C错误； D．1molS完全燃烧放热297.3kJ，其热化学方程式为，故D错误； 选B。 16．C A．C的燃烧热化学方程式为，A项错误； B．由的热化学方程式为，B项错误； C．由图示热量数据结合盖斯定律可求出该反应的，C项正确； D．温度不影响反应的，D项错误； 答案选C。 17．B A．为脱水能，为吸热过程，焓变大于零，HF与水分子间存在氢键，所以的焓变更大，故，A正确； B．为脱水能，为吸热过程，焓变大于零，B错误； C．为离解能，为吸热过程，氯原子半径小于溴原子，故氢氯键键能更大，则相同条件下，，C正确； D．由盖斯定律可知，反应的焓变于途径无关，故，D正确； 故选B。 18．C 根据已知信息可以写出下列热化学方程式： ①H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH1＝－285.8 kJ·mol－1 ②CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2＝－283.0 kJ·mol－1 ③C2H6(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH3＝－1390.5 kJ·mol－1 ④H2O(g)=H2O(l)　ΔH4＝－44.0 kJ·mol－1 根据盖斯定律，由③－②×2－①×5＋④×2可得C2H6(g)+2H2O(g)=2CO(g)+5H2(g)；ΔH＝ΔH3－ΔH2×2－ΔH1×5＋ΔH4×2＝－1390.5 kJ·mol－1＋2×283.0 kJ·mol－1＋285.8 kJ·mol－1×5-2×44.0 kJ·mol－1＝＋516.5kJ·mol－1。 故答案选C。 19．C A．C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH=+1.9kJ·mol-1，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，能量越低越稳定，石墨比稳定金刚石，A错误； B．燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成指定产物放出的热量，水应该为液态，B错误； C．因为同种物质由气态变为液态会放热，所以生成2molSO3(g)比生成2molSO3(l)放出的热量少，即0>△H1＞△H2，C正确； D．合成氨的反应为可逆反应，不能进行完全，D错误； 故选C。 20．C A．由图象可知生成物的总能量高于反应物的总能量，因此该反应为吸热反应，A错误； B．吸热反应中反应物的总能量比生成物的总能量低，B错误； C．由图可知，断裂2mol A-B键需要吸收ykJ能量，C正确； D．断裂化学键要吸收能量，断裂1mol A-A键和1mol B-B键吸收xkJ的能量，D错误； 故选D。 21．B 根据能量低的物质比较稳定分析，A转化为B放出热量，说明B的能量低，则较稳定的为B。 22．(1) 氢能 风能 (2)②③④ (3)化学 (4)白磷 (5)放热反应 (6) 5.5 151 （1）化石燃料是人类利用最多的常规能源，为促进社会的可持续发展，人类不断地寻找更多新能源，例如：氢能、太阳能、风能等； （2）①甲烷燃烧属于放热反应，①错误； ②碳与一氧化碳的反应为吸热反应，②正确； ③煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰为吸热反应，③正确； ④氯化铵晶体和Ba(OH)2⋅8H2O混合搅拌，属于吸热反应，④正确； 故选②③④； （3）白磷与红磷是两种物质，属于化学变化； （4）31g白磷变为31g红磷释放能量，说明白磷能量高，能量越低越稳定，则红磷稳定； （5）由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，所以反应为放热反应； （6）①1molH2与1molI2完全反应生成2molHI会放出11kJ的能量，1gH2为0.5mol，则放出5.5kJ能量； ②根据方程式可知，设断开1molI—I键需要吸收的能量为xkJ，根据，断键吸收的总能量为（436+x）kJ，放出的总能量为598kJ，则598-436-x=11，则断开1molI—I键需要吸收的能量为151kJ。 23．(1)N2(g) +3H2(g)=2NH3(g)   △H = - 92.2 kJ/mol (2)N2(g) +2O2(g)= 2NO2(g)  △H= +68 kJ/ mol (3)Cu(s)+O2(g)= CuO(s)  △H =- 157 kJ/mol (4)C(s) + H2O(g)=CO(g)+ H2(g)  △H =+ 131.3 kJ/mol (5)N2H4(l)+ O2(g)=N2(g)+2H2O(l)   △H = - 622 kJ/mol (6)C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g) +9H2O(l)   △H =- 5518 kJ/mol （1）1 mol N2(g)与适量H2(g)起反应生成NH3(g)，放出92.2 kJ热量，该反应的热化学方程式为N2(g) +3H2(g)=2NH3(g) △H = - 92.2 kJ/mol； 故答案为N2(g) +3H2(g)=2NH3(g) △H = - 92.2 kJ/mol； （2）1 mol N2(g)与适量O2(g)起反应生成NO2(g)，吸收68kJ热量，该反应的热化学方程式为N2(g) +2O2(g)= 2NO2(g) △H= +68 kJ/ mol； 故答案为N2(g) +2O2(g)= 2NO2(g) △H= +68 kJ/ mol； （3）1 mol Cu(s)与适量O2 (g)起反应生成CuO(s)，放出157 kJ热量，该反应的热化学方程式为Cu(s)+O2(g)= CuO(s) △H =- 157 kJ/mol； 故答案为Cu(s)+O2(g)= CuO(s) △H =- 157 kJ/mol； （4）1 molC(s)与适量H2O(g)起反应生成CO(g)和H2(g)。吸收131.5 kJ热量，该反应的热化学方程式为C(s) + H2O(g)=CO(g)+ H2(g) △H =+ 131.3 kJ/mol； 故答案为C(s) + H2O(g)=CO(g)+ H2(g) △H =+ 131.3 kJ/mol； （5）1 mol N2H4(l)在O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(1)，放出622 kJ热量，该反应的热化学方程式为N2H4(l)+ O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H = - 622 kJ/mol； 故答案为N2H4(l)+ O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H = - 622 kJ/mol； （6）1 mol C8H18(l)在O2(g)中燃烧，生成CO2(g)和H2O(l)，放出5518 kJ热量，该反应的热化学方程式为C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g) +9H2O(l) △H =- 5518 kJ/mol； 故答案为C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g) +9H2O(l) △H =- 5518 kJ/mol。 24．(a+c-2b) ①CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(g)　ΔH1=akJ·mol−1；②CuSO4·xH2O(s)=CuSO4(s)+xH2O(g)　ΔH2=bkJ·mol−1；③CuSO4·yH2O(s)=CuSO4(s)+yH2O(g)　ΔH3=ckJ·mol−1；根据盖斯定律：①+③-2×②可得CuSO4·5H2O(s)+CuSO4·yH2O(s)=2[CuSO4·xH2O(s)]的的△H=(a+c-2b)kJ·mol-1； 25．(1) 放热 (a-b) kJ•mol-1 (2)大于 (3)   ΔH＝－632kJ•mol-1 (4)－102kJ•mol-1 （1）图中表示反应物总能量高于生成物总能量，则此反应为放热反应，其中ΔH=(a-b) kJ•mol-1。 （2）由于浓硫酸溶于水放出热量，则浓硫酸和稀氢氧化钠溶液反应生成2mol水时，放出的热量大于114.6kJ。 （3）在25℃，101kPa下，16g的N2H4(g)即0.5mol肼完全燃烧生成氮气和液态水时放热316kJ，则1.0mol肼完全燃烧生成氮气和液态水时放热632kJ，表因此示N2H4(g)燃烧热的热化学方程式为   ΔH＝－632kJ•mol-1。 （4）反应热等于断键吸收的能量和形成化学键放出的能量的差值，则该反应的ΔH=（1071+2×436－3×413－343－463）kJ/mol＝－102kJ/mol。 学科网（北京）股份有限公司 $$